2024年滬科新版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、處理汽車尾氣的反應(yīng)為：關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.NO發(fā)生氧化反應(yīng)B.CO2得到電子C.CO被還原D.NO是氧化劑2、實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑的是A.Fe2O3→FeB.HCl→Cl2C.CO2→D.Cu→CuO3、下列轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能完成的是()A.N2→NO2B.S→SO3C.Fe→FeCl3D.MgO→Mg(OH)24、下列解釋事實的離子方程式正確的是A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：+2H+＝SO2↑+S↓+H2OB.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I?=2Fe2++I2C.向NaClO溶液中通入過量SO2制取次氯酸：ClO?+H2O+SO2＝HClO+D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1∶2混合形成的溶液：Al3++2+2Ba2++4OH?=BaSO4↓++2H2O5、下列比較正確的是A.原子半徑：B.穩(wěn)定性：C.酸性：D.堿性：6、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生B.硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的綠色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可能得到綠色溶液D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰7、四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（）A.b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC.c為第二周期第VIIA族元素D.原子半徑：d>c>b>a評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、氮在自然界的循環(huán)過程中可發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是_____（填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學式）；若反應(yīng)中消耗1molN2，則生成NO______mol．9、近年；我國在航天事業(yè)上取得了令世界矚目的成就，神舟飛船多次被長征系列火箭送入太空。

(1)長征二號捆綁式火箭推進劑以聯(lián)氨(N2H4)作為燃料，N2O4作為推進劑。

①N2O4的主要作用是助燃，但其在工作時會產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，對環(huán)境會造成污染，為避免污染可使用下列___(填字母)代替之。A．液態(tài)氨B．H2O2C．KMnO4D．液態(tài)氧

②在堿性條件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉反應(yīng)可以制取聯(lián)氨(產(chǎn)物中同時有兩種正鹽)，則該反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(2)飛船座艙內(nèi)空氣的更新過程如下圖所示：

①座艙內(nèi)空氣更新過程可以循環(huán)利用的物質(zhì)為H2、O2和_____；裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。

②從裝置I、Ⅱ、Ⅲ可看出O2的來源，若宇航員每天消耗35molO2，每天呼出的氣體中含18molH2O，則呼出的氣體中含CO2______mol。10、氯氣及含氯化合物具有廣泛的用途；完成下列填空。

(1)工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉的化學方程式為______；不用澄清石灰水制備漂白粉的原因是________，具有漂白功能的成分是_______；

(2)室溫下，久置于空氣中的漂白粉最可能含有的雜質(zhì)為_______；

(3)將Cl2溶于水得到_____色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，還有_____；

(4)若向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_______；

(5)將新制的一瓶氯水(有導管與大氣相通)置于強光下照射較長時間，現(xiàn)象是______，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為________。11、以電石渣[主要成分為和]為原料制備的流程如圖：

(1)氯化過程控制電石渣過量、在左右進行。氯化時存在與作用生成的反應(yīng)，進一步轉(zhuǎn)化為少量分解為和生成的化學方程式為_____________________________________。

(2)氯化過程中轉(zhuǎn)化為的總反應(yīng)方程式為氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為_________________(填化學式)。

②濾液中與的物質(zhì)的量之比_________________(填“>”“<”或“=”)。

(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將轉(zhuǎn)化為若溶液中的含量為從該溶液中盡可能多地析出固體的方法是_____________________________。12、4.9g硫酸的物質(zhì)的量是_____mol，其中含_____個氫原子，與_____升(標況)氯化氫具有相同的氫原子數(shù)。13、I.病人輸液用的氯化鈉注射液；其標簽部分內(nèi)容如下圖所示。根據(jù)標簽所提供的內(nèi)容，回答下列問題:

。0.9%氯化鈉注射液500mL

[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體。

[規(guī)格]500mL,4.5g

（1）該注射液約含有_______gNaCl。

（2）該注射液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。(保留2位有效數(shù)字)

II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”；能延長鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分，閱讀后問答下列問題:

。成分。

質(zhì)量。

摩爾質(zhì)量。

蔗糖。

25.00

342

硫酸鉀。

0.87

174

高錳酸鉀。

0.316

158

硝酸銀。

0.075

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_________。(填字母)

A.硫酸鉀B.蔗糖C.高錳酸鉀D.硝酸銀。

（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為_____________________。

（3）配制1000mL上述“鮮花保鮮劑"所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、__________、______、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)；需要高錳酸鉀_______mol。

（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是________。

A.定容時俯視容量瓶刻度線。

B.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈。

C.容量瓶在使用前未干燥；里面有少量蒸餾水。

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線；但未做任何處理。

（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質(zhì)的量濃度為_______。14、某金屬硝酸鹽受熱分解產(chǎn)生的NO2和O2的比例是6:1，該金屬反應(yīng)前后的化合價________（填“升高”，“降低”或“不變”）。15、我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著；肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有___________(寫化學式)。

(2)圖中物質(zhì)溶于水所得溶液呈堿性的是___________。

(3)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式為___________。

(4)氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為___________。

(5)下列關(guān)于霧霾敘述錯誤的是___________。

A．霧和霾的分散質(zhì)、分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨。

C．是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤17、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤18、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(_______)A.正確B.錯誤19、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤20、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯誤21、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤22、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯誤23、在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤24、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)25、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價化合物；一種重要的半導體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金屬性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合價為-3價，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負價的原因______________________________。

③廢棄含GaAs半導體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________________。26、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個電子，次外層的所有軌道均充滿電子。

(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)，E基態(tài)原子價層電子排布圖為_____。

(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子_________。

(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為___，立體構(gòu)型為__。

(4)溫度接近沸點時，D的簡單氫化物的實測分子量明顯高于用原子量和化學式計算出來的分子量，原因是_______。

(5)無色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍色的[E(CA3)4]2+，利用這個性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程為________。

(6)已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式即可)。

27、（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_______。

（2）分別取0．1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是___________。

（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應(yīng))的物質(zhì)的量之比為____________。

（4）若將0．2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是________。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共21分)28、元素周期表與元素周期律在學習；研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息；W、X都位于第三周期。

。元素。

信息。

Q

地殼中含量最高的元素。

W

最高化合價為+7價。

X

最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強。

Y

焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色。

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是___。

（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__；失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。

（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。

A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同。

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性。

C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)29、現(xiàn)有常見的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去）；已知通常情況下A；H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀。請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：H________；D__________。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式或離子方程式：

①E+F→D+G的化學方程式：__________________________________；

②G+I→C+J的離子方程式：_________________________________。

(3)若要檢驗I物質(zhì)的陽離子所加入的試劑是________________________。實驗現(xiàn)象為：___________________________30、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價。

－4；＋4

－2

－1；＋7

＋3

其他。

陽離子核外無電子。

無機非金屬材料的主角。

焰色反應(yīng)呈黃色。

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為__。

（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為__。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是__(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是__(選填字母序號)。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)。

B.穩(wěn)定性：XR＞YX4

C.Y與R形成的化合物中Y呈正價。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是__。評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由方程式可知；反應(yīng)中氮元素的化合價降低被還原，一氧化氮為反應(yīng)的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．由方程式可知；反應(yīng)中碳元素的化合價升高被氧化，二氧化碳為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C．由方程式可知；反應(yīng)中碳元素的化合價升高被氧化，一氧化碳為反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故C錯誤；

D．由方程式可知；反應(yīng)中氮元素的化合價降低被還原，一氧化氮為反應(yīng)的氧化劑，故D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在該轉(zhuǎn)化中Fe元素化合價降低；得到電子被還原，需加入還原劑才可以實現(xiàn)，A符合題意；

B．在該轉(zhuǎn)化中Cl元素化合價升高；失去電子被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，B不符合題意；

C．在該轉(zhuǎn)化中C元素化合價不變；不需加入氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，C不符合題意；

D．在該轉(zhuǎn)化中Cu元素化合價升高；失去電子被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，D不符合題意；

故合理選項是A。3、C【分析】【詳解】

A；氮氣和氧氣放電生成一氧化氮；不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯誤；

B；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；不是三氧化硫，不能通過一步轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C、Fe和Cl2能化合生成FeCl3；可以通過一步化合完成，故C正確；

D；氧化鎂不溶于水；也不與水反應(yīng)，所以氧化鎂不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化鎂，故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．硫代硫酸鈉在酸性環(huán)境下會發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，離子方程式為+2H+＝SO2↑+S↓+H2O；故A正確；

B．酸性環(huán)境下，硝酸根的氧化性更強，所以硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫，離子方程式為2NO+8H++6I?=3I2+2NO↑+4H2O；故B錯誤；

C．次氯酸根會將二氧化硫氧化成硫酸根，離子方程式為：SO2+ClO?+H2O=2H++SO+Cl?；故C錯誤；

D．當n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1：2時，生成產(chǎn)物為NH3·H2O、BaSO4↓、Al(OH)3，沒有足夠的氫氧根和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以離子方程式為：Al3++2SO+NH+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O；故D錯誤；

綜上所述答案為A。5、A【分析】【詳解】

A．同周期，從左到右半徑逐漸減小，因此原子半徑：故A正確；

B．同周期，從左到右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性：故B錯誤；

C．同周期，從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，因此酸性：故C錯誤；

D．同周期，從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越弱，因此堿性：故D錯誤。

綜上所述，答案為A。6、A【分析】【詳解】

A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；氯化氫遇水蒸氣產(chǎn)生鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，故A正確；

B．硫在空氣中產(chǎn)生淡藍色火焰；在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，故B錯誤；

C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙；加水后得到綠色的氯化銅溶液，故C錯誤；

D．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時；必須透過藍色的鈷玻璃，濾去黃色光的干擾，故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

利用焰色反應(yīng)對K+、Na+的檢驗，若焰色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；若焰色反應(yīng)為紫色或透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色，則說明溶液中含有鉀元素。7、A【分析】【分析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N；c為O符合題意，以此來解答．

【詳解】

由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸為強酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯誤；故答案為A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

該反應(yīng)中，N元素化合價由0價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)椹?價，所以是氧化劑O2，N2是還原劑，被氧化的物質(zhì)是N2，若反應(yīng)中消耗了1molN2；根據(jù)N原子守恒知，生成2molNO；

故答案為O2；N2；2．【解析】O2N229、略

【分析】【分析】

（1）①為防止污染，在反應(yīng)過程中將N2H4轉(zhuǎn)化為無毒的N2，該反應(yīng)中N2H4失電子作還原劑，則還需要氧化劑，且反應(yīng)過程中不能產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)；

②結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平原則，在堿性條件下，尿素被次氯酸根離子氧化生成聯(lián)氨和碳酸根離子，同時還有氯離子生成；

（2）①根據(jù)流程圖確定能循環(huán)利用的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)方程式；

②根據(jù)氧原子守恒進行計算。

【詳解】

(1)①為防止污染，在反應(yīng)過程中將N2H4轉(zhuǎn)化為無毒的N2，該反應(yīng)中N2H4失電子作還原劑；則還需要氧化劑，且反應(yīng)過程中不能產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)；

A.液態(tài)氨只有還原性；故A項錯誤；

B.H2O2具有氧化性；且成為生成水，對環(huán)境無影響，故B項正確；

C.KMnO4能被還原為錳離子；對環(huán)境造成污染，故C項錯誤；

D.液態(tài)氧具有強氧化性且產(chǎn)物對環(huán)境無影響；故D項正確；

故答案選BD；

②堿性條件下，尿素被次氯酸根離子氧化生成聯(lián)氨和碳酸根離子，同時還有氯離子生成，離子反應(yīng)方程式為：CO(NH2)2+ClO－+2OH－=N2H4+Cl－+CO32－+H2O；

故答案為CO(NH2)2+ClO－+2OH－=N2H4+Cl－+CO32－+H2O；

(2)①根據(jù)流程圖知，能循環(huán)利用的物質(zhì)是水（空氣或N2），根據(jù)進入的物質(zhì)和產(chǎn)物知，該反應(yīng)方程式為：2H2+CO2=2H2O+C；

故答案為H2O（空氣或N2）；2H2+CO2=2H2O+C；

②根據(jù)氧原子守恒得：n(CO2)=35mol×2?18mol×12=26mol；

故答案為26?！窘馕觥竣?BD②.CO(NH2)2+ClO－+2OH－=N2H4+Cl－+CO32－+H2O③.H2O（空氣或N2）④.2H2+CO2=2H2O+C⑤.2610、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，化學方程式為：澄清石灰水中溶質(zhì)濃度低，難以高效率制備漂白粉，通常不用澄清石灰水制備漂白粉，漂白粉的有效成分是

(2)室溫下，久置于空氣中的漂白粉中的次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，久置于空氣中的漂白粉中最可能含有的雜質(zhì)為

(3)將Cl2溶于水形成氯水，氯水的成分是氯氣分子、水分子、次氯酸分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子，含有氯分子，得到淺黃綠色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，還有

(4)氯水中含有鹽酸和次氯酸；鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，若向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是先變紅后逐漸褪色；

(5)將新制的一瓶氯水置于強光下照射較長時間，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸會見光分解產(chǎn)生氧氣和氯化氫，使氯氣和水的反應(yīng)正向移動；故現(xiàn)象是有無色氣體放出、氯水顏色逐漸變淺，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為2HClO2HCl+O2↑?！窘馕觥砍吻迨宜腥苜|(zhì)濃度低，難以高效率制備漂白粉淺黃綠色先變紅后逐漸褪色有無色氣體放出、氯水顏色逐漸變淺2HClO2HCl+O2↑11、略

【分析】【詳解】

(1)與發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)方程式為：故答案為：

(2)①電石渣中與氯氣不反應(yīng)，而的溶解度較小，故濾渣的主要成分為和故答案為：

②氯化時存在與生成和的反應(yīng)，故故答案為：＜；

(3)根據(jù)溶解度曲線，的溶解度受溫度影響較大，可采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從該溶液中盡可能多地析出固體；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

【點睛】

根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，可采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離出來。【解析】＜蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶12、略

【分析】【詳解】

4.9g硫酸的物質(zhì)的量：0.05mol硫酸含氫原子0.1mol，含氫原子0.1NA；0.1molHCl含0.1NA的氫原子，故在標況下，0.1molHCl的體積為：【解析】0.050.1NA2.2413、略

【分析】【詳解】

I.（1）由標簽上規(guī)格可知：該注射液約含有4.5gNaCl；（2）該注射液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為c(NaCl)==0.15mol/L。II.（1）A.硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，水溶液或熔融狀態(tài)能導電，是化合物，是電解質(zhì)，故A錯誤；B、蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導電，是非電解質(zhì)，故B正確；C、高錳酸鉀能在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子而導電，是電解質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸銀溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，故D錯誤；故選B。（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為KMnO4=K++MnO4-；（3）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；1000mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀0.316g，物質(zhì)的量為0.316g/158g·mol－1=0.002mol，配制1L溶液需0.002mol；（4）A、定容時俯視容量瓶刻度線，溶液未達到刻度線，體積偏小，濃度偏大，故A錯誤；B、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故B錯誤；C、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，里面有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，所以濃度不變，故C正確；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，一段時間后，滯留在刻度線以上的溶液將會下落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，濃度不變，故D正確；故選CD。（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質(zhì)的量濃度為K2SO4的物質(zhì)的量為：0.87g/174g·mol－1=0.005mol，則K＋的物質(zhì)的量為0.01mol，KMnO4的物質(zhì)的量為0.316g/158g·mol－1=0.002mol，則K＋的物質(zhì)的量為0.002mol，所以溶液中的K＋總共為0.012mol，其物質(zhì)的量濃度為0.012mol/1L=0.012mol·L－1。

點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，試題要求學生具有一定的分析能力及化學實驗能力。難點：（5）溶液中鉀離子濃度的計算。【解析】4.50.15BKMnO4=K++MnO4-玻璃棒膠頭滴管1000mL容量瓶0.002CD0.012mol/L14、略

【分析】【詳解】

由NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6:1可知，N的化合價由硝酸根中的+5價降到NO2中的+4價，每個N原子降了1價,6個氮原子共降了6價；而2個-2價O生成O2的化合價只升高了4價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒原理可知,金屬元素的化合價需要升高。

答案應(yīng)為升高?！窘馕觥可?5、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸性氧化物是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，圖中屬于酸性氧化物，故答案為：

(2)氨氣溶水生成一水合氨，使溶液呈堿性，故答案為：

(3)工業(yè)上利用氨氣的催化氧化制取NO，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)為：故答案為：

(4)氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，可知產(chǎn)物為氮氣和水，反應(yīng)為：故答案為：

(5)A．霧的分散質(zhì)是小液滴；霾的分散質(zhì)含有固體小顆粒，故錯誤；

B．由圖示信息可知霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨；故正確；

C．是形成無機顆粒物的反應(yīng)物；不是催化劑，故錯誤；

D．過度施用氮肥會增加空氣中氮氧化物的排放；促使霧霾的形成，故正確；

故答案為：AC?！窘馕觥緼C三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；17、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。18、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。19、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。20、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；22、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯誤。答案為：錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L/mol，在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁為元素周期第13號元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性：Ga＞Al，則堿性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解釋，a不選；

b．金屬性：Ga＞Al，所以非金屬性：Al＞Ga，能用元素周期律解釋，b不選；

c．含氧酸的酸性強弱與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，故不能用元素周期律來解釋酸性H3AsO4＞H3AsO3；c選；

答案選c；

②由于Ga與As電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負價；

③根據(jù)題干信息，GaAs半導體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反應(yīng)的化學方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【點睛】

(2)①種c選項為難點，需要注意含氧酸的酸性與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，非羥基氧越多，酸性越強?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族cGa與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負價GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O26、略

【分析】【分析】

A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B和D位于同一周期且未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù)，若兩者都為第三周期，未成對電子數(shù)為3，符合條件的元素第三周期只有一個，不符合題意，若B、D為第二周期，則核外有2個未成對電子，即2p2和2p4；所以B為C元素，D為O元素，則C為N元素；E為第四周期元素，最外層只有一個電子，次外層的所有軌道均充滿電子，則E是Cu元素。

【詳解】

(1)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，故C、N、O的第一電離能大小關(guān)系為：N＞O＞C；Cu為29號原子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，其價電子排布圖為

(2)BD2為CO2，含有3個原子，價電子數(shù)為16，等電子體是指原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等的微粒，所以由以上元素組成的與CO2互為等電子體的分子為N2O；

(3)D為O元素，所以D3+離子為O3+，中心氧原子的價層電子對數(shù)為2+=2.5，按作3計算，所以為sp2雜化；孤電子對數(shù)為1，所以立體構(gòu)型為V形；

(4)溫度接近水的沸點的水蒸氣中存在大部分的水分子因為氫鍵而相互締合；形成締合分子，導致其測定值偏大；

(5)無色的[Cu(NH3)2]+在空氣中不穩(wěn)定，立即被氧化為深藍色的[Cu(NH3)4]2+，氧氣作氧化劑，該反應(yīng)應(yīng)在氨水中進行，結(jié)合元素守恒可知該過程中還有氫氧根和水生成，離子方程式為4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；

(6))Cu和O形成一種晶體，該晶胞中Cu原子個數(shù)=4、O原子個數(shù)=8×+6×=4，所以晶胞的質(zhì)量為g，該晶胞體積V=(a×10-7cm)3，則該晶體密度

【點睛】

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族(最外層全滿)、第VA族(最外層半滿)元素第一電離能大于其相鄰元素?！窘馕觥縉＞O＞CN2Osp2V形水蒸氣中大部分的水分子因為氫鍵而相互締合，形成締合分子4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O27、略

【分析】【分析】

發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根據(jù)方程式計算解答。

【詳解】

（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；

46g1mol

Wgmol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

24g1mol

Wgmol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

54g3mol

Wgmol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=mol:mol:mol=

因此，本題正確答案是：

（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

0.1mol0.05mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

0.1mol0.1mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

0.1mol0.15mol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，

因此，本題正確答案是：1:2:3。

（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2；說明三種金屬提供電子的物質(zhì)的量相同，設(shè)三種金屬都失去6mol的電子，需鈉的物質(zhì)的量為6mol，鎂的物質(zhì)的量為3mol，鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以所需的鈉；鎂、鋁物質(zhì)的量比為6:3:2。

因此，本題正確答案是：6:3:2。

（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中；可以知道三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多；

因此，本題正確答案是：Na>Al＝Mg?！窘馕觥?∶2∶36∶3∶2Na>Al＝Mg五、有機推斷題(共3題，共21分)28、略

【分析】【分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進行分析解答。

【詳解】

（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期；第ⅥA族；

故答案為：第二周期；第ⅥA族；

（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是HClO4；

故答案為：HClO4；

（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）X為Na；Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na；

故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同；電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；

（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br；

A.W為Cl，Cl與Br同主族；最低負化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；

B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性；故B正確；

C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣；故C錯誤；

故答案選AB?！窘馕觥康诙芷?、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB29、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給信息：A、H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀，結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷出J為Fe(OH)3，E為Na2O2，F(xiàn)為H2O，G為NaOH，D為O2，由此可判斷出A為Na，B為Cl2，C為NaCl，I為FeCl3；H為Fe。據(jù)此進行分析。

【詳解】

(1)由分析可知，H為Fe，D為O2，答案為：Fe；O2；

(2)①Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

②FeCl3和NaOH發(fā)生復分解反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaCl，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(3)利用Fe3+與KSCN反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)或Fe3+能跟堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀等特征反應(yīng)來檢驗Fe3+的存在；故答案為：KSCN或NaOH；溶液變紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀。

【點睛】

解答元素化合物推斷題需要找準突破口：

(1)依據(jù)物質(zhì)顏色；氣味、水溶液顏色、溶解性或物質(zhì)的化學性質(zhì)作為突破口；

(2)以沉淀的顏色作為突破口；

(3)以化學反應(yīng)現(xiàn)象作為突破口；

(4)以反應(yīng)條件為突破口。

本題中以J為紅褐色沉淀為突破口，可知J為Fe(OH)3，由E為化合物且其顏色為淡黃色，可知E為Na2O2，進而根據(jù)其他條件進行推斷，得出結(jié)論?！窘馕觥縁eO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓KSCN或NaOH溶液變紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀30、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，然后利用元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素。

(1)R為Cl元素；核外有17個電子，核外電子排布為2；8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；

(2)Z為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(3)Y為Si元素；R為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl；

A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)