2024年北師大新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷648考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.向水中通入氯氣：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2OC.碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+COD.金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑3、有一包實(shí)驗(yàn)室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體溶于水中；得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3；有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色；再滴加雙氧水，溶液顯血紅色。

下列說法正確的是A.固體中一定不含有CuSO4、FeCl3B.固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C.固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD.要檢驗(yàn)固體中有沒有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgCl24、工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.在離子中Cr(鉻)元素化合價(jià)為+7價(jià)B.1molFe2+被氧化，轉(zhuǎn)移1mol電子C.Cr3+是還原產(chǎn)物D.在同一條件下，的氧化性比Fe3+的氧化性強(qiáng)5、用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和其原理如圖所示（導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米鐵）。下列說法正確的是。

A.納米鐵發(fā)生還原反應(yīng)B.正極電極反應(yīng)式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－C.導(dǎo)電殼上電極反應(yīng)式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2OD.當(dāng)電路中有0．4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，就會(huì)有11．2L乙烷生成6、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.NH3通入AlCl3溶液中C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7、下列敘述正確的是。

①用電子式表示MgCl2的形成過程為：

②兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵。

③離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姟?/p>

④含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。

⑥次氯酸的電子式：H：Cl：O：

⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.①②③④⑥⑦B.①②③④⑤⑦C.②③⑦D.全部8、一定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化B.棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過程中涉及反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

(1)作為氧化劑的物質(zhì)是___，氮元素的化合價(jià)___（填“升高”或“降低”）。

(2)若反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量為___mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。11、I、實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O。

(1).濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是___________(填寫編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(2).若產(chǎn)生0.3molCl2，求反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)______。

II.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型；回答下列問題：

(3).在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在______(填編號)。

A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物。

(4).有A；B、C、D四種短周期元素；它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

①寫出下列元素的名稱：A___________，B___________，C___________，D___________。

②寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。12、已知反應(yīng)：

?。?/p>

ⅱ．

ⅲ．

(1)反應(yīng)ⅰ中，做氧化劑的是___________，氯元素的化合價(jià)___________(填“升高”或“降低”)。在該反應(yīng)中，若消耗了1mol生成___________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(2)依據(jù)ⅰ、ⅱ、ⅲ判斷，物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。13、如圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)（X值）隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

（1）短周期中原子核外p能級上電子數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是___（填元素符號）。

（2）同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是___；同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值的變化總趨勢是___。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___變化規(guī)律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的___（填序號；下同）。

a.左下角b.右上角c.分界線附近。

（4）下列說法正確的是___。

a.X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律。

b.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力。

c.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱14、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為_________________。寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)由A；B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。

(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。15、已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量是1.99×10-23g，而Y元素的某種同位素原子每個(gè)質(zhì)量為2.67×10-23g。

（1）求Y元素的這種原子的相對原子質(zhì)量___________；

（2）同溫同壓下測得Y元素某種單質(zhì)的蒸汽是氫氣密度的24倍，求此單質(zhì)的摩爾質(zhì)量___________；

（3）若只含有這種原子，請寫出該單質(zhì)的分子式___________。16、CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

(1)CO2的結(jié)構(gòu)式___________，所含化學(xué)鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵；下同)。

(2)中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過程如圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)中的作用為___________

②寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___________

③關(guān)于X和Y的說法正確的是_______(填序號)。

A．最簡式相同B．都有4種一氯代物。

C．都易使酸性KMnO4溶液褪色D．X和Y互稱同分異構(gòu)體。

(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出烷烴(M)的結(jié)構(gòu)簡式____其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________。17、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題；

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中⑩號元素有一種含20個(gè)中子的核素，請寫出其原子符號_______。

(2)④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號作答)。

(3)由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的固體物質(zhì)，畫出該物質(zhì)的電子式____，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有_____。

(4)元素⑩的一種含氧酸是常用的漂白性物質(zhì)，這種含氧酸的結(jié)構(gòu)式為____，元素⑤和⑩的氫化物中，酸性更強(qiáng)的是_____。

(5)上述10種元素中的兩種能形成一種四核10電子分子，請用電子式表示其形成過程____。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3?H2O]微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無機(jī)抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）菱鎂礦“酸溶”時(shí)，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫一條）。

（2）H2O2的電子式為___________，它的作用是___________________________________。

（3）“調(diào)pH”時(shí)加入的試劑X為______________（填化學(xué)式）。

（4）“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

“混合”時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

（6）如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。26、鐵鋁銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物Fe3C。Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒；生成有磁性的固體X。

①將X溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是________(填字母代號）

A.Fe2+B.Fe3+C.Fe3+、H+D.Fe2+、Fe3+、H+

②X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________________。

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_______________(填字母代號）。

A.Mg2+、Fe2+B.Fe2+、Al3+C.Mg2+、Al3+D.Fe2+、Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料；用廢鐵屑制備它的流程如下圖所示：

請回答下列問題：

①操作I的名稱是_____________；

②操作Ⅱ的名稱是_____________；

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：___________________________________。27、某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是_____，實(shí)驗(yàn)中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是_____。

（2）沉淀A中一定含有_________（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)屬于________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式___________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用__________（填序號）。

A．NaOH溶液B．稀硫酸C．二氧化碳。

（5）取5.4g鋁土礦進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為____________（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程沒有損失）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

短周期元素，X、W都有最低價(jià)處于ⅥA，且W有最高價(jià)故X為O、W為S；Y只有價(jià)，原子序數(shù)大于O，故Y為Na；Z只有價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Al；R有價(jià)；為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A錯(cuò)誤；

B．R為Cl、W為S，非金屬性非金屬越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物B錯(cuò)誤；

C．和水反應(yīng)形成的化合物為硫酸，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D．Y為Na，Y的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Z為Al，Al的最高價(jià)氧化物對于的水化物為Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2和水，D正確。

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．HClO為弱酸不能拆成離子，正確的反應(yīng)為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO；故A錯(cuò)誤；

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=＋3故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)；首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，離子方程式正確，故D正確；

故選：D。3、C【分析】【詳解】

①取少量固體溶于水中；得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸鋇，說明含有硫酸鈉或硫酸銅。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3；有白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀。

④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色；再滴加雙氧水，溶液顯血紅色，說明含有氯化亞鐵，不存在氯化鐵，所以一定不存在碳酸鈉。

A．固體中一定不含有FeCl3，CuSO4不能確定；A錯(cuò)誤；

B．固體中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一種；B錯(cuò)誤；

C．固體中一定含有FeCl2；不一定含有NaCl，C正確；

D．加入氫氧化鈉一定產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀；也可能產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，會(huì)干擾氯化鎂的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知在離子中Cr(鉻)元素化合價(jià)為+6價(jià)；A錯(cuò)誤；

B．在該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe2+中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe3+的+3價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，失去電子被氧化，每有1molFe2+被氧化；轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確；

C．Cr元素化合價(jià)由反應(yīng)前中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cr3+中的+3價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以Cr3+是還原產(chǎn)物；C正確；

D．根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)的氧化性：＞Fe3+；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知納米鐵生成Fe2+；化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．原電池正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知在酸性條件下，正極上C2HCl3被還原為乙烷，則電極反應(yīng)式為：C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1-；故B正確；

C．據(jù)示意圖可判斷亞鐵離子還原AsO3-，但該反應(yīng)并不是發(fā)生在導(dǎo)電殼上，而是發(fā)生在含SO42-的酸性溶液中；導(dǎo)電殼上的反應(yīng)為鐵被氧化成亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)式為：C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1-；當(dāng)電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，就會(huì)有0.5mol乙烷生成，但未指明溫度和壓強(qiáng)，不能確定氣體的體積，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。6、C【分析】【詳解】

A.NO2通入FeSO4溶液中；前者與水反應(yīng)生成的硝酸具胡強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象；

B.NH3通入AlCl3溶液中；前者與水反應(yīng)生成顯堿性的氨水，可以與后者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀，有明顯現(xiàn)象；

C.CO2通入CaCl2溶液中；前者與水反應(yīng)生成的碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，不能生成碳酸鈣沉淀，無明顯現(xiàn)象；

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中；前者與水反應(yīng)生成具有酸性的亞硫酸，后者中的硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以把亞硫酸氧化為硫酸，故可以繼續(xù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，有明顯現(xiàn)象。

故選C。7、C【分析】【詳解】

①用電子式表示MgCl2的形成過程中鎂失去電子轉(zhuǎn)移至氯；電子轉(zhuǎn)移的箭頭應(yīng)從Mg指向Cl，①不正確；

②極性鍵是由兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間所形成；②正確；

③在熔融狀態(tài)時(shí)；離子化合物中的陰；陽離子能發(fā)生自由移動(dòng)，能夠?qū)щ?，③正確；

④離子化合物Na2O2中含有氧氧非極性鍵；④不正確；

⑤過渡金屬是指從IIIB到IIB之間的十個(gè)縱列元素；并不是元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素，⑤不正確；

⑥次氯酸的電子式為⑥不正確；

⑦離子化合物中一定含有離子鍵；含離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑦正確；

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，飽和食鹽水中先通氨氣；后通二氧化碳，可析出碳酸氫鈉晶體，都可一步實(shí)現(xiàn)，A不符合；

B．Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；但氧化鋁不能一步生成氫氧化鋁，B符合；

C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣；水反應(yīng)生成氫氧化鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，C不符合；

D．氨氣催化氧化生成NO；NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，可以一步實(shí)現(xiàn)，D不符合；

答案選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A；煤的液化是利用煤制取甲醇；石油的裂化是將相對分子質(zhì)量比較大的烴類斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴類來獲得輕質(zhì)油的過程，油脂的皂化是指油脂在堿性條件下的水解，均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，故A正確；

B；棉、絲、毛都是天然有機(jī)高分子化合物；油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C；海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；故C正確；

D．太陽能；風(fēng)能和氫能等是清潔能源；利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源可以減少污染物的排放，改善空氣質(zhì)量，故D正確；

故答案選：B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中；氧化劑得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中，O2中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑；NH3中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，答案：O2；升高；

(2)由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成4molNO，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，共升高5價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子為4mol×5=20mol，答案：4；20。【解析】O2升高42011、略

【分析】【分析】

【小問1】

HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0；則HCl具有還原性，又生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，則濃鹽酸具體還原性和酸性，故答案為：②；【小問2】

由反應(yīng)可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移5mol電子，則產(chǎn)生0.3molCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.5mol，數(shù)目為0.5NA，故答案為：0.5NA；【小問3】

離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)；發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故答案為：CE；【小問4】

①有A；B、C、D四種短周期元素；它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，故答案為：碳；氧；鈉；硫；

②二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO2+2Na2O=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O=2Na2CO3+O2?！窘馕觥俊拘☆}1】②

【小題2】0.5NA

【小題3】CE

【小題4】①.碳②.氧③.鈉④.硫⑤.2CO2+2Na2O=2Na2CO3+O212、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)，Cl2中Cl元素化合價(jià)由0降低為-1，Cl2是氧化劑；在該反應(yīng)中，若消耗了1mol生成1mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。

（2）反應(yīng)，Cl元素化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑，I元素化合價(jià)升高，是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>反應(yīng)，Cl元素化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑，S元素化合價(jià)升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>H2SO4；反應(yīng)，I元素化合價(jià)降低，是氧化劑，S元素化合價(jià)升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，氧化性>H2SO4；依據(jù)ⅰ、ⅱ、ⅲ判斷，物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>>H2SO4?！窘馕觥?1)Cl2降低12

(2)Cl2>>H2SO413、略

【分析】【詳解】

(1)由于p能級最多容納6個(gè)電子，s能級最多容納2個(gè)電子，因此短周期中原子核外p能級上電子數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素的核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s2；即分別為O和Mg；

(2)如圖所示；可得同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是同一主族元素，從上到下，X值逐漸減??；同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值逐漸增大；周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；

(3)根據(jù)同一主族元素；從上到下，X值逐漸減小，同周期內(nèi)，從左到右，X值逐漸增大，所以X值較小的元素集中在元素周期表的左下角，答案選a；

(4)a．同一主族元素；從上到下，X值逐漸減小，但是同一主族元素最高正價(jià)化合價(jià)相同，故a錯(cuò)誤；

b．同一主族元素，從上到下，X值逐漸減小，元素吸引電子的能力也逐漸減小，所以X值可反映原子在分子中吸引電子的能力，故b正確；

c．同周期元素；從左到右，X值逐漸增大，非金屬性也是逐漸增大，金屬性逐漸減小，所以X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，故c正確；

答案選bc。【解析】①.O、Mg②.同主族元素從上到下，元素的X值逐漸減?、?增大④.周期性⑤.a⑥.bc14、略

【分析】【詳解】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2；則A為H元素，W為O元素；A；D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素．

（1）E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

答案為第三周期第ⅢA族；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（2）由H、C兩種元素組成的18電子微粒，因?yàn)镃有6個(gè)電子，所以C不超過3個(gè)，若C為1個(gè)，根據(jù)18電子數(shù)則H為12個(gè)，不合題意；若C為2個(gè)，則H為6個(gè)，符合題意，則分子式為C2H6；

答案為C2H6。

（3）A2W2為H2O2，是二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備H2O2，則還有BaSO4生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

答案為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol；

V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L；

答案為56L?！窘馕觥康谌芷冖驛族Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OC2H6BaO2+H2SO4==BaSO4↓+H2O256L15、略

【分析】【分析】

（1）

一個(gè)12C原子的質(zhì)量是1.99×10-23g，而Y元素的某種同位素原子每個(gè)質(zhì)量為2.67×10-23g，則Y原子的相對原子量為：≈16.1；

（2）

同溫同壓下測得Y元素某種單質(zhì)的蒸汽是氫氣密度的24倍；根據(jù)阿伏加德羅定律可知該單質(zhì)的相對分子質(zhì)量是24×2＝48，因此該單質(zhì)的摩爾質(zhì)量48g/mol；

（3）

根據(jù)相對原子質(zhì)量可判斷Y是O，則該單質(zhì)的分子式為O3。【解析】（1）16.1

（2）48g/mol

（3）O316、略

【分析】【詳解】

(1)C原子上最外層有四個(gè)電子，能形成四對共用電子對，O原子最外層上有6個(gè)電子，能形成2對共用電子對，故CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；都是碳和氧原子之間形成的化學(xué)鍵，故類型為極性鍵，故答案為：O=C=O極性鍵；

(2)①從圖中可以看出Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)過程中參與反應(yīng)；但反應(yīng)前后并沒有變化，故其作用為做催化劑，故答案為：催化劑；

②X是異戊烷，其同分異構(gòu)體有兩種分別為正戊烷、新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4，故答案為：CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4；

③A．X的分子式為C5H12和Y的分子式為C6H14，顯然最簡式不相同，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)X和Y的結(jié)構(gòu)式可知；核磁共振氫譜有4種峰，它們都有4種一氯代物，故B正確；

C．X和Y都屬于烷烴，不使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．X的分子式為C5H12和Y的分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)；故X和Y互稱同系物，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

(3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，M的相對分子質(zhì)量為15×2=30，又烷烴的組成通式為CnH2n+2，故烷烴(M)的分子式為C2H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案為：CH3CH3CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl?！窘馕觥縊=C=O極性鍵催化劑CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4BCH3CH3CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl17、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)元素周期表中各元素的位置分析可知；元素①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl；

(1)⑩號元素為Cl，核電荷數(shù)為17，含有20個(gè)中子，原子符號為：

(2)④、⑦、⑩的離子為O2-、Al3+、Cl-；電子層數(shù)越多，半徑越大，所以氯離子半徑最大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l->O2->Al3+；

(3)④為O，⑥為Na，兩種元素形成淡黃色的固體物質(zhì)為過氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為：含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

(4)元素⑩的一種含氧酸是常用的漂白性物質(zhì)；該物質(zhì)為次氯酸，屬于共價(jià)化合物，分子式為HClO，由于氧原子含有2個(gè)未成對電子，能夠分別與氫原子；氯原子各形成1個(gè)共用電子對，所以其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；⑤為F，⑩為Cl，二者形成的氫化物分別為：HF、HCl；由于氟的非金屬性較強(qiáng)，氟元素吸引氫原子的能力比HCl中的Cl的要強(qiáng)，所以氫離子更難被電離，所以同濃度的HF和HCl，酸性更強(qiáng)的是HCl；

(5)上述10種元素中的兩種能形成一種四核10電子分子為NH3，氮原子有3個(gè)未成對電子，分別與3個(gè)氫原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，用電子式表示其形成過程如下：【解析】Cl->O2->Al3+非極性共價(jià)鍵和離子鍵H-O-ClHCl三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原19、A【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因?yàn)殁浽氐淖仙珪?huì)被黃色掩蓋，正確。20、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。22、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、略

【分析】【詳解】

(1)菱鎂礦“酸溶”時(shí)；可通過粉碎菱鎂礦；增大鹽酸濃度或加熱、攪拌等措施溶出率；

(2)H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為滴中過氧化氫的目的是為了將Fe2+氧化為Fe3+；

(3)添加試劑X既能與H+反應(yīng)，同時(shí)不引入雜質(zhì)，則可選用MgO[Mg(OH)2、MgCO3或Mg(OH)2CO3]；

(4)向MgCl2溶液中滴加NaOH、NaClO的混合溶液，生成Mg2ClO(OH)3?H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋2MgCl2＋3NaOH＋H2O＝Mg2ClO(OH)3?H2O↓＋4NaCl；開始加入氫氧化鈉或氫氧化鈉過量，會(huì)生成Mg(OH)2沉淀；故混合時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過量；

(5)堿式次氯酸鎂在酸性溶液中會(huì)生成HClO，能殺菌、漂白作用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2ClO(OH)3?H2O＋4H＋＝2Mg2＋＋HClO＋4H2O；

(6)假設(shè)質(zhì)量都是mg，Mg2ClO(OH)3?H2O→Cl-得2個(gè)電子，Cl2→2Cl-得2個(gè)電子，所以Mg2ClO(OH)3?H2O得到的電子的物質(zhì)的量為×2=mol，Cl2得到的電子的物質(zhì)的量為×2=mol，所以mol∶mol=0.42。

點(diǎn)睛：明確工藝流程原理是解本題關(guān)鍵，菱鎂礦含少量FeCO3，用鹽酸溶解，所得溶液中含有MgCl2、FeCl2及過量的HCl，再加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾除去，濾液為MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[Mg2ClO(OH)3?H2O]，過濾分離，濾液中含有NaCl?！窘馕觥糠鬯榱怄V礦或增大鹽酸濃度等將Fe2+氧化為Fe3+MgO[Mg(OH)2、MgCO3或Mg(OH)2CO3]NaClO＋2MgCl2＋3NaOH＋H2O＝Mg2ClO(OH)3?H2O↓＋4NaCl防止生成Mg(OH)2沉淀Mg2ClO(OH)3?H2O＋4H＋＝2Mg2＋＋HClO＋4H2O（或Mg2ClO(OH)3＋4H＋＝2Mg2＋＋HClO＋3H2O）(2分)0.4226、略

【分析】【分析】

(1)①磁性固體X應(yīng)為Fe3O4，將Fe3O4溶于過量鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；從而得出溶液中大量存在的陽離子。

②Fe3O4與過量濃硝酸反應(yīng)后，F(xiàn)e3O4+10HNO3(濃)=3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O；從而得出溶液中所含鹽的化學(xué)式。

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，濾渣為Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2，將濾渣高溫灼燒，所得固體為MgO、Fe2O3、Cu