2025年新科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷536考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）

A.熱的Na2CO3溶液可以除去油污。

B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金屬焊接中的除銹劑。

C.用食醋除水垢。

D.將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒，最后得到的固體時(shí)Al2O3

2、已知同周期非金屬元素X、Y的非金屬性：X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X的原子序數(shù)一定大于YB.第一電離能Y可能大于XC.簡(jiǎn)單離子的半徑：Xm-＞Yn-D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HnY3、下列結(jié)論正確的是（）

①熔點(diǎn)：Na2O＞MgO＞SiO2＞CO2

②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+

⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4

⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Si．A.只有①B.①③④C.②④⑥D(zhuǎn).只有⑥4、下列說(shuō)法正確的是（）A.冰糖的主要成分是麥芽糖，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉B.目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烴C.明礬在自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程中，常用于殺菌消毒D.飲用酒在窖藏過(guò)程中主要發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)5、下列關(guān)于戊烷的說(shuō)法正確的是()A.其一氯代物共有rm{8}種B.分子中的碳原子在一條直線上C.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.同分異構(gòu)體有rm{2}種評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（12分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：（1）乙炔與足量的溴水完全反應(yīng)（2）丙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)生成2—氯丙烷（3）用乙炔制取聚氯乙烯7、冶煉金屬常用以下幾種方法：A．以C、CO或H2做還原劑；B．熱分解法；C．利用鋁熱反應(yīng)原理還原；D．電解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號(hào)填寫(xiě)下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等金屬；（2）Na、Mg、Al等金屬______；（3）Hg、Ag等金屬；（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬。8、丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲(chóng)的農(nóng)藥B（分子式為C3H5Br2Cl），該分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如下圖所示。（1）丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是它含有的官能團(tuán)名稱是。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是。（3）A水解可得到CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。9、rm{(1)}鍵線式表示的分子式______；名稱______．

rm{(2)}中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____．

rm{(3)}寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{2}rm{6-}二甲基rm{-4-}乙基辛烷：______

rm{(4)}寫(xiě)出該物質(zhì)的名稱：______．10、（8分），為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g?cm-3的雙氧水溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為_(kāi)____________。（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為_(kāi)________。（3）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)開(kāi)________。（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是_________。11、在HF、H2O、NH3、CH4、CO2-3、CO2、HI分子中（1）CO2-3的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為_(kāi)___，離子的空間構(gòu)型為。（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是____。（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是。（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是。（6）NH3的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為_(kāi)___，分子的空間構(gòu)型為12、(6分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G六種物質(zhì)，已知，A、B、C、D是氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激性氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其與D的水溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生A和F，F(xiàn)中通入B氣體可以得到G（1）D、F的化學(xué)式分別為：D______________________F_____________________(2)C的電子式為。(3)B與F生成G的離子方程式為_(kāi)_______________________________(4)C與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。（5）實(shí)驗(yàn)室用KSCN檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子，現(xiàn)象是________________________評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)13、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。16、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。18、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。20、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共1題，共3分)21、聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁rm{[Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}]}工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：已知：高嶺土：rm{Al_{2}O_{3}(25%隆蘆34%)}rm{SiO_{2}(40%隆蘆50%)}rm{Fe_{2}O_{3}(0.5%隆蘆3.0%)}及少量雜質(zhì)和水。rm{Al^{3+}}以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的rm{pH}為rm{5.2}根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫(xiě)出溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式____________________________________；___________________________________。rm{(2)}加適量鋁粉的主要目的是____________________________________________。rm{(3)}溶液的rm{pH}需控制在rm{4.2隆蘆4.5}的原因是____________________________________。rm{(4)}“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在rm{90隆蘆100隆忙}控制該溫度的操作名稱是____________，寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

A、碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，減小增強(qiáng)有利于油脂水解；所以熱的Na2CO3溶液可以除去油污；故A有關(guān)；

B、ZnCl2和NH4Cl溶液都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性；與鐵銹反應(yīng)，所以可作除銹劑，故B有關(guān)；

C；醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳；發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故C無(wú)關(guān)；

D、鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解進(jìn)行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時(shí)Al2O3；和水解有關(guān)，故D有關(guān)；

故選C．

【解析】【答案】A；碳酸根離子水解顯堿性；是吸熱過(guò)程；

B；兩種都是強(qiáng)酸弱酸鹽；水解后顯酸性，能與鐵銹反應(yīng)，所以可作除銹劑；

C；食醋主要成分為醋酸；醋酸酸性強(qiáng)于碳酸；

D；鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸；加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解進(jìn)行徹底；

2、C【分析】解：同周期元素；自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y．

A．由分析可知；原子序數(shù)X＞Y，故A正確；

B．若Y的第一電離能失去的電子所處能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；其第一電離能可能高于X的第一電離能，如第一電離能P＞S，故B正確；

C．同周期從左到右原子序數(shù)越大陰離子的半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Xm-＜Yn-；故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y，所以氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HnY；故D正確；

故選C．

同周期元素；自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y，電負(fù)性大的元素的第一電離能不一定大，同周期從左到右陰離子的半徑減小，結(jié)合元素周期律分析．

本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律、電離能、電負(fù)性等，題目難度不大，注意同周期元素中第一電離能異常情況，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．【解析】【答案】C3、C【分析】解：①晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子電荷大于鈉離子，鈉離子半徑大于鎂離子，所以晶格能大小MgO＞Na2O，熔點(diǎn)由高到低順序MgO＞Na2O，晶體的熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為SiO2＞MgO＞Na2O＞CO2；故①錯(cuò)誤；

②非金屬性F＞Cl＞S；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故②正確；

③元素的非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對(duì)應(yīng)離子還原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-；故③錯(cuò)誤；

④金屬性Na＞Fe＞Cu，其最高價(jià)態(tài)的離子氧化性，F(xiàn)e3+＞Cu2+＞Na+，反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，氧化劑Cu2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe2+的氧化性，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+；故④正確；

⑤同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4；故⑤錯(cuò)誤；

⑥F；Cl同主族；同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl，S、Cl、Si同周期，則非金屬性F＞Cl＞S＞Si，故⑥正確；

故選C．

①晶體的熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比；與電荷成正比；

②元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

③元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)離子還原性越弱；

④金屬性越弱；其最高價(jià)態(tài)的離子氧化性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)態(tài)的離子氧化性最弱，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

⑤同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

⑥同周期非金屬性從左向右增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性減弱．

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度中等．【解析】【答案】C4、B【分析】解：A．冰糖的主要成分是蔗糖；小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B．液化石油氣主要成分是丙烷；丁烷；屬于烴，故B正確；

C．明礬水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附性，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，不能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D．酯可以看做羧酸中的羧基上的羥基-OH；被-OR基團(tuán)代替的產(chǎn)物，故酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．冰糖的主要成分是蔗糖；

B．烴是指僅含有碳?xì)鋬煞N元素的化合物；

C．明礬可作為凈水劑；

D．取代反應(yīng)指有機(jī)物分子某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替生成新的有機(jī)物的反應(yīng)。

本題考查烴、常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，取代反應(yīng)等，難度不大，注意明礬可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，不能消毒．【解析】【答案】B5、A【分析】略。

【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】考查常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)。乙炔和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，完全加成需要2mol單質(zhì)溴。丙烯和氯化氫發(fā)生的也是加成反應(yīng)。乙炔制取聚氯乙烯時(shí)先和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，然后氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）＋2Br2→CHBr2CHBr2加成反應(yīng)（2）CH2＝CHCH3＋HCl→CH3CHClCH3加成反應(yīng)（3）＋HCl→CH2＝CHCl加成反應(yīng)nCH2＝CHCl→加聚反應(yīng)7、略

【分析】試題分析：（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：以C、CO或H2做還原劑；（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：電解法；（3）Hg、Ag等不活潑金屬：熱分解法；（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬：利用鋁熱反應(yīng)原理還原；故答案為：（1）A（2）D（3）B（4）C考點(diǎn)：金屬的冶煉【解析】【答案】（1）A；（2）D；（3）B；（4）C8、略

【分析】試題分析：丙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。因此丙烯與氯氣在五百攝氏度的條件下發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成A3-氯-1-丙烯，而3-氯-1-丙烯可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成B物質(zhì)。還可以在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的醇。考點(diǎn)：考查烯烴反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)【解析】【答案】（1）（2分）CH3CH=CH2碳碳雙鍵（2）（1分）加成反應(yīng)（3）（2分）CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl或CH2=CHCH2Cl+H2OCH2=CHCH2OH+HCl9、略

【分析】解：rm{(1)}分子中含有rm{6}個(gè)碳原子，屬于飽和烴，分子式為rm{C_{6}H_{14}}該有機(jī)物主鏈上有rm{5}個(gè)rm{C}在rm{2}號(hào)rm{C}上含有一個(gè)甲基，命名為：rm{2-}甲基戊烷，故答案為：rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷；

rm{(2)}中直接與苯環(huán)相連的羥基是酚羥基，另外含有一個(gè)酯基：rm{-COO-}故答案為：酯基；酚羥基；

rm{(3)2}rm{6-}二甲基rm{-4-}乙基辛烷中最長(zhǎng)的主鏈含有rm{8}個(gè)rm{C}原子，甲基處于rm{2}rm{6}號(hào)碳原子上，乙基處于rm{4}號(hào)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}故答案為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

rm{(4)}該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為烯烴，且最長(zhǎng)碳鏈為rm{5}選擇離碳碳雙鍵最近的一端命名為rm{1}號(hào)碳，在rm{1}rm{2}號(hào)碳之間含有雙鍵，在rm{3}號(hào)碳上含有rm{1}個(gè)甲基，故正確命名為：rm{3-}甲基rm{-1-}戊烯，故答案為：rm{3-}甲基rm{-1-}戊烯．

rm{(1)}根據(jù)該有機(jī)物的鍵線式寫(xiě)出分子式；根據(jù)系統(tǒng)命名法完成該有機(jī)物的命名；

rm{(2)}依據(jù)有機(jī)物所含的官能團(tuán)填空即可；

rm{(3)}最長(zhǎng)的主鏈含有rm{8}個(gè)rm{C}原子，甲基處于rm{2}rm{6}號(hào)碳原子上，乙基處于rm{4}號(hào)碳原子上；據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

rm{(4)}該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，應(yīng)為烯烴，且最長(zhǎng)碳鏈為rm{5}在rm{1}rm{2}號(hào)碳之間含有雙鍵，在rm{3}號(hào)碳上含有rm{1}個(gè)甲基．

本題考查了有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)物鍵線式等，難度不大，要求學(xué)生了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名方法，熟練掌握常見(jiàn)的官能團(tuán)名稱．【解析】rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷；酚羥基、酯基；rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{3-}甲基rm{-1-}戊烯10、略

【分析】（1）根據(jù)圖像可知，當(dāng)氣體的體積達(dá)到60ml時(shí)，就不再發(fā)生變化，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60ml。（2）當(dāng)反應(yīng)中生成3ml氣體時(shí)，所用的時(shí)間是1min。（3）反應(yīng)速率越大，反映在曲線上，斜率就越大，所以ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)镈>C>B>A。（4）5min后，收集到的氣體體積不再增加，這說(shuō)明反應(yīng)物雙氧水已經(jīng)完全分解，不再產(chǎn)生氧氣。【解析】【答案】(1）60ml；（2）1min；（3）D>C>B>A；（4）此時(shí)雙氧水已經(jīng)完全分解11、略

【分析】（1）CO32-的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是（4＋2－3×2）/2＝0，所以價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型和離子的空間構(gòu)型相同，都是平面三角形。（2）甲烷中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是0，所以以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是甲烷。（3）氨氣中的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是是1，所以以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是氨氣。（4）水中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是2，所以以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O。（5）氟是最強(qiáng)的非金屬，所以HF分子的極性最大。（6）解析見(jiàn)（3）。【解析】【答案】（1）平面三角形；平面三角形（2）CH4；（3）NH3；（4）H2O；（5）HF；（6）四面體，三角錐12、略

【分析】【解析】【答案】(每空1分，6分)（1）HClFeCl2（2）:O::C::O:（3）2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-（4）CO2+Ca2++2OH——=CaCO3↓+H2O（5）出現(xiàn)血紅色溶液三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl16、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)17、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H219、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、簡(jiǎn)答題(共1題，共3分)21、（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）除去溶液中的鐵離子（3）pH超過(guò)4.5，Al3+會(huì)形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]（4）水浴加熱2AlCl3＋nH2O=Al2(OH)nCl6－n＋nHCl【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)制備方法和實(shí)驗(yàn)探究，為高頻考點(diǎn)，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作和理解實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)。【解答】加入鹽酸，二氧化硅不反應(yīng)，rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，加入適量鋁粉，過(guò)濾，除去溶液中的鐵離子，在濾液中加入適量碳酸鈣調(diào)節(jié)rm{pH}在rm{4.2隆蘆4.5}將溶液蒸發(fā)濃縮，可得到rm{[Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}]}rm{(1)}“溶解”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式有rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{(2)}鋁可與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鋁與亞鐵離子反應(yīng)置換出鐵，加入鋁粉最主要作用是：除去溶液中的鐵離子，故答案為：除去溶液中的鐵離子；rm{(3)}將濾液rm{