2025年人民版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷4考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、研究小組采用電解法(惰性電極)將含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的漿液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液；裝置如下。

下列說法不正確的是A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.CrO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，從而實現(xiàn)與漿液的分離C.陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離D.適當增大電壓，CrO42-也可在陰極室轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3除去2、已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol－1

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H為()A.＋262.6kJ·mol－1B.－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol－1D.＋131.3kJ·mol－13、Ni可活化C2H6放出CH4；其反應(yīng)歷程如圖所示：

下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是()A.決速步驟：中間體2→中間體3B.總反應(yīng)為Ni+C2H6→NiCH2+CH4C.Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移D.涉及非極性鍵的斷裂和生成4、在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（）個。

①單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零A.4B.5C.6D.75、要在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是A.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子B.鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子C.鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子D.鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、H2S廣泛用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生。在石油化工、冶金等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有較多的H2S，脫除廢氣中的H2S對于保護環(huán)境；合理利用資源有著現(xiàn)實而重要的意義。請回答下列問題：

(1)在催化條件下活性炭脫除煤氣中的H2S(g)，將其轉(zhuǎn)化為H2(g)和S(s)。

已知H2S(g)+(g)=H2O(l)+SO2(g)△H1=-562.6kJ·mol-1，H2(g)和S(s)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ·mol-1、-296.6kJ·mol-1。則反應(yīng)H2S(g)H2(g)+S(s)△H2=___kJ·mol-1。

(2)T℃時，將3molH2S氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)H2(g)+S(s)，10min后反應(yīng)達到化學(xué)平衡，測得容器中混合氣體總壓強為pkPa，此時混合氣體中H2與H2S的物質(zhì)的量之比為2：1。

①0~10min內(nèi)容器中生成H2(g)的反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。

②H2S的轉(zhuǎn)化率為___(保留三位有效數(shù)字)。

③該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×體積分數(shù))。

④一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)H2(g)+S(s)；當下列條件不再改變時，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___(填標號)。

A.單位時間內(nèi)消耗amolH2S(g)，同時生成amolH2(g)

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化。

C.混合氣體的密度不再變化。

D.容器內(nèi)氣體的壓強不變。

(3)科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①電極a為電池的___極。

②電極b上的電極反應(yīng)式為___。

③每17gH2S參與反應(yīng)，有___molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入b極區(qū)。7、乙醇是重要的有機化工原料；可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：___。

（2）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：___，理由是：___。

②氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有：___、___。8、（1）雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑；它的電子式為__。

（2）在常壓下；乙醇的沸點（78.2℃）比甲醚的沸點（-23℃）高。主要原因是__。

（3）聯(lián)氨（又稱肼，分子式N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料；可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。

①肼的水溶液顯堿性原因是__（請用肼在水中一級電離的方程式來表示）。

②聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__。9、(1)請用下列4種物質(zhì)的序號填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是________。

請按要求完成下列問題：

(2)已知丙烷(C3H8)的燃燒熱是－2219.9kJ/mol，請寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。

(3)當它氧化生成1gH2O(l)時放出的熱量是：______________________________。

(4)已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

回答下列問題：

①H2的燃燒熱ΔH為______；C的燃燒熱為______。

②燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

③已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標準狀況)，完全燃燒后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為______L，CO在混合氣體中的體積分數(shù)約為______(精確至小數(shù)點后2位)。10、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕；防護過程中的有關(guān)問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)某學(xué)生在A；B、C、D四只小燒瓶中分別放入：干燥的細鐵絲；浸過食鹽水的細鐵絲；浸過清水的細鐵絲；食鹽水及細鐵絲；并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中。然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm）

不同時間水面上升的高度。

①上述實驗中；鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：_______。

②實驗中的鐵生銹屬于電化學(xué)腐蝕的__________(填腐蝕類型)。

③寫出鐵腐蝕正極的電極反應(yīng)式：________________________________

④鍍銅可防止鐵制品腐蝕；電鍍時用_______作陽極.

⑤利用圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

若X為碳棒；為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于___________________處。若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為______________

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反應(yīng)中Cu被腐蝕，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為____________________。11、下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)，回答下列問題：。弱酸電離平衡常數(shù)KCH3COOHK=1.6×10?5H2C2O4K1=5.9×10?2K2=6.4×10?5H2CO3K1=4.4×10?7K2=5.6×10?11H2SK1=9.1×10?8K2=1.1×10?15

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10?7mol/L，則此時溶液中c(OH?)為______________mol/L；此時溫度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=8.0×10?6mol/L，則由水電離出的c(H+)為__________mol/L。

(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是_________。

A.HCOB.C2OC.S2?D.CH3COO?

(3)該溫度下1.0mol·L?1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L?1

(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L?1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是___________。

A.溶液中n(H+)×n(OH?)保持不變。

B.溶液中水電離的c(H+)×c(OH?)保持不變。

C.溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不變。

D.溶液中c(OH?)增大12、我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：ΔH，可減少CO2排放；并合成清潔能源。

(1).該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1

總反應(yīng)的ΔH=___________kJ·mol-1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標號)。

(2).500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得t=5min時，反應(yīng)達到平衡，此時n(CO2)=1.0mol。從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3).向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①溫度為T1～T2℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是___________。

②溫度為T2～T3℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯誤14、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤15、溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯誤16、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯誤17、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤18、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤19、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。(_______)A.正確B.錯誤20、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。22、方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：

已知：①浸取中主要反應(yīng)：PbS+MnO2+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O

②PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)?(aq)ΔH>0

③Mn3O4是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl2+O2+12NH3·H2O=2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O

(1)根據(jù)圖像分析，“浸取”過程反應(yīng)的最佳條件是_______。

(2)請從化學(xué)平衡移動的角度分析加入飽和NaCl溶液的目的是_______。

(3)“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為_______。

(4)加入物質(zhì)A可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值，使有些金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，物質(zhì)A可以是__(填字母)。

A.MnCO3B.NaOHC.ZnOD.PbO

(5)已知：反應(yīng)溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產(chǎn)率影響分別如圖-1、圖-2所示，請補充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案：_______，真空干燥4小時得產(chǎn)品Mn3O4.(實驗中須使用的試劑：氨水；空氣)

評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)23、控制；治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法?；卮鹣铝信c霧霾治理有關(guān)的問題：

Ⅰ.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原；反應(yīng)原理如圖所示。

其中X為一種無毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為______。

(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時，當＝x，用Fe作催化劑時，在NH3充足的條件下，不同x值對應(yīng)的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示，當x＝_____時，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是____℃。

Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2混合原料氣，充分反應(yīng)達到平衡，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)與壓強；溫度的關(guān)系如圖所示。

①圖中壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。

②C點平衡常數(shù)K＝___，A、B、D三點的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_____。24、(1)環(huán)境污染已成人類社會面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是________（填：序號）。

①赤潮②溫室效應(yīng)③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤水力發(fā)電⑥臭氧層空洞⑦潮汐⑧農(nóng)藥化肥的不當使用⑨地方性大脖子病⑩工業(yè)“三廢”和生活污水的任意排放

(2)火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（NO2）；已知熱化學(xué)方程式：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________________。該反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進，除能釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：________________________________________________。

(3)乙烯（C2H4）結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，且知：C－H鍵、C＝C鍵、O=O鍵、C=O鍵、O－H鍵的鍵能分別是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，則表達乙烯（C2H4）氣體“燃燒熱”的熱化學(xué)方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)中，△H＝－______kJ/mol。

如果有2.4NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所放出的熱量值是____________kJ。

(4)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成N3-。兩步反應(yīng)的能量變化如圖：

①第一步是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是____________________。25、N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑。請回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ/mol

2NO2（g）?N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________．

（2）N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)，800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2；甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲________K乙________K丙（填“＞”；“＜”或“=”）．

②達到平衡時N2的濃度c(N2)甲________c(N2)乙，c(N2)乙________c(N2)丙（填“＞”；“＜”或“=”）。

③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是________。

A．乙容器氣體密度不再變化時；說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。

B．在甲中充入稀有氣體He；化學(xué)反應(yīng)速率加快。

C．向甲容器中充入氨氣；正向速率減小，逆向速率增大。

D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)。評卷人得分六、實驗題(共1題，共10分)26、NOCl(名稱為亞硝酰氯，熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，遇水發(fā)生反應(yīng)：某學(xué)習小組在實驗室用Cl2和NO按如圖裝置制備NOCl；并測定其純度。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______；a中反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)實驗時，先在三頸燒瓶內(nèi)通入Cl2，待其中充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣做的目的是_______。

(3)從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸再通入NaOH溶液吸收，須要先通入濃硫酸原因是_______。

(4)NOCl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(已知：)

(5)反應(yīng)完成后，測量產(chǎn)物NOCl純度：取三頸燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL。AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度/molL-11.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6

①可選用_______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_______

②產(chǎn)物中NOCl純度的計算式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

電解時，CrO42?通過陰離子交換膜向陽極移動，在陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，OH?放電后，陽極池酸度增強，發(fā)生反應(yīng)2CrO42?+2H+＝Cr2O72?+H2O；陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題。

【詳解】

A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；故A正確；

B.電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室；從而實現(xiàn)與漿液的分離，故B正確；

C.陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時還會得到硫酸鈉、氫氧化鈉，Al(OH)3和MnO2中的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉，氫氧化鈉可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離；故C正確；

D.適當增大電壓，電解時，右池為陽極，陰離子向陽極移動，CrO42?通過陰離子交換膜向陽極移動，從而CrO42-能從漿液中分離出；故D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221.0kJ?mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ?mol－1；根據(jù)蓋斯定律：(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=131.3kJ?mol－1；

故答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)慢的步驟決定整體反應(yīng)速率；活化能越大反應(yīng)速率越大，據(jù)圖可知中間體2→中間體3的過程活化能最大，反應(yīng)速率最大，A正確；

B．據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為Ni+C2H6，最終產(chǎn)物為NiCH2+CH4，所以總反應(yīng)為Ni+C2H6→NiCH2+CH4；B正確；

C．據(jù)圖可知-CH3中H原子遷移到另一個-CH3上的過程中先形成了Ni-H；所以Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移，C正確；

D．該過程只有非極性鍵(C-C鍵)的斷裂；沒有非極性鍵的生成，D錯誤；

綜上所述答案為D。4、A【分析】【分析】

可逆反應(yīng)達到平衡時同一物質(zhì)表示的正；逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度或質(zhì)量分數(shù)保持不變；根據(jù)“變量不變”進行分析。

【詳解】

①單位時間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA；同時生成2nmolA，說明A的濃度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①符合題意；

②因為反應(yīng)體系中有固體物質(zhì)；混合氣體的密度是一個變值，所以當混合氣體的密度不變時，則說明反應(yīng)到平衡，故②符合題意；

③因為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變；即總壓強是一個定值，所以混合氣體的壓強不變不能說明反應(yīng)到平衡，故③不符合題意；

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，即M=因為氣體總物質(zhì)的量始終不變，氣體總質(zhì)量是一個變值，根據(jù)所以當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明反應(yīng)到平衡，故④符合題意；

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可以說明反應(yīng)到平衡；故⑤符合題意；

⑥達到平衡時A；C、D的濃度保持不變；但不一定等于2∶1∶1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1時反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；故⑥不符合題意；

⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零；沒有說明反應(yīng)速率的方向，不能說明反應(yīng)到平衡，故⑦不符合題意；故有4個可以說明反應(yīng)到平衡，答案選A。

【點睛】

注意反應(yīng)中有固體物質(zhì)存在時，因為固體物質(zhì)的濃度不變，該物質(zhì)的濃度變不能說明反應(yīng)到平衡，涉及氣體總質(zhì)量或相對分子質(zhì)量不變都可以說明反應(yīng)到平衡。5、A【分析】【詳解】

電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以要在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，應(yīng)該是鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子。答案選A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)

H2S(g)+(g)=H2O(l)+SO2(g)△H1=-562.6kJ·mol-1，H2(g)和S(s)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ·mol-1、-296.6kJ·mol-1。

根據(jù)蓋斯定律可得H2S(g)H2(g)+S(s)(的燃燒熱)-(S的燃燒熱)。

(2)

根據(jù)反應(yīng)列出三段式H2S(g)H2(g)+S(s)

起始量/mol30

變化量/mol

平衡量/mol

根據(jù)與的物質(zhì)的量之比為2：1，可得0~10min內(nèi)容器中生成的反應(yīng)速率為的轉(zhuǎn)化率為66.7%；生成氫氣必然消耗不能體現(xiàn)正；逆速率相等，A項不符合題意，恒容條件下，混合氣體中總質(zhì)量減小，密度可變，變量保持不變，能作為判斷平衡的依據(jù)，C項符合題意。D項，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強為定值。

(3)

電極a上生成S，被氧化，電極a為負極；在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為17g參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對應(yīng)移動的離子也是1mol，則每17g參與反應(yīng)，有1mol經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)。【解析】(1)+19.8

(2)0.166.7%2BC

(3)負O2+4H++4e-=2H2O17、略

【分析】【分析】

（1）氣相直接水合法原子的利用率為100%；

（2）①相同溫度下，乙烯的轉(zhuǎn)化率w4>w3>w2>w1；由方程式可知正向為氣體體積縮小的反應(yīng)，根據(jù)壓強對平衡移動的影響進行分析；

②若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率；除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以改變物質(zhì)的濃度。

【詳解】

（1）乙烯氣相直接水合反應(yīng)與間接水合法相比；氣相直接水合法原子的利用率為100%，污染小，腐蝕性??；

（2）①相同溫度下，乙烯的轉(zhuǎn)化率w4>w3>w2>w1，增大壓強平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，因此P1234；

②若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以改變物質(zhì)的濃度，如將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去、增大水蒸氣的濃度，或者增加n(H2O)與n(C2H4)的比值。

【點睛】

表示兩個外界條件同時變化時，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況，解決這類圖像一般采用“定一議二”的方法，即把自變量(溫度、壓強)之一設(shè)為恒量，討論另外兩個變量的關(guān)系。【解析】①.污染小，腐蝕性小等②.P1234③.反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高④.將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去⑤.增加n(H2O)：n(C2H4)的比8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑，雙氧水是共價化合物，電子式為

(2)在常壓下；乙醇的沸點(78.2℃)比甲醚的沸點(-23℃)高。主要原因是乙醇分子間形成了氫鍵，而甲醚卻不能；

(3)①聯(lián)氨在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨的第一步電離方程式為：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-；則肼的水溶液顯堿性。

②聯(lián)氨為二元弱堿，第一步電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，第二步電離方程式為：N2H5++H2O?N2H62++OH-，則聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2?！窘馕觥恳掖挤肿娱g形成了氫鍵，而甲醚卻不能N2H4+H2O?NH2NH3++OH-N2H6(HSO4)29、略

【分析】【詳解】

(1)①O2中只含非極性鍵；②NH4NO3中含離子鍵和N-H、N-O極性鍵；③K2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵；④NH3中只含N-H極性鍵；則其中既有離子鍵又有極性鍵的是②；故答案為：②；

(2)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)△H＝－2219.9kJ/mol；

(3)1g水的質(zhì)量為=mol，根據(jù)丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可知，生成4mol水放出2219.9kJ熱量，則丙烷氧化生成1gH2O(l)時放出的熱量是：=30.8kJ；

(4)①燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，H2的標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ?mol?1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=?393.5kJ?mol?1；故答案為：?285.8kJ?mol?1；393.5kJ?mol?1；

②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ?mol?1表示2克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則燃燒1gH2生成液態(tài)水；放出的熱量為142.9kJ，故答案為：142.9kJ；

③n(H2O)==1mol，根據(jù)氫原子守恒得n(H2O)=n(H2)=1mol，則混合氣體中H2為22.4L，根據(jù)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ?mol?1知；氫氣完全燃燒放出的熱量是285.58kJ，則CO完全燃燒放出的熱量=867.9kJ?285.8kJ=582.1kJ，設(shè)CO的體積是x；

解得：x=46.1L，所以CO在混合氣體中的體積分數(shù)約為=39%；故答案為：22.4；39%。【解析】②C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)△H＝－2219.9kJ/mol30.8kJ?285.8kJ?mol?1393.5kJ?mol?1142.9kJ22.439%10、略

【分析】【詳解】

(1)A裝置是鐵為負極的吸氧腐蝕；B中鋅為負極；鐵為正極，是犧牲陽極的陰極保護法；C中鐵為一般的腐蝕；D為外加電流的陰極保護法，故可防止鐵棒被腐蝕是BD，故答案為BD。

(2)①上述實驗中，根據(jù)導(dǎo)管中水面上升的高度得出鐵生銹的速率由大到小的排列順序為B>C>D＝A，故答案為：B>C>D＝A。

②實驗中所處環(huán)境為中性；因此鐵生銹屬于電化學(xué)腐蝕的吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕。

③鐵腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+4e－+2H2O=4OH－，故答案為：O2+4e－+2H2O=4OH－。

④根據(jù)鍍件作陰極；鍍層金屬作陽極，得出電鍍時用Cu作陽極，故答案為：Cu。

⑤若X為碳棒；如果連接M處，則鐵為負極，不斷溶解，開關(guān)K應(yīng)置于N處，鐵為陰極，受到保護，減緩鐵的腐蝕；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該鋅為負極，鐵為正極，受到保護，因此該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故答案為：N；犧牲陽極的陰極保護法。

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反應(yīng)中Cu被腐蝕，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，Cu化合價升高，作負極，正極為氧氣得到電子，因此正極電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2O，故答案為：O2+4e－+4H+=2H2O?！窘馕觥緽DB>C>D＝A吸氧腐蝕O2+4e－+2H2O=4OH－CuN犧牲陽極的陰極保護法O2+4e－+4H+=2H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10?7mol/L，則此時溶液中c(OH?)=2.0×10?7mol/L；Kw=c(OH?)×c(H+)=2.0×10?7mol/L×2.0×10?7mol/L=4.0×10?14；而常溫下，Kw=1.0×10?14，水的電離過程吸熱，升高溫度，促進電離，所以此時溫度大于25℃；酸抑制水電離，酸溶液中的氫氧根離子濃度與水電離出的c(H+)相等，即酸溶液中c(H+)=8.0×10?6mol/L，根據(jù)Kw=c(OH?)×c(H+)可知，c(OH?)==5.0×10?9mol/L，所以水電離出的c(H+)為5.0×10?9mol/L；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液的酸性越強；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，酸性：>CH3COOH>H2CO3>HS-；酸的酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子能力越強，所以結(jié)合氫離子能力最強的是硫離子，C正確；

(3)CH3COOH的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10?5；設(shè)達到電離平衡時，c(H+)=xmol·L?1，則c(CH3COO?)≈c(H+)，c(CH3COOH)≈1.0mol·L?1，根據(jù)K=可知，x2=1×1.6×10?5，x=4.0×10?3mol/L；

(4)A．常溫下，加水稀釋，Kw=c(OH?)×c(H+)保持不變，但是稀釋后溶液的體積變大，n(H+)×n(OH?)=c(H+)×V×c(OH?)×V=c(H+)c(OH?)×V2；該數(shù)值變大，故A錯誤；

B．酸抑制水電離，加水稀釋后，c(H+)減小，對水的電離抑制程度減小，所以水的電離程度增大，溶液中水電離的c(H+)×c(OH?)增大；故B錯誤；

C．加水稀釋后，c(H+)減小，但是平衡常數(shù)不變，所以該值變大，故C錯誤；

D．加水稀釋后，c(H+)減小，Kw=c(OH?)×c(H+)保持不變，所以溶液中c(OH?)增大；故D正確；

故選D?！窘馕觥?.0×10?7大于5.0×10?9C4.0×10?3D12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)．根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)①+反應(yīng)②可得總反應(yīng)：

為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,排除B,D,由反應(yīng)①為慢反應(yīng),結(jié)合活化能越大反應(yīng)速率越慢可知,反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能,故選C。

(2).v(CO2)=v(H2)=3v(CO2)=0.6mol·L-1·min-1

平衡時容器的體積是2L，平衡常數(shù)為，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率=

(3).①溫度升高反應(yīng)速率變快所以原因為：反應(yīng)未達平衡，由T1到T2溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高；

②反應(yīng)在T2時達到平衡，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以反應(yīng)已達平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由T2到T3溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低?！窘馕觥?49C0.6mol·L-1·min-12L2?mol-275%反應(yīng)未達平衡，由T1到T2溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高反應(yīng)已達平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由T2到T3溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。14、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認為二者相等的說法是錯誤的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯誤的。17、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時不需要潤濕，濕潤后會造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。19、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸銨溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳酸氫銨溶液吸收，反應(yīng)方程式為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;

（2）濾渣I為不與硫酸銨溶液反應(yīng)的Fe2O3、Al2O3、SiO2;檢驗Fe3+,可選用的化學(xué)試劑為KSCN；

（3）由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價硼原子最多只能再形成一個配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是將B(OH)?4轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進H3BO3析出；

（4）沉鎂過程中用碳酸銨溶液與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2?MgCO3，沉鎂過程的離子反應(yīng)為：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2?MgCO3↓+2HCO3-；母液加熱分解后生成硫酸銨溶液，可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用；堿式碳酸鎂不穩(wěn)定，高溫下可以分解，故由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是高溫焙燒?！窘馕觥縉H3+NH4HCO3＝(NH4)2CO3Fe2O3、Al2O3、SiO2KSCN一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進析出2Mg2++2H2O+3CO32－＝Mg(OH)2?MgCO3↓+2HCO3－（或2Mg2++H2O+2CO32－＝Mg(OH)2?MgCO3↓+CO2↑）溶浸高溫焙燒22、略

【分析】【分析】

方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì))加入鹽酸、飽和氯化鈉溶液，根據(jù)浸取過程發(fā)生的主要反應(yīng)可知過濾得到濾渣1主要含有S，加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀，趁熱抽濾，可除去鋁離子、鐵離子，濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵，冷卻過濾，濾液X含有MnCl2，可轉(zhuǎn)化為Mn3O4，過濾所得固體為PbCl2，加入硫酸鈉，可得PbSO4；以此解答該題。

【詳解】

(1)據(jù)圖可知80℃時浸取率已經(jīng)很高，繼續(xù)增加溫度浸取率變化不大；鹽酸濃度為3mol/L時浸取率已經(jīng)很高，繼續(xù)增加濃度浸取率變化不大，所以最佳條件為80°C、3mol·L-1；

(2)浸取過程中存在平衡PbCl2(s)+2Cl-(aq)?(aq)ΔH>0，加入飽和NaCl溶液，可使平衡正向移動，增大PbCl2的溶解度；

(3)MnO2將Fe2+氧化，生成錳離子和鐵離子，根據(jù)電子守恒可知MnO2和Fe2+的系數(shù)比為1:2，再結(jié)合元素守恒可得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(4)A可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值，則A可以與氫離子反應(yīng)，同時不引入新的陽離子雜質(zhì)，所以可以選用MnCO3、PbO；故選AD；

(6)根據(jù)分析可知濾液X主要含有MnCl2，根據(jù)圖可知，溫度50℃，pH8.5左右時，Mn3O4的含量最高，因此制備時注意控制條件為50℃，pH在8.5左右，結(jié)合制備原理可知實驗方案為：將濾液X水浴加熱并保持50°C，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH并維持在8.5左右，在不斷攪拌下，邊通空氣邊加氨水，直至有大量黑色沉淀生成時，靜置，(在上層清液中繼續(xù)滴加氨水不再有沉淀生成)，過濾，洗滌沉淀2~3次(直至洗滌液檢驗不出Cl-)。【解析】80°C、3mol·L-1PbCl2(s)+2Cl-(aq)?(aq)ΔH>0，增大Cl-濃度，平衡正向移動，增大PbCl2的溶解度2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2OAD將濾液X水浴加熱并保持50°C，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH并維持在8.5左右，在不斷攪拌下，邊通空氣邊加氨水，直至有大量黑色沉淀生成時，靜置，(在上層清液中繼續(xù)滴加氨水不再有沉淀生成)，過濾，洗滌沉淀2~3次(直至洗滌液檢驗不出Cl-)五、原理綜合題(共3題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；

②4NO2(g)＋2N2(g)＝8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。

將①-②得：CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1。

(2)從圖中可以看出，NH3、NO、NO2為反應(yīng)物，X與H2O為生成物，X為一種無毒的氣體，則其為N2，NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為2NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2O。

(3)從圖中可以看出；當x＝1時，脫氮效果最佳。最佳的脫氮溫度是300℃。

Ⅱ.(4)①從方程式CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)中看，反應(yīng)物的氣體分子數(shù)大于生成物的氣體分子數(shù)，所以壓強越大，CH3OH的體積分數(shù)越大，故壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是p1＞p2＞p3。

②從圖中看，C點時，CH3OH的體積分數(shù)為50%，設(shè)CO的變化量為x。則CO(g)＋2H2(g)CH3OH

起始量1mol2mol0

變化量x2xx

平衡量1-x2-2xx

x=則K=

從圖中看，溫度升高，甲醇的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，從而證明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因為A點溫度低，所以KA比KB、KD大，B、D兩點的溫度相同，平衡常數(shù)相同，故A、B、D三點的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是KA＞KB＝KD?！窘馕觥浚?1602NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2O1300p1＞p2＞p348KA＞KB＝KD24、略

【分析】【詳解】

(1)①赤潮是水中的氮、磷元素濃度過大造成的水污染,會導(dǎo)致藻類瘋長,引起水中缺氧,水生生物大量死亡,與環(huán)境污染有關(guān)；②溫室效應(yīng)是因為CO2等溫室氣體造成的全球氣候變暖,與環(huán)境污染有關(guān)；③酸雨是大量排放SO2等酸性氣體造成的大氣污染,與環(huán)境污染有關(guān)；④光化學(xué)污染是氮的氧化物和有機烴類在光作用下的一系列復(fù)雜變化,與環(huán)境污染有關(guān)；⑤水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化為電能,與環(huán)境污染無關(guān)；⑥臭氧空洞是氟里昂等排放到空氣中形成的,與環(huán)境污染有關(guān)；⑦潮汐是海水在天體引力作用下產(chǎn)生的海面周期性漲落現(xiàn)象,與環(huán)境污染無關(guān)；⑧農(nóng)藥化肥的不當使用會造成環(huán)境污染；⑨地方性甲狀腺腫是因為缺碘造成的甲狀腺腫大,與環(huán)境污染無關(guān)；⑩工業(yè)“三廢”指廢水廢氣和廢物，生活污水的任意排放會造成環(huán)境污染；與環(huán)境污染無關(guān)，故⑤⑦⑨與環(huán)境污染無關(guān)。答案⑤⑦⑨。

(2)①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol根據(jù)蓋斯定律計算②-①得到N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol。反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進，除能釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水,清潔無污染,。因此，本題正確答案是:N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol；產(chǎn)物為氮氣和水,清潔無污染。