【化學(xué)課件】酸堿鹽課件

酸堿鹽課件課程目標(biāo)了解酸、堿、鹽的基本概念掌握酸堿鹽的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)的原理和應(yīng)用了解酸堿鹽的pH值測定和調(diào)控什么是酸堿鹽？酸具有酸味，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物堿具有澀味，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物鹽由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物酸的定義和性質(zhì)1定義具有酸味，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物2性質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣常見酸的分類無機(jī)酸鹽酸、硫酸、硝酸有機(jī)酸醋酸、檸檬酸、乳酸酸的應(yīng)用和危害應(yīng)用食品、醫(yī)藥、化工危害腐蝕性強(qiáng)，會灼傷皮膚和粘膜堿的定義和性質(zhì)1定義具有澀味，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物2性質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水常見堿的分類強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀弱堿氫氧化鈣、氨水堿的應(yīng)用和危害應(yīng)用工業(yè)生產(chǎn)、生活用品、醫(yī)藥危害腐蝕性強(qiáng)，會灼傷皮膚和粘膜鹽的定義和性質(zhì)1定義由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物2性質(zhì)多數(shù)鹽類在水中能溶解，溶液可能呈酸性、堿性或中性鹽的分類1正鹽由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物2酸式鹽酸根離子中氫離子未完全被金屬離子或銨根離子取代的鹽3堿式鹽金屬離子未完全被酸根離子取代的鹽4復(fù)鹽由兩種或兩種以上金屬離子與同一酸根離子組成的鹽鹽的生產(chǎn)與應(yīng)用生產(chǎn)通過海水曬鹽、鹽礦開采等方式獲得應(yīng)用化工原料、食品添加劑、醫(yī)藥酸堿中和反應(yīng)1定義2本質(zhì)氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水3現(xiàn)象酸堿性減弱，溫度升高酸堿中和反應(yīng)的基本原理1原理酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水，同時生成鹽2方程式酸+堿→鹽+水酸堿中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用1農(nóng)業(yè)調(diào)節(jié)土壤酸堿度2工業(yè)中和廢酸廢堿，處理污染3醫(yī)藥治療胃酸過多中和反應(yīng)的量化分析1滴定用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的溶液2指示劑通過顏色變化指示滴定終點(diǎn)酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)例農(nóng)業(yè)用石灰水調(diào)節(jié)土壤酸堿度環(huán)境保護(hù)用石灰水處理酸雨酸堿鹽相互轉(zhuǎn)化酸+堿→鹽+水鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿酸堿鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際案例例子1碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水例子2氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸酸堿鹽的pH值測定1方法使用pH試紙、pH計2原理pH值表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，酸性溶液pH值小于7，堿性溶液pH值大于7，中性溶液pH值等于7酸堿鹽的pH值調(diào)控1酸性溶液加入堿或弱堿2堿性溶液加入酸或弱酸3中性溶液保持酸堿平衡緩沖溶液的作用與應(yīng)用作用抵抗少量酸或堿加入而引起的pH值變化應(yīng)用生物實(shí)驗(yàn)、醫(yī)藥、食品弱酸堿溶液的pH值計算1電離平衡弱酸堿在水中部分電離，達(dá)到平衡狀態(tài)2電離常數(shù)反映弱酸堿電離程度的常數(shù)強(qiáng)酸堿溶液的pH值計算1公式pH=-log[H+]，pOH=-log[OH-]2關(guān)系式pH+pOH=14水解反應(yīng)概述1定義2本質(zhì)鹽在水中電離出的離子與水反應(yīng)，使溶液呈酸性或堿性3條件鹽是由弱酸或弱堿與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)生成的水解反應(yīng)的判斷與計算1判斷根據(jù)鹽的組成判斷水解方向2計算利用水解平衡常數(shù)和平衡移動原理計算水解程度水解反應(yīng)的應(yīng)用生活制作肥皂、