2025年華東師大版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷48考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于溶液配制，下列說法正確的是A.若定容時(shí)俯視刻度線，最終溶液的濃度會(huì)偏低B.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸稀釋后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C.溶液搖勻后液面低于刻度線，應(yīng)及時(shí)加水至刻度線，避免產(chǎn)生誤差D.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制2、A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，如果A原子半徑比B的大，則下列判斷正確的是()A.兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于BB.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱3、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中；正確的是。

。

酸。

鹽。

混合物。

電解質(zhì)。

A

HClO

小蘇打。

KAl(SO4)2·12H2O

NH4Cl

B

H2SO3

NaHSO4

漂白粉。

Mg

C

HNO3

純堿。

生鐵。

熔融的氯化鈉。

D

CO2

BaCO3

鋁熱劑。

氨水。

A.AB.BC.CD.D4、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A.B.C.D.5、短周期元素X和Y，可組成化合物X2Y3。當(dāng)Y的原子序數(shù)為a時(shí)，X的原子序數(shù)可能是①a-3②a＋5③a-8④a-1,其中正確的組合是A.①③④B.②③④C.①②③D.①②④6、由鈹和鋁在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷錯(cuò)誤的是A.BeO和Be(OH)2均既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2是共價(jià)化合物，Na2BeO2是離子化合物C.BeCl2水溶液呈酸性，將其蒸于并灼燒，殘留物是BeCl2D.Na2BeO2水溶液呈堿性，將其蒸干并灼燒，殘留物為Na2BeO27、下列有關(guān)硫酸、硝酸的敘述正確的是：A.濃硫酸具有脫水性，故可作干燥劑B.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)氧化性C.常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝稀硫酸和稀硝酸D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解8、將過量的CO2分別通入①BaCl2溶液②飽和Na2CO3溶液③Ca(ClO)2溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是A.①③B.②③C.①②③D.②評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、W、X、Y、Z為周期序數(shù)依次增大的前四周期元素（不含稀有氣體元素），W、X、Y能形成一種以X為中心的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的共價(jià)型化合物，它們的價(jià)電子數(shù)之和為14，Z的價(jià)電子數(shù)為8。下列有關(guān)說法正確的是A.X、Y均能與Z形成兩種及兩種以上的化合物B.電負(fù)性的大小關(guān)系為W＞X＞YC.某些含Y或Z的物質(zhì)可用于飲用水的殺菌和消毒D.W、X、Y、Z在元素周期表中分別屬于四個(gè)不同的區(qū)10、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將廢鐵屑溶于過量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色。

該廢鐵屑中不含三價(jià)鐵的化合物。

B

向CuSO4溶液中加入鐵粉；有紅色固體析出。

Fe2＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性。

C

向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水；振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色。

Br2的氧化性比I2的強(qiáng)。

D

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2氣體的集氣瓶；瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒。

CO2具有氧化性。

A.AB.BC.CD.D11、下列離子方程式書寫正確的是()A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：B.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓C.向NaHSO4溶液中滴加至剛好沉淀完全：↓D.向含有0.1mol溶質(zhì)的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2：2I—+Cl2I2+2Cl--12、火山噴發(fā)的氣體中含有二氧化硫和硫化氫氣體，二者相遇后可以發(fā)生反應(yīng)，生成硫黃，在火山口附近積累下來。下列關(guān)于硫的說法正確的是A.硫是一種黃色的能溶于水的晶體B.在一定條件下，硫單質(zhì)可與許多金屬單質(zhì)化合C.硫蒸氣與銅反應(yīng)可得到硫化亞銅D.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰13、下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)中的氨作用相同的是A.B.C.D.14、某實(shí)驗(yàn)小組通過圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)。下列分析正確的是。

A.①中產(chǎn)生的氣體為H2，⑤中產(chǎn)生的氣體為O2B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用相同D.Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成15、將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（）A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶416、在探究某地剛落下的酸雨成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.在酸雨試樣中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，不能說明酸雨中一定含B.將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，逸出說明酸雨中可能含C.每隔1h測(cè)定酸雨試樣的pH，其pH先變小后不變，說明剛落下的酸雨中含D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明酸雨中一定存在Na+17、下列變化規(guī)律正確的是（）A.Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B.HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)C.Al、Ca、K還原性從弱到強(qiáng)D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鈉與水反應(yīng)的離子方程式：___；

（2）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：___；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（4）過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（5）鎂在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條的化學(xué)方程式：___；

（6）鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條的化學(xué)方程式：___；

（7）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：___；

（8）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___；

（9）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___；

（10）鋁與四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（11）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：___。19、(1)營(yíng)養(yǎng)平衡；合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①下列物質(zhì)中，不能為人體提供能量的是_______(填字母)。

a.蛋白質(zhì)b.纖維素c.油脂。

②當(dāng)出現(xiàn)外傷感染時(shí)，醫(yī)生會(huì)建議使用以下常用藥物中的______(填字母)。

a.復(fù)方氫氧化鋁片b.阿司匹林c.盤尼西林。

③食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽并有咸味，它不但是防腐劑，還具有抗氧化作用。亞硝酸鈉屬于____(填字母)。但亞硝酸鈉會(huì)與肉類的蛋白質(zhì)反應(yīng)；生成一種致癌化合物——亞硝胺。所以不可長(zhǎng)期或大量進(jìn)食腌制類肉類。

a.調(diào)味劑b.著色劑c.發(fā)色劑。

(2)積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處。

①向煤中加入石灰石，可有效減少_______的排放。

②向含有Hg2+的廢水中加入____；可有效除去該重金屬離子。

③下列物質(zhì)能給水體殺菌消毒，又能使水體凈化的是______(填字母)。

A.Na2FeO4(aq)B.KAl(SO4)2·12H2OC.Ca(ClO)2(aq)D.NaClO(aq)

④用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。某工業(yè)生產(chǎn)中利用CO2和C2H4及水蒸氣在催化劑條件下合成乙酸(原子利用率100%)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。

①汽車行駛在“超級(jí)高速公路”上行駛，自動(dòng)收費(fèi)系統(tǒng)會(huì)通過車載芯片對(duì)車輛進(jìn)行自動(dòng)收費(fèi)。制取芯片的主要原料是_____(填字母)。

a.硅b.石墨c.二氧化硅。

②在下列材料中，屬于復(fù)合材料的是____(填字母)。

a.鋼化玻璃b.丁苯橡膠c.氮化硅陶瓷d.鋼筋混凝土。

③基礎(chǔ)建設(shè)需要大量的水泥，水泥屬于______(填字母)，水泥的保質(zhì)期通常只有三個(gè)月，不能長(zhǎng)期保存的原因是_______________。

a.金屬材料b.無機(jī)非金屬材料c.有機(jī)高分子材料。

④有機(jī)玻璃是由有機(jī)物X加聚制得的熱塑性塑料，為透明如玻璃狀的無色固體，可用以制造航空窗玻璃、儀表盤、外科照明燈、裝飾器和生活用品等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。請(qǐng)寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

⑤太陽能電池需要用到高純硅為原料。高溫下焦炭和石英反應(yīng)可以制得粗硅，該反應(yīng)的方程式為__________________。20、通常用的漂白粉是由Cl2與消石灰制成的。

(1)制備原理用反應(yīng)方程式表示為：__________。

(2)漂白粉的有效成分是___________。

(3)漂白粉在潮濕的空氣中放置會(huì)慢慢失效，有關(guān)反應(yīng)方程式為__________。21、下表給出14～17號(hào)元素的一些性質(zhì)；請(qǐng)回答：

。

14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件。

高溫。

磷蒸氣與H2能反應(yīng)。

加熱。

光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。

最高價(jià)氧化物的水化物。

H4SiO4弱酸。

H3PO4中強(qiáng)酸。

H2SO4強(qiáng)酸。

HClO4最強(qiáng)含氧酸。

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________，還原性最差的是_____。

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_____________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋____________。

（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由___________。22、某同學(xué)在畫某種原色的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)；忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號(hào)是_____________。

（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，該原子的單質(zhì)氧化性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱撛拥膯钨|(zhì)還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________。

（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（5）若該微粒的符號(hào)為X3+，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___________________。23、在中。

(1)互為同位素的是_______和_______。

(2)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_______和_______。

(3)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_______和_______。24、除了金；鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物的形式存在于自然界。利用金屬活潑性的不同,可以采用不同的冶煉方法獲取金屬。

（1）“霍爾一埃魯鋁電解法”是以氧化鋁為原料、冰晶石為熔劑通過電解的方法制得鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（2）獲得金屬錳一般用“鋁熱法”,即在高溫下用鋁與二氧化錳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,其中的還原劑是______________。

（3）“皮江法”冶煉鎂的工業(yè)流程如下所示：

①氣體a是_____________；

②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；

③還原爐中將空氣抽出,使?fàn)t內(nèi)近似真空的原因是________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)25、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤27、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤28、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)29、納米Fe3O4在生物醫(yī)學(xué)和催化劑載體等領(lǐng)域應(yīng)用前景光明。其制備流程如下：

已知：鋅單質(zhì)溶于強(qiáng)堿生成ZnO22-；Zn（OH）2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。

請(qǐng)回答下列問題：

(l)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有___。

A.去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化。

(2)步驟②生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式為____，用離子方程式結(jié)合文字說明該步驟pH不能過小的原因____。調(diào)節(jié)pH的最佳方法是向溶液中通入____（填化學(xué)式）。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_____；為確保納米Fe3O4粒子的純度，應(yīng)調(diào)整原溶液中Fe2+與所加H2O2的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)步驟⑤制得Fe3O4納米粒子的過程，需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行，說明理由__________；T業(yè)生產(chǎn)中可采取___________措施提供無氧環(huán)境。

(5)步驟⑤_______（填“能”或“不能”）用減壓過濾（抽濾）得到納米Fe3O4粒子？理由是___________。30、海水約占地球表面的71%；具有十分巨大的開發(fā)潛力。海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。以下是從海水資源中獲得人們所需物質(zhì)的流程。

據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

I.(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋和SO為除去上述雜質(zhì)離子，可供選擇化學(xué)試劑有：

①Na2CO3溶液②NaOH溶液③BaCl2溶液④HCl

所加試劑的順序是___________(填化學(xué)試劑的序號(hào))；過濾后再加④HCl。

(2)寫出氯堿工業(yè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

II.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如上流程(其中可以利用海邊的貝殼來制備堿)：

(3)試劑②是___________，試劑③是___________。

(4)加入試劑②后，能夠得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。

(5)寫出工業(yè)上利用無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

III.空氣吹出法工藝；是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

(6)步驟⑤利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(7)步驟④之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若定容時(shí)俯視刻度線；所配溶液的體積偏小，最終溶液的濃度會(huì)偏高，故A錯(cuò)誤；

B．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)會(huì)放熱；溶液體積受熱增大，故將濃硫酸稀釋后冷卻至室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C．溶液搖勻后液面低于刻度線；不應(yīng)加水，加水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D．配制一定濃度的NaOH溶液；定容時(shí)加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

A；B兩元素原子電子層數(shù)相同；則A、B同周期，A原子半徑比B的大，則A位于B左側(cè)，則A的金屬性強(qiáng)于B，B的非金屬性強(qiáng)于A，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由分析可知；A的金屬性強(qiáng)于B，則兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性應(yīng)是A強(qiáng)于B，A不正確；

B.由分析可知；B的非金屬性強(qiáng)于A，則B的氣態(tài)氫化物比A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B不正確；

C.由分析可知；A的金屬性強(qiáng)于B，C正確；

D.由分析可知；B的非金屬性強(qiáng)于A，即B單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于A單質(zhì)的氧化性，則A的陰離子比B的陰離子還原性強(qiáng)，D不正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．KAl(SO4)2?12H2O是純凈物；故A錯(cuò)誤；

B．鎂是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．HNO3是酸；純堿是碳酸鈉為鹽，生鐵是鐵和碳等的合金為混合物，熔融NaCl導(dǎo)電是電解質(zhì)，故C正確；

D．CO2是酸性氧化物；氨水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在SiO2+2CSi+2CO↑中；Si的化合價(jià)從+4降低到0價(jià)，得到電子，而C的化合從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，故A錯(cuò)誤；

B．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中；Na從0價(jià)升高到+1價(jià)，1mo1Na失去1mol電子，則2molNa失去2mol電子，H的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，1molH得到1mol電子，則2molH得到2mol電子，應(yīng)該轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；

C．在10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O中，I的化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，1molKI失去1mol電子，則10molKI失去10mol電子，Mn的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，1molKMnO4得到5mol電子，則2molKMnO4得到10mol電子；故C正確；

D．在銅和濃硫酸的反應(yīng)中；銅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，而硫酸中S的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，帶箭頭的線應(yīng)該從銅指向硫，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

短周期元素X和Y，可組成化合物X2Y3，X為+3價(jià)，X可能為ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族；Y為-2價(jià)，Y為ⅥA族，據(jù)此分析。

【詳解】

短周期元素X和Y，可組成化合物X2Y3，X為+3價(jià)，X可能為ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族；Y為-2價(jià)，Y為ⅥA族；

X為B元素，Y可能為O、S，當(dāng)Y的原子序數(shù)為a時(shí)，X的原子序數(shù)a-3,化合物為B2O3；①符合；

X為N元素，Y可能為O、S，當(dāng)Y的原子序數(shù)為a時(shí)，X的原子序數(shù)a-1,化合物為N2O3；④符合；

X為Al元素，Y可能為O、S，當(dāng)Y的原子序數(shù)為a時(shí)，X的原子序數(shù)a+5,化合物為Al2O3；②符合；

X為P元素，Y可能為O、S，當(dāng)Y的原子序數(shù)為a時(shí)，X的原子序數(shù)a+7,化合物為P4O6,a-1,化合物為P4S6（不穩(wěn)定）；

X為Cl元素，Y可能為O、S，當(dāng)Y的原子序數(shù)為a時(shí)，X的原子序數(shù)a+7，化合物為Cl2O3,硫的氯化物有S2Cl2SCl2SCCl4等幾種，不形成化合物為Cl2S3；不用來判斷a-1是否成立，不影響解題。

故選D。6、C【分析】【分析】

在周期表中Be和Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be(OH)2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，根據(jù)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)判斷Be、氧化鈹、Be(OH)2性質(zhì)。

【詳解】

A．BeO和Be(OH)2性質(zhì)類似于氧化鋁和氫氧化鋁；具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故A正確；

B．氯化鋁是共價(jià)化合物，偏鋁酸鈉是離子化合物，可以推知BeCl2是共價(jià)化合物，Na2BeO2是離子化合物；故B正確；

C．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，HCl揮發(fā)，水解徹底，得到Be(OH)2；灼燒后可得殘留物BeO，故C錯(cuò)誤；

D．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與Be(OH)2反應(yīng)得到Na2BeO2，灼燒后可得殘留物Na2BeO2；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，明確物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，解答本題需要充分利用題干信息“鈹和鋁的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)”，采用知識(shí)遷移的方法來分析解答。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸具有吸水性；故可作干燥劑，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸；濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性；故B錯(cuò)誤；

C．常溫下鐵或鋁制容器遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；則常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸，故C錯(cuò)誤；

D．在稀硫酸中加入銅粉，二者不反應(yīng)，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；所以加入硝酸銅后能溶解銅，故D正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

①氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)；錯(cuò)誤，②飽和碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度比碳酸鈉小，所以有白色沉淀析出，正確，③二氧化碳與水；碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣與次氯酸，碳酸鈣與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，錯(cuò)誤。

故答案為D。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【分析】

W、X、Y能形成一種以X為中心的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的共價(jià)型化合物，即X可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，W和Y分別形成一個(gè)共價(jià)鍵，則W為H或F，Y為F或Cl，而它們的價(jià)電子數(shù)之和為14，則合理的化合物且常見的為HClO，即W為H，X為O，Y為Cl；Z的價(jià)電子數(shù)為8，應(yīng)為第四周期過渡元素，價(jià)層電子排布為3d64s2；為Fe元素。

【詳解】

A．O和Fe可以形成FeO、Fe2O3、Fe3O4，Cl和Fe可以FeCl2、FeCl3；故A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)；則電負(fù)性：O＞Cl＞H，即X＞Y＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；

C．HClO、ClO2等及高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性；可用于飲用水的殺菌和消毒，故C正確；

D．四種元素中；O和Cl都位于元素周期表的p區(qū)，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵離子與SCN-反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵；溶液未變?yōu)榧t色，則溶液中無鐵離子，不能判斷鐵屑中是否含有三價(jià)鐵，有可能是三價(jià)鐵被單質(zhì)鐵還原為二價(jià)鐵，A結(jié)論錯(cuò)誤；

B．向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，銅離子為氧化劑，亞鐵離子為氧化產(chǎn)物，則Cu2＋的氧化性強(qiáng)于Fe2＋的氧化性；B結(jié)論錯(cuò)誤；

C．發(fā)生溴與碘離子反應(yīng)生成溴離子和碘，碘遇淀粉溶液顯藍(lán)色，溴做氧化劑，碘為氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)；C結(jié)論正確；

D．鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和單質(zhì)碳，二氧化碳中C的化合價(jià)降低，則CO2具有氧化性；D結(jié)論正確；

答案為CD。11、CD【分析】【分析】

離子方程式的書寫要點(diǎn)：沉淀；氣體、弱電解質(zhì)、金屬氧化物不拆；有過量、少量時(shí)；少量物質(zhì)要遵循物質(zhì)構(gòu)成比例書寫；氧化還原的強(qiáng)弱規(guī)律等。

【詳解】

A．清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)，則氫氧化鈣少量，反應(yīng)系數(shù)要遵循組成比例，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：故A錯(cuò)誤；

B．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀，離子方程式為：A13++SO42-+Ba2++3OH-A1(OH)3↓+BaSO4↓；故B錯(cuò)誤；

C．NaHSO4溶液中滴加至剛好沉淀完全；兩物質(zhì)1：1反應(yīng)恰好生成硫酸鋇沉淀，故C正確；

D．還原性：碘離子>亞鐵離子；碘離子優(yōu)先參與反應(yīng)，故D正確；

答案為CD。12、BC【分析】【詳解】

A．硫單質(zhì)俗稱硫黃；淡黃色晶體，難溶于水，A錯(cuò)誤；

B．硫單質(zhì)具有氧化性；在一定條件下，可與鐵；銅等許多金屬單質(zhì)發(fā)生化合，B正確；

C．由于硫的氧化性較弱；加熱時(shí)硫蒸氣與銅反應(yīng)得到的是硫化亞銅，C正確；

D．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，D錯(cuò)誤。

答案選BC。13、BC【分析】【分析】

題干所給反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)不變，故NH3作還原劑。

【詳解】

A．NH3中N元素的化合價(jià)不變，H元素的化合價(jià)降低，故NH3作氧化劑；故A不符合題意；

B．NH3中N元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)不變，故NH3作還原劑；故B符合題意；

C．NH3中N元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)不變，故NH3作還原劑；故C符合題意；

D．NH3中N元素的化合價(jià)不變，H元素的化合價(jià)降低，故NH3作氧化劑；故D不符合題意；

綜上所述答案為BC。14、BD【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可以看出，①中發(fā)生反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑；

②中發(fā)生反應(yīng)為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；

③中發(fā)生反應(yīng)為H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl；

④中發(fā)生反應(yīng)為BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑；

⑤中發(fā)生反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，①⑤產(chǎn)生的氣體都為O2；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉；過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用；兩者作用不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)①中發(fā)生反應(yīng)可知，Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成；選項(xiàng)D正確。

答案選BD。15、AC【分析】實(shí)際參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL，由6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，參加反應(yīng)的NO2、NH3的體積分別為6mL、8mL，故剩余氣體為20mL-6mL-8mL=6mL。若剩余氣體為NO2，則V（NO2）=6mL+6mL=12mL，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=12mL：8mL=3：2，若剩余氣體為NH3，則v（NH3）=8mL+6mL=14mL，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=6mL：14mL=3：7；答案選AC。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式判斷過量問題，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意剩余的氣體不能確定，注意利用討論法進(jìn)行解答。16、AD【分析】【詳解】

A．在酸雨試樣中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亞硫酸根離子在酸性條件下能夠被硝酸根離子氧化成硫酸根離子，則原溶液中可能含有不一定含有故A不正確；

B．將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，紅棕色氣體為NO2，應(yīng)該為銅與硝酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成的，則溶液中可能含有故B正確；

C．.H2SO3可以被O2氧化生成H2SO4；溶液的酸性增強(qiáng)，說明酸雨中含有亞硫酸，且亞硫酸存在電離平衡，則酸雨中一定有亞硫酸根離子，當(dāng)亞硫酸全部被氧化后，溶液的pH將保持不變，故C正確；

D．玻璃中含有Na+，不能確定酸雨中是否含有Na+；應(yīng)該用鉑絲或鐵絲做該焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故D不正確；

答案選AD。17、CD【分析】【詳解】

A.Na、Mg、Ca原子半徑大小關(guān)系是Ca>Na>Mg；故A錯(cuò)誤；

B.HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性是HCl>H2S>PH3；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)金屬性K>Ca>Mg>Al；因此Al；Ca、K還原性從弱到強(qiáng)，故C正確；

D.同周期，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因此H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強(qiáng)；故D正確。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【詳解】

（1）鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（2）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；

（4）過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2==Na2SO4；

（5）鎂在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式：3Mg+N2Mg3N2；

（6）鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO22MgO+C；

（7）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑；

（8）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（9）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（10）鋁與四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（11）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。【解析】①.2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑②.2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+③.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2④.Na2O2+SO2==Na2SO4⑤.3Mg+N2Mg3N2⑥.2Mg+CO22MgO+C⑦.2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑧.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑨.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑩.8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe?.2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+19、略

【分析】【詳解】

(1)①糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體常見的提供能量的物質(zhì)，人體不能消化纖維素，故答案為b；

②當(dāng)出現(xiàn)外傷感染時(shí)，醫(yī)生會(huì)建議使用消炎藥，a.復(fù)方氫氧化鋁片為抗酸藥，錯(cuò)誤；b.阿司匹林為解熱鎮(zhèn)痛藥；錯(cuò)誤；c.盤尼西林為消炎藥，正確；故選c；

③亞硝酸鈉屬于發(fā)色劑；故選c；

(2)①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，故答案為SO2；

②向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，故答案為Na2S；

③A.Na2FeO4(aq)具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，還原后生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有凈水作用，正確；B.KAl(SO4)2·12H2O水解生成的氫氧化鋁膠體，具有凈水作用，但不能殺菌消毒，錯(cuò)誤；C.Ca(ClO)2(aq)具有強(qiáng)氧化性；能夠殺菌消毒，但沒有凈水作用，錯(cuò)誤；D.NaClO(aq)具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，但沒有凈水作用，錯(cuò)誤；故選A；

④CO2和C2H4及水蒸氣在催化劑條件下合成乙酸(原子利用率100%)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2C2H4+2H2O3CH3COOH，故答案為2CO2+2C2H4+2H2O3CH3COOH；

(3)①制取芯片的主要原料是硅；故答案為a；

②a.鋼化玻璃是無機(jī)非金屬材料，錯(cuò)誤；b.丁苯橡膠是有機(jī)高分子材料；錯(cuò)誤；c.氮化硅陶瓷是無機(jī)非金屬材料，錯(cuò)誤；d.鋼筋混凝土是鋼材和混凝土的復(fù)合材料，正確；故選d；

③水泥的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，水泥能吸收空氣中的水分并與之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能長(zhǎng)期保存，故答案為b；水泥的水硬性或水泥能吸收空氣中的水分并與之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

④有機(jī)玻璃()是由有機(jī)物X加聚制得的熱塑性塑料，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；

⑤高溫下焦炭和石英反應(yīng)可以制得粗硅，反應(yīng)的方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為SiO2+2CSi+2CO↑?！窘馕觥縝ccSO2Na2SA2CO2+2C2H4+2H2O3CH3COOHadb水泥的水硬性或水泥能吸收空氣中的水分并與之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CH2=C(CH3)COOCH3SiO2+2CSi+2CO↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cl2與消石灰發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)漂白粉的主要是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2；

(3)漂白粉在潮濕的空氣中放置，其有效成分Ca(ClO)2與空氣中含有的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃aCO3和HClO，HClO光照分解變?yōu)镠Cl和O2逸出，導(dǎo)致慢慢失效變質(zhì)，最后得到的固體成分是CaCO3，有關(guān)反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO?！窘馕觥?Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)表中信息可判斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合；這說明氯元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的還原性越弱，則還原性最差的是HCl。

（2）根據(jù)與氫氣化合的難易程度及最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱可知四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)。這是由于四種元素原子的電子層數(shù)雖相同；但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

（3）因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫?！窘馕觥縎iH4HCl增強(qiáng)四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)能夠發(fā)生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫22、略

【分析】【詳解】

(1)由該單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知；其核外有10個(gè)電子，若該微粒是電中性微粒，由核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知，這種微粒是Ne原子；

答案為：Ne；

(2)若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，說明該元素的原子含有9個(gè)電子，為F元素，F(xiàn)2和水反應(yīng)生成HF和O2，化學(xué)方程式為

答案為：

(3)若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，說明該元素的原子含有11個(gè)電子，為Na元素，Na在氧氣中燃燒生成Na2O2；

答案為：Na2O2；

(4)若該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，說明該元素的原子含有8個(gè)電子，為O元素，O元素的氫化物是H2O或H2O2；結(jié)構(gòu)式為H-O-H或H-O-O-H；

答案為：H-O-H或H-O-O-H；

(5)若該微粒的符號(hào)為X3+，說明該微粒是Al3+，Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為

答案為：【解析】NeNa2O2H-O-H或H-O-O-H23、略

【分析】【分析】

同位素是具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同種元素的不同原子；結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來分析判斷。

【詳解】

(1)是同一種元素的不同種原子，互為同位素，故答案為：

(2)和的質(zhì)量數(shù)相等均是14，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)也不同，不是同位素，故答案為：

(3)和的中子數(shù)相等，均為12，但質(zhì)子數(shù)不相等，分別為11、12，質(zhì)子數(shù)不相等，不是同一種元素，故答案為：【解析】24、略

【分析】【分析】

（1）（2）考查鋁的化學(xué)性質(zhì)；（3）考查工業(yè)生產(chǎn)的知識(shí)點(diǎn)。

【詳解】

（1）該反應(yīng)為工業(yè)電解氧化鋁制備鋁，其化學(xué)方程式為：

（2）題中“鋁熱法”，指鋁熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+3MnO23Mn+2Al2O3；該反應(yīng)中Al的化合價(jià)升高，所以Al是還原劑；

（3）①白云石［CaMg(CO3)2］可以看成為CaCO3·MgCO3，則其煅燒之后產(chǎn)生的氣體為CO2；

②粉碎；粉磨的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積；以加快反應(yīng)速率，同時(shí)使得反應(yīng)充分進(jìn)行；

③鎂是活潑金屬，易被空氣氧化，所以使?fàn)t內(nèi)近似真空是為了防止制得的鎂被空氣氧化?！窘馕觥?A+3MnO23Mn+2Al2O3AlCO2加快反應(yīng)速率使反應(yīng)充分進(jìn)行防止生成的鎂被空氣中的氧氣氧化四、判斷題(共4題，共8分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯(cuò)誤。答案為：錯(cuò)誤。27、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。28、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖及已知信息分析得：廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液A為Na2ZnO2，不溶物為Fe，溶液A加稀硫酸使溶液中ZnO22-轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2沉淀，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，灼燒得到ZnO，不溶物Fe中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化亞鐵，加入適量H2O2，氧化部分亞鐵離子為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液；再加入NaOH，并通入氮?dú)馀懦鯕?，加熱分解，生成四氧化三鐵膠體粒子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）氫氧化鈉溶液有助于鐵皮表面的油污水解除去；同時(shí)由題干信息知鋅