2025年人教A新版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高二化學(xué)下冊月考試卷556考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.B.C.D.2、下列實驗?zāi)艹晒Φ氖莚m{(}rm{)}A.用rm{1}體積的乙醇與rm{3}體積的濃rm{H_{2}SO_{4}}混合加熱到rm{140隆忙}制乙烯B.加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚C.用飽和食鹽水和電石rm{(CaC_{2})}制乙炔D.以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關(guān)系：鹽酸rm{>}石炭酸rm{>}碳酸3、下列裝置中，屬于萃取分液裝置的是：()A.B.C.D.4、具有單雙鍵交替長鏈（如：—CH=CH—CH=CH—CH=CH—）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是[]A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔5、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：rm{H_{2}(g)+S(s)?}rm{H_{2}S(g)K_{1};S(s)+O_{2}(g)?}rm{H_{2}S(g)K_{1};S(s)+O_{2}(g)?

}則反應(yīng)rm{SO_{2}(g)K_{2;}}rm{H_{2}+SO_{2}?}的平衡常數(shù)為A.rm{O_{2}+H_{2}S}B.rm{K_{1}+K_{2}}C.rm{K_{1}-K_{2}}D.rm{K_{1}/K_{2}}rm{K_{1}隆脕K_{2}}6、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{1mol}該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和rm{3.5molH_{2}}反應(yīng)B.該有機物分子式為rm{C_{11}H_{15}Cl}C.該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D.該有機物能通過消去、加成、水解三步反應(yīng)生成評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)7、配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉標準溶液，用于測定未知濃度的鹽酸，下列操作中會造成所測鹽酸濃度偏低的是（）A.所用燒堿已部分潮解B.氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容C.定容后，溶液液面最高點與刻度線處在同一水平面上D.盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管沒有潤洗8、下列哪種物質(zhì)可以鑒別乙醇和乙醛（）A.新制氫氧化銅B.碳酸鈉溶液C.高錳酸鉀溶液D.FeCl3溶液9、25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0．lmol?L-lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）B.0．lmol?L-1NaHS溶液：C（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）C.0．lmol?L-1CH3COOH溶液和0．lmol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D.0．lmol?L-lNH4HSO4溶液中滴加0．lmol?L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）10、鎮(zhèn)咳藥沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定條件下制得：

下列有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)過程中加入適量rm{K_{2}CO_{3}}可提高沐舒坦的產(chǎn)率B.化合物甲的分子式為rm{C_{7}H_{4}NBr_{2}Cl}C.化合物乙既能與rm{HCl}溶液反應(yīng)又能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)D.一定條件下，沐舒坦分別能發(fā)生消去、氧化、取代、加成反應(yīng)11、中關(guān)村“創(chuàng)客rm{19}”實驗室模擬光合作用的電化學(xué)實驗裝置如右圖所示，該裝置能將rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{O_{2}}和葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6}).}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該裝置是新型化學(xué)電源裝置B.該裝置工作時，rm{H^{+}}從rm{a}極區(qū)向rm極區(qū)遷移C.每生成rm{1}rm{mol}rm{O_{2}}有rm{44}rm{g}rm{CO_{2}}被還原D.rm{a}電極的反應(yīng)為：rm{6CO_{2}+24H^{+}-24e^{-}=C_{6}H_{12}O_{6}+6}rm{H_{2}}rm{O}12、下列物質(zhì)的主要成分屬于天然高分子化合物的是rm{(}rm{)}A.棉花B.蠶絲C.塑料D.玻璃13、恒溫下，容積均為rm{2L}的密閉容器rm{M}rm{N}中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)rm{3A(g)+2B(g)?2C(g)+xD(s)}的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：rm{M}rm{3mol}rm{A}rm{2mol}rm{B}rm{2min}達平衡，生成rm{D}rm{1.2mol}測得從反應(yīng)開始到平衡rm{C}的速率為rm{0.3mol?(L?min)^{-1}.N}rm{2mol}rm{C}rm{y}rm{mol}rm{D}達平衡時rm{c(A)=0.6mol?L^{-1}.}下列推斷的結(jié)論中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{x=2}B.平衡時rm{M}中rm{c(A)<0.6}rm{mol/L}C.rm{y>0.8}D.rm{M}rm{N}達到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、（4分）有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：（1）反應(yīng)在___________________溫度下達到化學(xué)平衡；（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）．15、（11分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c為部分元素。回答下列問題：。afyhibejcd[dgl[（1）請寫出h元素的價電子排布圖；（2）ya3分子的電子式是____，其分子的空間構(gòu)型是，分子中y原子的雜化軌道類型是，g2+可以與ya3以鍵形成[g(ya3)4]2+離子；（3）請寫出上述元素d3＋的核外電子排布式，實驗室常用形成一種紅色配離子的方法檢驗該離子，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫元素符號），其原因是16、如圖是幾種烷烴的球棍模型；試回答下列問題：

（1）等質(zhì)量的A、B、C與足量氧氣反應(yīng)，消耗氧氣的量最少的是______．

（2）A的分子式為______．

（3）寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．

（4）B的二氯代物有______種．

（5）某種烯烴D能發(fā)生加成反應(yīng)生成B，請寫出該烯烴D發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式______．17、尿嘧啶（U）是核酸中的一種堿基。它由C、H、O、N四種元素組成，其球棍模型如右圖所示。由此推斷，尿嘧啶可能發(fā)生的反應(yīng)有____（填編號）。①水解②加聚③酯化④消去⑤銀鏡⑥還原18、澄清石灰水里通入少量CO2后，實驗現(xiàn)象____，離子方程式表述原因____；繼續(xù)通入CO2直至過量，此時會看到____，離子方程式解釋原因____。19、(8分)麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下：(1)麻黃素中含氧官能團的名稱是________，屬于________類(填“醇”或“酚”)。(2)下列各物質(zhì)：與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是________(填字母，下同)，互為同系物的是________。20、消除汽車尾氣中的NO；CO；有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．21、現(xiàn)有以下物質(zhì)：rm{壟脵N}rm{a}rm{OH}晶體rm{壟脷}干冰rm{壟脹}銅rm{壟脺}蔗糖溶液rm{壟脻}無水酒精rm{壟脼}熔融的rm{KNO_{3}}rm{壟脽}鹽酸rm{壟脿HC}rm{l}

屬于電解質(zhì)的是______屬于非電解質(zhì)的是______

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______能導(dǎo)電的是______．評卷人得分四、計算題(共3題，共6分)22、已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后反應(yīng)達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。（1）求4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。（2）計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）427℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（2）中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。23、某同學(xué)用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g／cm3的濃硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并進行有關(guān)的實驗。試回答下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積。（2）從下列儀器中選出實驗所需要的儀器(填序號)。A．10mL量筒B．20mL量筒C．100mL燒杯D．100mL容量瓶E．托盤天平F．分液漏斗G．玻璃棒I．膠頭滴管（3）該同學(xué)為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳氣體448mL（標準狀況）。求該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。24、將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：

（1）此時A的濃度c（A）=______mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=______mol；

（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=______mol/（L?min）；

（3）x的值為______．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去27、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。28、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共20分)29、某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈rm{(}如圖rm{1}所示rm{)}大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}由rm{CO}和rm{H_{2}}合成甲醇的方程式是：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}．

rm{壟脵}已知該反應(yīng)在rm{300隆忙}時的化學(xué)平衡常數(shù)為rm{0.27}該溫度下將rm{2mol}rm{CO}rm{3mol}rm{H_{2}}和rm{2mol}rm{CH_{3}OH}充入容積為rm{2L}的密閉容器中，比較此時反應(yīng)：rm{v_{(脮媒)}}______rm{v_{(脛忙)}}．

rm{壟脷}若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成rm{19.2t}甲醇，至少需額外補充rm{H_{2}}______rm{t.(}提示：電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣不算在內(nèi)rm{)}

rm{(3)}用甲醇rm{-}空氣堿性rm{(KOH)}燃料電池作電源電解精煉粗銅rm{(}圖rm{2)}在接通電路一段時間后純rm{Cu}質(zhì)量增加rm{3.2g}．

rm{壟脵}請寫出燃料電池中的負極反應(yīng)式：______．

rm{壟脷}燃料電池正極消耗空氣的體積是______rm{(}標準狀況，空氣中rm{O_{2}}體積分數(shù)以rm{20%}計算rm{)}．

rm{(4)}在rm{25隆忙}下，將rm{a}rm{mol?L^{-1}}的氨水與rm{0.01mol?L^{-1}}的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-}).}則溶液顯______性rm{(}填“酸”、“堿”或“中”rm{)}用含rm{a}的代數(shù)式表示rm{NH_{3}?H_{2}O}的電離常數(shù)rm{K_=}______．30、硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品rm{.}某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O)}．

I.【查閱資料】

rm{(1)Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與rm{BaCl_{2}}溶液混合無沉淀生成．

rm{(2)}向rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Na_{2}S}混合溶液中通入rm{SO_{2}}可制得rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}所得產(chǎn)品常含有少量rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}．

rm{(3)Na_{2}SO_{3}}易被氧化；rm{BaSO_{3}}難溶于水，可溶于稀rm{HCl}．

rm{II.}【制備產(chǎn)品】

實驗裝置如圖所示rm{(}省略夾持裝置rm{)}

實驗步驟：

rm{(1)}檢查裝置氣密性；按圖示加入試劑．

儀器rm{a}的名稱是______；rm{E}中的試劑是______rm{(}選填下列字母編號rm{)}．

A.稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{B.NaOH}溶液rm{C.}飽和rm{NaHSO_{3}}溶液。

rm{(2)}先向rm{C}中燒瓶加入rm{Na_{2}S}和rm{Na_{2}CO_{3}}混合溶液，再向rm{A}中燒瓶滴加rm{H_{2}SO_{4}}．

rm{(3)}等rm{Na_{2}S}和rm{Na_{2}CO_{3}}完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)rm{.}過濾rm{C}中混合物，濾液______rm{(}填寫操作名稱rm{)}結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；得到產(chǎn)品．

rm{III.}【探究與反思】

rm{(1)}為驗證產(chǎn)品中含有rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整rm{.(}所需試劑從稀rm{HNO_{3}}稀rm{H_{2}SO_{4}}稀rm{HCl}蒸餾水中選擇rm{)}

取適量產(chǎn)品配成稀溶液；______

______，則可確定產(chǎn)品中含有rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}．

rm{(2)}為減少裝置rm{C}中生成rm{Na_{2}SO_{4}}的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟rm{(2)}進行了改進；改進后的操作是______

rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}的溶液度隨溫度升高顯著增大；所得產(chǎn)品通過______方法提純．

rm{(4)}利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣rm{(}含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3})}可制備rm{Fe_{2}O_{3}.}方法為：

rm{壟脵}用稀鹽酸浸取爐渣；過濾．

rm{壟脷}濾液先氧化，再加入過量rm{NaOH}溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得rm{Fe_{2}O_{3}}．

rm{a.}除去rm{Al^{3+}}的離子方程式是______．

rm{b.}選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有rm{FeO}．

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、rm{KSCN}溶液、rm{KMnO_{4}}溶液、rm{NaOH}溶液、碘水所選試劑為______．31、（6分，每空格2分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在其弱酸性溶液中用I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。②準確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，并加入1mL淀粉指示劑。③隨后，立即用濃度為0.0500mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用?①煮沸的原因②冷卻后才能使用的原因（2）經(jīng)過計算，樣品中維生素C的百分含量為32、下表括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)除去，將所選試劑及裝置的編號填入表中：所用試劑：rm{a.}水；rm{b.}氫氧化鈉溶液；rm{c.}食鹽；rm{d.}溴水；rm{e.}生石灰。分離裝置：rm{A.}分液裝置；rm{B.}過濾裝置；rm{C.}蒸餾裝置；rm{D.}洗氣裝置參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去一個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)，所以A、B、C只能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案評價；為高頻考點，涉及物質(zhì)制備；除雜、反應(yīng)速率影響因素、酸性強弱判斷等知識點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析和判斷能力，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵，注意除雜時不能引進新的雜質(zhì)且操作要方便，題目難度不大。

【解答】

A.用rm{1}體積的乙醇與rm{3}體積的濃rm{H_{2}SO_{4}}混合加熱到rm{170隆忙}制乙烯，rm{140隆忙}制乙醚；故A錯誤；

B.苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶于苯，引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用rm{NaOH}溶液除去苯酚；然后用分液的方法分離提純，故B錯誤；

C.食鹽水中水的濃度較?。粷舛仍叫》磻?yīng)速率越小，所以用食鹽水制取乙炔反應(yīng)平緩，不易發(fā)生安全事故，故C正確；

D.強酸可以制取弱酸，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有rm{HCl}rm{HCl}和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；影響二氧化碳的反應(yīng)，所以不能據(jù)此酸性強弱，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗裝置的識別，涉及到過濾、分液、固液加熱制備、收集氣體、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液等，考查知識基礎(chǔ)，幫助學(xué)生鞏固了基本知識，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤！窘獯稹緼.該裝置中有漏斗，為過濾裝置，故A錯誤；B.該裝置中有分液漏斗，為分液裝置，故B正確；C.該裝置是固液加熱制備、收集氣體的裝置，故C錯誤；D.該裝置中是向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液的裝置，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】【解析】【答案】D5、C【分析】略【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A.}能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則rm{1mol}該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和rm{4molH_{2}}反應(yīng)；故A錯誤；

B.該有機物分子式為rm{C_{11}H_{13}Cl}故B錯誤；

C.有機物不能電離出氯離子；與硝酸銀溶液不反應(yīng)，故C錯誤；

D.含有氯原子和碳碳雙鍵，可先發(fā)生消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生rm{1}rm{4}加成，水解可生成故D正確．

故選D．

有機物含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代和消去反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴和氯代烴性質(zhì)的考查，易錯點為rm{D}題目難度不大．【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)7、B|C【分析】解：A、所用燒堿已部分潮解，標準溶液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知C（待測）偏大，故A錯誤；

B、氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容，溶液的體積偏小，標準溶液濃度大，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=可知c（待測）偏低，故B正確；

C、定容后，溶液液面最高點與刻度線處在同一水平面上，溶液體積偏小，標準溶液濃度偏大，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=可知c（待測）偏小，故C正確；

D、盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管沒有潤洗，氫氧化鈉溶液被稀釋，標準溶液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標準）偏大，故D錯誤；

故選BC．

根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

本題考查了滴定操作，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結(jié)果偏高；若標準體積偏小，則結(jié)果偏小；若不影響標準體積，則結(jié)果無影響【解析】【答案】BC8、A|D【分析】解：A乙醛含有醛基；可與新制氫氧化銅；銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙醇不反應(yīng)，故A正確；

B．二者與碳酸鈉都不反應(yīng)；不能鑒別，故B錯誤；

C．乙醇；乙醛都可被高錳酸鉀溶液氧化；不能鑒別，故C錯誤；

D．氯化鐵具有強氧化性；可氧化乙醛，氯化鐵與乙醇不反應(yīng)，可鑒別，故D正確．

故選AD．

乙醇含有羥基；可與鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】【答案】AD9、B|D【分析】解：A.0．lmol?L-lNaHC2O4溶液（pH=5.5）溶液中HC2O4-電離大于水解，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）；故A錯誤；

B.0．lmol?L-1NaHS溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），物料守恒，c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-），代入計算得到：C（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）；故B正確；

C..0．lmol?L-1CH3COOH溶液和0．lmol?L-1CH3COONa溶液等體積混合，醋酸電離大于醋酸根離子水解，溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；故C錯誤；

D．NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；故D正確；

故選BD．

A.0．lmol?L-lNaHC2O4溶液（pH=5.5）溶液中HC2O4-電離大于水解：

B.0．lmol?L-1NaHS溶液中電荷守恒和物料守恒計算；分析判斷選項；

C.0．lmol?L-1CH3COOH溶液和0．lmol?L-1CH3COONa溶液等體積混合；醋酸電離大于醋酸根離子水解，溶液顯酸性；

D．向NH4HSO4中滴加NaOH溶液，當二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4和Na2SO4；溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性．

本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解原理、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】BD10、rAD【分析】解：rm{A.}反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入碳酸鉀與rm{HCl}反應(yīng)，rm{HCl}濃度降低；有利于平衡向正向移動，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為rm{C_{7}H_{6}NBr_{2}Cl}故B錯誤；

C.rm{-OH}與氫氧化鈉不反應(yīng)；不具有酸性，故C錯誤；

D.沐舒坦含有羥基；可發(fā)生取代；消去、氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

故選：rm{AD}

A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入碳酸鉀與rm{HCl}反應(yīng)；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可確定有機物分子式；

C.rm{-OH}與氫氧化鈉不反應(yīng)；

D.沐舒坦含有羥基；可發(fā)生取代；消去、氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，易錯點為rm{D}．【解析】rm{AD}11、rAC【分析】解：rm{A.}該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；是新型化學(xué)電源裝置，故A正確；

B.rm{a}與電源負極相連，所以rm{a}是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以rm{H^{+}}從陽極rm極區(qū)向陰極rm{a}極區(qū)遷移；故B錯誤；

C.電池總的方程式為：rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}即生成rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}的氧氣，陰極有rm{6mol}的二氧化碳被還原，也就是生成rm{6mol}的氧氣，陰極有rm{1mol}的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為rm{1mol}故C正確；

D.rm{44g}與電源負極相連，所以rm{a}是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{a}rm{6CO_{2}+24H^{+}+24e^{-}=C_{6}H_{12}O_{6}+6}故D錯誤；

故選AC．

A.該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B.與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電解池的陰極，rm{H_{2}O}與電源負極相連，所以rm{a}是陰極；而電解池中氫離子向陰極移動；

C.電池總的方程式為：rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}即生成rm{a}的氧氣，陰極有rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}的二氧化碳被還原；由此分析解答；

D.rm{6mol}與電源負極相連，所以rm{6mol}是陰極，電極反應(yīng)式為：rm{a}rm{a}

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識，學(xué)生要清楚電解池的反應(yīng)原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，以及離子的移動方向，難度中等．rm{6CO_{2}+24H^{+}+24e^{-}=C_{6}H_{12}O_{6}+6}【解析】rm{AC}12、rAB【分析】解：rm{A.}棉花的主要成分是纖維素；屬于天然高分子化合物，故A選；

B.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；屬于天然高分子化合物，故B選；

C.塑料是合成高分子化合物；故C不選；

D.玻璃屬于無機物；故D不選。

故選AB。

相對分子質(zhì)量在rm{10000}以上的有機化合物為高分子化合物；高分子化合物分為天然高分子化合物；合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，以此解答該題。

本題考查了天然高分子化合物，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意式量的大小和天然是解題的關(guān)鍵，平時須注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，難度不大?！窘馕觥縭m{AB}13、rBC【分析】解：rm{A.}從反應(yīng)開始到平衡，rm{C}的速率為rm{0.3mol(L?min)}則rm{trianglen(C)=0.3mol(L?min)隆脕2min隆脕2L=1.2mol}物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以rm{triangle

n(C)=0.3mol(L?min)隆脕2min隆脕2L=1.2mol}rm{2}rm{x=1.2mol}解得rm{1.2mol}故A正確；

B.從反應(yīng)開始到平衡，rm{x=2}的速率為rm{C}所以rm{trianglec(C)=0.3mol(L?min)隆脕2min=0.6mol/L}濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以rm{trianglec(A)=dfrac{3}{2}trianglec(C)=dfrac{3}{2}隆脕0.6mol/L=0.9mol/L}所以平衡時rm{c(A)=dfrac{3mol}{2L}-0.9mol/L=0.6mol/L}故B錯誤；

C.由rm{0.3mol(L?min)}中計算可知rm{triangle

c(C)=0.3mol(L?min)隆脕2min=0.6mol/L}中rm{trianglec(A)=dfrac{3}{2}triangle

c(C)=dfrac{3}{2}隆脕0.6mol/L=0.9mol/L}的平衡濃度為rm{c(A)=dfrac

{3mol}{2L}-0.9mol/L=0.6mol/L}所以rm{B}rm{M}是等效平衡，則按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足rm{A}rm{0.6mol/L}恰好轉(zhuǎn)化時rm{y=3mol隆脕dfrac{2}{3}=2mol}由于rm{M}為固體，故rm{N}故C錯誤；

D.rm{n(A)=3mol}計算分析可知，rm{n(B)=2mol}容器中，平衡時rm{c(A)=dfrac{3mol}{2L}-0.9mol/L=0.6mol/L}rm{y=3mol隆脕dfrac

{2}{3}=2mol}容器中加入rm{D}和rm{ygeqslant2}與rm{B}容器中達到相同的平衡狀態(tài)；所以各物質(zhì)濃度相同，故D正確；

故選BC．

A.根據(jù)rm{M}的速率計算生成rm{c(A)=dfrac

{3mol}{2L}-0.9mol/L=0.6mol/L}的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算rm{N}的值；

B.根據(jù)rm{2molC}的速率計算rm{2molD}利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算rm{M}rm{C}的平衡濃度rm{C}起始濃度rm{x}

C.由rm{C}中計算可知rm{trianglec(C)}中rm{trianglec(A)}的平衡濃度，判斷rm{A}rm{=A}是否是等效平衡，若為等效平衡，則按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足rm{-trianglec(A)}rm{B}若不是相等平衡；則利用平衡常數(shù)計算；

D.由rm{M}中計算可知rm{A}的平衡濃度，計算rm{M}中的rm{N}的平衡濃度分析判斷．

本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)反應(yīng)速率計算，難度中等，注意利用等效平衡解答，也可以利用平衡常數(shù)進行解答．rm{n(A)=3mol}【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】根據(jù)圖像可知隨著溫度的升高，生成物C的含量逐漸增大，這說明此時反應(yīng)并沒有達到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。當C的含量達到最高時，反應(yīng)即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡后溫度繼續(xù)升高，C的含量反而降低，所以溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）T3；（2）放；（3）>；（4）<15、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）（1分）（2）三角錐形；sp3雜化；配位（每空1分）（3）ls22s22p63s23p63d5（1分）；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理均給分）（4）Cl＞Mg＞Al（1分）；同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但鎂元素的最外層電子達到全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能大于鋁元素。(2分)16、略

【分析】解：烷烴由C和H元素組成，大球表示C，小球表示H，其通式為CnH2n+2，所以A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3；

（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的O2越多；則A、B、C的最簡式分別為CH3、CH2.6、CH2.5，由最簡式CHn中n值越大，含氫量越高，所以根據(jù)烴分子的化學(xué)式可知，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量最少的應(yīng)該是CH3CH2CH2CH3；

故答案為：CH3CH2CH2CH3；

（2）A的分子式為C2H6，故答案為：C2H6；

（3）丁烷的同分異構(gòu)體為2甲基丙烷，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH3，故答案為：CH3CH（CH3）CH3；

（4）二氯代產(chǎn)物取代同一碳原子上的2個H原子，有2種：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2種：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl；共有4種，故答案為：4；

（5）烯烴D能發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則D為CH2=CHCH3，含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：．

烷烴由C和H元素組成，大球表示C，小球表示H，其通式為CnH2n+2，所以A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3；

（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的O2越多；以此進行比較；

（2）A為乙烷；

（3）C為丁烷；與2甲基丙烷互為同分異構(gòu)體；

（4）B的二氯代產(chǎn)物可以取代同一碳原子上的2個H原子；可以取代不同碳原子上的H原子；

（5）烯烴D能發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則D為CH2=CHCH3；含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)．

本題考查有機物的官能團與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烷烴性質(zhì)、同分異構(gòu)體及分析推斷能力的考查，題目難度不大．【解析】CH3CH2CH2CH3；C2H6；CH3CH（CH3）CH3；4；17、略

【分析】試題分析：根據(jù)有機物的球棍模型可知，分子中含有碳碳雙鍵、肽鍵，所以可能發(fā)生的反應(yīng)有水解、加聚、加成（還原），所以答案選①②⑥?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【答案】（3分）①②⑥（1分/個，錯選倒扣每個1分，扣完為止）18、略

【分析】【解析】試題分析：澄清石灰水里通入少量CO2后,產(chǎn)生了CaCO3，CaCO3為白色沉淀，該離子反應(yīng)方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，過量的CO2能夠與CaCO3發(fā)生反應(yīng)，生成可溶的Ca(HCO3)2，所以繼續(xù)通入CO2直至過量，會看到沉淀溶解，該離子反應(yīng)方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3－。考點：離子方程式的書寫【解析】【答案】產(chǎn)生白色沉淀，CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，白色沉淀溶解，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3－19、略

【分析】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，麻黃堿中含有的官能團是羥基和氨基。用于羥基和苯環(huán)不是直接相連，所以屬于醇類。（2）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是DE；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物的，互稱為同系物，所以答案選C。【解析】【答案】（1）羥基和氨基醇類（2）DEC20、略

【分析】解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律計算②-①得到：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol；

故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol．

：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律計算②-①得．

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，蓋斯定律的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol21、①⑥⑧②⑤③④⑦③⑥⑦【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大rm{.}解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物；以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件。

【解答】rm{壟脵NaOH}晶體不能導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

rm{壟脷}干冰不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

rm{壟脹}銅為金屬單質(zhì)；存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脺}蔗糖溶液是混合物；不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脻}無水酒精不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

rm{壟脼}熔融的rm{KNO_{3}}能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

rm{壟脽}鹽酸是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脿HCl}不能導(dǎo)電；在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是rm{壟脵壟脼壟脿}屬于非電解質(zhì)的是rm{壟脷壟脻}既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是rm{壟脹壟脺壟脽}能導(dǎo)電的是rm{壟脹壟脼壟脽}

故答案為：rm{壟脵壟脼壟脿}rm{壟脷壟脻}rm{壟脹壟脺壟脽}rm{壟脹壟脼壟脽}

【解析】rm{壟脵壟脼壟脿}rm{壟脷壟脻}rm{壟脹壟脺壟脽}rm{壟脹壟脼壟脽}四、計算題(共3題，共6分)22、略

【分析】試題分析：（1）△c(CO)=△n(CO)/V==0.6mol/L（1分）v(CO)=△c(CO)/△t==0.15mol/(L·min)（1分）由題可得，v(H2)=v(CO)=0.15mol/(L·min)（1分）（2）根據(jù)題意可得，（mol/L）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)（1分）開始1.01.500反應(yīng)0.60.60.60.6平衡0.40.90.60.6（1分）則800℃時平衡常數(shù)=（2分）（3）<（2分）[說明：由于800℃時K＝1，427℃時K＝9.4，溫度降低，平衡常數(shù)增大，說明降低溫度平衡往放熱（正反應(yīng)）方向移動，故ΔH＜0。考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡相關(guān)的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.15mol/(L·min)（2）1（3）ΔH＜023、略

【分析】（1）稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，所以濃硫酸的體積是（2）根據(jù)濃硫酸的體積可知，嚴格選擇2ml量筒。稀釋需要燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移需要容量瓶和膠頭滴管，所以答案選B、C、D、G、I。（3）反應(yīng)的方程式為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O106g22.4Lm0.448L所以m＝碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）10.9mL（3分）（2）B、C、D、G、I（各1分，共5分）（3）84.8％（2分）24、略

【分析】解：（1）5min后；n（D）=0.5mol/L×2L═1mol；

根據(jù)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）；生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB；

設(shè)初始時A；B的物質(zhì)的量均為n；則（n-1.5）：（n-0.5）═3：5，即n=3．

c（A）══0.75mol/L．故答案為：0.75；3；

（2）v（B）══0.05mol/（L?min）；故答案為：0.05；

（3）n（C）═0.1mol/（L?min）×5min×2L═1mol；

n（D）=0.5mol/L×2L═1mol；

根據(jù)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）；n（C）：n（D）═1：1；

因為生成C和D的物質(zhì)的量之比等化學(xué)計量數(shù)之比；所以n═2，故答案為：2．

（1）根據(jù)化學(xué)方程和物質(zhì)的量濃度的計算式思考；

（2）根據(jù)評價反應(yīng)速率公式計算；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算．

本題需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式和化學(xué)方程式計算，能很好地訓(xùn)練思維能力．【解析】0.75；3；0.05；2五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度26、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D27、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%28、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值，該實驗還需要補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)六、實驗題(共4題，共20分)29、略

【分析】解：rm{(1)}從圖示可知氯化時的反應(yīng)物為rm{FeTiO_{3}}rm{C}rm{Cl_{2}}生成物為rm{FeCl_{3}}rm{TiCl_{4}}rm{CO}再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為rm{2FeTiO_{3}+6C+7Cl_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2FeCl_{3}+2TiCl_{4}+6CO}

故答案為：rm{2FeTiO_{3}+6C+7Cl_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2FeCl_{3}+2TiCl_{4}+6CO}

rm{2FeTiO_{3}+6C+7Cl_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2FeCl_{3}+2TiCl_{4}+6CO}將rm{2FeTiO_{3}+6C+7Cl_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2FeCl_{3}+2TiCl_{4}+6CO}rm{(2)壟脵}rm{2mol}rm{CO}和rm{3mol}rm{H_{2}}充入容積為rm{2mol}的密閉容器中，此狀態(tài)的濃度熵rm{Qc=dfrac{C;_{({錄脳麓錄})}}{C;_{({脪祿脩玫祿爐脤錄})}C;_{({脟芒脝酶})}^{2}}=dfrac{1}{1隆脕1.5;^{2}}=0.44>0.27}即rm{CH_{3}OH}所以此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行，rm{2L}

故答案為：rm{Qc=dfrac

{C;_{({錄脳麓錄})}}{C;_{({脪祿脩玫祿爐脤錄})}C;_{({脟芒脝酶})}^{2}}=dfrac

{1}{1隆脕1.5;^{2}}=0.44>0.27}

rm{Qc>K}由方程式rm{v_{(脮媒)}<v_{(脛忙)}}rm{2FeTiO_{3}+6C+7Cl_{2}dfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2FeCl_{3}+2TiCl_{4}+6CO}和rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}得如下關(guān)系式：rm{<}而rm{壟脷}故每生產(chǎn)rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}需額外補充rm{2FeTiO_{3}+6C+7Cl_{2}dfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2FeCl_{3}+2TiCl_{4}+6CO}則生產(chǎn)rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}甲醇，至少需額外補充rm{6CH_{3}OH隆煤6CO隆煤7Cl_{2}隆煤7H_{2}}氫氣；

故答案為：rm{6CH_{3}OH隆煤12H_{2}}

rm{6molCH_{3}OH(192g)}甲醇rm{5molH_{2}(10g)}空氣堿性rm{19.2t}燃料電池的總反應(yīng)為：rm{1.0t}正極反應(yīng)式為：rm{1.0}負極反應(yīng)rm{(3)壟脵}總反應(yīng)rm{-}正極反應(yīng)，即為：rm{(KOH)}

故答案為：rm{3O_{2}+2CH_{3}OH+4OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}

rm{3O_{2}+12e^{-}+6H_{2}O=12OH^{-}}電解精煉粗銅時，陰極電極反應(yīng)為：rm{=}當生成rm{-}純銅，至少轉(zhuǎn)移電子rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}燃料電池的正極反應(yīng)為：rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}轉(zhuǎn)移電子rm{壟脷}消耗氧氣rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}折合成空氣為rm{3.2g}在標準狀況下的體積為rm{0.1mol}故答案為：rm{3O_{2}+12e^{-}+6H_{2}O=12OH^{-}}

rm{0.1mol}在rm{0.025mol}下，平衡時溶液中rm{0.125mol}根據(jù)物料守恒得rm{2.8L}根據(jù)電荷守恒得rm{2.8L}溶液呈中性，rm{(4)}的電離常數(shù)rm{K_=dfrac{c(OH;^{-})攏廬c(NH;_{4};^{+})}{c(NH;_{3}攏廬H;_{2}O)}=dfrac{10;^{-7}隆脕5隆脕10;^{-3}}{0.5a-5隆脕10;^{-3}}=dfrac{10;^{-9}}{a-0.01}}

故答案為：中；rm{dfrac{10;^{-9}}{a-0.01}}．

rm{25隆忙}從圖示可知鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦；氯化鐵和一氧化碳；依據(jù)原子守恒配平寫出該反應(yīng)的方程式；

rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})=0.005mol/L}根據(jù)濃度熵數(shù)值和平衡常數(shù)的大小關(guān)系來判斷；

rm{c(NH_{3}.H_{2}O)=(0.5a-0.005)mol/L}根據(jù)rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}和rm{NH_{3}?H_{2}O}合成甲醇的方程式：rm{