初中化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題及答案

\o"初中化學(xué)第1～6章總復(fù)習(xí)練習(xí)題"初中化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題典型例題 1．某種物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，則下列說法正確的是 A該物質(zhì)一定是稀有氣體B該物質(zhì)肯定是純凈物 C該物質(zhì)肯定是單質(zhì)D該物質(zhì)可能是幾種單質(zhì)的混合物 解析：由于一種元素可能形成幾種單質(zhì)，如碳元素可以形成金剛石、石墨、C60等單質(zhì)。而物質(zhì)又可分為純凈物和混合物。當(dāng)一種元素只構(gòu)成一種單質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)為純凈物；當(dāng)一種元素構(gòu)成的幾種單質(zhì)混合在一起時(shí)，則為混合物。故D正確而B、C不一定正確。而單質(zhì)不一定是稀有氣體，還可能有其它的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。故A也不全面。因此，若某物質(zhì)只由一種元素組成，該物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能是由同一種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。 答案：D。 2．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示： 該粒子為原子時(shí)，n的數(shù)值為； 該粒子為陽離子時(shí)，n的數(shù)值為； 該粒子為陰離子時(shí)，n的數(shù)值為。 解析：該粒子核外共有18個(gè)電子，如果該粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為18，則為中性原子；如果該粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)大于18，應(yīng)是帶有正電荷的陽離子；如果該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于18，應(yīng)是帶有負(fù)電荷的陰離子。因此，要清楚原子與陰、陽離子在結(jié)構(gòu)上的差別。 答案：18；大于18；小于18 3．有一包混合物，其中可能含有適量炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②把足量的鹽酸滴入冷卻后的殘?jiān)?，殘?jiān)咳芙?，并產(chǎn)生一種可燃性氣體。問：1混合物中一定不含有；2混合物中一定含有；實(shí)驗(yàn)過程中肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3混合物中可能含有的物質(zhì)是，為證明它是否存在。你認(rèn)為可采取的方法是，該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是用化學(xué)方程式表示。 解析：對于這類問題，抓住特征反應(yīng)就找到了突破口。由①知，產(chǎn)生的氣體是CO2。而能產(chǎn)生CO2的反應(yīng)有三種：碳酸鈣分解、炭粉與氧化鐵反應(yīng)、炭粉與氧化銅反應(yīng)。由②知，殘?jiān)咳苡谒幔蜩F、氧化鈣能與酸反應(yīng)而銅不能，故殘?jiān)豢赡苁倾~，說明原混合物中一定沒有氧化銅。鐵與鹽酸產(chǎn)生的氫氣可燃，故肯定有炭粉與氧化鐵。而碳酸鈣有否則無法確定，只能利用碳酸鈣與鹽酸作用產(chǎn)生CO2的反應(yīng)來確認(rèn)。 答案：1氧化銅2炭粉和氧化鐵；3C＋Fe2O33CO↑＋2Fe，F(xiàn)e＋2HCl＝FeCl2＋H2↑3碳酸鈣；取樣品加鹽酸；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4．某紅色氧化物A在高溫下與CO反應(yīng)生成黑色粉末B塊狀是銀白色，同時(shí)生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體C。向黑色粉末B中加入稀鹽酸后，在產(chǎn)生的一種可燃性氣體D的同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色E。1試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：ABCDE。2試寫出紅色氧化物A在高溫下與CO反應(yīng)生成黑色粉末的化學(xué)方程式： 解析：這是一道實(shí)驗(yàn)推斷題，選好突破口是解題的關(guān)鍵。本題的突破口是紅色的氧化物，在高溫下與CO反應(yīng)生成的黑色粉末能與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液，說明該氧化物A應(yīng)是Fe2O3。再按題意就不難推出其他物質(zhì)了。 答案：1Fe2O3；Fe；CO2；H2；FeCl223CO＋Fe2O33CO2＋2Fe 5．有一不純的CO氣體，其中混有少量水蒸氣和CO2?，F(xiàn)提供如下圖中的裝置每種裝置均有若干個(gè)，若用來：①證明混有這兩種氣體；②除去這兩種氣體；③確認(rèn)CO2已除盡。請回答：1甲裝置的作用是；丙裝置的作用是。2為達(dá)到①～③的目的，請用各裝置接口的代號(hào)，表示出正確的連接順序。 不純的CO純凈的CO 解析：如何達(dá)到實(shí)驗(yàn)的三個(gè)目的是本題解答的關(guān)鍵。要正確回答本題，必須知道三個(gè)裝置的作用，混合氣體通過各裝置后成分的變化。另外，還要注意甲、丙兩裝置中的進(jìn)氣口和出氣口的確定。 由題意可知，①為證明混合氣體中含水蒸氣，應(yīng)選用乙裝置無水硫酸銅變藍(lán)，為證明混合氣體中含CO2應(yīng)選用丙裝置石灰水變渾濁。 ②除去水蒸氣應(yīng)選用甲裝置，除去CO2仍可選用丙裝置。 ③確認(rèn)CO2已除盡也需選用丙裝置石灰水變渾濁。 為達(dá)到①～③的目的，在選擇連接順序時(shí)，要先證明溶液中有這兩種氣體，然后再除去這兩種氣體。按照氣體凈化的一般原則，要先除雜后干燥。證明時(shí)不能先通過石灰水，否則會(huì)帶出水蒸氣，不能證明原混合氣體中是否含有水蒸氣；除去氣體時(shí)，應(yīng)先用石灰水除去CO2，再確認(rèn)CO2已除盡儀器丙將重復(fù)使用時(shí)，才能使用濃硫酸干燥氣體。 答案：1除去混合氣體中的水蒸氣原來的以及通過石灰水帶出的；證明混合氣體中含CO2，除去CO2，并確認(rèn)CO2已除盡。2c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a6．將氯酸鉀和二氧化錳均勻混合，從中取出15.04g加熱至不再放出氣體為止，剩下11.2g固體。再另取30.08g此混合物，加熱片刻后剩下28.16g固體。求第二次加熱后剩余的固體中各種物質(zhì)的質(zhì)量。 解：由題意可知，第一次取的藥品中氯酸鉀已分解完全，而由相對量的比較可看出第二次取的藥品中氯酸鉀沒有完全分解。因此，剩余固體中就有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質(zhì)。1設(shè)第一次取的藥品15.04g中，氯酸鉀的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為15.04g－11.2g＝3.84g 24596x3.84g＝x＝9.8gKClO3mMnO2＝15.04g－9.8g＝5.24g由此可知，第二次所取的藥品30.08g中應(yīng)有KClO3為9.8g×2＝19.6g，MnO2為5.24g×2＝10.48g。 設(shè)第二次所取的藥品30.08g中氯酸鉀反應(yīng)的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為30.08g－28.16g＝1.92g＝y(tǒng)＝4.9g反應(yīng)的KClO3 剩余固體中：mKClO3＝19.6g－4.9g＝14.7gmKCl＝28.16g－14.7g－10.48g＝2.98g答：剩余固體中，KClO3為14.7g，KCl為2.98g，MnO2為10.48g。能力測試一、選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．下列敘述中，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化的是 A燃燒、汽化B發(fā)光、著火點(diǎn) C揮發(fā)性、導(dǎo)電性D易燃性、自燃 2．下列四種物質(zhì)中，其中一種物質(zhì)能與另外三種物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是A.O2B.FeC.H2SO4D.CuSO4 3．下列物質(zhì)中前者是混合物，后者是純凈物的是 A銅綠、氧化鎂B空氣、石灰水 C礦泉水、水煤氣D海水、膽礬 4．關(guān)于化合物的說法正確的是 A在K2S中，鉀原子顯+1價(jià)，硫原子顯2價(jià) B在鋅粒中，鋅元素顯2價(jià) C在化合物中，氧元素一定顯2價(jià)，氫元素一定顯+1價(jià) D在任何化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和一定等于零5．為了森林防火，常常在樹林中間留出一定距離的通道，其原因是 A便于通風(fēng)B隔離可燃物C方便交通D隔絕空氣 6．下列說法正確的是①一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成②二氧化硫由一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子組成③二氧化硫由硫元素和氧元素組成④二氧化硫由一個(gè)硫元素和二個(gè)氧元素組成 A①③B③④C②③D①④ 7．按硫元素的化合價(jià)由低到高的順序排列的物質(zhì)為：KHS、S、M、Al2SO43、，其中物質(zhì)M可能是 AH2SBNa2SO4CSO3DSO2 8．在下列變化中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化的是 A碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)B一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng) C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁D.二氧化碳與灼熱的炭粉反應(yīng) 9．某化合物在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，下列說法正確的是 A一定只含碳元素和氫元素 B一定含碳、氫、氧三種元素 C一定含有碳元素和氫元素，可能含氧元素 D無法判斷 10．機(jī)動(dòng)車尾氣排放的氮的氧化物，是城市空氣污染源之一，其中一種含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為467%，它是 AN2OBNO2CNODN2O5二、選擇題每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 11．既具有可燃性，又有還原性的氣體是 A氫氣B活性炭C一氧化碳D木炭 12．下列物質(zhì)分別在充滿氧氣的密閉瓶內(nèi)燃燒后冷卻至室溫，瓶塞難以開啟的是 A紅磷B.木炭C.硫磺D.氫氣 13．下列實(shí)驗(yàn)中，能有效區(qū)別H2、CO、CH4三種無色氣體的方法是 A分別點(diǎn)燃后，觀察火焰的顏色B分別測量三種氣體的密度 C分別點(diǎn)燃后，檢驗(yàn)燃燒后的產(chǎn)物D分別用小老鼠檢驗(yàn) 14．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并加微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中加入鐵釘，片刻后取出鐵釘觀察，鐵釘表面無任何變化。試判斷下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是 A不溶物一定是銅 B不溶物一定是硫酸銅 C不溶物一定含有銅，但不一定含有鐵 D溶液中一定含有硫酸亞鐵，但不一定含有硫酸銅 15．關(guān)于Na2SO4、Na2S、H2S、SO24種物質(zhì)的敘述中，正確的是 A都含有硫元素B.都含有硫單質(zhì) C.都含有一個(gè)硫原子D.都是化合物三、填空題 16．將下列化學(xué)符號(hào)或結(jié)構(gòu)示意圖的序號(hào)寫在相應(yīng)空格處： 表示離子的有；表示原子的有；電子層排布相同的有；由離子構(gòu)成的化合物有。 17．酒精是色，具有的液體，易，能與水以互溶，并能溶解多種有機(jī)物，化學(xué)式為，學(xué)名。 18．某種無色氣體可能含有N2、CO、CO2、H2，使該混合氣體依次通過紫色石蕊試液，沒有變色。通過加熱的CuO時(shí)有紅色物質(zhì)出現(xiàn)。再通過澄清石灰水時(shí)，石灰水無明顯變化。則該混合氣體中，一定含有，一定不含有，可能含有。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 19．有Fe、Fe2O3、FeO、CuO四種物質(zhì)，從它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的能否繼續(xù)得氧或失氧的角度分析：1只能用作還原劑的是；2只能用作氧化劑的是；3既能作氧化劑又能作還原劑的是。 20．A、B、C、D都是含有碳元素的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下：①B和C在高溫下反應(yīng)生成A。②A和氧氣反應(yīng)生成B。③C和氧氣反應(yīng)也生成B。④B和石灰水反應(yīng)生成D和水。⑤D和鹽酸反應(yīng)放出B。1寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、D。2①～⑤寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；③；④；⑤。四、實(shí)驗(yàn)題 21．如右圖所示，集氣瓶中事先收集了一種無色無味的氣體，燒杯用帶導(dǎo)管導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球的膠塞塞緊。當(dāng)拔出膠塞，迅速倒入濃NaOH溶液后，立即塞緊振蕩，可看到氣球逐漸漲大，瓶中氣體可能是，試著寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 22．已知有如下反應(yīng)可以發(fā)生：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，濃硫酸可吸水，CuSO4白＋5H2O＝CuSO4·5H2O藍(lán)。如下圖所示，將鋅粒放入盛有稀鹽酸容器中，反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，給裝置D中的藥品加熱，稍后可見E中白色粉末變藍(lán)。請回答：1E中白色粉末變藍(lán)說明D中反應(yīng)產(chǎn)物有生成，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2裝置B的作用是，裝置C的作用是。3A裝置中反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，再給裝置D中藥品加熱，其目的是。五、計(jì)算題 23．加熱氧化銅與木炭的混合物30g，經(jīng)過一段時(shí)間后，冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為216g。求反應(yīng)中有幾克氧化銅被還原了。六、創(chuàng)新題 24．某學(xué)生用一支底部有破洞的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成制CO2的裝置如圖所示，在銅網(wǎng)上應(yīng)盛放，廣口瓶中應(yīng)盛有。若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，那么產(chǎn)生的后果是，其原因是用化學(xué)方程式表示。答案應(yīng)用練習(xí)一、1.C2.B3.A4.C5.C6.D7.A8.C9.A10.D11.B12.B13.D14.B15.C二、161C2B3D4A 17②；③；①18.H2；N2；HCl；CaO；H2O；CuSO4；Cu(OH)2；KClO3；FeCl2；CO；Fe2O3 19CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 20MgO 2127∶16；102三、22高錳酸鉀可在較低溫度下分解生成二氧化錳，二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑而使氯酸鉀在較低溫度下迅速分解放出氧氣。 231O2＋2Mg2MgO2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑四、241B2A3C4E裝置中長頸漏斗沒有浸在液面下，會(huì)導(dǎo)致生成的氣體從這里逸出。五、25解：固體剩余物中的鈣元素應(yīng)和36gCaCO3中的鈣元素質(zhì)量相等。即 36g××100%＝36g×40%×100%＝144g 則剩余固體為＝25g 生成CO2的質(zhì)量為36g－25g＝11g 設(shè)生成11gCO2時(shí)，生成CaO的質(zhì)量為x，CaCO3CaO＋CO2 5644x11