2023-2024學(xué)年石家莊市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)押題試卷含解析

2023-2024學(xué)年石家莊市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外

層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過程為：

OHOH

HO—B-H9=[HO—B—

OH

下列判斷正確的是（）

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH=[B（OHl4j-

D.硼酸是兩性化合物

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

3、鈍（T1）與鋁同族。宣計(jì)在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tl"+2Ag=TI++2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是

A.1T的最外層有1個(gè)電子

B.T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.酸性溶液中T伊比TP氧化性強(qiáng)

D.TI+的還原性比Ag弱

4、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

直流電源

A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極

+

B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時(shí)，理論上有1mol（CeHioOsK參加反應(yīng)

D.當(dāng)生成1molN2時(shí)，理論上有10mol通過質(zhì)子交換膜

5、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說

物

質(zhì)

的

<-

分

數(shù)

”

B.A點(diǎn)，溶液中H2coa和HCO「濃度相同

C.當(dāng)c（HCO；）二c（CO；）時(shí)，c（H"）＜c（OH"）

D.碳酸的Kaz約為IO?

6、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Cl2=2FeClj

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2fD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

7、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25*C,Kw=l.0xl0-i4的溶液

C.H+與OIT物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2?和Y+的核外電子排布相

同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>X>Y

B.X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.Y的氫化物為共價(jià)化合物

D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示NzO在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.NzO轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2（h+

B.每lino!Pt2O+轉(zhuǎn)化為PtzCV得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiCh'、Na\Cl?的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.lgCO2>N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

D.密閉容器中2molSO2與1moKh反應(yīng)制得2molSOj

11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.醫(yī)用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后，能夠緩釋放出納米銀離子，抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進(jìn)皮膚

愈合的作用

B.銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料，純銀由于太軟，因此，常摻雜其他組分（銅、鋅、銀等），標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的銀含量

為92.5%,又稱925銀

C.分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔?/p>

D.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

12、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（N.、代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為L12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2N,\

C.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1X10-5NAD.所得溶液中CIO-的數(shù)目為0.05NA

13、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

14、已知：①Q(mào)+HNCh蟋患ON6+H2OAH＜（）；②硝基苯沸點(diǎn)210.9C,蒸館時(shí)選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gl）2。和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5mol-L"1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiNO與1molCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

16、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和NazOz的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

D.常溫下，H,0.1mol?L」NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1N、

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路線如下圖所示:

F

@RCHO+HOOCCH2COOH'-RCH=CHCOOH

請回答下列問題

(1)化合物A的名稱是_____________;化合物I中官能團(tuán)的名稱是____________。

Q)G-H的反應(yīng)類型是____________;D的結(jié)構(gòu)簡式是。

⑶寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)

構(gòu)有(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:o

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCHzCOOH為原料制備CH2cH2cH=CHCOOH的合成路線(無

機(jī)試劑及毗咤任選)。.

18、A是一種垃，可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Zo

0OH

己知：I-R-C-R-(R或R'可以是燒基或氫原子)

COOH

II.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%o

完成下列填空：

(1)B的名稱為；反應(yīng)③的試劑和條件為;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是

⑦OH

（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y（一/丫丫）的說法正確的是

?0

A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImolY與Hz、濃溟水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的電離程度由大到小的順序是⑧，⑥,⑦

（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（4）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機(jī)試劑及溶劑任選）。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

（合成路線的常用表示方法為：A反應(yīng)條件'B反應(yīng)條侔目標(biāo)產(chǎn)物）

19、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用

如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）a的名稱。

（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）填寫如表中的空白。

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCXh溶液—

D——

（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）F中得到氣體的檢驗(yàn)方法______。

（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2c03樣品（雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2?3滴_____作指示劑,然后用O.ZOOOmohL'HCl

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。已知；Na2c03與HC1的滴定反應(yīng)為Na2co3+2HCl=2、aCI+H2O+CO2T，

滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：

0.2000mol?L」HCl溶液的體積(mL)

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為。

20、用如圖所示儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗(yàn)陽極

氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、一接一；B接_、—接—o

（2）電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應(yīng)方程式為o

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是—，有關(guān)離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為501nL（假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

時(shí)停止通電，則另一極實(shí)際上可收集到氣體一（填或“="）5.6mL,理由是

21、化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下:

Mr=70)此水/■

BrH

HBr

適當(dāng)時(shí)翻RCH-CHa

已知：①1.RCH=CH2-

HBr,過氧化物,9c口

HBr

OH

Mg(QRCHO

②RBrRMgBrR-dH-R'

TJKTJB%)%?o.

OH-R*-CH-CHO

③RCHO+RCH2CHO+------HO-iH-R

(DA的名稱為,A分子中最多個(gè)原子共面。

(2)寫出第①步反應(yīng)條件；F的結(jié)構(gòu)簡式_____；第⑤步反應(yīng)類型：;

(3)第③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：;G和HOOC(>co8合成聚酯纖維宇航服的化學(xué)反應(yīng)方程式：；

(4)G經(jīng)反應(yīng)可得到K(C?H。,寫出K的同分異構(gòu)體中含有一個(gè)手性碳(連有四個(gè)不同取代基的碳稱為手性碳原子)的

結(jié)構(gòu)簡式。

⑸已知：RCHO*^^fRCH、寫出由1-戊醇和必要無機(jī)試劑合成G的路線，并在括號注明條件

AJ

HCHO

1-戊醇()Go

0W

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH;從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤;

B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH：從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯(cuò)誤；

C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時(shí)，能結(jié)合OIT,從而生成|B(OH)4「，C正確；

D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物，D錯(cuò)誤。

故選C。

2、C

【解析】試題分析：A、煤的干儲是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲

等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、蒸儲法或電滲析法可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

3、A

【解析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則T1+離子的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)T|3++2Ag=TT+2Ag+可知，TI能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確：

C.TP++2Ag=TIU2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則TF+的氧化性最強(qiáng)，所以丁之比1T氧化性強(qiáng)，故C

正確；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)Tp++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>TT,故D正確；

故選A。

4、C

【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；

+

B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機(jī)物?HhOn中C元素化合價(jià)平均為0價(jià),反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)CO2,1mol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmolCCh氣體,

轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當(dāng)電路中通過24moi電子的電量時(shí)，理論上有'mol(CeHioOsM參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

n

D.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2,轉(zhuǎn)移10mole;根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有1()molH+通過質(zhì)子交換膜，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Co

5、B

【解析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以HCO3的形式存在，A項(xiàng)正確；

B.A點(diǎn)僅僅是HCO,和CO2+H2co-的濃度相同，HCO3和H2cO3濃度并不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C當(dāng)c(CO：)=c(HCO；)時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此c(M)Vc[OH),C項(xiàng)正確；

D.的表達(dá)式為),當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí)，Ks的表達(dá)式就剩下c(HT),此時(shí)c(H*)約為10」。，D項(xiàng)正

c(HCOJ

確;

答案選Bo

6、D

【解析】

A.4Na+O2=2NazO反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯(cuò)誤；

B.2FeCL+C12=2FeC13反應(yīng)中FeCL為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯(cuò)誤；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯(cuò)誤；

D.3NO?+H2O=2HN(h+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選D。

7、C

【解析】

A.100度時(shí)，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.25V,Kw=1.0xl0F是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.只要溶液中存在H+與OH.物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

8、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個(gè)電子，則W

為H元素；X??和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期VIA族，為O元素，Y位于第三周期IA族，為Na

元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素；

A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>S,則H2O比H2s穩(wěn)定，即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.NaH為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；

故答案為Do

9、D

【解析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2(h+,則該過程的催化劑是Pt2O+,故A錯(cuò)誤；

+

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2。轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2(r轉(zhuǎn)化為Pt2O2+,氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?。價(jià)，ImolNzO轉(zhuǎn)化為N2得到2moi電子，則每ImolPt2(X轉(zhuǎn)化為Pl2O2

失電子為2m數(shù)目為2M,故B錯(cuò)誤；

C.將生成的CO2通人含大量SiO32\Na+、CT的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SQ'+CXM少量)+%0=83~+出竽031，

有白色沉淀生成，故c錯(cuò)誤；

D.CO2和NzO的摩爾質(zhì)量都為44g/moL一個(gè)分子中含有電子數(shù)都為22個(gè)，貝ljlgCO2>N2O的混合氣體的物質(zhì)的

量為'mob含有電子數(shù)為LmolX22XNA=0.5NA,故D正確；

4444

答案選D。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時(shí)，必須正確寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

10、A

【解析】

A."B中含有中子數(shù)=11?5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故A正確；

B.溶液體積未知，無法計(jì)算pH=I的H3P04溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.2SO2+O2電化劑、2sCh為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行，所以2moiS02和1moKh反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2moL

△

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在反應(yīng)的限度。

11、C

【解析】

A.“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質(zhì)變性的原理殺滅病菌，故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的合金，銀含量為92.5%,又稱925銀，故B正確；

C.地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，不是碳?xì)浠衔?，故C錯(cuò)誤；

D.液氯燧泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，井向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化死、次氯酸仍和水，從而消

除了氯氣的毒性及危害，故D正確；

故答案選Co

12、B

【解析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH,C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確；

C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OIT)=nr5mol/L,溶液體積未知不能計(jì)算OH?的數(shù)目，故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05molNaC10,因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中CIO?的數(shù)目小于0.05N,、，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重

在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。

13、D

【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、干冰是非電

解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：

明確這些概念區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全

電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)題。

14、C

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺,

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)在50℃~60c下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯(cuò)誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故C正確；

D.蒸儲分離提純操作中溫度計(jì)用來測量蒸汽的溫度，控制蒸儲出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)蒸鏘提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時(shí)，可以置于蒸餡燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)

整溫度計(jì)的位置。

15、C

【解析】

A.18g1）2。和18gH2。的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L0.5moi?小亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA,B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素化合少從價(jià)水的。價(jià)，則生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.密閉容器中2moiNO與1molCh充分反應(yīng)生成2moiN（h,但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于

2NA,D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、

化學(xué)鍵等知識點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)

鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還

原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

16、A

【解析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1：2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和NazCh

的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2nwl,所以生成物中陰離子為。.Imol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確；

224L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為k----;=lmol,C3H8含共用電子對數(shù)=lmolxlOxNA=10NA,故B錯(cuò)誤;

22A7LT/mol

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.錢根離子能少量水解，lL0.1mol?L」NH4NO3溶液中含有銹根離子的數(shù)目小于O.INA,故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH-CHC(X)II

、對羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)

17(KH

(XH

CHOClI-ClIC(X)!I

A

4-2Cu(()H):4-NaOH--3H;()11

OCH,HOOH

CH-CIIC(X)H

(KHS

01)11

HC

CHcH4端臚(UCI1HHO

1二“UCHCHOH三二(UCH；CIK)-?CHCII.CII

△

【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,發(fā)生信息①反應(yīng)生成(CH3O)SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH-CHC(X)HCH-<11((X)11CH-CHC(X)H

，則D為0、()(出

與HOOCCH.COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成

(XII

(XH(KH(K'H

在BBi*3的作用下反應(yīng)生成,貝UE為HYHY。。/CCHKH：與HBr在

HH-CH-COOHH

過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成則G為BrCH?CH,在氫氧化

鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH￡H[-<>，則H為HOCH,C%Y3>；HOCH,CH1-<>與

OH

HYHY。。產(chǎn)濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成H-5YHTHY。。叫叫-O。

【詳解】

fll<)

S，名稱為對羥基苯甲醛；化合物i的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為

OH

OH

*S-HYHYOOCH嚴(yán)2-0'官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲骼酚羥基、碳碳

雙鍵和酷基;

CHO

HOCHCH,-^^>

(2)G-H的反應(yīng)為2與

(XH

CH—CH-＜：HC(X)HCH—CHCCXHi

HOOCCHzCOOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成9HleH,，則D為，TKH,，故答案為取代反應(yīng)；

(K'H,(XH,(K'H,

CHO

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為liS.

能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

[(X'H

(XH

?2Cti?)H>：4-N；l(JH-1-11(),故答案為

(XH

?2Cu(()H):4-N；iOH-*II();

CH=CK-C00H

(4)化合物W與E()互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基,

三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHC00H,或者為-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2個(gè)-OH有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)

的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)(包含E),故W可能的結(jié)構(gòu)有(2+3+1)X2-l=ll種，其中核磁共振氫

CH=CMCOOH

譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：LL符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為:

、CH=CHC00H

CH=CMC00H

故答案為11；

、CH=CHCOOH

(5)結(jié)合題給合成路線，制備CH3cH2cH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3cH=(3出與HBr在過氧化物條件下反應(yīng)生成

CHjCHzCHiBr,然后堿性條件下水解生成CH3cH2cH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3cH2cHO,最后與

HOOCCH2coOH在毗咤、加熱條件下反應(yīng)得至I」CH3cH2cH=CHCOOH,合成路線流程圖為：

COOH

CHjCHYH、■CHjCMH311r上巴(20H”Ho----H=<?K(X)H'故答案為

?“化，△△?<-△

COOH

CHjCXH、.CHJCHJCH出21^1(HJCHJCHJOHCHjCH^HO----CHJCHJCH=CHCOOH

?“化,△△△

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

是解答關(guān)鍵。

18、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD

Hz

CH3CHO---------------->C2H5OH—

催化劑0HCH—CH—COOCH2CH3

濃硫酸，△3

HCNI

CH3CHO)>CH3—CH—C0OH」

濃硫酸△CH2=CH—COOCH2CH3

定條件下f4n

COOCH2cH3

【解析】

CHBrCH,

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物

CHBrCH,

質(zhì)，則B結(jié)構(gòu)簡式為<^<H=CH2,所以B為苯乙烯；A為HC^CH;C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則發(fā)生水

CHOHCH3CO2H3

解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡式為,D結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生信息I

0H

I

：H3_p.C0QH

的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)

為6個(gè)，則G為苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；

【詳解】

(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯，反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);

⑵A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為:,結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確;

B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為:只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溟發(fā)生取代

反應(yīng)，所以ImolY與出、濃溟水中的Bn反應(yīng),最多消耗分別為3m0IH2和2molBn,故B錯(cuò)誤;

C.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為：,/丫匚酚羥基和粉基能與NaOH溶液反應(yīng)JmolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消

HO，

耗2mol氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

⑦OH

D'*@JO"?！?)中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒有酸性，⑧位為竣基上的羥基，屬于弱酸性，但

HO，

酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以三處的電離程度由大到小的順序是⑧>?>?,故D正確；

所以AD選項(xiàng)是正確的；

0H

：H3-f-c00H

(3)E結(jié)構(gòu)簡式為,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:

a.屬于酚類化合物，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物，說明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對位；b.能發(fā)生銀鏡反

應(yīng)和水解反應(yīng)，水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體

CH%

有HCOOCWCH,H<<XKH>

因此，本題正確答案是：HCOCXHXHHCOOCH廣、；

OHOH

(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和

CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成，其合成路線為

COOCH2cH3

CH3cH0--------->C2H50H—

催化劑OH濃硫酰△'CHLCH-COOCH簿坨

HCNI

為CH3cH0——>CFfe—CH—COOH」

H+

二C?小

濃硫酸△CH2=CH—COOCH2CH3

定條件下

COOCH?CH;

CH3CHO---------->C2H50H-I?H

催化劑OH濃硫?！?CH-OCH2cHm

HCNI

因此，本題正確答案是：CH3cH0v>CH3-CH-COOH

二叱

濃硫酸△CH2=CH-COOCH2CH3

定條件下

COOCH2cH3

19、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+COzt除去CO?氣體中混入的HCINaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO?氣體

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2t、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明。2甲基橙溶

液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化79.5%

【解析】

A中CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t，制備CO2,B中裝有飽和NaHCCh溶液除去CO2中少量HC1,C中盛放的是

過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的

CO2氣體，E收集生成的02。

【詳解】

(1)a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCI=CaCh+H2O+CO2T,離子反應(yīng)方程式為：

+2++2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故答案為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t；

(3)

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCOs溶液除去CO2氣體中混入的HC1

DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體

故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的C(h氣體；

(4)C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，

A

故答案為：Na2(h+2CO2=2Na2co3+。2［、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

(5)F中得到氣體為氧氣，其檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明02,

故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明02；

(6)鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，己知：Na2c0.3與HC1的滴定反應(yīng)為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分

析可知，實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號為3的實(shí)驗(yàn)誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL,由反應(yīng)方程式可

知，Na2co3s2HCL碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2co3)=l/2n(HCl)=l/2X0.2000mol?Lx0.