2025年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷13考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.Cu（OH）2+HC1；Cu（OH）2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.NaHS04+NaOH；H2SO4+NaOHD.BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO42、兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有rm{HCl}氣體，另一個(gè)盛有rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的rm{(}rm{)}rm{壟脵}質(zhì)量rm{壟脷}密度rm{壟脹}分子總數(shù)rm{壟脺}原子總數(shù)rm{壟脻}質(zhì)子總數(shù)A.rm{壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脺壟脻}3、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的rm{HCl}和rm{NaOH}物質(zhì)的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{1}B.rm{2}rm{1}C.rm{1}rm{1}D.rm{1}rm{3}4、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{CH_{2}CH_{2}}B.rm{CH_{4}}分子的比例模型：C.氮?dú)獾碾娮邮剑簉m{N隆脙隆脙隆脙N}D.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為：rm{O-C-O}5、下列敘述正確的是()A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.rm{1L}一氧化碳?xì)怏w一定比rm{1L}氧氣的質(zhì)量小D.一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等6、已知化學(xué)反應(yīng)rm{X+Y=M+N}為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的能量一定低于rm{M}的，rm{Y}的能量一定低于rm{N}的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量D.反應(yīng)物rm{X}和rm{Y}的總能量一定小于生成物rm{M}和rm{N}的總能量7、若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是（已知氨水的密度小于純水的密度）A.2c1＝c2B.2c2＝c1C.c2＞2c1D.c12<2c18、某溶液中除rm{Na^{+}}外，還含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}和rm{Br^{-}}等離子，通入足量rm{Cl_{2}}溶液中離子濃度增大的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{HCO_{3}^{-}}C.rm{SO_{3}^{2-}}D.rm{Br^{-}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某小組同學(xué)欲研究rm{SO_{2}}的性質(zhì)。rm{(1)}將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示rm{3}組，第rm{2}組中物質(zhì)rm{X}的化學(xué)式是___________。。第rm{1}組第rm{2}組第rm{3}組rm{S(}單質(zhì)rm{)}rm{SO_{2}}rm{X}、rm{Na_{2}SO_{3}}rm{NaHSO_{3}}rm{SO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaHSO_{4}}rm{(2)}利用下圖所示的裝置研究rm{SO_{2}}的性質(zhì)：rm{(}熔點(diǎn)：rm{SO_{2}}rm{-76.1隆忙}rm{SO_{3}}rm{-16.8隆忙}沸點(diǎn)：rm{SO_{2}}rm{-10隆忙}rm{SO_{3}}rm{-45隆忙)}rm{壟脵}裝置rm{I}模擬工業(yè)生產(chǎn)中rm{SO_{2}}催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是__________________。rm{壟脷}甲同學(xué)按rm{I}rm{II}rm{III}rm{IV}的順序連接裝置，裝置rm{II}的作用是_______________________________________；裝置rm{III}中溶液逐漸褪色，生成rm{Mn^{2+}}同時(shí)rm{pH}降低，則該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。rm{壟脹}乙同學(xué)按rm{I}rm{II}rm{IV}的順序連接裝置，若裝置rm{IV}中有rm{40mL2.5mol隆隴L^{-1}}rm{NaOH}溶液，反應(yīng)后增重rm{4.8g}則裝置rm{IV}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。10、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O（1）方法一的離子方程式：；（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是，若反應(yīng)中有0．1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O11、無(wú)色混合氣體甲，可能含rm{NO}rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}rm{NH_{3}}rm{N_{2}}中的幾種，將rm{100mL}甲依次經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液且最終無(wú)剩余氣體。則甲氣體的組成及體積為_(kāi)__________________。12、某溫度時(shí)，在rm{2L}的密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

rm{(1)Y}的轉(zhuǎn)化率是______．

rm{(2)}由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；該反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_____；

rm{(3)}反應(yīng)從開(kāi)始至rm{2}分鐘末，用rm{X}的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．

rm{(4)}當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第______rm{min}該反應(yīng)達(dá)到平衡．13、同溫同壓下，等質(zhì)量的rm{SO_{2}}與rm{CO_{2}}相比較，密度之比為_(kāi)_____體積之比為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共28分)20、某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物；選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（2）①中無(wú)水硫酸銅的作用是______．

（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______．

（4）②中兩次用到品紅溶液；它們的作用分別是A______；B______．

（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

21、有些食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋；上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．

①生石灰所屬的物質(zhì)類別是______（用字母填空）

a．金屬氧化物b．堿性氧化物c．堿d．堿性干燥劑。

②生石灰可作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）______．

③你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是______（用字母填空）

a．禁止食用b．可以食用c．禁止手拿d．生產(chǎn)日期。

④能否用此干燥劑干燥CO2氣體？為什么？______．

22、一種白色晶體A極易溶于水；將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示．

其中A為正鹽；氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：______；C：______；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①由B生成C：______②氣體D通入新制氯水：______③溶液E與固體NaOH共熱生成氣體F：______．

23、無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法．現(xiàn)有一種無(wú)色的營(yíng)養(yǎng)液；可能由硝酸鈣；碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)推斷．

（1）由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；表示生成白色沉淀的離子方程式是______；

（2）實(shí)驗(yàn)2中出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式是______；

（3）若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2：1；則原營(yíng)養(yǎng)液是由______種溶質(zhì)配制成的；

（4）某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2：5：1；則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是______．

評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共1題，共8分)24、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。rm{壟脜}某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨rm{N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q}的模擬研究，在rm{1L}密閉容器中，分別加入rm{0.1molN2}和rm{0.3molH2}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}中rm{c(N2)}隨時(shí)間rm{(t)}的變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，用rm{H2}表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。與實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}相比，實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_(kāi)________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}增大壓強(qiáng)rm{b.}減小壓強(qiáng)rm{c.}升高溫度rm{d.}降低溫度rm{e.}使用催化劑rm{壟脝NH3}可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為rm{2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)}rm{?2N2(g)+3H2O(g)+Q}欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}升高溫度rm{b.}增大壓強(qiáng)rm{c.}增大rm{NH3}的濃度評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解答】解：A．Cu（OH）2+HCl的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，醋酸與氫氧化銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO﹣；兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3+H2SO4的離子方程式為：HCO3﹣+H+═C02↑+H20；Na2CO3+HCl的離子方程式為：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O；兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故B錯(cuò)誤；

C．NaHSO4+NaOH和H2SO4+NaOH都是可溶性的強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，其離子方程式都可以用OH﹣+H+═H2O表示；故C正確；

D．BaCl2+H2SO4的離子方程式為：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)；而醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式；

B．碳酸氫鈉；碳酸鈉在離子方程式中分別形成碳酸氫根離子、碳酸根離子形式；

C．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH；兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；

D．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀，還有水生成．2、A【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，做題時(shí)注意比較兩個(gè)容器中三種物質(zhì)的原子構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)關(guān)系，難度不大。【解答】rm{壟脵}氯化氫氣體和二者的混合氣體，由于不知道二者的含量，無(wú)盡計(jì)算，故錯(cuò)誤；氯化氫氣體和二者的混合氣體，由于不知道二者的含量，無(wú)盡計(jì)算，故錯(cuò)誤；rm{壟脵}不知混合氣體二者的含量，無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)誤；rm{壟脷}不知混合氣體二者的含量，無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)誤；在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故正確；rm{壟脷}由于氯化氫為rm{壟脹}在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故正確；個(gè)原子，氫氣、氯氣也為rm{壟脹}個(gè)原子，故原子總數(shù)相等，故正確；rm{壟脺}由于氯化氫為rm{2}個(gè)原子，氫氣、氯氣也為rm{2}個(gè)原子，故原子總數(shù)相等，故正確；由于不知混合氣體中二者的含量，故質(zhì)子總數(shù)不一定相等，故錯(cuò)誤。由以上分析可知rm{壟脺}正確。故A正確。rm{2}rm{2}【解析】rm{A}3、A【分析】解：根據(jù)反應(yīng)方程式rm{壟脵2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{壟脷2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}可知：當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的rm{HCl}和rm{NaOH}物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{1}故選：rm{A}．

根據(jù)反應(yīng)方程式rm{壟脵2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{壟脷2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}進(jìn)行計(jì)算．

本題考查了依據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式是解題關(guān)鍵．【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】本題主要考查的是常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，熟練含有官能團(tuán)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)明官能團(tuán)，注意區(qū)分球棍模型與比例模型，難度不大。【解答】A、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)該標(biāo)出官能團(tuán)，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}=CH_{2}}故A錯(cuò)誤；

B、比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子的相對(duì)體積大小，甲烷分子中碳原子半徑大于氫原子，甲烷的比例模型為故B正確；

C、氮?dú)獾碾娮邮剑汗蔆錯(cuò)誤；

D、二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為rm{O=C=O}故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}5、B【分析】略【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A.X+Y=M+N}為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明rm{X}的能量一定低于rm{M}的能量，rm{Y}的能量一定低于rm{N}的能量；故A錯(cuò)誤；

B.吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C.斷裂舊鍵需要吸熱能量；形成新鍵會(huì)放出能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，故C錯(cuò)誤；

D.rm{X+Y=M+N}為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即rm{X}和rm{Y}的總能量一定低于rm{M}和rm{N}的總能量；故D正確；

故選D．

A.反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量；而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；

B.吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物互為生成物的能量高低；

C.反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高；則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，題目難度不大，明確反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系為解答關(guān)鍵，可根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成進(jìn)行理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{D}7、D【分析】由于氨水的密度小于純水的密度，即氨水的濃度越大，密度越小。所以根據(jù)可知，c12<2c1，答案選D。【解析】【答案】D8、A【分析】解：通入rm{Cl_{2}}后溶液中含鹽酸、rm{HClO}具有酸性和強(qiáng)氧化性；

A.能氧化rm{SO_{3}^{2-}}生成rm{SO_{4}^{2-}}則rm{SO_{4}^{2-}}濃度增大；故A正確；

B.鹽酸與rm{HCO_{3}^{-}}反應(yīng)；離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C.能氧化rm{SO_{3}^{2-}}生成rm{SO_{4}^{2-}}則rm{SO_{3}^{2-}}濃度減??；故C錯(cuò)誤；

D.rm{Br^{-}}被氧化成溴單質(zhì)，導(dǎo)致rm{Br^{-}}的濃度減小；故D錯(cuò)誤；

故選A．

通入rm{Cl_{2}}后溶液中含鹽酸、rm{HClO}具有酸性和強(qiáng)氧化性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子濃度不減小，以此來(lái)解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)9、（1）H2SO3（2）①2SO2+O22SO3②使SO3凝結(jié)成固體與SO2、O2分離5SO2＋2H2O＋2MnO4-=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O【分析】【分析】本題考查二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)檢驗(yàn)、方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}將相關(guān)的含硫物質(zhì)依據(jù)硫元素化合價(jià)分組，依據(jù)第三組分類順序，判斷rm{X}為rm{+4}價(jià)的酸為rm{H_{2}SO_{3}}故答案為：rm{H_{2}SO_{3}}rm{(2)壟脵}工業(yè)生產(chǎn)中rm{SO_{2}}催化氧化的反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化反應(yīng)；化學(xué)方程式為：rm{2SO_{2}+O_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}2SO_{3}}故答案為；rm{2SO_{2}+O_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}2SO_{3}}

rm{2SO_{2}+O_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}2SO_{3}}裝置rm{2SO_{2}+O_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}2SO_{3}}的作用是冷卻裝置，三氧化硫的沸點(diǎn)較低，通過(guò)冰水混合物，使rm{壟脷}凝結(jié)成固體與rm{II}rm{SO_{3}}分離，裝置rm{SO_{2}}中高錳酸鉀溶液會(huì)和二氧化硫反應(yīng)逐漸褪色，生成rm{O_{2}}二氧化硫被氧化為硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：rm{III}rm{Mn^{2+}}rm{5SO_{2}+2H_{2}O+2MnO}

故答案為：使rm{{,!}_{4}^{-}}凝結(jié)成固體與rm{{,!}_{4}^{-}}rm{=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}分離，rm{SO_{3}}

rm{SO_{2}}若裝置rm{O_{2}}中有rm{5SO_{2}+2H_{2}O+2MnO_{4}^{-}=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}溶液，反應(yīng)后增重rm{壟脹}吸收的為二氧化硫氣體，依據(jù)二氧化硫物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量進(jìn)行分析判斷生成產(chǎn)物，若rm{IV}rm{40mL2.5mol?L^{-1}NaOH}rm{4.8g}反應(yīng)按照反應(yīng)：rm{n(SO_{2})}若rm{n(NaOH)=1}rm{2}rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}反應(yīng)按照反應(yīng)rm{n(SO_{2})}裝置rm{n(NaOH)=1}中有rm{1}溶液中rm{SO_{2}+NaOH=NaHSO_{3}}rm{n(SO_{2})=dfrac{4.8g}{64g/mol}=0.075mol}rm{IV}rm{40mL2.5mol?L^{-1}NaOH}rm{n(NaOH)=0.1mol}rm{n(SO_{2})=dfrac{4.8g}{64g/mol}

=0.075mol}所以生成產(chǎn)物為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{n(SO_{2})}故答案為：rm{n(NaOH)=0.075}rm{0.1=3}【解析】rm{(1)H_{2}SO_{3;}}rm{(2)壟脵2SO_{2}}rm{+O_{2}}rm{underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}2SO_{3;}}rm{underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}

2SO_{3;}}使rm{壟脷}凝結(jié)成固體與rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}分離rm{O_{2}}rm{5SO_{2}+2H_{2}O+2MnO_{4}^{-}=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}rm{壟脹3SO_{2}+4NaOH=Na_{2}SO_{3}+2NaHSO_{3}+H_{2}O}10、略

【分析】試題分析：（1）方法一中的反應(yīng)只有鈉離子和一半的氯離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，（2）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑被氧化，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，反應(yīng)中有0．1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0．1mol×22．4L/mol=2．24L，故答案為：H2O2；2．24；單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】（1）2ClO3-+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2）H2O2，2．24（3）4：111、rm{NH_{3}20mL}rm{NO32mL}rm{CO_{2}48mL}【分析】【分析】本題考查常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)和性質(zhì)，是一道氣體的鑒別題目，注意氨氣的堿性、注意二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，題目難度中等。【解答】某無(wú)色混合氣體甲，可能含rm{NO}rm{NO_{2}}rm{NH_{3}}rm{CO_{2}}rm{N_{2}}中的幾種，二氧化氮是紅棕色的氣體，一定不含有rm{NO_{2}}rm{100}rm{mL}氣體甲經(jīng)過(guò)濃硫酸時(shí)，rm{20mL}的氨氣被吸收，通入足量的過(guò)氧化鈉，假設(shè)有rm{ymL}的二氧化碳被足量的過(guò)氧化鈉吸收，并且生成rm{1/2ymL}氧氣，此時(shí)一氧化氮和氧氣必須滿足rm{NO}rm{O_{2}=4}rm{3}的關(guān)系，才可以保證最終沒(méi)有氣體剩余，從過(guò)氧化鈉逸出之后整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)為rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}.}所以一定不含rm{N_{2}}設(shè)原氣體含有rm{NOxmL}則rm{x}rm{1/2y=4}rm{3}rm{x+y=100-20=80}解得rm{x=32}rm{y=48}上述推斷得到原混合氣體成分為：rm{NH_{3}20mL}rm{NO32mL}rm{CO_{2}48mL}故答案為：rm{NH_{3;}20mL}rm{NO32mL}rm{CO_{2}48mL}【解析】rm{NH_{3}20mL}rm{NO32mL}rm{CO_{2}48mL}12、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=dfrac{(1-0.9)mol}{1mol}隆脕100%=10%}故答案為：rm{=dfrac{{脳陋祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=

dfrac{(1-0.9)mol}{1mol}隆脕100%=10%}

rm{10%}由圖象可以看出，反應(yīng)中rm{(2)}rm{X}的物質(zhì)的量減小，rm{Y}的物質(zhì)的量增多，則rm{Z}rm{X}為反應(yīng)物，rm{Y}為生成物，且rm{Z}rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Y)}rm{trianglen(Z)=0.3mol}rm{0.1mol}rm{0.2mol=3}rm{1}則反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2}

故答案為：rm{3X+Y?2Z}

rm{(3)v(X)=dfrac{dfrac{0.3mol}{2L}}{2min}=0.075mol?(L?min)^{-1}=0.00125mol/(L?s)}故答案為：rm{3X+Y?2Z}

rm{(3)v(X)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{2L}}{2min}=0.075mol?(L?min)^{-1}=0.00125mol/(L?s)}根據(jù)圖象可知，當(dāng)在rm{0.00125mol/(L?s)}時(shí)，反應(yīng)中各組份的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：rm{(4)}．

rm{2mim}根據(jù)轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}計(jì)算；

rm{2}根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

rm{(1)}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算反應(yīng)速率；

rm{=dfrac

{{脳陋祿爐脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}根據(jù)平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變這一特征作判斷．

本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法及基本公式的應(yīng)用．rm{(2)}【解析】rm{10%}rm{3X+Y?2Z}rm{0.00125mol/(L?s)}rm{2}13、略

【分析】解：同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則rm{SO_{2}}與rm{CO_{2}}的密度之比rm{=64g/mol}rm{44g/mol=16}rm{11}

等質(zhì)量的rm{SO_{2}}與rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則其物質(zhì)的量之比rm{=44g/mol}rm{64g/mol=11}rm{16}根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則同溫同壓下，等質(zhì)量的rm{SO_{2}}與rm{CO_{2}}的體積之比rm{=11}rm{16}

故答案為：rm{16}rm{11}rm{11}rm{16}．

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，再根據(jù)rm{m=nM}可知；氣體物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成正比，則氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；相同條件下密度與摩爾質(zhì)量成正比，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．【解析】rm{16}rm{11}rm{11}rm{16}三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素17、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．四、解答題(共4題，共28分)20、略

【分析】

（1）木炭粉與濃硫酸反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性把碳氧化為最高價(jià)二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應(yīng)生成SO2和CO2，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2S02↑+C02↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）2S02↑+C02↑+2H2O

（2）一般檢驗(yàn)含有水汽的混合氣體；水通常是第一個(gè)檢驗(yàn)的；實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{(lán)色證明含有水蒸氣，①中無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣；

故答案為：檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣；

（3）因S02和C02都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗(yàn)出C02，就要先把S02檢驗(yàn)了，并除掉S02，這樣石灰水變渾濁才能說(shuō)明有C02，即②一定要在③的前面．根據(jù)檢驗(yàn)SO2和CO2時(shí)，就要先把SO2檢驗(yàn)了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說(shuō)明有CO2，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用，故答案為：除去混合氣體中的SO2；

（4））根據(jù)檢驗(yàn)SO2和CO2時(shí)，就要先把SO2檢驗(yàn)了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說(shuō)明有CO2，所以②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是檢驗(yàn)生成的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2是否除盡；故答案為：檢驗(yàn)生成的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2是否除盡；

（5）③裝置是驗(yàn)證二氧化硫氣體除凈后，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w存在的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)現(xiàn)象是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】（1）根據(jù)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)產(chǎn)物S02和CO2的性質(zhì)得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

（2）一般檢驗(yàn)含有水汽的混合氣體；水通常是第一個(gè)檢驗(yàn)的，所以無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)氣體中是否有水蒸氣；

（3）根據(jù)檢驗(yàn)S02和CO2時(shí)，就要先把S02檢驗(yàn)了，并除掉S02，這樣石灰水變渾濁才能說(shuō)明有CO2；即②一定要在③的前面分析；

（4）根據(jù)檢驗(yàn)S02和CO2時(shí)，就要先把S02檢驗(yàn)了，并除掉S02，這樣石灰水變渾濁才能說(shuō)明有CO2；即②一定要在③的前面分析；

（5）③裝置是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w存在的實(shí)驗(yàn)裝置；反應(yīng)現(xiàn)象是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；

21、略

【分析】

①CaO是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是金屬元素，另一種是氧元素，屬于金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，還能和水化合，屬于堿性干燥劑，故答案為：abd；

②氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；

③干燥劑不能食用；且生石灰具有腐蝕性，不可以用手拿，故答案為：ad；

④CaO是堿性氧化物，會(huì)與酸性氣體CO2反應(yīng)，所以此干燥劑不能干燥CO2氣體，故答案為：不能；CaO會(huì)與CO2反應(yīng)．

【解析】【答案】①CaO是由兩種元素組成的純凈物；一種是金屬元素，能和酸反應(yīng)生成鹽和水；

②氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

③干燥劑不能食用；且生石灰具有腐蝕性；

④CaO是堿性氧化物，會(huì)與酸性氣體CO2反應(yīng)．

22、略

【分析】

根據(jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3；容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨．

白色沉淀C是硫酸鋇；

（1）能和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的白色晶體是（NH4）2SO3，硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C是BaSO4，故答案為：（NH4）2SO3；BaSO4；

（2）①鋇離子和硫酸根能反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；

③銨鹽和強(qiáng)堿共熱會(huì)生成氨氣，是一種堿性氣體，原理為NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O．

【解析】【答案】解題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨．

23、略

【分析】

（1）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)1，向營(yíng)養(yǎng)液中滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，可判斷原營(yíng)養(yǎng)液中一定含有硝酸鈣；而硝酸鈣與碳酸鉀不能在同一溶液中共存，因此可判斷原營(yíng)養(yǎng)液中一定不含碳酸鉀；硝酸鈣可與碳酸鈉生成白色碳酸鈣沉淀，離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓；

故答案為：K2CO3；Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（2）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)2，向營(yíng)養(yǎng)液中滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，可判斷營(yíng)養(yǎng)液中一定含有氯化鉀，氯化鉀可與硝酸銀生成白色氯化銀沉淀，離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；

（3）如果原營(yíng)養(yǎng)液是硝酸鈣與氯化鉀的混合溶液；溶液中的鉀離子與氯離子個(gè)數(shù)比只能為1：1，而測(cè)定結(jié)果營(yíng)養(yǎng)液中鉀離子與氯離子個(gè)數(shù)比為2：1，因此，原營(yíng)養(yǎng)液中還應(yīng)含有硝酸鉀；綜上所述，原營(yíng)養(yǎng)液應(yīng)是硝酸鈣；氯化鉀、硝酸鉀三種物質(zhì)的混合溶液；

故答案為：3；

（4）設(shè)氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀的物質(zhì)的量分別是x、y、z，K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，即為2：5：1，則鉀離子的物質(zhì)的量為y+z，氯離子的物質(zhì)的量為：2x+z，硝酸根離子的物質(zhì)的量為y，則即x=2z，即y=z，所以y：x=1：2，故答案為：1：2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)硝酸鈣；碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀幾種物質(zhì)中；硝酸鈣可與碳酸鈉生成白色碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)硝酸鈣；硝酸鉀、氯化鉀幾種物質(zhì)中；氯化鉀可與硝酸銀生成白色氯化銀沉淀進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)氯化鉀溶液中鉀離子與氯離子的個(gè)數(shù)比為1：1以及原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2：1進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)氯化鈣；硝酸鉀、氯化鉀中含有的離子知識(shí)來(lái)回答．

五、簡(jiǎn)答題(共1題，共8分)24、rm{(1)0.012mol?L^{-1}?min^{-1;;;;}e}

rm{(2)c}【分析】【分析】本題主要考查了物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線、化學(xué)平衡常數(shù)的含義、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及有關(guān)平衡常數(shù)的判斷，中等難度，側(cè)重考查學(xué)生的綜合能力。【解答】rm{(1)}根據(jù)像可知，rm{壟脷}在rm{10min}時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)氮?dú)獾臐舛茸兓癁閞m{0.04mol/L}根據(jù)rm{v=dfrac{?c}{?t}}可知rm{v(N_{2})=dfrac{0.04mol/L}{10min}=0.004mol?L^{-1}?min^{-1}}則rm{v(N_{2})=dfrac{0.04mol/L}{10min}

=0.004mol?L^{-1}?min^{-1}}根據(jù)圖象可知rm{v(H_{2})=0.012mol?L^{-1}?min^{-1}}到達(dá)平衡的時(shí)間比rm{壟脷}短，到達(dá)平衡時(shí)rm{壟脵}的濃度與rm{N_{2}}相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故rm{壟脵}與rm{壟脷}相比加了催化劑，故rm{壟脵}正確；