考點(diǎn)14-化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(過(guò)關(guān)檢測(cè))(原卷版)

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)通關(guān)（人教版2019必修第二冊(cè)）考點(diǎn)14化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1．（2020·山東省汶上圣澤中學(xué)高一月考）用稀硫酸與過(guò)量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是（）A．升高溫度 B．滴加少量濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液 D．改用等質(zhì)量的鋅粉2．（2020·河北省高一期中）將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測(cè)得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（）A．O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高C．c時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的量最多D．c時(shí)刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+)減小3．（2020·山東微山縣第二中學(xué)高二月考）為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是。()A．將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入根同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快4．（2020·遼寧省莊河高中高一月考）反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）①增加C的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大A．①② B．②③ C．①③ D．③④5．（2020·遼寧省莊河高中高一月考）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的是（）。A． B．C． D．6．（2020·安慶市第二中學(xué)高一期中）下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最快的是選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.18mol·L－1硝酸10mL60℃BMg0.13mol·L－1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol·L－1鹽酸10mL60℃DMg0.13mol·L－1硫酸10mL60℃7．（2020·遼寧省遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解8．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位9．（2020·瑞安市上海新紀(jì)元高級(jí)中學(xué)高一開學(xué)考試）在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)?H＞0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：序號(hào)時(shí)間/min01020304060①溫度T1/1號(hào)Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②溫度T1/2號(hào)Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③溫度T2/2號(hào)Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1B．2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高C．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1D．等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)10．現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H2，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：________段鹽酸濃度變化最快，__________段消耗HCl的物質(zhì)的量最多，________段化學(xué)反應(yīng)速率最慢。(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，可行的是______(填字母)。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率？__________(回答兩條)。(4)從圖中反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過(guò)程中______(填“放出”或“吸收”)熱量。11．（2020·湖北省漢陽(yáng)一中高一期中）某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(初步探究)示意圖序號(hào)溫度試劑A現(xiàn)象①0℃0.5mol·L－1稀硫酸4min左右出現(xiàn)藍(lán)色②20℃1min左右出現(xiàn)藍(lán)色③20℃0.1mol·L－1稀硫酸15min左右出現(xiàn)藍(lán)色④20℃蒸餾水30min左右出現(xiàn)藍(lán)色(1)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為_______。(2)寫出實(shí)驗(yàn)③中I－反應(yīng)的離子方程式___________。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論是__________。(繼續(xù)探究)溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響查閱資料：i.pH<11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I2。ii.pH>9.28時(shí)，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：序號(hào)⑤⑥⑦⑧試管中溶液的pH891011放置10小時(shí)后的現(xiàn)象出現(xiàn)藍(lán)色顏色無(wú)明顯變化pH為10、11時(shí)，試管⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因是________(填序號(hào))。A．既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率B．既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)速率小于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率C．發(fā)生了氧化反應(yīng)，但沒有發(fā)生歧化反應(yīng)D．發(fā)生了歧化反應(yīng)，但沒有發(fā)生氧化反應(yīng)12．（2020·遼寧省遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是_____。（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者_(dá)____。(填“長(zhǎng)”或“短”)（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如_____。（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：_____。a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒b.在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸c.塞好橡膠塞，時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表（5）實(shí)驗(yàn)觀察到