2025年滬教版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學(xué)上冊月考試卷147考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是rm{(}rm{)}A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是rm{C_{12}H_{22}O_{11}}二者互為同分異構(gòu)體C.在水溶液里，乙酸分子中的rm{隆陋CH_{3}}可以電離出rm{H^{+}}D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)2、環(huán)境問題是當今社會大家關(guān)注的重大問題．下列因果關(guān)系錯誤的是（）A.粉塵較多的環(huán)境﹣﹣易患（誘發(fā)）肺病B.NO2和SO2排入大氣中﹣﹣導(dǎo)致酸雨C.汽車尾氣（含氮的氧化物等）﹣﹣造成光化學(xué)煙霧D.濫用化肥及含磷洗衣粉﹣﹣重金屬元素污染水土3、在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8molB.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標準狀況）C.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9molD.由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體4、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.體積相等D.質(zhì)量相等5、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[（Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強6、將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是（）A.液體呈無色B.液體分兩層，上層為紫色，下層接近無色C.液體呈紫紅色D.液體分兩層，上層接近無色，下層為紫色7、下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是rm{(}rm{)}A.新制氯水中只含有rm{Cl_{2}}和rm{H_{2}O}分子B.加入rm{AgNO_{3}}溶液有白色沉淀產(chǎn)生C.光照氯水有氣泡逸出，久置的氯水，酸性增強D.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃rm{HClO}溶液的重要方法8、有關(guān)氯氣和氯水性質(zhì)的敘述正確的是A.向rm{FeCl_{2}}溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有rm{HClO}B.飽和氯水久置時rm{Cl^{-}}增多、水分子減少，酸性增強C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵D.不能用rm{pH}試紙測定氯水的rm{pH}是因為其中含有的rm{Cl_{2}}有漂白性9、設(shè)rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1.7gH_{2}O_{2}}中含有的電子總數(shù)為rm{0.9N_{A}}B.rm{92g}rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣中含有的氮原子數(shù)為rm{2N_{A}}C.標準狀況下，rm{28}rm{g}rm{CO}與rm{22.4}rm{L}rm{O_{2}}所含原子數(shù)相等D.rm{1}rm{mol}rm{FeCl_{3}}完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成rm{N_{A}}個膠粒評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列說法正確的是（）A.每一個化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化B.氯化氫溶于水氫氯共價鍵被破壞C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物11、乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是rm{(}rm{)}A.乙酸的電離，是rm{壟脵}鍵斷裂B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是rm{壟脵}鍵斷裂C.在紅磷存在時，rm{Br_{2}}與rm{CH_{3}COOH}的反應(yīng)：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{壟脹}鍵斷裂D.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：rm{2CH_{3}COOH簍D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{壟脵壟脷}鍵斷裂12、20℃時向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH(aq)；溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是（）

A.a點：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C.c點：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.d點：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)13、25℃時，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是（）

A.曲線上a、b兩點的值一定相等B.pH相同時，c(HA)>c(HB)C.當lg=6時，HA溶液的pH=8D.已知，酸的酸性越強，其對應(yīng)鈉鹽的堿性越弱，則25℃時，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液14、室溫下，下列溶液說法正確的是（）A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)C.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)15、現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是（）

A.b是陽離子交換膜，允許Na＋通過B.從A口出來的是NaOH溶液C.陰極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑D.Na2SO4溶液從F口加入16、對rm{1molH_{2}O}的說法正確的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}個氫分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}個氫元素。

C.質(zhì)量為rm{18g}D.氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{2:1}17、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X^{+}}與rm{Z^{2-}}具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是()A.同周期元素中rm{X}的金屬性最強B.原子半徑rm{X>Y}離子半徑rm{X^{+}>Z^{2-}}C.同族元素中rm{Z}的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中rm{Y}的最高價含氧酸的酸性最強評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、I．下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是____（填編號）；屬于烯烴的是（填編號）；（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：。（填編號）II．課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。①kJ；②kJ；③kJ。19、(9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示，。元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點（℃）-218.4113450單質(zhì)沸點（℃）-183444.66851390元素主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：（1）單質(zhì)硒的熔點范圍可能是________________。（2）元素碲的主要化合價可能有________________。（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)。（4）氫硒酸有較強的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表________________，d代表(均寫單質(zhì)名稱)。20、維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為____性維生素和____性維生素兩大類，其中維生素C屬于____性維生素．21、將rm{4molA}和rm{2molB}氣體在rm{2L}密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}若經(jīng)過rm{2s}后測得rm{C}的濃度為rm{0.6mol?L^{-1}}則：rm{(1)}用物質(zhì)rm{A}表示的反應(yīng)速率為______．rm{(2)2s}時物質(zhì)rm{B}的濃度為______．rm{(3)A}的轉(zhuǎn)化率為多少______．rm{(4)}反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化______rm{(}填“增大”“減小”或“不變”，下同rm{)}氣體的密度如何變化______．22、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步；是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．

（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計成原電池A．____B．____．（填“能”或“不能”）

（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中；若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體．

①負極是____（填“鋅”或“銅”），發(fā)生____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

②正極的電極反應(yīng)式為____；

③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子____mol．23、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。（1）圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H=_________________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。24、下列各組物質(zhì)：①金剛石和石墨；②H、D和T；③苯和乙苯；④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3中，互為同位素的是（填序號，下同）____，互為同素異形體的是____，互為同系物的是____，屬于同分異構(gòu)體的是____．25、在____________rm{kg^{12}C}中約含有rm{6.02隆脕10^{23}}個rm{C}26、下圖中反應(yīng)rm{壟脵}是制備rm{SiH_{4}}的一種方法，其副產(chǎn)物rm{MgCl_{2}隆隴6NH_{3}}是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：

rm{(1)MgCl_{2}隆隴6NH_{3}}是所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序rm{(H^{+}}除外rm{)}_________________________，rm{Mg}在元素周期表中的位置：____________________，rm{Mg(OH)_{2}}的電子式：____________________。rm{(2)A_{2}B}的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)rm{壟脷}的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。rm{(3)}在一定條件下，由rm{SiH_{4}}和rm{CH_{4}}反應(yīng)生成rm{H_{2}}和一種固體耐磨材料_______________rm{(}寫化學(xué)式rm{)}rm{(4)}為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀rm{Mg(OH)_{2}}使燃燒產(chǎn)生的rm{SO_{2}}轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的rm{Mg}化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。rm{(5)}用rm{Mg}制成的格式試劑rm{(RMgBr)}常用于有機合成；例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)27、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化28、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）29、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）30、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)31、七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

(1)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_____

(2)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為______32、工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是___。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是___（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是___（填化學(xué)式）。

②電解總反應(yīng)的離子方程式為___。

已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Ni___g（寫出計算表達式即可）。33、“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知：25℃時，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）“除鉛”過程，F(xiàn)eS除去微量Pb2+的離子方程式為___________。

（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為___________（填化學(xué)式）。

（4）“調(diào)pH=11”的作用是___________。

（5）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-；A；B為離子交換膜。

①B膜最佳應(yīng)選擇___________

②陽極的電極反應(yīng)式是___________。

③少量的I-因為濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是：___________評卷人得分六、綜合題(共4題，共40分)34、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

35、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題36、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

37、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】本題涉及同分異構(gòu)體、有機反應(yīng)類型、羧酸與油脂的性質(zhì)等知識，難度不大，重在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握?！窘獯稹緼.油脂是由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成的，完全燃燒生成二氧化碳和水，故A正確；B.蔗糖和麥芽糖都是分子式為rm{C_{12}H_{22}O_{11}}的雙糖，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.乙酸是一種弱酸，其電離方程式為：rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COO^{-}+H^{+}}是rm{-OH}上電離出rm{H^{+}}故C錯誤；D.苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯：rm{+HO-NO}2rm{+H_{2}O}其本質(zhì)是一種取代反應(yīng)，故D正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}2、D【分析】【解答】A．長期在粉塵比較多的場所易患（誘發(fā)）肺??；主要依次分布在煤炭；有色、機械、建材、輕工等工業(yè)行業(yè)中．塵肺病人的臨床表現(xiàn)主要是以呼吸系統(tǒng)癥狀為主的咳嗽、咳痰、胸痛、呼吸困難四大癥狀，故A正確；

B．SO2溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸被氧化成硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，二氧化硫溶于水后形成了酸性溶液，NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶于水生成酸性溶液，NO2和SO2排入大氣中﹣﹣導(dǎo)致酸雨；故B正確；

C．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因．汽車尾氣中的氮氧化物與氮氫化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的有毒煙霧；稱為光化學(xué)煙霧．汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān)，故C正確；

D．濫用化肥和大量使用含磷洗衣粉會造成水體富營養(yǎng)化；會造成水體污染，N；P不屬于金屬，所以與重金屬元素污染水土無關(guān)，故D錯誤；

故選D．

【分析】A．塵肺是長期吸入粉塵的以肺組織纖維性病變?yōu)橹鞯募膊。?/p>

B．SO2溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，NO2和SO2排入大氣中﹣﹣導(dǎo)致酸雨；

C．光化學(xué)煙霧與氮的氧化物有關(guān)；

D．濫用化肥及含磷洗衣粉，與水體富營養(yǎng)化有關(guān)，與重金屬元素污染無關(guān)．3、C【分析】【解答】Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+；則。

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1411

0.62.40.60.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+；

123

0.10.20.3

Fe完全反應(yīng)，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+；

A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol；故A錯誤；

B．不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑；沒有氫氣生成，故B錯誤；

C．反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol；故C正確；

D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O；有氣體生成，故D錯誤；

故選C．

【分析】Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O、再發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，若還有Fe剩余，則最后發(fā)生Fe與氫離子的反應(yīng)，以此來解答．4、A【分析】【解答】解：A．由n=可知；分子數(shù)相等，故A正確；

B．兩種分子含有的原子數(shù)不同；分子數(shù)相同，則原子數(shù)不同，故B錯誤；

C．由于不能確定氣體存在的條件是否相同；則不能確定體積大小，故C錯誤；

D．由于兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同；則質(zhì)量不同，故D錯誤．

故選A．

【分析】根據(jù)n===結(jié)合分子的構(gòu)成計算．5、C【分析】【解答】解：A；同主族元素的原子；從上到下失電子能力逐漸增強，所以鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故A正確；

B；同主族元素的原子；從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，碘的氫化物不穩(wěn)定，所以砹（At）的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；

C；同主族元素的原子；從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；

D、同主族元素的原子，從上到下其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，所以氫氧化鍶[（Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強；故D正確．

故選C．

【分析】A；同主族元素的原子；從上到下失電子能力逐漸增強；

B；同主族元素的原子；從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

C；同主族元素的原子；從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

D、同主族元素的原子，從上到下其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強．6、D【分析】解：少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4；生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色；

故選D．

氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4；溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來解答．

本題考查鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)及萃取，明確氧化性的強弱及萃取、分液中萃取劑的選擇、密度等知識即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】D7、A【分析】解：rm{A.}新制氯水中含有rm{Cl_{2}}rm{HClO}rm{H_{2}O}分子和四種離子；故A錯誤；

B.氯水中含氯離子，加入rm{AgNO_{3}}溶液有白色沉淀rm{AgCl}產(chǎn)生；故B正確；

C.光照氯水有氣泡逸出，發(fā)生rm{2HClOdfrac{underline{;{鹿芒脮脮};}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}則久置的氯水，酸性增強，故C正確；

D.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，發(fā)生rm{2HClOdfrac{

underline{;{鹿芒脮脮};}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}則是氯氣與水的平衡正向移動，所以是制取較濃rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}++CO_{2}隆眉+H_{2}O}溶液的重要方法；故D正確；

故選A．

新制氯水中含有rm{HClO}rm{Cl_{2}}rm{HClO}分子和四種離子，rm{H_{2}O}不穩(wěn)定，久置的氯水含rm{HClO}分子和三種離子rm{H_{2}O}氫離子、氯離子、氫氧根離子rm{(}以此來解答．

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握氯氣與水的反應(yīng)及氯水的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．rm{)}【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握氯氣的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.向rm{FeCl_{2}}溶液中滴加氯水，氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液為黃色，不能說明氯水中含有rm{HClO}故A錯誤；B.飽和氯水久置時次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，使平衡rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}向正反應(yīng)方向進行，所以rm{Cl^{-}}增多、水分子減少，酸性增強，故B正確；C.過量的鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，故C錯誤；D.氯水具有強氧化性和酸性，若用rm{pH}試紙測定氯水的rm{pH}值，試紙被氧化，不能測定，故D錯誤。故選B。

【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A.1.7g}rm{H_{2}O_{2}}的物質(zhì)的量為rm{0.05mol}而rm{1mol}雙氧水中含rm{18mol}電子，故rm{0.05mol}雙氧水中含rm{0.9mol}電子即rm{0.9N_{A}}個；故A正確；

B.rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}最簡式相同為rm{NO_{2}}計算rm{92gNO_{2}}中所含rm{N}原子數(shù)rm{=dfrac{92g}{46g/mol}隆脕1隆脕N_{A}=2N_{A}}故B正確；

C.標準狀況下，rm{=dfrac

{92g}{46g/mol}隆脕1隆脕N_{A}=2N_{A}}rm{28}rm{g}物質(zhì)的量為rm{CO}標況下rm{1mol}rm{22.4}rm{L}物質(zhì)的量為rm{O_{2}}二者都是雙原子分子所以含有的原子數(shù)相等，故C正確；

D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故rm{1mol}氯化鐵形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于rm{1mol}個；故D錯誤；

故選：rm{N_{A}}．

A.求出rm{D}的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{H_{2}O_{2}}雙氧水中含rm{1mol}電子來分析；

B.rm{18mol}和rm{NO_{2}}最簡式相同為rm{N_{2}O_{4}}計算rm{NO_{2}}中所含原子數(shù)；

C.rm{92gNO_{2}}和氧氣都是雙原子分子；只要一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量相等，則二者含有原子數(shù)相等；

D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．rm{CO}【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)10、ABC【分析】解：A．因為化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，故A正確；

B．氯化氫溶于水；發(fā)生電離，H-Cl共價鍵破壞，故B正確；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故C正確；

D．銨鹽為離子化合物；但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價化合物，故D錯誤；

故選：ABC．

A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化；

B．HCl中只含H-Cl共價鍵；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量；

D．銨鹽為離子化合物．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷是為解答的關(guān)鍵，并注意利用實例來分析解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】ABC11、ACD【分析】【分析】本題考查乙酸的性質(zhì)，明確反應(yīng)的機理是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.乙酸的電離，羥基上的氫氧鍵斷裂，即rm{壟脵}鍵斷裂，故A正確；B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，碳氧單鍵斷裂，即rm{壟脷}鍵斷裂；故B錯誤；

C.在紅磷存在時，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}與rm{CH}rm{CH}的反應(yīng)：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反應(yīng)：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳氫鍵斷裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}鍵斷裂，故C正確；D.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{壟脹}一個乙酸分子中碳氧單鍵斷裂，另一個乙酸分子羥基上的氫氧鍵斷裂，即：rm{2CH}鍵斷裂，故D正確。故選ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}12、AC【分析】【詳解】

A.a點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，兩者濃度相等，溶液顯酸性，醋酸電離占主要，因此c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；故A錯誤；

B.b點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，再根據(jù)水的電離程度很小，可以得到c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)；故B正確；

C.c點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH－)；故C錯誤；

D.d點溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa，兩者濃度之比為1:2，溶液顯堿性，得出離子濃度為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正確。

綜上所述，答案為AC。13、AD【分析】【分析】

在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋至稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強酸，溶液HB的PH<4；說明HB為弱酸。

【詳解】

在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋至稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強酸，溶液HB的PH<4；說明HB為弱酸。

A.曲線上a、b兩點，溫度不變比值一定不變；所以比值一定相等，故A正確；

B.HA為強酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時，c(HA)

C.HA為強酸，lg=6時，稀釋106倍；此時需要考慮水的電離，溶液pH接近7，不可能變化為堿，故C錯誤；

D.HA為強酸，HB為弱酸，25℃時，NaA是強酸鹽溶液的pH=7，NaB溶液中B?離子水解溶液顯堿性pH>7；NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正確；

故選AD。

【點睛】

關(guān)于坐標圖像題的分析有以下規(guī)律：1看面：看橫坐標及縱坐標的含義；2看線：看曲線的變化趨勢；3看點：看曲線上的特殊點，如起點、拐點、交叉點、終點等。14、AB【分析】【詳解】

A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離，達到pH=12，濃度大于0.01mol·L-1，則氨水濃度大于HCl的濃度，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，所以c(OH－)＞c(H＋)。溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，結(jié)合c(OH－)＞c(H＋)，得c(NH4＋)＞c(Cl－)，溶液中NH3·H2O電離程度較小，所以c(Cl－)＞c(OH－)，則溶液中離子濃度大小順序是c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；A正確；

B．濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與NaOH溶液等體積，二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，CO32－離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液中OH－來自水的電離和CO32－的水解，則c(OH－)＞c(HCO3－)，溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)；B正確；

C．pH=5的H2S溶液中，氫離子濃度為c(H＋)=1×10-5mol·L-1，由于H＋來自水的電離、H2S的第一步、第二步電離，則c(H＋)＞c(HS－)；C錯誤；

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，二者結(jié)合可得：c(Na＋)+2c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(Cl－)；D錯誤。

答案選AB。

【點睛】

B項中c(OH－)和c(HCO3－)的大小比較，不能忽略水的電離，根據(jù)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，OH－和HCO3－相等，但是由于水也會電離出OH－，因此才有c(OH－)＞c(HCO3-)。15、AD【分析】【分析】

電解飽和Na2SO4溶液時，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4；需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，接電源正極的是陽極，即B放出氧氣，C生成氫氣，以此解答該題。

【詳解】

A.陰極生成氫氣和OH-；在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，生成NaOH，故A正確；

B.A為陽極，氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液；故B錯誤；

C.陰極附近時H+放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；故C錯誤；

D.NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽極生成，則Na2SO4溶液從F口加入；故D正確；

故選AD。16、CD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)概念，題目難度不大?！窘獯稹緼.水分子中沒有氫分子，故A錯誤；

B.元素只能說種類，不能用個數(shù)描述，故B錯誤；

C.水的摩爾質(zhì)量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}質(zhì)量為rm{O}質(zhì)量為rm{18g}故C正確；故C正確；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{1molH}故D正確。故選CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}17、ACD【分析】【分析】本題考查元素的推斷和元素周期律，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}在同一周期，rm{X}rm{X}在同一周期，rm{Y}rm{X}rm{{,!}^{+}}與rm{Z}rm{Z}在rm{{,!}^{2-}}具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推rm{Z}在rm{X}rm{Y}的上一個周期，又因為rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}平均原子序數(shù)為rm{12}則rm{X}為rm{Na}rm{Z}為rm{O}進而可知rm{Y}為rm{Cl}則的上一個周期，又因為rm{Z}rm{X}rm{Y}原子序數(shù)之和為rm{X}平均原子序數(shù)為rm{Y}則rm{Z}為rm{36}rm{12}為rm{X}進而可知rm{Na}為rm{Z}則

rm{O}為rm{Y}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{Cl}的金屬性最強，故A正確；

A.rm{X}為rm{Na}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{X}的金屬性最強，故A正確；rm{X}rm{Na}rm{X}B.具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：rm{Z}

rm{Z}的氫化物為rm{{,!}^{2-}}rm{>X}rm{>X}含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中rm{{,!}^{+}}的氫化物沸點最高，故C正確；

，故B錯誤；

C.rm{Z}的氫化物為rm{H}rm{Z}【解析】rm{ACD}三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】試題分析：（1）烷烴是只含有C—H鍵、C—C鍵的鏈狀烴，不含C=C或C≡C或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以含有支鏈結(jié)構(gòu)，則圖中A、C代表的烴（正丁烷、異丁烷）屬于烷烴；烯烴是含有1個C=C和若干個C—H鍵、C—C鍵的鏈狀烴，不能含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以含有支鏈結(jié)構(gòu)，則圖中B、E、F代表的烴屬于烯烴；（2）根據(jù)碳四價規(guī)律，每個球表示1個碳原子，每個碳原子周圍短線數(shù)+與碳原子相連的氫原子數(shù)目=4，則圖中A、B、C、D、E、F、G、H的碳、氫原子數(shù)均可推斷，其分子式分別為C4H10、C4H8、C4H10、C4H6、C4H8、C4H8、C4H6、C4H8，則與B互為同分異構(gòu)體的是E、F、H，其中B、E、F均屬于烯烴，而H屬于環(huán)烷烴；II．①由于破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量，則破壞2mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收2×436kJ能量，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收2×249kJ的能量，因此同時破壞2mol氫氣和1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收的總能量為2×436kJ+2×249kJ=1370kJ；②1個H2O分子含有2個H—O鍵，則2molH2O(g)中含有4molH—O鍵，由于形成水分子中1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量，則形成2molH2O(g)中的4molH—O鍵能夠釋放的總能量為4×463kJ=1852kJ；③由于破壞2mol氫氣和1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收的總能量為1370kJ，形成2molH2O中的4molH—O鍵能夠釋放的總能量為1852kJ，1370kJ<1852kJ，則2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出的熱量為482kJ。考點：考查有機物的組成結(jié)構(gòu)及分類、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，涉及含有4個碳原子的各種烴的鍵線式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式、官能團、同分異構(gòu)體，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量、形成化學(xué)鍵可以釋放的能量、物質(zhì)的量、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)方程式等。【解析】【答案】(12分)I．ACBEFHII．①1370②1852③482（每空2分）19、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)在氧族元素中單質(zhì)熔點的變化從8O到52Te逐漸升高的規(guī)律中得到。（2）在同一主族中元素的主要化合價相同故碲的主要化合價可能有－2，+4，+6。（3）在同一主族中，元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，形成的氫化物的穩(wěn)定性越差，氫化物水溶液的酸性越強，故硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是H2Te＞H2Se＞H2S。（4）在同一主族中，形成的簡單陰離子的還原性隨原子序數(shù)增大而增強，故氫硒酸有較強的還原性。（5）在此反應(yīng)過程中放出的能量越多氫化物的穩(wěn)定性越強，得到a的氫化物最穩(wěn)定，d的氫化物穩(wěn)定性最差，可得。考點：本題以氧族元素為載體，考查了元素周期律的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）大于113℃，小于450℃(1分)（2）－2，+4，+6(1分)（3）H2Te＞H2Se＞H2S(2分)（4）還原性(1分)，2H2Se+O2==2Se+2H2O(2分)（5）硫(1分)，碲(1分)。20、脂溶水溶水溶【分析】【解答】維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類；維生素C是水溶性維生素；故答案為：脂溶；水溶；水溶．

【分析】維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類．21、（1）0.3mol/(L·s)

（2）0.7mol·L－1

（3）30%

（4）增大不變

【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本計算，理解反應(yīng)速率、濃度概念和計算應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度較易。【解答】反應(yīng)rm{2s}后測得rm{C}的濃度為rm{0.6mol/L}物質(zhì)的量rm{=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}后測得rm{2s}的濃度為rm{C}物質(zhì)的量rm{0.6mol/L}

rm{=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}

rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}起始量rm{(mol)}rm{4}rm{2}rm{0}rm{(mol)}

rm{4}rm{2}rm{0}變化量rm{(mol)}rm{1.2}rm{0.6}rm{1.2}

rm{(mol)}后rm{1.2}rm{0.6}rm{1.2}rm{2s}后rm{(mol)}rm{2.8}rm{1.4}rm{1.2}

rm{2s}用物質(zhì)rm{(mol)}表示rm{2.8}內(nèi)的平均反應(yīng)速率rm{1.4}rm{dfrac{1.2mol}{dfrac{2L}{2S}}}rm{1.2}故答案為：rm{(1)}用物質(zhì)rm{A}表示rm{2s}內(nèi)的平均反應(yīng)速率rm{=}

rm{(1)}后物質(zhì)rm{A}的濃度rm{2s}rm{=}rm{dfrac{1.2mol}{dfrac

{2L}{2S}}}故答案為：rm{=0.3mol/(L?s)}故答案為：rm{0.3mol/(L?s)}

rm{=0.3mol/(L?s)}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.2mol}{4mol}隆脕100攏樓=30攏樓}故答案為：rm{0.3mol/(L?s)}rm{(2)2s}后物質(zhì)rm{B}的濃度rm{=}平均相對分子質(zhì)量rm{(2)2s}rm{B}rm{=}rm{dfrac{1.4mol}{2L}}rm{=0.7mol/L}故答案為：rm{0.7mol/L}減小，rm{=0.7mol/L}rm{0.7mol/L}不變，則rm{(3)A}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.2mol}{4mol}隆脕100攏樓=30攏樓

}故答案為：rm{30%}rm{(3)A}rm{dfrac{1.2mol}{4mol}隆脕100攏樓=30攏樓

}rm{30%}rm{(4)}平均相對分子質(zhì)量rm{(4)}rm{M}和rm{M}rm{=}rm{=}，反應(yīng)時

rm{n}【解析】rm{(1)0.3mol/(L隆隴s)}

rm{(2)0.7mol隆隴L^{-1}}

rm{(3)30%}rm{(4)}增大不變

22、略

【分析】

（1）反應(yīng)A．NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，反應(yīng)B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計成原電池，故答案為：不能；能；

（2）①Zn；Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中；活潑金屬鋅做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：鋅；氧化；

②Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬銅做正極，正極反應(yīng)是：2H++2e-→H2↑，故答案為：2H++2e-→H2↑；

③根據(jù)電極反應(yīng)：2H++2e-→H2↑；產(chǎn)生3.36L即0.15mol標準狀況下的氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.3mol，故答案為：0.3．

【解析】【答案】（1）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池；

（2）①原電池中；活潑金屬做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

②原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

③根據(jù)電極反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子情況來計算。

23、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。，但在反應(yīng)過程中，需要加熱，使反應(yīng)物分子變成活化分子。反應(yīng)熱就是反應(yīng)物和生成物總能量的差值，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－（E1－E2）。（2）根據(jù)圖像可判斷，逆反應(yīng)的活化能就是正反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱絕對值的之和，因此該逆反應(yīng)的活化能是167.2kJ·mol-1＋241.8kJ·mol-1＝409.0kJ·mol－1。考點：考查反應(yīng)熱的判斷、計算以及活化能的判斷和圖像識別等【解析】【答案】（1）放熱；需要；－（E1－E2）（2）409.0kJ·mol－124、②|①|(zhì)③|④【分析】【解答】解：①金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；②H、D和T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素；③苯和乙苯結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個“CH2”原子團，屬于同系物；④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；故答案為：②；①；③；④；

【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；同一物質(zhì)是分子組成相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)．25、0.012【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)計算的綜合計算的應(yīng)用。【解答】

rm{6.02隆脕10}rm{6.02隆脕10}rm{{,!}^{23}}其物質(zhì)的量為個rm{C}其物質(zhì)的量為rm{1mol}故C的質(zhì)量為rm{0.012Kg}故答案為：rm{0.012}故C的質(zhì)量為rm{C}故答案為：rm{1mol}

rm{0.012Kg}【解析】rm{0.012}26、（1）H+＜Mg2+＜N3-＜Cl-第三周期ⅡA族

（2）Mg2Si熔融、電解NH3、NH4Cl

（3）SiC

（4）2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

?（5）CH3CH2CHO，CH3CHO【分析】【分析】

本題以物質(zhì)的制備流程為載體考查元素化合物知識；題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力；實驗?zāi)芰σ约霸鼗衔镏R綜合理解和運用，難度中等，注意把握題給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)。

【解答】

rm{(1)MgCl_{2}?6NH_{3}}所含元素的簡單離子分別為rm{H^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{N^{3-}}rm{Cl^{-}}離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由小到大的順序為rm{H^{+}<Mg^{2+}<N^{3-}<Cl^{-}}rm{Mg}原子核外有rm{3}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{2}位于周期表第三周期Ⅱrm{A}族，rm{Mg(OH)_{2}}為離子化合物，電子式為故答案為：rm{H^{+}<Mg^{2+}<N^{3-}<Cl^{-}}第三周期Ⅱrm{A}族；

rm{(2)A_{2}B}的化學(xué)式為rm{Mg_{2}Si}鎂為活潑金屬，制備鎂，反應(yīng)應(yīng)在熔融狀態(tài)下進行電解，如在溶液中，則可生成氫氧化鎂沉淀，由流程可知rm{MgCl_{2}?6NH_{3}}分別加熱、與鹽酸反應(yīng)，可生成氨氣、氯化銨，可用于反應(yīng)rm{壟脵}而循環(huán)使用，故答案為：rm{Mg_{2}Si}熔融、電解；rm{NH_{3}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(3)}在一定條件下，由rm{SiH_{4}}和rm{CH_{4}}反應(yīng)生成rm{H_{2}}和一種固體耐磨材料，該耐磨材料為原子晶體，應(yīng)為rm{SiC}原理是rm{SiH_{4}}和rm{CH_{4}}分解生成rm{Si}rm{C}和氫氣，rm{Si}rm{C}在高溫下反應(yīng)生成rm{SiC}故答案為：rm{SiC}

rm{(4)}為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀rm{Mg(OH)_{2}}使燃燒產(chǎn)生的rm{SO_{2}}轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的rm{Mg}化合物，應(yīng)生成硫酸鎂，則反應(yīng)物還應(yīng)有氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Mg(OH)_{2}+2SO_{2}+O_{2}=2MgSO_{4}+2H_{2}O}故答案為：rm{2Mg(OH)_{2}+2SO_{2}+O_{2}=2MgSO_{4}+2H_{2}O}

rm{(5)}由題給信息可知制備可由rm{CH_{3}CH_{2}MgBr}與rm{CH_{3}CHO}生成，也可由rm{CH_{3}CH_{2}CHO}和rm{CH_{3}MgBr}反應(yīng)生成，故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CHO}rm{CH_{3}CHO}

【解析】rm{(1)H^{+}<Mg^{2+}<N^{3-}<Cl^{-;;}}第三周期Ⅱrm{A}族

rm{(2)Mg_{2}Si}熔融、電解rm{NH_{3}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(3)SiC}

rm{(4)2Mg(OH)_{2}+2SO_{2}+O_{2}=2MgSO_{4}+2H_{2}O}

rm{(5)CH_{3}CH_{2}CHO}rm{CH_{3}CHO}四、判斷題(共4題，共24分)27、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；28、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．29、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．30、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)31、略

【分析】【分析】

(1)用Al片和石墨作電極制備Al(OH)3；Al作陽極，據(jù)此分析；

(2)放電時負極材料電極本身Al放電，失電子，根據(jù)AlCl4-和Al2Cl7-中鋁元素和氯元素的比例來確定AlCl4-作反應(yīng)物而生成Al2Cl7-。

【詳解】

(1)用Al片和石墨作電極來制備Al(OH)3，Al作陽極，石墨作陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，陰極上是來自于水的H+放電：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Al3+與OH-會結(jié)合形成難溶性的Al(OH)3，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得總反應(yīng)：2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑；

(2)放電時，負極電極本身Al放電，失電子，由于AlCl4-中氯元素的含量高于Al2Cl7-中氯元素的含量，故AlCl4-作反應(yīng)物而Al2Cl7-為生成物，由于其它離子不參與電極反應(yīng)，故電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-。

【點睛】

本題考查了電解池和原電池的知識，電解池的陽極和原電池的負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極和原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)中含有的微粒書寫電極反應(yīng)式?！窘馕觥?Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-32、略

【分析】【分析】

制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程：廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）加入硫酸溶解得到含有Ni2+、Zn2+、Fe2+、Ca2+的酸性溶液，部分Ca2+與SO42-結(jié)合得到微溶物CaSO4，SiO2不溶于酸，過濾，濾渣I為SiO2和CaSO4，向濾液中加入NaClO溶液氧化Fe2+為Fe3+，同時將其沉淀為Fe(OH)3，過濾，濾渣II為Fe(OH)3，再向濾液中加入NH4F溶液，沉淀Ca2+為CaF2，濾渣III為CaF2，最后加入有機萃取劑萃取Zn2+，得到的水層主要為Ni2+，再向其中加入(NH4)2C2O4溶液，得到產(chǎn)品草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O），高溫煅燒無水NiC2O4的反應(yīng)為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

用高能鋰離子電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni：高能鋰離子中；Li為電源負極，F(xiàn)eS為電源正極，電解池中連接電源負極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，連接電源正極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）NiC2O4·2H2O中鎳元素+2價；氧元素?2價，化合物中元素化合價總共為0，則碳元素+3價；將廢鎳催化劑粉碎或適當加熱；適當增大硫酸濃度、攪拌等能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率；

故答案為：+3；廢鎳催化劑粉碎或適當加熱；適當增大硫酸濃度、攪拌等；

（2）由上述分析可知，濾渣I為SiO2和CaSO4；

故答案為：SiO2和CaSO4；

（3）高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，氣體為一氧化碳和二氧化碳，故反應(yīng)為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

故答案為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

（4）①因該電解池的目的是從含鎳酸性廢水回收Ni，因此c池中發(fā)生還原反應(yīng)，故Y電極為電源負極，X為電源正極，由電池總反應(yīng)可知，其電源正極的反應(yīng)材料為FeS；該電解池工作時，c池中Ni2+被還原，Cl-通過陰離子交換膜進入b中，a池中OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成水和氧氣，Na+通過陽離子交換膜進入b池中，因此b池中得到的主要物質(zhì)為NaCl；

故答案為：FeS；NaCl；

②由①分析可知，其電解池總反應(yīng)為：4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；由題可知，tmin內(nèi)轉(zhuǎn)移電子mol，Ni2+被還原為Ni，每生成1molNi，轉(zhuǎn)移電子為2mol，因此可回收Ni的質(zhì)量為g；

故答案為：4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；【解析】+3廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等SiO2和CaSO42NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑FeSNaCl4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O33、略

【分析】【分析】

“合成”步驟，NaH2PO2和I2和水反應(yīng)生成H3PO3和NaI和HI；之后加入FeS將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，此時溶液中的雜質(zhì)為Fe2+；因為HI易揮發(fā)，“減壓蒸餾”獲得HI溶液，剩余固體主要為含有Fe2+雜質(zhì)的NaH2PO3，加水溶解，再加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)pH=11將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，同時部分NaH2PO3轉(zhuǎn)換為了Na2HPO3；再次調(diào)pH將NaH2PO3徹底轉(zhuǎn)化為Na2HPO3，最后“結(jié)晶”得到Na2HPO3固體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)后續(xù)流程可知“合成”步驟中產(chǎn)生HI，說明I2將NaH2PO2氧化，HI為強酸，所以還生成H3PO3和NaI，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI；

(2)“除鉛”過程，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，加入FeS將Pb2+變成PbS，離子方程式為：FeS(s)+Pb2+(aq)=Fe2+(aq)+PbS(s)；

(3)根據(jù)合成步驟的反應(yīng)，可知蒸餾前溶液中主要含H3PO3、NaI和HI，而蒸餾過程I-回收率為95%，說明H3PO3和NaI反應(yīng)有NaH2PO3生成，則剩余固體的主要成分為NaH2PO3；

(4)“調(diào)pH=11”的作用：將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，同時將NaH2PO3轉(zhuǎn)換為了Na2HPO3；

(5)①從圖上看，右端的BPM膜和B膜之間產(chǎn)生NaOH，BPM膜提供OH-；所以B膜最好是鈉離子交換膜；

②陽極附近溶液為硫酸溶液，水電離的氫氧根失電子產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氫離子，故陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；

③電解池中陰離子有向陽極移動的趨勢，少量的I－因為濃度差通過BPM膜，若沒有A膜的阻擋，I－會在陽極失電子得到碘單質(zhì)；沉積在陽極表面，損傷陽極板。

【點睛】

電解池中陽離子有流向陰極的趨勢，陰離子有流向陽極的趨勢，結(jié)合各室的產(chǎn)物來分析A、B膜的作用。【解析】NaH2PO2＋I2＋H2O=H3PO3＋NaI＋HIFeS(s)＋Pb2＋(aq)=PbS(s)＋Fe2＋(aq)NaH2PO3除去鐵，并將NaH2PO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2HPO3Na＋離子交換膜2H2O－4e－=O2↑＋4H＋I－會在陽極放電，沉積在陽極表面，損傷陽極板六、綜合題(共4題，共40分)34、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)