2020高考幫·化學(xué)-主題幫-

主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型【高考幫·化學(xué)】主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

主題1化學(xué)反應(yīng)中的3種定量計(jì)算關(guān)系目錄CONTENTS主題2工藝流程題的突破方法與思維模型主題3物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)思維模型主題4綜合實(shí)驗(yàn)題的解題模型和突破方法主題1化學(xué)反應(yīng)中的3種定量計(jì)算關(guān)系依據(jù)化學(xué)方程式中的定量關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算利用關(guān)系式法解答連續(xù)反應(yīng)類(lèi)計(jì)算題利用守恒法簡(jiǎn)化解題過(guò)程近幾年高考全國(guó)卷中對(duì)化學(xué)計(jì)算的考查往往分散在工藝流程題、原理綜合題以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)題等中的某一小問(wèn),常涉及化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系和關(guān)系式法的應(yīng)用,此類(lèi)題具有數(shù)據(jù)多、關(guān)系復(fù)雜、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。近五年高考全國(guó)卷對(duì)化學(xué)計(jì)算具體考查情況如下:

主題1化學(xué)反應(yīng)中的3種定量計(jì)算關(guān)系

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型試卷主要考查點(diǎn)考查方向及內(nèi)容2018全國(guó)卷Ⅰ,T27(4);2017全國(guó)卷Ⅱ,T28(4);2016全國(guó)卷Ⅰ,T28(5);2015新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ,T28(3)④物質(zhì)含量的計(jì)算高考全國(guó)卷中有關(guān)化學(xué)計(jì)算題的考查,主要有:(1)測(cè)定樣品產(chǎn)率、物質(zhì)中某組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或結(jié)晶水的數(shù)目等;(2)利用中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定原理進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量和質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算等;(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果計(jì)算相對(duì)分子(原子)質(zhì)量、中和熱等2018全國(guó)卷Ⅱ,T28(3)②;2018全國(guó)卷Ⅲ,T26(2)②;2017全國(guó)卷Ⅰ,T26(5);2017全國(guó)卷Ⅱ,T26(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或純度的計(jì)算2017全國(guó)卷Ⅲ,T26(2)③;2014新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ,T27(4)化學(xué)式(或結(jié)晶水?dāng)?shù)目)的確定2017全國(guó)卷Ⅲ,T27(5);2014新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,T26(7)產(chǎn)率的計(jì)算1.依據(jù)化學(xué)方程式中的定量關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算化學(xué)專題十四原電池化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(1)應(yīng)用原理在化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。若各種物質(zhì)均為氣體時(shí),各物質(zhì)的氣體體積之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)解題步驟化學(xué)專題十四原電池化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)專題十四原電池示例1

[高考組合題]高錳酸鉀溶液常被用來(lái)測(cè)定含有還原性物質(zhì)溶液的濃度。高錳酸鉀溶液使用前常用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。試完成下面問(wèn)題:化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(1)[2016全國(guó)卷Ⅰ,36(5),3分]高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱取1.0800g樣品,溶解后定容于100mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000mol?L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48mL。該樣品的純度為

（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-

+5H2C2O4+6H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

(2)[2016全國(guó)卷Ⅱ,36(5),2分]雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定,該反應(yīng)的離子方程式為

。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10g·cm-3),其濃度為

mol·L-1?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型化學(xué)專題十四原電池化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

思維導(dǎo)引

化學(xué)專題十四原電池化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)專題十四原電池化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型答案

2.利用關(guān)系式法解答連續(xù)反應(yīng)類(lèi)計(jì)算題化學(xué)專題十四原電池化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型①應(yīng)用原理關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中,它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“量”的關(guān)系表示出來(lái),把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。建立已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。

②解題步驟化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型回答下列問(wèn)題:(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是

。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和

;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除

及二氧化碳。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amol?L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為

;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為

mg?L-1。(5)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

。(填“高”或“低”)化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型思維導(dǎo)引化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

解析

(1)取水樣時(shí)避免擾動(dòng)水體表面,這樣能保證所取水樣中溶解氧量與水體中實(shí)際溶解氧量基本相同,以減小實(shí)驗(yàn)誤差。(2)根據(jù)水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液反應(yīng)生成MnO(OH)2，可寫(xiě)出固氧的反應(yīng)為O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定,配制該溶液時(shí)無(wú)需用容量瓶,只需粗略配制,故配制Na2S2O3溶液時(shí),還需要用到的玻璃儀器為量筒;所用蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,這樣能除去水中溶解的氧氣和CO2,且能殺菌。(4)根據(jù)Ⅱ可知MnO(OH)2能將水樣中的I-氧化為I2,滴定過(guò)程中用淀粉溶液作指示劑,在滴定終點(diǎn)前I2遇淀粉變藍(lán),達(dá)到化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差

(2)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2

(3)量筒

氧氣

(4)藍(lán)色剛好褪去

80ab

(5）低

答案化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

方法總結(jié)本題需根據(jù)多個(gè)反應(yīng)計(jì)算水樣中溶解氧的含量,為了減少運(yùn)算量,可結(jié)合所給化學(xué)反應(yīng)通過(guò)某種或某幾種物質(zhì)找出最初反應(yīng)物和最終生成物間的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算,即利用關(guān)系式法,如本題通過(guò)MnO(OH)2、I2可找出關(guān)系式O2~4Na2S2O3。在類(lèi)似多步計(jì)算的題目中均可以采用關(guān)系式法解題?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

示例3

[2017全國(guó)卷Ⅲ,27(5),2分]某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為

。

化學(xué)主題幫

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思維導(dǎo)引

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型解析

由關(guān)系式Cr2O3

~

K2Cr2O7,

152

2940.4m1kg

x=

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

答案

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

3.利用守恒法簡(jiǎn)化解題過(guò)程①應(yīng)用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒,如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型②解題步驟化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型示例4

[2016天津,7(6),4分]銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為

,生成硫酸銅物質(zhì)的量為

。碳氮Y

X

硫Z化學(xué)主題幫

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化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

NO:0.9mol,NO2:1.3mol

2mol答案化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

拓展變式1

[關(guān)系式法求解純度]無(wú)水MgBr2可用作催化劑,實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4-MgY2-。測(cè)定前,先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度為

(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

拓展變式2[高考組合題](1)[化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系][2015新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,9改編,6分]烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)專題十四原電池(2)[用原子守恒法求解化學(xué)式][2015山東,29(2)節(jié)選,3分]在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為

。

(3)[用質(zhì)量守恒法求解化學(xué)式][2015浙江,27Ⅱ(1)改編,2分]一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成化合物甲。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)甲的化學(xué)式:

。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

2.(1)3∶2

(2)Co3O4

(3)NaH

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

(3)化合物甲是由Na和H2反應(yīng)得到的,故化合物甲中含有Na、H兩種元素,又4.80g化合物甲加熱分解得到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,則化合物甲中氫元素的質(zhì)量為0.2g,鈉元素的質(zhì)量為4.6g,化合物甲中Na和H的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,可判斷化合物甲的化學(xué)式為NaH?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型一、命題特點(diǎn)分析二、工藝流程題的突破方法

主題2工藝流程題的突破方法與思維模型

化學(xué)專題十四原電池主題2

工藝流程題的突破方法與思維模型工藝流程綜合類(lèi)試題是近年來(lái)全國(guó)卷的“明星”題型,其特點(diǎn)是以工業(yè)冶金的操作流程為素材,考查元素化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(部分試題會(huì)涉及實(shí)驗(yàn)操作)。試題緊密聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,綜合性強(qiáng),思維容量大,難度和區(qū)分度較大,有利于考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力及分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力,有利于加強(qiáng)考生對(duì)生活、生產(chǎn)問(wèn)題的關(guān)注及化學(xué)學(xué)科價(jià)值的正確認(rèn)識(shí),考查考生“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

一、命題特點(diǎn)分析1.近三年全國(guó)卷考查分析

年份及題號(hào)涉及的主要元素(物質(zhì))考查方向及內(nèi)容2018全國(guó)卷Ⅰ,T27SO2、Na2S2O5化學(xué)式、操作目的等2018全國(guó)卷Ⅱ,T26Zn、Fe、Cd、Pb等化學(xué)方程式、操作目的、電極反應(yīng)等2018全國(guó)卷Ⅲ,T27KIO3、Cl2等操作方法、化學(xué)方程式等2017全國(guó)卷Ⅰ,T27Ti、Fe、Li(鈦鐵礦)等實(shí)驗(yàn)條件、離子方程式、化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)計(jì)算(Ksp)等2017全國(guó)卷Ⅱ,T26CaO、SiO2、Mg、Fe等操作目的、化學(xué)方程式、成分推斷、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等2017全國(guó)卷Ⅲ,T27Cr、Fe(鉻鐵礦、重鉻酸鉀等)化學(xué)方程式配平、儀器選取、成分推斷、pH調(diào)節(jié)、離子方程式書(shū)寫(xiě)、產(chǎn)率計(jì)算等化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

年份及題號(hào)涉及的主要元素(物質(zhì))考查方向及內(nèi)容2016全國(guó)卷Ⅰ,T28Cl(NaClO2、ClO2等)化合價(jià)、化學(xué)方程式、除雜、電解原理、氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算、有關(guān)元素含量的計(jì)算等2016全國(guó)卷Ⅰ,T36Mn(KMnO4、MnO2等)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件、化學(xué)方程式、產(chǎn)物推斷、電解原理及相關(guān)計(jì)算、滴定原理與相關(guān)計(jì)算等2016全國(guó)卷Ⅲ,T28V(V2O5、NH4VO3等)離子方程式、成分推斷、氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算等2016全國(guó)卷Ⅲ,T36Fe(聚合硫酸鐵等)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、滴定原理與相關(guān)計(jì)算等化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型[續(xù)表]

2.工業(yè)冶金分類(lèi)

工業(yè)冶金化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

根據(jù)工業(yè)冶金的生產(chǎn)階段特征,近五年高考題中所涉及的工藝流程題一般分為三個(gè)階段,即原料預(yù)處理階段、物質(zhì)轉(zhuǎn)化及除雜階段、產(chǎn)品的獲得及純化階段。3.工藝流程題的命題模型化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型4.命題思想

(1)元素守恒思想。原料中的“核心元素”經(jīng)多步轉(zhuǎn)化,最終“存留”于目標(biāo)產(chǎn)物中,該思想是工藝流程圖的主線。(2)物料轉(zhuǎn)化思想。工藝流程圖中呈現(xiàn)的各個(gè)“方框”一般表示工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)釜,方框中的物質(zhì)表示反應(yīng)釜中的“主要物質(zhì)”,方框之間的“箭頭”表示“轉(zhuǎn)化關(guān)系”,箭頭的上方或下方一般注明轉(zhuǎn)化時(shí)加入的試劑或需控制的條件等?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

(3)教材聯(lián)系生產(chǎn)的思想。工藝流程題中的大部分化學(xué)反應(yīng)來(lái)源于教材,部分陌生的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)原理也源于教材;工藝流程圖中的工業(yè)操作(反應(yīng)裝置)與教材中的實(shí)驗(yàn)操作(實(shí)驗(yàn)裝置)相對(duì)應(yīng)。(4)綠色環(huán)保思想。對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)可以直接排放,部分物質(zhì)需要循環(huán)利用,實(shí)現(xiàn)資源利用最大化。

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

5.考查內(nèi)容(1)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。從工業(yè)原料到目標(biāo)產(chǎn)物的制備過(guò)程中,主要涉及氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由于工業(yè)原料的化學(xué)成分復(fù)雜,制備過(guò)程中必然涉及多個(gè)化學(xué)反應(yīng)才能達(dá)到制備目的,所以陌生物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的書(shū)寫(xiě)與配平是該題型的重要考查內(nèi)容。(2)實(shí)驗(yàn)條件與實(shí)驗(yàn)操作。工藝流程圖中的反應(yīng)產(chǎn)物多為混合物,為獲得目標(biāo)產(chǎn)物必然涉及反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型內(nèi)容，所以反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等是該題型的重要考查內(nèi)容。(3)產(chǎn)率及純度的計(jì)算。由于工業(yè)生產(chǎn)中企業(yè)追求的是產(chǎn)品的純度及產(chǎn)率,故部分試題還會(huì)考查物質(zhì)的純度或產(chǎn)率的計(jì)算。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型二、工藝流程題的突破方法

1.抓主線、明思路抓主線即分析起始物質(zhì)中哪些“核心元素”最終要“存留”于目標(biāo)產(chǎn)物中,以及含“核心元素”的物質(zhì)在工藝流程圖中經(jīng)過(guò)哪些反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。考生在審題的過(guò)程中可用筆在工藝流程圖中圈出含“核心元素”的物質(zhì),明確制備過(guò)程中的核心化學(xué)反應(yīng)。工藝流程題中大致有三種制備主線,如表所示:化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

原料目標(biāo)產(chǎn)物核心化學(xué)反應(yīng)涉及實(shí)驗(yàn)操作單質(zhì)化合物氧化還原反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶等化合物化合物復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)化合物單質(zhì)氧化還原反應(yīng)化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型2.抓轉(zhuǎn)化、明反應(yīng)工藝流程題的核心為多個(gè)化學(xué)反應(yīng),而加入試劑后發(fā)生的反應(yīng)決定后續(xù)的實(shí)驗(yàn)條件及操作,故抓住每步加入的試劑與主線上的物質(zhì)間的反應(yīng)是解答全題的關(guān)鍵,同時(shí)還要分析反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響及反應(yīng)條件的控制方法。若加入的試劑為酸、堿、鹽,一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);若加入的試劑為強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑,則一般發(fā)生氧化還原反應(yīng)。兩類(lèi)反應(yīng)的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作多為過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶等。部分常見(jiàn)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件的控制及目的或方法如表所示:化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型溫度測(cè)量溫度需要溫度計(jì),控制溫度的方法通常有冰浴、水浴、酒精燈加熱等。需要加熱但溫度控制在100℃或100℃以下時(shí),通常用熱水浴;控制溫度的目的一方面是改變反應(yīng)速率,另一方面是防止副反應(yīng)發(fā)生(如反應(yīng)物中有受熱易分解的物質(zhì)等)用量強(qiáng)調(diào)某種反應(yīng)物過(guò)量,可能是為了提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或使反應(yīng)平衡向某一反應(yīng)方向移動(dòng),也可能是利用混合物中各組分的性質(zhì)差異達(dá)到分離提純的目的(如利用過(guò)量的NaOH溶液分離Mg2+和Al3+)化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型pH控制pH可以控制反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)產(chǎn)物的種類(lèi),如通過(guò)生成氫氧化物沉淀分離金屬離子時(shí),一般采用控制溶液pH的方法,相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH6.31.53.49.1沉淀完全的pH8.32.84.811.1化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型[續(xù)表]洗滌常見(jiàn)的洗滌方式有“水洗”“乙醇洗”?！八础钡哪康氖浅コ恋砘蚓w表面殘留的水溶性雜質(zhì)并降低晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗;“乙醇洗”既可以除去沉淀或晶體表面殘留的雜質(zhì),又可以減少晶體溶解的損耗,同時(shí)使沉淀或晶體快速干燥氧化氧化劑的選擇要依據(jù)試題設(shè)置的情境,常見(jiàn)的氧化劑有氯氣、過(guò)氧化氫、氧氣和次氯酸鈉等,為了避免引入新的雜質(zhì),通常選擇的氧化劑有過(guò)氧化氫或氧氣化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型[續(xù)表]3.抓操作、明實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)的差異決定混合物的分離提純操作,所以工藝流程題強(qiáng)調(diào)混合物的分離提純操作。工藝流程題中的操作與實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)操作是對(duì)應(yīng)的,即教材中的實(shí)驗(yàn)操作是工藝流程題中操作的縮影,故考生能運(yùn)用基本實(shí)驗(yàn)方法與技能解決工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題?；旌衔锏姆蛛x提純操作,常見(jiàn)的有過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾、升華、鹽析等?？忌鷳?yīng)理解這些分離提純操作的原理及掌握這些分離提純操作用到的主要化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型儀器及裝置的特點(diǎn),并注意操作注意事項(xiàng);分離提純操作過(guò)程中有“固定搭配”的操作步驟,如從濁液中分離出沉淀并稱量其質(zhì)量時(shí)的操作步驟為“過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量”;萃取分液時(shí)的操作步驟為“檢漏、裝液、振蕩、靜置、分液”;從溶液中獲得晶體時(shí)的操作步驟為“加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥”等,在理解的基礎(chǔ)上,熟記這些有“固定搭配”的操作步驟,有利于快速準(zhǔn)確解題?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型4.工藝流程題的典型例題分析(1)粉碎與焙燒

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型示例1

[焙燒][2018全國(guó)卷Ⅱ,26,14分]我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題:化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有

;氧化除雜工序中ZnO的作用是

,若不通入氧氣,其后果是

。

(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為

;沉積鋅后的電解液可返回

工序繼續(xù)使用?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型解析化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(1)焙燒過(guò)程中ZnS和O2反應(yīng)生成ZnO和SO2。(2)加入稀硫酸后,濾渣中有不溶于稀硫酸的SiO2,還有生成的難溶于水的PbSO4。加入ZnO的作用是消耗稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀。若不通入氧氣,雜質(zhì)離子Fe2+無(wú)法除去,會(huì)影響Zn的純度。(3)由還原除雜工序可知反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+Zn2++Cd。(4)由于電解液為ZnSO4溶液,電解產(chǎn)物為Zn,即電解時(shí)Zn2+在陰極被還原,電極反應(yīng)式為Zn2++2e-Zn,則陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+,所以沉積Zn后的電解液的主要溶質(zhì)為H2SO4,可返回溶浸步驟工序繼續(xù)使用。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型答案

(3)Cd2++ZnCd+Zn2+(2分)(4)Zn2++2e-Zn(2分)溶浸(2分)化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型拓展變式[焙燒][2018河南鄭州二模,14分]電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖:化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(1)氯金酸(HAuCl4)中Au的化合價(jià)為

。

(2)銅陽(yáng)極泥氧化時(shí),采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是

。

(3)“焙燒渣”在“①酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)“②浸金”反應(yīng)中,H2SO4的作用為

,該步驟的分離操作中,需要對(duì)所得的AgCl進(jìn)行水洗。簡(jiǎn)述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈?

。

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(6)甲醛還原法沉積銀,通常在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為

。電解法精煉銀,用10A的電流電解30min,若電解效率(通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)為80%,此時(shí)可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量約為

(保留1位小數(shù),法拉第常數(shù)為96485C·mol-1)?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(2)酸浸

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型示例2

[酸浸][2018全國(guó)卷Ⅲ,27,14分]KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)KIO3的化學(xué)名稱是

。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示:化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是

?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是

?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式

。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為

,其遷移方向是

。

③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有

(寫(xiě)出一點(diǎn))。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型解析化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(1)根據(jù)氯酸鉀(KClO3)可以推測(cè)KIO3為碘酸鉀。(2)氣體的溶解度隨著溫度的升高或壓強(qiáng)的減小而減小,所以可通過(guò)加熱法去除溶解在溶液中的Cl2。由題意可知,最終產(chǎn)物為KIO3,所以結(jié)晶的晶體為KH(IO3)2,濾液中的主要成分為KCl。加KOH溶液“調(diào)pH”使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3,所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O。(3)①電解法制備KIO3時(shí),H2O在陰極得電子生成H2,電極反應(yīng)為2H2O+2e-2OH-+H2↑。電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),即由電極a向電極b遷移,陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),所以主要是K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜。③根據(jù)工藝流程分析,KClO3氧化法生成的Cl2有毒,且在調(diào)節(jié)pH時(shí)加入KOH的量不易控制,另外,生成的KIO3中雜質(zhì)較多。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型答案(除標(biāo)明外,每空2分)(1)碘酸鉀(1分)(2)加熱(1分)

KCl

KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑

②K+由a到b

③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(3)堿浸

堿浸主要是將礦樣中的酸性化合物、能溶于堿性溶液的鹽或金屬浸入堿性溶液,以便于后續(xù)轉(zhuǎn)化。

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型示例3

[堿浸][2018河北唐山三模,27,14分]磷酸鐵鋰是鋰電池的電極材料,其成分為L(zhǎng)iFePO4、碳粉和鋁箔。對(duì)該材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型已知:物質(zhì)的溶解度如表所示:

物質(zhì)溶解度溫度Li2CO3LiOHLiI0℃1.54g12.7g151g100℃0.72g13.6g179g化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型回答下列問(wèn)題:(1)由濾液1到沉淀1反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)向?yàn)V渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液時(shí),LiFePO4溶解,反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)對(duì)濾渣1酸浸操作,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是

(填標(biāo)號(hào))。

a.加入H2O2溶液適當(dāng)過(guò)量,有利于濾渣1的轉(zhuǎn)化b.適當(dāng)提高硫酸溶液濃度并攪拌c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2,節(jié)約藥品更環(huán)?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(4)濾液2加氨水時(shí),調(diào)節(jié)pH=3,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=

(常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

(5)向?yàn)V液3中加入物質(zhì)X,根據(jù)溶解度表判斷X可能是

(填“Na2CO3”“NaOH”或“NaI”)。

(6)對(duì)沉淀3進(jìn)行洗滌操作,應(yīng)選擇

(填“冷水”或“熱水”)進(jìn)行洗滌。

(7)磷酸鐵鋰電池的工作原理為L(zhǎng)iFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,電池中的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

。

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(4)鹽浸鹽浸的作用是使礦樣中的部分成分因與所加入的鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)等進(jìn)而溶解,部分雜質(zhì)形成沉淀而進(jìn)行分離。

示例4

[鹽浸][2019湖北部分重點(diǎn)中學(xué)新起點(diǎn)考試,10,10分]2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下:化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(1)用(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液浸取鋅焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的過(guò)程中加入H2O2的目的是

。

(2)加入(NH4)2S除雜過(guò)程中的主要離子方程式為

。

(3)過(guò)濾3所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是

。

(4)檢驗(yàn)2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀是否洗滌干凈的方法是

。

(5)寫(xiě)出沉鋅步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型解析化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型答案

(1)將Mn2+氧化為MnO2除去(2)Cu2++S2-CuS↓(3)(NH4)2SO4(4)取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)明顯現(xiàn)象,則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈(合理即可)(5)3ZnSO4+6NH4HCO32Zn(OH)2·ZnCO3↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(5)萃取與反萃取萃取與反萃取的目的:使目標(biāo)金屬離子與其他金屬離子或非金屬離子分離。

示例5

[萃取與反萃取][2013新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,27,15分]鋰離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí),該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型回答下列問(wèn)題:(1)LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為

。

(2)寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行,寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是

。

(4)寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(5)充放電過(guò)程中,發(fā)生LiCoO2和Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

。

(6)上述工藝中,“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是

。在整個(gè)回收工藝中,可回收到的金屬化合物有

(填化學(xué)式)?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型解析化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型反應(yīng)為6C+xLi++xe-

LixC6”,可知放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6-xe-6C+xLi+,結(jié)合題意“充放電過(guò)程中,發(fā)生LiCoO2和Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化”,可知放電時(shí)正極材料為L(zhǎng)i1-xCoO2,放電時(shí)電池產(chǎn)物為L(zhǎng)iCoO2,可得放電時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C。(6)由題意可知放電時(shí)Li+由負(fù)極材料LixC6進(jìn)入電解質(zhì)中向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料Li1-xCoO2中,相當(dāng)于在正極上富集了鋰。由流程圖可知可回收到的金屬化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型主題3物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)思維模型固液不加熱制備氣體固液加熱制備氣體固固加熱制氣體或固體物質(zhì)受熱分解液液反應(yīng)制備氣體、液體或沉淀氣固反應(yīng)制目標(biāo)產(chǎn)物主題3

物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)思維模型物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)是高考的必考點(diǎn),近五年有關(guān)高考?？嫉膬?nèi)容主要包含以下幾個(gè)方面:考查內(nèi)容考點(diǎn)掃描相關(guān)裝置及試劑固液不加熱制氣體[2018全國(guó)卷Ⅰ,26]該裝置可用于鋅粒與鹽酸反應(yīng)制H2。[2017天津,5]該裝置可用于稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制CO2[2017全國(guó)卷Ⅰ,10]該裝置可用于Zn粒和鹽酸反應(yīng)制H2;但不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣[2018北京,28]該裝置可用于濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制Cl2。[2018江蘇,5]該裝置可用于濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2(×)[2016天津,5]該裝置可用于水與電石反應(yīng)制乙炔(×)[2017年4月浙江選考,31]該裝置可用于NaClO3固體、H2SO4、H2O2反應(yīng)制ClO2氣體化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型考查內(nèi)容考點(diǎn)掃描相關(guān)裝置及試劑固液加熱制氣體[2017全國(guó)卷Ⅰ,26]銨鹽與氫氧化鈉溶液通過(guò)水蒸氣加熱反應(yīng)制NH3[2017江蘇,4]用該裝置制取SO2能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?×)[2017北京,12]該裝置所示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物(√)[2017海南,7]稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅(×)。[2017海南,7]碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫(×)。[2016全國(guó)卷Ⅲ,9]濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型[續(xù)表]考查內(nèi)容考點(diǎn)掃描相關(guān)裝置及試劑固固加熱制氣體或固體物質(zhì)受熱分解[2016全國(guó)卷Ⅰ,26]制備N(xiāo)H3的反應(yīng)方程:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O。[2016全國(guó)卷Ⅲ,9]該裝置可用于KMnO4分解制O2(試管口塞一團(tuán)棉花)[2018全國(guó)卷Ⅱ,28]探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產(chǎn)物。[2017全國(guó)卷Ⅲ,26]探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物[2015新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,26]草酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱分解產(chǎn)物的分析。[2014新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ,10]用右圖裝置探究碳酸氫鈉受熱分解(×)化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型[續(xù)表]考查內(nèi)容考點(diǎn)掃描相關(guān)裝置及試劑液液反應(yīng)制備氣體、液體或沉淀[2018全國(guó)卷Ⅰ,9]用冰醋酸、乙醇、濃硫酸制乙酸乙酯[2018江蘇,19]用Cl2、NaOH、(NH2)2CO合成N2H4·H2O[2017江蘇,21]由正丙醇制取1-溴丙烷[2015重慶,4]由乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯氣固反應(yīng)制目標(biāo)產(chǎn)物[2016四川,9]在HCl氣流中,CuCl2·2H2O熱分解制CuCl[2017全國(guó)卷Ⅰ,10]H2還原WO3制備金屬W化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型[續(xù)表]1.固液不加熱制備氣體制備氣體原理裝置H2Zn+H2SO4(稀)H2↑+ZnSO4CO2CaCO3+2HClCO2↑+CaCl2+H2OH2SFeS+H2SO4(稀)H2S↑+FeSO4(1)固液不加熱制備氣體思維模型明確要制備的氣體分析反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件

選擇或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置制備氣體原理裝置NO2Cu+4HNO3(濃)2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2ONO3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2ONH3濃氨水與堿石灰(或生石灰)反應(yīng)Cl22KMnO4+16HCl(濃)5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2OO22H2O2

O2↑+2H2OCaC2+2H2O↑+Ca(OH)2SO2Na2SO3+H2SO4(濃)SO2↑+Na2SO4+H2OClO22NaClO3+H2O2+H2SO4

2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O明確要制備的氣體分析反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置注:表中H2、CO2、H2S也可以選擇上表中的其他裝置制取。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(2)實(shí)驗(yàn)儀器和操作步驟實(shí)驗(yàn)儀器盛放固體反應(yīng)物的容器:圓底燒瓶、二口燒瓶、三口燒瓶、平底燒瓶、大試管、錐形瓶、廣口瓶或啟普發(fā)生器。添加液體的儀器:分液漏斗(梨形、球形、筒形),恒壓滴液漏斗,長(zhǎng)頸漏斗操作步驟組裝儀器→檢查裝置的氣密性→添加固體試劑→滴加液體試劑→制備氣體(除雜、收集或檢驗(yàn)氣體性質(zhì))化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型2.固液加熱制備氣體(1)固液加熱制備氣體思維模型制備氣體原理裝置Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OSO2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OHFCaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑HCl2NaCl+H2SO4(濃)2HCl↑+Na2SO4HBrNaBr+H3PO4(濃)HBr↑+NaH2PO4HIKI+H3PO4

HI↑+KH2PO4明確要制備的氣體分析反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件

選擇或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(2)實(shí)驗(yàn)儀器和操作步驟實(shí)驗(yàn)儀器反應(yīng)容器(如大試管、圓底燒瓶、三頸燒瓶),分液漏斗,酒精燈和導(dǎo)氣管(帶橡膠塞)操作步驟連接儀器→檢驗(yàn)裝置氣密性→添加固體及液體→加熱→制取氣體(除雜、收集或檢驗(yàn)氣體性質(zhì))化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型3.固固加熱制氣體或固體物質(zhì)受熱分解(1)固固加熱制氣體或固體物質(zhì)受熱分解思維模型制備氣體或驗(yàn)證固體受熱分解產(chǎn)物原理裝置制備氣體NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OO22KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3

2KCl+3O2↑CH4CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3(無(wú)水醋酸鈉與堿石灰共熱)明確要制備的氣體或驗(yàn)證固體受熱分解產(chǎn)物分析反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型制備氣體或驗(yàn)證固體受熱分解產(chǎn)物原理裝置固體受熱分解2FeSO4

Fe2O3+SO3↑+SO2↑H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑MgCO3

MgO+CO2↑2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑2CaO2

2CaO+O2↑4K3[Fe(C2O4)3]·3H2OFe2O3+2FeO+13CO2↑+11CO↑+12H2O+6K2O明確要制備的氣體或驗(yàn)證固體受熱分解產(chǎn)物分析反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(2)實(shí)驗(yàn)儀器和操作步驟實(shí)驗(yàn)儀器合適的儀器盛放固體試劑并充當(dāng)反應(yīng)容器(硬質(zhì)試管)、熱源(酒精燈或酒精噴燈)、導(dǎo)氣管等操作步驟連接儀器→檢驗(yàn)裝置氣密性→添加固體試劑→預(yù)熱后定點(diǎn)(外焰)加熱化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型4.液液反應(yīng)制備氣體、液體或沉淀液體與液體反應(yīng)制液態(tài)物質(zhì),如有機(jī)化合物的制備是高考常見(jiàn)的題型,該類(lèi)題型考查的重點(diǎn)是物質(zhì)的分離與純化。(1)液液反應(yīng)制備氣體、液體或沉淀思維模型制備的物質(zhì)原理裝置乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O乙酸異戊酯CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O明確要制備的氣體分析反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件

選或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型實(shí)驗(yàn)儀器反應(yīng)容器(如大試管、圓底燒瓶、三頸燒瓶等),熱源(酒精燈或酒精噴燈、水浴或油浴),冷凝管,分液漏斗,溫度計(jì)等操作步驟連接儀器→檢驗(yàn)裝置氣密性→添加反應(yīng)試劑與碎瓷片→接通冷凝管的冷卻水→加熱反應(yīng)(2)實(shí)驗(yàn)儀器和操作步驟化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型5.氣固反應(yīng)制目標(biāo)產(chǎn)物(1)氣固反應(yīng)制目標(biāo)產(chǎn)物思維模型制備方法或物質(zhì)原理裝置H2還原WO3制備WWO3+3H2

W+3H2O無(wú)水FeCl32Fe(鐵粉)+3Cl2

2FeCl3CO還原CuO制備CuCuO+COCu+CO2鐵與水蒸氣制Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2CaH2Ca+H2

CaH2分析反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置明確要制備的氣體化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型(2)實(shí)驗(yàn)儀器和操作步驟實(shí)驗(yàn)儀器反應(yīng)容器——硬質(zhì)玻璃管(或大試管);熱源——酒精燈、酒精噴燈或管式爐等操作步驟連接儀器→檢查裝置的氣密性→添加固體反應(yīng)物→用反應(yīng)氣體排盡裝置中的空氣→預(yù)熱后加熱反應(yīng)化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型示例1

[氣體發(fā)生裝置的選擇]用題給所示裝置制備氣體,不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)試劑與制備氣體反應(yīng)裝置A二氧化錳與濃鹽酸制Cl2B二氧化錳與過(guò)氧化氫溶液制O2C濃硝酸與銅片反應(yīng)制NO2DNa2SO3固體與70%濃硫酸制SO2化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型解析二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱條件下反應(yīng)制Cl2,A項(xiàng)不能達(dá)到目的。過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下常溫時(shí)即可分解制取O2,B項(xiàng)能達(dá)到目的。濃硝酸與銅在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)可制得NO2,Na2SO3與70%濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可制得SO2,C、D項(xiàng)能達(dá)到目的。答案

A化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型示例2

[2017全國(guó)卷Ⅰ,10,6分]實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型思維導(dǎo)引化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

解析裝置Q是啟普發(fā)生器,是氫氣的發(fā)生裝置,從左到右裝置排列順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。裝置Q中發(fā)生反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2↑、ZnS+2HClZnCl2+H2S↑,用裝置Q制得的氫氣中混有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì),由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣,所以,應(yīng)先用焦性沒(méi)食子酸溶液吸收氧氣,同時(shí)除去氯化氫(易溶于水),再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫,最后用濃硫酸干燥,①、②、③中試劑盛放順序依次為焦性沒(méi)食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱WO3之前,要確保排盡裝置內(nèi)的空氣,因?yàn)镠2在空氣中的濃度達(dá)到化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型一定范圍時(shí),加熱易發(fā)生爆炸,因此通過(guò)檢驗(yàn)氫氣的純度可判斷空氣是否排盡,B項(xiàng)正確;類(lèi)似氫氣還原氧化銅,實(shí)驗(yàn)完畢后,先停止加熱,再繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間,C項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置Q不能加熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng),而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,且二氧化錳是粉末狀固體,故不能用裝置Q制備氯氣,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案

B化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型知識(shí)鏈接1.氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型2.裝置的作用裝置A(啟普發(fā)生器)的作用:制取H2;裝置B的作用:除去H2中混有的HCl(若采用稀硫酸制取氫氣,無(wú)需使用該裝置);裝置C的作用:除去H2中混有的水蒸氣(也可將B、C裝置用盛有堿石灰的U形干燥管代替);裝置E的作用:檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅生成的水;裝置F的作用:防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中,干擾產(chǎn)物水的檢驗(yàn)?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型3.實(shí)驗(yàn)步驟①檢查裝置氣密性②打開(kāi)活塞K制備H2④點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③檢驗(yàn)J處氫氣純度⑤觀察到裝置D處硬質(zhì)玻璃管中固體完全變紅⑥熄滅裝置D處酒精燈⑦冷卻裝置D處硬質(zhì)玻璃管⑧關(guān)閉活塞K先熄滅酒精燈再停止通入氫氣的目的是使被還原生成的Cu在氫氣的氛圍中冷卻,以防止空氣進(jìn)入,Cu在較高溫度下被氧化?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型拓展變式1已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101℃,170℃以上分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)ABCD制SO2制NO2H2C2O4·2H2O分解苯與溴苯的分離化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型1.D實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉(或銅)與濃硫酸反應(yīng)制SO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)室常用濃硝酸與銅反應(yīng)制NO2,鋁遇濃硝酸會(huì)鈍化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由草酸晶體的熔點(diǎn)與分解溫度可知,草酸晶體分解時(shí)已轉(zhuǎn)化為液態(tài),試管口應(yīng)該略向上傾斜,C項(xiàng)錯(cuò)誤。苯與溴苯的沸點(diǎn)不同,且它們互溶,采用蒸餾的方法分離是正確的,D項(xiàng)正確?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型拓展變式2實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是(

)選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型2.B實(shí)驗(yàn)室利用CaO和濃氨水制取氨氣,選擇向下排空氣法收集,A項(xiàng)錯(cuò)誤;收集SO2時(shí)選擇向上排空氣法,B項(xiàng)正確;制取NO2時(shí)應(yīng)選擇濃硝酸和Cu反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2需要加熱才能發(fā)生,D項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型拓展變式3三氯化硼是一種重要的化工原料。某同學(xué)設(shè)計(jì)的三氯化硼制備裝置如圖所示。【查閱資料】①BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃;②2B+6HCl2BCl3+3H2;③硼與鋁的性質(zhì)相似,氯化物也易水解,硼也能與堿反應(yīng)。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A是用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)為了完成三氯化硼的制備,裝置從左到右的接口連接順序?yàn)?/p>

。

(3)裝置E中的試劑為

,如果拆去裝置E,可能的后果是

。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣,其目的是

,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(5)BCl3與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型的干燥裝置。裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→h→i→f→g→b→c→d→e→j(f和g可互換,b和c可互換)。(3)裝置E中的試劑為飽和食鹽水,目的是除去Cl2中的HCl;若拆去裝置E,雜質(zhì)HCl與硼反應(yīng)產(chǎn)生的H2與Cl2混合,加熱時(shí)可能會(huì)引起爆炸。(4)硼粉能與空氣中的氧氣反應(yīng),故反應(yīng)前應(yīng)通入Cl2排盡裝置中的空氣。(5)由“生成硼酸(H3BO3)和白霧”可知該反應(yīng)為BCl3+3H2OH3BO3+3HCl。

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

主題4綜合實(shí)驗(yàn)題的解題模型和突破方法一、綜合實(shí)驗(yàn)題的常見(jiàn)類(lèi)型二、綜合實(shí)驗(yàn)題的命題特點(diǎn)和突破方法三、典型例題分析主題4綜合實(shí)驗(yàn)題的解題模型和突破方法

綜合實(shí)驗(yàn)題因綜合程度高、命題素材廣、考查角度靈活等特點(diǎn)倍受命題者青睞?？v觀歷年高考真題,綜合實(shí)驗(yàn)題通常考查考生對(duì)基本儀器的識(shí)別與應(yīng)用能力,物質(zhì)的制備、除雜與分離操作能力,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析及語(yǔ)言描述能力,實(shí)驗(yàn)總結(jié)與評(píng)價(jià)及計(jì)算能力等,是較成熟的題型,同時(shí)也是考生平均得分較低的大題之一。

綜合實(shí)驗(yàn)題能較好地考查考生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng),具體考查的內(nèi)容有:能用題中所給的數(shù)據(jù)、圖表、符號(hào)等處理實(shí)驗(yàn)信息;能對(duì)實(shí)驗(yàn)中所給的“異?！爆F(xiàn)象和結(jié)論進(jìn)行反思、提出質(zhì)疑和新的實(shí)驗(yàn)設(shè)想;能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出合理解釋;能根據(jù)題中所給的問(wèn)題設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,完成實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述等。

綜合實(shí)驗(yàn)題的考查目的在于“實(shí)驗(yàn)”而不在于“素材”,且其命題有規(guī)律、解題有方法,若考生能把握綜合實(shí)驗(yàn)題的命題特點(diǎn)及解題方法,則在備考中可事半功倍。化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型一、綜合實(shí)驗(yàn)題的常見(jiàn)類(lèi)型綜合實(shí)驗(yàn)題二、綜合實(shí)驗(yàn)題的命題特點(diǎn)和突破方法1.綜合實(shí)驗(yàn)題的命題程序化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型2.考查方式和突破方法(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹就黄品椒ā繉?shí)驗(yàn)?zāi)康囊话阍陬}干信息中,可通過(guò)閱讀審出。

化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型【突破方法】一般可通過(guò)兩種途徑獲知實(shí)驗(yàn)原理:①題目直接給出實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式;②根據(jù)題意或?qū)嶒?yàn)中檢驗(yàn)與測(cè)量得出化學(xué)方程式?；瘜W(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型

實(shí)驗(yàn)原理(2)實(shí)驗(yàn)原理(3)近年來(lái)全國(guó)卷綜合實(shí)驗(yàn)題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理盤(pán)點(diǎn)實(shí)驗(yàn)類(lèi)型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理探究型①[2018全國(guó)卷Ⅱ,T28]探究三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]}的熱分解產(chǎn)物三草酸合鐵酸鉀熱分解生成CO、CO2、FeO等②[2017全國(guó)卷Ⅲ,T26]對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究(還原性與其分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)與測(cè)定)2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑③[2016全國(guó)卷Ⅰ,T26]在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3和NO2反應(yīng)進(jìn)行探究6NO2+8NH3

7N2+12H2O④[2016全國(guó)卷Ⅱ,T28]通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)Fe3++3SCN-

Fe(SCN)33Fe2++2[Fe(CN)6]3-

Fe3[Fe(CN)6]2↓2Fe2++Cl2

2Cl-+2Fe3+2Fe3++2I-

2Fe2++I22Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O⑤[2015全國(guó)卷Ⅰ,T26]通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型實(shí)驗(yàn)類(lèi)型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理制備測(cè)定型①[2018全國(guó)卷Ⅰ,T26]在封閉體系中用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻,二價(jià)鉻與醋酸鈉溶液作用制得醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]2Cr3++ZnZn2++2Cr2+Cr2++2CH3COO-+2H2O(CH3COO)2Cr·2H2O↓②[2018全國(guó)卷Ⅲ,T26]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)市售硫代硫酸鈉中硫酸根雜質(zhì)的存在;利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度③[2017全國(guó)卷Ⅰ,T26]利用凱氏定氮法測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型[續(xù)表]實(shí)驗(yàn)類(lèi)型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理制備測(cè)定型④[2017全國(guó)卷Ⅱ,T28]采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧⑤[2016全國(guó)卷Ⅲ,T26]制備過(guò)氧化鈣CaCl2+2NH3·H2O+2H2O2

CaO2↓+2NH4Cl+2H2O⑥[2015全國(guó)卷Ⅱ,T28]二氧化氯(ClO2)的制備與含量測(cè)定⑦[2014全國(guó)卷Ⅱ,T28]制備某物質(zhì)并確定其組成2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2

2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選擇題四大模型[續(xù)表]實(shí)驗(yàn)類(lèi)型卷別及題號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理有機(jī)物的制備與純化①[2014全國(guó)卷Ⅰ,T26]實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯及其純化CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O②[2013全國(guó)卷Ⅰ,T26]實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯及其純化+H2O③[2013全國(guó)卷Ⅱ,T26]正丁醛的合成及其純化CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO化學(xué)主題幫

突破化學(xué)非選