綜合練習(xí)05-高三期末化學(xué)大串講(解析版)_第1頁
綜合練習(xí)05-高三期末化學(xué)大串講(解析版)_第2頁
綜合練習(xí)05-高三期末化學(xué)大串講(解析版)_第3頁
綜合練習(xí)05-高三期末化學(xué)大串講(解析版)_第4頁
綜合練習(xí)05-高三期末化學(xué)大串講(解析版)_第5頁
已閱讀5頁,還剩17頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

綜合練習(xí)05-2019年高三期末化學(xué)大串講可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn65一.選擇題(每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐,Ba2+對人體無毒C.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體【答案】D2.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果,對其說明不合理的是()A.《天工開物·五金》中記載:“若造熟鐵,則生鐵流出時,相連數(shù)尺內(nèi)……眾人柳棍疾攪,即時炒成熟鐵。”炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量,且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬,延展性稍差B.《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵,鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)C.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,利用到蒸餾D.《夢溪筆談》中“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金【答案】A【解析】A.鐵的合金含碳量越低,其硬度越小、延展性越好,故熟鐵比生鐵硬度小、延展性好,A錯誤;B.《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵,鐵赤色如銅”主要發(fā)生了鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵,屬于置換反應(yīng),故B正確;C.蒸令氣上,是利用互溶混合物的沸點差異分離混合物,則該法為蒸餾,故C正確;D.合金的硬度比其成分金屬大,劍刃硬度要大,所以劑鋼為鐵的合金,故D正確;故選A。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.向1L0.3mol·L?1NaOH溶液中通入0.2molCO2,溶液中COeq\o\al(2?,3)和HCOeq\o\al(?,3)的數(shù)目均為0.1NAB.2L0.5mol·L?1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA【答案】C4.下列說法中正確的是()A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】C【解析】A.二氧化碳為非電解質(zhì),故A錯誤;B.氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)都生成鹽和水,為兩性氧化物,故B錯誤;C.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng),如氧氣和臭氧,都有單質(zhì)參加反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),故C正確;D.根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液,故D錯誤;故選C。5.下圖為有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系,有關(guān)說法正確的是()A.M生成N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.N的同分異構(gòu)體有6種C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與QD.0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成6.72LH2【答案】C【解析】A項,對比M、N的結(jié)構(gòu)簡式,M生成N為加成反應(yīng),A項錯誤;B項,N的分子式為C4H8Cl2,C4H8Cl2為C4H10的二氯代物,C4H10有兩種同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH3和,采用定一移二法,C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CH2CCl2CH3、CH3CHClCHClCH3、、、,共9種(含N),B項錯誤;C項,N中官能團(tuán)為氯原子,N不能使酸性KMnO4溶液褪色,Q中官能團(tuán)為羥基,Q能使酸性KMnO4溶液褪色,用酸性KMnO4溶液能鑒別N與Q,C項正確;D項,1個Q分子中含2個羥基,0.3molQ與足量Na反應(yīng)生成0.3molH2,由于H2所處溫度和壓強(qiáng)未知,不能用22.4L·mol?1計算H2的體積,D項錯誤;答案選C。6.下列離子方程式書寫正確的是()A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH?+HCOeq\o\al(?,3)===CaCO3↓+H2OB.酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2Oeq\o\al(2?,4)+2MnOeq\o\al(?,4)+16H+===2Mn2++10CO2+8H2OC.AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2?===Ag2S+2Cl?D.NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:NHeq\o\al(+,4)+OH?===NH3·H2O【答案】C7.在給定條件下,下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()①Ceq\o(――→,\s\up7(O2點燃))CO2eq\o(――→,\s\up7(C高溫))CO②Sieq\o(――→,\s\up7(O2點燃))SiO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SiO3③飽和NaCl(aq)eq\o(―——―→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(――→,\s\up7(△))Na2CO3④Mg(OH)2eq\o(――——→,\s\up7(HCl(aq)))MgCl2(aq)eq\o(――→,\s\up7(△))無水MgCl2⑤NH3eq\o(――————————→,\s\up7(O2、催化劑、加燃))NOeq\o(――→,\s\up7(O2))NO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))HNO3A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤【答案】A8.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等,X與Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素,W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是()A.離子半徑由大到小的順序為R、Z、W、YB.X、Y分別與Z形成的化合物中可以存在非極性共價鍵C.由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物在水中不能發(fā)生反應(yīng)D.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水合物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的生成物均能發(fā)生水解【答案】B【解析】Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等,為O元素,X與Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素,則Z為Na,X為H元素,W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,應(yīng)為Al元素,R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性,可以知道R為S元素,由以上分析可以知道X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為S;Y為O、Z為Na,對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以離子半徑:O2?>Na+>Al3+,A錯誤;X與Z形成的NaH只含有離子鍵,Y與Z形成的過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價鍵,B正確;由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物可分別為NaHSO3、NaHSO4,二者可發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體,C錯誤;Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉,R的最高價氧化物的水化物為硫酸,硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉,硫酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解,D錯誤;正確選項B。9.如圖是實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是()A.關(guān)閉K2,打開K1,滴加硫酸,則裝置B中每消耗1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.關(guān)閉K1,打開K2,試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可證明SO2有還原性C.為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D.實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性【答案】B10.下列實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出現(xiàn)白色沉淀NaAlO2與NaHCO3水解相互促進(jìn)B向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸,水浴加熱,冷卻后再滴加碘水溶液呈無色淀粉已完全水解C用濃HCl浸泡紅磚粉末一段時間,取上層清液于試管中,滴加幾滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色紅磚中含有FeOD向3mL0.lmol·L?1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol·L?1NaCl溶液,再滴加4~5滴0.1mol·L?1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【答案】B【解析】A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,不是水解反應(yīng),A錯誤;B.碘遇淀粉顯藍(lán)色,根據(jù)溶液呈無色可以判斷淀粉已完全水解,B正確;C.四氧化三鐵中也含有亞鐵離子,所以不能說明含有氧化亞鐵,C錯誤;D.反應(yīng)中硝酸銀過量,滴加碘化鈉一定產(chǎn)生碘化銀沉淀,不能說明二者的溶度積常數(shù)相對大小,D錯誤,答案選B。11.下列敘述中不正確的是()A.以鐵作陽極,鉑作陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿B.25℃下,在NH3·H2O的稀溶液中加水稀釋,eq\f(c(H+)·c(NH3·H2O),c(NHeq\o\al(+,4)))的值不變C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,接觸室催化氧化SO2時使用熱交換器可以充分利用熱量,降低生產(chǎn)成本D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)===2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則?H>0【答案】A12.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實驗探究,下列有關(guān)說法正確的是()A.不可以判斷混合物中是否含有Al2O3B.由圖可知X中一定存在Fe2O3C.混合物X中含0.64gCuD.Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+===Cu2++H2↑【答案】B13.當(dāng)1,3-丁二烯和溴單質(zhì)1∶1加成時,其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下:不同反應(yīng)條件下,經(jīng)過相同時間測得生成物組成如下表:實驗編號反應(yīng)條件反應(yīng)時間產(chǎn)物中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)產(chǎn)物中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)1-15℃Tmin62%38%225℃Tmin12%88%下列分析不合理的是()A.產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體,由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競爭B.相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快C.實驗1測定產(chǎn)物組成時,體系己達(dá)平衡狀態(tài)D.實驗1在tmin時,若升高溫度至25℃,部分產(chǎn)物A會經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B【答案】C14.一定溫度下(T2>T1),在3個體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)(正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡,下列說法正確的是()容器溫度(℃)物質(zhì)的起始濃度/mol·L?1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L?1c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)ⅠT10.200.1000.04ⅡT10.200.100.20c1ⅢT2000.20c2A.達(dá)到平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1∶2B.達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C.達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大D.若溫度為T1,起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C【解析】A.容器Ⅱ相當(dāng)于是0.4mol·L?1NO和0.2mol·L?1氯氣開始建立平衡,正反應(yīng)體積減小,相當(dāng)于是容器Ⅰ增大了壓強(qiáng),平衡正向移動,因此達(dá)到平衡時,容器Ⅰ和容器Ⅱ中的總壓之比大于1∶2,A錯誤;B.容器Ⅲ相當(dāng)于是0.2mol·L?1NO與0.1mol·L?1氯氣開始建立平衡,正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動,因此達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的NO轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅰ中的NO的轉(zhuǎn)化率(20%),所以達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%,B錯誤;C.容器Ⅱ相當(dāng)于是0.4mol·L?1NO和0.2mol·L?1氯氣開始建立平衡,正反應(yīng)體積減小,相當(dāng)于是容器Ⅰ增大了壓強(qiáng),平衡正向移動,因此,達(dá)到平衡時,容器容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大,C正確;D.根據(jù)容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為K==,若溫度為T1,起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g),則濃度熵為=10>K,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,D錯誤,答案選C。15.一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后,可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是()A.放電時,Mg(液)層的質(zhì)量減小B.放電時正極反應(yīng)為:Mg2++2e?===MgC.該電池充電時,Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)D.該電池充電時,C1?向中層和下層分界面處移動【答案】C16.改變a1mol·L?1元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA?、A2?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示,已知δ(X)=。下列敘述錯誤的是()A.lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時,c(HA?)>c(H2A)=c(A2?)B.pH=4.2時,c(HA?)=c(A2?)>c(H+);隨著pH的升高,c(HA?)/c(H2A)的比值先增大后減小C.0.1mol·L?1的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2?)+c(H2A)+c(HA?)=0.2mol·L?1D.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA?)【答案】B二、非選擇題(共52分)17.某學(xué)習(xí)小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性,設(shè)計如下實驗:實驗(一):熱穩(wěn)定性利用如圖裝置進(jìn)行實驗,加熱A中Fe(NO3)3固體,A和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生,A試管中生成了紅色粉末。(1)B裝置的作用____________________________________;要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3,應(yīng)該選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。(2)加熱A中試管一段時間后,C中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是_________________。(3)寫出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式______________________________。實驗(二):氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相對強(qiáng)弱一直是實驗探究的熱點。該小組設(shè)計如下實驗:試驗編號實驗操作現(xiàn)象a向10mL3mol·L?1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲,并滴加氯化鈉溶液無沉淀生成b向10mL3mol·L?1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L?1FeSO4溶液,振蕩;再滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液不褪色c向10mL3mol·L?1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲,并滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀(4)設(shè)計實驗a的目的是_____________________;實驗c的結(jié)論是__________。(5)實驗b涉及反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(6)實驗結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強(qiáng)弱與離子的_______________有關(guān)。【答案】(1)防倒吸;HCl、KSCN(2)NO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)(3)4Fe(NO3)3eq\o(====,\s\up7(△))2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(4)排除NOeq\o\al(-,3)的干擾;Fe3+能氧化Ag(5)Ag++Fe2+===Fe3++Ag濃度Fe2++Ag+===Fe3++Ag;(6)對照實驗b中Ag+濃度大,可以將Fe2+氧化,c中Fe3+離子濃度大,可以將Ag氧化,因此,F(xiàn)e3+、Ag+氧化性的相對強(qiáng)弱與溶液中兩種離子的濃度有關(guān)。18.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制備Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法:Na2SO3+S+5H2Oeq\o(====,\s\up7(△))Na2S2O3·5H2O制備過程如下:①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中,加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙?。②另?.0g硫粉于200mL燒杯中,加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇?,再加入Na2SO3溶液,隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。④趁熱過濾,得濾液至蒸發(fā)皿中,_________________、____________________。⑤過濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計算產(chǎn)率。(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是__________________________。(2)步驟④趁熱過濾的原因__________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。(3)步驟⑤洗滌過程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為____________。(4)濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是________________________。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g·mol?1),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol·L?1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為:2S2Oeq\o\al(2?,3)+I2===S4Oeq\o\al(2?,6)+2I?,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08(5)計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用(6)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化為SOeq\o\al(2?,4),該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。【答案】Ⅰ.(1)增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積,加快反應(yīng)速度(2)防止溫度降低,產(chǎn)品析出而損失;蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3)乙醇(4)Na2SO4;Na2SO3被空氣中的O2氧化Ⅱ.(5)104%;產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應(yīng),且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多(6)S2Oeq\o\al(2?,3)+4Cl2+5H2O===2SOeq\o\al(2?,4)+8Cl-+10H+19.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活,其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。(1)已知①N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=+181.5kJ·mol?1②C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=-392.5kJ·mol?1③2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=-221kJ·mol?1請寫出NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。(2)用活性炭還原法可以消除NO的污染,發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應(yīng),經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO的物質(zhì)的量為0.4mol。①從反應(yīng)開始到5min,用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為_________。達(dá)到平衡后,向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體,則此平衡將_________(填“”正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標(biāo)號)。a.NO和N2的體積比保持不變b.單位時間內(nèi)生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2c.恒溫恒容條件下,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變d.恒容條件下,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(3)N2O4與NO2之間存在反應(yīng),N2O4(g)2NO2(B)△H=QkJ·mol?1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。如圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強(qiáng)P0為220kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中c(N2Oeq\o\al(2?,2))/c(SOeq\o\al(2?,4))=_________。[己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10?9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10?5](5)用石墨為電極,利用如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NHeq\o\al(+,4)和SOeq\o\al(2?,4),則陰極的電極反應(yīng)式是____________________________。

【答案】(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-745.5kJ·mol?1(2)①0.03mol·(L·min)?1;逆向移動;②ad(3)234.67Kpa(4)3.0×10?4(5)NO+6H++5e?===NHeq\o\al(+,4)+H2ON2O4(g)2NO2開始(mol):10

轉(zhuǎn)化(mol):0.40.820.某化學(xué)實驗室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料,制備MgCO3·3H2O。實驗流程如下圖所示:(1)為了加快廢渣的酸溶速率,可采取的辦法有_________(任寫一點),酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(2)加入30%H2O2的目的是__________________________________。(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+①加入30%H2O2后,檢驗溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是______________________。②萃取分液完成后,檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是______________________。(4)室溫下,除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol·L?1)而不引入其它雜質(zhì),應(yīng)加入的試劑X為__________,應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_________________。已知:①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33;②pH=8.5時,Mg(OH)2開始沉淀(5)向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌,確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是____________________________。(6)下圖為不同反應(yīng)溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知,干燥時需控制溫度范圍為___________________,溫度較高時MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________________________。【答案】(1)升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等;MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑、MgSiO3+2H+===Mg2++H2SiO3(2)將Fe2+氧化為Fe3+,便于除去(3)①K3[Fe(CN)6]溶液;②KSCN溶液(4)MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3;5.0<pH<8.5(5)取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌干凈(6)293K~313K(313K以下也可)5MgCO3·3H2Oeq\o(====,\s\up7(△))Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O313K,溫度較高時MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化生成Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為5MgCO3·3H2Oeq\o(====,\s\up7(△))Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O。21.已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子,G的+1價陽離子正好充

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論