高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)教材

高中化學(xué)總復(fù)習(xí)南安市僑光中學(xué)林建成

ljcqgzx@163.com《問(wèn)題式教學(xué)策略》的運(yùn)用問(wèn)題式教學(xué)策略一、為什么要倡導(dǎo)“問(wèn)題式教學(xué)策略”二、“問(wèn)題式教學(xué)策略”的教學(xué)模式三、“問(wèn)題式教學(xué)策略”的問(wèn)題特征四、“問(wèn)題式教學(xué)策略”在習(xí)題教學(xué)中的運(yùn)用五、“問(wèn)題式教學(xué)策略”的實(shí)施條件和應(yīng)注意的問(wèn)題一、為什么要倡導(dǎo)“問(wèn)題式教學(xué)策略”1.有利于克服傳統(tǒng)復(fù)習(xí)模式的弊?。?.體現(xiàn)人類(lèi)的學(xué)習(xí)活動(dòng)的實(shí)質(zhì)：?jiǎn)栴}解決過(guò)程。滿(mǎn)堂灌題海講練評(píng)孔子：疑是思之始，學(xué)之端。朱熹：學(xué)貴有疑。李政道:學(xué)問(wèn)就是學(xué)會(huì)問(wèn),學(xué)會(huì)思考,不是學(xué)答案。亞里思多德：思維從疑問(wèn)和驚奇開(kāi)始。杜威：?jiǎn)栴}解決法新課程:探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，基于問(wèn)題的學(xué)習(xí)（PBL）一、為什么要倡導(dǎo)“問(wèn)題式教學(xué)策略”（續(xù)）3.有利于培養(yǎng)學(xué)生問(wèn)題意識(shí)（體現(xiàn)高中化學(xué)新課程理念）

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》在“課程目標(biāo)”中明確指出：應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí),能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力。4.高中化學(xué)總復(fù)習(xí)必須解決的兩個(gè)基本問(wèn)題：知識(shí)和能力①可以引起學(xué)生的注意與興趣，激發(fā)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力；②增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性；③通過(guò)問(wèn)題的解決，引導(dǎo)學(xué)生理解所學(xué)的基本知識(shí)、基本概念、基本原理，提高其分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；④實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的深度體驗(yàn)，在對(duì)問(wèn)題的解決過(guò)程中能體驗(yàn)知識(shí)的形成過(guò)程，感悟?qū)W科思想方法，達(dá)到高效學(xué)習(xí)目的。實(shí)施“問(wèn)題式教學(xué)策略”的意義二、“問(wèn)題式教學(xué)策略”的教學(xué)模式學(xué)生交流討論問(wèn)題針對(duì)性解決問(wèn)題整合提升問(wèn)題教師設(shè)計(jì)問(wèn)題學(xué)生提出問(wèn)題1.問(wèn)題的設(shè)計(jì)（1）問(wèn)題設(shè)計(jì)的原則：以教材為載體，以問(wèn)題為導(dǎo)向，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)閱讀教材全面回顧和體驗(yàn)所學(xué)知識(shí)，強(qiáng)化問(wèn)題意識(shí),促使學(xué)生去思考和理解所學(xué)的基本知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力、獲取信息的能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，并讓學(xué)生更加全面、更深層次認(rèn)識(shí)自身存在問(wèn)題。（2）問(wèn)題設(shè)計(jì)的三個(gè)維度：教材——源于教材，高于教材（載體）考試說(shuō)明——

命題依據(jù)（問(wèn)題設(shè)計(jì)依據(jù)）學(xué)生——考慮學(xué)情案例1氯氣化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)

（依據(jù)教學(xué)目標(biāo)、考試要求和學(xué)生學(xué)習(xí)中存的問(wèn)題）1．Cl2+H2OHCl+HClO①我們已經(jīng)知道，氯氣溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)，但氯水仍呈黃綠色，為什么？據(jù)此可知,氯水中應(yīng)含哪些離子？哪些分子？②往氯水中分別加入KI淀粉溶液、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、品紅溶液和石蕊試液,各有什么現(xiàn)象?分別與氯水中的什么微粒發(fā)生反應(yīng)？案例1氯氣的化學(xué)性質(zhì)（續(xù)）③氯水久置后成分會(huì)發(fā)生什么樣變化？④除去Cl2中的HCl為何選用飽和食鹽水？收集Cl2時(shí)為何也可用排飽和食鹽水法？據(jù)此推知，收集CO2、H2S、SO2等氣體，若不用排氣法進(jìn)行收集，可用什么方法？

2.次氯酸漂白殺菌的原理是什么？ClO—與S2—、I—、Fe2+

能否在水溶液中在大量共存？3.往次氯酸鈣溶液分別通入過(guò)量的二氧化碳和少量二氧化碳,產(chǎn)物有何不同？將二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中預(yù)計(jì)會(huì)得到什么產(chǎn)物？往次氯酸鈉溶液通入少量二氧化碳,化學(xué)反應(yīng)方程式要怎么寫(xiě)？（常溫下，K（HCO3—）=5.6×10-11；K（HClO）=3.0×10-8)4.實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，多余的Cl2常用NaOH溶液吸收，若改為用澄清石灰水吸收是否合理？2.了解并鼓勵(lì)學(xué)生提出學(xué)習(xí)存在的問(wèn)題

在教學(xué)過(guò)程中，教師常常根據(jù)自己的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，在課堂上講得津津樂(lè)道，條理性很好，思路也很清晰，自我感覺(jué)良好，孰不知學(xué)生存在的很多問(wèn)題卻沒(méi)有得到解決，導(dǎo)致教學(xué)針對(duì)性不強(qiáng)，教學(xué)效益不高。讓學(xué)生提出疑難問(wèn)題，然后將這些問(wèn)題綜合分析，我們就有更明確和清晰的教學(xué)思路，教學(xué)的針對(duì)性才能進(jìn)一步增強(qiáng)，從而提高課堂實(shí)效。同時(shí)，更應(yīng)相信學(xué)生的潛能,相信學(xué)生的想象力與創(chuàng)造力，留給學(xué)生提問(wèn)題的機(jī)會(huì)，也是促進(jìn)教師成長(zhǎng)的機(jī)會(huì)，學(xué)生提出的有些問(wèn)題對(duì)我們的教學(xué)是很有啟發(fā)、很有幫助的。愛(ài)因斯坦：提出問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要。

案例2來(lái)自學(xué)生的問(wèn)題1.HF分子間氫鍵比水分子間氫鍵強(qiáng),為什么水的沸點(diǎn)比HF高?2.Cu2+的氧化性比H+強(qiáng)，且硫酸銅溶液中Cu2+濃度遠(yuǎn)比H+濃度高，為什么鈉投入硫酸銅溶液中，不是與Cu2+反應(yīng)？3.教師在講到制備氫氧化鋁時(shí)，常常強(qiáng)調(diào)氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水，但學(xué)生提出，若較高濃度的氨水中的C（OH—）與某濃度NaOH溶液中C（OH—）相等，此時(shí)氫氧化鋁是否會(huì)溶于濃氨水？同理，金屬鋁會(huì)溶于濃氨水嗎？案例2來(lái)自學(xué)生的問(wèn)題4.為什么濃鹽酸可被MnO2氧化，而稀鹽酸不能？5.氯堿工業(yè)中為什么要用飽和的NaCl溶液？6.難溶電解質(zhì)Fe(OH)3、Mg(OH)2等也是弱電解質(zhì)，溶于水后它們并沒(méi)有完全電離，為什么溶度積常數(shù)可用離子濃度直接表示？7.為什么原電池反應(yīng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率？案例2來(lái)自學(xué)生的問(wèn)題8.原電池反應(yīng)的兩種裝置比較（是否使用鹽橋）A裝置更簡(jiǎn)單，為什么要組裝成更復(fù)雜的B裝置？（2013年廣東高考理綜卷第33題：?jiǎn)杻煞N裝置中哪一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的效率更高，并說(shuō)明理由）B裝置可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能。而A裝置中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能。(A)(B)案例2來(lái)自學(xué)生的問(wèn)題9.過(guò)渡態(tài)理論解釋催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的圖示中為什么會(huì)有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)（兩個(gè)峰）？案例2來(lái)自學(xué)生的問(wèn)題10.蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》P47用反應(yīng)速率圖像來(lái)描述化學(xué)平衡狀態(tài)，能否改成另一種圖像？3.組織交流討論，針對(duì)性解決問(wèn)題課堂上讓學(xué)生對(duì)問(wèn)題進(jìn)行充分交流與討論，讓他她）們進(jìn)行思維碰撞的同時(shí)，培養(yǎng)他（她）們的交流與合作能力，并從中體會(huì)到高三復(fù)習(xí)課其實(shí)并非是單調(diào)、枯燥無(wú)味，同樣有其樂(lè)趣所在。在經(jīng)過(guò)思考、交流和討論后，學(xué)生對(duì)于想要解決的問(wèn)題有一種強(qiáng)烈的愿望和渴求，正如古代教育家孔子所謂的“不憤不啟，不悱不發(fā)”，是教師發(fā)揮主導(dǎo)作用的最佳時(shí)機(jī)。此時(shí)，教師應(yīng)立足學(xué)生存在的問(wèn)題和自己對(duì)問(wèn)題設(shè)計(jì)的意圖，充分尊重學(xué)生的主體地位，強(qiáng)化師生互動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生徹底解決問(wèn)題，真正理解相關(guān)知識(shí)，以實(shí)現(xiàn)“問(wèn)題式教學(xué)策略”的教學(xué)效益。案例3關(guān)于復(fù)習(xí)資料中“電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒”的教學(xué)

（以Na2CO3溶液為例幫助學(xué)生形成下列觀念）

1.電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等(1)該溶液中含有哪些陰陽(yáng)離子？(2)因電解質(zhì)溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)應(yīng)存在什么樣的關(guān)系？N（Na+）+N（H+）＝2N（CO32-）+N（HCO3-）+N（OH-）……①

(3)若將①式中的微粒個(gè)數(shù)（N）換成物質(zhì)的量（n），能否成立？n（Na+）+n（H+）＝2n（CO32-）+n（HCO3-）+n（OH-）……②

(4)若將②式中的物質(zhì)的量（n）換成物質(zhì)的量濃度，能否成立？C（Na+）+C（H+）＝2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）2.電解質(zhì)溶液的元素守恒（1）Na2CO3晶體中Na+和CO32-個(gè)數(shù)比是多少？N（Na+）＝N（CO32-）……③（2）若將Na2CO3晶體溶于水，CO32-與Na+的數(shù)目會(huì)不會(huì)發(fā)生變化，如果有變，是轉(zhuǎn)變?yōu)槟男╇x子或分子？關(guān)系式③要作怎樣變化？N（Na+）＝N（CO32-）+N（HCO3-）+N（H2CO3）……④（3）若將④式中的微粒個(gè)數(shù)（N）換成物質(zhì)的量（n）或物質(zhì)的量濃度C，能否成立？

3.電解質(zhì)溶液中，水電離出的C（H+）恒等于由水電離出的C（OH-)。（1）純水中水電離的C（H+）與C（OH-)相等，若往水中加入Na2

CO3晶體形成溶液后，C（H+）與C（OH-)還相等嗎？

（2）減少的H+轉(zhuǎn)化成哪些離子或分子？（H2CO3、HCO3-）（3）因此，

C（H+）、C(HCO3-)、C(H2CO3)和C（OH-）之間必須滿(mǎn)足什么關(guān)系才能使水電離出的總的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等？

C（OH-）=

C（H+）+C(HCO3-

)+2C(H2CO3)4.問(wèn)題的整合和提升

整合提升問(wèn)題是“問(wèn)題式”教學(xué)策略的最高層次要求，通過(guò)整合提升問(wèn)題，不僅讓學(xué)生深刻領(lǐng)會(huì)和理解問(wèn)題的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)分析問(wèn)題和靈活解決問(wèn)題的能力，更是發(fā)展學(xué)生思維能力和創(chuàng)新精神的需要，教學(xué)過(guò)程中教師要充分發(fā)揮自身的教學(xué)智慧，從大量的問(wèn)題中去發(fā)現(xiàn)有價(jià)值的問(wèn)題，同時(shí)結(jié)合課堂教學(xué)中捕捉到的生成性問(wèn)題，而后對(duì)問(wèn)題進(jìn)行整合提升，才能最大限度實(shí)現(xiàn)“問(wèn)題式”教學(xué)策略的效益。案例4關(guān)于濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中濃度變稀而對(duì)反應(yīng)的影響,可通過(guò)設(shè)計(jì)螺旋式上升的問(wèn)題串進(jìn)行整合,從而強(qiáng)化學(xué)生對(duì)問(wèn)題本質(zhì)的理解和分析、解決問(wèn)題能力的提升。

①0.5mol的銅與足量的濃硫酸混合加熱，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（不考慮SO2在水中的溶解）②含1molH2SO4的濃硫酸與足量的銅混合加熱，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積還是等于11.2L嗎？（不考慮SO2在水中的溶解）③將②中的銅換成鋅，此時(shí)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與11.2L存在什么樣的大小關(guān)系？④將②中的銅換成鐵，會(huì)有氣體放出嗎？如果有，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與11.2L的大小關(guān)系與③一樣嗎？⑤含1molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與11.2L存在什么樣的大小關(guān)系？（不考慮2NO2N2O4）⑥含1molHCl的濃鹽酸與過(guò)量的MnO2充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，往濾液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl的質(zhì)量是否為71.8g？1.從海水中提取鎂的過(guò)程中，要獲得無(wú)水氯化鎂須在什么條件下對(duì)MgCl2·6H2O進(jìn)行脫水？2.將FeCl3溶液蒸干灼燒后的固體是什么物質(zhì)？若對(duì)AlCl3

溶液、CuCl2

溶液、Mg(NO3)2

溶液和Cu(NO3)2溶液分別進(jìn)行蒸干灼燒，情況一樣嗎？3.從對(duì)上述兩個(gè)問(wèn)題的解決，你認(rèn)為什么樣的鹽溶液蒸干灼燒后會(huì)得到相應(yīng)的氧化物？案例5因水解影響鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的變化1.整體性：有助于將單元或?qū)ｎ}知識(shí)系統(tǒng)化2.深刻性：能促進(jìn)學(xué)生更高層次思維能力的增長(zhǎng)3.針對(duì)性：針對(duì)學(xué)生存在的典型問(wèn)題4.啟發(fā)性：?jiǎn)l(fā)、引導(dǎo)學(xué)生自主解決問(wèn)題5.程序性：符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律三、“問(wèn)題式教學(xué)策略”的問(wèn)題特征設(shè)計(jì)思路：

通過(guò)設(shè)置的5個(gè)問(wèn)題，涉及到從海水中獲得的9種物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)整個(gè)專(zhuān)題知識(shí)有個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，而且5個(gè)問(wèn)題按照知識(shí)的邏輯順序進(jìn)行排列，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使專(zhuān)題知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。案例6從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)整體性問(wèn)題1海水中含有哪些離子？問(wèn)題2如何從海水中獲得氯化鈉？問(wèn)題3工業(yè)上以氯化鈉為原料可制得哪些物質(zhì)？問(wèn)題4如何從海水中獲得Br2和I2？問(wèn)題5如何從海水中獲得MgCl2,并進(jìn)一步制得金屬鎂？系統(tǒng)化海水NaOH+H2

+Cl2金屬鈉+氯氣純堿氯化鈉氯化鎂Mg+Cl2Br2I2問(wèn)題3工業(yè)上以氯化鈉為原料可制得哪些物質(zhì)？氯化鈉氯堿工業(yè)氫氧化鈉+氫氣+氯氣電解熔融狀態(tài)金屬鈉+氯氣侯氏制堿法純堿在整體性設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)上，對(duì)重點(diǎn)知識(shí)、難點(diǎn)知識(shí)進(jìn)一步細(xì)化、深化，引導(dǎo)學(xué)生從更深層次去理解所學(xué)化學(xué)知識(shí)，弄清問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，并培養(yǎng)學(xué)生分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。深刻性①?gòu)暮Ｋ蝎@得的粗鹽能不能直接用于制取金屬鈉、純堿和氯堿工業(yè)的原料？如果不能，應(yīng)對(duì)粗鹽進(jìn)行怎樣的處理？②從氯化鈉獲得金屬鈉為什么不能用水溶液電解？③侯氏制堿法的反應(yīng)原理怎么理解？NH3和CO2的通入有無(wú)先后順序要求？常溫下溶解度表：物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.3g27.0g11.1g41.1g④電解飽和食鹽水的原理？為什么要用飽和的食鹽水？陰極產(chǎn)物是什么？陽(yáng)極產(chǎn)物是什么？⑤工業(yè)上為什么要用陽(yáng)離子交換膜將陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)隔開(kāi)？如果不隔開(kāi)會(huì)有什么影響？⑥環(huán)保型消毒液的制備利用右圖裝置，陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)沒(méi)有隔開(kāi)，判斷電源的正負(fù)極？電解反應(yīng)方程式怎么書(shū)寫(xiě)？

針對(duì)學(xué)生在對(duì)知識(shí)理解疑難處、思維障礙處、知識(shí)間內(nèi)在聯(lián)系模糊處等設(shè)計(jì)針對(duì)性問(wèn)題，讓學(xué)生圍繞問(wèn)題進(jìn)行思考、交流、討論，并在老師的啟發(fā)引導(dǎo)下，真正有效解決學(xué)生存在的易錯(cuò)、易混的問(wèn)題。針對(duì)性案例7理解壓強(qiáng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響在恒溫恒容的條件下，對(duì)于合成氨反應(yīng):當(dāng)達(dá)到平衡后，充入惰性氣體，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？1.反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮至原來(lái)的一半（加壓）或?qū)⑷萜黧w積擴(kuò)大至原來(lái)的兩倍（減壓），此時(shí)，各組分的濃度發(fā)生了什么樣的變化？2.在恒溫恒壓的條件下，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入惰性氣體，平衡將又是向哪個(gè)方向移動(dòng)？3.在恒溫恒容條件下，往一定體積的密閉容器中充入1molN2和3molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a；若平衡時(shí)再充入molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為b；若平衡時(shí)改為只充入1molN2達(dá)到新平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為c。比較a、b、c的大小關(guān)系。①起始：1mol3mol0轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡時(shí)：1-x3-3x2x②：1mol

3mol

③：1mol

程序性是按照學(xué)生的邏輯思維順序來(lái)設(shè)計(jì)問(wèn)題，所呈現(xiàn)的問(wèn)題應(yīng)該是由淺入深、循序漸進(jìn)，將學(xué)生的思維逐步引向深入，使學(xué)生的思維始終處于一種亢奮的狀態(tài)和對(duì)問(wèn)題解決的強(qiáng)烈愿望，讓學(xué)生的思維真正動(dòng)起來(lái)，讓課堂成為真正動(dòng)態(tài)的課堂。更為重要的是，通過(guò)程序性問(wèn)題的思考、討論、交流和分析，可有效培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，感受學(xué)科的思想方法。程序性案例8關(guān)于SO42—的檢驗(yàn)

設(shè)計(jì)問(wèn)題串引導(dǎo)學(xué)生思考、理解、掌握SO42—的檢驗(yàn)方法。①檢驗(yàn)SO42—通常選用什么離子?（學(xué)生很快回答B(yǎng)a2+）②除SO42—以外，還有什么離子同樣可以和Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀，從而對(duì)SO42—的檢驗(yàn)造成干擾？（學(xué)生思考后，基本上都能得出是CO32—和SO32—）③如何排除CO32—和SO32—的干擾？（學(xué)生經(jīng)交流討論后，在三大強(qiáng)酸：硫酸、硝酸和鹽酸中選擇了鹽酸來(lái)排除干擾）④可溶性鋇鹽一般為BaCl2

和Ba(NO3)2，應(yīng)選用哪種鋇鹽？（經(jīng)前面對(duì)硝酸的討論，學(xué)生不難得出應(yīng)選用BaCl2）案例8關(guān)于SO42—的檢驗(yàn)⑤BaCl2溶液中含Cl—，又有哪種離子對(duì)SO42—的檢驗(yàn)造成干擾？（學(xué)生獨(dú)立思考后，得出Ag+）⑥綜上所述，為排除Ag+、CO32—和SO32—的干擾，檢驗(yàn)SO42—要采用什么方法？（讓學(xué)生概括描述）案例9CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)的增重規(guī)律

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

①?gòu)奈镔|(zhì)的元素組成觀察，物質(zhì)的量均為1mol的H2O和CO2分別與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體會(huì)分別增重多少克？②wgH2完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2，反應(yīng)后固體會(huì)增重多少克？③若將wgCO完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2，反應(yīng)后固體又會(huì)增重多少克？案例9CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)的增重規(guī)律

2H2O

+

2Na2O2=4NaOH+O2

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④若將wgH2和CO的混合氣體完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2，反應(yīng)后固體又會(huì)增重多少克？⑤將若wg某有機(jī)物（含C、H、O）完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2時(shí)，此時(shí)固體仍增重wg，則該有機(jī)物的分子組成通式應(yīng)具有什么特點(diǎn)？四、“問(wèn)題式教學(xué)策略”在習(xí)題課中的運(yùn)用習(xí)題課是高三化學(xué)總復(fù)習(xí)中必不可少的課型，也是提高總復(fù)習(xí)效益的有效方式之一。通過(guò)習(xí)題課教學(xué)，可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中存在的知識(shí)或思維方面的問(wèn)題，講評(píng)時(shí)，針對(duì)學(xué)生存在的知識(shí)缺陷和思維障礙啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生解決問(wèn)題，從而達(dá)到對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)一步鞏固提高，并培養(yǎng)其分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的思維能力的效果。通過(guò)創(chuàng)設(shè)具有啟發(fā)引導(dǎo)作用