2025年浙教新版高三化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高三化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法錯誤的是（）A.一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應B.乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OC.2-丁烯不存在順反異構體D.乙醇的核磁共振氫譜中有三個峰，峰面積之比是l：2：32、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，2.24L氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產物的分子數(shù)為8NA/22.4C.0.1L2mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NAD.在含有4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA3、甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料，其結構如圖所示．下列說法中錯誤的是（）A.甲物質可以在引發(fā)劑作用下生成有機高分子化合物B.甲、乙、丙三種物質都可以發(fā)生加成反應C.丙物質能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol乙物質可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣4、若2-丙醇中的氧為O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是（）A.102B.104C.120D.1225、下列關于電化學知識說法正確的是（）A.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、AlB.電解CuSO4溶液一段時間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復至原狀態(tài)C.鉛蓄電池在充電時，連接電源正極發(fā)生的電極反應為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-D.將鋼閘門與直流電流的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕6、下列說法正確的是（）A.氯化鈉鈉晶體不導電是沒有離子存在B.氯水能導電，但是氯氣既不是電解質也不是非電解質C.KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3-D.用萃取、分液的方法分離汽油和煤油7、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A.

蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B.

制取少量乙烯氣體C.

分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層D.

裝置制取少量Cl2氣體8、下列說法中不正確的是（）A.Na2O2、HClO、SO2等物質都具有漂白作用B.液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質C.置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應D.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑9、下列物質能作為水果的催熟劑，使生水果盡快成熟的是（）A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、（2011春?文昌校級期中）如圖曲線表示X．Y．Z三種物質的物質的量濃度隨時間變化的關系，由此推出反應的化學方程式為：____，反應前3分鐘內，物質Y的平均反應速率為：____．11、（2014?盤龍區(qū)校級模擬）醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示；試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4℃，密度為1.43g/mL；可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．實驗步驟中：在圓底燒瓶中加入10g乙醇；足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g溴化鈉和幾粒碎瓷片．

（1）加入碎瓷片的作用是____．

（2）小火加熱；在燒瓶中發(fā)生的主要反應有。

①NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr②____；

（3）冷水的作用____；d試管中的現(xiàn)象____．

（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列供選試劑中最適合的是____．

A．NaI溶液B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．KCl溶液。

（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象____．

（6）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當?shù)南♂?，其目的是____．

A．減少副產物烯和醚的生成B．減少Br2的生成。

C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應的催化劑。

（7）經過分離、提純干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產率為____．12、（2012?許昌一模）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料；同時也是造成大氣污染的主要物質．對其性質的研究是化學的重要任務．

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于____．

②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）____K（B）（填“＞”；“＜”或“=”）．

（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N2O5=4NO2+O2．實驗測得在67℃時反應體系中N2O5的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示．

。t/min012345c（N2O5）/mol?L-11.000.710.500.350.250.17①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質的量濃度變化表示的平均反應速率分別是____、____．

②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質的量濃度變化表示的平均反應速率是____；5分鐘時NO2的物質的量濃度是____．

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1

若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為____kJ．13、（Ⅰ）A；B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；它們滿足以下條件：

①C的原子序數(shù)是A；B的原子序數(shù)之和；A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；

②D的原子序數(shù)是C的2倍；D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸．

試根據(jù)以上敘述回答：

（1）B單質的電子式為____，畫出C元素的原子結構示意圖____；

（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關的是____；

A．溫室效應B．光化學煙霧C．酸雨D．PM2.5

（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物屬于____（填晶體類型）．

（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關性質的數(shù)據(jù)：

。元素編號。

元素性質①②③④⑤⑥⑦原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合價+2+1+5+7+1+5最低負化合價-2-3-1-3試回答下列問題：

（1）元素⑤在周期表中的位置____；元素②的單質與CO2反應的化學方程式____，該單質可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是____；

A．鐵B．鋁C．金D．銅。

（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是____（填結構式）；

（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物是____．（寫化學式）14、（1）沙里淘金是利用沙子與金子的____不同；用水流使沙子與金子分離開．

（2）粗鹽提純時，在除泥沙階段中各步都用到的儀器是____．

（3）蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差20℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、____；牛角管、錐形瓶．

（4）泡藥酒也是一種萃取，就是用酒精做萃取劑萃取（日常說成提?。┕腆w物質中的相關成分．用萃取劑從碘水里萃取碘時選擇萃取劑的主要原則是：①____；②____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）16、物質發(fā)生化學變化時都伴有能量的變化．____．（判斷對錯）17、含4mol的HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，轉移2NA電子．____（判斷對錯）．18、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個____．（判斷對錯）19、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+____．（判斷對錯）20、根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系分為濁液、膠體和溶液．____．（判斷對錯說明理由）21、加過量的稀鹽酸，產生無色、無味的氣體，溶液里一定含有大量的CO32-．____（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）評卷人得分四、解答題(共2題，共18分)22、在一定條件下，NO與NH3發(fā)生如下反應：6NO+4NH3═5N2+6H20，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后，所得產物中，經還原得到的N2比經氧化所得到的N2多1.4g，若以上反應進行完全，計算：原混合物中NO和NH3的物質的量可能是多少？23、在557℃時密閉容器中進行反應：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）．若CO起始濃度為2mol?L-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L-1，達到平衡后，CO2的濃度為1.2mol?L-1；求：

（1）此溫度下反應的平衡常數(shù)K

（2）平衡時CO（g）和H2O（g）的轉化率．評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．25、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．27、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、綜合題(共2題，共16分)28、(14分)實驗題：某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設計了如下實驗：（一）制備氧化銅（1）稱取5.0gCuSO4·5H2O晶體；研細后溶【解析】

此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到蒸發(fā)皿內，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉移到研缽中研細備用。B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉移到研缽中研細備用。你認為那一個步驟更好，說明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）證明氧化銅起催化劑作用設計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應產生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步驟序號）；該步驟應該做何改進？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）要達到實驗目的，還應該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是＿＿＿＿＿＿。（4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗目的，請從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設計者要求的試驗裝置。這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序是＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿。29、（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外