狂做19-鐵鹽與亞鐵鹽高一化學(xué)小題狂做(人教版2019必修第一冊(cè))(解析版)

第三章鐵金屬材料狂做19鐵鹽與亞鐵鹽1．下列關(guān)于Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是A．Fe3+不可能存在于堿性溶液中B．Fe3+水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C．Fe3+具有氧化性，能與金屬鋅、鐵、銅等反應(yīng)D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化鉀的溶液，有紅色沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】A．Fe3+能與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，在堿性溶液中不可能存在，故A正確；B．Fe3+能與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，F(xiàn)e3+水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，故B正確；C．Fe3+具有氧化性，能與金屬鋅、鐵、銅等還原劑反應(yīng)，生成Fe或Fe2+，故C正確；D．Fe3+溶液中加入含硫氰化鉀的溶液，其溶液變?yōu)檠t色，無紅色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2．為了驗(yàn)證的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A．② B．③ C．③④ D．【答案】C【解析】①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性，①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子，②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無色，③錯(cuò)誤；④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，但該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，④錯(cuò)誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在鐵離子，⑤正確；答案選C。3．為了檢驗(yàn)?zāi)矲e2+溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．NaOH溶液 B．鐵片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液【答案】D【解析】有較強(qiáng)的還原性，易被氧化成，發(fā)生變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠褡冑|(zhì)，可以理解為檢驗(yàn)離子中是否含有，據(jù)此分析答題。A．與NaOH溶液生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能通過現(xiàn)象判斷其是否變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．鐵片和能反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，B錯(cuò)誤；C．溶液變質(zhì)與否，都為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，呈酸性，不能用石蕊溶液檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．和發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)如下：，溶液出現(xiàn)血紅色，現(xiàn)象明顯，可以檢驗(yàn)Fe2+溶液是否變質(zhì)，D正確；答案為：D。4．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是A．依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無紅褐色沉淀D．加入鋅片，片刻取出，質(zhì)量減輕；加入銅片，片刻取出，質(zhì)量不變【答案】B【解析】A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液,不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色,說明滴加氯水后溶液中有Fe3+,證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C．溶液中若含有Mg2+也有該現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．溶液中若含有Cu+,也有該現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A．氯化鐵溶液中加入足量銅粉，充分振蕩B．氧化銅加入到稀硫酸中C．氧化鎂固體加入稀鹽酸中，完全溶解D．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液【答案】C【解析】A．氯化鐵溶液顯淡黃色，中加入足量銅粉發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，氯化銅溶液顯藍(lán)色，氯化亞鐵溶液顯淺綠色，所以溶液顏色發(fā)生變化，A不符合題意；B．稀硫酸無色，氧化銅加入到稀硫酸中生成硫酸銅，溶液變藍(lán)，B不符合題意；C．稀鹽酸無色，氧化鎂固體加入稀鹽酸中得到氯化鎂溶，仍無色，C符合題意；D．氯化鐵溶液顯淡黃色，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)得到血紅色溶液，D不符合題意；綜上所述答案為C。6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－C．氯化鐵溶液與金屬銅反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋D．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe3＋＋3O2－＋6H＋2Fe3＋＋3H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，正確的離子反應(yīng)為：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確的反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鐵溶液與金屬銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，正確；D項(xiàng)，氧化物應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，錯(cuò)誤。6.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【答案】C【解析】A項(xiàng)中只能說明原溶液中含有Fe3＋；B項(xiàng)原溶液中可能只有Fe3＋而沒有Fe2＋；D項(xiàng)中Fe（OH）2被氧化后生成的紅褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩蓋了白色沉淀Mg（OH）2。7．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，向產(chǎn)物中加入硫氰化鉀溶液不會(huì)變紅色的是A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃C．敞口露置的溶液 D．將鐵銹溶解在稀鹽酸中【答案】A【解析】A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入硫氰化鉀溶液不會(huì)變紅色，A正確；B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，加入硫氰化鉀溶液會(huì)變紅色，B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵，加入硫氰化鉀溶液會(huì)變紅色，C錯(cuò)誤；D．鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，加入硫氰化鉀溶液會(huì)變紅色，D錯(cuò)誤；答案選A。8．富脂食品密封保存往往需要在包裝袋內(nèi)裝一小包脫氧劑(有效成分是還原鐵粉)，某小組為探究脫氧劑中鐵粉是否變質(zhì)，取少量樣品溶于稀鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的說法正確的是A．若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，則證明脫氧劑未變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加氯水顯血紅色，則證明脫氧劑未變質(zhì)C．若滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明脫氧劑已變質(zhì)D．若加入銅粉充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，則證明脫氧劑已完全變質(zhì)【答案】C【解析】A．若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，說明樣品中還有鐵粉，但不證明脫氧劑未變質(zhì)也可能部分變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．若滴加KSCN溶液，無明顯變化，說明加入鹽酸后的溶液中沒有Fe3+，這可能時(shí)Fe+2Fe3+=3Fe2+，也可能時(shí)變質(zhì)時(shí)Fe就被氧化為FeO，再滴加氯水顯血紅色，故不能證明脫氧劑未變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．若滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明加入鹽酸后的溶液中含有Fe3+，所以證明脫氧劑已變質(zhì)，C正確；D．若加入銅粉充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，說明加入鹽酸后的溶液中含有Fe3+，發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，但不能證明脫氧劑已完全變質(zhì)，還可能是部分被氧化，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10．下列試劑不能使轉(zhuǎn)化為的是①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤鹽酸⑥溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥【答案】D【解析】要使轉(zhuǎn)化為，需加入強(qiáng)氧化性物質(zhì)，②溶液、⑤鹽酸、⑥溶液均沒有強(qiáng)氧化性。故選：D。11．向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是A．變淺 B．加深 C．不變 D．變棕黃色【答案】D【解析】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，三價(jià)鐵離子為棕黃色。故選D。12．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾【答案】D【解析】A．硫氰化鉀溶液用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去，同時(shí)生成的物質(zhì)要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。13．某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D做出的如下推斷中，不正確的是()A．A鹽一定是FeCl3 B．白色沉淀B可能是AgClC．C中一定含F(xiàn)e3＋ D．無法確定A中是否含有Fe2＋【答案】A【解析】A加入稀硝酸酸化的AgNO3，B出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為AgCl沉淀，證明A鹽溶液中含有Cl-，C中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明C溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+有可能是A鹽中含有的離子，也有可能是A中含有的Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，所以A鹽有可能是FeCl3，也有可能是FeCl2，故A錯(cuò)誤。故答案為A。14．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→FeCl3【答案】B15．取少量FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，不顯紅色，再滴入幾滴氯水，溶液變紅，這是因?yàn)?)A．Cl2可將FeCl2還原 B．Cl2可將KSCN氧化C．Cl2可將FeCl2氧化 D．Cl2可將KSCN還原【答案】C【解析】取少量FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，不顯紅色，再滴入幾滴氯水，溶液變紅，溶液變紅意味著發(fā)生了反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3、生成了硫氰化鐵，則加入幾滴氯水后發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，即氯氣將FeCl2氧化了，據(jù)此回答。A.Cl2可將FeCl2氧化，A錯(cuò)誤；B.加入的幾滴氯水沒有和KSCN反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Cl2可將FeCl2氧化，C正確；D.加入的幾滴氯水沒有與KSCN反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。16．Fe3O4是鐵的重要化合物。某學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)Fe3O4中是否含有+2價(jià)鐵，先將一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列實(shí)驗(yàn)，能證明Fe3O4中含有+2價(jià)鐵的是A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色C．取少量溶液，滴加1~2滴紫紅色KMnO4溶液，振蕩后，紫紅色褪色D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有紅棕色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】A．Fe3O4溶于稀硫酸中，溶液中含有大量的Fe2+和Fe3+，向溶液中滴加KSCN溶液，因原溶液中含有Fe3+，則溶液變?yōu)檠t色，不能證明含有Fe2+，A不符合題意；B．向溶液中先加入氯水，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，則溶液變成血紅色，但原溶液中也含有Fe3+，不能證明含有Fe2+，B不符合題意；C．向溶液中滴加KMnO4，因溶液中含有Fe2+，可以與KMnO4溶液反應(yīng)，可以觀察到顏色褪去，可以證明Fe2+，C符合題意；D．向溶液中滴加NaOH溶液，因原溶液中含有Fe3+，可以生成紅棕色沉淀，不能證明Fe2+，D不符合題意；故答案選C。17．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式A向溶液中加入片淺綠色溶液變?yōu)闊o色，溶液中有黑色固體生成具有還原性B向溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色具有還原性C向溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色具有還原性D向溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變?yōu)樽攸S色具有氧化性【答案】B【解析】A．鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中價(jià)的鐵具有氧化性，能氧化鋅，A錯(cuò)誤；B．氯化亞鐵溶液為淺綠色，向氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，價(jià)的鐵被氯水氧化，生成價(jià)的鐵，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，離子方程式正確，B正確；C．向溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前氯化鐵溶液為棕黃色，具有氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為藍(lán)綠色，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。18．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是（）A．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ B．殘余固體是銅和鐵C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+【答案】A【解析】發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋，a＞c，說明銅沒有被完全置換出。A、由于a＞c，說明銅沒有被完全置換出，則溶液中一定存在Cu2＋，故A正確；B、由于a＞c，說明銅沒有被完全置換出，殘余固體中沒有鐵，故B錯(cuò)誤；C、殘余固體中沒有鐵，將殘余固體加入到稀H2SO4中，沒有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、銅有剩余，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，則一定不存在Fe3＋，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的過量問題，解題關(guān)鍵：注意氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序．19．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+【答案】D【解析】加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，則不存在Fe3+，否則生成紅褐色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明含有Fe2+，由于紅褐色可掩蓋白色，則不能證明是否含有Mg2+，以此解答該題。加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，則不存在Fe3+，否則生成紅褐色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明含有Fe2+，是亞鐵離子的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由于紅褐色可掩蓋白色，則不能證明是否含有Mg2+。答案選D。20．按如圖所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．①中反應(yīng)的離子方程式為B．②中加入溶液后溶液不變紅C．③中加入新制氯水后溶液變紅D．氧化性：【答案】AD【解析】A．①中反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．①中為過量鐵粉與反應(yīng)，則②中無，故加入溶液后，溶液不變紅，故B正確；C．②中含有和，③中滴加新制氯水后，則被氧化為，溶液變紅，故C正確；D．同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由③可知氧化性：，由①可知氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案為AD。21．向一定量的Fe、FeO、的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．無法計(jì)算【答案】A【解析】鐵、氧化鐵、氧化亞鐵混合物與鹽酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，說明鹽酸也剛好反應(yīng)完，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中無鐵離子，而是亞鐵離子，故生成FeCl2，根據(jù)守恒關(guān)系，,,因此混合物中含鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，用足量CO在高溫下最終得到鐵單質(zhì)，鐵的質(zhì)量為，故A正確；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】加入KSCN溶液無血