2024年滬科新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用一種試劑可鑒別NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，(必要時(shí)，可加熱)該試劑是A.Ba(OH)2B.NaOHC.KSCND.BaCl22、下列離子方程式中正確的是A.金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+SO+H+=H2O+BaSO4↓C.鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+=Al3++HgD.少量金屬Na與NaHCO3溶液反應(yīng)：2Na+2HCO=2Na++H2↑+2CO3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Al3+、SOHCOB.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NHNOCl-C.1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SOD.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CONO4、下列離子方程式不正確的是A.石英與燒堿溶液反應(yīng)：B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為C.向燒堿溶液中通入過量的CO2：D.向小蘇打溶液中加入過量石灰水：5、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。下面是二氧化氯的制備及由二氧化氯來制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程圖：

下列說法正確的是A.在無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式：B.發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C.發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.過量Cl2通入FeBr2溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2B.過量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCOC.在溶液中NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量混合：NH+HSO+2OH-=SO+NH3↑+2H2OD.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓7、下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（）A.C2H4B.丙烯C.C5H12D.乙炔8、某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式不可以是A.C5H12B.C17H36C.C8H18D.C6H14評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、室溫時(shí)，下列溶液的pH結(jié)果正確的是A.把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，pH=9B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，pH=9C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合，pH=9D.室溫下，1.0×10?5mol?L?1的NaOH，pH=910、2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將123噸含有多種超標(biāo)放射性元素(氚、碳、碘、鍶等)的福島核廢水排入太平洋。這些放射性物質(zhì)將在57天內(nèi)擴(kuò)散至太平洋大半?yún)^(qū)域。其中碘-129可導(dǎo)致甲狀腺癌癥，氚和鍶-90都是導(dǎo)致癌癥和白血病的罪魁禍?zhǔn)祝?14可能造成基因損害。下列說法中正確的是A.129I2與131I2互為同位素B.C2H6與C5H12一定互為同系物C.互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)可能相似D.因大海有自凈能力，某些西方國家支持日本政府將核廢水排入大海是合理的11、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

試劑a

試劑b

試劑c

裝置。

A

驗(yàn)證乙炔可使溴水褪色。

飽和。

食鹽水。

電石。

溴水。

B

驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2

濃鹽酸。

KMnO4

NaBr

溶液。

C

驗(yàn)證苯與溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。

液溴。

苯；鐵粉。

硝酸銀。

溶液。

D

檢驗(yàn)Na2SO4固體中含有Na2SO3

H2SO4

固體。

混合物。

品紅。

A.AB.BC.CD.D12、某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是。

A.該化合物分子中只含一個(gè)手性碳原子B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出C.1mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗3molBr2D.在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)13、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）

。

實(shí)驗(yàn)操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論或目的。

A

將鐵粉；濃溴水、苯混合。

有白霧生成；溶液分層。

制取溴苯。

B

將光亮銅絲在酒精燈火焰上加熱；立即伸入無水乙醇中。

銅絲先變黑后恢復(fù)成原來的顏色。

乙醇被氧化；銅做催化劑。

C

常溫下；將二氧化碳通入苯酚鈉溶液。

溶液變渾濁。

制得苯酚；同時(shí)生成碳酸氫鈉。

D

將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，再滴加AgNO3溶液。

產(chǎn)生淡黃色沉淀。

檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、甲；乙、丙、丁四種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物。

回答下列問題：

（1）甲的分子式是：___。

（2）寫出乙中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（3）丙不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___。

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③水解反應(yīng)④消去反應(yīng)。

（4）由乙制備丙的反應(yīng)條件是：___。

（5）鑒別甲和乙用到的試劑是（填化學(xué)式）___。

（6）寫出丁和足量氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的方程式是：___。15、下表中的物質(zhì)是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）。編號①②③④⑤⑥⑦名稱綠礬醋酸蘇打酒精銅導(dǎo)線蔗糖燒堿主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3C2H5OHCuC12H22O11NaOH

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）

其中屬于鹽的是___；

其中屬于電解質(zhì)的是___；

其中屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）寫出⑦的電離方程式___；

寫出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

足量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為___。16、選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))

（1）C2H6(C2H4)試劑__________，方法：_____________________________________。

（2）溴苯(溴)試劑__________，方法：________________________________________。

（3）苯(甲苯)試劑_________，方法：_______________________________________。17、山西老陳醋是中國四大名醋之一；已有3000余年的歷史，素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。

(1)山西人喜歡吃面食，面食為人體提供的營養(yǎng)物質(zhì)主要是_______，它對人體所起的作用是_______。面食本身偏堿性；吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

(2)炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，生成的有香味的物質(zhì)是_______(填名稱)。

(3)碳酸氫鈉是一種治療胃酸過多的藥物，若病人服用此藥物的同時(shí)吃醋，會使藥效大大降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。18、元素周期表中第族元素有F、Cl、Br；I、At。

（1）組成的化合物的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。

（2）用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)氯乙烷()時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為64和的峰，請問出現(xiàn)峰的原因是_______。

（3）組成的化合物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的結(jié)構(gòu)式為_______。(所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)19、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、高分子不溶于任何溶劑，但對環(huán)境都會產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共2分)21、有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳72.0%；含氫6.67%；其余為氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰；其面積之比為2：2：2：1：3，如圖甲所示。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖乙所示。

請回答：

(1)A的分子式為___。

(2)A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是___(填序號)。

a.A的相對分子質(zhì)量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氫譜圖。

d.A分子的紅外光譜圖。

(3)經(jīng)測定A中含有乙基，那么A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。A的同分異構(gòu)體共有___種。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)22、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點(diǎn)：金剛石晶體硅。

C.熔點(diǎn)：

D.熔、沸點(diǎn)：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個(gè)電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個(gè)未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計(jì)算晶體的密度______只列式，不用計(jì)算最后結(jié)果

23、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)溶液顏色可以鑒別出FeCl3，檢驗(yàn)硫酸根離子可以用鋇離子，檢驗(yàn)銨根離子可以用氫氧根離子，所以鑒別五種物質(zhì)時(shí)可以使用Ba(OH)2溶液；據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A．加入氫氧化鋇溶液后，只產(chǎn)生氣體的為NH4Cl，只產(chǎn)生白色沉淀的為K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的為AlCl3，生成紅褐色沉淀的為FeCl3，既有沉淀又有氣體生成的為（NH4）2SO4，所以能夠用Ba(OH)2鑒別；選項(xiàng)A正確；

B．用氫氧化鈉溶液能夠鑒別氯化鋁溶液，但是無法鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．KSCN只能鑒別出FeCl3；無法鑒別其它物質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．氯化鋇溶液能夠與硫酸鉀；硫酸銨反應(yīng)；但是無法鑒別二者，且氯化鋇不與氯化銨、氯化鋁、氯化鐵反應(yīng)，所以無法用氯化鋇溶液鑒別該5種物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．Cu活潑性弱；不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)硫酸鋇的沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-+SO+2H+=2H2O+BaSO4↓；B錯(cuò)誤；

C．Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于汞，因此鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)生成汞單質(zhì)和硝酸鋁，離子方程式為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg；C錯(cuò)誤；

D．少量金屬Na與NaHCO3溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2HCO=2Na++H2↑+2COD正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，鋁離子與氫氧根不能大量共存，若是強(qiáng)堿溶液，碳酸氫跟離子不能大量共存，且A13+、HCO發(fā)生完全雙水解反應(yīng)而不能大量共存；故A錯(cuò)誤；

B．與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性條件下硝酸根不能大量共存，堿性條件下NHOH-反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；故B錯(cuò)誤；

C．與NO反應(yīng)的離子不能大量共存，H+、Fe2+、NO反應(yīng)生成鐵離子和NO而不能大量共存；故C錯(cuò)誤；

D．強(qiáng)堿性溶液中不能存在和氫氧根離子反應(yīng)的離子；這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；

故選：D。4、B【分析】【詳解】

SO2與碘水反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，正確的離子方程式應(yīng)為B不正確。5、A【分析】【分析】

電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程：無隔膜電解槽電解飽和氯化鈉溶液：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，得到氯酸鈉溶液，氯酸鈉(NaClO3)在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯：2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2，經(jīng)過濾、結(jié)晶得到NaCIO2·3H2O；以此解答該題。

【詳解】

A．在無隔膜電解槽中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故陽極的電極反應(yīng)式為：A正確；

B．在發(fā)生器中SO2與發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生ClO2，反應(yīng)方程式為：SO2+2=+2ClO2，通入空氣可以稀釋ClO2，防止ClO2爆炸；B錯(cuò)誤；

C．電子、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該是：SO2+2=+2ClO2；C錯(cuò)誤；

D．離子方程式中原子不守恒。在吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其離子方程式應(yīng)該為：D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。6、C【分析】【詳解】

A．過量Cl2通入FeBr2溶液中Fe2+、Br-均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2；故A正確；

B．過量CO2通入NaAlO2溶液中生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO故B正確；

C．等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合，亞硫酸氫根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO+OH-=SO+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓；故D正確；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A.C2H4；B.丙烯、D.乙炔能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色；與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；故A、B、D不符合題意；

C.C5H12不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；故C符合題意。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

能使高錳酸鉀酸性溶液褪色主要是烯烴、炔烴、醛、苯的同系物(連苯的第一個(gè)碳上要有氫原子)等。8、D【分析】【詳解】

試題分析：A、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故錯(cuò)誤；B、C17H36中一種同分異構(gòu)體是：2，2，3，3，4，4，5，5，6，6﹣十甲基庚烷，只有一種H，可以形成一種一氯代物，故錯(cuò)誤；C、C8H18的一種結(jié)構(gòu)是有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故錯(cuò)誤；D、C6H14有5種同分異構(gòu)體，CH3（CH2）4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C（CH3）2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2種氫原子；所以一氯代物有2種，故正確。

考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體、等效氫的判斷等知識。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【詳解】

A．把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，酸稀釋永遠(yuǎn)是酸，因此pH＜7，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，因此pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，pH=9，故B正確；C．根據(jù)pH之差大于等于2時(shí)等體積混合，混合后pH值等于最大的pH減去0.3，因此pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合，pH=9.7，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，1.0×10?5mol?L?1的NaOH，c(OH－)=1.0×10?5mol?L?1，因此pH=9，故D正確；綜上所述，答案為BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．129I2與131I2均表示單質(zhì)碘；不能互為同位素，A錯(cuò)誤；

B．C2H6與C5H12均是鏈狀烷烴；結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，一定互為同系物，B正確；

C．互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)可能相似；例如正丁烷和異丁烷等，C正確；

D．碘-129可導(dǎo)致甲狀腺癌癥；氚和鍶-90都是導(dǎo)致癌癥和白血病的罪魁禍?zhǔn)?，?14可能造成基因損害，因此將核廢水排入大海是不合理的，D錯(cuò)誤；

答案選BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電石中加入飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔氣體，生成的乙炔氣體中混有少量H2S等雜質(zhì)氣體，H2S也能使溴水褪色；不能驗(yàn)證乙炔可使溴水褪色，故A選；

B．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠與NaBr溶液反應(yīng)生成溴，c中溶液變成橙色，可以驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2；故B不選；

C．苯與液溴在鐵作催化劑是反應(yīng)生成溴苯和溴化氫氣體；放出的溴化氫氣體中混有揮發(fā)出來的溴蒸氣，溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀，不能驗(yàn)證苯與溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C選；

D．在Na2SO4和Na2SO3固體混合物中滴入硫酸，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，能夠檢驗(yàn)Na2SO4固體中含有Na2SO3；故D不選；

故選AC。12、AB【分析】【詳解】

A．當(dāng)一個(gè)碳原子，連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子為手性碳原子，分子中只有1個(gè)手性碳原子，如圖所示，A正確；

B．分子中有1個(gè)羧基，具有酸性，可以與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體；B正確；

C．碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成，酚羥基的鄰、對位上的H可以被－Br取代，1mol該分子含有1mol碳碳雙鍵，與1molBr2發(fā)生加成，酚羥基只有1個(gè)鄰位可以被取代，消耗1molBr2.則共消耗2molBr2；C錯(cuò)誤；

D．羥基鄰位只有1個(gè)H原子；與甲醛不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案選AB。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.將鐵粉；液溴、苯混合；劇烈反應(yīng)，出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；

B.將光亮銅絲在酒精燈火焰上加熱；立即伸入無水乙醇中，銅絲先變黑后恢復(fù)成原來的顏色，乙醇被氧化呈乙醛，銅做催化劑，故B正確；

C.常溫下；將二氧化碳通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁，制得苯酚，同時(shí)生成碳酸氫鈉，故C正確；

D.將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，先加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；產(chǎn)生淡黃色沉淀，目的是檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，故D錯(cuò)誤。

答案為BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)確定分子式；

（2）乙中的含氧官能團(tuán)為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環(huán)；醚鍵、醛基、-Cl可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)；

（4）有機(jī)物乙與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成丙；

（5）可以利用銀氨溶液區(qū)分醇和醛或用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分醇和醛；還可用金屬鈉區(qū)分醇和醛；

（6）丁結(jié)構(gòu)中含有羧基；可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

【詳解】

（1）由甲的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C10H14O3；

（2）乙中的含氧官能團(tuán)為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環(huán)；醚鍵、醛基、-Cl可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)；不能發(fā)生消去反應(yīng)；

（4）有機(jī)物乙與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成丙；反應(yīng)條件為氯氣光照；

（5）醛與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于區(qū)分醇和醛；醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱可產(chǎn)生磚紅色沉淀，可用于區(qū)分醇和醛；鈉與醇反應(yīng)生成H2，可用于區(qū)分醇和醛；因此鑒別甲和乙用到的試劑是銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]、新制氫氧化銅懸濁液[Cu(OH)2和NaOH]或金屬鈉；

（6）丁結(jié)構(gòu)中含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O。【解析】C10H14O3醛基、醚鍵④光照Na或Ag(NH3)2OH或Cu（OH）2和NaOH+3NaOH+NaCl+2H2O15、略

【分析】【詳解】

①綠礬為鹽；是電解質(zhì)；

②醋酸為酸；是電解質(zhì)；

③蘇打；碳酸鈉，是鹽，屬于電解質(zhì)；

④酒精；有機(jī)化合物，是非電解質(zhì)；

⑤銅；金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥蔗糖；有機(jī)化合物，是非電解質(zhì)；

⑦燒堿；堿，是電解質(zhì)。

（1）屬于鹽的是①③；屬于電解質(zhì)的是①②③⑦；屬于非電解質(zhì)的是④⑥

答案為：①③；①②③⑦；④⑥；

（2）⑦的電離方程式NaOH=Na++OH-；答案為：NaOH=Na++OH-；

②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

答案為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

足量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。【解析】①.①③②.①②③⑦③.④⑥④.NaOH=Na++OH-⑤.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O⑥.CO32-+2H+=CO2↑+H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)乙烯屬于不飽和烴可以用溴水除去；乙烷與溴水不反應(yīng)，所以選擇溴水，方法是洗氣；

(2)溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；溴苯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且不溶于氫氧化鈉溶液，所以選擇氫氧化鈉溶液，分液除去；

(3)甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成的苯甲酸溶于水中，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不溶于水，溶液分層，分液除去?！窘馕觥竣?溴水②.洗氣③.NaOH溶液④.分液⑤.酸性高錳酸鉀溶液⑥.分液17、略

【分析】【詳解】

（1）人體的三大營養(yǎng)物質(zhì)有糖類；脂肪、蛋白質(zhì)。面食主要提供糖類；其對人體的主要作用是提供能量；

（2）炒菜時(shí)；加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加熱的條件下，生成具有香味的乙酸乙酯；

（3）吃了醋之后，藥效降低的原因是藥物被醋消耗了一部分，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑。【解析】(1)糖類提供能量。

(2)乙酸乙酯。

(3)CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑18、略

【分析】【分析】

（1）

組成的化合物的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：組成的都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，F(xiàn)、Cl、Br；I組成的化合物相對分子質(zhì)量依次增加；范德華力依次增大，因此熔沸點(diǎn)依次升高；

（2）

出現(xiàn)峰的原因是：中含有同位素的峰；Cl的相對原子質(zhì)量由35變?yōu)?7；

（3）

中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，為共價(jià)化合物且所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在的結(jié)構(gòu)式為：或【解析】（1）組成的都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，F(xiàn)、Cl、Br；I組成的化合物相對分子質(zhì)量依次增加；范德華力依次增大，因此熔沸點(diǎn)依次升高。

（2）中含有同位素的峰。

（3）或四、判斷題(共2題，共20分)19、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價(jià)不是最高價(jià)態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機(jī)溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會對環(huán)境造成污染，故錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意可知，有機(jī)物分子中含有的碳原子個(gè)數(shù)為=9，含有的氫原子個(gè)數(shù)為=10，含有的氧原子個(gè)數(shù)為=2，則有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，故答案為：C9H10O2；

(2)由A的分子式為C9H10O2和核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為2：2：2：1：3可知，A分子中含有1個(gè)甲基，故選bc；

(3)由紅外光譜可知，A分子中含有苯環(huán)、碳碳單鍵、碳?xì)滏I、羰基和碳氧鍵，若A中含有乙基，結(jié)合分子式為C9H10O2可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)由A的芳香類同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán)，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基可知，苯環(huán)上的取代基可能為酯基結(jié)構(gòu)或羧基結(jié)構(gòu)，若為酯基結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的取代基可能為CH3CH2COO—、CH3COOCH2—、HCOOCH(CH3)—、—CH2COOCH3；若為羧基結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的取代基可能為—CH(CH3)COOH，共5種，故答案為：5。【解析】C9H10O2bc5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞中原子數(shù)目；進(jìn)而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計(jì)算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價(jià)鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價(jià)鍵需要能量越高，熔沸點(diǎn)越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強(qiáng)，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點(diǎn)越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點(diǎn)，與鍵能無關(guān)，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：故答案為：

O原子形成2個(gè)鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強(qiáng)；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：