專題03第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A卷基礎(chǔ)篇)檢測(原卷版)

專題04第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A卷基礎(chǔ)篇）檢測一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）1．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A．分子的正、負(fù)電荷重心重合B．分子的正、負(fù)電荷重心不重合C．H2O2是含極性鍵的非極性分子D．H2O2是只含非極性鍵的極性分子2．下列說法正確的是A．σ鍵比π鍵重疊程度大，所以中σ鍵強(qiáng)于π鍵B．兩個原子間能形成共價鍵，多個原子間不能形成共價鍵C．氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．分子中有鍵和鍵3．關(guān)于乙烯分子中的σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是A．中心原子采用sp2雜化B．乙烯分子中有4個σ鍵和2個π鍵C．雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵D．乙烯分子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，π鍵更易斷裂4．等電子體之間往往具有相似的結(jié)構(gòu)，N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是A．N2O為三角形分子B．N2O與CO2均不含非極性鍵C．N2O的電子式可表示D．N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)和相似性質(zhì)5．下面兩表分別列出了CO和N2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說法不正確的是表一分子熔點/℃沸點/℃常溫時在水中溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL表二COC-OC=O鍵能(kJ/mol)357.7798.91071.9N2N-NN=N鍵能(kJ/mol)193418946A．CO與N2的價電子總數(shù)相等 B．由表2可知，CO的活潑性不及N2C．由表1可知，CO的熔沸點高于N2，是因為CO分子間作用力大于N2 D．由表2可知，σ鍵的穩(wěn)定性不一定強(qiáng)于π鍵6．下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高B．CH4、CO2、BF3都是含有極性鍵的非極性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵D．因為非羥基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO47．已知Zn2+的4s軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的立體構(gòu)型為A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形8．我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如圖,下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．A、C分子的中心原子雜化類型相同C．0.5molA分子中含2molσ鍵D．A能溶解在D中9．下列推論正確的()A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B．NH為正四面體，可推測出PH也為正四面題結(jié)構(gòu)C．CO2中C為sp2雜化，可推測SiO2中Si也為sp2雜化D．C2H6是碳鏈為直線型非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型非極性分子10．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵長越長，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵能的大小無關(guān)11．下列有關(guān)鍵的說法錯誤的是()A．2個s原子軌道重疊形成鍵B．s原子軌道與p原子軌道可以形成鍵，不能形成鍵C．2個p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D．分子里含1個鍵12．下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CC14是非極性分子，分子中C原子處在4個C1原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央13．根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、O3、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。A．O3、 B．H2S C．SO2 D．SO314．有關(guān)原子雜化的說法正確的是()A．凡是中心原子都是以sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體B．苯分子中的碳原子以sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道也形成σ鍵C．乙烯分子的碳原子以sp2雜化，其中，C—H之間是以sp2雜化軌道形成的σ鍵，C—C之間除了以sp2雜化軌道形成σ鍵外，未參加雜化的2p軌道也形成π鍵D．只要分子的中心原子的雜化類型相同，分子的鍵角就一定相同15．離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有應(yīng)用價值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由如圖所示正離子和負(fù)離子組成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性。下列說法不正確的是A．該化合物中不存在配位鍵和氫鍵B．圖中負(fù)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．圖中正離子中碳原子的雜化方式為sp2D．由于離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，所以離子液體有難揮發(fā)性16．下列常見分子中鍵、鍵判斷正確的是()A．與結(jié)構(gòu)相似，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為B．CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為C．與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為D．已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成的鍵數(shù)目為二、主觀題（共5小題，共52分）17．（7分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________(填化學(xué)式，下同)。(2)以極性鍵結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________。(3)以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________。(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________。(5)以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________。(6)以極性鍵結(jié)合，且分子極性最大的是___________。(7)含有非極性鍵的極性分子是___________。18．（9分）甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：甲：乙：丙：CH2=CHCN(1)甲分子中有_______個鍵，_______個鍵，_______(填“有”或“沒有”)非極性鍵。(2)乙分子中每個碳原子形成_______個鍵，_______個鍵。(3)丙分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。(4)上述分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是_______。19．（13分）回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為___________。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的數(shù)目為___________個，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為___________。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___________。20．（9分）價層電子對互斥模型可用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。用表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對)，()為價層電子對數(shù)。(1)請?zhí)顚懴卤恚?______理想模型______正四面體形價層電子對之間的理想鍵角______(2)請用模型解釋為直線形分子的原因：______。(3)分子的空間結(jié)構(gòu)為______。(4)用價層電子對互斥模型判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：分子或離子空間結(jié)構(gòu)__________________21．（14分）(1)下列分子或離子中不存在配位鍵的是______(填序號)。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)在配離子中，中心離子的配位數(shù)為______，提供空軌道的是______。(3)鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦位于元素周期表第4周期ⅣB族，與鈦同周期的主族元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦