2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專題01 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（教師版）

專題01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點）考點一根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類考點二分散系及其分類考點三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化考點四四種基本反應(yīng)類型?第二層能力提升練?第三層拓展突破練根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類?積累與運用?積累與運用同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。例如，金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體；氧氣和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體。酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。??酸式鹽：是可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如?碳酸氫鈉（NaHCO?）、?硫酸氫鈉（NaHSO?）等。結(jié)晶水合物：是含有結(jié)晶水的固體化合物。1．下列對各組物質(zhì)所屬類別的判斷中正確的是選項物質(zhì)物質(zhì)類別AKOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2強堿B鹽酸、Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液混合物CNaHCO3、NaHSO4、H2CO3、KHSO3酸式鹽DCO、CO2、SO2、Mn2O7酸性氧化物【答案】B【解析】A．Cu(OH)2不能完全電離出OH-，屬于弱堿，A錯誤；B．鹽酸由HCl和水形成、Fe(OH)3膠體含F(xiàn)e(OH)3和水、蛋白質(zhì)溶液含蛋白質(zhì)和水，都是由兩種物質(zhì)形成，都屬于混合物，B正確；C．H2CO3電離的陽離子全部是H+，屬于酸，不屬于酸式鹽，C錯誤；D．CO不能與水反應(yīng)，也不能與堿液反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，D錯誤；故選B。2．下列說法中不正確的是A．酸性氧化物在一定條件下均能與強堿發(fā)生反應(yīng)B．若H3PO2在水中只能電離出一種酸根離子，則NaH2PO2為正鹽C．按照電離理論，硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽D．僅由一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物【答案】C【解析】A．酸性氧化物的定義為與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，A正確；B．由于NaH2PO2不能再電離出氫離子，故NaH2PO2為正鹽，B正確；C．硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；D．純凈物中只含有一種物質(zhì)，D正確；故選C。3．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、KH2PO4等。已知H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只生成KH2PO2一種鹽，則下列說法中正確的是A．KH2PO2屬于正鹽 B．KH2PO2中的P為+5價C．H3PO2和屬于三元酸 D．KH2PO2可以和KOH反應(yīng)生成K3PO2【答案】A【分析】H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只生成KH2PO2一種鹽，則說明KH2PO2為正鹽，且H3PO2為一元酸，以此解題?！窘馕觥緼．由分析可知，KH2PO2屬于正鹽，A正確；B．KH2PO2中K、H為+1價，O為-2價，根據(jù)正、負化合價為0的原則可知，P為+1價，B錯誤；C．由分析可知，H3PO2和屬于一元酸，C錯誤；D．由分析可知，KH2PO2屬于正鹽，則KH2PO2不可以和KOH反應(yīng)，D錯誤；故選A。4．下列敘述中正確的是A．堿性氧化物都是金屬氧化物 B．酸性氧化物都是非金屬氧化物C．硫酸鈉、碳酸鈉都屬于酸式鹽 D．是的酸酐【答案】A【解析】A．堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故A正確；B．酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B錯誤；C．硫酸鈉、碳酸鈉都屬于正鹽，故C錯誤；D．的酸酐是N2O5，故D錯誤；故選A。膠體及其分類?積累與運用?積累與運用分散系：是一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。Fe(OH)3膠體的制備①制備實驗：在小燒杯中加入40ml蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl丁達爾效應(yīng)：是光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象。丁達爾效應(yīng)可以用來區(qū)分膠體和溶液。下列說法正確的是A．丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C．將飽和的FeCl3溶液加入到NaOH溶液中制備Fe(OH)3膠體D．溶液、膠體、濁液都是均一、透明、穩(wěn)定的混合物【答案】A【解析】A．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，但溶液不能，則丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液，A正確；B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間，B錯誤；C．將飽和的FeCl3溶液加入到NaOH溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，而制備Fe(OH)3膠體是將飽和的FeCl3溶液加入到沸水中，C錯誤；D．溶液屬于均一、透明、穩(wěn)定的混合物，膠體屬于多數(shù)均一、透明的介穩(wěn)體系，濁液屬于不均一、不穩(wěn)定的混合物，D錯誤；故選A。下列分散系中最不穩(wěn)定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系C．向沸水中逐滴滴入FeCl3飽和溶液得到的紅褐色液體D．向Fe(OH)3固體中加入鹽酸得到的棕黃色液體【答案】B【解析】A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色碳酸鈉溶液，溶液比較穩(wěn)定，A不符合題意；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系是濁液，濁液是分散系中最不穩(wěn)定，B符合題意；C．向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液得到的紅褐色液體是氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，C不符合題意；D．向Fe(OH)3固體中加入鹽酸得到的棕黃色液體是氯化鐵溶液，穩(wěn)定存在，D不符合題意；故選B。當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是①牛奶；②云、霧；③有色玻璃；④蔗糖溶液；⑤蒸餾水；⑥硫酸銅溶液A．③④⑥ B．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．④⑥【答案】C【解析】膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可；①牛奶是膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故①不選；②云、霧是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故②不選；③有色玻璃是膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故③不選；④蔗糖溶液是溶液、不是膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故④選；⑤水不是膠體，水是純凈物，膠體是混合物，水不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故⑤選；⑥硫酸銅溶液是溶液、不是膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故⑥選；故選C。下列對FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3懸濁液三種分散系中，認識不正確的是A．分散質(zhì)粒子直徑最大的是Fe(OH)3懸濁液B．Fe(OH)3膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C．向FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體D．如上圖分離提純氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A．溶液的分散質(zhì)微粒直徑最小，小于1nm，濁液分散質(zhì)直徑最大，大于100nm，膠粒的直徑介于二者之間，所以分散質(zhì)粒子直徑最大的是懸濁液，A正確；B．膠體屬于介穩(wěn)體系，所以膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，B正確；C．把溶液滴入NaOH溶液中可制得沉淀，得不到膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中可得到紅褐色的氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．半透膜的直徑小于膠體分散質(zhì)微粒直徑，膠粒不可透過半透膜、但氯離子等離子可以透過半透膜，故可用如圖裝置即滲析法提純氫氧化鐵膠體，D正確；故選C。下列說法正確的是①Fe(OH)3膠體屬于固溶膠②用過濾的方法可除去Fe(OH)3膠體中的泥沙③分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即為膠體④膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)⑤“鹵水點豆腐”利用的是膠體的聚沉性質(zhì)⑥面粉工廠靜電除塵現(xiàn)象說明膠體帶電A．①②⑤⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．②⑤【答案】D【解析】①Fe(OH)3膠體屬于液溶膠，錯誤；②膠體可以通過濾紙，用過濾的方法可除去Fe(OH)3膠體中的泥沙，正確；③膠體和溶液都可以通過半透膜，錯誤；④膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯誤；⑤鹵水指的是鹽鹵或石膏，它們能使豆?jié){膠體聚沉，從而制得豆腐，正確；⑥面粉工廠靜電除塵現(xiàn)象利用的是膠體的電泳，是膠粒帶電，膠體為電中性，不帶電，錯誤；故選D。實驗小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。Ⅰ．制備膠體實驗實驗操作丁達爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時間后出現(xiàn)（1）實驗1制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為。（2）實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是(寫出1條即可)。（3）綜合上述實驗：制備Fe(OH)3膠體提供OH?的物質(zhì)可以是H2O或，控制反應(yīng)條件即可制得。Ⅱ．Fe(OH)3膠體的性質(zhì)（4）想證明Fe(OH)3膠體膠體已經(jīng)制備成功，利用(最簡單的方法)進行鑒別。（5）下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3懸濁液的描述，正確的是___________。A．兩者顏色相同 B．兩者穩(wěn)定性相同C．兩者的分散質(zhì)直徑均大于100nm D．兩者的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)（6）提純膠體的裝置是可用下列中的________(填選項)。A．

B．

C．【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）不需要加熱或FeCl3溶液濃度?。?）NaOH（4）丁達爾效應(yīng)（5）A（6）C【分析】制取Fe(OH)3膠體的方法并非只有一種，向40mL蒸餾水中先滴入5滴10%FeCl3溶液，再滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌可以制取Fe(OH)3膠體，直接加熱40mL飽和FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3膠體?！窘馕觥浚?）向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與H2O反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（2）由實驗操作可知，與實驗1對比，實驗2的優(yōu)點是不需加熱，便于操作，或?qū)嶒?中為飽和FeCl3溶液，濃度約為30%，而實驗2中為10%FeCl3溶液，濃度小，故答案為：不需加熱或FeCl3溶液濃度小；（3）通過實驗1和實驗2可知，制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質(zhì)可以是H2O或NaOH，故答案為：NaOH；（4）該同學(xué)想證明膠體已經(jīng)制備成功，可以利用丁達爾效應(yīng)進行鑒別；（5）A．膠體和懸濁液都呈紅褐色，兩者顏色相同，A正確；B．膠體比較穩(wěn)定，而懸濁液不穩(wěn)定，容易沉降，B錯誤；C．膠體中膠粒直徑小于，懸濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于，C錯誤；D．兩者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，D錯誤；故選A。提純膠體可以采用滲析裝置，裝置A為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，B為過濾裝置，C為滲析裝置，故選C。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?積累與運用?積累與運用常見的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反應(yīng)對應(yīng)的含氧酸。P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4、SO3+H2O=H2SO4、N2O5+H2O=2HNO3常見的堿性氧化物，只有K2O、Na2O、BaO、CaO等少數(shù)幾種堿性氧化物能與水直接化合生成可溶性強堿。CaO+H2O=Ca(OH)2、Na2O+H2O=2NaOH、BaO+H2O=Ba(OH)2酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)，酸和堿中應(yīng)至少有一個是可溶的。多元酸和堿的反應(yīng)是分步進行的，控制酸和堿的比例即可得到正鹽或酸式鹽。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2不足量）CO2+NaOH=NaHCO3（CO2過量）下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A． B．溶液C．溶液 D．【答案】C【解析】A．過氧化氫分解生成氧氣而不是氫氣，氧氣和氫氣點燃生成水，故A不符合題意；B．由于鹽酸的酸性比碳酸的強，則二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣和水、二氧化碳氣體，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，Cu與氧氣在加熱下反應(yīng)生成CuO，能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C符合題意；D．氧化鐵和CO高溫生成鐵單質(zhì)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣而不是氯化亞鐵，故D不符合題意；故選C。部分含碳物質(zhì)的“價—類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．b和c都是有毒氣體 B．能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化C．和c反應(yīng)只生成一種鹽 D．可利用a的還原性除去冰箱中的異味【答案】B【分析】a為碳單質(zhì)，b是CO，c是CO2，d是H2CO3?！窘馕觥緼．CO有毒，CO2無毒，A錯誤；B．C不完全燃燒生成CO，CO燃燒或還原氧化物生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正確；C．二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鹽，C錯誤；D．活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中異味，不是還原性，D錯誤；答案選B。某同學(xué)要在“奧運五連環(huán)”中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是A．氧化鉀 B．氧氣 C．二氧化碳 D．氧化鈣【答案】C【解析】由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，CO2為酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，CO2高溫下和C反應(yīng)生成一氧化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，且CO2和鐵、稀鹽酸不反應(yīng)，故五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)為CO2，故C正確；答案選C。如圖所示用連線連接的物質(zhì)之間在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，①~⑤代表的物質(zhì)分別是HCl、NaHCO3、CO2、Cu、NaCl、CaO、Fe和NaOH中的一種。下列說法正確的是A．①代表Fe，③代表CaO，⑤代表NaHCO3B．①和②反應(yīng)的化學(xué)方程式：C．過量③與④反應(yīng)的離子方程式：D．②與④的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】C【分析】單質(zhì)①與酸②反應(yīng)，說明①是活潑金屬，是Fe，②是HCl；氧化物③與堿④反應(yīng)，說明③是酸性氧化物，是CO2，堿④是NaOH；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽⑤(NaCl)?！窘馕觥緼．根據(jù)分析①代表Fe，③代表CO2，⑤代表NaCl，A錯誤；B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：，B錯誤；C．過量的二氧化碳通入NaOH中，生成碳酸氫鈉，離子方程式為，C正確；D．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤；答案選C。閱讀下列科普短文并填空。①硬水，是指水中所溶的礦物質(zhì)成分較多，尤其是鈣、鎂元素。硬水中鈣鎂離子的一種存在形式是②Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，它們往往是溶解于水中的③CO2與巖石中的相關(guān)物質(zhì)作用形成的，加熱時形成④CaCO3、⑤Mg(OH)2就是通常所說的“水垢”。水壺、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是⑥CH3COOH)浸泡后除去。（1）在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于堿的是(填序號，下同)；屬于酸式鹽的是；屬于混合物的是。（2）將③通入足量澄清石灰水中，寫出該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）寫出用食醋除水垢時④與⑥反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(已知：CH3COOH是一元弱酸)。【答案】（1）⑤②①（2）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O（3）【解析】（1）硬水是混合物，屬于鹽，是酸式鹽，屬于正鹽，屬于堿；答案為⑤，②，①；（2）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；（3）醋酸是一元弱酸，所以在離子方程式中不能拆，反應(yīng)的離子方程式為：。四種基本反應(yīng)類型?積累與運用?積累與運用化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。CaO+H2O=Ca(OH)2注意：K2O、Na2O、BaO、CaO能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿，其他金屬氧化物則不能。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)不溶性碳酸鹽高溫分解：CaCO3=CaO+CO2↑不溶性堿受熱分解：Cu(OH)2=Cu2O+H2O(除KOH、NaOH、Ba(OH)2之外，其他堿都能分解生成相應(yīng)的氧化物和水)重要分解反應(yīng)：雙氧水分解、高錳酸鉀受熱分解、氯酸鉀受熱分解等。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注意：這里指稀鹽酸和稀硫酸。硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。除去Cu粉中混有的少量CuO：CuO+2HCl=CuCl2+H2O以下是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：CCO2H2CO3CaCO3→CO2，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是A．化合、置換、分解、復(fù)分解 B．置換、復(fù)分解、化合、分解C．置換、化合、復(fù)分解、分解 D．置換、化合、分解、復(fù)分解【答案】C【解析】該轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的化學(xué)反應(yīng)依次為：、、、，各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型依次為：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)；故選C。碳酸鈣是一種重要的鈣營養(yǎng)強化劑，可以添加到各種食品中。兩種制備碳酸鈣的實驗方案如下：這兩種實驗方案中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型為A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】反應(yīng)①②③④⑤依次為、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是化合反應(yīng)，反應(yīng)③④⑤是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，A項符合題意；答案選A。鋁熱劑可用于焊接鐵軌，在高溫下發(fā)生反應(yīng)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，該反應(yīng)為A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，A、B、D錯誤；故選C。下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、復(fù)分解、置換)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B．符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；C．有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C符合題意；D．屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選C。鋅、稀硫酸、NaOH溶液、硫酸銅溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，下列有關(guān)四個反應(yīng)類型的說法正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】C【解析】A、B、C、D四個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(復(fù)分解反應(yīng)或中和反應(yīng))；CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(復(fù)分解反應(yīng))；Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu(置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng))；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng))；答案選C。21．下圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、、、HCl中的一種。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲和乙：。丙和丁：。（2）圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClMg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）復(fù)分解【分析】在給定的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質(zhì)反應(yīng)，而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反應(yīng)，所以丙為HCl；由氫氧化鈣與乙反應(yīng)，推出乙為Na2CO3，而甲與乙反應(yīng)，甲為BaCl2，丁為Mg；【解析】（1）甲為BaCl2，乙為Na2CO3，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；丙為HCl，丁為Mg，鎂和HCl溶液反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）反應(yīng)①為酸堿中和，屬復(fù)分解反應(yīng)。故選D。1．分別將6滴飽和溶液滴加到下列試劑中：①520℃蒸餾水中；②5沸水中并加熱至紅褐色；③520℃蒸餾水中，然后再加入適量0.1溶液。用激光筆照射所得到的三種分散系，只有②中觀察到光亮的通路。下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法正確的是A．分散質(zhì)粒子直徑：③>②>①B．僅憑觀察法不能將①②③三種分散系區(qū)分開C．②中產(chǎn)生的丁達爾現(xiàn)象不能區(qū)分膠體與溶液D．向三種分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中會產(chǎn)生白色沉淀【答案】A【分析】分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入適量0.1mol?L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是膠體，③形成的濁液，據(jù)此判斷?！窘馕觥緼．分散質(zhì)微粒直徑大小為濁液＞膠體＞溶液，分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③，A正確；B．①中形成溶液，溶液為淺黃色；②中形成紅褐色溶液的膠體；③生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，用觀察法能夠區(qū)分，B錯誤；C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具有，則用激光筆照射分散系，膠體中觀察到光亮的通路，溶液不能，故②中產(chǎn)生的丁達爾現(xiàn)象能區(qū)分膠體與溶液，C錯誤；D．①、②、③中均含有氯離子，①中的氯化鐵溶液中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，滴入②的膠體中膠體聚沉生成紅褐色沉淀，同時生成氯化銀沉淀，③形成的是氫氧化鐵的沉淀和氯化鈉溶液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液后也會生成白色AgCl沉淀，D錯誤；故答案選A。2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCD【答案】B【解析】A．CaO為堿性氧化物，不屬于堿，故A錯誤；B．根據(jù)分析中定義，表中所有物質(zhì)一一對應(yīng)，故B正確；C．酸指溶于水電離出的陽離子只有H+的化合物，CH4不屬于酸，故C錯誤；D．CO是不成鹽氧化物，故D錯誤；故答案選B。3．下列說法正確的有①“鹵水點豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的性質(zhì)有關(guān)②在制備膠體實驗中，可以長時間加熱③向膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黃色溶液④將飽和氯化鐵溶液滴入溶液中，得到紅褐色的膠體⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥不同品牌的墨水不能混用，與膠體聚沉有關(guān)⑦所有膠體的分散質(zhì)微粒都可以在外加電源作用下做定向移動A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】B【解析】①“鹵水點豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞迸c膠體的膠粒帶電荷有關(guān)，海水中鹽電離產(chǎn)生的離子使膠體發(fā)生聚沉得到沙洲，①正確；②在制備膠體實驗中，當(dāng)加熱至液體呈紅褐色就停止加熱，而不能長時間加熱，否則膠體會發(fā)生聚沉，②錯誤；③向膠體中加入過量稀硫酸，膠體先發(fā)生聚沉有紅褐色沉淀生成，然后發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解形成棕黃色溶液，③正確；④將飽和氯化鐵溶液滴入溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，④錯誤；⑤因為膠粒是比溶液中溶質(zhì)粒子大，但小于懸濁液的固體小顆粒，能夠通過濾紙，所以膠體不能用過濾的方法把膠粒分離出來，⑤錯誤；⑥不同品牌的墨水不能混用，否則膠體會發(fā)生聚沉形成沉淀，而堵塞鋼筆尖，寫字不流暢，⑥正確；⑦有的膠體的分散質(zhì)微粒選擇性吸附正電荷或負電荷，有的則不吸附電荷，因此不是所有膠體的分散質(zhì)微粒都可以在外加電源作用下做定向移動，⑦錯誤；正確的有①③⑥，答案選B。4．各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)問可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【答案】D【解析】A．Fe2O3→FeSO4不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．H2CO3→CO不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；C．NaCl→Na2CO3不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．HCl能夠與Cu(OH)2反應(yīng)生成CuCl2；Ba(OH)2與CuCl2反應(yīng)生成BaCl2；H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成HCl，能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5．下列說法正確的是A．能電離出氫離子，溶液顯酸性，所以是酸B．與鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以是堿性氧化物C．與反應(yīng)生成、，所以是酸性氧化物D．、與硫酸反應(yīng)只生成對應(yīng)的鹽和水，所以都是堿性氧化物【答案】D【解析】A．能電離出H+，同時產(chǎn)生金屬陽離子Na+及硫酸根離子，所以NaHSO4是鹽，故A錯誤；B．Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，反應(yīng)過程中存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且生成了氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C．與反應(yīng)生成、，生成的鹽是兩種，且發(fā)生元素化合價的變化，所以NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；D．、與硫酸反應(yīng)只生成對應(yīng)的鹽和水，沒有元素化合價的變化，所以、都是堿性氧化物，故D正確；故選D。6．回答下列問題：（1）如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準代號：①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是(填分類標(biāo)準代號，下同)，都是氧化物的是。②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是，所屬基本反應(yīng)類型的是反應(yīng)。③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為。④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為，寫出制備此分散系的化學(xué)方程式。鑒別該分散系和原飽和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生效應(yīng)。（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：①都屬于酸性氧化物，由，可完成與NaOH反應(yīng)的離子方程式為。②都屬于弱酸形成的酸式鹽，由及，完成NaHS與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）DBD復(fù)分解反應(yīng)膠體丁達爾（2）【解析】（1）①D相連的和都是電解質(zhì)，B相連的和都是氧化物；②D相連的和能發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；③根據(jù)題目要求，在這些物質(zhì)中，能與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：；④向盛有沸水的燒杯中滴加飽和的溶液，發(fā)生反應(yīng)，得到紅褐色的膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，能用于鑒別膠體的溶液；（2）①酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：；②弱酸形成的酸式鹽能與堿反應(yīng)生成正鹽和水，所以NaHS與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7．對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，學(xué)生總結(jié)了Ca(OH)2的四條化學(xué)性質(zhì)(如下圖所示)，即Ca(OH)2可與下圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）圖中M所屬的物質(zhì)類別是。（2）Ca(OH)2可由生石灰與水反應(yīng)制得，該反應(yīng)能(填“吸收”或“放出”)熱量。（3）利用圖中：Ca(OH)2能與反應(yīng)的性質(zhì)，可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬”的現(xiàn)象。（4）利用圖中④：Ca(OH)2與鹽反應(yīng)的性質(zhì)中，可以除去溶液中少量的Ca(OH)2雜質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。工業(yè)明膠含有的Fe(CrO2)2會對人體造成傷害。（5）Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是價，是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于(選填序號)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物（6）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是(選填序號)。A．都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀B．分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙C．二者均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象【答案】（1）酸（2）放出（3）某些非金屬氧化物（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（5）+2C（6）B【解析】（1）Ca(OH)2屬于堿，堿能與酸堿指示劑、酸、某些非金屬氧化物、鹽發(fā)生反應(yīng)，則圖中M所屬的物質(zhì)類別是酸。（2）Ca(OH)2可由生石灰與水反應(yīng)制得，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，能放出熱量。（3）利用圖中：Ca(OH)2能與某些非金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬”的現(xiàn)象。（4）利用圖中④：Ca(OH)2與鹽反應(yīng)的性質(zhì)中，可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2雜質(zhì)，則此鹽為Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，氧元素是-2價，則鐵元素是+2價，是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于鹽，故選C。（6）A．膠體和溶液都比較穩(wěn)定，密封放置不會產(chǎn)生沉淀，A不正確；B．溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子直徑都小于濾紙的孔隙直徑，都可以通過濾紙，B正確；C．明膠的水溶液屬于膠體，K2SO4溶液屬于溶液，則只有明膠的水溶液能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，C不正確；故選B。1．Brnsted-Lowr