2025年人教A版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修1化學(xué)下冊月考試卷324考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56LCH3Cl中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NAB.在常溫常壓下，78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAC.一定條件下，28gN2與6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于2NAD.向含有1molFeI2的溶液中通入足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA2、下列離子方程式書寫不正確的是A.向KI溶液中滴加溴水：B.氯氣溶于水：C.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：D.鈉與水反應(yīng)：3、下列說法中正確的是A.塑料在自然環(huán)境下不易分解，會造成“白色污染”B.用于包裝食品的塑料通常是聚氯乙烯塑料C.天然纖維是不能再被加工的D.塑料、橡膠和纖維制品所含的元素種類完全相同4、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是（）A.CaCl2常用作融雪劑，且不會腐蝕道路和橋梁B.“綠礬吹令火熾色赤如融金汁者是真也”中“色赤”物質(zhì)是Fe(OH)3C.用糖和CO2合成環(huán)保型的生物可降解聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D.燒制“青如玉、明如鏡、聲如磬”的瓷器時(shí)未涉及化學(xué)變化5、下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是。選項(xiàng)粒子組判斷和分析A不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B能大量共存，粒子間不反應(yīng)C不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：D能大量共存，粒子間不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D6、生產(chǎn)綠柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料為花崗巖；偉晶巖；綠柱石的陰離子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.綠柱石屬于硅酸鹽B.綠柱石不與任何酸發(fā)生反應(yīng)C.四種元素中氧的原子半徑最小D.1molBe3Al2Si6O18中含24molSi—O鍵7、依據(jù)已知信息；由元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表的位置，下列對堿金屬元素性質(zhì)的預(yù)測或推理不合理的是。

。編號。

已知信息。

預(yù)測(推理)

A

鈉在空氣中燃燒生成Na2O2

鋰在空氣中燃燒生成Li2O2

B

鈉可以跟冷水反應(yīng)。

其它堿金屬可以跟冷水反應(yīng)。

C

NaOH是強(qiáng)堿。

CsOH是更強(qiáng)的堿。

D

鈉在自然界中以化合態(tài)存在。

Rb在自然界中以化合態(tài)存在。

A.AB.BC.CD.D8、下列各組物質(zhì)中，其學(xué)名、俗名及化學(xué)式不相符合的是A.碳酸鈉、純堿、Na2CO3B.碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3C.氧化鐵、鐵紅、FeOD.四氧化三鐵、磁性氧化鐵、Fe3O49、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1L0.1mol?L-1H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1NAB.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC.32gS8與S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分還含有等)為原料制取氧化鋁；其制備流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.操作1、操作2、操作3均為過濾B.可用磁鐵分離出“濾渣”中的含鐵物質(zhì)C.制備流程的反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)D.氧化鋁制作的耐火堝可用于純堿的熔化實(shí)驗(yàn)11、為了提純下列物質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是。選項(xiàng)不純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或分離方法必用儀器A.從碘水中提取碘四氯化碳萃取分液漏斗B.一氧化碳二氧化碳澄清石灰水洗氣洗氣瓶C.硝酸鉀氯化鈉直接蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿D.乙醇水生石灰蒸餾蒸餾燒瓶

A.AB.BC.CD.D12、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm)恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法正確的是A.在水中所形成的分散系屬于懸濁液B.分子直徑比Na+的直徑大C.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙13、將7.04克CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A.16.96克B.14.96克C.11.44克D.10.44克14、下列有關(guān)C、N、S的化合物的說法正確的是A.碳酸氫鈉和碳酸銨受熱分解均產(chǎn)生氣體B.實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣C.二氧化硫具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化為二氧化碳15、將m1g的氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，在300℃條件下充分加熱，排出分解產(chǎn)生的量總是小于水的物質(zhì)的量的氣體，得到固體的質(zhì)量為m2g，設(shè)=a，下列有關(guān)說法正確的是（）A.a的取值范圍是：＜a＜B.a=時(shí)，固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉C.a=時(shí)，固體成分為碳酸鈉D.加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量小于水的物質(zhì)的量評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)。

①碳酸氫鈉②濃硫酸③氧化鐵④次氯酸鈉。

請回答：

（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是（填序號）____________________

（2）用作治療胃酸的是（填序號）___________________

（3）84消毒液的主要成分是（填序號）___________________

（4）能做干燥劑的是（填序號）___________________17、分析以下氧化還原反應(yīng)：

(1)H2+CuOCu+H2O中的氧化劑：_______，還原產(chǎn)物：_______，H2→H2O發(fā)生的是_____反應(yīng)，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________；

(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化劑：________，還原劑：________，MnO2→MnCl2是被_____(氧化或還原)，氧化產(chǎn)物是_________。18、雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移并填空。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，______。被還原的物質(zhì)為______，還原劑為______。19、(1)滑石是一種硅酸鹽礦物，其化學(xué)式為用氧化物的形式表示為__________。

(2)除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）；寫出除去雜質(zhì)的試劑。

①_____________

②_____________

③______________

④___________

⑤_____________20、已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。反應(yīng)如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。

（1）配平該反應(yīng)方程式；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_________CO↑

表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________

（2）該反應(yīng)中被還原的元素是_________，氧化產(chǎn)物是_________。

（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有_____個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_____g。

（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其氣體密度為_____g/L（保留兩位小數(shù)）。

（5）與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。寫出NH4Cl的電子式________________。

（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH﹣=NH3+H2O。則理論上需要NaOH溶液的體積為________________________L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）21、銅的離子除了銅離子(Cu2+)外，自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒有Cu2+穩(wěn)定，易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu。+1價(jià)銅的化合物通常是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S；等。

回答下列問題：

(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為________；若繼續(xù)加熱，出現(xiàn)黑色物質(zhì)，判斷這種物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

(2)在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液；可發(fā)生如下反應(yīng)：

a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2

b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2

為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列試劑中的________。

A．乙醇B．苯C．鹽酸溶液D．NaCl溶液。

(3)Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應(yīng)生成CuSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；該反應(yīng)的還原劑為________________，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol，其中被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)22、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共40分)26、回答下列問題。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體A的質(zhì)量為0.32g，則A氣體的摩爾質(zhì)量為____。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有四種氣體：①6.72LC2H6；②3.01×1024個(gè)HCl分子；③0.2molH2S；④10.2gNH3。各氣體中氫原子數(shù)的大小順序?yàn)?用①②③④表示)：______________。

(3)在300mL由NaCl、MgCl2、AlCl3組成的混合液中；部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

①該混合液中AlCl3的物質(zhì)的量為____mol。將該混合液加水稀釋至體積為500mL，稀釋后溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

②向①中稀釋后的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；最終可得到沉淀質(zhì)量為________。27、取0.592gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常溫下測得反應(yīng)后溶液的pH=13(混合溶液體積改變忽略不計(jì))。原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_____。寫出簡要計(jì)算過程_____。28、達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其有效成分是含結(jié)晶水的鋁鎂堿式鹽。取該堿式鹽6.02g，向其中逐滴加入4.00mol·L-1的鹽酸，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2；加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。

（1）計(jì)算該堿式鹽樣品中碳酸根與氫氧根的物質(zhì)的量之比：__。

（2）若達(dá)喜中鎂、鋁元素的物質(zhì)的量之比為3：1，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。29、稱取0.4g不純的無水碳酸鈉（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）；加入含50mL0.1mol/L的硫酸溶液加熱，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L燒堿溶液40mL恰好中和。求：

（1）在上述過程中產(chǎn)生的CO2的體積多少毫升___（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）?

（2）計(jì)算無水碳酸鈉的純度___？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56LCH3Cl氣體的物質(zhì)的量為0.025mol，則含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.025mol×4=0.1mol，其數(shù)目為0.1NA；A正確；

B.苯中沒有碳碳雙鍵；B不正確；

C.28gN2物質(zhì)的量為1mol，6gH2的物質(zhì)的量為3mol，充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于2NA；因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，C正確；

D.向含有1molFeI2的溶液中通入足量Cl2充分反應(yīng)，得到1molFeCl3和1molI2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；D正確；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．溴將KI氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為A正確；

B．氯氣溶于水生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子，離子方程式為B錯(cuò)誤；

C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為C正確；

D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為D正確；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．塑料在自然環(huán)境下不易分解；長時(shí)間在自然界中存留，造成“白色污染”，A正確；

B．包裝食品的塑料是聚乙烯；聚氯乙烯塑料會釋放氯元素，產(chǎn)生有毒物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．天然纖維可以再加工；C錯(cuò)誤；

D．硫化橡膠含硫元素；塑料；纖維制品沒有硫元素，D錯(cuò)誤；

故本題選A。4、C【分析】【詳解】

A.含有CaCl2的融雪劑對道路和橋梁都有較強(qiáng)的腐蝕作用；A錯(cuò)誤；

B.由信息可知，綠礬為FeSO4·7H2O，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色固體物質(zhì)是Fe2O3；B錯(cuò)誤；

C.聚碳酸酯可降解；實(shí)現(xiàn)了“碳”的循環(huán)利用，可以減少白色污染的產(chǎn)生及造成的危害，C正確；

D.瓷器是利用黏土在高溫下煅燒制得的；該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、C【分析】【詳解】

A．Al(OH)3不溶于弱堿，所以Al3+和NH3?H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．兩種離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，方程式為：+=H2O+B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、SO2和H2O，離子方程式為C項(xiàng)正確；

D．H+與反應(yīng)生成H2SiO3沉淀；不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．綠柱石(Be3Al2Si6O18)含有硅；氧、金屬元素；屬于硅酸鹽，故A正確；

B．綠柱石與HF會反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此四種元素中氧的原子半徑最小，故C正確；

D．根據(jù)圖中信息得出1molBe3Al2Si6O18中含24molSi—O鍵；故D正確。

綜上所述，答案為B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉金屬性大于鋰，鋰在空氣中燃燒生成Li2O；A錯(cuò)誤；

B．鈉可以跟冷水劇烈反應(yīng)；其它堿金屬均可以跟冷水反應(yīng)，且金屬越活潑，與水反應(yīng)越劇烈，B正確；

C．金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；Cs的金屬性大于Na，CsOH是更強(qiáng)的堿，C正確；

D．Rb的金屬性大于Na，鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，則Rb在自然界中以化合態(tài)存在；D正確；

答案選A。8、C【分析】【詳解】

A．碳酸鈉俗名是純堿，化學(xué)式為Na2CO3；A正確；

B．碳酸氫鈉俗名小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3；B正確；

C．氧化鐵俗名鐵紅，化學(xué)式為Fe2O3；C錯(cuò)誤；

D．四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，化學(xué)式為Fe3O4；D正確；

答案選C。9、C【分析】【詳解】

A．草酸為弱酸，在溶液中不能完全電離，所以該溶液中含C2O離子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，氧氣過量，NO完全反應(yīng)，NO反應(yīng)化合價(jià)升高2價(jià)，故2molNO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．S8與S6中分別含8條和6條共價(jià)鍵，即1mol硫原子形成1mol共價(jià)鍵，而32gS8與S6的混合物中含硫?yàn)?mol，則該混合物中含NA個(gè)S-S鍵，故C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少，所以生成HCl分子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

鋁土礦(主要成分Al2O3還含有Fe2O3、SiO2等)中的Al2O3、SiO2與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液，F(xiàn)e2O3和NaOH溶液不反應(yīng)，故過濾所得濾渣為Fe2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2SiO3以及過量的NaOH；向?yàn)V液1中加入CaO發(fā)生反應(yīng)，生成CaSiO3沉淀，說明加入的CaO在溶液中和Na2SiO3反應(yīng)生成了CaSiO3沉淀和NaOH，而NaAlO2未反應(yīng)，故所得濾液2中含NaAlO2和NaOH，向此濾液中通入足量的CO2發(fā)生反應(yīng)，則CO2會先和NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，后和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，過濾，即濾液3中為NaHCO3，Al(OH)3沉淀經(jīng)灼燒得到Al2O3。

【詳解】

A．由流程圖可知操作1；操作2、操作3都分離出濾液和固體；故為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；

Ｂ．濾渣中含不能被磁鐵吸引，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．流程中所涉及的反應(yīng)均未發(fā)生化合價(jià)的改變；為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；

Ｄ．高溫下氧化鋁會與純堿反應(yīng)；氧化鋁堝不能用于加熱純堿至熔化的實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。

故選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．四氯化碳與水分層；且碘易溶于四氯化碳，通過萃取可以提取碘水中的碘，A正確；

B．石灰水的濃度?。晃斩趸夹Ч缓?，應(yīng)選NaOH溶液；洗氣，B錯(cuò)誤；

C．二者均溶于水；但溶解度受溫度影響不同，則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)冷卻結(jié)晶分離，C錯(cuò)誤；

D．氧化鈣與水反應(yīng)后；增大與乙醇的沸點(diǎn)之差，則選蒸餾燒瓶蒸餾可分離，D正確；

故答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm)；因此在水中所形成的分散系屬于膠體，故A錯(cuò)誤；

B．Na+直徑小于1nm，因此分子直徑比Na+的直徑大；故B正確；

C．在水中形成的分散系屬于膠體；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D．膠體能透過濾紙；不能透過半透膜，“鈷酞菁”分子直徑為1.3nm，因此“鈷酞菁”分子能透過濾紙，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。13、AB【分析】【分析】

鹽與氣體的質(zhì)量相比，生成正鹽比生成酸式鹽質(zhì)量增重多，若生成正鹽，假設(shè)全為Na2CO3，生成的鹽的質(zhì)量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于鹽的極大值；若生成酸式鹽，假設(shè)全是NaHSO3，生成的鹽的質(zhì)量最小，由于混有CO2；故固體的質(zhì)量大于該值，據(jù)此計(jì)算判斷。

【詳解】

若生成正鹽，則生成的鹽的質(zhì)量最重，假設(shè)全為Na2CO3，生成的鹽的質(zhì)量最重，鹽的最大質(zhì)量為×106g/mol=16.96g；NaOH可能有剩余，故固體的最大值可能大于鹽的極大值16.96g；

若生成酸式鹽，鹽的質(zhì)量最小，假設(shè)全是NaHSO3，生成的鹽的質(zhì)量最小，鹽的極小值為×104g/mol=11.44g；故固體的質(zhì)量最小值大于11.4g，最大值可以大于16.96g，故選AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意氫氧化鈉可能會剩余。14、AB【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳；碳酸銨受熱分解生成氨氣和二氧化碳，A正確；

B．氨氣的密度小于空氣；通常采用向下排空氣法收集氨氣，B正確；

C．二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)；可用濃硫酸干燥二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D．稀硝酸；稀硫酸不與木炭反應(yīng)；濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化為二氧化碳，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。15、CD【分析】【詳解】

A．若只有碳酸氫鈉時(shí),加熱后剩余固體質(zhì)量最小，由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，可以知道a＞若只有氫氧化鈉時(shí)，剩余固體質(zhì)量最大，則a＜1，故＜a＜1；故A錯(cuò)誤；

B．先發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，則a=當(dāng)a=＜說明發(fā)生上述反應(yīng)后碳酸氫鈉有剩余，碳酸氫鈉分解，剩余固體的成分是碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)=＜說明發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反應(yīng)后碳酸氫鈉有剩余；碳酸氫鈉分解，剩余固體的成分是碳酸鈉，故C正確；

D．先發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而后可能發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；由方程式知加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量總是小于水的物質(zhì)的量，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氧化鐵是紅色粉末；常用作油漆；涂料的紅色顏料，選③；

（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳、水；能消耗胃酸，所以用碳酸氫鈉治療胃酸，選①；

（3）用氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取84消毒液；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉；氯化鈉，所以84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，選④；

（4）濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑的是濃硫酸，選②?！窘馕觥竣邰佗堍?7、略

【分析】【分析】

(1)CuO+H2Cu+H2O中Cu元素的化合價(jià)降低；H元素的化合價(jià)升高；

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中Mn元素的化合價(jià)降低；Cl元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價(jià)升高，H2為還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2O為氧化產(chǎn)物；Cu元素化合價(jià)降低，CuO是氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為故答案為：CuO；Cu；氧化；

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為MnO2，MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故答案為：MnO2；HCl；還原；Cl2。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物?！窘馕觥竣?CuO②.Cu③.氧化④.⑤.MnO2⑥.HCl⑦.還原⑧.Cl218、略

【分析】【分析】

反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中；N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法表示為化合價(jià)降低的元素是氮元素，被還原，因此被還原的物質(zhì)是硝酸；化合價(jià)升高的是銅元素，被氧化，Cu為還原劑，故答案為：HNO3；Cu?！窘馕觥縃NO3Cu19、略

【分析】【分析】

(1)硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)；先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物，最后寫水；

(2)除去雜質(zhì)時(shí)使用的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)；不能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示形式遵循的原則，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知的氧化物表示形式為

(2)①Al2O3與稀HCl或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，而SiO2不能反應(yīng)仍然是固體，然后過濾，就可以得到純凈的SiO2；因此除雜試劑是稀鹽酸或稀硫酸；

②將混合氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可見除雜試劑是H2O；

③將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O22CuO，雜質(zhì)O2變?yōu)楣腆wCuO而得到除去；因此除雜試劑是灼熱的銅網(wǎng)；

④FeCl2具有還原性，與氯水會發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镕eCl3；故除雜試劑是氯水；

⑤由于酸性：H2SO3＞H2CO3，將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，達(dá)到除雜凈化的目的，同時(shí)產(chǎn)生了需要的物質(zhì)，故除雜試劑是飽和NaHCO3溶液。

【點(diǎn)睛】

硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，先寫活潑金屬氧化物，再寫不活潑金屬氧化物，然后寫非金屬氧化物，最后寫水，同時(shí)各種元素的原子個(gè)數(shù)比不變；除雜原則是“不增、不減”，即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。最好是不僅除雜，還增加被提純的物質(zhì)；可行的是只除雜；不可行的是不僅增加新雜質(zhì)，還消耗被提純的物質(zhì)?！窘馕觥肯←}酸或稀硫酸水灼熱的銅網(wǎng)氯水飽和NaHCO3溶液20、略

【分析】【分析】

（1）在該反應(yīng)中Ca3(PO4)2中P元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)的P4，化合價(jià)降低了20，C從0價(jià)升高到+2價(jià)的CO，化合價(jià)升高了+2價(jià)，最小公倍數(shù)為20，故P4前系數(shù)為1；CO前系數(shù)為10，再結(jié)合原子守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷；

（3）結(jié)合元素化合價(jià)的變化及電子守恒來計(jì)算；

（4）根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算；

（5）氯化銨是離子化合物；由氨根離子與氯離子構(gòu)成；

（6）根據(jù)關(guān)系式NH4Cl～NaOH列比例計(jì)算。

【詳解】

（1）在該反應(yīng)中Ca3(PO4)2中P元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)的P4，以P4計(jì)算化合價(jià)降低了20，C從0價(jià)升高到+2價(jià)的CO，化合價(jià)升高了+2價(jià)，最小公倍數(shù)為20，故P4前系數(shù)為1，CO前系數(shù)為10，再結(jié)合原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑，故方程式前面的系數(shù)為：2；6；10；6；1；10；用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

（2）Ca3(PO4)2中P元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)；化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，被還原，故P元素被還原；C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)的CO，化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，被氧化，得到的CO是氧化產(chǎn)物；

（3）24.0g碳的物質(zhì)的量為C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，則C元素失電子物質(zhì)的量為2mol×(2－0)=4mol，又因氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=失電子總數(shù)，則每消耗24.0g碳時(shí)，有4NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，由反應(yīng)方程式可知，每消耗10molC生成1molP4，則消耗2molC時(shí)，生成0.2molP4；其質(zhì)量為0.2mol×124g/mol=24.8g；

（4）由反應(yīng)方程式：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑可知，每消耗10molC生成1molP4、10molCO，則消耗24.0g碳，即2molC時(shí)，生成0.2molP4；2molCO，混合氣體的總質(zhì)量為0.2mol×124g/mol+2mol×28g/mol=80.8g，標(biāo)況下體積為2.2mol×22.4L/mol=49.28L，所以密度為80.8g/49.28L=1.64g/L；

（5）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：

（6）由關(guān)系式可得。

NH4Cl～NaOH

53.5g1mol

180mg/L×103L×10-3g/mg0.1mol/L×V

可列出比例式：解得：V=33.64L?！窘馕觥縋CO4NA24.81.6433.6421、略

【分析】【詳解】

分析：(1)葡萄糖分子中含有醛基，和新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O；黑色的物質(zhì)的產(chǎn)生源于加熱溫度過高；

(2)碘水的顏色影響白色沉淀的觀察；可以選用萃取劑把碘萃取出來；

(3)失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)得失電子相等計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量；銅元素和硫元素還原的氧氣總量為1mol，根據(jù)比例關(guān)系計(jì)算被S元素還原的O2的物質(zhì)的量。

詳解：(1)葡糖糖是一個(gè)多羥基醛，能與新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O；如果加熱溫度過高，氫氧化銅受熱分解為黑色的氧化銅(CuO)和水，故答案為磚紅色；CuO；

(2)碘水是棕褐色的影響白色沉淀的觀察；可以用苯把碘單質(zhì)萃取出來，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能做萃取劑，故答案為B；

(3)Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應(yīng)生成CuSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，在該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，所以Cu2S做還原劑；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)時(shí)失去4mol電子，則還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol；其中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，Cu的化合價(jià)有+1價(jià)升高到+2價(jià)，失去的電子數(shù)之比為8:2=4:1，因此S元素還原的O2的物質(zhì)的量為1mol×=0.8mol，故答案為2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O；Cu2S；4；0.8?！窘馕觥看u紅色CuOB2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2OCu2S40.8四、判斷題(共4題，共32分)22、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。23、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；五、計(jì)算題(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

（1）112mL氣體A的物質(zhì)的量為=0.005mol，其摩爾質(zhì)量為=64g·mol-1。

（2）①6.72LC2H6的物質(zhì)的量為=0.3mol，氫原子物質(zhì)的量為1.8mol；②3.01×1024個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為=5mol，氫原子物質(zhì)的量為5mol；③0.2molH2S中氫原子物質(zhì)的量為0.4mol；④10.2gNH3的物質(zhì)的量為=0.6mol；氫原子物質(zhì)的量為1.8mol，即氫原子數(shù)為②＞①=④＞③。

（3）由題圖可知，c(Na+)=c(NaCl)=1.0mol·L-1。c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5mol·L-1，溶液呈中性，則c(AlCl3)==mol·L-1。①n(AlCl3)=mol·L-1×0.3L=0.1mol；將該混合液加水稀釋至體積為500mL，稀釋后溶液中c(Al3+)=0.1mol÷0.5L=0.2mol·L-1。

②加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)有：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++4OH-=AlO+2H2O。最終沉淀為Mg(OH)2，質(zhì)量為0.5mol·L-1×0.3L×58g·mol-1=8.7g。【解析】(1)64g·mol-1

(2)②＞①=④＞③

(3)0.10.2Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO+2H2O8.727、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)方程式分析建立質(zhì)量關(guān)系和NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，根據(jù)方程式可知，n(Na2CO3)?M(Na2CO3)＋n(NaHCO3)?M(NaHCO3)=0.592g即106n(Na2CO3)＋84n(NaHCO3)=0.592g，2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)=n(NaOH)=cV(aq)=0.1