《全國100所名校單元測試示范卷》高三化學一輪復(fù)習備考第五單元碳、硅及化合物

...wd......wd......wd...全國100所名校單元測試示范卷·高三·化學卷(五)第五單元碳、硅及其化合物(90分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Cl35.5Mn55Ag108第一卷(選擇題共45分)一、選擇題(此題包括15小題,每題3分,共45分。每題只有一個選項符合題意)1.單層石墨稱為石墨烯,這種“只有一層碳原子厚的碳薄片〞的石墨烯,被公認為目前世界上的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,應(yīng)用前景十分廣闊。以下關(guān)于石墨烯的表達正確的選項是〔〕A.石墨烯是碳單質(zhì)B.石墨烯是一種有機物C.石墨烯中碳原子的化合價為+3D.石墨烯可導(dǎo)電,是電解質(zhì)解析:石墨烯是碳的一種同素異形體,為單質(zhì),是無機非金屬材料,A項正確。答案:A2.面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境,聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式〞降低二氧化碳溫室氣體的排放,人人行動來保護我們存在的家園。以下說法正確的選項是〔〕A.用純堿制玻璃不產(chǎn)生溫室氣體B.用過氧化鈉吸收CO2是目前比照經(jīng)濟的減碳方案C.16OCO與16OCO互為同素異形體且化學性質(zhì)相似D.應(yīng)大幅減少對低效化石燃料的使用,開發(fā)新型的可再生能源解析:純堿制玻璃的過程中,二氧化硅與碳酸鈉反響會產(chǎn)生二氧化碳,A項錯誤;用Na2O2吸收CO2本錢太高,B項錯誤;同素異形體為單質(zhì),C項錯誤。答案:D3.壽山石的主要成分為葉蠟石,其組成為Al2O3·4SiO2·H2O,可以表示為Al2Si4Ox(OH)y。其中x、y的數(shù)值分別是〔〕A.10、2B.6、4C.8、2D.2、8解析:根據(jù)元素守恒關(guān)系可知氫原子數(shù)為2,進而推知x為10,A項正確。答案:A4.以下四種物質(zhì)中,不能與水發(fā)生反響,但能與堿發(fā)生反響的是〔〕A.Cl2 B.CO2 C.N2 D.SiO2解析:Cl2、CO2均能與水發(fā)生反響;N2既不能與水發(fā)生反響,又不能與堿發(fā)生反響;SiO2與堿反響生成Na2SiO3和H2O,且不與水反響,D項符合題意。答案:D5.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種物質(zhì),其中兩種為單質(zhì),兩種為化合物,且能發(fā)生反響:W+XY+Z,則Z不可能是〔〕A.Si B.SO3 C.Al2O3 D.Fe3O4解析:根據(jù)反響:①3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,③2C+SiO2Si+2CO↑,可判斷Z不可能是SO3。答案:B6.以下有關(guān)硅及其化合物的說法正確的選項是〔〕A.硅雖然是一種非金屬,但有金屬光澤B.自然界中存在游離態(tài)的硅C.硅酸可由二氧化硅與水反響制備D.二氧化硅是一種酸性氧化物,因此不能與酸發(fā)生反響解析:雖然硅在常溫下化學性質(zhì)不活潑,但它是一種親氧元素,因此自然界中無游離態(tài)的硅,B項錯誤;二氧化硅不溶于水,不與水發(fā)生反響,因此不能直接用來制備硅酸,C項錯誤;二氧化硅雖然是一種酸性氧化物,但它可與氫氟酸發(fā)生反響,D項錯誤。答案:A7.以下各組離子在飽和氯水中能夠大量共存的是〔〕A.Fe2+、Na+、Cl-、N B.Na+、Al3+、S、Cl-C.N、K+、N、Br- D.Na+、K+、HC、Si解析:氯水具有強氧化性,可將Fe2+、Br-氧化,故A、C項錯誤;氯水中含有H+,因此HC、Si不能大量共存,D項錯誤。答案:B8.以下試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鑒別開的是〔〕A.CaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀鹽酸 D.pH試紙解析:澄清石灰水與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均會反響生成白色沉淀。答案:B9.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化,其中產(chǎn)物不可能是〔〕A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3·10H2O D.Na2CO3解析:鈉與氧氣在常溫下反響生成Na2O。答案:A10.以下說法中不正確的選項是〔〕A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反響,Na2CO3消耗的鹽酸多D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反響,產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比是2∶1解析:此題綜合考察鈉的化合物。由“碳守恒〞知物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反響,產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比是1∶1。答案:D11.為除去以下各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所參加的試劑和采用的方法均不正確的選項是〔〕需除雜的物質(zhì)所加試劑主要操作ASiO2(CaO)鹽酸過濾BSiO2(Si)不加任何試劑高溫灼燒CAl2O3(SiO2)NaOH溶液過濾DSi(C)濃硝酸過濾解析:除去Al2O3中混有的SiO2,假設(shè)參加NaOH溶液,Al2O3會溶解,主體物質(zhì)被除去,C項符合題意。答案:C12.以下反響過程符合如以以下列圖關(guān)系的是〔〕A.向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量B.向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量C.向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量D.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量解析:A項反響過程可理解為CO2+Ba(OH)2、CO2+KOH、CO2+K2CO3+H2O、CO2+BaCO3+H2O,現(xiàn)象依次是有沉淀、沉淀量不變、沉淀量不變、沉淀量減少,錯誤;B項,最終得到H2SiO3沉淀,錯誤;D項發(fā)生的反響為[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O,Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,兩步反響消耗HCl氣體的體積比為1∶3,錯誤。答案:C13.有甲、乙兩個完全一樣的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,試管中各有10mL一樣濃度的鹽酸(如圖),假設(shè)實驗時同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,則以下表達正確的選項是〔〕A.甲裝置氣球的膨脹速率快B.假設(shè)最終兩氣球的體積一樣,則一定有c(HCl)≥2mol·L-1C.假設(shè)最終兩氣球的體積不同,則一定有c(HCl)≤1mol·L-1D.最終兩裝置溶液中Na+、Cl-的物質(zhì)的量均一樣解析:n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01mol,將這兩種固體分別參加鹽酸中發(fā)生反響:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,乙裝置氣球的膨脹速率快;假設(shè)最終兩氣球的體積不同,則應(yīng)有c(HCl)<2mol·L-1;最終兩裝置溶液中Na+的物質(zhì)的量不一樣,甲中n(Na+)是乙中的2倍。答案:B14.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是〔〕A.2.0mol·L-1 B.1.5mol·L-1C.0.18mol·L-1 D.0.24mol·L-1解析:鹽酸與碳酸鈉分兩步反響,第一步生成碳酸氫鈉:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反響生成CO2:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,假設(shè)將Na2CO3溶液逐滴參加到鹽酸中,則開場時鹽酸足量,有氣體生成;假設(shè)將鹽酸逐滴參加到Na2CO3溶液中,則開場時只發(fā)生第一步反響,直至C完全轉(zhuǎn)化為HC時(理論上)才會發(fā)生第二步反響,產(chǎn)生CO2,所需鹽酸濃度c(HCl)>=1.0mol·L-1,假設(shè)c(HCl)≥=2.0mol·L-1,則鹽酸足量,兩種滴加方式產(chǎn)生CO2的體積一樣,因此選項B合理。答案:B15.amol過氧化鈉與bmol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反響,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是NaOH、Na2CO3,則a、b分別可能為〔〕A.1、2 B.3、4 C.1、1 D.3、2解析:由2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+2H2O+O2↑……① 2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+2NaOH+O2↑……②畫出數(shù)軸圖:,由圖可知,B項正確。答案:B第二卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(此題包括6小題,共55分)16.(10分)CO2含量到達一定程度,會產(chǎn)生“溫室效應(yīng)〞,海平面升高。(1)以下反響不產(chǎn)生溫室氣體的是。

A.用純堿制玻璃B.用煤炭作燃料C.用鐵礦石煉鐵 D.用氨制碳酸銨(2)如圖為碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,假設(shè)反響①和⑤均為置換反響,則其化學方程式分別為、。

(3)在采煤工業(yè)中,常把干冰和炸藥放在一起,這樣既能增強爆炸威力,又能防止火災(zāi)。能增強爆炸威力的原因是,能防止火災(zāi)的原因是。

答案:(1)D(2)C+H2O(g)H2+CO;CO2+2Mg2MgO+C(或其他合理答案)(3)炸藥爆炸時干冰立即氣化,產(chǎn)生大量二氧化碳氣體,氣體膨脹,增強爆炸威力;大量二氧化碳氣體可隔絕空氣,阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒(每空2分)17.(8分)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反響均為黃色,W為無色無味氣體。X既能與Y反響生成Z,也能受熱分解生成Z,同時生成W。請答復(fù)以下問題:(1)W的電子式是。

(2)X與Y在溶液中反響的離子方程式是。

(3)用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,常溫下,在催化劑的作用下可產(chǎn)生氣體,該化合物的化學式是。

(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成,該反響的化學方程式是。

答案:(1(2)HC+OH-C+H2O(3)H2O2(4)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(每空2分)18.(10分)在以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料,E是一種白色沉淀,F是最輕的氣體單質(zhì)。(1)B屬于(填“酸性〞“堿性〞或“兩性〞)化合物;B的一種重要用途是。

(2)C、E的化學式分別為、。

(3)A與NaOH溶液反響的離子方程式為。

(4)B可溶于某酸中,反響的化學方程式為。

答案:(1)酸性;制造光導(dǎo)纖維(各1分)(2)Na2SiO3;H2SiO3(或H4SiO4)(各2分)(3)Si+2OH-+H2OSi+2H2↑(2分)(4)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(2分)19.(8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白,食品消毒,水處理等。一種制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:(1)步驟①的離子方程式為。

(2)步驟②的化學方程式為。

(3)從“反響混合液〞到“產(chǎn)品〞還需經(jīng)過的操作依次是、、。

(4)如果生產(chǎn)過程中使用了21.3g氯酸鈉,則需要30%的H2O2溶液g(假定實驗中物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化)。

答案:(1)2Cl+SO22ClO2+S(2分)(2)H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2(2分)(3)蒸發(fā)(濃縮);(冷卻)結(jié)晶;過濾(各1分)(4)11.3(1分)20.(10分)某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種:陰離子C、Si、[Al(OH)4]-、Cl-陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、N、Na+現(xiàn)取該溶液適量,向其中參加某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與參加試劑體積V(Y)的關(guān)系如以以下列圖。(1)假設(shè)Y是鹽酸,則X中一定含有的離子是,其中能夠確定陰離子的物質(zhì)的量之比為。bc段發(fā)生反響的離子方程式為。

(2)假設(shè)Y是NaOH,則X中一定含有的離子是,能夠確定陽離子的物質(zhì)的量之比為,ab段發(fā)生反響的離子方程式為。

答案:(1)Na+、C、Si、[Al(OH)4]-(2分);n(Si)∶n[Al(OH)4]-=1∶2(2分);Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(1分)(2)Al3+、Mg2