高中化學第3章物質在水溶液中的行為3.2.1弱電解質的電離筆記魯科版選修

弱電解質的電離1、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡2、掌握影響電離平衡移動的因素學習目標重點及難點影響電離平衡移動的因素知識回顧1、強電解質、弱電解質的概念？強電解質：在水溶液中能夠全部電離的電解質。弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質。2、強弱電解質分別存在于哪類物質中？弱電解質：

弱酸、弱堿和水。強電解質：

強酸、強堿和鹽。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合CH3COOHH++CH3COO－

H++CH3COO－

CH3COOH速率V(電離)V(結合)V(電離)=V(結合)電離平衡狀態(tài)時間根據剛才的分析，你能畫出這個過程的V～t圖嗎？弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖電離平衡狀態(tài)建立

1.定義：2.特點：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，平衡時溶液里各分子、離子的濃度保持不變。變

外界條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V結合≠0逆

弱電解質的電離是可逆的一、弱電解質的電離平衡溫度NH3·H2ONH4++OH-解析：由于弱電解質的電離是吸熱的,故升高溫度,電離平衡將向電離方向移動,弱電解質的電離程度將增大。升高溫度，能否引起上述的電離平衡移動，向哪個方向移動？思考與討論1在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-下列幾種情況能否引起電離平衡移動，向哪個方向移動？①加入少量NH4Cl(s)②加入少量NaOH(s)③加少量HCl(g)④加少量冰醋酸⑤加水思考與討論2討論提綱：①原溶液中有何粒子？②加入物質后溶液中增加了什么粒子？對原粒子濃度有何影響？③電離平衡移動方向如何？濃度加入物質

少量NH4Cl(s)

少量NaOH(s)少量HCl(g)

少量冰醋酸水

平衡移動方向

在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-下列幾種情況能否引起電離平衡移動，向哪個方向移動？①加入少量NH4Cl(s)②加入少量NaOH(s)③加HCl(g)④加冰醋酸⑤加水逆逆正正正3、影響電離平衡的因素外因：溫度、濃度當外界條件改變時符合“勒夏特列原理”總結歸納①溫度升高溫度，平衡正向移動，降低溫度，平衡逆向移動；（溫度越高越電離）②濃度溶液稀釋，平衡正向移動；（溶液濃度越稀越電離）加入增大弱電解質電離的離子濃度的物質，平衡逆向移動；加入減少弱電解質電離的離子濃度的物質，平衡正向移動；

改變條件移動方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)α加熱加少量HCl(g)加少量冰醋酸加少量NaOH(s)加少量NaAc(s)加水CH3COOHCH3COO-+H+增大增大減小增大減小增大減小增大減小減小增大增大增大增大增大減小減小減小增大減小增大增大減小減小α

=已電離的分子數

弱電解質初始分子總數X100%1、在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是(

)A．溶液顯電中性B．溶液中無CH3COOH分子C．氫離子濃度恒定不變D．c(H＋)＝c(CH3COO－)C學以致用2、欲使醋酸溶液中的c（CH3COO-)增大，電離平衡向右移，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（）A．NaOHB．NaHCO3

C．CH3COOKD．MgA3、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A．變藍色 B．變深C．變淺D．不變4、將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A．電離程度減小 B．溶液中c(H+)增大C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大CD5、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中的值增大，可采取的措施是（）A.加少量NaCl

(s)

B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水D在0.1mol/L氨水中加入下列物質，對電離平衡產生怎樣的影響？完成下列表格。已知：NH3·H2ONH4++OH-改變條件平衡移動方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)α加熱加NaOH(s)通HCl（g）加NH4Cl(s)通NH3