2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷91考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是A.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△HB.2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△HC.S(s)＋O2(g)=SO2(g)△HD.H2S(g)＋O2(g)=S(s)＋H2O(l)△H2、工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)重要的化工原料丙烯腈(C3H3N)。

①在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol

②得到副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol

丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K=B.增大壓強(qiáng)可以提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率C.溫度低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率D.C3H4O(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+2H2O(g)ΔH=-162kJ/mol3、已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369

則下列說(shuō)法正確的是（）A.Br2（l）=Br2（g）ΔS<0B.Br2（l）=Br2（g）ΔH=-30kJ·mol-1C.該反應(yīng)在常溫常壓下不可以自發(fā)進(jìn)行D.a=2004、在2A+B3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的是A.vA=0.5mol·L-1·min-1B.vB=0.3mol·L-1·min-1C.vC=0.8mol·L-1·min-1D.vD=1mol·L-1·min-15、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡，已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.若X的反應(yīng)速率為則Z的反應(yīng)速率為B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為6、高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途，用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說(shuō)法合理的是。

A.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-B.鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+OH-Fe(OH)2C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變?cè)u(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程中H2S氣體的逸出)。下列說(shuō)法正確的是。

A.含硫物種B表示HS-B.在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka1D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+8、某熱再生電池工作原理如圖所示。通入時(shí)電池開(kāi)始工作，左邊電極棒不斷溶解，右邊電極棒不斷增厚，中間a為離子交換膜，放電后可通過(guò)廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是。

A.此電池為二次電池B.放電時(shí)，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.a為陽(yáng)離子交換膜D.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，兩電極質(zhì)量變化差為6.4g9、利用CO2和H2合成甲醇時(shí)主要涉及以下反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1

向含有催化劑的密閉容器中充入一定比例CO2和H2混合氣體，其他條件一定，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1B.250℃時(shí)容器中CH3OH的物質(zhì)的量多于210℃時(shí)容器中C.250℃時(shí)，其他條件一定，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)不會(huì)改變混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)D.研發(fā)低溫下催化活性強(qiáng)、對(duì)CH3OH的選擇性高的催化劑有利于CH3OH的合成10、一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入2mol炭粉和2molNO2發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.0~12min，反應(yīng)的平均速率B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.平衡時(shí)，D.當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，可以判斷反應(yīng)到達(dá)平衡11、氧電化學(xué)傳感器通常利用電化學(xué)實(shí)現(xiàn)對(duì)O2含量的測(cè)量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖(已知在測(cè)定O2含量過(guò)程中；電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變)。一定時(shí)間內(nèi)，通過(guò)傳感器的待測(cè)氣體為pL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極質(zhì)量增加了qg。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.125qNAB.反應(yīng)過(guò)程中正極區(qū)溶液的pH減小C.待測(cè)氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為D.Pb電極上的電極反應(yīng)式為：2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O12、某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，左邊電極為負(fù)極B.放電時(shí)，溶液中向右邊電極移動(dòng)C.充電時(shí)，右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.充電時(shí)，當(dāng)左邊電極生成時(shí)，電解質(zhì)溶液減輕2g13、氫氣可將CO2還原為甲烷：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，科學(xué)家研究在催化劑表面上CO2與H2反應(yīng)的前三步歷程如圖所示；吸附在催化劑表面上的物種用“·”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法中一定正確的是。

A.起始到Ts1歷程中發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂B.該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts2的能壘C.前三步歷程中最小能壘步驟的化學(xué)方程式為·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)=·CO＋3H2(g)＋H2O(g)D.物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)放出熱量14、常溫下，向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸(H3PO3)，反應(yīng)中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，含磷各微粒的分布分?jǐn)?shù)X(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線a代表X(HPO)B.pOH=7時(shí)，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)C.H2PO的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-7.3mol·L-1D.等濃度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液：c(Na+)>c(HPO)>c(H2PO>c(OH-)>c(H+)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使氧化成下表為不同溫度和壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率(%)：。

450550

(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是____。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，選定400~500℃作為操作溫度，其原因是____。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是_____。

(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量空氣的目的是______。

(5)尾氣中有必須回收是為了_______。16、（1）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH<0達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____(填字母代號(hào))。

a．升高溫度b．加入催化劑c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚。

（2）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0．440．60．6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=____；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=____。17、某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

若E1＞E2，則該反應(yīng)為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_______(填“A”或“B”)表示。18、能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力；通過(guò)化學(xué)方法可以使能源按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率。家用小轎車(chē)(燃油汽車(chē))中的動(dòng)力和能量與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)。

(1)關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是____。

A.汽油燃燒過(guò)程中；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

B.汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量。

C.汽車(chē)尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素。燃燒后生成NO

D.斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量。

(2)汽車(chē)中的電瓶為鉛酸電池，已知PbSO4難溶于水。下列說(shuō)法正確的是____。

A.放電時(shí)；理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

B.放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

D.放電時(shí)，PbO2發(fā)生的是還原反應(yīng)。

(3)堿性氫氧燃料電池中，H2所在的電極為_(kāi)____極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥，俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成，硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有____。19、甲烷是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段；其裝置如圖所示。

①電解池工作過(guò)程中，圖中Pt電極附近溶液的pH__(填“變大”或“變小”)。

②該電解池的陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_。20、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和電解液為硫酸。

(1)該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正極”或“負(fù)極”)放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______(用離子方程式表示)

(2)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得這時(shí)電池內(nèi)消耗的的物質(zhì)的量是_______，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。X極與電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從___________(選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導(dǎo)出，若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。若將氫氣換成甲醇，與氧氣和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池那么負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________，將氫氧化鉀溶液換成熔融碳酸鉀為介質(zhì)，就構(gòu)成了熔融鹽甲醇燃料電池，電池正極反應(yīng)為_(kāi)_____________。

21、已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1的氨水在水中有1%發(fā)生電離；回答下列各問(wèn)題：

(1)溶液的pH=___________。

(2)該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=___________

(3)升高溫度時(shí)，K將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)由0.1mol·L-1的氨水電離出的c(OH-)約為水電離出的c(OH-)的___________倍。

(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________(填序號(hào))。

①通入少量HCl②升高溫度③加少量NaOH固體④加水22、研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理：

6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)=____________________，電子轉(zhuǎn)移了___________個(gè)。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3)=3：4b．6v(NO2)正=7v(N2)逆

c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化d．容器內(nèi)氣體密度不再變化。

(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比_________(填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率______________。

(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)?Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.平衡移動(dòng)時(shí)；逆反應(yīng)速率先減小后增大。

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.平衡移動(dòng)時(shí)；正反應(yīng)速率先增大后減小。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量叫作燃燒熱；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H中氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物；反應(yīng)熱不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H中；一氧化碳不是碳完全燃燒的產(chǎn)物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H中；符合燃燒熱的定義，反應(yīng)熱是燃燒熱，故C正確；

D．反應(yīng)H2S(g)＋O2(g)=S(s)＋H2O(l)中；硫化氫沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物，反應(yīng)熱不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=故A正確；

B．增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；對(duì)反應(yīng)①而言向逆向移動(dòng)，會(huì)降低丙烯腈的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，由圖像可知460℃之后產(chǎn)率符合溫度對(duì)平衡的影響，說(shuō)明460℃開(kāi)始反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度低于460℃時(shí)未平衡，故C正確；

D．由蓋斯定律可知該反應(yīng)可由①-②得到，則該反應(yīng)的ΔH=ΔH①-ΔH②=-515kJ/mol-(-353kJ/mol)=-162kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H4O(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+2H2O(g)ΔH=-162kJ/mol；故D正確；

故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.液體變成氣體；混亂度增大，ΔS＞0，故A錯(cuò)誤；

B.液體變成氣體；應(yīng)吸收熱量，△H＞0，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)△H＜0；ΔS＞0，則吉布斯自由能ΔG=△H-TΔS＜0恒成立，在常溫常壓下可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=?72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則有H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=?102kJ/mol；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則有436+a?2×369=?102，a=200，故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

根據(jù)物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把其它物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較大小；把A、C、D均轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)的速率，由vA=0.5mol·L-1·min-1得出vB=0.5mol·L-1·min-1÷2=0.25mol·L-1·min-1，由vC=0.8mol·L-1·min-1得出，vB=0.8mol·L-1·min-1÷3=0.267mol·L-1·min-1，由vD=1mol·L-1·min-1得出vB=1mol·L-1·min-1÷4=0.25mol·L-1·min-1，由轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)可知，其均小于0.3mol·L-1·min-1；所以B的反應(yīng)速率是最大的；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若X的反應(yīng)速率為v(X)=則Z的反應(yīng)速率為v(Z)=×=故A正確；

B．容積固定的密閉容器中；充入氦氣，X；Y、Z的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故C正確；

D．設(shè)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化Y的物質(zhì)的量為x，則得出=37.5%，=25%，

m:n==2:1；故D正確；

答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽(yáng)極，鎳作陰極，溶液中水電離的氫離子在陰極放電生成氫氣，則電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)上述分析，鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-=+4H2O；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動(dòng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-=+4H2O，pH降低；陰極區(qū)電極反應(yīng)為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，pH升高，電池的總反應(yīng)為Fe+2H2O+2OH－=+3H2↑；最終溶液pH降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】

由題中圖示可知，向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小，則A為S2-；B先增加后減少，則B為HS-；C開(kāi)始時(shí)幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，B先增加后減少，則含硫物種B表示HS-；故A正確；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)c(HS-)=c(S2-)，Ka2(H2S)==c(H+)，則由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka2(H2S)的值；故C錯(cuò)誤；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化銅難溶于稀酸，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++HS-=CuS↓+H+；溶液顯示強(qiáng)酸性，故D正確；

答案為AD。8、CD【分析】【詳解】

A.由“可通過(guò)廢熱進(jìn)行充電”知該電池為二次電池；A項(xiàng)正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)的銅電極棒不斷溶解，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：B項(xiàng)正確；

C.在原電池內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，若a為陽(yáng)離子交換膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)(正極)移動(dòng)，通入要消耗顯然左側(cè)陽(yáng)離子不斷減少，明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，負(fù)極和正極的電極反應(yīng)分別為：轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極消耗0.1molCu，正極生成0.1molCu，兩極質(zhì)量變化差為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．設(shè)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1，①-②得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=-99kJ·mol-1；故A錯(cuò)誤；

B．如圖所示數(shù)據(jù)和選擇性[×100%]計(jì)算，250℃時(shí)容器中CH3OH的物質(zhì)的量多于210℃時(shí)容器中；故B正確；

C．250℃時(shí)；其他條件一定，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)第一個(gè)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，總分子數(shù)減少，混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)變化，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖可以看出較低溫度下研發(fā)低溫下對(duì)CH3OH的選擇性高，研發(fā)低溫下催化活性強(qiáng)有利于CH3OH的合成；故D正確；

故答案為BD。10、BD【分析】【分析】

由圖中可知，達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=1.2mol；則可建立如下三段式：

【詳解】

A．0~12min，反應(yīng)的平均速率A不正確；

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)B正確；

C．平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，C不正確；

D．混合體系中；隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量不斷改變，密度不斷改變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；

故選BD。11、AD【分析】【分析】

通入氧氣的一極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O-+4e-=4OH-，Pb電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb電極上Pb失電子和OH-反應(yīng)生成PbO，電極方程式為2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O；電池反應(yīng)式為2Pb+O2=2PbO，Pb電極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，電極質(zhì)量增加qg，則生成n(PbO)=n(O)=mol；由此分析。

【詳解】

A．放電過(guò)程中，Pb電極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，如果電極質(zhì)量增加bg，則生成n(PbO)=n(O)=mol，根據(jù)2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(OH-)=2n(PbO)=mol×2=0.125qmol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.125qNA；故A符合題意；

B．得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，則通入氧氣的電極Pt電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O-+4e-=4OH-；正極區(qū)溶液生成了氫氧根離子，pH增大，故B不符合題意；

C．Pb電極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，電池反應(yīng)式為2Pb+O2=2PbO，電極質(zhì)量增加qg，則生成n(PbO)=n(O)=mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n(O2)=n(PbO)=mol，氧氣體積rmol×22.4L/mol=0.7qL，待測(cè)氧氣體積分?jǐn)?shù)為=故C不符合題意；

D．在測(cè)定O2含量過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變，說(shuō)明Pt電極消耗的氧氣與Pb電極上得到的O原子質(zhì)量相等，其電池反應(yīng)式為2Pb+O2=2PbO，所以Pb電極上Pb失電子和OH-反應(yīng)生成PbO，電極反應(yīng)式為2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O；故D符合題意；

答案選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知；放電時(shí)左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，故A正確；

B．由A分析可知；放電時(shí)左邊為電池的負(fù)極，右邊則為電池的正極，工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即氫離子向右邊電極移動(dòng)，故B正確；

C．充電時(shí)左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即右邊電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)可知，充電時(shí)，當(dāng)左邊電極生成時(shí)；電解質(zhì)溶液中會(huì)減少2molHCl，則減少的質(zhì)量為73g，故D錯(cuò)誤。

故選CD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖分析可知，起始到Ts1歷程中反應(yīng)過(guò)程為CO2(g)+4H2(g)→●HOCO+H2(g)；則反應(yīng)過(guò)程斷裂氫氫鍵和碳氧鍵，形成氧氫鍵，故發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，A正確；

B．由圖分析可知；Ts1的能壘最大，反應(yīng)過(guò)程中的能壘越大，反應(yīng)速率越慢，而整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于最慢的一步反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts1的能壘，B錯(cuò)誤；

C．由圖分析可知，前三步歷程中最小能壘步驟為T(mén)s3，故其化學(xué)方程式可表示為·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)=·CO＋3H2(g)＋H2O(g)；C正確；

D．由圖分析可知；物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程需要吸收能量，D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。14、AB【分析】【分析】

向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸，NaOH過(guò)量，反應(yīng)生成濃度增加，所以曲線a代表X()；繼續(xù)滴加亞磷酸，濃度降低，升高，所以曲線b代表X()，曲線c代表X()。

【詳解】

A．向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸，NaOH過(guò)量，反應(yīng)生成濃度增加，所以曲線a代表X()；故A正確；

B．pOH=7時(shí)，溶液中存在和兩種溶質(zhì)，根據(jù)電荷守恒其中即故B正確；

C．在溶液中存在電離平衡平衡常數(shù)Ka=pOH=7.3時(shí)，且=mol/L，所以Ka==故C錯(cuò)誤；

D．等濃度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液中，既電離又水解，其電離常數(shù)Ka>Kh==以電離為主；只水解，其水解常數(shù)Kh==所以溶液中離子濃度大小為故D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

把pOH換算成pH計(jì)算，pOH增大，堿性減弱，是解題的基本前提，依次推出各曲線代表的粒子變化情況。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息；該反應(yīng)放熱且反應(yīng)前后氣體體積減小，因此增大壓強(qiáng)和降低溫度可以使得反應(yīng)正向進(jìn)行，即為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是低溫；高壓；

(2)根據(jù)表格信息可知；400~500℃時(shí)，催化劑的活性最強(qiáng)，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間；

(3)在常壓、400~500℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；若再加壓，對(duì)設(shè)備等的要求高，加大了成本，不經(jīng)濟(jì)，因此在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用常壓即可；

(4)實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣可以增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動(dòng)，同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率；

(5)SO2有毒且能夠形成酸雨，直接排放至空氣中會(huì)污染環(huán)境，因此尾氣中的SO2必須回收，以減少對(duì)環(huán)境的污染?！窘馕觥康蜏亍⒏邏涸谠摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰顝?qiáng)，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間在常壓、400~500℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若再加壓，對(duì)設(shè)備等的要求高，加大了成本，不經(jīng)濟(jì)增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動(dòng)，同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率減少對(duì)環(huán)境的污染16、略

【分析】【詳解】

（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度；分離出二甲醚；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低，故選c、e；

（2）此時(shí)的濃度商Qc=1.86<400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(正)>v(逆)；設(shè)平衡時(shí)生成物的濃度為(0.6mol·L-1+x)，則甲醇的濃度為(0.44mol·L-1-2x)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式400=解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1；

由表可知，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min內(nèi)變化的濃度為1.6mol·L-1，故v(CH3OH)=0.16mol·(L·min)-1；【解析】①.c、e②.①>②③.0.04mol·L-1④.0.16mol·(L·min)-117、略

【分析】【分析】

【詳解】

在某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，多余的能量以熱能的形式釋放出來(lái)，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；圖A表示反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；圖B表示生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，因此該反應(yīng)可用圖A表示?！窘馕觥糠艧酇18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．汽油燃燒放熱；汽油燃燒過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B．汽油燃燒屬于放熱反應(yīng)；汽油和氧氣具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量，故B錯(cuò)誤；

C．汽油中不含氮元素；汽車(chē)尾氣中含NO的原因是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诎l(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)放電條件下生成NO，故C錯(cuò)誤；

D．汽油燃燒放熱；斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量，故D正確；

選AD。

(2)A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極PbO2得電子生成PbSO4；故B正確；

C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，PbO2得電子生成發(fā)生原反應(yīng)；故D正確；

選BD。

(3)堿性氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2所在的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2﹣2e-+2OH-=2H2O；

(4)硫酸銨是離子化合物，由硫酸根離子、銨根離子構(gòu)成，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵?！窘馕觥緼DBD負(fù)H2﹣2e-+2OH-=2H2O離子鍵、極性共價(jià)鍵19、略

【分析】【分析】

由題干圖示可知，電解池工作時(shí)Pt電極實(shí)現(xiàn)H2O轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽(yáng)極，故電源a為正極，石墨烯電極實(shí)現(xiàn)了CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨烯電極為陰極，電源b電極為負(fù)極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

①由分析可知，電解池工作過(guò)程中，圖中Pt電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水中氫氧根失去電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，生成的H+向右移動(dòng)到陰極區(qū)，故因此Pt電極附近溶液中H+的物質(zhì)的量保持不變，但由于H2O少了，故H+的物質(zhì)的量濃度增大；酸性增強(qiáng)，溶液的pH變??；故答案為：變小。

②由分析可知，該電池右邊為陰極，因此該電解池的陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e－+2H+＝HCOOH，故答案為：CO2+2e－+2H+＝HCOOH。【解析】變小CO2+2e-+2H+=HCOOH20、略

【分析】【詳解】

(1)該鉛蓄電池放電時(shí)，正極上PbO2得到電子生成PbSO4，負(fù)極上Pb失去電子生成PbSO4，電解質(zhì)中陰離子向氧化電極移動(dòng)，即向負(fù)極移動(dòng)，正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，充電時(shí)陽(yáng)極為PbSO4發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2，電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+，故答案為：負(fù)極；Pb-2e-+=PbSO4；PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+；

(2)鉛蓄電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極為Cl-失去電子生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)生成0.05molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，由鉛蓄電池總反應(yīng)可知，同時(shí)會(huì)消耗0.05molPb，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol；電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極為Cl-失去電子生成Cl2，陰極為水得到電子生成H2、OH-，因此電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：0.1mol；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)若用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，則Y電極是水得到電子生成OH-和H2，X電極是水失去電子生成H+、O2，所以X極與電源正極相連，氫氣在Y電極上產(chǎn)生，氫氣密度小于空氣，因此氫氣從C口導(dǎo)出；堿性氫氧燃料電池中負(fù)極是氫氣失去電子生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；堿性甲醇燃料電池中負(fù)極為甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；將氫氧化鉀溶液換成熔融碳酸鉀為介質(zhì)，正極為氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2故答案為：正；C；H2-2e-+2OH-=2H2O；CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；O2+4e-+2CO2=2【解析】負(fù)極Pb-2e-+=PbSO4PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+0.1mol2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑正CH2-2e-+2OH-=2H2OCH3OH-6e-+8OH-=+6H2OO2+4e-+2CO2=221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.1mol·L-1的氨水在水中有1%發(fā)生電離，則c()=c(OH-)=0.1mol·L-1×1%=1×10-3mol/L，則溶液中c(H+)=10-11mol/L；所以溶液的pH=11；

(2)K===1×10-5；

(3)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)電離，K增大，c(OH-)變大；堿性增強(qiáng)，pH變大；

(4)由0.1mol·L-1的氨水電離出的c(OH-)=10-3mol/L，溶液中c水(OH-)=c水(H+)=10-11mol/L，所以氨水電離出的c(OH-)約為水電離出的c(OH-)的=108倍；

(5)①通入少量HCl，促進(jìn)NH3·H2O的電離，c()增大；K不變，則該比值減小，①不符合題意；

②升高溫度促進(jìn)NH3·H2O的電離，c(OH-)變大、c(NH3·H2O)減?。凰栽摫戎翟龃?，②符合題意；

③加入少量NaOH固體，抑制NH3·H2O的電離，c()減?。籏不變，則該比值增大，③符合題意；

④加水稀釋，c()減?。籏不變，則該比值增大，④符合題意；

綜上所述答案為②③④。【解析】111×10-5增大增大108②③④22、略

【分析】【分析】

(1)利用化合價(jià)變化判斷氧化產(chǎn)物；還原產(chǎn)物；然后根據(jù)“氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g”計(jì)算出消耗二氧化氮的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；

(3)縮小反應(yīng)容器體積；增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷二氧化氮與氮?dú)獾臐舛戎茸兓?guī)律及二氧化氮的轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律；

(4)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大；只有改變溫度使得平衡正向移動(dòng)；

(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體；恰好反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水。

【詳解】

(1)對(duì)于6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，當(dāng)有6molNO2反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol電子，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，根?jù)N原子守恒，6mol二氧化氮反應(yīng)生成4mol氧化產(chǎn)物、3mol還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，質(zhì)量多：28g/mol×1mol=28g，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：24mol×=1.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA；參加反應(yīng)的NO2為：6mol×=0.3mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)，故答案為：0.015mol/(L?min)；1.2NA；

(2)a．c(NO2)：c(NH3)=3：4；無(wú)法判斷各組分的濃度是否變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．6v(NO2)正=7v(N2)逆，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化：該反應(yīng)前后氣體體積不相等；則反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．容器內(nèi)氣體密度不再變化：反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變；混合氣體的總體積不變，因此該反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，無(wú)法根據(jù)密度變化判斷平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：c；

(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化氮的含量增大、氮?dú)獾暮繙p小，所以此時(shí)NO2和N2的濃度之比增大，NO2的轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：增大；減??；

(4)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說(shuō)明溫度升高平衡右移，正反應(yīng)速率先增大后減小，逆反應(yīng)速率先增大再繼續(xù)增大，故ad正確，故答案為：ad；

(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案為：NO+NO2+2OH-=2NO2-