2025年人教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷726考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A.5種B.4種C.3種D.2種2、α1和α2、c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量。下列判斷正確的是A.α1減小，α2增大，c1、c2均增大B.α1、α2均增大，c1、c2均增大C.α1增大，α2減小，c1、c2均增大D.α1減小，α2增大，c1增大，c2減小3、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是。

。選項。

X

Y

Z

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D4、對于反應(yīng)下列敘述錯誤的是A.通過溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱B.改變硫酸溶液的濃度會改變反應(yīng)的速率C.可以用體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率D.若依據(jù)該反應(yīng)設(shè)計原電池，正極材料應(yīng)為鐵5、四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分；制備反應(yīng)如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列說法正確的是A.C的燃燒熱是－110.45kJ·mol-1B.若反應(yīng)①中使用催化劑加快反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)吸收更多熱量，則ΔH1變大C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示D.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-16、下列物質(zhì)中，與化合物互為同系物的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)△H<0。達(dá)到平衡時；C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

(1)在相同溫度下，若保持容器體積VL不變，起始充入1molA和1molB，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______。

A.一定向正反應(yīng)方向移動B.一定向逆反應(yīng)方向移動。

C.一定不移動D.不一定移動。

(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為_______；容器的容積為_______。8、高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑

可能用到的數(shù)據(jù)如表：。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1

步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是______。9、某廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（NH3的濃度為153mg·L-1，密度為1g·cm-3。）

（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）對廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg·L-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質(zhì)的量為_________。(以下計算結(jié)果均保留兩位小數(shù))

（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2→4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)）；設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣體積分?jǐn)?shù)為0.80。

①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________。

②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應(yīng)：4NH3+3O2→2N2+6H2O。將1LNH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量_______。

（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實驗；結(jié)果如下：

試計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量________。10、某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理；設(shè)計如圖所示裝置，將鋅；銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．

（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為_____．

（2）銅片上的現(xiàn)象是_____．

（3）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____．

（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號）．

A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯。

（5）實驗后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)．下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是_____（填字母代號）．

A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2O

C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑11、研究和開發(fā)海水及其綜合利用關(guān)系到人類的可持續(xù)發(fā)展。甲；乙兩實驗小組分別探索從海水中制取金屬鎂和單質(zhì)溴的實驗。

(1)甲實驗小組的流程如圖1。

①制備石灰乳的化學(xué)反應(yīng)方程式是___、___。

②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子反應(yīng)方程式___。

③反應(yīng)Ⅱ是工業(yè)冶煉金屬鎂的反應(yīng)原理，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

(2)乙實驗小組的流程如圖2。

①分液漏斗使用前需檢漏，檢漏的方法為___，在步驟③中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___。

②寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___；寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

③在步驟③中，分離出溴單質(zhì)的實驗操作的名稱是分液和___，后一實驗操作用到的玻璃儀器有：___。

④在步驟①和步驟②之間設(shè)計了通入空氣和水蒸氣吹出的操作步驟的目的是___。

(3)圖3各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為___。(填序號)

12、以下是兩種有機物的球棍模型：代表H原子，代表C原子；請回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式___________、___________。

(2)說出Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)上的兩點差異：①___________；②___________。13、乙烯是重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答：

已知：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類型是________。

(2)的官能團(tuán)是________。

(3)是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實驗室用和反應(yīng)制取裝置如圖所示。

i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類型是________。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是________。

制法二：工業(yè)上用和直接加成反應(yīng)獲得

ⅲ.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是_________。14、以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液可以形成原電池。

(1)H+向______極移動(填“正”或“負(fù)”)。

(2)電子流動方向由______極流向______極(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液．電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”)原因是______(用電極反應(yīng)式表示)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤16、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤17、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤18、原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤19、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤21、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤22、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤23、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)26、實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。請?zhí)羁眨?/p>

（1）實驗室制乙烯的化學(xué)方程式為_______；實驗室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，可選用的裝置是_____

（2）關(guān)于該實驗的說法中正確的是____________

a濃硫酸只作催化劑。

b可用向下排空氣法收集乙烯。

c在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸。

d溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度27、常溫下；某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。

。裝置。

實驗序號。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

實驗I

向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩。

產(chǎn)生棕褐色沉淀；繼續(xù)滴加沉淀消失。

實驗II

1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL

2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過量。

1.產(chǎn)生棕褐色沉淀。

2.產(chǎn)生大量無色無味氣體；有黑色沉淀生成。

1.產(chǎn)生棕褐色沉淀。

2.產(chǎn)生大量無色無味氣體；有黑色沉淀生成。

實驗III

1.向試管中滴加1mL0.1mol?L-1KI溶液。

2.取少量上層清液于試管甲中；加入淀粉溶液。

1.產(chǎn)生黃色沉淀。

2.溶液無明顯變化。

1.產(chǎn)生黃色沉淀。

2.溶液無明顯變化。

已知：AgOH是一種白色固體；常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體。

（1）常溫下，0.1mo1?L-1AgNO3溶液pH約為4；請用離子方程式解釋原因___。

（2）實驗I中；反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）實驗II中；經(jīng)檢驗，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學(xué)方程式是___。經(jīng)測定，實驗產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該反應(yīng)的理論值，可能的原因是___。

（4）實驗中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學(xué)猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他設(shè)計了如圖原電池；做實驗IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液是___，檢驗B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）對比實驗III和實驗IV，實驗III無I2生成的可能原因是___（寫出兩條）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)28、A；B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

(1)若單質(zhì)A為黃色固體；B為無色有刺激性氣味的氣體，C能與水反應(yīng)生成一種二元強酸.

①B→C的化學(xué)方程式_____。

②向NaOH溶液中通入過量的氣體B的離子方程式______。

(2)若A是一種黃綠色的氣體；B的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗B溶液中陽離子的常用試劑是_____。

②B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式_____。

③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。29、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；已知D為強酸，請回答下列問題：

ABCD

(1)若A在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是___________，檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是___________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成___________而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式為___________；

②寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___________

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中D體現(xiàn)的性質(zhì)有___________。30、已知A；B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為______________。

(2)若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一種金屬．則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為________________。

(4)若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則B與X反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________________________。

(5)若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為________；已知：1gX固體與B充分反應(yīng)需要吸收14.375kJ的能量，請寫出1molX與B完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(6)若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LA氣體與X充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，分子式含有1個苯環(huán)，與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產(chǎn)生，一定含有羧基，A為苯甲酸屬于芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體有四種，-OH與-CHO組合有三種,鄰位、間位、對位三種苯酚與甲酸酯化得到的是一種A正確；正確選項A。2、A【分析】【詳解】

在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，在體積不變的情況下，相當(dāng)于增大壓強，對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，增大壓強平衡逆向移動，所以α1減小，而反應(yīng)3O2(g)2O3(g)增大壓強，平衡正向移動，所以α2增大，但平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度都比原平衡的濃度大，則c1、c2均增大，答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．CO2可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解可以生成Na2CO3，Na2CO3溶液可以和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3溶液可以鹽酸反應(yīng)生CO2；A不符合題意；

B．NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)可以生成HNO3，濃HNO3溶液可以和Cu反應(yīng)生成NO2，稀HNO3溶液可以和Cu反應(yīng)生成NO；B不符合題意；

C．硫酸不能一步轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉；C符合題意；

D．與鹽酸反應(yīng)生成電解熔融的得到金屬D不符合題意；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則溶液的溫度會升高；若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則溶液的溫度會降低，因此可通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱，A項正確；

B．硫酸是溶液；改變硫酸溶液的濃度會改變反應(yīng)的速率，B項正確；

C．在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應(yīng)速率越快，所以可通過H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率；C項正確；

D．在該反應(yīng)中Fe失去電子；被氧化，因此若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極材料應(yīng)為Fe，D項錯誤；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．C的燃燒熱是指1molC燃燒生成二氧化碳時放出的熱量；故A錯誤；

B．催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯誤；

C．①為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C錯誤；

D．根據(jù)蓋斯定律，將①+2×②可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ/mol；故D正確；

故答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．是烷烴，與分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，A項選；

B．為乙烯，與結(jié)構(gòu)不同；二者不是同系物，B項不選；

C．是烯烴或環(huán)烷烴，與結(jié)構(gòu)不同；二者不是同系物，C項不選；

D．是不飽和烴，與結(jié)構(gòu)不同；二者不是同系物，D項不選；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)；隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，原反應(yīng)為恒壓，則容器的體積隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，題目中反應(yīng)保存恒容，則容器的體積不變，相當(dāng)于原恒壓裝置平衡后增大體積，平衡逆向移動，則C的體積分?jǐn)?shù)小于40%；

(2)保持容器容積不變；若加入反應(yīng)物使容器內(nèi)壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；若加入的為生成物，則平衡逆向移動；若加入的氣體為與反應(yīng)無關(guān)的氣體，則平衡不移動，綜上所述，平衡不一定移動，答案選D；

(3)溫度；壓強在上述條件下恒定不變；在密閉容器中充入2molA和2molB，由于溫度和壓強不變，A和B的物質(zhì)的量之比還滿足1：1，所以平衡是等效的，因此C的體積分?jǐn)?shù)仍然為40％；

＝40%，解得x=mol，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，原平衡時的體積是＝解得x=VL?！窘馕觥竣?<②.D③.40%④.10V/7L8、略

【分析】【詳解】

銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，所以步驟G中溫度需控制在35℃以下，減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率【解析】減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)根據(jù)該氨水濃度為153mg?L-1，結(jié)合計算；

（2）600m3廢氨水，結(jié)合計算；

（3）①使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算；②主反應(yīng)為副反應(yīng)為混合氣體中不含NH3，氨氣完全反應(yīng)，結(jié)合O2和N2的物質(zhì)的量之比為1：10計算；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量越大，生成氨氣越少，先發(fā)生生成氨氣質(zhì)量最大為1.87g，樣品質(zhì)量增大1倍，氨氣的質(zhì)量不變，可知第一組數(shù)據(jù)中樣品完全反應(yīng)，利用NaOH完全反應(yīng)計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量，以此計算。

【詳解】

（1）NH3的濃度為153mg?L-1，密度為1g?cm-3，取1L，則含氨氣153mg，則氨氣的物質(zhì)的量為：該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為

故答案為：9×10-3mol/L；

（2）

故答案為：4800mol；

（3）①根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式；可假設(shè)氨氣的體積是4L，設(shè)需要空氣的體積為y；

解得y=25L，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)

②設(shè)參加主反應(yīng)NH3的體積為x，副反應(yīng)的NH3體積為y，參加主反應(yīng)O2的體積為V1，副反應(yīng)的O2為V2，生成氮氣為V3；

V1=

V2=V3=則①x+y=1，②由①②可得x=0.89，所以參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量為

故答案為：0.14；0.89；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量越大，生成氨氣越少，先發(fā)生生成氨氣質(zhì)量最大為1.87g，樣品質(zhì)量增大1倍，氨氣的質(zhì)量不變，可知第一組數(shù)據(jù)中樣品完全反應(yīng)，設(shè)（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量分別為x、y解得x=0.05mol，y=0.01mol，則混合物溶解后，溶液中n（NH4+）：n（H+）=11：1，40.00mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.13mol，NaOH完全反應(yīng)生成氨氣最大，則混合物質(zhì)量為

故答案為：8.40g。

【點睛】

由表格數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量越大，生成氨氣越少，先發(fā)生生成氨氣質(zhì)量最大為1.87g，樣品質(zhì)量增大1倍，氨氣的質(zhì)量不變，可知第一組數(shù)據(jù)中樣品完全反應(yīng)，利用NaOH完全反應(yīng)計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量，以此計算?！窘馕觥?×10-3mol·L-14800mol0.140.898.40g10、略

【分析】【分析】

【詳解】

鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極。（1）負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，故銅片上產(chǎn)生氣泡；（3）根據(jù)2H++2e-=H2↑，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（4）無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液；替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉(zhuǎn)，故選BC；（5）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，A項不是氧化還原反應(yīng)；D項不能自發(fā)進(jìn)行；B；C是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故選BC。

【點睛】

本題考查原電池原理，涉及原電池的判斷、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計算等，注意原電池的構(gòu)成條件：一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、兩個活動性不同的電極、一個電解質(zhì)溶液、連成閉合回路?！窘馕觥縕n﹣2e﹣=Zn2+銅片上有氣泡產(chǎn)生2.24LBCBC11、略

【分析】【分析】

(1)海水中加入貝殼煅燒得到氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；據(jù)此分析解答；

(2)將海水蒸發(fā)濃縮得到含有溴離子的海水濃溶液，加入硫酸酸化，通入氯氣置換出溴單質(zhì)，用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HCl；得到溴水混合物，用四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答；

(3)電化學(xué)腐蝕大于化學(xué)腐蝕；金屬被腐蝕時做原電池負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①制備石灰乳的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2；

②反應(yīng)Ⅰ的離子反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；

③反應(yīng)Ⅱ是工業(yè)冶煉金屬鎂的反應(yīng)原理，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(2)①分液漏斗使用前需檢漏；檢漏的方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，在步驟③中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；

②步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4；

③在步驟③中；分離出溴單質(zhì)的實驗操作的名稱是分液和蒸餾，后一實驗操作用到的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶；冷凝管、溫度計、尾接管、錐形瓶；

④在步驟①和步驟②之間設(shè)計了通入空氣和水蒸氣吹出的操作步驟的目的是富集溴；

(3)①為化學(xué)腐蝕，②為原電池且Fe為正極被保護(hù)，③為原電池且Fe為負(fù)極失去電子，則鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為③①②?！窘馕觥緾aCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分為上下兩層，下層呈紫紅色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、尾接管、錐形瓶富集溴③①②12、略

【分析】【詳解】

（1）從球棍模型可知，Ⅰ為有2個碳原子的飽和鏈烴，故Ⅰ為乙烷，Ⅱ為有2個碳原子，且含有碳碳雙鍵的鏈烴，Ⅱ為乙烯；答案為：C2H6；C2H4；

（2）乙烷中有碳碳單鍵，乙烯中有碳碳雙鍵，乙烷是空間立體結(jié)構(gòu)，乙烯是平面結(jié)構(gòu)；答案為：Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵；Ⅰ是空間立體結(jié)構(gòu)，Ⅱ是平面結(jié)構(gòu)?！窘馕觥?1)C2H6C2H4

(2)Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵Ⅰ是空間立體結(jié)構(gòu)，Ⅱ是平面結(jié)構(gòu)13、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則F為聚乙烯。

【詳解】

（1）反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：加成反應(yīng)；

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基(或—COOH)；

（3）由分析可知，F(xiàn)為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）ⅰ.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；

ⅱ.試管乙中油狀液體為乙酸乙酯；不溶于水，可用分液的方法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，分離用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

ⅲ.制法二為乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯；與制法一相比，制法二為加成反應(yīng)，反應(yīng)所得產(chǎn)物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高。

【點睛】

與制法一相比，制法二為加成反應(yīng)，反應(yīng)所得產(chǎn)物唯一，原子利用率高是解答關(guān)鍵?！窘馕觥考映婶然?或)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))分液漏斗原子利用率高14、略

【分析】【分析】

該原電池中；鋅是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，銅為正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)據(jù)分析，H+向正極移動；

(2)電子流動方向由Zn極沿著導(dǎo)線流向Cu極；

(3)若有1mole-流過導(dǎo)線，則有0.5molZn被氧化，則理論上負(fù)極鋅的質(zhì)量減少

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為故銅極上質(zhì)量增加。

【點睛】

熟悉原電池工作原理、正確書寫電極反應(yīng)方程式、掌握守恒思維是解題關(guān)鍵。【解析】正ZnCu32.5銅極Cu2++2e-=Cu三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。17、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。18、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。21、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；22、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。四、推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實驗題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

(1)實驗室利用無水乙醇在濃硫酸催化下迅速加熱至170℃制取乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇；濃硫酸，二者都是液體，反應(yīng)條件為迅速加熱至170℃，所以不能用水浴加熱，且溫度計用于測反應(yīng)溶液的溫度；

(2)濃硫酸做催化劑和脫水劑的作用；乙烯的相對分子質(zhì)量為28；與空氣接近，不能采用排空氣法；在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸；反應(yīng)條件為迅速加熱至170℃，且溫度計用于測反應(yīng)溶液的溫度，應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下。

【詳解】

(1)實驗室利用無水乙醇在濃硫酸催化下迅速加熱至170℃制取乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸，二者都是液體，反應(yīng)條件為迅速加熱至170℃，所以不能用水浴加熱，且溫度計用于測反應(yīng)溶液的溫度，所以應(yīng)選擇裝置A為發(fā)生裝置，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；A；

(2)a.濃硫酸做催化劑和脫水劑的作用；a項錯誤；

b.乙烯的相對分子質(zhì)量為28，與空氣接近，不能采用排空氣法，b項錯誤；

c.在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸；c項正確；

d.反應(yīng)條件為迅速加熱至170℃，且溫度計用于測反應(yīng)溶液的溫度，應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，d項正確，故答案為：cd?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑+H2OAcd27、略

【分析】【分析】

（1）AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag+水解；溶液呈酸性；

（2）AgNO3溶液中滴加氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgOH的白色沉淀，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體；繼續(xù)滴加氨水，AgOH與氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，沉淀消失，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（3）AgNO3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgOH的白色沉淀，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體，繼續(xù)滴加H2O2至過量，Ag?O被H2O2還原生成Ag單質(zhì)；Ag2O有催化作用，催化H2O2分解生成O2；導(dǎo)致氣體體積增大；

（4）AgNO3溶液中滴加KI溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgI的黃色沉淀；在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)，甲溶液為0.1mol?L-1AgNO3溶液，乙溶液是0.1mol?L-1KI溶液；用淀粉溶液，檢驗I2；根據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式；

（5）實驗III中，Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性與還原性受濃度影響；溶液中離子濃度較小時，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生；

【詳解】

（1）AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag+水解，溶液呈酸性，Ag++H2OAgOH+H+，故答案為：Ag++H2OAgOH+H+；

（2）AgNO3溶液中加氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgOH的白色沉淀，AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體，2AgOH=Ag?O+H?O，繼續(xù)加氨水，AgOH與氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，沉淀消失，AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，則實驗I中，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O；故答案為：

AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O；

（3）AgNO3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgOH的白色沉淀，AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體，2AgOH=Ag?O+H?O，繼續(xù)滴加H2O2至過量，Ag?O被H2O2還原生成Ag單質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；Ag2O具有催化作用，可以催化H2O2分解生成H2O和O2，導(dǎo)致氣體體積增大，故答案為：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解；導(dǎo)致氣體體積增大；

（4）AgNO3溶液中滴加KI溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgI的黃色沉淀，其離子反應(yīng)方程式為：Ag++I-=AgI↓；在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)，則A燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag↓，甲溶液為0.1mol?L-1AgNO3溶液，則B燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為：2I--2e-=I2，乙溶液是0.1mol?L-1KI溶液；檢驗B燒杯中產(chǎn)物：取少量反應(yīng)后B燒杯中溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若有藍(lán)色出現(xiàn)，則證明產(chǎn)物為I2；該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++2I-=2Ag↓+I2，故答案為：Ag++I-=AgI↓；0.1mol?L-1KI溶液；取少量反應(yīng)后B燒杯中溶液，滴加淀粉溶液，有藍(lán)色出現(xiàn)；2Ag++2I-=2Ag↓+I2；

（5）對比實驗III和實驗IV，實驗III中，Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性與還原性受濃度影響，溶液中離子濃度較小時，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生，故答案為：Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性與還原性受濃度影響；溶液中離子濃度較小時，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生。

【點睛】

在硝酸銀溶液中加入少量氨水時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，加入過量氨水時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3+2H2O?！窘馕觥緼g++H2OAgOH+H+AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2OAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OAg2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，導(dǎo)致氣體體積增大Ag++I-=AgI↓0.1mol?L-1KI溶液取少量反應(yīng)后B燒杯中溶液，滴加淀粉溶液，有藍(lán)色出現(xiàn)2Ag++2I-=2Ag↓+I2Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性還原性受濃度影響，溶液中離子濃度較小時，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)28、略

【分析】【分析】

（1）若單質(zhì)A為黃色固體，B為無色有刺激性氣味的氣體，C能與水反應(yīng)生成一種二元強酸，則A是S，W是O2、B是SO2、C是SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4；

（2）若A是一種黃綠色的氣體，B的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，則A是Cl2，W是Fe，B是FeCl3、C是FeCl2。

【詳解】

（1）若單質(zhì)A為黃色固體，B為無色有刺激性氣味的氣體，C能與水反應(yīng)生成一種二元強酸，則A是S，W是O2、B是SO2、C是SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4。

①B→C的反應(yīng)為二氧化硫氧化為三氧化硫，反應(yīng)的方程式為：2SO2＋O22SO3，故答案為2SO2＋O22SO3。

②向NaOH溶液中通入過量的SO2氣體，生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，故答案為SO2+OH-=HSO3-。

（2）若A是一種黃綠色的氣體，B的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，則A是Cl2，W是Fe，B是FeCl3、C是FeCl2。

①B為FeCl3，檢驗Fe3+的常用試劑是KSCN溶液(氫氧化鈉溶液)；若用KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若用氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色的沉淀，故答案為KSCN溶液(氫氧化鈉溶液)。

②W是Fe、B是FeCl3，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+。

③鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

【點睛】

解答推斷題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等?！窘馕觥竣?2SO2＋O22SO3②.SO2+OH-====HSO3-③.KSCN溶液(氫氧化鈉溶液)④.Fe+2Fe3+====3Fe2+⑤.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H229、略

【分析】【分析】

非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化生成C；C能與水反應(yīng)得到含氧酸D，且D為強酸，中學(xué)中硫和氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化符合轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答。

(1)

若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。

①由以上分析可知，D的化學(xué)式是H2SO4；稀硫酸里的主要陰離子是檢驗的方法是向溶液中滴入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是稀鹽酸和BaCl2溶液。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而