第一章-章末綜合檢測(cè)卷(原卷版)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用章末綜合檢測(cè)卷第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共45分）1．（2021·上海市洋涇中學(xué)高三階段練習(xí)）下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）ABCD配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)室制取Cl2驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕驗(yàn)證氨氣易溶于水A．A B．B C．C D．D2．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是（）A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol－13．（2022·貴州貴陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB．一定條件下，Na與O2反應(yīng)生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2NAC．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子數(shù)為1×10-9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.1NA4．（2022·新疆·二模）由CH4制備合成氣(CO、H2)，再由合成氣制備甲醇(CH3OH)的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH3OH所含的極性鍵為2.5NAB．等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4、CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NAC．44gCO2氣體和44gCH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NAD．制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA5．（2022·北京·北大附中三模）下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是（）A．相同質(zhì)量的苯和乙炔所含的碳原子的數(shù)目B．相同質(zhì)量的H2O和H2O所含的原子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LHCl氣體和1L0.1mol·L-1鹽酸中所含Cl-的數(shù)目D．相同pH的H2SO4和NaHSO4溶液中SO的濃度6．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol-1 B．Wg該原子中含有個(gè)原子C．Wg該原子的物質(zhì)的量是 D．由已知信息可得：mol-17．（2022·黑龍江·嫩江市高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接用于配制溶液，會(huì)使配制溶液的濃度偏低B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)仰視，會(huì)使配制溶液的濃度偏低8．（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述中正確的是（）A．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三中氣體的密度關(guān)系：B．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：C．溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：9．（2022·福建省福州銅盤中學(xué)高三階段練習(xí)）1L1mol/LKOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：3 B．2：1 C．2：3. D．3：210．（2022·安徽合肥·一模）下列實(shí)驗(yàn)操作與選用的部分儀器相匹配的是（）A．將干海帶灼燒成海帶灰，選用①⑥⑦B．從的溶液中分離出，選用②③C．用水來(lái)吸收尾氣，選用③④D．配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，選用③⑤⑥⑧11．（2022·天津市薊州區(qū)燕山中學(xué)高三階段練習(xí)）amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-112．（2022·江蘇蘇州·高三階段練習(xí)）以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種實(shí)驗(yàn)流程如下所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2 B．用裝置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C．用裝置丙過(guò)濾“沉鈷”所得懸濁液 D．用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O313．（2022·河南·南陽(yáng)中學(xué)高三階段練習(xí)）有BaCl2和KCl的混合溶液aL，將它分成兩等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3，據(jù)此可知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-114．（2022·江西·奉新縣第一中學(xué)高三階段練習(xí)）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．鎂鋁合金溶于鹽酸時(shí)一共產(chǎn)生448mLH2B．鹽酸的濃度為0.6mol?L-1C．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為1.07gD．合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1:115．（2022·山西朔州·高三期中）三氯化氮是一種強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可用于漂白和消毒。為準(zhǔn)確測(cè)量某溶液的濃度，現(xiàn)量取20.00mL該溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。吸取25.00mL于燒杯中，加入足量亞硫酸鈉溶液，充分反應(yīng)后，向燒杯中加入足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得沉淀mg。已知：，則測(cè)量的某溶液的濃度是A． B． C． D．第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共55分）16．（2022·寧夏長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）回答下列問(wèn)題：Ⅰ：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與的混合氣體，體積為。則：(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________。(2)和的體積之比是___________。(3)和的質(zhì)量之比是___________。Ⅱ：將固體溶于水配成溶液，其密度為，試計(jì)算：(4)該溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。(5)該溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(6)從該溶液中取出，含的質(zhì)量為_(kāi)__________。(7)將取出的溶液加水稀釋到，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)________mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。18．（2021·浙江·高三專題練習(xí)）判斷正誤(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水______(2)若量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒______(3)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______(4)用固體NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶_____(5)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁_______(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液_______(7)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線_____(8)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要選用500mL的容量瓶_______(9)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上_____(10)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)_____(11)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1_______(12)稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，就能配得濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液_______(13)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線______(14)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液______(15)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小_______19．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA_________(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA_________(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA________(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA_________(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不小于3NA_________(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA_________(7)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA_________(8)0.3molNO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA_________20．（2022·福建·廈門市湖濱中學(xué)高三階段練習(xí)）(1)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水，可用碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ.取一定體積的水樣，加入過(guò)量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。(已知：2ClO2+2I－＝2ClO+I2)Ⅱ.Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)。(已知：2S2O+I2=S4O+2I－)問(wèn)題：①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：____________②若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液15mL，則水樣中ClO2的濃度是________mol·L－1。(2)24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是________。(3)將0.64gCu全部溶于一定量的濃硝酸中，測(cè)得生成氣體0.009mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O。計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______mL。21．（2022·廣東清遠(yuǎn)·高三期末）過(guò)二硫酸鹽[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有強(qiáng)氧化性，可作為氧化劑和漂白劑，(NH4)2S2O8被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來(lái)除去海波。I.(NH4)2S2O8的制備原理為H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。實(shí)驗(yàn)室模擬制備(NH4)2S2O8的裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是________。(2)充分反應(yīng)后，將B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無(wú)水乙醚洗滌，目的是______。(3)烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低溫供干，可能的原因是_______。II.(NH4)2S2O8的性質(zhì)及應(yīng)用。(4)過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，在Ag+催化作用下，能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成和，1mol能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。過(guò)二硫酸銨可用于檢驗(yàn)廢水中的Cr3+是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會(huì)變成橙色(還原產(chǎn)物為)，