2024年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷857考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)-Al13和Al14．已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中；正確的是（）

A.Al13、Al14互為同位素。

B.Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合。

C.Al14最外層電子數(shù)之和為42；與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似。

D.Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性；容易失去電子生成陽(yáng)離子。

2、下列下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe═2Fe2+B.過氧化鈉電子式：C.Na+結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖：D.少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br23、關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)rm{C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)triangleH>0.}下列說怯不正確的是rm{C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)triangle

H>0.}rm{(}A.rm{)}B.在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C.當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)rm{triangles>0}反應(yīng)達(dá)到平衡D.達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，rm{.}的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大rm{CO_{2}}4、下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）()A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g);ΔH＝-1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l);ΔH＝-57.3kJ·mol－1(中和熱)C.S(s)＋O2(g)=SO2(g);ΔH＝－269.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2＋2NO;ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)5、分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，滿足條件的同分異構(gòu)體有（）A.大于10種B.10種C.6種D.5種6、乙醇的燃燒熱為rm{triangleH_{1}}甲醇的燃燒熱為rm{triangleH_{2}}且rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}若乙醇和甲醇的混合物rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}完全燃燒，反應(yīng)熱為rm{1mol}則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為rm{triangleH_{3}}rm{(}A.rm{dfrac{triangleH_{3}-triangleH_{2}}{triangleH_{3}-triangleH_{1}}}B.rm{dfrac{triangleH_{2}-triangleH_{3}}{triangleH_{3}-triangleH_{1}}}C.rm{dfrac{triangleH_{2}-triangleH_{3}}{triangleH_{1}-triangleH_{3}}}D.rm{dfrac{triangleH_{3}-triangleH_{1}}{triangleH_{2}-triangleH_{3}}}rm{)}7、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是A.乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯B.從石油中提煉汽油C.用蒸餾方法提純水D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、(10分))氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T298K398K498KK4.1×106K1K2①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。A．2v(H2)正=3v(NH3)逆B．v(N2)正=3v(H2)逆C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____Ksp(AgBr)(填“>”、“=”或“<”)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①298K時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?9.15kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退?，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式____________________。9、前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有____種．10、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值；即可證明HA是弱電解質(zhì)．

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管；同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象；

即可證明HA是弱電解質(zhì)．

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是______．

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______（選填＜；＞、=）1．

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______（多選扣分）．

a．裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快．

b．裝HA溶液的試管放出H2的速率快．

c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快．11、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為______。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)ZX的電子式為______；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。12、（11分）有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有____（選填序號(hào)）。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是、（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）由B制取A的化學(xué)方程式是。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制?。禾扉T冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。13、（4分）寫出（1）乙炔的電子式：；（2）聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____（3）苯和液溴反應(yīng)生成溴苯的化學(xué)方程式：14、依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式①2molH2與2molI2蒸汽完全反應(yīng)時(shí)，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量______________________________________________________________②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了aKJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________③12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247KJ的熱量15、已知硫酸；氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示；現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：

。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度rm{/mol?L^{-1}}溶液的密度rm{/g?cm^{-3}}硫酸rm{c_{1}}rm{婁脩_{1}}氨水rm{c_{2}}rm{婁脩_{2}}rm{(1)}表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______rm{(}不寫單位，用含rm{c_{1}}rm{婁脩_{1}}的代數(shù)式表示rm{)}．

rm{(2)}物質(zhì)的量濃度為rm{c_{1}mol?L^{-1}}的硫酸與水等體積混合rm{(}混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)rm{)}所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol?L^{-1}}．

rm{(3)}將物質(zhì)的量濃度分別為rm{c_{2}mol?L^{-1}}和rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度______rm{dfrac

{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}填“大于”、“小于”或“等于”，下同rm{(}所得溶液的物質(zhì)的量濃度______rm{dfrac{3}{5}c_{2}mol?L^{-1}(}設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)rm{)婁脩_{2}g?cm^{-3}}rm{dfrac

{3}{5}c_{2}mol?L^{-1}(}16、社會(huì)與生活離不開化學(xué)。rm{(1)}“rm{OTC"隆廬}符號(hào)表示rm{_}____；“rm{R}”符號(hào)表示____。rm{(2)}為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的金屬塊。下列金屬不能選擇的是rm{_}____rm{(}填字母rm{)}____rm{_}填字母rm{(}rm{)}rm{A.Cu}rm{B.Zn}rm{C.Mg}rm{D.Al}炒過菜的鐵鍋處理不當(dāng)，第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅色銹斑。鐵鍋發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐rm{(3)}蝕；其中鐵鍋中的鐵發(fā)生反應(yīng)的電極方程式表示____。治療胃酸過多的藥物主要成分是氫氧化鋁或碳酸氫鈉，請(qǐng)分別寫出中和胃酸的離子方程式：____。rm{(4)}評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共5題，共10分)17、在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若起始時(shí)，向乙中通入6molN2和8molH2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為bmol，(選填“>”、“<”或“＝”)。18、在一定溫度下，rm{10L}密閉容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}經(jīng)rm{10min}后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中氣體的平均分子量為rm{58.}請(qǐng)計(jì)算rm{(}寫出計(jì)算過程rm{)}

rm{(1)10min}內(nèi)rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率；

rm{(2)}容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比rm{(}最簡(jiǎn)整數(shù)比rm{)}

rm{(3)}該溫度下的平衡常數(shù)．19、碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}有機(jī)物rm{M}經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成rm{N}轉(zhuǎn)化過程如下：rm{婁隴H=+88.6kJ隆隴mol-1}則rm{M}rm{N}相比，較穩(wěn)定的是_______。rm{(2)}已知rm{CH3OH(l)}的燃燒熱為rm{238.6kJ隆隴mol-1}rm{CH3OH(l)+dfrac{1}{2}O2(g)=CO2(g)+2H2(g)婁隴H=-akJ隆隴mol-1}則rm{CH3OH(l)+dfrac{1}{2}

O2(g)=CO2(g)+2H2(g)婁隴H=-akJ隆隴mol-1}_______rm{a}填“rm{238.6(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}rm{)}使rm{(3)}和rm{Cl2}通過灼熱的炭層，生成rm{H2O(g)}和rm{HCl(g)}當(dāng)有rm{CO2}參與反應(yīng)時(shí)釋放出rm{1molCl2}熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。rm{145kJ}火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，rm{(4)}rm{4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)}則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移rm{婁隴H=-1176kJ隆隴mol-1}電子放出的熱量為。rm{1mol}20、在密閉容器中將rm{NO_{2}}加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：rm{2NO_{2}?2NO+O_{2}}反應(yīng)rm{4}分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：rm{c(NO_{2})=0.06mol/L}rm{c(NO)=0.24mol/L}求：rm{(1)NO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為多少？rm{(2)}在這rm{4}分鐘內(nèi)，用rm{O_{2}}來表示的平均反應(yīng)速率是多少？rm{(3)}反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？21、rm{In}是第rm{5}周期rm{IIIA}的元素rm{;In_{2}O_{3}}是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域rm{;}利用水銦礦【主要成分rm{In(OH)_{3}}】制備rm{In_{2}O_{3}}的工藝流程如下：。

rm{(1)}寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：____rm{(2)}從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：____、____、過濾、洗滌和干燥。rm{(3)}提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為____rm{(}填“陰極”、“陽(yáng)極”rm{)}寫出陰極的電極反應(yīng)式____。rm{(4)}完成下列化學(xué)方程式：rm{(5)}已知rm{t隆忙}時(shí)，反應(yīng)rm{I{n}_{2}{O}_{3隆隴}CO?2InO隆隴C{O}_{2}}的平衡常數(shù)rm{I{n}_{2}{O}_{3隆隴}CO?2InO隆隴C{O}_{2}

}rm{K}rm{=0.25}時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，rm{i.t隆忙}____；rm{n(CO):n(CO_{2})=}在rm{ii.}的密閉容器中加入rm{1L}的rm{0.02mol}并通入rm{In_{2}O_{3}(s)}的rm{xmol}rm{CO}時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)rm{t隆忙}的轉(zhuǎn)化率為rm{In_{2}O_{3}}則rm{50%}____。rm{x=}評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共4分)22、已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4．試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為______；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為______．

（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為______（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）．

（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______，中心原子的雜化類型為______，分子為______（填“極性分子”或“非極性分子”）．

（4）該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是______．

（5）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較，______（填化學(xué)式）的較高，原因是______．23、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{(1)}該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的____是_______________________________。rm{(2)}該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。rm{(3)}寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{(}注明反應(yīng)條件rm{)}______________________________________________________________評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共2分)24、rm{M(}rm{)}廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如下圖所示rm{(}部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去rm{)}

已知：rm{壟脵}反應(yīng)rm{壟脵}發(fā)生加成反應(yīng)，rm{A}分子中有rm{5}種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為rm{1:1:2:2:6}rm{壟脷}回答下列問題：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；rm{B}含有的官能團(tuán)名稱為_________________。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的反應(yīng)類型為____________；反應(yīng)rm{壟脺}的反應(yīng)類型為_________________。rm{(3)C}分子中最多可能有________個(gè)原子共面，其加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式_____________________。rm{(5)M}有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種的同分異構(gòu)體有________種。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；而超原子的質(zhì)子；中子均相同，故A錯(cuò)誤；

B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對(duì)成鍵；所以以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；

C．All4的價(jià)電子為3×14=42；當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子，則與ⅡA族元素性質(zhì)相似，故C正確；

D．Al13的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價(jià)電子為3×14=42；易失去電子，形成陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；而超原子的質(zhì)子；中子均相同；

B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對(duì)成鍵；

C．All4的價(jià)電子為3×14=42；當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子；

D．Al13的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，All4的價(jià)電子為3×14=42；易失去電子．

2、B【分析】解：A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，過氧根離子需要標(biāo)出原子的最外層電子及所帶電荷，過氧化鈉的電子式為：故B正確；

C．鈉離子的最外層電子為8，鈉離子正確的電子式為：故C錯(cuò)誤；

D．少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，只有亞鐵離子被氧化成鐵離子，溴離子沒有反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．根據(jù)電荷守恒判斷；離子方程式兩邊正電荷不相等；

B．過氧化鈉屬于離子化合物；陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷；

C．鈉離子的核電荷數(shù)為10；核外電子數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D．氯氣少量；亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，溴離子不反應(yīng)．

本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣不足、溴離子不參與反應(yīng)．【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{A.}反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，熵變?cè)龃螅瑒trm{triangles>0}故A正確；

B.rm{triangleH>0}rm{triangles>0}如在低溫下，rm{triangleH-T?triangleS>0}時(shí)；反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.有固體參加反應(yīng)；如氣體的密度不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.正反應(yīng)吸熱；升高溫度，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．

故選B．

A.反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)；熵變?cè)龃螅?/p>

B.如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足rm{triangleH-T?triangleS<0}

C.有固體參加反應(yīng)；如氣體的密度不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.正反應(yīng)吸熱；升高溫度，平衡正向移動(dòng)．

本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵題目難度不大．rm{triangleH-T?triangle

S>0}【解析】rm{B}4、C【分析】試題分析：A、燃燒熱指的是1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，最后應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，錯(cuò)誤；B、中和熱指的是稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1摩爾水所放出的熱量，水的物質(zhì)的量應(yīng)為1摩爾，錯(cuò)誤；C、表達(dá)1摩爾硫完全燃燒所放出的熱量，正確；D、缺少物質(zhì)狀態(tài)的描述，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱和中和熱的概念【解析】【答案】C5、D【分析】【解答】解：芳香族化合物的分子式為C8H10O，故A含有1個(gè)苯環(huán)，遇三氯化鐵溶液不顯色，不含有酚羥基，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則含醇羥基，側(cè)鏈可能是﹣CH2CH2OH或﹣CHOHCH3或有﹣CH2OH和﹣CH3，﹣CH2OH和﹣CH3有鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故選D．【分析】芳香族化合物的分子式為C8H10O，故A含有1個(gè)苯環(huán)，遇三氯化鐵溶液不顯色，不含有酚羥基，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則含醇羥基，側(cè)鏈可能是﹣CH2CH2OH或﹣CHOHCH3或有﹣CH2OH和﹣CH3，﹣CH2OH和﹣CH3有鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，據(jù)此解答．6、B【分析】解：設(shè)乙醇和甲醇的物質(zhì)的量分別為rm{n_{1}}rm{n_{2}}

已知乙醇的燃燒熱為rm{triangleH_{1}}甲醇的燃燒熱為rm{triangleH_{2}}且若乙醇和甲醇的混合物rm{1mol}完全燃燒，反應(yīng)熱為rm{triangleH_{3}}

乙醇的反應(yīng)熱：rm{triangleH_{1};_{-_{-_{-_{-}}}}triangleH_{2}-triangleH_{3}}

rm{triangle

H_{1};_{-_{-_{-_{-}}}}triangleH_{2}-triangleH_{3}}rm{-^{-^{-^{-^{-}}}};_{-_{-_{-_{-}}}}?dfrac{n_{1}}{n_{2}}=dfrac{triangleH_{2};-triangleH_{3}}{triangleH_{3};-triangleH_{1}}}

甲醇的反應(yīng)熱：rm{triangleH_{3}}2rm{-^{-^{-^{-^{-}}}};_{-_{-_{-_{-}}}}?

dfrac{n_{1}}{n_{2}}=dfrac{triangleH_{2};-triangle

H_{3}}{triangleH_{3};-triangleH_{1}}}rm{triangleH_{3}-triangleH_{1}}

所以乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為rm{dfrac{triangleH_{2};-triangleH_{3}}{triangleH_{3};-triangleH_{1}}}

故選B．

利用十字交叉法；根據(jù)反應(yīng)的熱量之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算．

本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，注意燃燒熱為rm{triangleH}可燃物完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)熱，題目難度不大．rm{-^{-^{-^{-^{-^{-}}}}}}【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.置于液面之下，該反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度rm{170隆忙}測(cè)量的是反應(yīng)液的溫度，故A正確；

B.水銀球置于支管口處；這里需要測(cè)定蒸氣的溫度，故B錯(cuò)誤；

C.這個(gè)不需要用溫度計(jì)；如果非得用，水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)不需要測(cè)定溫度；故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】試題分析：（1）①由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，及該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以K1>K2；②A．2v(H2)正=3v(NH3)逆，則物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；B．3v(N2)正=v(H2)逆則物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，而本題中v(N2)正=3v(H2)逆，物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，反應(yīng)未達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；C．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，而參加反應(yīng)的物質(zhì)都是氣體，質(zhì)量不變，所以若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，則容器的容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，所以此時(shí)逆反應(yīng)速率減??；由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變；④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，說明在前者的溶液中Ag+的濃度大，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)；(2)①根據(jù)題意可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=－1225.6kJ/mol；②由于該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以可以設(shè)計(jì)成原電池。燃料N2H4作原電池的負(fù)極，N2O4是原電池的正極材料；負(fù)極反應(yīng)式是N2H4－4e－=N2+4H+。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的比較、平衡狀態(tài)的判斷、物質(zhì)溶解度大小的比較、熱化學(xué)方程式的書寫、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①>（1分）②A、C、D（2分）；③減?。?分）；不變（1分;④>（1分）；（2）①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=－1225.6kJ/mol（2分）②N2H4－4e－=N2+4H+（2分）9、5【分析】【解答】解：第一周期中，有1個(gè)未成對(duì)電子的是氫原子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是2個(gè)的有兩種分別為：C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成對(duì)電子是3個(gè)的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對(duì)電子是4個(gè)的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；故答案為：5．

【分析】按照從第一到第四周期的順序，根據(jù)元素周期表中各元素結(jié)構(gòu)及未成對(duì)電子數(shù)進(jìn)行解答；10、略

【分析】解：（1）在兩個(gè)方案的第①步中；配制0.1mol/L的溶液100mL；別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，根據(jù)配制一定濃度的溶液必須使用容量瓶；

故答案為：100mL的容量瓶；

（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離，用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，如果是pH＞1即為弱酸，pH=1即為強(qiáng)酸，各取相同體積、pH=1的兩種酸溶液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，裝HA溶液的試管中入出H2的速率快，故答案為：＞；b．

（1）配制一定濃度的溶液必須使用的儀器是容量瓶；

（2）弱電解質(zhì)的電離是可逆的；不能完全電離，等pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸中，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸．

本題是一道有關(guān)電解質(zhì)的電離知識(shí)的綜合應(yīng)用題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度不大．【解析】100ml容量瓶；＞；b11、略

【分析】【解析】試題分析：X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，這說明兩種元素越大是第IA族元素，其中X是氫元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則Y是氧元素，M是S元素，因此Z是Na元素，G是氯元素。（1）氧元素第原子序數(shù)是8，則位于周期表的第二周期第ⅥA族。（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、ClO2、O3等。（4）氫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，電子式是氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】(10分)(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4(3)Cl2、ClO2、O3(任寫兩種)(4)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑12、略

【分析】【解析】【答案】（1）①③④（2）碳碳雙鍵，羧基（3）（4）（5）13、略

【分析】【解析】【答案】（4分，（,1）（2）各1分）（1）（2）（3）14、略

【分析】試題解析：①由題意知，1molH2與2molI2蒸汽完全反應(yīng)時(shí)，生成碘化氫氣體，放出14.9KJ的熱量，故熱化學(xué)方程式為：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol；②1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱akJ，1mol甲烷的質(zhì)量為16g，故16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱16akJ，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-16akJ/mol；③12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，故1mol鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放熱為494KJ，熱化學(xué)方程式為：Mg(s)+1/2O2(g)==MgO(s)ΔH=-494kJ/mol?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式書寫【解析】【答案】①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-16akJ/mol③Mg(s)+1/2O2(g)==MgO(s)ΔH=-494kJ/mol15、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}進(jìn)行公式可知，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{婁脴=dfrac{98c_{1}}{1000rho_{1}}}故答案為：rm{dfrac{98c_{1}}{1000rho_{1}}}

rm{婁脴=dfrac{98c_{1}}{1000rho

_{1}}}令硫酸與水的體積為rm{dfrac{98c_{1}}{1000rho

_{1}}}則混合后溶液的總體積為rm{(2)}根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為rm{dfrac{VL隆脕c_{1}mol/L}{2VL}=0.5c_{1}mol/L}故答案為：rm{VL}

rm{2VL}的氨水與rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于rm{dfrac

{VL隆脕c_{1}mol/L}{2VL}=0.5c_{1}mol/L}的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于rm{0.5c_{1}}

物質(zhì)的量濃度分別為rm{(3)c_{2}mol?L^{-1}}和rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水等質(zhì)量混合，令rm{dfrac

{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}和rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水的體積分別為rm{c_{2}mol?L^{-1}}rm{婁脩_{2}g?cm^{-3}}混合后溶液的體積為rm{c_{2}mol?L^{-1}}混合后氨水的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{ac_{2}+b隆脕dfrac{1}{5}c_{2}}{a+b}=c_{2}+dfrac{dfrac{1}{5}bc_{2}-bc_{2}}{a+b}=c_{2}-dfrac{dfrac{4}{5}c_{2}}{1+dfrac{a}}}氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)rm{dfrac

{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}可知rm{c_{2}mol?L^{-1}}故rm{dfrac{dfrac{4}{5}c_{2}}{1+dfrac{a}}<dfrac{2}{5}c_{2}}故rm{c_{2}-dfrac{dfrac{4}{5}c_{2}}{1+dfrac{a}}>dfrac{3}{5}c_{2}}

故答案為：大于；大于．

rm{dfrac

{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}根據(jù)rm{aL}進(jìn)行公式變形計(jì)算；

rm{bL}根據(jù)稀釋定律；稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液的濃度；

rm{(a+b)L}的氨水與rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于rm{dfrac{ac_{2}+b隆脕dfrac

{1}{5}c_{2}}{a+b}=c_{2}+dfrac{dfrac

{1}{5}bc_{2}-bc_{2}}{a+b}=c_{2}-dfrac{dfrac{4}{5}c_{2}}{1+dfrac

{a}}}的氨水，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，據(jù)此判斷混合后溶液的密度與rm{V=dfrac{m}{rho}}關(guān)系；

物質(zhì)的量濃度分別為rm{a>b}和rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水等質(zhì)量混合，令rm{dfrac{dfrac{4}{5}c_{2}}{1+

dfrac{a}}<dfrac{2}{5}c_{2}}和rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水的體積分別為rm{c_{2}-dfrac{dfrac{4}{5}c_{2}}{1+

dfrac{a}}>dfrac{3}{5}c_{2}}rm{(1)}混合后溶液的體積為rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}表示出混合后氨水的物質(zhì)的量濃度，氨水的濃度越大密度越小，根據(jù)rm{(2)}可知rm{(3)c_{2}mol?L^{-1}}據(jù)此判斷．

本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解根據(jù)定義式進(jìn)行的計(jì)算，rm{dfrac

{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氨水的濃度越大密度越小．rm{c_{2}mol?L^{-1}}【解析】rm{dfrac{98c_{1}}{1000rho_{1}}}rm{dfrac{98c_{1}}{1000rho

_{1}}}大于；大于rm{0.5c_{1}}16、（1）非處方藥處方藥

（2）A

（3）Fe-2e-=Fe2+

（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【分析】【分析】本題考查了社會(huì)與生活中的化學(xué)知識(shí)?！窘獯稹縭m{(1)}“rm{OTC"隆廬}符號(hào)表示非處方藥；“rm{R}”符號(hào)表示處方藥，故答案為：非處方藥；處方藥；rm{(2)}為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的金屬塊。應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬，不能選擇rm{Cu}故答案為：rm{A}rm{(3)}炒過菜的鐵鍋處理不當(dāng)，第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅色銹斑。鐵鍋發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕；其中鐵鍋中的鐵發(fā)生反應(yīng)的電極方程式表示rm{Fe-2e^{-}}rm{=Fe^{2+}}故答案為：rm{Fe-2e^{-}}rm{=Fe^{2+}}rm{(4)}治療胃酸過多的藥物主要成分是氫氧化鋁或碳酸氫鈉，中和胃酸的離子方程式：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{=Al^{3+}+3H_{2}O}、rm{HCO_{3}^{-;}+H^{+}}rm{=H_{2}}rm{O+CO_{2}隆眉}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{=Al^{3+}+3H_{2}O}、rm{HCO_{3}^{-;}+H^{+}}rm{=H_{2}}rm{O+CO_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}非處方藥處方藥rm{(2)A}rm{(3)Fe-2e^{-}}rm{=Fe^{2+}}rm{(4)Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{=Al^{3+}+3H_{2}O}、rm{HCO_{3}^{-;}+H^{+}}rm{=H_{2}}rm{O+CO_{2}隆眉}

三、計(jì)算題(共5題，共10分)17、略

【分析】（1）生成NH3amol，則根據(jù)方程式可知，消耗氮?dú)夂蜌錃夥謩e是0.5amol和1.5amol，則剩余氮?dú)夂蜌錃夥謩e是（3－0.5a）mol、（4－1.5a）mol，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)是增大氮?dú)獾臐舛龋胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，所以氮?dú)獾暮吭龃蟆?2)若起始時(shí)，向乙中通入6molN2和8molH2，則乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以b大于2a，即＜【解析】【答案】(6分，每空2分)(1)a/(7－a)；增大(2)＜18、略

【分析】

rm{10L}密閉容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}經(jīng)rm{10min}后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中氣體的平均分子量為rm{58}則。

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為rm{xmol}

rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}

起始物質(zhì)的量rm{(mol)}rm{5.0}rm{4.5}rm{0}

變化物質(zhì)的量rm{(mol)}rm{2x}rm{x}rm{2x}

平衡物質(zhì)的量rm{(mol)}rm{5.0-2x}rm{4.5-x}rm{2x}

rm{dfrac{5.0mol隆脕64g/mol+4.5mol隆脕32g/mol}{(5.0-2x+4.5-x+2x)}=58}解得rm{dfrac

{5.0mol隆脕64g/mol+4.5mol隆脕32g/mol}{(5.0-2x+4.5-x+2x)}=58}

rm{x=1.5mol}轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}

rm{(1)}溫度；體積不變時(shí)；物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；

rm{=dfrac

{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合平衡濃度計(jì)算rm{(2)}．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率及rm{(3)K}的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判斷轉(zhuǎn)化的量，題目難度不大．rm{K}【解析】解：rm{10L}密閉容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}經(jīng)rm{10min}后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中氣體的平均分子量為rm{58}則。

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為rm{xmol}

rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}

起始物質(zhì)的量rm{(mol)}rm{5.0}rm{4.5}rm{0}

變化物質(zhì)的量rm{(mol)}rm{2x}rm{x}rm{2x}

平衡物質(zhì)的量rm{(mol)}rm{5.0-2x}rm{4.5-x}rm{2x}

rm{dfrac{5.0mol隆脕64g/mol+4.5mol隆脕32g/mol}{(5.0-2x+4.5-x+2x)}=58}解得rm{dfrac

{5.0mol隆脕64g/mol+4.5mol隆脕32g/mol}{(5.0-2x+4.5-x+2x)}=58}

rm{x=1.5mol}內(nèi)rm{(1)10min}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{2隆脕1.5mol}{5.0mol}隆脕100%=60%}

答：rm{SO_{2}}內(nèi)rm{dfrac

{2隆脕1.5mol}{5.0mol}隆脕100%=60%}的轉(zhuǎn)化率為rm{10min}

rm{SO_{2}}容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為rm{dfrac{5.0mol+4.5mol}{5.0mol+4.5mol-1.5mol}=19}rm{60%}

答：容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為rm{(2)}rm{dfrac

{5.0mol+4.5mol}{5.0mol+4.5mol-1.5mol}=19}

rm{16}該溫度下的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{(0.3mol/L)^{2}}{(0.2mol/L)^{2}times0.3mol/L}=7.5L/mol}答：該溫度下的平衡常數(shù)為rm{19}．rm{16}19、（1）M

（2）＜

（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ?mol-1

（4）98kJ【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，燃燒熱概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}有機(jī)物rm{M}經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成rm{N}：rm{triangleH=+88.6kJ?mol^{-1}}過程是吸熱反應(yīng)，rm{triangle

H=+88.6kJ?mol^{-1}}暗處轉(zhuǎn)化為rm{N}是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說明rm{M}穩(wěn)定；rm{M}燃燒熱是rm{(2)}物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成rm{1mol}和rm{CO_{2}(g)}屬于不完全燃燒；放出的熱量小于燃燒熱；

rm{H_{2}(g)}有rm{(3)}rm{1mol}參與反應(yīng)時(shí)釋放出rm{Cl_{2}}熱量，rm{145kJ}氯氣反應(yīng)放熱rm{2mol}反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)簍T4HCl(g)+CO_{2}(g)triangleH=-290kJ?mol^{-1}}

rm{(4)4Al(s)+3TiO_{2}(s)+3C(s)簍T2Al_{2}O_{3}(s)+3TiC(s)triangleH=-1176kJ?mol^{-1}}轉(zhuǎn)移rm{290kJ}電子放熱rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)簍T4HCl(g)+CO_{2}(g)triangle

H=-290kJ?mol^{-1}}則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移rm{(4)4Al(s)+3TiO_{2}(s)+3C(s)簍T2Al_{2}O_{3}(s)+3TiC(s)triangle

H=-1176kJ?mol^{-1}}電子放熱rm{12mol}rm{1176KJ}【解析】rm{(1)M}rm{(2)<}rm{(3)2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)簍T4HCl(g)+CO_{2}(g)triangleH=-290kJ?mol^{-1;}}rm{(3)2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)簍T4HCl(g)+CO_{2}(g)triangle

H=-290kJ?mol^{-1;}}rm{(4)98}rm{kJ}20、（1）80%（2）0.03mol/(L?min)（3）5：7【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算方法的應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率，平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。【解答】依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；

rm{2NO_{2}?2NO+O_{2}}

起始量rm{(mol/L)0.3}rm{0}rm{0}

變化量rm{(mol/L)0.24}rm{0.24}rm{0.12}

平衡量rm{(mol/L)0.06}rm{0.24}rm{0.12}

rm{(1)NO_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{0.24mol/L}{0.3mol/L}隆脕100%=80%}答：rm{=dfrac{0.24mol/L}{0.3mol/L}

隆脕100%=80%}的轉(zhuǎn)化率為rm{NO_{2}}

rm{80%}在這rm{(2)}分鐘內(nèi)，用rm{4}來表示的平均反應(yīng)速率rm{=dfrac{0.12mol/L}{4min}=0.03mol/(L?min)}答：這rm{O_{2}}分鐘內(nèi)，用rm{=dfrac{0.12mol/L}{4min}

=0.03mol/(L?min)}來表示的平均反應(yīng)速率rm{4}rm{O_{2}}氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比等于濃度之比，rm{0.03mol/(L?min)}rm{(3)}rm{P_{脝冒}}rm{P_{脰脮}=0.3}

答：反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比rm{(0.06+0.24+0.12)=5}rm{7}

rm{5}【解析】rm{(1)80%}rm{(2)0.03mol/(L?min)}rm{(3)5}rm{7}21、（1）In（OH）3+3H+=In3++3H2O（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）陽(yáng)極；In3++3e-=In（4）4212NO23O2（5）40.05【分析】【分析】本題以制備rm{In_{2}O_{3}}為載體；綜合考查物質(zhì)制備流程的操作與評(píng)價(jià)，涉及反應(yīng)原理的探究；混合物的分離提純、電解原理的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，有一定難度，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力有一定幫助。

【解答】

將主要成分為rm{In(OH)_{3}}的水銦礦溶解于稀硫酸，根據(jù)酸堿中和原理得到硫酸銦的溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌、干燥得到硫酸銦晶體，將所得晶體與稀硫酸混合后電解可得到粗銦，再用rm{NaOH}溶液為電解液，進(jìn)行粗銦精煉臨到高純銦，最后將高純銦溶解于稀硝酸，并通過加熱促進(jìn)硝酸銦分解可得到rm{In_{2}O_{3}}rm{(1)In(OH)_{3}}溶解于稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{In(OH)_{3}+3H^{+}=In^{3+}+3H_{2}O}

rm{(2)}從硫酸銦的溶液中獲得硫酸銦晶體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

rm{(3)}電解粗銦時(shí)，粗銦為陽(yáng)極，陰極rm{In^{3+}}發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)為rm{In^{3+}+3e-=In}故答案為：陽(yáng)極；rm{In^{3+}+3e-=In}

rm{(4)}硝酸銦受熱易分解，產(chǎn)物為三氧化銦、二氧化氮及氧氣，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)方程式：rm{4In(NO_{3})}3rm{overset{錄脫脠脠}{=}}rm{2In_{2}O_{3}+12NO_{2}隆眉+3O_{2}隆眉}故答案為：rm{4}rm{2}rm{12}rm{NO_{2}}rm{3}rm{O_{2}}

rm{(5)壟隆.}反應(yīng)rm{In_{2}O_{3}+CO?2InO+CO_{2}}的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}=0.25}根據(jù)同一容器中，氣體的濃度比等于物質(zhì)的量之比可知：rm{K=dfrac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}

=0.25}rm{n(CO)}故答案為：rm{n(CO_{2})=4}

rm{4}的rm{壟壟.0.02mol}在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為rm{In_{2}O_{3}(s)}可知參加反應(yīng)的rm{50%}物質(zhì)量為rm{In_{2}O_{3}}同時(shí)參加反應(yīng)的rm{0.01mol}和生成的rm{CO}的物質(zhì)的量也為rm{CO_{2}}據(jù)rm{0.01mol}知平衡時(shí)rm{壟隆}rm{n(CO)}即rm{n(CO_{2})=4}rm{(x-0.01)}解得rm{0.01=4}故答案為：rm{x=0.05mol}

rm{0.05mol}【解析】rm{(1)In(O