2021高考化學(xué)(浙江專用)二輪考點(diǎn)突破-答案解析-專題七元素周期表與元素周期律-

專題七元素周期表與元素周期律真題考點(diǎn)·高效突破考點(diǎn)一:元素周期律及其應(yīng)用【真題題組】1.D由題意知:X、Y、Z、W四種元素分別為:H、N、O、Na。原子半徑的大小挨次為r(Na)>r(N)>r(O),A項(xiàng)錯(cuò)誤。O2-和Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于O元素的非金屬性強(qiáng)于N元素,所以H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物,如HNO3、HNO2等,也可能是離子化合物如NH4NO3、NH4NO2等,D項(xiàng)正確。2.C因W、Z屬于短周期元素,且原子序數(shù)Z>W,所帶電荷相同,所以可推知:W為O,Z為S,又因W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,且X、Y的簡(jiǎn)潔離子為X+、Y3+,所以可推知:X為Na,Y為Al,則四種離子分別為O2-、Na+、Al3+、S2-,其中Na+對(duì)水的電離平衡無(wú)影響,可排解選項(xiàng)A、B、D,選C。3.A由于W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,說(shuō)明非金屬性W>Z,W在上一周期。X的陽(yáng)離子氧化性小于Y,金屬性X>Y。則X、Y、Z、W四種元素關(guān)系如圖:同周期元素原子半徑自左至右依次減小,同主族元素原子半徑自上而下依次增大,則原子半徑X>Y>Z>W,A正確;由于W、X元素不能確定,也可能會(huì)有共價(jià)鍵,如Na2O2,B錯(cuò);對(duì)于W是N、O、F而言,由于存在氫鍵是正確的,若W、Z是C、Si,沸點(diǎn)CH4<SiH4,C錯(cuò),若W、Y分別為N、Mg,兩者形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2(Y3W2),D錯(cuò)。4.BD先推出各元素,確認(rèn)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置,再推斷各變化規(guī)律是否正確。由圖知,X只有-2價(jià)、0價(jià),沒有正價(jià),它右鄰的元素只有-1價(jià)、0價(jià),沒有正價(jià)(應(yīng)當(dāng)為F),所以X為O,從而推出Y為Na、Z為Al、W為S、R為Cl。它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置為:第1周期第2周期X(O)第3周期Y(Na)Z(Al)W(S)R(Cl)原子半徑為Y(Na)>Z(Al)>X(O),A項(xiàng)錯(cuò);氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl(HR)>H2S(H2W),B項(xiàng)正確;WX3(SO3)和水反應(yīng)形成硫酸,是共價(jià)化合物,C項(xiàng)錯(cuò);Y(Na)對(duì)應(yīng)的NaOH與Z(Al)對(duì)應(yīng)的Al(OH)3可以相互反應(yīng),D項(xiàng)正確。5.AD有關(guān)周期表、周期律的題型,通常是先推導(dǎo)出元素,再列出在周期表中的相對(duì)位置,最終推斷各選項(xiàng)是否正確?！癤的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍”,則X應(yīng)為O(氧);“Y最外層有2個(gè)電子”,原子序數(shù)大于O且是短周期元素,則Y應(yīng)為Mg(鎂)元素;Z單質(zhì)為半導(dǎo)體材料,則應(yīng)為Si元素;W與X(O)同族,則W為S元素。它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置為:X(8O)Y(12Mg)Z(14Si)W(16S)故H2X(H2O)的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2W(H2S),A正確;酸性:H2SO4(W的)>H2SiO3(Z的),B錯(cuò)誤;MgO(YX)含離子鍵、SiO2(ZX2)含共價(jià)鍵,SO3(WX3)含共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不同,C錯(cuò)誤;原子半徑:Mg(Y)>Si(Z)>S(W)>O(X),D正確。6.B同位素具有相同的質(zhì)子數(shù),只是中子數(shù)不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,非金屬性漸漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素單質(zhì)中,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低,鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸上升,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.BC、B屬于同周期,自左向右非金屬性漸漸增加,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl、Br、I屬于同主族元素,自上而下非金屬性漸漸減弱,因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則M在R的下一周期,原子序數(shù):M>R。8.D通過四種元素的主要化合價(jià)大致確定其在周期表中位置,再結(jié)合原子半徑數(shù)值確定出元素。W只有-2價(jià)為O元素,Z為第ⅤA族元素,原子半徑略大于O元素為N元素,X、Y的原子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于N、O,應(yīng)為第3周期ⅡA族、ⅢA族元素,X為Mg元素,Y為Al元素。金屬性X>Y,A錯(cuò);確定條件下N2與O2直接生成NO,B錯(cuò);Y是Al元素,Al(OH)3不能溶于氨水,C錯(cuò);在點(diǎn)燃條件下NH3可在純O2中燃燒發(fā)生置換反應(yīng):4NH3+3O22N2+6H2O,D正確。9.B依據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,又由于X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),則推得X、Y、Z分別為Na、Cl、O。依據(jù)元素周期律可知同一周期元素從左到右金屬性越來(lái)越弱,非金屬性越來(lái)越強(qiáng),故A、D正確;同一周期元素從左到右原子半徑越來(lái)越小,故原子半徑X>Y,又由于Na+和O2-核外電子排布相同,核電荷數(shù)越小,半徑越大,故離子半徑O2->Na+,因此B不正確;依據(jù)元素周期律,同一主族元素從上到下,金屬性越來(lái)越強(qiáng),非金屬性越來(lái)越弱,故C正確?？键c(diǎn)二:元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【真題題組】1.AⅠA族和ⅦA族元素如:H、Na與Cl可形成共價(jià)化合物HCl和離子化合物NaCl,A正確;其次周期元素中,O沒有最高正價(jià),F沒有正價(jià),B錯(cuò)誤;在ⅦA族元素中,還原性F-<Cl-,水解程度F->Cl-,C錯(cuò)誤;在第三周期的元素中,Al為+3價(jià),Na為+1價(jià),但失電子力氣Na>Al,D錯(cuò)誤。2.B因只有M為金屬元素,且已知四種元素在周期表的相對(duì)位置關(guān)系,可推知M為Al元素,X為Si元素,Y為N元素,Z為O元素。原子半徑Al>Si>N>O,A項(xiàng)正確;非金屬性:N>Si,O>Si,所以B錯(cuò)誤,C正確;O元素位于周期表中第2周期、第ⅥA族,D項(xiàng)正確。3.AW是制備一種高效電池的材料,應(yīng)為L(zhǎng)i,X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,所以是C,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y是Al,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z的原子序數(shù)大于Al,則Z是S。W的氯化物為L(zhǎng)iCl,Li+最外層有2個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X與H可形成CH≡CH、等,B項(xiàng)正確;Al與強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)都生成H2,C項(xiàng)正確;Z與X可形成共價(jià)化合物CS2,D正確。4.CY與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1,M=ρ·Vm=0.76g·L-1×22.4L·mol-1=17g·mol-1,所以為NH3,因X、Y、Z同周期,則該周期中,元素種類大于3,則Y為N,M為H。X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且最外層電子數(shù)之和為15,那么X為C,Z為O,或X為B,Z為F。若X為B,Z為F,則X、Z形成XZ3(BF3)分子,不符合題意,故X為C,Z為O。W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的QUOTE,則W為Na。原子半徑Na>C>N>O>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和C2H2為直線型共價(jià)化合物,Na2O2為離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C可以形成石墨、C60等晶體,C項(xiàng)正確;C、N、O、H可以形成等只含共價(jià)鍵的化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C同周期元素原子半徑從左往右減小,A錯(cuò);同主族元素從上往下金屬性增加,B錯(cuò);氫氧化物堿性強(qiáng)弱取決于元素金屬性強(qiáng)弱,同周期元素從左到右金屬性減弱,對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性減弱,C對(duì);甲、乙同周期,從左到右最外層電子數(shù)增多,D錯(cuò)。6.解析:Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,表明內(nèi)層電子是最外層的2倍,可能為L(zhǎng)i或P,依據(jù)表中位置不行能為L(zhǎng)i,則為P元素,則X、Y、W分別是元素C、N、S。(1)P位于第三周期ⅤA族。(2)PH3、CH4、NH3、H2S中水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3。(3)XW2是CS2,電子式為。(4)Y元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式是N2O5。(5)Y、W組成的二元化合物中,兩元素物質(zhì)的量之比:QUOTE∶QUOTE=1∶1,該二元化合物試驗(yàn)式為SN,相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間,則為S4N4。答案:(1)三(或3)ⅤA(2)NH3(3)QUOTE(4)N2O5(5)S4N47.解析:由各元素在元素周期表中的位置可推斷:①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl。(1)由元素周期律可知:原子半徑大小挨次為:Na>Al>O;(2)C、N、Si最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的挨次為:HNO3>H2CO3>H2SiO3;(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4)液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。(5)⑥為Al,可推斷Z為Al(OH)3,受熱分解可產(chǎn)生Al2O3,再電解即可得單質(zhì)鋁。M是僅含非金屬的鹽,明顯是銨鹽,所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3·H2O,反應(yīng)生成NH4Cl。由于NQUOTE水解,故要使其濃度與Cl-相等,則要補(bǔ)充NH3·H2O。由電荷守恒知:c(NQUOTE)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),若c(NQUOTE)=c(Cl-),則c(H+)=c(OH-),即pH=7。答案:(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)Na+-或Na+-(4)ab(5)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NQUOTE2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑溶液的pH等于7考點(diǎn)三:位、構(gòu)、性的關(guān)系【真題題組】1.A因“W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”,由此可推知:W為N元素;進(jìn)而知,X為O元素,Y為S元素,Z為Cl元素,O、S、Cl三種元素中S的非金屬性最弱,A項(xiàng)正確;酸性:HClO<H2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;還原性:S2->O2-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與H2O反應(yīng)時(shí),既作氧化劑,也作還原劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C由于這四種元素都為短周期元素,且最外層電子數(shù)W∶X=4∶3,故W最外層電子數(shù)為4,X最外層電子數(shù)為3,又由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以W為C,X為Al,Z為Cl,Y可能為Si、P、S。A項(xiàng),若Y為Si,則電負(fù)性挨次為:Z(Cl)>W(C)>Y(Si),則A錯(cuò)誤;同周期原子半徑大小挨次為:X>Y>Z,而W(C)<X(Al),所以B錯(cuò)誤;若Y為Si,則Y、Z可形成SiCl4,結(jié)構(gòu)類似CCl4,為正四周體結(jié)構(gòu),C正確;D項(xiàng),由題中的“分子”兩字可知WY2為分子晶體,能形成分子晶體WY2的Y為S,所以WY2為CS2,其結(jié)構(gòu)類似于CO2,分子中的σ∶π=1∶1,D錯(cuò)誤。3.BD由題干信息“R單質(zhì)在暗處與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸”知,R為F元素,進(jìn)而推知,T為Cl元素,X為S元素,Z為Ar元素,Q為Br元素。由此可知:非金屬性:T(Cl)>X(S)>Z(Ar),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Br的原子序數(shù)為35、F的為9,相差26,B項(xiàng)正確;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO4的酸性大于HBrO4的,D項(xiàng)正確。4.D依據(jù)圖示,可確定R在其次周期,T、Q、W在第三周期。T的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,應(yīng)為Al,則Q為Si,R為N,W為S。非金屬性R>Q,則最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性R>Q,A正確;非金屬性Q<W,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Q<W,B正確;同周期從左往右原子半徑漸漸減小,即T>Q,R為其次周期,與R同主族的第三周期元素的原子半徑比Q小,則R原子半徑確定小于Q,C正確;T為Al,含Al的鹽溶液如AlCl3、Al2(SO4)3溶液顯酸性,而NaAlO2溶液顯堿性,D錯(cuò)誤。5.BX、Y、Z原子序數(shù)之和為18,X-、Z-達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X是H,Z是F,Y為O,原子半徑O>F>H,A錯(cuò);由于HF分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)要高于HCl、HBr、HI,B正確;CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑,CaO2既作氧化劑,也作還原劑,C錯(cuò);CaO2中存在Ca2+、QUOTE,陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1∶1,D錯(cuò)。6.A依據(jù)圖表及五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可確定元素X為氮(N)、Y為氧(O)、Z為鋁(Al)、W為硫(S)、Q為氯(Cl)。氮元素最高正價(jià)為+5價(jià),鋁元素最高正價(jià)為+3價(jià),故A項(xiàng)正確;Al(Z)的原子半徑最大,O(Y)的原子半徑最小,B錯(cuò)誤;O2-和Al3+(Y2-和Z3+)核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,C錯(cuò)誤;酸性H2SO4<HClO4,D錯(cuò)誤。7.AD甲、乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,該氣態(tài)化合物只有NH3,乙又位于ⅤA族,則乙為氮元素,甲為氫元素,丙與甲同主族原子序數(shù)大于乙,則丙為鈉元素,丁的原子序數(shù)大于丙,丁位于第三周期,它的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),則丁是鋁元素。原子半徑:丙(Na)>丁(Al)>乙(N),A項(xiàng)正確;單質(zhì)的還原性:丙(Na)>丁(Al)>甲(H),B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲、乙、丙的氧化物分別是:H2O、NO(或其他含N氧化物)、Na2O(或Na2O2),其中Na2O和Na2O2都是離子化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3、NaOH、Al(OH)3,Al(OH)3為兩性氫氧化物,既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng),D項(xiàng)正確。8.解析:X的氫化物G,水溶液pH>7,X為氮(N);Y的單質(zhì)是一種黃色晶體,Y為硫(S);R原子中3d電子數(shù)是4s電子數(shù)的3倍,則電子排布式為[Ar]3d64s2,R為26號(hào)元素鐵(Fe);Z與鈉元素形成化合物J,含鈉化合物J與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L,為AgCl,則J中含Cl-,Z為氯(Cl)。(1)HCl與NH3化合形成的M氯化銨是銨鹽,屬于離子化合物,晶體類型為離子晶體。(2)基態(tài)S原子電子排布式為1s22s22p63s23p4;NH3分子中N原子有4對(duì)價(jià)電子對(duì)[(5+1×3)/2],N原子為sp3雜化。(3)Q為S、Na元素形成的Na2S,在AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,依據(jù)Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)和沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化,AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S黑色沉淀。(4)FeQUOTE中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,被還原為Fe3+的溶液顯黃色,-2價(jià)的O元素被氧化為無(wú)色氣體O2。答案:(1)離子晶體(2)1s22s22p63s23p4sp3雜化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4FeQUOTE+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O9.解析:由Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,可推斷Z是O、R是Al;最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0,且原子序數(shù)小于O的只有H和C,故X為H,Y為C;原子序數(shù)在O和Al之間且與H同主族的只有Na,所以Q為Na。(1)H、C、O、Na、Al原子半徑的大小挨次是Na>Al>C>O>H。(2)H和C形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是C2H2。(3)由AB轉(zhuǎn)化及C是溶于水顯酸性的氣體,可知C是CO2,D是淡黃色固體,則D是Na2O2。CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO;Na2O2的電子式是Na+Na+。①A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則B為Al(OH)3,A為NaAlO2。NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的離子方程式為AlQUOTE+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCQUOTE或2AlQUOTE+3H2O+CO22Al(OH)3↓+CQUOTE。②B由四種元素組成,所以B是NaHCO3,結(jié)合AB的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定A是Na2CO3。Na2CO3溶液顯堿性的緣由是CQUOTE+H2OHC+OH-。Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,由于CQUOTE的水解程度大于HC,所以離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCQUOTE)>c(CQUOTE)>c(OH-)>c(H+)。向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸,Na2CO3先和HCl反應(yīng)生成NaHCO3,然后NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2,生成的CO2部分溶解在溶液中,溶有CO2的飽和溶液的pH<7,所以當(dāng)溶液呈中性時(shí),還會(huì)有少量NaHCO3存在,此時(shí)溶質(zhì)的主要成分為NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。答案:(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)OCONa+Na+①NaAlO2AlQUOTEQUOTE+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCQUOTE[或2AlQUOTEQUOTE+3H2O+CO22Al(OH)3↓+CQUOTE]②CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-c(Na+)>c(HCQUOTE)>c(CQUOTE)>c(OH-)>c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)10.解析:(1)J元素最低負(fù)化合價(jià)的確定值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以推斷J元素為碳元素;M是地殼中含量最多的金屬元素,即為鋁元素,依據(jù)J、R周期表中的相對(duì)位置可以推斷R為硫元素,則T為氯元素,處于第三周期第ⅦA族。(2)J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2。(3)M和T形成的化合物為AlCl3,與水反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑,其中氯化氫氣體在潮濕的空氣中成霧狀。(4)由題意知,甲為NH3,①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)2NH3+3H2O2N2↑+6H2O生成無(wú)污染的氮?dú)夂退?②甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0),表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),上升溫度,平衡朝正方向移動(dòng),甲物質(zhì)的量削減,平衡常數(shù)增大;加入H2即增加生成物的濃度,平衡朝逆方向移動(dòng),甲的轉(zhuǎn)化率減小,加入NH3,平衡朝正方向移動(dòng),生成物物質(zhì)的量總和增加。(5)JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫,依題意可以很快地寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式QUOTECS2(l)+QUOTEO2(g)CO2(g)+QUOTESO2(g)ΔH=-215kJ/mol[或CS2(l)+3O2(g)CO2(g)+2SO2(g)ΔH=-1075kJ·mol-1]。答案:(1)ⅦA(2)CH2CH2(3)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案)(4)①2NH3·H2O+3H2O2N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2N2↑+6H2O)②ac(5)QUOTECS2(l)+QUOTEO2(g)QUOTECO2(g)+SO2(g)ΔH=-215kJ/mol[或CS2(l)+3O2(g)CO2(g)+2SO2(g)ΔH=-1075kJ·mol-1]11.解析:由題意知M為鋁元素,組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素是C、N、H、O,所以X、Y、Z、L分別是C、H、O、N中的一種元素。由于X、Y、Z、L、M五種元素原子序數(shù)依次增大,可推知X為H、Y為C、Z為N、L為O元素。然后依題意一一作答。(1)L的元素符號(hào)為O,M即鋁元素位于第三周期第ⅢA族;依據(jù)同周期元素自左至右原子半徑依次減小,可知五種元素的原子半徑從大到小挨次為Al>C>N>O>H。(2)Z和X兩元素按原子個(gè)數(shù)比1∶3和2∶4分別組成NH3和N2H4,A為NH3,其電子式為,B為N2H4,其結(jié)構(gòu)式、為。(3)L為O,則Se原子序數(shù)為8+8+18=34,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng),與H2反應(yīng)放出的熱量越多,故2～5周期放出的熱量依次是:d、c、b、a,對(duì)應(yīng)第四周期Se的是b。(4)本小題考查點(diǎn)為電解學(xué)問,陽(yáng)極反應(yīng):先Al-3e-Al3+,后Al3++3HCQUOTEAl(OH)3↓+3CO2↑,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案:(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H(2)(3)34H2SeO4b(4)Al-3e-Al3+、Al3++3HCQUOTEAl(OH)3↓+3CO2↑[或Al+3HCQUOTE-3e-Al(OH)3↓+3CO2↑]2Al(OH)3Al2O3+3H2O三年模擬·力氣提升1.C同一主族,隨著原子序數(shù)遞增,非金屬性漸漸減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱,氣態(tài)氫化物的還原性漸漸增加,A項(xiàng)正確;同一周期從左到右元素非金屬性漸漸增加,則B項(xiàng)正確;依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表知Ca比Na的金屬性更強(qiáng),所以和水反應(yīng)更猛烈,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.BA項(xiàng),其次周期元素中主族元素(F、O除外)的最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等,零族元素不符合此規(guī)律,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),r(Na+)<r(K+),r(K+)<r(Cl-),所以r(Na+)<r(Cl-),B正確;C項(xiàng),堿金屬元素單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增大,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl的非金屬性比I強(qiáng),高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸,D錯(cuò)誤。3.BA項(xiàng),氫元素沒有金屬性,故錯(cuò)誤;第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的是H2O,由于存在氫鍵所以沸點(diǎn)也高;C項(xiàng),同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加,強(qiáng)調(diào)最高價(jià),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),電子層數(shù)相同的第三周期元素的離子半徑從左到右漸漸減小,此處強(qiáng)調(diào)電子層數(shù)相同,故錯(cuò)誤。4.C焰色反應(yīng)為黃色,則確定X為鈉元素,短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2倍關(guān)系的元素為氧元素和硫元素,即W為氧元素,Z為硫元素。Y為金屬元素,結(jié)合原子序數(shù)依次增大,推想可能為鎂元素或鋁元素,工業(yè)上制取鎂為電解熔融的氯化鎂,而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁,所以Y為鋁元素。O2-、Na+、Al3+核外均為10個(gè)電子,A項(xiàng)正確;SO2和SO3均為共價(jià)化合物,B項(xiàng)正確;由于Al3+和S2-在溶液中不能大量共存,因此不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得Al2S3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以兩兩發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)正確。5.A已知四種元素均是短周期元素,故J必為其次周期元素,由于J元素最低負(fù)化合價(jià)的確定值與其原子最外層電子數(shù)相等,故J為其次周期第ⅣA族元素碳,由此可知R為S,考慮到J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素,故M為Al。對(duì)于選項(xiàng)A,考慮到碳和氫可組成種類繁多的烴類,如C2H4、C2H6等,它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵,故A錯(cuò);Al可以通過電解Al2O3的方法制備,B項(xiàng)正確;HCl的穩(wěn)定性大于H2S,C項(xiàng)正確;四種元素中,T的非金屬性最強(qiáng),所以對(duì)應(yīng)的HTO4即HClO4酸性最強(qiáng),D項(xiàng)正確。6.解析:(1)依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu),D只能位于周期表第三周期,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則原子序數(shù)A:x-1,C:x+1,D:x+8,A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為(x-1)+x+(x+1)+(x+8)=4x+8,故m必為偶數(shù);(2)依據(jù)次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則D為S,B為O,A為N,C為F,①N原子形成的簡(jiǎn)潔離子是N3-;②6個(gè)原子的氫化物是N2H4,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—NH2;③為F2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。④依據(jù)信息NF3與水反應(yīng):NF3+2H2OHNO2+3HF,則和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):NF3+4NaOHNaNO2+3NaF+2H2O。答案:(1)B(2)①ⅥA②H2N—NH2N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ/mol③2H2O+2F24HF+O2④NF3+4NaOHNaNO2+3NaF+2H2O7.C由題意推知Z為鎂,W為鋁,X為碳,Y為氮。A項(xiàng),Y元素最高價(jià)為+5,對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸為HNO3,A錯(cuò);B項(xiàng),原子半徑Y(jié)<X<W<Z,B錯(cuò);C項(xiàng),鎂比鋁活潑性強(qiáng),C正確;D項(xiàng),二氧化碳與鎂能發(fā)生反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,D錯(cuò)。8.B鋁的金屬性說(shuō)明鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,鋁的非金屬性說(shuō)明鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,本題要證明鋁元素有確定的非金屬性,則B正確。9.CA不正確,例如F沒有正價(jià)等。多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,B不正確。P、S、Cl位于第三周期,核電荷數(shù)依次增大,非金屬性增加,所以C正確。元素周期表中從第3列到第12列的10列元素是過渡元素,D不正確。10.ANH3、PH3、AsH3都屬于分子晶體,分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,故沸點(diǎn):AsH3>PH3,由于NH3分子間存在氫鍵,故沸點(diǎn):NH3>AsH3>PH3,A錯(cuò);Si3N4屬于原子晶體,NaCl屬于離子晶體,SiI4屬于分子晶體,物質(zhì)的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,故B正確;非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),依據(jù)元素周期律可知非金屬性Cl>S>P,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,C正確;金屬元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),依據(jù)元素周期律可知金屬性Na>Mg>Al,故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正確。11.B從含氧酸的酸性推