2025年人教版（2024）選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修化學下冊月考試卷402考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、R是一種香精的調(diào)香劑；其水解反應的方程式如下：

下列說法不正確的是（）A.R的分子式為C11H12O2B.R能發(fā)生加成、氧化、取代反應C.N的芳香族同分異構體有3種(不含N)D.用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N2、下列關系不正確的是A.沸點：戊烷>2-甲基丁烷>2，2—二甲基丙烷>丙烷B.密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯C.與金屬鈉反應的劇烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水D.相同物質的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，消耗O2量：C3H6=C3H8O3、乙烯是一種重要的化工原料。下列物質中，不能通過乙烯的加成反應一步制得的是A.CH2BrCH2BrB.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2Cl4、七葉亭是一種植物抗菌素；適用于細菌性痢疾，其結構如圖，下列說法正確的是。

A.分子中存在2種官能團B.分子中所有碳原子共平面C.1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗D.1mol該物質與足量反應，最多可消耗5、碳雙鍵；可以將醇僅氧化至醛，不會過度氧化為羧酸。TRAP氧化醇的反應機理如下圖，下列說法不正確的是。

A.在上述6步反應中發(fā)生氧化還原反應的不至2步B.步驟④⑤中NMO將RuO還原，生成TRAP試C.步驟⑥的離子方程式為2RuO=RuO2+RuOD.若R1為CH3CH=CH-，R2為-H，則TRAP氧化該醇的主產(chǎn)物為2-丁烯醛6、下列過程所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A.乙酸乙酯的制備B.在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應C.葡萄糖與新制氫氧化銅共熱D.乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛7、下列有機物能溶于水的是A.苯B.乙酸乙酯C.丙三醇D.丙烯評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料；它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)Fe］；磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨；氯化鋰混合溶液作為電解液；以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中；需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：

請回答下列問題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________（填化學式）生成。

（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為____________________________________。

（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：____________________________________。

（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為____________________________________。9、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：。序號實驗內(nèi)容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是______________________。

(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為________________________。

(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1_________________________

(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由)___________________。10、向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。

（1）橫坐標0~1段反應的離子方程式為：____________________。

（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液c(NO3-)為___________________。11、思維辨析：

(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴。()

(2)從苯的凱庫勒式看，苯分子中含有三個碳碳雙鍵，應屬于烯烴。()

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。()

(4)烷烴與苯都能與鹵素發(fā)生取代反應，反應條件相同。()

(5)甲苯和苯互為同系物，都不能與溴水發(fā)生加成反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色。()12、Ⅰ.回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法命名___________。

(2)下列各物質中，一定是同系物的是___________。

A．CH4和C2H4B．C3H6和C4H8C．C2H2和C4H6D．C3H8和C4H10

(3)在常溫、常壓下，等質量的三種氣態(tài)烴C3H8、C4H10、C2H4，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是___________。

(4)寫出發(fā)生加聚反應的化學方程式___________。

Ⅱ.電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖所示；M；N均為石墨電極，請回答下列問題：

(5)甲池中通入甲烷一極的電極反應式為___________。

(6)乙池中總反應的離子方程式是___________。

(7)電解一段時間后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復到原來狀態(tài)。若電解后乙池中剩余溶液體積為400mL，則溶液的pH為___________。13、寫出下列反應的化學方程式：

(1)丙烯制備聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2的1，4－加成反應______；

(3)1，2－二溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇中加熱______；

(4)實驗室制備乙炔氣體：______；14、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是____（填元素符號，下同），原子半徑最小的是____。

（2）T的原子結構示意圖為____，W基態(tài)原子的電子排布式為____。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是____（填化學式）；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是____（填化學式；寫一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是____（填化學式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子的結構如圖所示。該配合物的化學式為____，陽離子中存在的化學鍵類型有____。

15、鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是__________________________________________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________，C原子的雜化形式為___________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

16、（1）普魯士藍的化學式為Fe4[Fe（CN）6]3；該物質中存在的化學鍵有離子鍵；

_____和_____；含有的Fe3+的核外電子排布式為______。

（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是____；碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負性由大到小的順序是______。

②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是______。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下左圖，As原子的雜化方式為___，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構型為______。

（4）某晶體的晶胞結構如上右圖所示，該晶體的化學式為_____，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3,0），則3號原子坐標為_____，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。（保留四位有效數(shù)字。已知=1.141，=1.732.）評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、所有烷烴都可以用習慣命名法命名。__________A.正確B.錯誤18、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯誤19、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯誤20、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯誤21、氨基酸均既能與酸反應，又能與堿反應。(_____)A.正確B.錯誤22、有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)23、（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.６kJ熱量；寫出該反應的熱化學方程式_________________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1

則CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝_______

（3）酸堿中和滴定時雙眼應注意觀察_________________(填“錐形瓶中顏色的變化”或“滴定管中液面變化”)

（4）在酸堿中和滴定過程中；不慎將數(shù)滴標準酸液滴在錐形瓶外，錐形瓶內(nèi)待測堿溶液的濃度__________（填“偏高”或“偏低”）

（5）泡沫滅火器的原理（NaHCO3與Al2(SO4)3）（寫離子方程式_________________。24、根據(jù)下列轉化關系；回答有關問題：

已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結構簡式為________，C試劑是________，磚紅色沉淀是________（填化學式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反應的化學方程式及反應類型分別為:

④_______，_______________。

⑥________，_________。

（4）由圖示轉化關系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍色，________（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為檢驗淀粉水解的情況所需的試劑是________。（填序號）

①NaOH溶液②新制Cu（OH）2懸濁液③BaCl2溶液④碘水。

（5）在進行蔗糖的水解實驗并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時，某同學的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解。

b．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖。

c．加熱時間不夠。

d．煮沸后的溶液中沒有加堿液無法中和稀硫酸25、有機物X是合成抗痛風藥非布司他的一種中間體；其合成路線如下圖所示：

已知：

（1）A是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結構簡式是________。

（2）AB的反應類型是________。

（3）C中所含的官能團是________。

（4）BC可通過三步反應完成，請選擇必要的無機試劑完成該轉化，寫出有關反應的化學方程式________、________、________。

（5）D是一種烴，DE時可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物結構簡式是________。

（6）F與在一定條件下反應生成X，寫出F的結構簡式________。26、有機物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質；可由下列路線合成:

請回答下列問題:

（1）A中官能團的名稱是__________，上述③④⑤⑥中屬于取代反應的是_______________。

（2）C物質的名稱是_______，反應③的條件是________________________。

（3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此過程的化學方程式:_________________。

（4）反應⑥的化學方程式為___________________________________。

（5）A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是_______________________。

a.新制的Cu(OH)2懸濁液b.溴水。

c.酸性KMnO4溶液d.溴的CC14溶液。

（6）G是E的同系物且相對分子質量比E大28。G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有____種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6:1:2:2:1的結構簡式為_____________________。

①能與Na2CO3溶液反應②分子中含有兩個一CH3評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)27、某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）選用的指示劑是______________________。

（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液。

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D．讀取鹽酸體積時；開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)。

（4）若滴定開始和結束時；酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。

。滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______________第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12

（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）＝_________。

（6）滴定終點的判定依據(jù)是_______________。28、實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮；反應原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如圖：

有關物質的物理性質見表。物質沸點(℃)密度(g·cm?3，20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中；55～60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的名稱為___________。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的?H＜0；反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應的離子方程式__________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是____________。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a.蒸餾；除去乙醚后；收集151～156℃餾分。

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃；易燃燒)萃取，萃取液并入有機層。

c.過濾。

d.往液體中加入NaCl固體至飽和；靜置，分液。

e.加入無水MgSO4固體；除去有機物中少量的水。

①上述提純步驟的正確順序是_____________；

②b中水層用乙醚萃取的目的是___________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_______，操作d中，加入NaCl固體的作用是____________。

(4)恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率____________。(計算結果精確到0.1%)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．R()的分子式為C11H12O2；故A正確；

B．R()中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成；氧化反應，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應，也屬于取代反應，故B正確；

C．N()的芳香族同分異構體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類3種；含有醚鍵的1種；不含N，共4種，故C錯誤；

D．M()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能；可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．結構相似；碳原子數(shù)越多，熔沸點越高，碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低，A項正確；

B．苯的比水?。凰穆然嫉拿芏却笥谌燃淄榈拿芏却笥谒拿芏?，B項正確；

C．酸性越強；反應越劇烈，乙酸反應最劇烈，羥基氫越活潑，反應速率越快，反應的劇烈程度是苯酚大于水大于乙醇，C項錯誤；

D．C3H6燃燒的化學方程式是C3H8O燃燒的化學方程式是D項正確；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

乙烯加成反應的特征是原子或原子團加在雙鍵碳原子上；雙鍵變?yōu)閱捂I；

【詳解】

A、乙烯和溴發(fā)生加成生成CH2BrCH2Br；故A不選；

B、CH3CHO不能通過乙烯一步加成獲得；故B選；

C；乙烯和水加成生成乙醇；故C不選；

D、乙烯和氯化氫發(fā)生加成生成CH3CH2Cl；故D不選；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結構簡式可知分子中含有酚羥基；酯基和碳碳雙鍵；共三種官能團，A錯誤；

B．分子中苯環(huán)確定一個平面；碳碳雙鍵確定一個平面，且兩個平面重合，故所有碳原子共平面，B正確；

C．酚羥基含有兩個鄰位H可以和溴發(fā)生取代反應；另外碳碳雙鍵能和單質溴發(fā)生加成反應，所以最多消耗單質溴3mol，C錯誤；

D．苯環(huán)能和氫氣加成、碳碳雙鍵能和氫氣加成，1mol該物質與足量反應，最多可消耗D錯誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．在上述6步反應中，TRAP試劑中RuO經(jīng)過步驟①②將醇氧化為醛，本身被還原為H2RuOH2RuO4-經(jīng)過步驟③得到RuO步驟④⑤中，NMO將RuO氧化，生成TRAP試劑；步驟⑥中，RuO發(fā)生歧化反應生成RuO2和RuO綜上所述；在上述6步反應中發(fā)生氧化還原反應的多于2步，A正確；

B．步驟④⑤中，NMO和RuO發(fā)生反應生成NMM和RuORu的化合價由+5升高到+7，則RuO作還原劑，NMO作氧化劑，NMO將RuO氧化；生成TRAP試劑，B錯誤；

C．步驟⑥中，RuO轉化為RuO2和RuO離子方程式為2RuO=RuO2+RuOC正確；

D．若R1為CH3CH=CH-，R2為-H，對應的醇為CH3CH=CHCH2OH，則TRAP氧化該醇的主產(chǎn)物為2-丁烯醛(CH3CH=CHCHO)；D正確。

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯，相當于乙酸分子中的羥基被乙醇中-OC2H5代替，或是乙醇分子羥基中的氫原子被乙酸分子中的-OCCH3所代替；因此該反應屬于取代反應，故A正確；

B．苯分子的結構中含有特殊的碳碳鍵；能夠與與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，屬于加成反應，故B錯誤；

C．葡萄糖含有醛基；屬于還原性糖，加熱條件下能夠被新制的氫氧化銅的懸濁液氧化為羧酸，屬于氧化反應，故C錯誤；

D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛；該反應屬于氧化反應，故D錯誤；

故選A。7、C【分析】【詳解】

A．苯難溶于水；易溶于有機溶劑，A選項錯誤；

B．乙酸乙酯難溶于水；易溶于有機溶劑，B選項錯誤；

C．丙三醇易溶于水和有機溶劑；C選項正確；

D．丙烯難溶于水；易溶于有機溶劑，D選項錯誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

本題主要原電池和電解池的相關知識點。

【詳解】

（1）亞鐵離子具有強還原性；制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化；

（2）將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。根據(jù)題意和元素守恒，可得其他產(chǎn)物為：CO2、H2O和NH3；

（3）將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為：

（4）M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

（5）正極的電極方程式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4【解析】為了防止亞鐵化合物被氧化CO2H2ONH3FePO4+Li++e-=LiFePO49、略

【分析】【詳解】

（1）由實驗I：向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，則溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與CO32-大量共存，所以該實驗可確定一定不存在的陽離子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。

（2）由已知及上述分析，實驗I得到的白色沉淀應該是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的離子方程式為：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。

（3）標準狀況下0.56LCO2的物質的量為0.025mol，根據(jù)C原子守恒，則原溶液中CO32-的物質的量濃度為：0.025mol÷0.1L=0.25mol?L-1；實驗II所得固體是SiO2，質量為2.4g，根據(jù)Si原子守恒，則原溶液中SiO32-的物質的量濃度為：2.4g÷60g?mol-1÷0.1L=0.4mol?L-1；由實驗III可得，溶液中一定不存在SO42-；已確定存在的陰離子為：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的陽離子為：0.5mol?L-1Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在K+，不確定是否存在NO3-。

（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-時K+濃度最小，由電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=2×0.25mol?L-1+2×0.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8mol?L-1?！窘馕觥緼g+、Mg2+、Ba2+SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）？0.250.40存在，其最小濃度為0.8mol/L10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性為HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金屬鐵先和氧化性強的反應，所以當加入金屬鐵1mol時發(fā)生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故0~1段反應的離子方程式為Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O；

(2)第一階段發(fā)生反應Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O消耗1mol鐵，HNO3為4mol，第二階段與三價鐵反應，而第一階段生成1mol的Fe(NO3)3，而第二階段消耗1mol的鐵，由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，原溶液中Fe(NO3)3的物質的量為：2mol-1mol=1mol，第三階段發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加鐵粉1mol，亞鐵離子的濃度增加1mol/L，即溶液的體積為1L，Cu(NO3)2的物質的量為1mol，所以原溶液c(NO3-)為(4+3+2)/1=9mol/L。

【點晴】

本題結合圖象考查增加了難度，關鍵是明確反應圖象中各階段發(fā)生的反應?！窘馕觥縁e＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O9mol/L11、略

【分析】【分析】

(1)飽和烴是指分子中碳碳鍵全為單鍵；剩余價鍵全部被氫飽和；

(2)依據(jù)苯分子結構及碳碳鍵特點解答；

(3)苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，但Br2易溶于苯；

(4)根據(jù)甲烷與氯氣的取代；苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下生成溴苯；

(5)甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

【詳解】

(1)飽和烴是指分子中碳碳鍵全為單鍵；剩余價鍵全部被氫飽和，而苯中碳碳鍵介于碳碳單鍵和雙鍵之間，則屬于不飽和烴，故×；

(2)苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的化學鍵；苯分子不含碳碳雙鍵，不屬于烯烴，故×；

(3)苯分子結構中不含碳碳雙鍵，則不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但Br2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的Br2；故√；

(4)烷烴發(fā)生鹵代反應的條件是光照；而苯與鹵素發(fā)生取代反應的反應條件是鐵粉作催化劑，故×；

(5)甲苯和苯均不能與溴水發(fā)生加成反應，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故×。

【點睛】

苯的結構特點是無碳碳雙鍵，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其有不飽和烴的性質，能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應，也具有飽和烴的性質，與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應，由此可知苯環(huán)中的碳碳鍵為特殊鍵，不是雙鍵也不是單鍵。【解析】××√××12、略

【分析】【詳解】

(1)該物質含有羥基；屬于醇類，與羥基相連的最長碳鏈上有4個碳，從距離官能團較近的一端編號，羥基在2號碳上，所以名稱為2-丁醇；

(2)A．CH4和C2H4分子式相差不是n個CH2；一定不是同系物，A不符合題意；

B．C3H6和C4H8的不飽和度為1；可能是烯烴也可能是環(huán)烷烴，結構不一定相似，不一定是同系物，B不符合題意；

C．C2H2為炔烴，C4H6可能含有環(huán)狀結構和碳碳雙鍵；二者結構不一定相似，不一定是同系物，C不符合題意；

D．C3H8和C4H10均為飽和烴，即烷烴，分子式相差一個CH2；一定是同系物，D符合題意；

綜上所述答案為D；

(3)不妨設三種烴的質量均為1g，則C3H8消耗mol氧氣，C4H10消耗mol氧氣，C2H4消耗mol氧氣，＞＞所以C3H8消耗氧氣最多；

(4)該物質含有碳碳雙鍵，加聚反應方程式為n

(5)甲池為甲烷燃料電池，通入甲烷的一極為負極，發(fā)生氧化反應，電解質溶液顯堿性，所以電極反應式為

(6)乙池為電極硝酸銀溶液，陽極為水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極為銀離子放電生成銀單質，總反應為

(7)向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復到原來狀態(tài)，則電解時產(chǎn)生0.04molAg和0.01molO2，所以產(chǎn)生0.04molH+，溶液體積為400mL，則c(H+)==0.1mol/L，pH=1?！窘馕觥?-丁醇DC3H8n113、略

【分析】【詳解】

(1)丙烯制備聚丙烯發(fā)生的是加聚反應，其反應方程式為故答案為：

(2)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1，4－加成反應的方程式為CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br，故答案為：CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br；

(3)1，2－二溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇中加熱發(fā)生消去反應，其反應方程式為CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O，故答案為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(4)實驗室制備乙炔氣體，用電石和水反應，其反應方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為：?CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2?！窘馕觥緾H2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2BrCH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)214、略

【分析】試題分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則X是氫元素。Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，則Y應該是氮元素。Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子，所以Z是氧元素。T與Z同主族，則T是S元素。W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則W是Cu元素。

（1）非金屬性越強；第一電離能越大。但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則氮元素的第一電離能大于氧元素的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是O。

（2）S的原子序數(shù)是16，原子結構示意圖為根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3。分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T與Z形成的化合物中，SO2是V形結構，三氧化硫是平面三角形，則屬于非極性分子的是SO3。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結構，則為硫酸根。陽離子的結構如右圖所示，即為氨氣和銅離子形成的配位健，則該配合物的化學式為[Cu(NH3)4]SO4；陽離子中存在的化學鍵類型有配位健及氮元素與氫原子之間的共價鍵。

考點：考查元素推斷、第一電離能、空間構型、原子半徑、化學鍵、核外電子排布等【解析】（1）NO（各1分）（2）（1分）[Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3（2分）H2O2或N2H4（2分）（4）SO3（2分）

（5）[Cu(NH3)4]SO4（2分）共價鍵、配位鍵（2分）15、略

【分析】【分析】

本題是物質結構與性質的綜合題；需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點，一般來說，題目都是一個一個小題獨立出現(xiàn)的，只要按照順序進行判斷計算就可以了。

【詳解】

（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一電離能應該高于Cu的第一電離能；原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結構，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。

（3）根據(jù)氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物；所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機溶劑中應該不溶，而氯化鋅；溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。

（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為3+(4－3×2＋2)/2=3對，所以空間構型為正三角形，中心C為sp2雜化。

（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結構進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個，所以該結構的質量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm-3。

【點睛】

本題是比較常規(guī)的結構綜合習題，考查的知識點也是多數(shù)習題考查的重點知識。需要指出的是最后一步的計算，可以選擇其中的晶胞，即一個平行六面體作為計算的單元，直接重復課上講解的密度計算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個計算密度的單元還是可以的。【解析】[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主，極性較小平面三角形sp2六方最密堆積(A3型)16、略

【分析】【詳解】

（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去3個電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，核外電子排布式為：[Ar]3d5，當中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時，能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價鍵，所以Fe4[Fe（CN）6]3含有共價鍵、配位鍵；（2）①KOCN是由活潑金屬和非金屬構成的屬于離子晶體，C能形成的4個共價鍵，已知其雜化方式為sp雜化，說明含有2個δ鍵即有2個價層電子對，另外的2個共價鍵為π鍵，所以1mol該物質中含有的π鍵數(shù)目為2NA；非金屬性越強，電負性越大，因此含有的三種非金屬元素的電負性由大到小的順序是O>N>C；②H2O2分子之間存在氫鍵，使其沸點較高；（3）As2S3分子中As形成3個共價鍵，另外還含有1對孤對電子，因此As原子的雜化方式為sp3雜化；SnCl4分子中中心原子的價層電子對數(shù)＝4，且不存在孤對電子，所以空間構型為正四面體；（4）根據(jù)晶胞結構可知A原子個數(shù)＝4×1/4+2×1/2＝2，B原子個數(shù)＝8×1/8+1＝2，所以該晶體的化學式為AB；根據(jù)晶胞結構結合1號和2號原子的坐標可判斷3號原子坐標為（1/2，2/3，1/2）；根據(jù)晶胞結構可知A和B兩原子間的最小核間為該圖形中對角線其中邊長是a/3，鈍角為120o，則該對角線長度的一半＝所以上述晶體中A和B兩原子間的最小核間為＝144.6pm?！窘馕觥竣?共價鍵②.配位鍵③.[Ar]3d5④.離子晶體⑤.2NA⑥.O>N>C⑦.H2O2分子之間存在氫鍵⑧.sp3雜化⑨.正四面體形⑩.AB?.（1/2，2/3，1/2）?.144.6pm三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

習慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結構簡單的烷烴，故錯誤18、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。19、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴，正確。20、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。21、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應生成弱酸，跟堿反應生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應，羧基有酸性，能跟堿反應。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應，又能與堿反應，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。四、原理綜合題(共4題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

（1）lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量；16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式為：

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol；

（2）①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1

依據(jù)蓋斯定律③×2+②-①×3得到：6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)；

△H=2640.5kJ·mol－1－47.2kJ·mol－1－324.8kJ·mol－1=+1159.4kJ·mol－1；故CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝1159.4kJ·mol－1=+193.2kJ·mol－1；

故答案為：+193.2kJ·mol－1；

（3）酸堿中和滴定時雙眼應注意觀察錐形瓶中顏色的變化；故答案為：錐形瓶中顏色的變化；

（4）若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，導致消耗標準液體積偏大，根據(jù)分析；溶液濃度偏高；故答案為：偏高；

（5）Al2(SO4)3與NaHCO3混合時能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體，離子方程式為Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑。【解析】CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol+193.2kJ·mol－1錐形瓶中顏色的變化偏高Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑24、略

【分析】【詳解】

（1）淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應，所以水解后先加NaOH溶液中和H2SO4后才可與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀；故答案為：CH2OH（CHOH）4CHO；新制Cu（OH）2懸濁液；Cu2O；

（2）淀粉水解后產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液反應需要在堿性條件下，所以水解后先加NaOH溶液中和H2SO4；故答案為：中和稀硫酸；

（3）葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO2，D為乙醇，乙醇被氧化為乙醛，乙醛被氧化為乙酸，乙酸與乙醇在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水。故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應；

（4）淀粉如果部分水解，既能與新制Cu（OH）2懸濁液反應又能使碘水變藍，由圖示轉化關系可知淀粉部分水解。某同學取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍色，不能說明淀粉水解完全，因為I2與過量的NaOH溶液反應。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為檢驗淀粉水解的情況需要先加NaOH溶液中和原溶液，再加新制Cu（OH）2懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明水解生成葡萄糖；淀粉的檢驗時，直接取水解液加碘水若顯藍色，說明有淀粉剩余。故答案為：部分水解；不能；I2與過量的NaOH溶液反應；①②④；

（5）在進行蔗糖的水解實驗并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時；檢驗水解產(chǎn)物前必須加堿來中和酸。故答案為：d；

【點睛】

淀粉水解情況有三種：如果未發(fā)生水解，則溶液不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應；如果部分水解，則既能與新制Cu（OH）2懸濁液反應又能使碘水變藍；如果已完全水解，則遇碘水不顯藍色。操作過程有兩點注意事項：①檢驗水解產(chǎn)物前必須加堿來中和酸。②淀粉的檢驗時，必須直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因為碘能與NaOH溶液反應?！窘馕觥緾H2OH（CHOH）4CHO新制Cu（OH）2懸濁液Cu2O中和稀硫酸2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應部分水解不能I2與過量的NaOH溶液反應①②④d25、略

【分析】A是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結構簡式是與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，B為B經(jīng)過取代、水解、氧化三步得到C、反應后得D為：與HBr加成后得E，副產(chǎn)品為E與得F，F(xiàn)為

（1）A是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結構簡式是（2）A與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，AB的反應類型是取代反應。（3）C中所含的官能團是—NO2（硝基）—CHO（醛基）。（4）BC可通過三步反應完成，經(jīng)過取代、水解、氧化三步得到C、有關反應的化學方程式：取代反應水解生成醇：醇氧化成醛（5）D是一種烴DE時可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物結構簡式是（6）F與在一定條件下反應生成X，寫出F的結構簡式【解析】取代反應—NO2（硝基）—CHO（醛基）26、略

【分析】催化氧化生成A，A催化氧化生成則A為發(fā)生反應③生成B，B和E通過反應⑥生成芳香酯類物質F（C11H12O2），則E為含有7個C的醇，只能為故C為C與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D，則D為結合F的分子式可知F為則B為發(fā)生消去反應生成的（1）A為含有的官能團為羥基和醛基；根據(jù)分析可知，反應③為消去反應、反應④為取代反應、反應⑤為取代反應、反應⑥為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應的為：④⑤⑥；（2）C為其名稱為甲苯；反應③為發(fā)生消去反應生成的反應條件為濃硫酸、加熱；（3）B為分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為：n（4）反應⑥的化學方程式為：（5）A為B為E為溴水與A、B的反應現(xiàn)象相同；酸性高錳酸鉀都能夠與三種有機物反應；溴的四氯化碳溶液都能夠與A、B反應；只有a．新制的Cu(OH)2濁液能夠鑒別：與A能夠發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色沉淀、與B發(fā)生中和反應，濁液變澄清、與E不反應，答案選a；（6）E為G是E的同系物且相對分子質量比E大28，說明G分子中含有1個苯環(huán)、醇羥基，且側鏈含有3個C；①能與Na2CO3溶液反應，有機物分子中含有酚羥基；②分子中含有兩個一C