微專(zhuān)題 有關(guān)熱化學(xué)方程式中△H計(jì)算的歸類(lèi)賞析-（解析版）

有關(guān)熱化學(xué)方程式中△H計(jì)算的歸類(lèi)賞析況下的氣體體積V、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度CB與物質(zhì)的量n進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化從而解答關(guān)于△H的相關(guān)計(jì) 設(shè)1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為X,則有：解得X=890.2KJ2O(l)△H=-890.2kJ／mol ()22.68KJ:x,x=725.8KJ,ΔH=-725.8kJ/mol;當(dāng)系數(shù)為2(2mol)時(shí)ΔH=-725.8×2=-1452kJ/mol 2(l)△H=-1300kJ／mol11KJ故正確選項(xiàng)AD.標(biāo)況下體積V=碳氧共用電子對(duì)數(shù)=10molNA13002molx22.4L/mol=4molxNAH-HCl-ClH-Cl鍵能／kJ／mol183KJ,△H=-183kJ／mol。熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ／mol(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ／mol。 H2(g)a得E(釋放)-E(吸收)=72KJ,738- 22②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是。③斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需能量相差約為KJ，H2O中H-O鍵比HCl中115.6KJ,得b-a=56.9KJ,H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)。 反應(yīng)熱△H為()A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol2反應(yīng)的焓變△H僅與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)知反應(yīng)、不易測(cè)得的反應(yīng)焓變。解題時(shí)注意掌握運(yùn)用對(duì)相關(guān)聯(lián)的熱化學(xué)方程式的處 H52H2O(g)△H2②22A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H333C.12△H3-5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H3【解析】：聯(lián)立①②③可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式④=-①×2+②×5+③×12，故△H4=-2△H1+5△H2 A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3=⊿H1+⊿H2C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H3=⊿H1-⊿H2 (g)△H=akJ?mol-1①P25(g)△H=bkJ?mol-1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ?mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol-1。下列敘述正確的是()A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能C.Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)D.P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)力。原子半徑P>Cl,因此P-P鍵鍵長(zhǎng)大于P-Cl鍵鍵長(zhǎng)，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)23(g)△H=(b-a) (1)△H=2(a-b-c)kJ·mol-144a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1,熱化學(xué)方程式△H=2(a-b-c)kJ·mol-1。正確選項(xiàng)為A. ()析能力與熱化學(xué)知識(shí)運(yùn)用能力。從圖像分析可得斷鍵所吸收的△H3=△H2-△H1=-2752+534=2218KJ/mol，則4E(N-H)+E(N-N)+E(O=O)=2218KJ/mol，將E(O=O)=500KJ/mol、E(N-N)=154KJ/mol代入就可以得到N-H鍵的鍵能E(N-H)=391KJ/mol；正確選項(xiàng)為B。55 O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-122O(l)ΔH=-890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱 熱(△H)分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-12O(l)ΔH=-890.3KJ·mol-1①;2ΔH=--890.3KJ·mol-1-(-285.8KJ·mol-1×2)-(-283.0KJ·mol-1×2)=247.3KJ·mol-1,也就是生3KJ 2=E1-E-1=82kJ/mol-205kJ/mol=-123kJ/mol；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相-△H2=(-123kJ/mol)-(+10kJ/mol)=66-133kJ/mol。22H-HO-HC-HC≡O(shè)鍵能E/(kJ·mol-1)a【答案】415.1-41.4kJ·mol-1==4akJ·mol-1+2×465kJ·mol-1-(1076kJ·mol-1+322知Ⅱ=Ⅲ-I，所以△H2=△H-△H1=+165.0kJ·mol-1-206.4kJ·mol-1=-41.4kJ·mol-1.。故答案為：=akJ·mol-1(g)ΔH3=ckJ·mol-14(g)ΔH3kJ·mol-1；(g)ΔH=-41.2kJ·mol-12(g)ΔH1=-47.2kJ·mol-12ΔH2=kJ·mol-1.2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-12(g)ΔH1=-47.2kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律可知，③=①-②,則ΔH2=ΔH-ΔH1=(-41.2kJ·mol-1)-(-47.2kJ·mol-1)=+6kJ·mol-1.77 (g)?H1=+247kJ?mol-1，K1O(g)?H2=+41kJ?mol-1，K22O(g)的?H=kJ?mol-1，K?K+329kJ?mol-1，K=K1?K。 2N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)a22逆反應(yīng)速率常數(shù)減小的程度288(2)-92kJ/mol(g)ΔH=-92kJ/mol，故答案為：-92kJ/mol。99g(+2H2O(l(ΔH=(ΔH。 H5OH(l(+3O2(g(=2CO2(g(+3H2O(l(ΔH=-1366.8(3)E1-E2變小不變H5OH完H5OH完全反應(yīng)放出熱量H5OH(l(+3O2(g(=2CO2(