2024年北師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下將rm{NaOH}溶液添加到己二酸rm{(H_{2}X)}溶液中，混合溶液的rm{pH}與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{a2}(H_{2}X)}的數(shù)量級為rm{10^{{-}6}}B.曲線rm{N}表示rm{pH}與rm{lgdfrac{cleft(HX^{{-}}right)}{H_{2}X}}的變化關(guān)系C.rm{lgdfrac{cleft(HX^{{-}}

right)}{H_{2}X}}溶液中rm{NaHX}D.當(dāng)混合溶液呈中性時，rm{c(H^{{+}}){>}c(OH^{{-}})}rm{c(Na^{{+}}){>}c(HX^{{-}}){>}c(X^{2{-}}){>}c(OH^{{-}}){=}c(H^{{+}})}2、下列各組元素，屬于同一周期的一組是rm{(}rm{)}A.rm{H}rm{Li}rm{Na}B.rm{Na}rm{Mg}rm{Ca}C.rm{Al}rm{P}rm{S}D.rm{N}rm{O}rm{Cl}3、下列說法不正確的是A.分子中不一定存在化學(xué)鍵B.分子中若有共價鍵，則一定存在rm{婁脪}鍵C.rm{p}軌道和rm{p}軌道既能形成rm{婁脪}鍵又能形成rm{婁脨}鍵D.含rm{婁脨}鍵的物質(zhì)一定不如含rm{婁脪}鍵的物質(zhì)穩(wěn)定4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解過程是吸熱過程C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱5、某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述中正確的是A.有機(jī)物A屬于芳香烴B.有機(jī)物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C.有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（1）A分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱是____。（2）1molA與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是。（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應(yīng)類型是____。（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有____種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（5）A與CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式7、將rm{mmol/L}的醋酸和rm{nmol/L}的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的rm{pH=7}則醋酸溶液中rm{c(H^{+})}______氫氧化鈉溶液中rm{c(OH^{-})}rm{m}與rm{n}的大小關(guān)系是rm{m}______rm{n.}8、rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。rm{Q}元素的陽離子核外無電子，rm{W}元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{Y}是地殼中含量最多的元素，rm{Z}的價電子排布式為rm{3d^{10}4s^{1}}rm{(1)W}位于元素周期表第________周期第________族，rm{W}的第一電離能________rm{(}填“大于”或“小于”rm{)X}的第一電離能。rm{(2)Z}基態(tài)原子核外電子排布式是________，rm{Z}的單質(zhì)與過量的rm{X}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為________。9、（9分）如圖所示（分子中只有C、H、O三種原子）為從八角中提取到的莽草酸的球棍模型。請回答下列問題：（1）莽草酸的分子式為：____。（2）莽草酸分子中所含的官能團(tuán)名稱：____。以下是以莽草酸A為原料合成有機(jī)物C的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請繼續(xù)回答下列問題：（3）莽草酸A→B的反應(yīng)類型是：。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)。②D→E____。10、（5分）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。評卷人得分三、解答題(共1題，共10分)11、（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物；用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：______．

（2）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：______評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)12、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。13、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。14、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。15、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離；為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。

【解答】

rm{H_{2}X}為二元弱酸，以第一步電離為主，則rm{K_{a1}(H_{2}X)>K_{a2}(H_{2}X)}酸性條件下，則rm{pH}相同時rm{dfrac{c(HX^{-})}{c(H_{2}X)}>dfrac{c(X^{2-})}{c(HX^{-})}}由圖象可知rm{dfrac

{c(HX^{-})}{c(H_{2}X)}>dfrac{c(X^{2-})}{c(HX^{-})}}為rm{lgdfrac{c(HX^{-})}{c(H_{2}X)}}的變化曲線，rm{N}為rm{lgdfrac{cleft({X}^{2-}right)}{cleft(H{X}^{-}right)}}的變化曲線，當(dāng)rm{lgdfrac{cleft(H{X}^{-}right)}{{H}_{2}X}}或rm{lgdfrac{cleft({X}^{2-}right)}{cleft(H{X}^{-}right)}=0}時，說明rm{dfrac{c(HX^{-})}{c(H_{2}X)}}或rm{dfrac{c(X^{2-})}{c(HX^{-})}=1}濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

A.rm{lgdfrac{cleft({X}^{2-}right)}{cleft(H{X}^{-}right)}=0}時，rm{dfrac{c(X^{2-})}{c(HX^{-})}=1}此時rm{lgdfrac

{c(HX^{-})}{c(H_{2}X)}}則rm{M}可知rm{lg

dfrac{cleft({X}^{2-}right)}{cleft(H{X}^{-}right)}}的數(shù)量級為rm{lg

dfrac{cleft(H{X}^{-}right)}{{H}_{2}X}}故A正確；

B.由以上分析可知曲線rm{lg

dfrac{cleft({X}^{2-}right)}{cleft(H{X}^{-}right)}=0}表示rm{dfrac

{c(HX^{-})}{c(H_{2}X)}}與rm{lgdfrac{cleft(H{X}^{-}right)}{{H}_{2}X}}的變化關(guān)系；故B正確；

C.由圖象可知，rm{lgdfrac{cleft({X}^{2-}right)}{cleft(H{X}^{-}right)}=0}時，即rm{dfrac

{c(X^{2-})}{c(HX^{-})}=1}此時rm{lg

dfrac{cleft({X}^{2-}right)}{cleft(H{X}^{-}right)}=0}可知rm{dfrac

{c(X^{2-})}{c(HX^{-})}=1}電離程度大于rm{pH隆脰5.4}水解程度，則rm{K_{a2}(H_{2}X)隆脰10^{-5.4}}溶液呈酸性，溶液中rm{K_{a2}(H_{2}X)}故C正確；

D.由圖象可知當(dāng)rm{10^{-6}}時，rm{lgdfrac{cleft({X}^{2-}right)}{cleft(H{X}^{-}right)}>0}則rm{N}故D錯誤。

故選D。

rm{pH}【解析】rm{D}2、C【分析】解：rm{A.H}只有rm{1}個電子層，rm{Li}有rm{2}個電子層，rm{Na}有rm{3}個電子層；則不在同一周期，故A錯誤；

B.rm{Na}rm{Mg}有rm{3}個電子層，二者同周期，而rm{Ca}有rm{4}個電子層，rm{Ca}與rm{Na}rm{Mg}不在同一周期；故B錯誤；

C.rm{Al}rm{P}rm{S}都有rm{3}個電子層；則在同一周期，故C正確；

D.rm{N}rm{O}有rm{2}個電子層，二者同周期，rm{Cl}有rm{3}個電子層，與rm{N}rm{O}不在同一周期；故D錯誤；

故選C．

原子的核外電子層數(shù)相同時；則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答．

本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系、化學(xué)鍵和分子極性的關(guān)系等知識點，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒、物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵等知識點來分析解答，比較容易?！窘獯稹緼.惰性氣體分子中無化學(xué)鍵，故A正確；

B.單鍵、雙鍵和三鍵中均存在rm{婁脪}鍵，則分子中若有共價鍵，則一定存在rm{婁脪}鍵，故B正確；C.若rm{p}與rm{p}軌道“頭碰頭”就能形成rm{婁脪}鍵，故C正確；與rm{p}軌道“頭碰頭”就能形成rm{p}鍵，故C正確；

rm{婁脪}D.如rm{N}rm{N}鍵但rm{{,!}_{2}}中雖有rm{婁脨}鍵但rm{婁脨}故選D。rm{N}【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}鹽的水解是鹽和水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸和堿的過程；是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故A正確；

B；鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；中和反應(yīng)放熱，鹽的水解是吸熱的，故B正確；

C；水解的鹽顯示的酸堿性取決于陰陽弱離子水解程度的大?。蝗绱姿徜@是一種含有弱酸根離子的鹽，但是該溶液顯中性，故C錯誤；

D；水解的鹽顯示的酸堿性取決于形成鹽的陰陽弱離子水解程度的大小；陽離子水解程度大，溶液顯示酸性，陰離子水解程度大，溶液顯示堿性，故D正確．

故選C．

A；鹽的水解是鹽和水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸和堿的過程；

B；鹽的水解是吸熱的；

C；水解的鹽顯示的酸堿性取決于陰陽弱離子水解程度的大??；

D；水解的鹽顯示的酸堿性取決于形成鹽的陰陽弱離子水解程度的大?。?/p>

本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及鹽的水解規(guī)律知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}5、D【分析】試題分析：A、烴只含有碳和氫兩種元素，該有機(jī)物中還含有氧和氯，不屬于烴，故錯誤；B、有機(jī)物中的官能團(tuán)都不能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、不符合發(fā)生消去反應(yīng)的條件，故C錯誤；D、在氫氧化鈉溶液中，酯基發(fā)生水解，水解后生成的酚羥基和羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氯原子發(fā)生水解反應(yīng)，故總消耗3mol的氫氧化鈉，D正確；故選D?？键c：烴的概念、酯基、醇羥基的化學(xué)性質(zhì)等知識【解析】【答案】D二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中的含氧官能團(tuán)是羧基、羥基。（2）分子中只有1個羧基，所以需要1mol氫氧化鈉。（3）根據(jù)AB結(jié)構(gòu)簡式空判斷，A是通過羥基的消去反應(yīng)生成了B。（4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，酯基只能是－OOCH，其位置和酚羥基可以是鄰、間、對，共計3種,分別是（5）在酯化反應(yīng)中醇提供氫原子，羧酸提供羥基，所以該反應(yīng)對方程式為【解析】【答案】（1）羧基羥基（2）1（3）消去反應(yīng)（4）3(5)7、略

【分析】解：將rm{mmol/L}的醋酸和rm{nmol/L}的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的rm{pH=7}當(dāng)rm{m=n}時，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的rm{pH=7}則醋酸的濃度應(yīng)該稍大一些，即rm{m>n}由于醋酸為弱酸，則溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，即rm{c(H^{+})<}氫氧化鈉溶液中rm{c(OH^{-})}

故答案為：rm{<}rm{>}．

醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，等體積的兩溶液混合rm{pH=7}若rm{m=n}溶液顯示中性，則醋酸濃度稍大．

本題考查酸堿混合，為高考常見題型，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關(guān)系，另外把握鹽類水解的原理及其應(yīng)用方法．【解析】rm{<}rm{>}8、rm{(1)}二Ⅳrm{A}小于

rm{(2)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外價電子排布、離子反應(yīng)方程式的書寫、電離能的比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等．【解答】rm{Q}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，rm{Q}元素的陽離子核外無電子，故rm{Q}為氫，rm{W}元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，故rm{W}是碳，rm{Y}是地殼中含量最多的元素，故rm{Y}是氧，rm{W}rm{X}rm{Y}原子序數(shù)依次增大，故rm{X}是氮，rm{Z}的價電子排布式為rm{3d^{10}4s^{1}}故rm{Z}是銅；

綜上所述可知：rm{Q}為氫，rm{W}為碳，rm{X}為氮，rm{Y}為氧，rm{Z}為銅；

rm{(1)W}為碳，rm{C}位于元素周期表第二周期第Ⅳrm{A}族，非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，故C的第一電離能rm{<N}的第一電離能，故答案為：二；Ⅳrm{A}小于；

rm{(2)}rm{Z}為銅，rm{Cu}的基態(tài)原子核外電子排布式是：rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}rm{Cu}與rm{N}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物rm{(}即rm{HNO_{3})}的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}。

【解析】rm{(1)}二Ⅳrm{A}小于rm{(2)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}(}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{1})}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）灰色原子為碳，紅色為氧，白色為氫。（2）根據(jù)四個氧的位置來推知官能團(tuán)為羧基和羥基，又發(fā)現(xiàn)有一個碳上不飽和，所以還有一個雙鍵。（3）說明形成了酚羥基。所以六個碳之間要形成不飽和鍵，所以是消去反應(yīng)。（4）B中只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)。D到E是簡單的酯化反應(yīng)?？键c：有機(jī)反應(yīng)類型，官能團(tuán)的性質(zhì)【解析】【答案】(1)C7H10O5(1分)(2)–OH-COOH=C=C=(3分)(3)消去反應(yīng)(1分)(4）(4分,每個方程式2分)10、略

【分析】燃燒熱是指在的條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，是燃燒熱，所以乙硼烷的燃燒熱為649.5kJ/mol÷0.32165kJ/mol，因此熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知，乙硼烷燃燒氣態(tài)水時放出的熱量是B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol。11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷是0.5mol，所以完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033kJ/mol×0.5mol＝1016.5KJ?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol；1016.5三、解答題(共1題，共10分)11、略

【分析】

（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多會引起胃部不適，可用氫氧化鋁來中和過多的鹽酸，化學(xué)方程式為：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故答案為：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；

（2）乙酸和乙醇在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

（5）氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中的氧氣氧化而迅速變灰綠色，最后變紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【解析】【答案】（1）根據(jù)胃酸的成分是鹽酸；氫氧化鋁能與胃中過多鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；

（2）乙酸和乙醇在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

（3）NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2；

（4）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；

（5）氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中的氧氣氧化而迅速變灰綠色，最后變紅褐色氫氧化鐵沉淀．

四、探究題(共4題，共32分)12、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）13、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）14、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②