專題07-學(xué)考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題增分攻略-浙江省新高考化學(xué)增分攻略(解析版)

化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)題是浙江選考學(xué)考必考試題，題型分為三類：一是定性實(shí)驗(yàn)，二是常見物質(zhì)的制備，三是簡單的定量實(shí)驗(yàn)?？疾橹R(shí)點(diǎn)有：1.常用儀器及基本實(shí)驗(yàn)操作，認(rèn)識(shí)儀器了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法使用規(guī)則。2.物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法掌握氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（所用試劑，儀器，反應(yīng)原理和收集方法），了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。3.定量實(shí)驗(yàn)的原理、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，測定具體數(shù)值的方法，怎樣減小實(shí)驗(yàn)誤差，能根據(jù)要求配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。設(shè)問方式：1.識(shí)別典型實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，實(shí)驗(yàn)裝置的用途。2.實(shí)驗(yàn)過程中某個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式的書寫。3.怎樣評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。4.某種試劑的作用是什么。5.分析處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。解題關(guān)鍵：一物質(zhì)的量濃度的配制：關(guān)鍵是減少誤差，一個(gè)稱量要準(zhǔn)，溶解轉(zhuǎn)移要完全，溶解所用的溶劑不能太多，能全部溶解溶質(zhì)，溶解在燒杯中進(jìn)行，溶液在恢復(fù)到室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次保證將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。定容操作要正確，最后用膠頭滴管滴加蒸餾水，平視看刻度線。二是性質(zhì)探究：根據(jù)探究物質(zhì)的組成和性質(zhì)，選擇正確的實(shí)驗(yàn)試劑，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象，確定存在物質(zhì)的性質(zhì)，還要排除其它物質(zhì)產(chǎn)生的現(xiàn)象干擾，有其它物質(zhì)存在對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，用吸收劑吸收干擾物質(zhì)。三是物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)：關(guān)鍵是理解從原料到產(chǎn)物的化學(xué)方程式，圍繞怎樣提高反應(yīng)速率，怎樣提高原料的利用率，怎樣去除雜質(zhì)提高產(chǎn)物的純度。加快反應(yīng)速率方法有：加熱、加催化劑、固態(tài)粉碎、溶液攪拌，氣體鼓泡等方法加快速率。提高原料的利用率方法：原料為氣體要控制流速防止氣體來不及反應(yīng)，液體原料要回流，固態(tài)原料粉碎，利用平衡移動(dòng)改變外界條件等方法。提高純度：液體用蒸餾、萃取，固體物質(zhì)可根據(jù)溶解度不同用過濾、結(jié)晶等方法。四是根據(jù)題目所給的條件，控制反應(yīng)裝置及收集裝置的環(huán)境，如產(chǎn)品會(huì)水解，原料、反應(yīng)設(shè)備、收集設(shè)備中就不能有水存在。產(chǎn)品高溫會(huì)分解，反應(yīng)及除雜就不能在高溫環(huán)境中進(jìn)行，遇O2等氧化劑會(huì)被氧化，就不能和空氣接觸，裝置中的空氣就先用反應(yīng)氣體或惰性氣體排除。尾氣吸收時(shí)也要注意用溶液吸收也會(huì)產(chǎn)生水，因此在吸水裝置前有干燥裝置。五是安全裝置：氣體裝置中有減壓裝置，防到吸裝置，有毒氣體收集或吸收裝置，有可燃?xì)怏w產(chǎn)品防火裝置防爆裝置等。例題1．用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L-1的溶液。請(qǐng)回答：（1）在配制過程中不必要的玻璃儀器是。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶（2）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（3）下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制【答案】（1）B（2）用膠頭滴管滴加蒸餾水到液面與刻度線相切。（3）AC練習(xí)1．FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑請(qǐng)回答：(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱重。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))________?！敬鸢浮浚?）品紅溶液褪色、過濾。（2）將固體溶于稀硫酸或稀鹽酸中，取少量反應(yīng)后的溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液變成血紅色溶液，則固體為Fe2O3。【分析】此題是定性實(shí)驗(yàn)和定量測定實(shí)驗(yàn)題。考查SO2和Fe3+的檢驗(yàn)及沉淀質(zhì)量的測量方法。SO2具有漂白性，檢驗(yàn)的方法是品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)到紅色。從溶液中分離出沉淀的方法是過濾，證明Fe2O3，需從性質(zhì)出發(fā)，它是堿性氧化物，與酸反應(yīng)后生成Fe3+，用KSCN溶液檢驗(yàn)。練習(xí)2.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:甲:Mg(NO2)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2丁:MgO、NO2、N2（1）實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是。查閱資料得知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，4NO2+4NaOH+O24NaNO3+2H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):(2)實(shí)驗(yàn)過程①儀器連接后,放入固體試劑之前,先進(jìn)行，方法是。②稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是，關(guān)閉k,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先,然后固定在管中固體部位下加熱。③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D中未見明顯變化。④待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。⑤取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想是正確的。②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會(huì)退去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢測到的原因是_。③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究?！敬鸢浮?1)不符合氧化還原反應(yīng)原理。(或其他合理答案)(2)①裝置氣密性檢查。關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明氣密性良好。②避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)。移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3)①乙。②2Na2SO3+O22Na2SO4。O2在通過裝置B時(shí)已參與反應(yīng)(或其他合理答案)【解析】(1)Mg(NO3)2分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),但一定不會(huì)生成MgO、NO2、N2,因?yàn)樵谙跛徭V中氮元素顯+5價(jià),而在NO2、N2中氮元素分別顯+4價(jià)、0價(jià),化合價(jià)均降低,沒有化合價(jià)升高的元素,不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。(2)檢驗(yàn)氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，連接好裝置后應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性,然后裝入樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由于本實(shí)驗(yàn)要探究硝酸鎂的分解產(chǎn)物,其中有氮的氧化物，和O2可能會(huì)反應(yīng)，因此為了避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,應(yīng)先通入氮?dú)廒s盡裝置內(nèi)的空氣。利用酒精燈加熱時(shí)應(yīng)先預(yù)熱玻璃管再集中加熱。練習(xí)3.某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：請(qǐng)回答：（1）下列說法正確的是________________。A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因__________________________?！敬鸢浮?1)ABD(2)SO2遇品紅生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺練習(xí)4．某學(xué)習(xí)小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體，完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋=Cu2＋＋4NH請(qǐng)回答：(1)步驟①中，試劑X應(yīng)采用________。(2)甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進(jìn)行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測，甲同學(xué)的餾出液中乙醇含量明顯偏低，可能的原因是_________________________________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅銨固體中的NH：__________________________________________?！敬鸢浮?1)H2SO4(2)加熱溫度偏高，餾出速度太快，冷卻效果不好，造成乙醇損失(3)取少量硫酸銅銨固體于試管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH濃溶液，振蕩、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若觀察到試紙變藍(lán)，表明該固體中存在N?！窘馕觥?1)制備物質(zhì)需要從三方面分析：反應(yīng)速度要快，轉(zhuǎn)化率相對(duì)較高，純度越高越好。分析產(chǎn)物CuSO4·(NH4)2SO4相當(dāng)于CuSO4和(NH4)2SO4按物質(zhì)的量1:1組合在一起。由[Cu(NH3)4]SO4、NH3·H2O制備CuSO4·(NH4)2SO4，根據(jù)題目信息需要加入硫酸將[Cu(NH3)4]2＋變成Cu2＋和N發(fā)生反應(yīng)：[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋=Cu2＋＋4N、NH3·H2O＋H＋=N＋H2O，故試劑X為H2SO4，不能用鹽酸和硝酸，否則產(chǎn)品不純。(2)兩位同學(xué)取相同的廢液進(jìn)行蒸餾，收集到體積相近的餾分，而甲同學(xué)餾分中乙醇含量偏低，是餾分中混入雜質(zhì)導(dǎo)致，溶液中能蒸餾出來的雜質(zhì)只有水，乙醇的沸點(diǎn)比水小，先變蒸氣，如果冷卻效果不好，乙醇就以蒸氣形式揮發(fā)，含量就偏低。練習(xí)5．某黃銅礦樣品標(biāo)注顯示：主要成分為CuFeS2，其余多為脈石(SiO2)。為檢驗(yàn)該黃銅礦中的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體。②亞硫酸易被氧化：2H2SO3＋O2=2H2SO4。請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)裝置組裝完成后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________。(2)請(qǐng)指出該裝置的一個(gè)不足之處：___________________________________________。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明C中含有SO2和SO_____________________________________?！敬鸢浮?1)裝置氣密性檢查(2)缺少SO2的吸收裝置(或者B、C之間缺少防倒吸裝置)(3)分別取C中溶液少許于兩支試管中，一支中加入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱復(fù)原，證明有SO2；另一支先加足量鹽酸無沉淀再加入氯化鋇，若有白色沉淀證明有SO練習(xí)6．實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。查閱資料：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是__________________。(2)裝置B吸收的氣體是_________________________，缺少裝置B的后果。裝置D的作用是____________________。(3)C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中。②過濾。③________________________________________________________________________。④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤在真空干燥箱中干燥?！敬鸢浮?1)防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3(2)HCl，缺少此裝置，將會(huì)增加KOH的用量及產(chǎn)品中雜質(zhì)KCl增多，吸收Cl2，防止污染空氣(3)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O(4)將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液式的書寫，先根據(jù)題目條件確定氧化劑還原劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物并配平，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定其它的反應(yīng)物和生成物并配平，氧化劑是KClO還原劑是Fe(NO3)3，氧化產(chǎn)物是K2FeO4還原產(chǎn)物是KCl，3KClO+2Fe(NO3)3=2K2FeO4+3KCl，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中有硝酸鹽，反應(yīng)物中的K比生成物中的K少4個(gè)，反應(yīng)物中有KOH，還有H2O，離子方程式為:3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeO＋3Cl－＋5H2O。(4)根據(jù)信息K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以提純K2FeO4粗產(chǎn)品時(shí)可以①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，減少產(chǎn)品的損失。②過濾，③將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，這些措施都是為了提高產(chǎn)量。④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥，溫度低，干燥速度快，含水量少。練習(xí)7．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)酸溶過程中，Mg2SiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________。(2)加入H2O2的作用為__________________________________________________________。(3)下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是________。A．使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B．將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣C．分液時(shí)，必須塞緊上口塞子以防止有機(jī)萃取劑揮發(fā)D．本實(shí)驗(yàn)中，含F(xiàn)e3＋的有機(jī)相一定從下口放出，水層從上口倒出【答案】(1)Mg2SiO4＋2H2SO4=2MgSO4＋H4SiO4↓(Mg2SiO4＋2H2SO4=2MgSO4＋H2SiO3↓＋H2O)(2)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于除雜(3)AB（2）H2O2具有強(qiáng)氧化性，溶液中只有Fe2＋能被氧化。（3）分液漏斗的操作，先檢漏、后洗凈、裝混合液、振蕩、放氣、靜置、打開塞子、打開活塞、放出下層液體、關(guān)閉活塞、從上口倒出上層液體。注意檢漏部位是活塞和塞子位置，放氣時(shí)倒轉(zhuǎn)分液漏斗。C上口塞子塞緊，液體不能順利漏下錯(cuò)誤。D萃取劑密度可以大于水也可以是小于水，可以從上口倒出，也可下口放出，故錯(cuò)誤。練習(xí)8．氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃________(填“A”或“D”)處的酒精燈。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________________________________。(3)F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________________。(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________?！敬鸢浮?1)AMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)吸收氯氣中的HCl(3)堿石灰(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O練習(xí)9．為了驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸、干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。請(qǐng)回答：(1)E中濃硫酸的作用__________________________________________________________。(2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)若用裝置A制取2.24L(標(biāo)況)氯氣，消耗10mol·L－1濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有________(填字母)。A．濃鹽酸的揮發(fā)B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降C．加熱時(shí)火力不夠猛D．MnO2固體過量【答案】(1)防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中(2)銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙(3)AB練習(xí)10.二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:(D)+24NaClO3+12H2SO4ClO2↑+CO2↑+18H2O+(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。【答案】(1)①BaCl2②H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)(3)2.5(2)纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,所以D為C6H12O6,結(jié)合元素守恒生成物中還缺少Na2SO4,補(bǔ)充完反應(yīng)物和生成物后可利用得失電子守恒規(guī)律進(jìn)行配平。(3)1molCl2作氧化劑可得2mol電子,1molClO2作氧化劑可得5mol電子,所以處理相同量的廢水時(shí)CN-失去的電子數(shù)相同,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。練習(xí)11.氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2