【名師課堂-備課包】2013-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版必修2學(xué)案-第一章第3節(jié)

第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件2、把握離子鍵、離子化合物的概念3、能嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程【重點(diǎn)難點(diǎn)】理解離子鍵的形成過(guò)程、離子化合物的概念；能用電子式表示離子化合物的形成【課前預(yù)習(xí)】離子鍵是指帶離子之間的作用；由構(gòu)成的叫做離子化合物。電子式是指；例如：等。離子化合物的形成，可以用電子式表示，如氯化鈉的形成過(guò)程可表示為：。【學(xué)習(xí)探究】一、離子鍵演示試驗(yàn)1-2，留意觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式，填寫(xiě)下面的表格?，F(xiàn)象化學(xué)方程式從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)當(dāng)怎樣理解上述反應(yīng)呢?下面我們一起爭(zhēng)辯NaCl的形成過(guò)程，并完成下表：原子結(jié)構(gòu)示意圖通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過(guò)程N(yùn)aCl【思考】1、Na＋、Cl－之間存在那些作用力？只存在陰陽(yáng)離子間的吸引力嗎？（參考答案：Na＋、Cl－之間存在著：陰、陽(yáng)離子間的吸引、原子核間的排斥、電子之間的排斥，總的稱為靜電作用）2、陰、陽(yáng)離子是否會(huì)無(wú)限接近，最終中和電荷？（參考答案：不會(huì)，到肯定距離時(shí)，吸引和排斥就會(huì)達(dá)到平衡，再靠近，排斥力起主要作用；要離開(kāi)，吸引力起主要作用，故達(dá)到肯定距離時(shí)，可形成穩(wěn)定的化合物）【小結(jié)】離子鍵：這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。強(qiáng)調(diào)：相反電荷離子：指的是陰陽(yáng)離子；相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）。【思考】形成離子鍵的微粒是什么？成鍵的緣由是什么？哪些元素間在形成化學(xué)鍵時(shí)易形成離子鍵？【小結(jié)】離子鍵成鍵微粒：陰陽(yáng)離子；成鍵的緣由：電子的得失；成鍵性質(zhì)：靜電作用；形成的條件：通常為活潑金屬和活潑非金屬之間【思考】全部物質(zhì)中都存在離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。二、離子化合物：離子化合物是指由離子鍵構(gòu)成的化合物【思考】離子化合物包括哪些物質(zhì)？【練習(xí)1】下列說(shuō)法正確的是（）A．含有金屬元素的化合物肯定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，肯定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物肯定不是離子化合物D．含有離子鍵的物質(zhì)肯定屬于離子化合物三、電子式電子式：在元素符號(hào)四周用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。關(guān)鍵詞：元素符號(hào)四周、最外層電子數(shù)閱讀課本21頁(yè)資料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子電子式的寫(xiě)法?！揪毩?xí)2】寫(xiě)出H、O、C、N、F、Li原子的電子式【過(guò)渡】這樣，我們就可以很便利地用電子式來(lái)表示出離子化合物氯化鈉的形成過(guò)程?！緩?qiáng)調(diào)】左邊為原子的電子式；右邊為NaCl的電子式，中間用“”連接。箭頭左邊的弧線表示電子的轉(zhuǎn)移方向?！緩?qiáng)調(diào)】左邊離子化合物的電子式中留意：簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子的電子式即是離子符號(hào)，陰離子的電子式加方框和電荷；陰陽(yáng)離子的電子式擠在一起即為物質(zhì)的電子式。【練習(xí)3】請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過(guò)程【小結(jié)】1、用電子式表示離子化合物形成過(guò)程留意事項(xiàng)：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；（3）陰離子要用方括號(hào)括起；（4）不能把“→”寫(xiě)成“＝”；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))；2、用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程不是一回事兒，不能混淆。例如：溴化鎂的電子式應(yīng)寫(xiě)為：用電子式表示MgBr2的形成過(guò)程應(yīng)為：【課堂總結(jié)】（投影）1、離子鍵、離子化合物：略2、用電子式表示離子化合物及其形成過(guò)程：【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、具有下列價(jià)最外層電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（）A．L層6個(gè)B．L層4個(gè)C．M層2個(gè)D．M層7個(gè)2、下列離子化合物中，陽(yáng)離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是（）A.Na2OB.CaCl2C.Na2SD.K2O3、M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物R。下列說(shuō)法正確的是（）A.R的化學(xué)式為M2NB.R肯定溶于水C.R可能為鹽D.R中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同4、下列關(guān)于離子化合物的敘述中正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物都能溶于水D.酸、堿、鹽等都是離子化合物5、X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；Y元素的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定的化合物W。則W的化學(xué)式為，W是X和Y通過(guò)鍵結(jié)合的，用電子式表示W(wǎng)的形成過(guò)程：?！痉此伎偨Y(jié)】附參考答案：【練習(xí)】1、D2、略3、略；【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、B2、D3、C4、A5、MgF2離子用電子式表示MgF2形成過(guò)程：略。其次課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程、條件及分類2、理解共價(jià)鍵、化學(xué)鍵、共價(jià)化合物等概念3、能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程4、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)【重點(diǎn)難點(diǎn)】理解共價(jià)鍵、化學(xué)鍵等概念；能嫻熟的用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程【課前預(yù)習(xí)】共價(jià)鍵是指通過(guò)形成的作用；依據(jù)成鍵元素的性質(zhì)，可將共價(jià)鍵分為和；共價(jià)化合物是指的化合物?；瘜W(xué)鍵是指或的作用力；一般物質(zhì)則主要是由或結(jié)合而成。化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要是通過(guò)原子的或來(lái)實(shí)現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)從化學(xué)鍵的角度來(lái)說(shuō)，可看作和?！緦W(xué)習(xí)探究】二、共價(jià)鍵【思考與溝通】（１）畫(huà)出H、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。（２）Ｈ、Cl要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要怎么辦？（３）H2、Cl2、HCl的物質(zhì)中含有離子鍵嗎？（４）怎樣讓Cl2各原子均達(dá)到8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？用電子式表示出Cl2的形成過(guò)程?！緮⑹觥?jī)蓚€(gè)氯原子各供應(yīng)1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，使兩個(gè)氯原子就都形成了8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其形成過(guò)程可用電子式表示如下：。在化學(xué)上，常用一根短線“一”表示一對(duì)共用電子，故氯氣分子也可表示為：Cl一Cl。（一）、共價(jià)鍵：像氯分子這樣，原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵?！舅伎肌?、形成共價(jià)鍵的微粒、成鍵的緣由是什么？哪些元素間在形成物質(zhì)時(shí)易形成共價(jià)鍵？2、對(duì)比共價(jià)鍵與離子鍵異同，完成下表：（紅色字為同學(xué)填寫(xiě)內(nèi)容）鍵項(xiàng)型目離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用【練習(xí)1】用電子式表示下列物質(zhì)：H2N2H2OCO2CH4【練習(xí)2】用電子式表示HCl的形成過(guò)程【小結(jié)】用電子式表示共價(jià)化合物與離子化合物的異同：略（二）、共價(jià)化合物：像HCl這樣，以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！舅伎肌抗矁r(jià)化合物主要包含哪些類物質(zhì)？離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)分？（三）共價(jià)鍵分類：1、分類標(biāo)準(zhǔn)：；2、類型：和?！揪毩?xí)3】下列說(shuō)法中正確的是()A.含有離子鍵的物質(zhì)必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的物質(zhì)必是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵（四）化學(xué)鍵：1、概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。3、化學(xué)鍵與化學(xué)變化的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程從化學(xué)鍵的角度說(shuō)，就是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成過(guò)程?！揪毩?xí)4】下列變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘晶體升華B.溴蒸氣被木炭吸取C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水【小結(jié)】1、分子間作用力、氫鍵的有關(guān)學(xué)問(wèn)2、只有化學(xué)鍵斷裂的變化（如：HCl氣體溶于水）不是化學(xué)變化【課堂總結(jié)】一、離子鍵與共價(jià)鍵二、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A.Ca(OH)2B.MgCl2C.H2OD.NH4Cl2、下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A.CCl4B.K2SC.Na2O2D.I23、下列說(shuō)法正確的是（）A.由分子組成的物質(zhì)中肯定存在共價(jià)鍵B.由非金屬形成的化合物不肯定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子分子中D.Na2O與Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型完全相同4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：KBr；Na2S；H2O；CaF2。5、已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：（1）X、Z二種元素的元素符號(hào)：X_________、Z__________。（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為：，它的共價(jià)鍵屬于（填：極性、非極性