1-1-1-反應(yīng)熱-焓變(精準(zhǔn)練習(xí))(人教版2019選擇性必修1)(解析版)

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焓變1．（2021·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．硫酸與氫氧化鈉反應(yīng) B．氫氣的燃燒C．氧化鈣和水反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)【答案】D【解析】A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．物質(zhì)的燃燒是放熱反應(yīng)，故氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．金屬氧化物與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。2．（2022·廣西·南寧市第五十六中學(xué)高二期末）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)B．1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-b)kJC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量【答案】B【解析】A．由圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-b)kJ，B項正確；C．由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C項錯誤；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，根據(jù)圖示可知斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D項錯誤；答案選B。3．（2022·浙江·麗水市教育教學(xué)研究院高二期末）下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法不正確的是A．在等溫、等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變(△H)B．反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?184.6kJ·mol?1，表示每摩爾反應(yīng)放出184.6kJ的熱量C．在等溫條件下，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系內(nèi)能減少D．所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過量熱計直接測量【答案】D【解析】A．在等溫、等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變(△H)，A正確；B．反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?184.6kJ·mol?1，表示每摩爾反應(yīng)放出184.6kJ的熱量，B正確；C．在等溫條件下，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱量散失維持體系溫度不變，故反應(yīng)體系內(nèi)能減少，C正確；D．部分反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過量熱計直接測量，一些不穩(wěn)定存在的物質(zhì)參與的反應(yīng)，其反應(yīng)熱無法通過量熱計直接測量，D錯誤；故選D。4．（2022·新疆·烏市八中高二階段練習(xí)）下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生C．吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同【答案】B【解析】A．根據(jù)質(zhì)能守恒定律，化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A正確；B．有的放熱反應(yīng)需要加熱甚至高溫才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；有的吸熱反應(yīng)不加熱也能發(fā)生，如NaHCO3和鹽酸的反應(yīng)，故B錯誤；C．吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生，HI分解需要加熱發(fā)生，故C正確；D．一個反應(yīng)的反應(yīng)熱和反應(yīng)物生成物的能量有關(guān)，和反應(yīng)條件無關(guān)，所以同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，故D正確；故選B。5．（2022·云南云南·高二階段練習(xí)）強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)時：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)至恰好完全反應(yīng)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸。下列說法正確的是A．三者放出的熱量均為28.65kJ B．濃硫酸反應(yīng)放出的熱量小于28.65kJC．稀硝酸反應(yīng)放出的熱量為28.65kJ D．稀醋酸放出的熱量大于28.65kJ【答案】C【解析】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：，分別向的溶液中加入：稀醋酸、濃、稀硝酸，因醋酸的電離吸熱、濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為，故答案選。6．（2021·河北·開灤第一中學(xué)高二期中）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A．用0.55mol·L1NaOH溶液分別與0.5mol·L1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差【答案】D【解析】A．醋酸是弱酸，電離吸熱，測出的中和熱數(shù)值偏小，A錯誤；B．溫度計水銀球測燒杯內(nèi)液體溫度，不能與小燒杯底部接觸，會使測量結(jié)果不準(zhǔn)確，B錯誤；C．測定中和熱實驗中需要的儀器有：量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯，用不到天平和滴定管，C錯誤；D．環(huán)形玻璃攪拌棒不導(dǎo)熱，能加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差，D正確；答案選D。7．（2021·陜西省寶雞市長嶺中學(xué)高二期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是A．能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．可以用圖表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)【答案】C【解析】A．有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化，如水蒸氣變成液態(tài)水的過程是放熱過程，但它是物理變化，選項A錯誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，選項B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，選項C正確；D．圖示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，而Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合，選項D錯誤；答案選C。8．（2022·河南·高二期中）某小組同學(xué)以HCl溶液和NaOH溶液為例，進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，下列有關(guān)說法正確的是A．利用圖裝置進行中和熱測定實驗，裝置中只有一處錯誤B．測定中和熱時，將NaOH溶液分次緩慢倒入裝有鹽酸的量熱計中C．用環(huán)形玻璃攪拌棒左右攪拌，有助于反應(yīng)充分D．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需要使用3次【答案】D【解析】A．由圖裝置可知缺少玻璃攪拌器，同時大小燒杯口應(yīng)齊平，故如圖所示的裝置不止一處錯誤，A錯誤；B．測定中和熱時，為減少實驗誤差，應(yīng)該將NaOH溶液一次快速倒入裝有鹽酸的量熱計中，并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使其充分反應(yīng)并測其溫度，B錯誤；C．環(huán)形玻璃攪拌棒的作用就是通過攪拌加快反應(yīng)速率，盡快結(jié)束實驗，記錄數(shù)據(jù)，減少熱量耗散，但攪拌時應(yīng)該上下攪拌，C錯誤；D．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需要使用3次，分別是反應(yīng)前酸、堿的溫度、反應(yīng)中最高溫度，D正確；答案選D。9．（2022·江西宜春·高二期末）下列說法正確的是A．干冰汽化需要吸收大量的熱，這個變化是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)B．木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，所以木炭燃燒是吸收能量的反應(yīng)C．酒精可用作燃料，酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱(金屬熔化)，說明該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生【答案】C【解析】A．干冰汽化需要吸收大量的熱，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，A錯誤；B．木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，但木炭燃燒屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C．酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)，因此酒精可用作燃料，C正確；D．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱(金屬熔化)，但反應(yīng)需要在高溫下才可發(fā)生，D錯誤；答案選C。10．（2022·河南·高二期末）將溫度為20.0℃、濃度為0.50mol·L-1的鹽酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL(溶液密度均為1g·mL-1)在簡易量熱計中混合，生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，輕輕攪動，測得混合溶液的終止溫度是23.4℃。下列說法錯誤的是A．實驗中測得的終止溫度應(yīng)是混合溶液的最高溫度B．實驗中測得的中和熱ΔH=-56.8kJ·mol-1C．如果用50mL0.025mol·L-1的濃硫酸代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱△H會增大D．如果用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸，其他均不變，則測得混合溶液的終止溫度低于23.4℃【答案】C【解析】A．實驗中終止溫度是充分反應(yīng)后混合液的最高溫度，A項正確；B．酸為0.025mol，堿是過量的，應(yīng)根據(jù)酸的量進行計算，即反應(yīng)生成了0.025molH2O，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)算出生成1molH2O所放出的熱量，即中和熱ΔH=-[4.18×(50+50)×(23.4-20.0)×10-3]÷0.025=-56.8kJ/mol，B項正確；C．采用濃硫酸進行實驗，放出的熱量更多，ΔH減小，C項錯誤；D．由于醋酸電離吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量會減少，混合溶液的終止溫度會低于23.4°C，D項正確；故選：C。11．（2022·河南·高二階段練習(xí)）下列變化的△H<0的是①水變成冰的過程

②干冰氣化的過程

③赤熱的炭和水蒸氣作用制水煤氣的反應(yīng)

④用于焊接鋼軌的鋁熱反應(yīng)A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【答案】D【解析】是放熱過程，液體變?yōu)楣腆w是放熱過程，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；干冰氣化的過程是吸熱過程，赤熱的炭和水蒸氣作用制水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；正確的有①④；答案選D。12．（2022·江蘇常州·高二期中）某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化，下列判斷正確的是A．由實驗可知，甲、乙、丙所涉及的反應(yīng)都能使溫度計讀數(shù)上升B．將實驗甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗丙中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D．實驗丙中若用代替，則測出變小【答案】D【解析】A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，乙中反應(yīng)使溫度計讀數(shù)下降，A錯誤；B．將實驗甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉，只是加快了反應(yīng)速率，但放出的熱量不變，B錯誤；C．鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱性好，使得熱量損失較大，C錯誤；D．NaOH固體溶于水時放熱，放出的熱量偏多，測定出來的?H變小，D正確；答案選D。13．（2021·浙江·高二期中）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．H2(g)燃燒熱△H=-285.8kJ·mol-1，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H=+571.6kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJC．反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1【答案】A【解析】A．H2(g)燃燒熱△H=-285.8kJ·mol-1可得①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1，由關(guān)系式-2×①可得：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1，A項正確；B．中和熱是強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒有關(guān)系，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除酸堿反應(yīng)放熱，生成沉淀也放熱，放熱大于114.6kJ，B項錯誤；C．催化劑只降低活化能，但不改變反應(yīng)熱，C項錯誤；D．500°C、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，若1molN2和3molH2完全反應(yīng)，放熱大于38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ·mol-1，D項錯誤；答案選A。14．（2022·云南·昆明一中高二期中）下列說法不正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B．任何吸熱反應(yīng)在常溫條件下都不能發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱【答案】B【解析】A．有些放熱反應(yīng)，加熱才能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要“高溫”條件，選項A正確；B．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如醋酸鈉的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可以進行，選項B不正確；C．生成物與反應(yīng)物所具有的總能量的差值為反應(yīng)的△H，△H＜0放熱，△H＞0吸熱，選項C正確；D．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱，選項D正確；答案選B。15．（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①固體溶于水

②炸藥爆炸

③食物因氧化而腐敗

④鋁熱反應(yīng)

⑤酸堿中和反應(yīng)

⑥煅燒石灰石制生石灰

⑦溴蒸氣液化A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦【答案】C【解析】①固體溶于水吸熱且為物理變化，①不符合題意；②炸藥爆炸釋放大量的熱能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于放熱反應(yīng)，②符合題意；③食物因氧化而腐敗，緩慢氧化屬于放熱反應(yīng)，③符合題意；④鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，④符合題意；⑤酸堿中和反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，⑤符合題意；⑥煅燒石灰石制生石灰為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，⑥不符合題意；⑦溴蒸氣液化為物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，⑦不符合題意；綜上所述，②③④⑤屬于放熱反應(yīng)；答案選C。16．（2022·云南·寧蒗彝族自治縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）如下圖所示，在101kPa時，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列說法中正確的是A．?dāng)嗔呀饎偸褪械幕瘜W(xué)鍵要放出能量B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，是物理變化C．石墨比金剛石穩(wěn)定D．1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量【答案】C【解析】由圖得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，A．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，則斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要吸收能量，故A錯誤；B．因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．由圖知1mol金剛石與1molO2的總能量高于1molCO2的總能量，故D錯誤；故選：C。17．（2020·廣西·平桂高中高二階段練習(xí)）某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉栴}：(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判斷的依據(jù)是____________(2)由題干及圖形可知，V1/V2=__________時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為___________mol/L。(3)若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出QkJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________【答案】低于

從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃

1.5

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=【解析】(1)從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃；故答案為：低于；從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃；(2)當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，，故答案為：；1.5；(3)20mL1.5mol/L氫氧化鈉與30mL1.0mol/L鹽酸溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為：0.02L×1.50mol/L=0.03mol，△H=，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=。18．某些化學(xué)鍵的鍵能如下表：鍵H-HH-IH-FH-ClH-BrI-ICl-ClBr-Br鍵能436299568432366153243194根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是___________(填字母，下同)。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是___________A．HF B．HCl C．HBr D．HI(3)X2+H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)1molCl2在一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)，放出的熱量是___________kJ。相同條件下，X2分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是___________?！敬鸢浮?1)A(2)A(3)放熱(4)

185

F2【解析】(1)鍵能越大能量越低，H-H的鍵能最大，則能量最低的是H2，故選：A；(2)鍵能越大能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，H-F的鍵能最大，最穩(wěn)定的是HF，故選：A；(3)以X為Cl為例，斷裂舊鍵需要吸收熱量，形成新鍵放出能量，則Cl2+H2=2HCl反應(yīng)，吸收熱量為436+243=679kJ，放出熱量為2×432=864kJ，放出的熱量多，則為放熱反應(yīng)；(4)1molCl2在一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)，放出的熱量是2×432-(436+243)=185kJ，破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，H-F鍵能最大，反應(yīng)放熱最多，則放出的熱量最多的是F2。19．（2021·江西·蘆溪中學(xué)高二期中）化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。(1)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如圖所示：①根據(jù)如圖填寫下表：化學(xué)鍵斷裂或形成1mol化學(xué)鍵時能量變化反應(yīng)中能量變化Cl-Cl吸收243kJ共吸收679kJH-H吸收436kJH-Cl放出431kJ共放出___________kJ②該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；精煉硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；(c)SiHCl3+H2Si+3HCl化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：①(a)是___________反應(yīng)，(b)是___________反應(yīng)；(c)是___________反應(yīng)(填“吸熱"或“放熱”)。②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量?！敬鸢浮?1)

862

放熱(2)

吸熱

放熱

吸熱

小于【解析】(1)①形成H-Cl鍵共放出431+431=862kJ熱量。②根據(jù)放出和吸收熱量數(shù)值的比較，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)①根據(jù)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，由化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖可知，(a)是吸熱反應(yīng)，(b)是放熱反應(yīng)，(c)是吸熱反應(yīng)。②反應(yīng)(b)是放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。20．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學(xué)高二階段練習(xí)）中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定實驗中，若取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行反應(yīng)熱的測定?；卮鹣铝袉栴}。(1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_______。(2)若改用40mL0.55mol/LH2SO4溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱