高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液選擇題通關(guān)六離子平衡圖像的分析與應(yīng)用

化學(xué)選擇題通關(guān)六離子平衡圖像的分析與應(yīng)用01精整合·必備知識(shí)02練類題·鞏固提升【精整合·必備知識(shí)】【練類題·鞏固提升】【詳解】A.沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；D．O元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)，每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是【詳解】（1）E為Cu，Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，【詳解】對(duì)于元素周期表中，同周期的元素從左到右原子半徑減小，原子核對(duì)外層電子的引力增強(qiáng)，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)極性增強(qiáng)，則極性由小到大分別是N-H、H-O、H-F；D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小故答案為B。D．O元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)，每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。因此，本題正確答案是:11.2；6．【解答】解：A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，如硫酸鋇難溶于水，但是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；20.[2012·南通二調(diào)]堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率C.電負(fù)性：Na>Mg>Al②2+O2＝2CuO+2Cl2，氯元素化合價(jià)由﹣1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子；（4）①＋6價(jià)的Cr具有氧化性，能氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，則BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；【解析】10.已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，該元素在周期表中所屬的族是試題分析：①煤、石油等燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫等有害氣體，開(kāi)發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒，也就減少了污染物的排放，符合題意．正確；②現(xiàn)代社會(huì)很多的產(chǎn)品來(lái)自化工，所以關(guān)閉所有化工企業(yè)是不現(xiàn)實(shí)的，不符合題意．錯(cuò)誤；③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋，會(huì)造成白色污染，不符合題意．錯(cuò)誤；④廢舊電池屬于電子污染，開(kāi)發(fā)生產(chǎn)無(wú)汞電池可以減少環(huán)境污染，符合題意．正確；⑤機(jī)動(dòng)車尾氣含有氮的氧化物能形成光化學(xué)煙霧，所以安裝尾氣凈化器可以將其轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?，減少污染，正確。故做法不可取的是②③，選項(xiàng)D符合要求。6．【解答】解：A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，如硫酸鋇難溶于水，但是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量濃度c＝＝＝mol/L，故C錯(cuò)誤；12．下列離子方程式不正確的是【詳解】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X只能是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①、過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應(yīng)，綜上分析正確答案為A。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)B．該物質(zhì)分子中含有8種不同的H原子，因此其核磁共振氫譜上共有8個(gè)峰，B錯(cuò)誤；【答案】BA.所用鹽酸的濃度是0.09mol·L－1，NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說(shuō)明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比A.υ（B）=0.045mol/（L·s） B.υ（B）=0.03mol/（L·s）①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3kJ·mol-1B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，故B錯(cuò)誤；答案（1）3.6g（2）32D．用排飽和食鹽水法收集氯氣【詳解】?jī)?chǔ)氣瓶?jī)糁?00g．在相同條件，裝滿氧氣后重508g，則氧氣的質(zhì)量為508g-500g=8g，裝滿某一種氣體X時(shí)重511g，則X的質(zhì)量為511g-500g=11g，在相同的條件下氣體的體積相等，則由n=可知?dú)怏w的物質(zhì)的量相