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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修2化學上冊月考試卷83考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、關(guān)于下圖所示裝置;下列說法正確的是。

A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能B.電子由銅片通過導線流向鐵片C.鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-===CuD.負極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)2、化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.使用醫(yī)用酒精(75%)、“84”消毒液或加熱均能有效滅活新型冠狀病毒D.納米鐵粉通過物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等3、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A.制取氯氣B.探究漂白性C.收集氯氣D.尾氣吸收4、下列說法正確的是A.工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)可直接得到高純度的硅C.工業(yè)上常利用銨鹽與強堿在加熱的條件下來制取氨氣D.在硫酸工業(yè)的吸收塔中,采用濃硫酸來吸收三氧化硫5、科研人員設(shè)想利用如圖所示的裝置生產(chǎn)硫酸;下列有關(guān)說法正確的是。

A.a為正極,b為負極B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%D.負極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+6、中國科學院上海硅酸鹽研究所設(shè)計出以金屬鋰作負極,以“催化劑一碳一催化劑”結(jié)構(gòu)的材料作正極的高穩(wěn)定鋰硫電池,具有較高的能量密度(單位質(zhì)量的電池所放出的能量)。下列關(guān)于這種電池的說法錯誤的是A.能量密度高的原因之一是鋰的相對原子質(zhì)量小B.放電時電能轉(zhuǎn)化為化學能C.放電時硫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)D.放電時鋰離子向正極移動7、近年來,科學家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質(zhì)子作溶劑),比甲醇電池效率高出32倍,電池反應(yīng)式為C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O;電池構(gòu)造如下圖所示:

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()A.通入乙醇的一極為負極B.正極反應(yīng)式為4H++O2+4e-===2H2OC.負極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+3H2O===2CO2+12H+D.隨著反應(yīng)的進行,溶液的酸性保持不變8、下圖所示的是1molNO2與足量的CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化。A、B、C、D四個圖像中能夠表示出CO2+NONO2+CO的能量變化示意圖的是()

A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題,共18分)9、某溫度下;在一個10L的恒容密閉容器中,X;Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為____。

(2)平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為___。

(3)將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應(yīng),某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a∶b=___。10、N2O5—是一種新型硝化劑;其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);ΔH>0

①反應(yīng)達平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將___________填“增大”;“減小”、“不變”)。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):。t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為____________。

③在T2溫度下,反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1,則T2_________T1。

(3)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的_________區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為______________________________。11、A;B、C、D是化學課本中常見物質(zhì);它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是硫,則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為___________。

(2)若A是活潑金屬單質(zhì),則化合物D是___________(填化學式)。

(3)若A是氣體,水溶液呈堿性,用雙線橋標出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移情況___________。12、能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ);研究化學反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù),回答有關(guān)問題:

(1)在一定條件下,2H2O==2H2↑+O2↑,下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________(用A;B表示)。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學鍵的鍵能如下表:則生成1mol水熱量變化為________kJ?;瘜W鍵H—HO=OH—O鍵能kJ/mol436496463

(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化,銀鋅電池是一種常見化學電源,其反應(yīng)原理:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意如圖所示。在裝置中Ag2O作_______極(填正或負)溶液中的K+向_____電極移動(填“Zn”或“Ag2O”);Ag2O電極發(fā)生______(還原或氧化反應(yīng)),電極反應(yīng)式為_____________________。

(3)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_______;x為_________;此時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_________。若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度_____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。13、在生產(chǎn)生活中;我們會遇到各種各樣的化學反應(yīng)。下面是幾個實例,請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式并完成填空。

(1)將生石灰與水反應(yīng),可得到建筑用的熟石灰___________

(2)胃舒平中含有氫氧化鋁,可用來治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多___________

(3)我國古代曾采用“濕法煉銅”,并將其反應(yīng)原理表述為“曾青(天然硫酸銅)得鐵則化為銅”___________

(4)碳銨(NH4HCO3)是一種常用化肥,在較高溫度下,它會發(fā)生分解,生成氨氣、水和二氧化碳,故應(yīng)保存于陰涼處___________

(5)我國的“西氣東輸”工程,使東部地區(qū)家庭逐步用天然氣(主要成分為CH4,)代替煤氣作為燃料___________。

在上述反應(yīng)中,屬于化合反應(yīng)的是___________(填序號,下同);屬于分解反應(yīng)的是___________;屬于置換反應(yīng)的是___________;屬于復分解反應(yīng)的是___________;屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。14、蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì);蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫;碳、氮、氧、硫,同時還有微量元素鐵、鋅等。回答下列問題:

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示);

(2)N3-的立體構(gòu)型是___________形:與N3-互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4,配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________;SO42-中的硫原子雜化方式為___________;用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形;與Te原子距離最近的Te原子有___個;若Zn與距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對原子質(zhì)量:Zn-65、Te-128)15、如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為____________,A電極的電極反應(yīng)式為_________;反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

16、有機物X是合成治療癌癥藥物的中間體;其合成部分路徑如下:

請回答下列問題:

(1)下列有關(guān)X的說法正確的是_______。

A用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物X與B

BX屬于芳香烴。

CX可發(fā)生還原反應(yīng)。

DX分子中含有一個手性碳原子。

(2)由B制備X的過程中,有副產(chǎn)物C(分子式為C19H18O4)生成,則C的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)寫出苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

(4)寫出A生成B反應(yīng)的化學方程式________。

(5)寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式________。17、Ⅰ;某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng);取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗:

實驗①:把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中;發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:

實驗②:把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中;發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液;生成氫氣速率加快。

試回答下列問題:

(1)試分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是________,t2~t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是___________。

II;一定溫度下;在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________。

(2)反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是__________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a.當X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質(zhì)量分數(shù)保持不變。

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2評卷人得分三、判斷題(共9題,共18分)18、化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤19、壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯誤20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤21、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng),以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱。(________)A.正確B.錯誤22、根據(jù)食用油和汽油的密度不同,可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤23、隨著科技的發(fā)展,氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤24、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得,乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤25、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____26、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共15分)27、幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示;圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A;C為無色氣體:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)物質(zhì)X可以是_________,C是_________,F(xiàn)是_________。

(2)反應(yīng)①的化學方程式是_____________________,反應(yīng)②的化學方程式是_______________________。28、現(xiàn)有8種元素的性質(zhì);數(shù)據(jù)如下表所列;它們屬于第二或第三周期。

。

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

回答下列問題:

(1)③的元素符號是_________,⑧的元素名稱是_________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_________________________________。

(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是___________;堿性最強的化合物的電子式是:________________;屬________化合物(填“離子”或“共價”

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示)________________________。

(4)寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學方程式:________________。

(5)寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。29、X;Y,Z,W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X原子核內(nèi)沒有中子,在周期表中,Z與Y﹑W均相鄰,Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,且Z﹑W最外層電子數(shù)相同則:(每小題2分,共4分)

(1)用電子式表示X與Y所組成化合物的形成過程_________________

(2)W在周期表中的位置是____________________

(3)已知,在101kPa時,X單質(zhì)在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量,則表示X單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式為__________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題,共2分)30、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

(1)如圖所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種,d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學鍵的類型為:____。上述元素的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是____(寫化學式)。

(3)A與D組成的化合物中,質(zhì)量相同,在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是:____

(4)關(guān)于(1)中d分子有下列問題:

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用-C4H9取代d上的一個H原子,得到的有機物的同分異構(gòu)體共有____種。評卷人得分六、計算題(共3題,共12分)31、在一個容積為500mL的密閉容器中,充入5molH2和2molCO。在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L,求:以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率_______。32、向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA;0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體;一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答下列問題。

(1)密閉容器的容積是___L。

(2)若t1=15s,則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___。

(3)寫出反應(yīng)的化學方程式:___。

(4)B的起始物質(zhì)的量是___。33、(1)反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)在三種不同的條件下進行反應(yīng),一段時間后,測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為:①vA=1mol/(L·min);②vC=0.5mol/(L·min);③vB=0.5mol/(L·min),則在三種不同條件下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是___(請用序號表示)。

(2)某溫度時;在一個5L的恒容容器中,X;Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

①該反應(yīng)的化學方程式為___。

②反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___。

③若2min后反應(yīng)達平衡,與初始時刻相比,此時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),混合氣體密度比起始時___。

④上述反應(yīng),在第2min時,X的轉(zhuǎn)化率為___。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、D【分析】【詳解】

A.該裝置是原電池;能將化學能轉(zhuǎn)化為電能,A錯誤;

B.鐵的金屬性強于銅;鐵是負極,銅是正極,電子由鐵片通過導線流向銅片,B錯誤;

C.鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+;C錯誤;

D.負極上失去電子;發(fā)生的是氧化反應(yīng),D正確;

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是電火花;高溫下氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮造成的;A錯誤;

B.燃煤中加入CaO可以固硫——把硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕};減少了二氧化硫的排放、減少酸雨的形成;但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放,B錯誤;

C.“84”消毒液具有強氧化性能消毒殺菌;醫(yī)用酒精(75%)、加熱能使蛋白質(zhì)變性;則使用醫(yī)用酒精(75%)、“84”消毒液或加熱均能有效滅活新型冠狀病毒,C正確;

D.鐵粉具有還原性,能還原污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等,故納米鐵粉通過還原法除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等;D錯誤;

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱,故A不合理;B.濃硫酸干燥氯氣,通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性,故B合理;C.氯氣密度大于空氣,要用向上排空氣法收集氯氣,故C不合理;D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解,故D不合理。故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣;工業(yè)上電解飽和食鹽水獲得氯氣,A錯誤;

B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)得到的是粗硅;不是純硅,B錯誤;

C.實驗室常用銨鹽與強堿在加熱的條件下來制取氨氣;工業(yè)上常利用氮氣與氫氣高溫;高壓、催化劑條件下反應(yīng)制備氨氣,C錯誤;

D.在硫酸工業(yè)的吸收塔中,用水吸收SO3;容易形成酸霧,造成吸收三氧化硫吸收的速率降低,因此工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫,D正確;

故選D。5、D【分析】【分析】

該原電池中,二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸,所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極,負極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O;電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該原電池中,二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸,所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極,所以a是負極、b是正極;故A錯誤;

B.a(chǎn)是負極、b是正極,所以H+向正極b電極區(qū)域運動;故B錯誤;

C.左上口進入的水的量不確定;所以無法判斷左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù),故C錯誤;

D.負極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:故D正確;

故答案為:D。

【點睛】

對于電池或電解池工作過程中離子遷移分析:若無離子交換膜的情況下,陰離子移向氧化電極,即原電池的負極和電解池的陽極,陽離子移向還原電極,即原電池的正極和電解池的陰極;若有離子交換膜時,需根據(jù)具體情況進行分析,分析過程中根據(jù)離子遷移的目的是使溶液呈電中性原則即可。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鋰的相對原子質(zhì)量??;使得單位質(zhì)量的電池放出較多的能量,故A正確;

B.放電的過程是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程;故B錯誤;

C.放電時;硫在正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;

D.鋰離子帶正電荷;陽離子向正極移動,故放電時鋰離子向正極移動,故D正確;

故選B。7、D【分析】【詳解】

A.由乙醇電池的總反應(yīng)方程式可知;乙醇中碳元素的化合價升高,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以通入乙醇的電極是負極,故A正確;

B.通入氧氣的一極為正極,正極氧氣得到電子被還原,電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O;故B正確;

C.1mol乙醇被氧化時,可轉(zhuǎn)移12mol的電子,正極反應(yīng)式兩邊同乘以3,使正極與負極得失電子數(shù)目相等,將電池的總反應(yīng)方程式與正極的反應(yīng)式相減,得到負極反應(yīng)式為:C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+;故C正確;

D.反應(yīng)過程中有水生成;隨著反應(yīng)的進行,溶液的酸性減弱,故D錯誤。

故選D。8、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知,NO2和CO的總能量高于CO2和NO的總能量,即NO2和CO完全反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),則CO2+NO=NO2+CO為吸熱反應(yīng);據(jù)此分析.

【詳解】

A、根據(jù)圖示可知,NO2和CO的總能量高于CO2和NO的總能量,即NO2和CO完全反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),則CO2+NO=NO2+CO為吸熱反應(yīng),即反應(yīng)物CO2和NO的總能量要低于NO2和CO的總能量;故A錯誤;

B;由于化學鍵的斷裂要吸收能量;而化學鍵的形成會放出能量,故活化狀態(tài)的能量應(yīng)高于始態(tài)和終態(tài),故B錯誤;

C、從圖示可以看出,斷開NO2和CO中的化學鍵所吸收的能量為E1,形成CO2和NO中的化學鍵放出的能量為E2,則斷開CO2和NO中的化學鍵吸收的能量為E2,形成NO2和CO中的化學鍵所放出的能量也為E1;故C正確;

D、從圖示可以看出,斷開NO2和CO中的化學鍵所吸收的能量為E1,形成CO2和NO中的化學鍵放出的能量為E2,則斷開CO2和NO中的化學鍵吸收的能量為E2,形成NO2和CO中的化學鍵所放出的能量也為E1;故D錯誤。

故選:C。

【點睛】

斷鍵吸收能量而成鍵放出能量,故活化狀態(tài)的能量一定高于始態(tài)和終態(tài)。二、填空題(共9題,共18分)9、略

【分析】【分析】

從圖像可以看出,該反應(yīng)中X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,在2min內(nèi),X的物質(zhì)的量變化了1.0-0.7=0.3mol,Y的物質(zhì)的量變化了1.0-0.9=0.1mol,Z的物質(zhì)的量變化了0.2mol,變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學計量數(shù)之比,所以該反應(yīng)的化學方程式為3X+Y2Z。

(1)

從反應(yīng)開始到2min,氣體Y的物質(zhì)的量從1.0mol變?yōu)?.9mol,變化了0.1mol,容器體積為10L,所以氣體Y的物質(zhì)的量濃度變化了0.01mol/L,則用Y表示的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(L?min)。

(2)

在恒溫恒容的條件下;氣體物質(zhì)的量之比等于壓強比。從圖像可知,起始時X和Y的物質(zhì)的量之和為2.0mol,平衡時混合物的物質(zhì)的量之和為0.9+0.7+0.2=1.8mol,所以平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為1.8:2=9:10。

(3)

將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應(yīng);設(shè)變化的Y的物質(zhì)的量為x,可列三段式:

根據(jù)某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足n(X)=n(Y)=n(Z),則有a-3x=2x,b-x=2x,可求出a=5x,b=3x,所以a∶b=5∶3?!窘馕觥浚?)0.005mol/(L·min)

(2)9∶10

(3)5∶310、略

【分析】【分析】

(1)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是

(2)①恒溫恒容下;通入氮氣,反應(yīng)混合物個組分的濃度不變,平衡不移動;

②由圖可知,500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,根據(jù)v=?c/?t計算N2O5的分解速率;

③由表中數(shù)據(jù)可知,在T2溫度下,反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L,則此時N2O5的濃度為5mol/L-1/2×4.98mol/L=2.51mol/L,高于在T1溫度下反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度;說明該溫度下反應(yīng)正向進行程度??;

(3)由N2O4制取N2O5氮元素化合價升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以N2O5在陽極區(qū)生成。

【詳解】

(1)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為

(2)①恒溫恒容下,通入氮氣,反應(yīng)混合物個組分的濃度不變,平衡不移動,N2O5的轉(zhuǎn)化率不變;

故答案為不變;

②由圖可知,500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,故N2O5的分解速率為1.48/500=0.00296mol·L-1·s-1;

故答案為0.00296mol·L-1·s-1;

③由表中數(shù)據(jù)可知,在T2溫度下,反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L,則此時N2O5的濃度為5mol/L—1/2×4.98mol/L=2.51mol/L,高于在T1溫度下反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度,說明反應(yīng)速率比T1慢,故溫度T2<T1;

故答案為<;

(3)從電解原理來看,N2O4制備N2O5為氧化反應(yīng),則N2O5應(yīng)在陽極區(qū)生成,反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+;

故答案為陽極;N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+?!窘馕觥竣?-NO2②.不變③.0.00296mol·L-1·s-1④.<或小于⑤.陽極⑥.N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+11、略

【分析】【詳解】

(1)若A為S,則B為SO2,SO2與O2繼續(xù)反應(yīng)生成SO3,SO3與水反應(yīng)生成H2SO4,故B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為:

(2)若A為活潑金屬單質(zhì),且能與O2連續(xù)反應(yīng),聯(lián)想到金屬Na,Na與O2不加熱生成Na2O(B),加熱與O2繼續(xù)反應(yīng)生成Na2O2(C),Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2;又D為化合物,故D為NaOH;

(3)若A為氣體且水溶液呈堿性,則A為NH3,NH3與O2發(fā)生催化氧化生成NO(B)和H2O,NO與O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,故反應(yīng)③的雙線橋表示如下:【解析】NaOH12、略

【分析】【詳解】

(1)在一定條件下,2H2O==2H2↑+O2↑,屬于分解反應(yīng),為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B;根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng),斷裂2molH2中的化學鍵吸收2×436kJ熱量,斷裂1molO2中的化學鍵吸收496kJ熱量,共吸收2×436+496=1368kJ熱量,形成4molH-O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量,2molH2在氧氣中燃燒生成2mol水的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol,即H2在氧氣中燃燒生成1mol水放出的熱量為242kJ;答案為B;242。

(2)根據(jù)銀鋅電池反應(yīng)原理:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,Zn由0價失電子變?yōu)?2價,Ag2O中的銀由+1價得電子變0價,就可判斷活潑金屬Zn為負極,Ag2O是正極,原電池中陽離子向正極移動,所以K+朝正極即Ag2O移動,由于Ag2O是正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;答案為正極,Ag2O,還原,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

(3)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol,由方程式可知,參加反應(yīng)的B為1.2mol×=0.4mol,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L.min);生成的C為0.4mol/L×1L=0.4mol,故1.2mol:0.4mol=3:x,解得x=1;B的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40%;隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)速率逐漸減小,若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡,后1min的平均速率小于前1min的平均速率,前1min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L,則后1min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L,故平衡時C的濃度小于0.8mol/L;答案為0.4mol/(L?min),1,40%,小于?!窘馕觥緽242正極Ag2O還原Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-0.4mol/(L·min)1?40%小于13、略

【分析】【分析】

(1)

CaO與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,即反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2;故答案為CaO+H2O=Ca(OH)2;

(2)

氫氧化鋁為兩性氫氧化物,與鹽酸反應(yīng)的方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;故答案為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;

(3)

利用鐵比銅活潑,濕法煉銅屬于置換反應(yīng),反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

(4)

根據(jù)題意,反應(yīng)方程式為NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O;故答案為NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O;

(5)

CH4是可燃性氣體,燃燒時方程式為CH4+2O2CO2+2H2O;根據(jù)上述分析,屬于化合反應(yīng)的是(1);屬于分解反應(yīng)的是(4);屬于置換反應(yīng)的是(3);屬于復分解反應(yīng)的是(2);屬于氧化還原反應(yīng)的是(3)(5);故答案為CH4+2O2CO2+2H2O;(1);(4);(3);(2);(3)(5)?!窘馕觥?1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

(5)CH4+2O2CO2+2H2O(1)(4)(3)(2)(3)(5)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素的第一電離能變化規(guī)律分析;

(2)原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體,N3-與CO2互為等電子體;二者結(jié)構(gòu)相似;

(3)在絡(luò)合物中心離子Cu與氨分子之間形成配位鍵,外界離子SO42-中S原子采用sp3雜化,從中心原子是否含有孤電子對分析SO42-、SO32-;

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結(jié)構(gòu);采用均攤方法計算微粒數(shù)目;并計算晶體密度。

【詳解】

(1)一般情況下同一周期的元素,元素的原子序數(shù)越大,元素的第一電離能越大,但由于N原子最外層電子處于2p軌道的半充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以失去電子比O難,即第一電離能N>O,因此碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為C

(2)原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體,則與N3-互為等電子體的分子有:N2O或CO2或CS2等,N3-與CO2互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,所以N3-的立體構(gòu)型是為直線型結(jié)構(gòu);

(3)在配合物[Cu(NH3)4]SO4中的內(nèi)界離子的中心Cu2+離子,與NH3的N原子形成配位鍵,結(jié)合4個氨分子,配位化合物中的陽離子[Cu(NH3)4]2+為正四面體形;SO42-為外界離子,其中S原子采用sp3雜化,無論是SO42-還是SO32-,S原子都是采用sp3雜化,由于SO42-中沒有孤對電子,SO32-的中心S原子上有孤對電子;孤對電子對成鍵電子對有排斥作用,使其鍵角變?。?/p>

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結(jié)構(gòu)中Te與Zn相對位置可知:晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子有四個,它們圍成正四面體形;Te原子位于晶胞的頂點和面心上,在一個晶胞中與Te原子位置最近且相等的Te原子在三個平面的中心,通過一個頂點能夠形成8個晶胞,由于每個Te原子重復數(shù)了2次,所以與Te原子距離最近的Te原子有含有Te原子個數(shù):(3×8)÷2=12個;若與Zn距離最近的Te原子間距為apm,由于Zn原子位于正方體的對角線的處;則晶胞對角線為4apm,晶胞的邊長L為pm,在一個晶胞中含有Te:×6=4,含有Zn原子為4個,即一個晶胞中含有4個ZnTe,故晶體密度為g/cm3。

【點睛】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及電離能、化學鍵、等電子體、電子的雜化、晶胞計算等,需要學生具備扎實的基礎(chǔ),(4)中計算為易錯點,對學生空間想象與數(shù)學計算能力有一定的要求,難度中等?!窘馕觥緾2O或CO2或BeCl2sp3兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化,SO42-中沒有孤對電子,SO32-有一對孤對電子,孤電子對對成鍵電子有擠壓作用,因此鍵角更小正四面體1215、略

【分析】【詳解】

若C為濃硝酸,常溫下鐵遇濃硝酸鈍化,不能繼續(xù)反應(yīng),若此時電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為正極,A電極材料Cu為負極,負極電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,正極反應(yīng)為反應(yīng)一段時間后,溶液中氫離子濃度降低,溶液pH會升高;

故答案為:Cu-2e-=Cu2+;升高。

【點睛】

Fe-濃硝酸-Cu原電池中,因鐵與濃硝酸反應(yīng)會生成致密氧化膜,阻止反應(yīng)的進一步反應(yīng),故該原電池中,F(xiàn)e先作負極,反應(yīng)一小段時間后,Cu作負極,若外電路中有電流表,可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)后會發(fā)生轉(zhuǎn)向,即電流會反向?!窘馕觥緾u-2e-=Cu2+升高16、略

【分析】【詳解】

(1)A.X和B均含有碳碳雙鍵;都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以無法鑒別,故A錯誤;

B.X中除C;H元素外還有O元素;不屬于烴類,故B錯誤;

C.X中碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng);該反應(yīng)屬于還原反應(yīng),故C正確;

D.連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳;X中同時連接氧原子;甲基的碳原子為手性碳,故D正確;

綜上所述答案為CD;

(2)X的中含有12個C原子,其副產(chǎn)物含有19個碳原子,而B中有兩個羥基,所以副產(chǎn)物C應(yīng)是B與兩分子苯甲酸酯化的產(chǎn)物,所以C為

(3)苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為

(4)A在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B,化學方程式為+2NaOH+2NaBr;

(5)X中含有酯基,可以和NaOH發(fā)生反應(yīng),化學方程式為+NaOH+【解析】CD+2NaOH+2NaBr+NaOH+17、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行c(H+)降低;據(jù)此分析解答;

(2)鋅片與FeCl3反應(yīng);導致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少;

(3)構(gòu)成原電池反應(yīng)速率會加快;

II、由圖表可知,隨反應(yīng)進行X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增大,所以X、Y是反應(yīng)物,Z是產(chǎn)物,10s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值,且不為0,即10s達到平衡狀態(tài),反應(yīng)是可逆反應(yīng),根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,書寫反應(yīng)的方程式,然后結(jié)合v=及平衡的特征分析解答。

【詳解】

Ⅰ、(1)開始溫度起主要作用,純鋅與稀鹽酸反應(yīng),放出熱量,溫度升高,t1~t2速率加快;后期c(H+)起主導作用,隨著反應(yīng)進行c(H+)降低,t2~t3反應(yīng)速率減慢;

故答案為鋅與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng);c(H+)不斷減??;

(2)鋅片與FeCl3反應(yīng),導致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少,生成氫氣的量減少,鋅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+,故答案為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+;

(3)實驗③中鋅置換出銅,構(gòu)成了鋅銅原電池,Zn發(fā)生氧化反應(yīng),負極材料是Zn,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,H+在正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;電解質(zhì)溶液是鹽酸,反應(yīng)速率加快,故答案為形成鋅銅原電池;

II、(1)由圖像可知,隨著反應(yīng)的進行,X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增大,所以X、Y是反應(yīng)物,Z是產(chǎn)物,10s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值,都不為0,即10s達到平衡狀態(tài),反應(yīng)是可逆反應(yīng),且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,故反應(yīng)化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),故答案為X(g)+Y(g)?2Z(g);

(2)反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是=0.0395mol/(L?s);故答案為0.0395mol/(L?s);

(3)a.根據(jù)X(g)+Y(g)?2Z(g),X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1∶1,不能判定平衡,故a不選;b.混合氣體中X的質(zhì)量分數(shù)保持不變,說明X的濃度也不變,為平衡狀態(tài),故b選;c.X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2,與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能判定平衡,故c不選;故答案為b。

【點睛】

本題的易錯點為II(1)中方程式的書寫,要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng);難點為I(3),要知道構(gòu)成原電池,化學反應(yīng)速率會加快。【解析】①.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)②.c(H+)不斷減?、?Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+④.形成鋅銅原電池⑤.X(g)+Y(g)?2Z(g)⑥.0.0395mol/(L?s)⑦.b三、判斷題(共9題,共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需要放出能量,化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的,該說法正確。19、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時,它的兩端就會形成一定的電壓,并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動,所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機械能和電能的互相轉(zhuǎn)化,故正確。20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒,不能用于食品包裝,故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng),金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度,說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱;故答案為:判據(jù)正確,原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度,說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。22、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶,不能用分液法分離,可依據(jù)兩者沸點的不同,用蒸餾的方法分離,題干說法錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高,且燃燒只生成水,是理想的清潔能源,隨著科技的發(fā)展,氫氣將成為主要能源之一,正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得,乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得,故正確。25、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生,如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng);錯誤?!窘馕觥垮e26、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共15分)27、略

【分析】【分析】

本題考查無機推斷,反應(yīng)①能與Na2O2反應(yīng),熟悉的知識是H2O或CO2與Na2O2的反應(yīng),因為A為氣體,則A為CO2,D為O2,X與鹽酸反應(yīng)生成CO2,說明X中含有CO32-或HCO3-,X與NaOH共熱反應(yīng),生成氣體C,則C為NH3,即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3,B為H2O,反應(yīng)②是NH3與氧氣反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3;據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析,X為(NH4)2CO3或NH4HCO3,C為NH3,F(xiàn)為NO2;

(2)反應(yīng)①的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)②發(fā)生氨的催化氧化,即反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O。

【點睛】

本題的突破口在與過氧化鈉反應(yīng),中學階段學過能與過氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是CO2和H2O,根據(jù)A為氣體,則A為CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,即D為O2,X與NaOH共熱產(chǎn)生氣體,化合物能與NaOH共熱產(chǎn)生氣體,則氣體是NH3,然后進一步進行分析即可?!窘馕觥竣?(NH4)2CO3或NH4HCO3②.NH3③.NO2④.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑤.4NH3+5O24NO+6H2O28、略

【分析】【分析】

首先這些元素均在第二周期和第三周期,①只有最低負價-2,表明該元素為O元素,③⑥最高正價是+1,結(jié)合原子半徑③<⑥,可推知③是Li,⑥是Na,④⑦最高正價為+5,說明在第ⅤA族,結(jié)合原子半徑④>⑦;④是P,⑦是N,⑤最高正價是+7,說明是Cl,注意不是F,F(xiàn)無正價,最難分析的是②⑧,②最高正價為+2,說明是Be或Mg,②的原子半徑大于③(Li),說明②是Mg,⑧的最高正價是+3,說明是B或Al,③(Li)的原子半徑大于⑧,說明⑧是B。故①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O;Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

【詳解】

(1)據(jù)上分析;③的元素符號是Li,⑧的元素名稱是B,①是氧元素,它周期表中的位置是第二周期,第ⅥA族。

(2)Cl的最高價含氧酸的酸性在短周期是最強的,所以酸性最強的化合物的分子式是HClO4,在同周期和同主族的情況下,越往下越往左,其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強,可推知最強堿性的物質(zhì)為NaOH,其電子式為其含有離子鍵和極性鍵,屬于離子化合物。

(3)④和⑦的氫化物分別是PH3和NH3,同主族自下往上氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因而NH3>PH3。

(4)⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HNO3,它的氫化物是NH3,HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3,化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。

(5)②最高價氧化物對應(yīng)水化物是Mg(OH)2,⑤的氫化物是HCl,兩者反應(yīng)為中和反應(yīng),因而離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O?!窘馕觥縇i硼第二周期第VIA族HClO4離子NH3>PH3NH3+HNO3=NH4NO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O29、略

【分析】【分析】

X;Y,Z,W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X原子核內(nèi)沒有中子,X為H;在周期表中,Z﹑W最外層電子數(shù)相同,Z﹑W屬于同一主族,假設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,Z與Y﹑W均相鄰,則Z的最外層電子數(shù)為a+1,W為a+1,根據(jù)Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17可知,a+2(a+1)=17,a=5,所以Y為N,Z為O,W為S;據(jù)以上分析解答。

【詳解】

X;Y,Z,W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X原子核內(nèi)沒有中子,X為H;在周期表中,Z﹑W最外層電子數(shù)相同,Z﹑W屬于同一主族,假設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,Z與Y﹑W均相鄰,則Z的最外層電子數(shù)為a+1,W為a+1,根據(jù)Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17可知,a+2(a+1)=17,a=5,所以Y為N,Z為O,W為S;

(1)結(jié)合以上分析可知,X與Y所組成化合物為NH3,屬于共價化合物,電子式表示的形成過程如下:

綜上所述,本題正確答案:

(2)結(jié)合以上分析可知;W為S,核電荷數(shù)為16,位于周期表中第三周期;VIA族;

綜上所述;本題正確答案:第三周期,VIA族;

(3)在101kPa時,H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量,則0.5molO2完全反應(yīng)放出熱量為285.8KJ,氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=1/2H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;

綜上所述,本題正確答案:H2(g)+1/2O2(g)="1/2H2O(l)△H=-285.8KJ/mol?!窘馕觥康谌芷?,VIA族H2(g)+1/2O2(g)=1/2H2O(l)△H=-285.8KJ/mol五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題,共2分)30、略

【分析】【分析】

A為H;D為C、F為O、G為Mg、Q為Al、M為S、R為Cl、N為K;

(1)由A;D形成的是烴;據(jù)此選擇;c為甲烷,與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷,按空間構(gòu)型判斷種類,d為甲苯,據(jù)此寫分子的結(jié)構(gòu)簡式;

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉;據(jù)此寫電子式并判斷化學鍵的類型;上述元素中金屬性最強的元素其最高價氧化物的水化物堿性最強;

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