2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡2水的電離和溶液的酸堿性強(qiáng)化訓(xùn)練1含解析新人教版

PAGE3-水的電離和溶液的酸堿性角度1水的電離平衡1.(2024·天津和平區(qū)模擬)25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-ΔH>0,下列敘述正確的是 ()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變C.向水中加入少量CH3COOH晶體,平衡正向移動(dòng)D.將水加熱,Kw增大,c(H+)不變【解析】選B。向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng)的緣由是溶液中c(OH-)增大,移動(dòng)的結(jié)果不行能使得c(OH-)比原來(lái)小,A錯(cuò);向水中加入CH3COOH晶體,溶液中c(H+)增大,抑制水的電離,平衡逆向移動(dòng),C錯(cuò);將水加熱,平衡正向移動(dòng),水電離出的c(H+)和c(OH-)增大,Kw增大,D錯(cuò)。2.(2024·運(yùn)城模擬)下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng),且c(H+)>10-7mol·L-1的是 ()A.向水中加少量NaOHB.向水中通入少量HClC.向水中加少量NaHSO4D.將純水加熱到90℃【解析】選D。向水中加少量NaOH或通入少量HCl,都抑制水的電離,平衡逆向移動(dòng),A、B錯(cuò);向水中加少量NaHSO4,HSO4-電離出的H+抑制水的電離,C錯(cuò);將純水加熱到90℃,水的電離程度增大,c(H+)>10-7mol·L-1,角度2水的離子積的計(jì)算與應(yīng)用3.(2024·濟(jì)南模擬)T℃下的溶液中,c(H+)=1.0×10-xmol·L-1,c(OH-)=1.0×10-ymol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.T℃時(shí),水的離子積Kw為1×10-13B.T>25C.T℃時(shí),pH=7的溶液顯堿性D.T℃時(shí),pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合,溶液的pH=7【解析】選D。從圖上不難看出,A正確;既然Kw大于1×10-14,則溫度肯定高于常溫,B正確;T℃時(shí),pH=6.5的溶液呈中性,明顯pH=7的溶液顯堿性,C正確;pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸溶液等體積混合,二者恰好完全中和,但留意該溫度下,pH=7的溶液不是中性溶液,因而D錯(cuò)誤。4.某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol·L-1,則此時(shí)c(OH-)為_(kāi)_______mol·L-1;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1,則溶液中c(OH-)為_(kāi)_______mol·L-1,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為_(kāi)_______mol·L-1,此時(shí)溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。

【解析】純水電離出的c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1,故Kw=4×10-14>1×10-14,故此時(shí)溫度高于25℃。溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1,則溶液中c(OH-)=Kwc(H+)=4×10-145×10-4mol·L答案:2×10-78×10-118×10-11高于【加固訓(xùn)練】1.(2024·溫州模擬)下列說(shuō)法正確的是 ()A.HCl溶液中無(wú)OH-B.NaOH溶液中無(wú)H+C.NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+D.室溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-,且Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14【解析】選D。氯化氫溶液中含有氫氧根離子,只是c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(OH-),A錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液中含有氫離子,只是c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(OH-),B錯(cuò)誤;氯化鈉溶液中既有氫離子又有氫氧根離子,且c(H+)=c(OH-),C錯(cuò)誤;無(wú)論物質(zhì)是酸、堿還是鹽,任何物質(zhì)的水溶液中都含有H+和OH-,且常溫下Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,D正確。2.重水(D2O)在25℃時(shí),Kw=10-12,定義pD=-lg[c(D+)],pOD=-lg[c(OD-)],則下列說(shuō)法正確的是 ()A.25℃時(shí),純重水中pD=7B.25℃時(shí),0.1mol·L-1NaCl的重水溶液的pD=pOD=7C.25℃時(shí),1mol·L-1的DCl重水溶液的pD=0,pOD=12D.25℃時(shí),0.01mol·L-1的NaOD溶液的pOD=10【解析】選C。由于重水的Kw=10-12,故純重水的pD=6,溶液的pD+pOD=12,中性溶液的pD=pOD=6,C項(xiàng)正確。3.(2024·西安模擬)90℃時(shí)水的離子積Kw=3.8×10-13mol2·L-2,該溫度時(shí)純水的pH是 ()A.等于7 B.小于7C.大于7 D.無(wú)法確定【解析】選B。A項(xiàng)中pH=7,說(shuō)明c(H+)=1×10-7mol·L-1,當(dāng)溫度上升時(shí),中性溶液中的c(H+)>1×10-7mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,由于它們所含H+和OH-的物質(zhì)的量未知,因此無(wú)法推