2025年魯科五四新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科五四新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷950考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)2、酒石酸（RH2）分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它可以通過(guò)電滲析法制備。“三室電析工作原理如圖所示（電極均為惰性電極）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.A為陰離子交換膜，B為陽(yáng)離子交換膜B.陰極每生成標(biāo)況下22.4L的氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O+4e-=O2↑+4H+D.若用鉛蓄電池作電源，當(dāng)生成1molRH2時(shí)，理論上電源的負(fù)極增重96g3、已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量＜397.0kJB.在相同條件下，1molSO3(g)比1molSO2(g)穩(wěn)定C.1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJD.S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)SO3(g)?H=-395.7kJ/mol4、已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-；其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法正確的是。

A.化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1C.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D.平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使反應(yīng)逆向移動(dòng)5、具有高能量密度的鋅一空氣蓄電池是鋰離子電池的理想替代品；圖中是一種新型可充電鋅-空氣蓄電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，電池正極上發(fā)生反應(yīng)：+2e-=Zn+4OH-B.充電時(shí)，鋅板作為陰極，鋅板附近溶液堿性增強(qiáng)C.電池中離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜D.放電時(shí)，每消耗22.4mLO2，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2.408×1021個(gè)6、下列敘述中，不能說(shuō)明氫氰酸(HCN)是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，0.1mol/L的氫氰酸溶液的pH＞1B.KCN溶液呈堿性C.相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的氫氰酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱D.氫氰酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、和CO均是有害氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理如下：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過(guò)程(圖1)及物質(zhì)變化過(guò)程(圖2)如下。

回答下列問(wèn)題：

(1)圖1中反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的_______。

(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能是_______。

(3)若沒(méi)有參與該轉(zhuǎn)化過(guò)程，則_______，_______。(填“不變”“變大”“變小”)。

(4)四者的數(shù)值關(guān)系式是_______。8、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1。已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1，S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，則x為_______kJ·mol－1。9、在2L的密閉容器中，和在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)前2min內(nèi)，以的濃度變化表示的速率是___________

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a．單位時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)生成

b．的濃度與濃度均不再變化。

c．的濃度與濃度相等10、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(3)500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)______v(逆)（填“＞”；“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使增大的是______。

A．升高溫度B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)11、I.（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_____________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3ΔH<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是____________；bc過(guò)程中改變的條件可能是____________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處__________.

（3）對(duì)于下列電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸。

II.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________；

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱；放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為____________℃；

（4）830℃時(shí)，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是____________。12、如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。（a、b均為碳棒）

（1）a極的名稱是__極；反應(yīng)式為__。

（2）b極的電極反應(yīng)式為__；發(fā)生__反應(yīng)。

（3）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。13、甲醇作為燃料；在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。

I.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101kPa時(shí)，1molC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）已知：25℃、101kPa時(shí)，CH3OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-726.5kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料；實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示。

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______。

II.甲醇的合成。

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇；反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入______。

②該反應(yīng)需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知：CO(g)＋1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1＝-283kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)ΔH2＝-242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＝-676kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g)。該反應(yīng)的ΔH為_____kJ/mol。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤15、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共18分)21、（1）已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ?mol－1則反應(yīng)HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol；H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是_______kJ/mol。

（3）黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一；其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1

已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1則x為_______kJ/mol

（4）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。22、(1)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出133.5kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______

(2)已知H—H的鍵能為436kJ·mol–1，Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol–1，H—Cl的鍵能為431kJ·mol–1；寫出氫氣在氯氣中燃燒生成1mol氯化氫的熱化學(xué)方程式_________

(3)神舟系列載人飛船的火箭推進(jìn)劑中盛有液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑NO2，這兩者混合反應(yīng)生成大量的N2和水蒸氣；并放出大量的熱。又知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1

③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1

試寫出液態(tài)肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。23、氫氣是一種清潔能源；氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝流程圖如下：

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（填字母序號(hào)）。

A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。

B．和對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用。

C．該過(guò)程的3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。

D．常溫下；該過(guò)程的3個(gè)反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)。

②已知：

則：______（用含的代數(shù)式表示）。

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）

A．的燃燒熱為B．的燃燒熱為

C．的燃燒熱為D．為放熱反應(yīng)。

②與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為________________________。

（3）中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑；利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程可表示為：

已知：幾種物質(zhì)有關(guān)鍵能[形成（斷開）共價(jià)鍵釋放（吸收）的能量]如下表所示。化學(xué)鍵鍵能463496436138

若反應(yīng)過(guò)程中分解了過(guò)程Ⅲ的______評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)28、以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4；具體生產(chǎn)流程如圖：

(1)在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用___________溶解(填字母)。A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸(2)為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有___________，___________(至少寫出兩點(diǎn))。

(3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用___________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是___________，氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時(shí)間三方面說(shuō)明)是：___________。

(5)銨黃鐵礬【NH4Fe(SO4)2】溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_____29、鉻具有廣泛用途。鉻鐵礦中，鉻元素主要以價(jià)形式存在，主要成分為還含有工業(yè)上常采用以下工藝流程由鉻鐵尖晶石制備堿式硫酸鉻

已知：①鉻渣中主要含有鐵鋁酸鈣()、硅酸鈣()和釩酸鈣

②浸取液中鉻的主要存在形式為

③難溶與水。

回答下列問(wèn)題：

(1)“水磨浸取”時(shí)將氧化焙燒所得固體用工業(yè)磨粉機(jī)粉碎的目的是______。

(2)目前該工藝進(jìn)行了改良，在氧化焙燒過(guò)程中不再加入石灰石，改良后浸取液中除了鋁外，還有較多的硅、鐵、釩雜質(zhì)，但是鉻的浸取率提高了，這說(shuō)明原工藝鉻渣中可能還含有的成分為______；氧化焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)“中和除鋁”步驟中加入的物質(zhì)X一般選用______?！八峄边^(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)已知在酸性條件下，蔗糖與重鉻酸鈉反應(yīng)可生成二氧化碳與水。在“還原”步驟，下列物質(zhì)中不能代替蔗糖的物質(zhì)是______(填字母)。

A.雙氧水B.葡萄糖C.草酸D.硝酸鈉。

(5)已知?dú)溲趸X的“中和除鋁”步驟中為了使鋁離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______(當(dāng)溶液中某離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。30、某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將鋁土礦粉碎后再進(jìn)行堿浸，粉碎的目的是_______。

(2)AlO(OH)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)濾渣1的主要成分_______，寫出它的兩種用途_______、_______。

(4)加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的_______氣體的方法來(lái)代替。

(5)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行焙燒時(shí)最適合用來(lái)盛放Al(OH)3固體的儀器的名稱是_______

(6)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(7)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)_______(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。31、銅鎘渣主要含鋅；銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖：

表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5

(1)操作Ⅰ的名稱為___。

(2)操作Ⅱ中加入Zn與Co2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)操作Ⅲ中先加入適量雙氧水的目的是___。后加入的試劑Zn，其作用是調(diào)節(jié)溶液B的pH范圍為___。

(4)操作Ⅲ后得到的濾渣Z主要成分為___(填化學(xué)式)。

(5)處理含鎘廢水D的常用方法是：加入碳酸鈉使溶液中的Cd2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。實(shí)驗(yàn)測(cè)得廢水D中c(Cd2+)=0.1mol·L-1，加入Na2CO3固體處理后溶液中的c(Cd2+)=2.8×10-10mol·L-1，欲處理1000mL廢水，則需加入Na2CO3固體質(zhì)量至少為___g(保留兩位小數(shù)，已知Ksp(CdCO3)=5.6×10-12)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，②錯(cuò)誤；③混合氣體的顏色不變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=混合氣體的總質(zhì)量/混合氣體的總物質(zhì)的量，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定是反應(yīng)過(guò)程中任何時(shí)候都有的，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定，說(shuō)明它們的物質(zhì)的量就不變，濃度不變，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑦正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有①③⑤⑦，故選B。2、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示得，陰極為2H2O+2e-=H2↑+4陽(yáng)極為2H2O-4e-=O2↑+4電解過(guò)程中，向陰極移動(dòng)，向陽(yáng)極移動(dòng)；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由以上分析可知，左側(cè)為陰極，向陰極移動(dòng)，向陽(yáng)極移動(dòng)；A為陽(yáng)離子交換膜，B為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)陰極的電極反應(yīng)，陰極為2H2O+2e-=H2↑+4陰極每生成標(biāo)況下22.4L的氣體時(shí)，即產(chǎn)生1mol氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA；故B錯(cuò)誤；

C．電解池的陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4故C錯(cuò)誤；

D．若用鉛蓄電作電源,當(dāng)生成1molRH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol，電源負(fù)極反應(yīng)為Pb?2e-+=PbSO4；根據(jù)電子守恒可得，負(fù)極增重1mol×96g/mol=96g，故D正確；

答案選D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別為：①S(s)+O2(g)SO2(g)?H=-397.0kJ/mol，②SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.7kJ/mol；據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)分析解答。

【詳解】

A．相同量的S(g)的能量大于S(s)的能量，所以1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)；反應(yīng)放出的熱量＞397.0kJ，A錯(cuò)誤；

B．在相同條件下，能量越低越穩(wěn)定，從圖像可知，SO3(g)比SO2(g)能量低，即1molSO3(g)比1molSO2(g)穩(wěn)定；B正確；

C．根據(jù)第2個(gè)圖像可知，1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)放出98.7kJ的熱量；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)蓋斯定律可知，將上述①+②可得，S(s)+O2(g)SO3(g)?H=-397.0kJ/mol+(-98.7kJ/mol)=-495.7kJ/mol；D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，化合物A與H2O的反應(yīng)歷程經(jīng)歷了3個(gè)階段，說(shuō)明該反應(yīng)的反應(yīng)速率不快，化合物A與H2O之間的碰撞并沒(méi)有都發(fā)生反應(yīng)，即化合物A與H2O之間的碰撞不均為有效碰撞；A錯(cuò)誤；

B．該歷程中的最大能壘(活化能)△E正=16.87kJ/mo1-(-1.99kJ/mo1)=18.86kJ/mo1；B錯(cuò)誤；

C．催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的總能量，即不能改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知：反應(yīng)物具有的能量大于生成物具有的能量；則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、B【分析】由圖示可知，原電池工作時(shí)Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-=過(guò)渡金屬碳化物作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．放電時(shí)，電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，Zn為電池負(fù)極，故充電時(shí)與電源負(fù)極相連，鋅板作為陰極，電極反應(yīng)為：+2e-=Zn+4OH-；故鋅板附近溶液堿性增強(qiáng)，B正確；

C．由分析可知，負(fù)極反應(yīng)消耗OH-，正極反應(yīng)產(chǎn)生OH-，故電池中離子交換膜是陰離子交換膜，讓OH-能通過(guò)由正極區(qū)移動(dòng)到負(fù)極區(qū)；C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，每消耗22.4mLO2，未告知?dú)怏w的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無(wú)法計(jì)算O2的物質(zhì)的量；也無(wú)法計(jì)算外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氰酸為一元酸，0.1mol/L氫氰酸溶液的pH＞1，c(H+)＜0.1mol/L；說(shuō)明氫氰酸電離不完全，則氫氰酸為弱電解質(zhì)，故A不選；

B．KCN溶液呈堿性；說(shuō)明KCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，說(shuō)明氫氰酸為弱電解質(zhì)，故B不選；

C．HCl為一元強(qiáng)酸；在相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱，說(shuō)明HCN電離不完全，則氫氰酸為弱電解質(zhì)，故C不選；

D．氫氰酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明氫氰酸的酸性比HCO強(qiáng)；但不能說(shuō)明氫氰酸是強(qiáng)酸還是弱酸，不能說(shuō)明氫氰酸為弱電解質(zhì)，故D選；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以圖1中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由于反應(yīng)物斷鍵需要吸收能量，因此該反應(yīng)需要先提供能量；該反應(yīng)的Ea-Eb=134-360=

(2)

反應(yīng)物斷鍵吸收能量，為正反應(yīng)活化能，生成物成鍵放出能量，為逆反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能是

(3)

根據(jù)圖2可知，參與反應(yīng)過(guò)程，但最終的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，為催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)物和生成物的總能量，因此減小，不變；若沒(méi)有參與反應(yīng)過(guò)程，則變大，但是不變；

(4)

根據(jù)圖1可知該反應(yīng)的Ea-Eb；根據(jù)圖2可知，①N2O+=N2+②+CO=+CO2根據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得因此【解析】(1)放熱需要

(2)

(3)變大不變。

(4)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

由碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1，得①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為②S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，目標(biāo)反應(yīng)可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，則x＝3a＋b－c?！窘馕觥?a＋b－c9、略

【分析】（1）

根據(jù)圖示可知：SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min后，反應(yīng)物、生成物都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

（2）

在前2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，以SO2的濃度變化表示的速率是v(SO2)=故答案為：1.25；

（3）

a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行；不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化，說(shuō)明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；

c．SO2的濃度與SO3濃度相等時(shí)；反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)所處的外界條件；起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：b?！窘馕觥?1)2SO2+O22SO3

(2)1.25

(3)b10、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓扔诩状嫉臐舛茸兓?倍為2.25mol/L，再結(jié)合計(jì)算；根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響效果作答；

（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比值；升高溫度；平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減?。?/p>

（3）依據(jù)計(jì)算濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；

（4）要增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合選項(xiàng)判斷。

【詳解】

（1）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量的3倍，為0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v(H2)==0.225mol/(L·mon)；根據(jù)圖示信息可知；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為0.225mol/(L·min)；放熱；

（2）由（1）可知平衡時(shí)各組分的濃度c(CO2)=0.25mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol/L，則c(H2)=3mol/L-0.75mol/L×3=0.75mol/L，所以平衡常數(shù)K===5.3；升高溫度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)會(huì)減小，故答案為5.3；減?。?/p>

（3）CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則濃度商Q==4＜K=5.33；說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行v(正)＞v(逆)；故答案為＞；

（4）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；則。

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減??；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在原容器中充入1molHe，反應(yīng)物的濃度保持不變，平衡不移動(dòng)，的值保持不變；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將水蒸氣從體系中分離出，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的值增大；C項(xiàng)正確；

D.縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的值增大；D項(xiàng)正確；

故答案為CD?！窘馕觥竣?0.225mol/(L·min)②.放熱③.5.33④.減?、?＞⑥.CD11、略

【分析】【詳解】

I.（1）用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v===3mol/（L·min），v（O2）=v（SO2）=1.5mol/（L·min）；同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以二氧化硫的反應(yīng)速率是氧氣的2倍為1mol/（L·min），2min內(nèi)二氧化硫濃度的變化量為1mol/（L·min）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；

（2）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為

（3）對(duì)于下列電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-。

①升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大；故正確；

②加氨氣，氨水的濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大；故正確；

③加水，平衡正向移動(dòng)，但c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(OH-)都減??；故錯(cuò)誤；

④加入NH4Cl溶液；平衡逆向移動(dòng)，但銨根離子濃度增大，故正確；

⑤加入NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)減?。还叔e(cuò)誤；

⑥加入適量的鹽酸，鹽酸電離的氫離子中和氫氧根離子，氫氧根離子濃度減少，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大；故正確；

答案為①②④⑥；

II.（1）反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，K=

（2）圖表數(shù)據(jù)分析；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），則K===0.6；查表可知，此時(shí)的溫度為700℃；

（4）830℃時(shí)；K=1；

向該容器中加入1LCO2與1LH2；設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了xL；

則K===1；

x=0.5，又反應(yīng)前后氣體的總體積不變，仍為2L，則平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為=25%?！窘馕觥?mol/(L·min)1.5mol/(L·min)2mol/L升高溫度；減少SO3濃度①②④⑥K=C(CO)·C(H2O)/C(CO2)·C(H2)吸熱70025%12、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽水時(shí)；氯離子在陽(yáng)極失去電子生成氯氣，水電離出的氫離子在陰極得電子生成氫氣。

【詳解】

(1)與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，則a為陰極，氫離子在陰極得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。

(2)與電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，則b為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；氯元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?！窘馕觥筷?H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑氧化2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的方法書寫；

(2)假設(shè)質(zhì)量均為1g，計(jì)算出1gCH3OH和1g辛烷完全燃燒放出的熱量；再判斷；

(3)根據(jù)圖像可知，甲醇作為燃料時(shí)，根據(jù)汽車的加速性能與CO排放量的關(guān)系分析解答；

(4)①CO2(g)和H2(g)為原料生成1mol甲醇和1mol水；根據(jù)質(zhì)量守恒分析解答；②根據(jù)催化劑與焓變的關(guān)系判斷；

(5)根據(jù)蓋斯定律分析解答。

【詳解】

(1)在25℃、101kPa時(shí)，1molC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ?mol-1，故答案為C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ?mol-1；

(2)假設(shè)質(zhì)量均為1g，則1gCH3OH完全燃燒放出的熱量==22kJ，1g辛烷完全燃燒放出的熱量==48kJ，相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是C8H18(或辛烷)，故答案為C8H18(或辛烷)；

(3)根據(jù)圖像可知；汽車的加速性能相同的情況下，甲醇作為燃料時(shí)CO排放量低，污染小，故答案為汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染??；

(4)①以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氫氣，因此圖中A處應(yīng)填入1molCO2(g)+3molH2(g)，故答案為1molCO2(g)+3molH2(g)；

②加入催化劑，不能改變反應(yīng)的焓變，因此ΔH不變；故答案為不變；

(5)①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1＝-283kJ/mol，②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝-242kJ/mol，③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＝-676kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2-③，得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=(-283kJ/mol)+(-242kJ/mol)×2-(-676kJ/mol)=-91kJ/mol，故答案為-91?！窘馕觥緾8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝-5518kJ/molC8H18汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染小1molCO2(g)+3molH2(g)不變-91三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，濕潤(rùn)后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。16、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。四、計(jì)算題(共3題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ?mol－1，改變反應(yīng)方向，焓變變?yōu)檎?，?jì)量數(shù)除以2，焓變也除以2，得到熱化學(xué)方程式為：HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為+92.3kJ?mol﹣1；

(2)N2和H2合成NH3的方程式為：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出的熱量為46.2kJ·mol－1，則反應(yīng)的△H=-2×46.2=-92.4kJ·mol－1，1molN2和3molH2反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為：1mol×948.9kJ·mol－1+3×436.0kJ·mol－1=2256.9kJ，N-H鍵的鍵能為x，形成2molNH3需要形成6molN-H鍵，則形成6molN-H鍵放出的能量為6x，則2256.9-6×x=-92.4kJ·mol－1，解得x=391.55kJ·mol－1；

(3)碳的燃燒熱△H1=akJ·mol－1，其熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ·mol－11①，S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ·mol－1②，2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ·mol－1③，將方程式3×①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），△H3=（3a+b-c）kJ·mol－1；

(4)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol﹣1?！窘馕觥俊鱄=+92.3kJ?mol﹣1391.55（3a+b-c）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol﹣122、略

【分析】【詳解】

(1)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，可知1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量為133.5kJ×4=534kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－1；

(2)已知H—H的鍵能為436kJ·mol–1，Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol–1，H—Cl的鍵能為431kJ·mol–1，則氫氣在氯氣中燃燒生成1mol氯化氫時(shí)放出的熱量為：1mol×431kJ·mol–1-(0.5mol×436kJ·mol–1+0.5mol×243kJ·mol–1)=91.5kJ，熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ·mol－1；

(3)液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑NO2混合反應(yīng)生成大量的N2和水蒸氣；并放出大量的熱，又知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1

③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，③×2-①-②得：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol-1?！窘馕觥縉2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ·mol－12N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol-123、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)關(guān)系圖進(jìn)行判斷；②根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行解答；根據(jù)燃燒熱的概念進(jìn)行判斷；根據(jù)蓋斯定律書寫反應(yīng)熱方程式；根據(jù)斷鍵鍵能總和-生成物鍵能總和進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)①A．由圖可知；利用太陽(yáng)能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，則太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氧氣、氫氣的反應(yīng)，所以SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用；故B正確；

C．由已知：可知；該過(guò)程的3個(gè)反應(yīng)均有元素化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．由已知：可知，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；故D錯(cuò)誤；

故答案選D；

②已知：①

②

③

則根據(jù)蓋斯定律：①2+②+③2:=2a+b+2c

(2)①A．由圖可知：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-因?yàn)樯傻氖菤鈶B(tài)水，所以的燃燒熱不是故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)=-故的燃燒熱為故B正確；

C．由圖可知：O2(g)+(g)=H2O(g)=-因?yàn)樯傻氖菤鈶B(tài)水，所以=-不是H2的燃燒熱；故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知①O2(g)+(g)=H2O(g)=-②CO2(g)=CO(g)+O2(g)=+根據(jù)蓋斯定律①+②可得：=+所以為放熱反應(yīng)；故D正確；

故BD正確；

②由圖可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-②CO2(g)=CO(g)+O2(g)=+③O2(g)+(g)=H2O(g)=-則①2+②2-③6為：+=+3所以該熱化學(xué)方程式為：

(3)由圖可知：分解可以生成1molH2和1molH2O2，過(guò)程Ⅲ為1molH2O2分解生成1molH2和1molO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2O2(g)=H2(g)+O2(g)(2(+)kJ/mol=+132【解析】DBD五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

廢渣含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO；將廢渣溶解，溶解時(shí)加入的物質(zhì)能溶解廢渣但不能引入雜質(zhì)；然后向溶液中加入A，A具有氧化性，能氧化亞鐵離子但不能引入新的雜質(zhì)且原料易得；成本低，應(yīng)為空氣中的氧氣，然后向溶液中加入氨水，溶液中硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成銨黃鐵礬，同時(shí)溶液中鎂離子、鈣離子形成氫氧化鈣、氫氧化鎂、硫酸鈣等會(huì)結(jié)晶析出，采用過(guò)濾方法分離得到銨黃鐵礬和濾液；將濾液蒸發(fā)濃縮回收硫酸銨；將銨黃鐵礬溶于水得到溶液，然后向溶液中加入氨水，得到氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到濾渣，將濾渣加熱灼燒得到鐵紅。

(1)

溶解廢渣的溶劑應(yīng)該是能溶解廢渣且不引入新的雜質(zhì)；氨水和NaOH不能溶解CaO和MgO，稀鹽酸能溶解廢渣但引入雜質(zhì)，稀硫酸能溶解廢渣且不引入新的雜質(zhì)，故答案為：D；

(2)

為了提高廢渣的浸取率；可采用的措施有：將廢渣粉碎；加熱、攪拌等，故答案為：將礦渣粉碎；加熱、攪拌；

(3)

A是氧化劑，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，但不能引進(jìn)新的雜質(zhì)且原料易得、成本低，氯氣和二氧化錳都具有氧化性，但引進(jìn)新的雜質(zhì)且成本高，所以選取空氣，氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O，故答案為：空氣；原料易得，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)；4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O；

(4)

根據(jù)圖象可知；在80℃；溶液pH=1.5、時(shí)間在4h左右時(shí)，亞鐵離子的氧化率即可達(dá)到90%以上，所以工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時(shí)間為4到6h左右，故答案為：溶液溫度控制在80度，pH控制在1.5，氧化時(shí)間為4到6h左右；

(5)

銨黃鐵礬與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和銨鹽，離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH故答案為：Fe3++3NH3·H2O=F