2025年人教A新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法不正確的是A.等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等B.戊烷和2-甲基丁烷是同系物C.甲烷的二氯代物只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O92、下列關(guān)于氮的氧化物的敘述正確的是A.氮的氧化物只有NO、NO2B.氮的氧化物均為紅棕色氣體C.氮的氧化物均有毒D.氮的氧化物在空氣中能穩(wěn)定存在3、實驗室里為了簡便制取干燥的氨氣，下列方法中合適的是A.在濃氨水中加入NaOH固體并加熱，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥B.加熱NH4Cl固體，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥C.在N2和H2混合氣體中加入鐵觸媒并加熱至500℃D.加熱NH4HCO3固體，生成的氣體用P2O5干燥4、在氣體反應中；使反應物中活化分子數(shù)增多，且活化分子百分數(shù)增大的方法是（）

①增大反應物濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入合適的催化劑A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④5、下列實驗各自對應的裝置設計與安裝都正確的是。

A.裝置甲實驗室乙烯的除雜B.裝置乙實驗室制硝基苯C.裝置丙實驗室制備及收集乙烯D.裝置丁實驗室制取乙酸乙酯6、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是()A.B.HC≡C—(CH2)3CH3與C.CH3CH2OCH2CH3與D.CH3—CH=CH—CH3與CH2=CH—CH=CH2評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、硫酸是重要的化工原料。工業(yè)制取硫酸重要的一步反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在溫度和體積為相同的兩個剛性密閉容器中，分別進行實驗i和實驗ii。實驗起始物質(zhì)的量/mol平衡時n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①實驗i中，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②實驗ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密閉容器中發(fā)生上述反應，圖I為化學反應速率隨溫度不斷改變而變化的圖像。該過程中溫度在不斷_______(填“升高”或“降低”)，達到化學平衡狀態(tài)的時刻為_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中起始SO2和O2的物質(zhì)的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖II所示，則m1、m2、m3由小到大的順序為_______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合氣體，形成濁液，則溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。8、現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

(1)該反應的逆反應為_________熱反應；且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時；A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)；則A的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)_____。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。9、著色劑。

①作用：著色劑是為了美化食品外觀；使食品色澤更誘人。

②分類：按來源分食用____色素，食用_____色素。

③常見的食用著色劑：①_____②_____③檸檬黃④莧菜紅。

④危害：超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素_____和_____都有嚴格的規(guī)定。10、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況；某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應的物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。11、Ⅰ.下列8組物質(zhì)或粒子:

①14N和14C

②16O和18O

③氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]

④足球烯(C60)和金剛石。

⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

⑦和

⑧

（1）互為同素異形體的是____________（填編號，下同），

（2）互為同位素的是____________；

（3）互為同系物的是____________；

（4）互為同分異構(gòu)體的是____________。

Ⅱ.回答下列有關(guān)有機化學的問題：

（5）的分子式為____________，該物質(zhì)所含官能團名稱是____________。

（6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應方程式為____________，反應類型是____________。

（7）下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。

A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤13、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤14、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤15、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤16、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤17、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤18、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤19、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤20、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)21、硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制漿”過程中發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(2)“氣體X”的化學式是_________，生成氣體X發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、___、過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。

22、本月4日，谷歌公司宣布：以60勝O負1平的戰(zhàn)績橫掃眾多圍棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能產(chǎn)品AlpbaGo的升級版；人工智能再次成為熱門話題。其中，高純度硅是一種重要的基礎材料。以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法：

請回答下列問題（各元素用相應的元素符號表示）:

（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應的有____（填反應代號）。

（2）寫出反應①的化學方程式：____；在反應①發(fā)生的同時，會發(fā)生副反應：SiO2+3CSiC+CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的最之比為l:l，則參加反應的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為____。

（3）寫出反應③的化學方程式____。

（4）整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式____。

（5）硅的化合物用途也很廣泛，將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應，生成化合物W，其化學方程式是____；。A．B．C幾種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是_____（填化學式）；將該氣體通入化合物W的水溶液中的現(xiàn)象為____。

（6）工業(yè)上：常將硅酸鹽的化學式表示為氧化物的形式，如：Na2SiO3可表示為Na2O·SiO2，正長石的化學式為KAlSi3Ox，則x=____，將正長石的化學式改寫為氧化物的形式________。23、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)；生活有重要價值。

Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示：

設備2中通入的物質(zhì)A是___________。設備2、3中發(fā)生反應的化學方程式分別是___________、___________；

Ⅱ.氨氮廢水的處理是當前科學研究的熱點問題之一、氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(1)過程①的目的是將轉(zhuǎn)化成NH3，并通過鼓入大量熱空氣將氨吹出，寫出轉(zhuǎn)化成NH3的離子方程式：___________。

(2)過程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學式分別為___________、___________。

(3)圖中含余氯廢水中含有NaClO，則X可選用___________(填序號)溶液達到去除余氯的目的。

a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl24、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制備Li2CO3，并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分離子濃度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物。

iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制備Li2CO3粗品。

(1)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是_______________（任寫一條）。

(2)濾渣1的主要成分有_____________。

(3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.純化Li2CO3粗品。

(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用陽離子交換膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陰極的電極反應式是：______________________________。

Ⅲ.制備LiFePO4

(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是__________________________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒均消耗3mol氧氣，故A正確；B．戊烷和2-甲基丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可推知甲烷的二氯代物只有一種，故C正確；D．三硝酸甘油酯的分子式是C3H5N3O9，故D正確；答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等；則A錯誤；

B．NO、N2O4等均為無色氣體；則B錯誤；

C．氮的氧化物均有毒；則C正確；

D．NO在空氣中易被O2氧化為NO2；則D錯誤；

本題答案C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在濃氨水中加入NaOH固體并加熱放出氨氣；氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故選A；

B.加熱NH4Cl固體生成氨氣和氯化氫；降溫后氯化氫和氨氣又生成固體氯化銨，故不選B；

C.在N2和H2混合氣體合成氨氣；需要高溫；高壓、催化劑，實驗室難以滿足該條件，故不選C；

D.氨氣是堿性氣體，P2O5是酸性干燥劑，不能用P2O5干燥氨氣，故不選D。4、B【分析】【詳解】

①增大反應物濃度；反應物中分子總數(shù)增多，活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變，故①不符合題意；

②升高溫度；反應物中分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增大，故②符合題意；

③增大壓強；反應物中分子總數(shù)增多，活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變，故③不符合題意；

④移去生成物；反應物中分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)減少，活化分子百分數(shù)不變，故④不符合題意；

⑤加入合適的催化劑；反應物中分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增多，故⑤符合題意；

因此②⑤符合題意；故B符合題意。

綜上所述，答案為B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；不能用酸性高錳酸鉀溶液除雜，乙烯中一般含有乙醇；二氧化硫等，可以用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；

B．苯與濃硝酸混合后；加入濃硫酸做催化劑，在水浴溫度60℃左右時，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，設計和安裝均正確，故B正確；

C．乙烯的密度略小于空氣的密度；不能用排空氣法收集乙烯，由于乙烯不溶于水，可采用排水法收集乙烯，故C錯誤；

D．乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇等；導管不能插入液面以下，避免發(fā)生倒吸，故D錯誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知兩烷烴的分子式分別為C5H12、C6H14；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知兩烴的分子式都為C6H10；結(jié)構(gòu)不同，符合同分異構(gòu)體的定義，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知兩物質(zhì)的分子式分別為C4H10O、C4H10O2；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知兩物質(zhì)的分子式分別為C4H8、C4H6；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)列三段式：即轉(zhuǎn)化率為：60％。

②根據(jù)極限轉(zhuǎn)化法得出；在同溫同體積的條件下，實驗i和ii互為等效平衡，故a=0.12。

(2)由于該反應是放熱反應，隨著反應進行，溫度不斷升高，根據(jù)圖像t2時正逆反應速率相等；說明達到平衡。

(3)根據(jù)增大某反應物的濃度時，會增大另一個反應物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率會降低的規(guī)律進行判斷，在相同溫度下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大說明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根據(jù)

【點睛】

注意等效平衡的利用，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化法將生成物轉(zhuǎn)化為反應物，根據(jù)條件利用等效平衡進行判斷?！窘馕觥?0％0.12升高t2m1238、略

【分析】【分析】

已知達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱；當減小壓強體積增大時，平衡向計量數(shù)增大的方向移動，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，平衡逆向移動，則m+m>p。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，正反應為吸熱；則逆反應為放熱反應；m＋n>p；故答案為：放；>；

（2）減壓容積增大；平衡向著氣體的計量數(shù)之和增大的反應方向移動，即向著逆反應方向移動，則A的質(zhì)量分數(shù)增大；故答案為：增大；

（3）在反應容器中加入一定量的B；反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，促進A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大；溫度不變，平衡常數(shù)不變；故答案為：增大；不變；

（4）正反應吸熱；則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增多，則二者的濃度比值將減小，故答案為：減小；

（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，若加入催化劑，平衡不移動，則平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變?！窘馕觥糠牛驹龃笤龃蟛蛔儨p小不變9、略

【分析】【詳解】

著色劑按來源分為：食用天然色素；如姜黃素；胡蘿卜素；食用人造色素，如日落黃、檸檬黃；

常見的食用著色劑：①胡蘿卜素；②胭脂紅、③檸檬黃、④莧菜紅；

超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素種類和用量都有嚴格的規(guī)定?！窘馕觥刻烊蝗嗽旌}卜素胭脂紅種類用量10、略

【分析】【分析】

當向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明反應中放出熱量導致瓶內(nèi)壓強增大，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)因為發(fā)生反應A+B＝C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應為放熱反應；

(2)因為反應為放熱反應；所以A和B的總能量比C和D的總能量高；

(3)化學變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；

(4)化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應為放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量?！窘馕觥糠艧岣邿崮艿?1、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體的是④足球烯(C60)和金剛石；

（2）同位素是指質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不相等的不同種原子，互為同位素的是②16O和18O；

（3）同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子式相差n個－CH2的有機物，互為同系物的是⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3；

（4）同分異構(gòu)體是指分子是相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體的是③氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]、⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；

Ⅱ.（5）的分子式為該物質(zhì)所含官能團名稱是碳碳雙鍵；（醇）羥基；

（6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應方程式為：+HNO3+H2O；該反應為取代反應；

（7）含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-OH（-OH直接鏈接的碳原子有氫）、醛基的物質(zhì)以及苯的同系物（與苯環(huán)直接相連的第一個碳原子有氫）等可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯、苯、戊烷中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案是A、D、F【解析】④②⑥③⑤碳碳雙鍵、（醇）羥基+HNO3+H2O取代反應A、D、F三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。13、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。14、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。16、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源，正確。17、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。18、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。19、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；20、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

“制漿”過程中制漿的時候加入的是氧化鈣和水，CaO+H2O=Ca(OH)2，氫氧化鈣與硝酸銨反應生成氨氣，2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗。

【詳解】

(1)“制漿”過程中制漿的時候加入的是氧化鈣和水，發(fā)生反應的化學方程式是CaO+H2O==Ca(OH)2。故答案為：CaO+H2O==Ca(OH)2；

(2)制漿時生成了Ca(OH)2，氫氧化鈣與硝酸銨反應生成氨氣，故放出的氣體是氨氣，“氣體X”的化學式是NH3，生成氣體X發(fā)生反應的化學方程式是2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。故答案為：NH3；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；

(3)從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。故答案為：冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶；漏斗?！窘馕觥竣?CaO+H2O=Ca(OH)2②.NH3③.2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O④.冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶⑤.漏斗22、略

【分析】【詳解】

工業(yè)上在電爐內(nèi)，用硅石和碳反應得粗硅和一氧化碳，然后用粗硅和氯氣反應得四氯化硅，再用四氯化硅和氫氣反應的純硅和氯化氫，這樣就完成硅的制造。本題涉及的反應為①SiO2+2CSi+2CO↑②Si＋3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3+H2Si+3HCl④CO＋H2OCO2＋H2。

（1）置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應；在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應的有①②③，答案：①②③；

（2）寫出反應①的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO↑；會發(fā)生副反應：SiO2+3CSiC+2CO↑。將兩方程式疊加，可知C和SiO2的物質(zhì)的量之比為5:2；

（3）寫出反應③的化學方程式SiHCl3+H2Si+3HCl；

（4）SiHCl3遇水劇烈反應方程為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑；

（5）石英砂和純堿：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，A為CO、B為CO2、C為H2，幾種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是CO2，W為Na2SiO3，CO2＋Na2SiO3=H2SiO3＋Na2CO3；將該氣體通入化合物W的水溶液中的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁（白色沉淀）；

（6）正長石的化學式為KAlSi3Ox，由化合價代數(shù)和為0，1+3+4×3=2x,則x=8;將正長石的化學式改寫為氧化物的形式K2O·Al2O3·6SiO2【解析】①②③SiO2+2CSi+2CO↑5：2SiHCl3+H2Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑CO2出現(xiàn)渾濁（白色沉淀）8K2O·Al2O3·6SiO223、略

【分析】【分析】

I．氨氣和氧氣通入設備1中；在該設備中氨氣被催化氧化生成NO和水；之后進入設備2，得到硝酸，NO被氧化，則A為應為氧氣；硝酸進入設備3和氨氣反應生成硝酸銨。

II．含銨根的廢水和NaOH溶液反應生成NH3，之后將銨根濃度較低的廢水與NaClO溶液混合，NaClO具有強氧化性，將-3價的N元素氧化無毒的N2，自身被還原成Cl-；再添加適量的還原劑將過量的次氯酸鈉除去；得到達標廢水。

【詳解】

I．根據(jù)分析可知NO轉(zhuǎn)化為硝酸，需要氧化劑，則設備2中通入的物質(zhì)A是O2(或空氣)；設備2中發(fā)生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，設備3中硝酸與氨氣發(fā)生反應生成硝酸銨，其化學方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3，故答案為：O2(或空氣)；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；HNO3+NH3=NH4NO3；

II．(1)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH轉(zhuǎn)化為NH3，反應的離子方程式為+OH-NH3↑+H2O；

(2)根據(jù)分析可知，過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O，所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學式為N2；NaCl；

(3)根據(jù)分析可知X應為還原劑；

a.KOH為堿性溶液；不符合題意；

b.NaCl和次氯酸反應生成有毒的氯氣；不符合題意；

c.高錳酸鉀為強氧化劑；不符合題意；

d.Na2SO3有較強還原性；且產(chǎn)物無污染，符合題意；

故答案選b?！窘馕觥縊2(或空氣)4NO+3O2+2H2O=4HNO3HNO3+NH3=NH4NO3+OH-NH3↑+H2ON2NaClb24、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：將含鋰廢渣研磨后，在70℃條件下用稀硫酸酸浸其中的金屬離子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+與硫酸根離子生成CaSO4沉淀，過濾，濾渣1主要是CaSO4；向濾液1中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12可沉淀溶液中的Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要為Ni(OH)2、Mg(OH)2還有極少量的Ca(OH)2；濾液2含有Li+，向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，得到沉淀，趁熱過濾得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3，將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)流程中為加快化學反應速率而采取的措施有：將含鋰廢料研磨；70℃加熱、適當增大硫酸的濃度；

(2)根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分是CaSO4；

(3)根據(jù)表可知Li2CO3隨溫度的升高而降低，故90℃充分反應后，通過趁熱過濾，可分離出固體Li2CO3粗品；

(4)lkg含鋰3.50%的廢渣，由于鋰的浸出率為a，則浸出Li+的物質(zhì)的量為n(Li+)==5amol，由于Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是m(Li2CO3)=5amol××b×74g/mol=185abg；

(5)根據(jù)電解圖，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，放電離子為氫氧根離子，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極上溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子放電，電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據(jù)元素分析該氣體為CO，則該反應的化學方程式為：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程。涉及反應速率的影響因素、物質(zhì)成分的判斷、物質(zhì)含量的計算及電化學知識。正確理解題干信息，充分利用已學知識，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學生在有扎實的基礎知識的同時，還要有處理信息應用的能力?！窘馕觥垦心?、加熱、增大硫酸濃度（任寫一點）CaSO4趁熱過濾185ab2H