2025年牛津上海版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷836考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實(shí)驗(yàn)敘述中正確的是（）A.用托盤(pán)天平稱量2.50g食鹽B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mLC.用10mL量筒量取8.25mL鹽酸D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.02、化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的（）A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)B.CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說(shuō)明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3?H2O）近似相等C.Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-不能夠發(fā)生D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說(shuō)明相同濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)3、工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.該反應(yīng)中Cl2是氧化劑C.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙D.該反應(yīng)生成1molN2，有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移4、下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A.SO32-與SO3B.CH4與H2OC.NCl3與BF3D.SO32-與CO32-5、對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}下列說(shuō)法不正確的是A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C.增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、某溫度下，在100g水中加入50gNaCl固體，攪拌使其充分溶解后過(guò)濾，得到136g濾液，則（）A.濾液為NaCl飽和溶液B.濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%C.該溫度下，NaCl的溶解度為50gD.該溫度下，NaCl的溶解度為36g7、下列各組反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）A.由丙醛與氫氣制取丙醇：由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇D.由丙烯與溴水反應(yīng)制二溴丙烷：由丙烯與氯氣加熱反應(yīng)制3-氯丙烯8、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在該反應(yīng)中A.rm{Cu+H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}9、銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為rm{KOH}溶液，放電時(shí)它的正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式如下：rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}簍T2Ag+2OH^{-}}；rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}簍TZn(OH)_{2}}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅為負(fù)極，氧化銀為正極B.鋅為正極，氧化銀為負(fù)極C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液rm{pH}增大D.原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Zn+Ag_{2}O+H_{2}O簍TZn(OH)_{2}+2Ag}10、rm{X}rm{Y}兩元素可形成rm{X_{2}Y_{3}}型化合物，則rm{X}rm{Y}原子最外層的電子排布可能是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{3s^{2}3P^{1}}rm{Y}rm{3s^{2}3P^{5}}B.rm{X}rm{2s^{2}2P^{3}}rm{Y}rm{2s^{2}2P^{4}}C.rm{X}rm{3s^{2}3P^{1}}rm{Y}rm{3s^{2}3P^{4}}D.rm{X}rm{3s^{2}}rm{Y}rm{2s^{2}2P^{3}}11、加成反應(yīng)是有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子rm{(}或原子團(tuán)rm{)}直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)，下列過(guò)程與加成反應(yīng)無(wú)關(guān)的是rm{(}rm{)}A.苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺B.裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺C.乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇D.乙烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)制取的一氯乙烷12、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}B.氫化物穩(wěn)定性：rm{H_{2}S>HF>H_{2}O}C.堿性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}>Ca(OH)_{2}}D.氧化性：rm{F_{2}>Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}}13、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律rm{(}圖中rm{p}表示壓強(qiáng)，rm{t}表示溫度，rm{n}表示物質(zhì)的量rm{)}根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}

A.反應(yīng)Ⅰrm{triangleH>0}rm{P_{2}>P_{1}}B.反應(yīng)Ⅱrm{triangleH<0}rm{T_{1}>T_{2}}C.反應(yīng)Ⅲrm{triangleH>0}rm{T_{2}>T_{1}}或rm{triangleH<0}rm{T_{2}<T_{1}}D.反應(yīng)Ⅳrm{triangleH<0}rm{T_{2}>T_{1}}14、據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似rm{C_{60}}的物質(zhì)rm{N_{60}}試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}易溶于水B.穩(wěn)定性：rm{N_{60}<N_{2}}C.等物質(zhì)的量時(shí)，分解吸收的熱量：rm{N_{60}>N_{2}}D.熔點(diǎn)：rm{N_{60}<N_{2}}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：rm{2Cr_{2}Orlap{_{7}}{^{2-}}+3CH_{3}CH_{2}OH+16H^{+}+13H_{2}O簍D隆煤4[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}+3CH_{3}COOH}rm{(1)Cr^{3+}}基態(tài)rm{M}能層電子排布式為_(kāi)___________；配合物rm{[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}中，與rm{Cr^{3+}}形成配位鍵的原子是________rm{(}填元素符號(hào)rm{)}rm{(2)1molCH_{3}COOH}分子含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。rm{(3)}與rm{H_{2}O}互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)_______rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{H_{2}O}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)____________________________。rm{(4)}下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分rm{簍D簍D}血紅素的結(jié)構(gòu)。

血紅素中碳原子的雜化方式為，在上圖乙的方框內(nèi)用“rm{隆煤}”標(biāo)出rm{Fe^{2+}}的配位鍵。rm{(5)}銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為rm{dg{/}cm^{3}}則該晶胞中銅離子與緊鄰氧離子之間最短的距離為_(kāi)_______rm{cm}rm{(}用含rmlwrbezv和rm{N_{A}}的式子表示，不必化簡(jiǎn)rm{)}16、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④NaOH

（1）當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____（填編號(hào)；以下相同）

（2）在上述四種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是____．17、己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)為式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C．H原子未標(biāo)記出來(lái)，維生素A中碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)___個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)為_(kāi)___個(gè)．18、(8分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨做電極電解500mL某濃度的CuSO4溶液，觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式________，(2)當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。(3)電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。(4)若電解前后溶液的體積不變，電解后溶液的pH=____(5)寫(xiě)出鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：19、葡萄糖分子中含有______和______官能團(tuán)，由于具有______官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．20、利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，rm{a}rm兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間rm{.a}rm兩處具有相同的電極反應(yīng)式為：______；一段時(shí)間后，rm{a}管液面______于rm管液面rm{(}填“高”、“低”或“等”rm{)}21、乙烯；丙烯、苯等都是重要的化工原料；根據(jù)所學(xué)知識(shí)結(jié)合材料信息回答以下問(wèn)題：

rm{(1)}請(qǐng)舉出乙烯的兩個(gè)用途：______．

rm{(2)}丙烯的性質(zhì)與乙烯相似，在催化劑的作用下也可以與水反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______rm{.}試寫(xiě)出丙烯與水反應(yīng)的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(3)}請(qǐng)寫(xiě)出分子式為rm{C_{4}H}且屬于烯烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}______．

rm{(4)}下列事實(shí)中；可以說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵的是______

A.苯與溴水混合振蕩；靜置后；水層幾乎無(wú)色。

B.在催化劑的作用下；苯能與液溴反應(yīng)。

C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

D.苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)．評(píng)卷人得分四、解答題(共3題，共9分)22、某同學(xué)在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率；還可采取的措施有______；______（答兩種）；

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuCl2溶液起相似作用的是______；

（3）為了進(jìn)一步研究氯化銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

。實(shí)驗(yàn)（混合溶液）ABCDEF4mol/L鹽酸/mL60V1V2V3V4V5飽和CuCl2溶液/mL01.05.010V640H2O/mLV7V8V9V10200①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=______，V9=______；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuCl2溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuCl2溶液超過(guò)一定量時(shí)；生成氫氣的速率反而會(huì)下降．

請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______．

23、為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果；某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲；乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

定性分析：（1）如圖甲所示可通過(guò)觀察______；定性比較得出結(jié)論．

（2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理；其理由是______．

（3）寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______2H2O+O2↑24、在120℃、101.3kPa時(shí)，V1LC2H6、CO和O2的混合氣體在體積可變的密閉容器內(nèi)引燃，恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳和水，恢復(fù)至原狀態(tài)，氣體體積變?yōu)閂2L．請(qǐng)回答：

（1）若原混合氣中C2H6的體積為aL，CO的體積為bL，則O2的體積是______L（用只含a和b的代數(shù)式表示）．

（2）若V1=V2，則原混合氣中C2H6和CO的體積比是______．

（3）的取值范圍是______．

評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共32分)25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。31、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：A．托盤(pán)天平稱量到0.1g；不能用托盤(pán)天平稱量2.50g食鹽，故A錯(cuò)誤；

B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸；盛氫氧化鈉的儀器為堿式滴定管，精確到0.01ml，可以讀取NaOH溶液20.50mL，故B正確；

C.10ml量筒量取溶液體積到0.1ml；不能量取8.25mL鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D．用廣泛pH試紙粗略測(cè)定溶液PH為整數(shù)；測(cè)得某溶液應(yīng)pH為3，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．托盤(pán)天平精確度0.1g；

B．滴定管精確度為0.01ml；

C.10ml量筒精確到0.1ml；

D．廣泛pH試紙粗略測(cè)定溶液PH為整數(shù)．

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法、精確度判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B2、B【分析】解：A；平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)；與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、醋酸和一水合氨電離程度相等，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，所以說(shuō)明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3?H2O）近似相等；故B正確；

C、KSP（AgCl）＞KSP（AgI），反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能夠發(fā)生；實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）；說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以氫氰酸的酸性比醋酸弱，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B；醋酸和一水合氨電離程度相等；則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性；

C；陰陽(yáng)離子比相同的化合物的溶解性可以用Ksp進(jìn)行比較；進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；

D；濃度相同時(shí)電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)；

本題考查了重要的各類平衡常數(shù)的影響因素和綜合應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡是些過(guò)程，沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)，電離平衡常數(shù)的應(yīng)用．【解析】【答案】B3、A【分析】【分析】答案：A

A；不正確；屬于置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)；

B；正確；Cl化合價(jià)降低；

C、正確，HCl＋NH3=NH4Cl產(chǎn)物是白色固體；

D、正確，N由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1molN2，有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。4、B【分析】解：SO32-中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，所以SO32-與SO3中S原子雜化類型分別是sp3、sp2；雜化類型不同，故A錯(cuò)誤；

B．CH4中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4、H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，所以兩種分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)相等，C、O原子雜化類型都是sp3；雜化類型相同，故B正確；

C．NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4、BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，NCl3中N原子雜化方式為sp3、BF3中B原子雜化方式為sp2；雜化類型不同，故C錯(cuò)誤；

D．SO32-中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，則S原子雜化類型是sp3，CO32-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，C原子雜化方式為sp2；雜化類型不同，故D錯(cuò)誤；

故選B．

先計(jì)算微粒中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)；再根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，據(jù)此分析解答．

本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意純固體不影響反應(yīng)速率，題目難度不大。增大接觸面積，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答?！窘獯稹緼.將木炭粉碎成粉末狀；可以增大反應(yīng)物的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B.升高溫度；反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.由方程式rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}可知；反應(yīng)體系中有氣體參加，所以壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.由方程式rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}可知，木炭為固體，增大木炭的用量不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

故選D?！窘馕觥縭m{D}二、雙選題(共9題，共18分)6、A|D【分析】解：A．該溫度下；NaCl有剩余，說(shuō)明得到的NaCl溶液是飽和溶液，故A正確；

B．在100g水中加入50gNaCl固體，得到136g濾液，剩余100g+50g-136g=14gNaCl，則得到的NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量為50g-14g=36g，因此濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.5%；故B錯(cuò)誤；

C．該溫度下；100g水中最多溶解了36gNaCl，所以NaCl的溶解度為36g，故C錯(cuò)誤；

D．該溫度下；100g水中最多溶解了36gNaCl，所以NaCl的溶解度為36g，故D正確；

故選AD．

在100g水中加入50gNaCl固體，得到136g濾液，剩余100g+50g-136g=14gNaCl，則得到的NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量為50g-14g=36g，代入ω=×100%計(jì)算濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本題考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和計(jì)算能力的培養(yǎng)，題目難度不大．【解析】【答案】AD7、A|C【分析】解：A．由丙醛與氫氣制取丙醇屬于醛類的還原反應(yīng)；即加成反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇也是加成反應(yīng)，故二者相同，故A正確；

B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；屬于取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸屬于氧化反應(yīng)，二者不同，故B錯(cuò)誤；

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；此為酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)類型，由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇，此為水解，也是取代反應(yīng)類型，故C正確；

D．由丙烯與溴水反應(yīng)制二溴丙烷；屬于加成反應(yīng)，由丙烯與氯氣加熱反應(yīng)制3-氯丙烯，碳碳雙鍵未變，屬于取代反應(yīng)，二者不同，故D錯(cuò)誤，故選AC．

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)來(lái)分析選項(xiàng)中的反應(yīng)的類型；掌握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型有取代；加成、氧化等．

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；

反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；在有機(jī)反應(yīng)中加H去O屬于還原反應(yīng)，反之加O去H屬于氧化反應(yīng)；

有機(jī)化合物在有β氫的條件下；從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子（如水；鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．【解析】【答案】AC8、BC【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹吭摲磻?yīng)中銅元素化合價(jià)降低，氧化銅為氧化劑，氫元素化合價(jià)升高，氫氣為還原劑，故BC正確。

故選BC。

【解析】rm{BC}9、AD【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理和電極判斷及方程式書(shū)寫(xiě)，需對(duì)原電池分析，難度不大?！窘獯稹繌碾姌O反應(yīng)式看，鋅失電子被氧化，所以鋅為負(fù)極；rm{Ag_{2}O}得電子被還原，所以是正極。由電極反應(yīng)式相加，可得方程式：rm{Zn+Ag_{2}O+H_{2}O=Zn(OH)_{2}+2Ag}從負(fù)極電極反應(yīng)式分析，rm{Zn+Ag_{2}O+H_{2}O=

Zn(OH)_{2}+2Ag}被消耗，所以負(fù)極區(qū)溶液的rm{OH^{-}}應(yīng)減小。故選AD。rm{pH}【解析】rm{AD}10、rBC【分析】解：rm{X}rm{Y}兩元素可形成rm{X_{2}Y_{3}}型化合物，可判斷rm{X}的可能化合價(jià)為rm{+3}價(jià)，價(jià)層電子排布為：rm{ns^{2}nP^{1}}rm{Y}的可能化合價(jià)為rm{-2}價(jià)，價(jià)層電子為排布為rm{ns^{2}nP^{4}}

A.rm{X}為rm{P}元素，rm{Y}為rm{Cl}元素，組成的化學(xué)為rm{AlCl_{3}}故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)rm{X}的電子排布為rm{2s^{2}2P^{3}}時(shí)，為rm{N}元素，rm{Y}為rm{O}元素，可形成rm{N_{2}O_{3}}故B正確；

C.當(dāng)rm{X}的電子排布為rm{3s^{2}3P^{1}}時(shí)，為rm{Al}元素，rm{Y}為rm{S}元素，可形成rm{X_{2}Y_{3}}型化合物；故C正確；

D.rm{X}為rm{Mg}元素，rm{Y}為rm{N}元素，形成化合物為rm{X_{3}Y_{2}}不符合題意，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

rm{X}rm{Y}兩元素可形成rm{X_{2}Y_{3}}型化合物，可判斷rm{X}的可能化合價(jià)為rm{+3}價(jià)，rm{Y}的可能化合價(jià)為rm{-2}價(jià)；由此判斷最外層電子．

本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化合價(jià)，由此推斷可能的核外電子排布．【解析】rm{BC}11、rAD【分析】解：rm{A.}溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；萃取溴水中的溴，使水層顏色變淺，故A正確；

B.裂化汽油含有不飽和的烴；與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使水層顏色變淺，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，不飽和的碳原子結(jié)合水提供的rm{-H}rm{-OH}生成乙醇；屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；不是加成反應(yīng)，故D正確；

故選AD．

A.苯萃取溴水中的溴；

B.裂化汽油含有不飽和的烴；與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

D.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．

本題考查加成反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)概念與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷．【解析】rm{AD}12、rAD【分析】解：rm{A}非金屬性rm{Cl>S>P}所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}故A正確；

B、非金屬性rm{F>O>S}氫化物的穩(wěn)定性rm{HF>H_{2}O>H_{2}S}故B錯(cuò)誤；

C、金屬性rm{Ca>Na>Mg}所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性rm{Ca(OH)_{2}>NaOH>Mg(OH)_{2}}故C錯(cuò)誤；

D、非金屬性rm{F>Cl>Br>I}單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性rm{F_{2}>Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}}故D正確．

故選：rm{AD}．

A；同周期自左而右；非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

B；同周期自左而右；非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定．

C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)rm{.}根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷金屬性強(qiáng)弱．

D；同主族自上而下；非金屬性減弱，結(jié)構(gòu)相似，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

考查元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意規(guī)律的理解與掌握．【解析】rm{AD}13、rBC【分析】解：rm{A.}反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大rm{A}的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以rm{p_{2}>p_{1}}它隨溫度的升高rm{A}的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}故A錯(cuò)誤．

B.關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出rm{T_{1}}條件下達(dá)到平衡所用的時(shí)間少，所以rm{T_{1}>T_{2}}而在rm{T_{1}}條件下達(dá)平衡時(shí)rm{n(C)}小，所以說(shuō)明低溫有利于rm{C}的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}B正確；

C.關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，rm{T_{2}}條件下rm{C}的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)rm{T_{2}>T_{1}}時(shí)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{triangleH>0}而當(dāng)rm{T_{2}<T_{1}}時(shí)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}故C正確；

D.關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出rm{T_{2}}條件下rm{A}的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)rm{T_{2}>T_{1}}時(shí)，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{triangleH>0}故D錯(cuò)誤．

故選BC．

反應(yīng)Ⅰ說(shuō)明升高溫度，rm{A}的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出rm{T_{1}>T_{2}}升高溫度rm{C}的物質(zhì)的量減少；

反應(yīng)Ⅲ中溫度的高低與溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響有關(guān)；

反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出rm{T_{2}}條件下rm{A}的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)rm{T_{2}>T_{1}}時(shí)，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{triangleH>0}反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化趨勢(shì)，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．【解析】rm{BC}14、rAD【分析】解：rm{A.C_{60}}和rm{N_{60}}的結(jié)構(gòu)相似，都是非極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知rm{N_{60}}難溶于水；故A錯(cuò)誤；

B.rm{N_{60}}之間是rm{N-N}單鍵而rm{N_{2}}是rm{NN}三鍵rm{N隆脭N}三鍵，三鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)于單鍵，所以穩(wěn)定性：rm{N_{60}<N_{2}}故B正確；

C.相同量的rm{N_{60}}中的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)多于rm{N_{2}}中的共價(jià)鍵數(shù)，等物質(zhì)的量時(shí)，分解時(shí)rm{N_{60}}吸收的熱量多；故C正確；

D.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}都是分子晶體，rm{N_{60}}相對(duì)分子質(zhì)量大于rm{N_{2}}所以熔點(diǎn)：rm{N_{60}>N_{2}}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AD}．

A.rm{C_{60}}和rm{N_{60}}的結(jié)構(gòu)相似；都是非極性分子；

B.rm{N_{60}}之間是rm{N-N}單鍵而rm{N_{2}}是rm{NN}三鍵rm{N隆脭N}三鍵；依據(jù)鍵的穩(wěn)定性判斷；

C.相同量的rm{N_{60}}中的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)多于rm{N_{2}}中的共價(jià)鍵數(shù)；

D.分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高．

本題為信息題，考查了元素化合物知識(shí)，明確的rm{C_{60}}和rm{N_{60}}結(jié)構(gòu)相似性是解題關(guān)鍵，注意分子晶體熔沸點(diǎn)規(guī)律，題目難度中等．【解析】rm{AD}三、填空題(共7題，共14分)15、（1）3s23p63d3O

（2）7NA

（3）NH2-H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵

（4）sp3雜化、sp2雜化

（5）×【分析】rm{隆脕}【分析】本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目涉及核外電子排布、配合物理論、等電子體和晶胞的計(jì)算等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)知識(shí)的判斷方法，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)Cr}位于周期表第四周期Ⅵrm{B}族，原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}失去rm{3}個(gè)電子生成rm{Cr^{3+}}則rm{Cr}rm{Cr}rm{{,!}^{3+}}能層電子排布式為基態(tài)rm{M}能層電子排布式為配合物rm{M}中rm{3s^{2}3p^{6}3d^{3}}為中心離子，rm{[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}為配體，rm{Cr^{3+}}原子提供孤對(duì)電子，與rm{H_{2}O}形成配位鍵；

故答案為：rm{O}rm{Cr^{3+}}

rm{3s^{2}3p^{6}3d^{3}}分子中含有rm{O}個(gè)rm{(2)CH_{3}CHOOH}rm{1}個(gè)rm{C-C}rm{3}個(gè)rm{C-H}rm{1}個(gè)rm{C-O}rm{1}個(gè)rm{C=O}等化學(xué)鍵，則rm{1}分子中含有rm{O-H}鍵的數(shù)目為rm{1molCH_{3}COOH}

故答案為：rm{婁脪}

rm{7N_{A}}與rm{7N_{A}}互為等電子體的陰離子應(yīng)含有rm{(3)}個(gè)原子、且價(jià)電子數(shù)為rm{H_{2}O}應(yīng)為rm{3}rm{8}與rm{NH_{2}^{-}}都含有氫鍵；且都為極性分子，二者互溶；

故答案為：rm{H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH}與rm{NH_{2}^{-}}之間可以形成氫鍵；rm{H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH}血紅素中碳碳雙鍵的rm{(4)}rm{)}血紅素中碳碳雙鍵的rm{)}碳碳碳鍵，碳碳原子形成rm{3}rm{3}rm{3}原子形成rm{3}個(gè)rm{3}鍵rm{3}個(gè)rm{婁脪}rm{婁脪}rm{婁脪}rm{婁脪}rm{婁脪}rm{婁脪}鍵和一個(gè)rm{婁脨}鍵，rm{婁脨}屬于rm{s}rm{p}rm{{,!}^{2}}rm{s}rm{p}rm{{,!}^{2}}rm{s}rm{p}rm{{,!}^{2}}rm{s}rm{p}rm{{,!}^{2}}rm{s}rm{p}rm{{,!}^{2}}rm{s}雜化、rm{s}雜化rm{p}rm{{,!}^{2}}rm{p}rm{p}在銅的某種氧化物晶胞中rm{p}rm{{,!}^{2}}原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心雜化，形成四個(gè)單鍵的故碳原子數(shù)碳碳碳碳rm{4}rm{4}rm{4}rm{4}rm{4}rm{4}rm{婁脪}原子全部在體心rm{婁脪}故rm{婁脪}rm{婁脪}原子數(shù)rm{婁脪}rm{婁脪}，即一個(gè)氧化亞銅晶胞中有，個(gè)，原子和，個(gè)，屬于原子rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}根據(jù)密度計(jì)算公式rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}可知rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}rm{s}rm{s}rm{p}rm{{,!}^{3}}rm{dfrac{dfrac{2隆脕144g/mol}{{N}_{A}/mol}}{dg/c{m}^{3}}}rm{p}rm{p}rm{p}rm{{,!}^{3}}雜化；配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子所以晶胞的邊長(zhǎng)為rm{sqrt[3]{dfrac{288}{d{N}_{A}}}}，rm{F}rm{e}rm{{,!}^{2+}}，rm{F}rm{e}rm{{,!}^{2+}}，rm{F}rm{e}rm{{,!}^{2+}}根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，rm{F}rm{e}rm{{,!}^{2+}}晶胞中銅原子與氧原子之間的距離晶胞邊長(zhǎng)的，rm{F}rm{e}rm{{,!}^{2+}}，所以該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為rm{F}rm{F}rm{sqrt[3]{dfrac{288}{d{N}_{A}}}c}rm{e}rm{{,!}^{2+}}rm{e}，

故答案為：rm{e}rm{e}rm{sqrt[3]{dfrac{288}{d{N}_{A}}}}rm{{,!}^{2+}}【解析】rm{(1)3s^{2}3p^{6}3d^{3;;;;}O}rm{(2)7N_{A}}rm{(3)NH_{2}^{-;;;;}H_{2}O}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}之間可以形成氫鍵rm{(4)}rm{sp}rm{sp}rm{{,!}^{3}}雜化、rm{sp}rm{sp}rm{(5)dfrac{sqrt{3}}{4}隆脕}rm{{,!}^{2}}rm{sqrt[3]{dfrac{288}{d{N}_{A}}}}雜化16、略

【分析】

（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞CO32-；所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③②①④，故答案為：③②①④；

（2）四種電解質(zhì)中；碳酸根離子；碳酸氫根離子可以和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀以及二氧化碳?xì)怏w，故答案為：③④．

【解析】【答案】氫氧化鈉是強(qiáng)堿；不水解，碳酸氫鈉；碳酸鈉、醋酸鈉是鹽，鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時(shí)，越難水解的鹽，其濃度越大．

17、略

【分析】

維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)為以線表示化學(xué)鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，故結(jié)構(gòu)中有20個(gè)碳原子，1個(gè)O原子．

故答案為；20；1．

【解析】【答案】鍵線式以線表示化學(xué)鍵；線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，C；H原子不必標(biāo)記出來(lái)，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，雜原子及雜原子上的H原子需標(biāo)出．結(jié)合結(jié)構(gòu)數(shù)出維生素A中碳原子個(gè)數(shù)與氧原子個(gè)數(shù)．

18、略

【分析】【解析】【答案】(8分)(1)CuSO4+2H2O2Cu+O2-+2H2SO4(2)0.02mol(3)0.05mol/L(4)pH=1(5)Pb-2e-+SO42-=PbSO419、略

【分析】解：葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO，是多羥基醛，分子中含有羥基和醛基；由于葡萄糖含有醛基，所以葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4；

故答案為：羥基；醛基；醛基．

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH（CHOH）4CHO；根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其含有的官能團(tuán)名稱，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明葡萄糖中含有醛基，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系．【解析】醛基；羥基；醛基20、略

【分析】解：生鐵和氯化鈉溶液、稀硫酸溶液都能構(gòu)成原電池，左邊試管中，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，所以rm{a}處負(fù)極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，rm處負(fù)極上鐵失電子，正極上氫離子得電子，則rm{a}rm兩處相同的電極反應(yīng)式為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{a}處發(fā)生吸氧腐蝕，rm處發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后，rm{a}處氣體壓強(qiáng)減小，rm處氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致溶液從rm處向rm{a}處移動(dòng)，所以rm{a}處液面高于rm處液面，故答案為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}高．

生鐵中含有碳；鐵；生鐵遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，酸性條件下，發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答．

本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的環(huán)境是解本題關(guān)鍵，會(huì)寫(xiě)電極反應(yīng)式．【解析】rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}高21、（1）果實(shí)催熟劑，合成聚乙烯塑料（其它合理答案也可）

（2）加成反應(yīng)CH3-CH2-CH2-OH、

（3）CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、

（4）CD【分析】【分析】本題主要考查了有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體、性質(zhì)與用途，難度不大，注意知識(shí)的積累?！窘獯稹縭m{(1)}乙烯大量用于生產(chǎn)聚乙烯、氯乙烯等塑料；乙烯廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機(jī)合成原料；乙烯還被用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．乙烯大量用于生產(chǎn)聚乙烯、氯乙烯等塑料；乙烯廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機(jī)合成原料；乙烯還被用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．

rm{(1)}其它合理答案也可故答案為：果實(shí)催熟劑，合成聚乙烯塑料rm{(}其它合理答案也可rm{)}

rm{(}丙烯在催化劑的作用下也可以與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成rm{)}rm{(2)}丙烯在催化劑的作用下也可以與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成rm{CH}rm{(2)}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{-CH}rm{-CH}和rm{{,!}_{2}}

rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{2}}rm{-OH}和rm{-OH}；故答案為：加成反應(yīng)；rm{CH}rm{CH}

rm{{,!}_{3}}rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{2}}rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{2}}rm{-OH}rm{-OH}；rm{(3)C}rm{(3)C}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}

且屬于烯烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH-CH}rm{=CH-CH}rm{{,!}_{2}}rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{3}}、rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}

rm{-CH=CH-CH}碳碳雙鍵能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以苯與溴水混合振蕩、靜置后，水層幾乎無(wú)色，說(shuō)明苯分子中有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

rm{-CH=CH-CH}

rm{{,!}_{3}}

、

；故答案為：rm{CH}【解析】rm{(1)}rm{(1)}其它合理答案也可果實(shí)催熟劑，合成聚乙烯塑料rm{(}其它合理答案也可rm{)}

rm{(}rm{)}rm{(2)}rm{(2)}加成反應(yīng)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{-CH}

rm{-CH}rm{{,!}_{2}}rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{2}}rm{-OH}rm{-OH}rm{(3)}rm{(3)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

rm{=CH-CH}rm{=CH-CH}rm{{,!}_{2}}四、解答題(共3題，共9分)22、略

【分析】

（1）因升高溫度；適當(dāng)增加鹽酸濃度、增大Zn的接觸面積可加快反應(yīng)速率；故答案為：升高溫度；適當(dāng)增加鹽酸濃度；

（2）實(shí)驗(yàn)中加CuCl2溶液形成原電池加快反應(yīng)速率，只有硫酸銅與Zn反應(yīng)，則應(yīng)選擇CuSO4，故答案為：CuSO4；

（3）①研究氯化銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則鹽酸的體積相同，則V1為60，改變氯化銅的量，由A、F可知結(jié)合溶液的總體積為60mL+40mL=100mL，則V6，=100-60-20=80，則V9=100-60-5=35；故答案為：60；20；35；

②當(dāng)加入的CuCl2溶液超過(guò)一定量時(shí)；生成氫氣的速率反而會(huì)下降是因生成Cu覆蓋在Zn表面，降低了Zn與酸溶液的接觸面積，故答案為：生成Cu覆蓋在Zn表面，降低了Zn與酸溶液的接觸面積．

【解析】【答案】（1）根據(jù)溫度；濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)解答；

（2）實(shí)驗(yàn)中加CuCl2溶液形成原電池加快反應(yīng)速率，則應(yīng)選擇CuSO4；

（3）①研究氯化銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則鹽酸的體積相同，改變氯化銅的量，由A、F可知結(jié)合溶液的總體積為60mL+40mL=100mL可判斷V6、V9；

②當(dāng)加入的CuCl2溶液超過(guò)一定量時(shí)；生成氫氣的速率反而會(huì)下降是因生成Cu覆蓋在Zn表面，降低了Zn與酸溶液的接觸面積．

23、略

【分析】

定性分析：（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體；所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，故答案為：兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；

（2）氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同；無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；

故答案為：消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；

（3）雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

定量分析：該反應(yīng)是通過(guò)生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知；需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間；

故答案為：產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間．

【解析】【答案】定性分析：（1）根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；

（2）根據(jù)陰陽(yáng)離子判斷；

（3）根據(jù)反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件寫(xiě)出反應(yīng)方程式．

定量分析：該反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，所以根據(jù)v=判斷．

24、略

【分析】

（1）原混合氣中C2H6的體積為aL，CO的體積為bL；則：

2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）

aLaL

2CO+O22CO2

bLbL

所以O(shè)2的體積為aL+bL=L；

故答案為：

（2）120℃水為氣體，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則C2H6的燃燒的體積增大等于CO燃燒的體積減少；

2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）體積增大△V

21

aLaL

2CO+O22CO2體積減少△V′

21

bLbL

所以aL=aL，故a：b=1：1；

故答案為：1：1；

（2）假定為C2H6、O2的混合物，恰好反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)原來(lái)的溫度，反應(yīng)后氣體的體積V2最大，由方程式：2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知V（C2H6）=V1；則：

2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）體積增大△V

21

V1V1

故反應(yīng)后氣體體積為V1+V1=V1，故的極小值為=0.9；

假定為CO、O2的混合物，恰好反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)原來(lái)的溫度，反應(yīng)后氣體的體積V2最小，由方程式：2CO+O22CO2可知V（CO）=V1；則：

2CO+O22CO2體積減少△V′

21

V1bLV1L

故反應(yīng)后氣體體積為V1-V1=V1，故的極大值為V1109V1=1.5；

故的取值范圍是（0.9；1.5）；

故答案為：（0.9；1.5）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)方程式用a、b分別表示出C2H6；CO完全反應(yīng)消耗的氧氣的體積；據(jù)此計(jì)算氧氣的體積；

（2）120℃水為氣體，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則C2H6的燃燒的體積增大等于CO燃燒的體積減少；據(jù)此計(jì)算；

（3）假定為C2H6、O2的混合物，恰好反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)原來(lái)的溫度，反應(yīng)后氣體的體積V2最大，的值最小，假定為CO、O2的混合物，恰好反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)原來(lái)的溫度，反應(yīng)后氣體的體積V2最小，的值最大；據(jù)此解答．

五、探究題(共4題，共32分)25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）26、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）27、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）28、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1