2025年華師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷460考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是A.戰(zhàn)國·“曾候乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金B(yǎng).宋·《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C.宋·王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅D.清·乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅2、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是A.次氯酸的電子式：B.M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為a+b+2a+2MC.用電子式表示MgCl2的形成過程為D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：3、在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.SSO2H2SO3B.NH3NO2HNO3C.Fe2O3FeFeCl3D.AlNaAlO2Al(OH)34、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min時達到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol·L－1)2.01.00平衡濃度(mol·L－1)c1c20.4

下列判斷不正確的是A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的＜1D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－15、苯和乙烯相比較，下列敘述中不正確的是()A.它們分子中的所有原子都共平面B.都能發(fā)生加成反應(yīng)C.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.都能燃燒生成二氧化碳和水6、2021年11月7日；王亞平身著我國新一代“飛天”艙外航天服成功出艙，王亞平成為中國首位進行出艙活動的女航天員。“飛天”艙外航天服具有多層結(jié)構(gòu)，其中包含棉布織成的舒適層；橡膠質(zhì)地的氣密層、滌綸面料的限制層等，“飛天”艙外航天服還有由鋁合金制成的殼體。下列“飛天”艙外航天服使用的材料中，不屬于有機物的是。

A.棉布B.橡膠C.滌綸D.鋁合金7、下列關(guān)于石油的說法正確的是()A.石油屬于可再生礦物能源B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化D.石油分餾的各餾分均是純凈物評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖。

(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。

(3)A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為______。9、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問題：

(1)實驗室常用圖2裝置制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在圖2收集裝置中將收集裝置補充完整_______。

(3)下列試劑不能用于干燥的是_______填選項字母

A.堿石灰B.濃硫酸C.NaOH固體。

(4)工業(yè)上以空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步，第一步由的化學(xué)方程式為_______。

(5)依據(jù)X的物質(zhì)類別推斷，X轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(6)若要將從原理上看，下列試劑可行的是_______填選項字母A．O2B．NaC．H2OD．Cl210、治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是:在汽車排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)生成兩種空氣中的無毒害氣體，寫出化學(xué)方程式_____________________1mol的NO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________11、按要求回答下列問題：

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①液氯②碳酸鈉溶液③蔗糖④碳酸鈣固體。

請用相應(yīng)序號填空：能導(dǎo)電的是____________；屬于電解質(zhì)的是____________。

(2)選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法填空（填字母）。

A.萃取分液B.蒸餾C.蒸發(fā)結(jié)晶D.冷卻結(jié)晶。

①從自來水中獲得少量純凈的水____________。

②提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀____________。

(3)用氧化物的形式表示高嶺土[Al2（Si2O5）（OH）4]的組成____________。12、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___________；電解質(zhì)溶液Y是______________；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________；

（3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極（填電極材料名稱）。13、補齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。物質(zhì)用途。

A.乙烯——————a.制塑料。

B.甲烷b.作消毒劑。

C.氧化鐵c.作清潔燃料。

D.次氯酸鈉d.作紅色顏料14、已知烴A能使溴水褪色；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。A；B、C、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（以下變化中，有些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。其中G是天然有機高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E分子具有濃郁的果香味，其相對分子質(zhì)量為88。

（1）寫出A分子的電子式：__；G的分子式：__。

（2）寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___。

（3）寫出B+D→E的化學(xué)方程式：__。

（4）工業(yè)上制備物質(zhì)E的方法有多種。其中A與D以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成E，請判斷其反應(yīng)類型為__；物質(zhì)C、F__（填“是”或“不是”）同一類物質(zhì)。

（5）E的同分異構(gòu)體中，能與Na反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是__（用結(jié)構(gòu)簡式書寫一種即可）

（6）物質(zhì)X可由如圖裝置制備。

①若Z是一種淡黃色固體，則錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②若Z是一種黑色粉末，則物質(zhì)Y是__，Z的作用是__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤16、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤17、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤18、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯誤19、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤21、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。23、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

24、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)26、隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展，NH4Cl的需求顯著降低；價格低迷和產(chǎn)品積壓導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上將氯元素轉(zhuǎn)化為更有應(yīng)用價值的HCl。

(1)氣體X是__________。

(2)已知25℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

。物質(zhì)。

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH4HCO3

溶解度/g

36.0

10.3

39.5

24.8

結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明過程Ⅰ中的反應(yīng)能發(fā)生的原因是______________。

(3)過程Ⅰ獲得的NaHCO3會吸附微量NH4Cl，導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl。

①用化學(xué)方程式表示過程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。

②檢驗Na2CO3中NaCl的實驗操作是，取少量固體于試管中_____________。

(4)過程Ⅲ以MgO為催化劑，在不同溫度下加熱灼燒，將NH4Cl分解為NH3和HCl。

①步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②過程Ⅲ的優(yōu)點是_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】A.青銅是銅錫合金，它是人類使用最早的合金，故A正確；B.絲和毛都是動物纖維，化學(xué)成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C.銅綠的化學(xué)成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，故C正確；D.陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分是硅酸鹽，而不是二氧化硅，故D錯誤；本題選D。2、C【分析】【詳解】

A項、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為故A正確；

B項、R2+離子核外有a個電子，b個中子，質(zhì)子數(shù)為：a+2，質(zhì)量數(shù)為：2+a+b，R原子符合為：a+b+2a+2M；故B正確；

C項、鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為故C錯誤；

D項、Na+核外存在10個電子核內(nèi)有11個質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查了化學(xué)用語的表示方法，注意物質(zhì)的組成、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖的理解與掌握是解答關(guān)鍵。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．S與氧氣點燃反應(yīng)生成SO2，SO2與水形成亞硫酸；能一步轉(zhuǎn)化，故A符合題意；

B．氨氣催化氧化生成NO，不能生成NO2；不能一步實現(xiàn)，故B不符合題意；

C．Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；不能生成氯化鐵，不能一步轉(zhuǎn)化實現(xiàn)，故C不符合題意；

D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故D不符合題意；

答案為A。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L，則v(PCl5)==0.04mol·L－1·min－1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(Cl2)=v(PCl5)=0.04mol·L－1·min－1；故A正確；

B．平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L，則平衡時c(Cl2)=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，容器體積為2L，所以平衡時n(Cl2)=1.2mol；故B正確；

C．升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則n(PCl3)增大，所以平衡時PCl3的<1，則>1；故C錯誤；

D．若平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，再次達到平衡時與原平衡為等效平衡，則c(PCl5)=0.2mol·L－1，但實際上壓強減小，平衡逆向移動，所以c(PCl5)＜0.2mol·L－1；故D正確；

故答案為C。5、C【分析】【分析】

苯和乙烯均為平面結(jié)構(gòu)；所有原子共平面；苯和乙烯都只含有C；H兩種元素,燃燒產(chǎn)物為二氧化碳、水；苯和乙烯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是苯的結(jié)構(gòu)特殊，含有特殊的碳碳鍵，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A；苯分子為平面結(jié)構(gòu)；12個原子共平面，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，6個原子共平面，A正確；

B；苯含有特殊的碳碳鍵；能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵，與氫氣、溴水等發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C；苯的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定；含有特殊的碳碳鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D；都只含有C、H兩種元素,燃燒產(chǎn)物為二氧化碳、水,D正確；

正確選項C。6、D【分析】【詳解】

棉布、橡膠、滌綸都屬于有機物，鋁合金為金屬材料，為無機物，故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石油屬于不可再生礦物能源；選項A錯誤；

B．石油是多種烴類物質(zhì)的混合物；主要含有碳；氫兩種元素，選項B正確；

C．裂化一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應(yīng)過程；有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，選項C錯誤；

D．石油分餾的產(chǎn)物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等物質(zhì)，各餾分均是混合物，選項D錯誤。答案選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

A裝置有能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，為原電池裝置，二氧化硫在a極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池負極，氧氣在b電極得電子，b極為原電池的正極；

B裝置與原電池裝置的正；負極相連；為電解池裝置，c極與原電池正極相連，為陽極，d極與原電池負極相連，為陰極。

【詳解】

(1)由分析可知；A裝置為原電池裝置，B裝置為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

(2)結(jié)合B裝置可知，N2O4在c極失電子轉(zhuǎn)化為N2O5；故答案為：c；

(3)A裝置為原電池裝置，氧氣在b電極得電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液、電荷守恒、原子守恒可寫出A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O?！窘馕觥吭姵仉娊獬豤O2＋4H＋＋4e－=2H2O9、略

【分析】【詳解】

（1）實驗室常用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法要用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管短進長出，裝置圖為：故答案為：

（3）A項；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體混合物，可以干燥氨氣，不選A；B項，濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，選B；C項，NaOH固體吸收水分，不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，不選C；

故答案選B；

（4）反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）X中N化合價為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，則化學(xué)式為N2O5，X轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為酸性氧化物和水反應(yīng)生成酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；

（6）若要將氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，NH3作還原劑被氧化；A項，O2可以氧化NH3為N2，正確；B項，Na是還原劑不能氧化NH3，錯誤；C項，氨氣可溶于水反應(yīng)生成一水合氨，H2O不能氧化NH3，錯誤；D項，Cl2可以氧化NH3為N2；正確；

故答案選AD?！窘馕觥?1)

(2)

(3)B

(4)4NO+6H2O

(5)N2O5+H2O=2HNO3

(6)AD10、略

【分析】【分析】

在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)理論解析即可。

【詳解】

在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2，此反應(yīng)中N元素從+2價降為0價，則1mol的NO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA?！窘馕觥竣?2NO+2CON2+2CO2②.2NA11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的條件和電解質(zhì)；非電解質(zhì)的概念分析解答；

(2)①自來水中水的沸點較低；②二者溶解度受溫度影響不同；據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)改寫規(guī)律分析書寫；要保證原子總數(shù)，化合價不變。

【詳解】

(1)①液氯是液態(tài)的氯氣；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，無自由移動的離子，不能導(dǎo)電；

②碳酸鈉溶液中有自由移動的離子；能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖只有蔗糖分子；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

④碳酸鈣固體中沒有自由移動的離子；不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能夠全部電離出自由移動的鈣離子和碳酸根離子而導(dǎo)電，是化合物，為電解質(zhì)；

能導(dǎo)電的有②；屬于電解質(zhì)的有④；故答案為：②；④；

(2)①自來水中水的沸點較低；可以選擇蒸餾法從自來水中獲得少量純凈的水，故答案為：B；

②氯化鉀和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同；可以選擇冷卻結(jié)晶法從混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，故答案為：D；

(3)高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成用相應(yīng)的氧化物的形式表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O，故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O。

【點睛】

本題的易錯點為(2)②，要注意蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶的區(qū)別，另一個易錯點為(3)，要注意改寫時遵循“活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O”的順序?！窘馕觥竣冖蹷DAl2O3?2SiO2?2H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）由反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，銅失去電子，Ag+得到電子；所以銅必須是負極，銀是正極，即X為銅，Y是硝酸銀溶液。

（2）銀是正極，電極反應(yīng)式為Ag++e－＝Ag↓。銅為負極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2+。

（3）在外電路中電子從負極流向正極，即從銅電極流向銀電極?！窘馕觥浚o特殊說明，每空1分）（1）CuAgNO3（2）正極Ag++e－＝Ag↓（2分）Cu－2e－＝Cu2+（2分）（3）銅銀13、略

【分析】【詳解】

A.乙烯是重要的化工原料，可通過加聚反應(yīng)形成有機高分子化合物聚乙烯，可用于制塑料；B.甲烷是天然氣的主要成分，是一種清潔燃料；C.氧化鐵是一種紅色固體，可用來做紅色染料；D.次氯酸鈉具有強氧化性，可用來殺菌消毒做消毒劑?！窘馕觥?4、略

【分析】【分析】

已知烴A能使溴水褪色；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，G是天然有機高分子化合物，在酸性條件下水解得F，F(xiàn)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G為纖維素或淀粉，F(xiàn)為葡萄糖，E分子具有濃郁的果香味，其相對分子質(zhì)量為88，則E屬于酯，B與X反應(yīng)生成C，C再與X反應(yīng)得D，B；D反應(yīng)生成E，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙烯可以生成B，由此可推知B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，其相對分子質(zhì)量為88，X為氧氣，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A為乙烯，碳原子之間形成碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，其電子式為：G為纖維素或淀粉，其分子式為(C6H10O5)n；答案為(C6H10O5)n。

（2）B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，它的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)為醚類，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3；答案為CH3OCH3。

（3）B為乙醇，D為乙酸，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O。

（4）A為乙烯，D為乙酸，A與D以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成E，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；屬于加成反應(yīng)，C是乙醛，屬于醛類，F(xiàn)是葡萄糖，屬于糖類，二者不是同一類物質(zhì)；答案為加成，不是。

（5）E是乙酸乙酯，它的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是羧酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH或答案為CH3CH2CH2COOH或

（6）X為氧氣，①若Z是一種淡黃色固體，則Z為Na2O2，則錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

②若Z是一種黑色粉末，則是MnO2，則物質(zhì)Y是H2O2，Z的作用是催化作用，其化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；答案為H2O2，催化作用?！窘馕觥?C6H10O5)nCH3OCH3CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O加成反應(yīng)不是CH3CH2CH2COOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2H2O2（雙氧水）催化作用三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。16、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。17、B【分析】略18、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。19、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。20、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。21、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物23、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價