2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷203考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、金與銫在真空中和下反應(yīng)可得離子化合物金化銫()，金化銫溶于液氨形成黃色溶液，表現(xiàn)出較高的導(dǎo)電率。下列有關(guān)金化銫說法錯誤的是A.金元素顯價B.在液氨中會發(fā)生電離C.在空氣中不易被氧化D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60%。下列說法正確的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸增大B.B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.A元素是空氣中含量最多的元素D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：3、下列敘述正確的是（）A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.單質(zhì)分子中都存在非極性鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.乙醇分子中只存在極性鍵4、磷化氫俗稱膦，是一種無色、有大蒜氣味的有毒氣體，可由白磷與過量熱的氫氧化鉀的濃溶液反應(yīng)得到：下列說法正確的是A.中各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.白磷與膦互為同素異形體C.中P為雜化D.白磷分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體5、下列關(guān)于氯化銫晶體的敘述不正確的是（）A.1mol氯化銫中有6.02×1023個CsCl分子B.氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍與它最近且等距離的Cs＋有6個C.氯化銫晶體中，Cs＋和Cl－的配位數(shù)都是8D.每個晶胞中平均含有1個Cs＋和1個Cl－6、立方氮化硼熔點為3000℃，硬度僅次于金剛石，氮化硼是化學(xué)惰性材料，立方氮化硼密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是。

A.立方氮化硼屬于共價晶體B.硼原子的配位數(shù)為2C.立方氮化硼的化學(xué)式是D.晶胞參數(shù)為評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物8、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個手性碳的產(chǎn)物9、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如表所示；其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法不正確的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最簡單氫化物水溶液呈堿性B.Q單質(zhì)能溶于水，且其水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝C.電負(fù)性：Y>W>ZD.陰離子的還原性：W>Q10、科學(xué)研究人員獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出946kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N-N鍵角為60°D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收890kJ熱量11、已知火藥爆炸的反應(yīng)為下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是10molB.氣體產(chǎn)物與均是非極性分子C.上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：12、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.13、順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1；1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子不在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是雜化C.碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol1，1－環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為14、根據(jù)表中幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是。物質(zhì)單質(zhì)B熔點/℃1902300沸點/℃182.757.62500

注：的熔點在條件下測定。A.是共價晶體B.單質(zhì)B可能是共價晶體C.加熱能升華D.單質(zhì)B和晶體類型相同評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于共價晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________。16、如圖是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6種元素。XYZRWJ

請回答下列問題(除特別說明外；凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：

(1)基態(tài)R原子的核外電子排布的軌道表示式為__。

(2)在化合物YZ2中Y的化合價為__；Y2-與Na+的半徑大小為__。

(3)在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__；第一電離能：X__Y(填“<“>或“=”)，其理由是__。

(4)以上6種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為__；HX3溶液的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__。17、(1)①下列物質(zhì)的分子與分子的空間結(jié)構(gòu)最相似的是___________(填序號)。

A．B．C．D．

②分子是否為極性分子？___________(填“是”或“否”)。

(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，溴化碘的電子式是___________，它是由___________鍵形成的___________分子。18、目前；全世界鎳的消費量僅次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

I.(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①基態(tài)的核外電子排布式為_______。

②在中存在的化學(xué)鍵有_______。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.鍵E.鍵。

II.丁二酮肟是檢驗的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為_______。

(3)配合物常溫下為液態(tài)，易溶于苯等有機(jī)溶劑。中與的C原子形成配位鍵。不考慮空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______(用“→”表示出配位鍵)。19、短周期元素N；Na、Al形成的物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）Al在元素周期表中的位置為_______；其原子半徑比Na_____（填“大”或“小”）。

（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點高的化合物。該化合物的晶體類型為_________；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

（3）NH3的電子式為_______；NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點，其原因是________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3與0.5L1mol/L氮元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（5）NF3是一種新型電子材料，常溫下為穩(wěn)定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和某種物質(zhì)。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。20、氧的常見氫化物有H2O與H2O2。

(1)純凈H2O2為淺藍(lán)色粘稠液體，除相對分子質(zhì)量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水的原因為_______。

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個離子方程式其中H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性_______。21、下列物質(zhì)中，常溫下屬于晶體的是__________（填序號，下同），沒有固定熔點的固體是__________。

①鋁②氯化鉀③氫氧化鈉④二氧化碳⑤塑料⑥玻璃⑦鐵礦石⑧硫酸⑨石蠟22、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用。

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同。

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。23、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。NO2+的立體構(gòu)型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔锛字刑荚拥碾s化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是______。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤25、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)26、前36號元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A與B是同一周期緊鄰元素，B與D同一主族，B元素氫化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一電離能最小的元素，C與E的最外層電子數(shù)相同，E元素內(nèi)層均排滿電子。

（1）基態(tài)原子E的電子排布式為___________；依據(jù)電子排布周期表劃分為5個區(qū)，該元素位于周期表的_________區(qū)。

（2）元素A、B、D電負(fù)性由大到小的順序為___________。

（3）D2A分子中，中心原子的雜化方式為___________。分子鍵角大小關(guān)系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。

（4）單質(zhì)C經(jīng)常用于儲氫；儲氫后形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

該晶體中與C離子近鄰的氫離子有_______個。這些氫離子，構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。已知C離子與氫離子之間最近的核間距為apm，則該晶體的密度為_____g·cm-3。27、銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬之一；是人類廣泛使用的一種金屬。

I.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽；它的結(jié)構(gòu)如圖：

(1)基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為___。

(2)二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是___。

(3)二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫編號)。

II.硫酸四氨合銅在工業(yè)上用途廣泛；主要用于印染；纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分。某同學(xué)在實驗室制備硫酸四氨合銅，過程如圖：

(4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式____。

(5)加入乙醇后，硫酸四氨合銅析出的原因是___。

Ⅲ.常用電解法制備Cu2O

已知：①Cu2O為暗紅色的固體，有毒；②部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如表所示：。難溶物Cu(OH)2CuOHCuClCu2O顏色藍(lán)色黃色白色紅色Ksp(25℃)1.6×10-191.0×10-141.2×10-6—

實驗室模擬電解裝置如圖所示；觀察到的現(xiàn)象如圖：

①開始無明顯現(xiàn)象；隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；

②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀；并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；

③10min后；最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；

④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色；然后逐漸變成橙黃色；

⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；

⑥停止電解；將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯紅色。則：

(6)電解池的陽極反應(yīng)式為___。

(7)電極b極附近的白色沉淀開始變成黃色，此時溶液中=__。28、鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單；成本低、效率高；引起了科研工作者的廣泛關(guān)注，科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__，能量最高的能級有__個空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是__。

（2）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：?；瘜W(xué)鍵C?CC?HC?OSi?SiSi?HSi?O鍵能/kJ?mol-1356413336226318452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是___。

（3）一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CO32-的空間構(gòu)型為___。

（4）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__(填字母)。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵。

一個乙二胺分子中共有__個σ鍵，C原子的雜化方式為__。

（5）CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca2+的配位數(shù)為__，與Ti4+距離最近且相等的O2-有__個；晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之間的距離為__nm（填計算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)29、Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫出B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____(填化學(xué)式)。

(4)寫出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)。

(5)已知：請結(jié)合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____。30、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。31、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。32、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：①(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問題：

(1)B的分子式為_______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_______個。

(2)由A生成C的化學(xué)方程式為_______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______；在F分子中的手性碳原子上標(biāo)注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．銫為堿金屬，其金屬性強(qiáng)于金，則金化銫()中金元素顯價；A正確；

B．金化銫溶于液氨形成黃色溶液；表現(xiàn)出較高的導(dǎo)電率，說明在液氨中會發(fā)生電離，B正確；

C．金化銫()中金為-1價；具有強(qiáng)還原性，遇氧化性物質(zhì)會生成金單質(zhì)和銫的化合物，在空氣中易被氧化，C錯誤；

D．金化銫()與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氧化銫、金和氫氣，其化學(xué)方程式為D正確；

故選C。2、B【分析】B元素的最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，則最高化合價為價，它的最高價氧化物為其中含氧60%，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為則有解得則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為元素，C為元素。

【詳解】

A．同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但P原子的軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定，其元素第一電離能大于S元素，A錯誤；

B．S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸；硫酸是強(qiáng)酸，B正確；

C．A為O元素；空氣中含量最多的元素是N元素，C錯誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的順序為D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；例如NaOH為離子化合物，A錯誤；

B．單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵；例如稀有氣體，B錯誤；

C．只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；C正確；

D．乙醇分子中C原子和H原子形成極性鍵；C原子和C原子之間形成非極性鍵，D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中Ｈ原子最外層沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A錯誤；

B．白磷是單質(zhì)；膦是氫化物，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，B錯誤；

C．中P原子的價層電子對數(shù)是為雜化；C錯誤；

D．白磷分子的空間構(gòu)型是正四面體形；D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

氯化銫為離子晶體，其晶胞為據(jù)此解答。

【詳解】

A．氯化銫屬于離子晶體；不含CsCl分子，A錯誤；

B．由氯化銫晶胞可知，每個Cs＋周圍與它最近且等距離的Cs＋有前；后、左、右、上、下共6個；B正確；

C．由氯化銫晶胞可知，與Cs+等距離且最近的Cl-有8個，與Cl-等距離且最近的Cs+有1×8=8個，即Cs＋和Cl－的配位數(shù)都是8；C正確；

D．由氯化銫晶胞可知，每個晶胞中平均含有1個Cs＋和8×=1個Cl－；D正確。

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由立方氮化硼熔點為3000℃；硬度僅次于金剛石，知立方氮化硼屬于共價晶體，故A正確；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)知；硼原子位于晶胞頂點和面心，離硼原子最近的氮原子共4個，則硼原子的配位數(shù)為4，故B錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)知，B原子數(shù)目為8×+6×=4，N原子數(shù)目為4，則立方氮化硼的化學(xué)式是故C正確；

D．晶胞中含有4個硼原子和4個氮原子，則晶胞質(zhì)量為g，設(shè)晶胞棱長為acm，則體積為a3cm3，則a3cm3×=則a=故D正確。

故選B。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

略9、AB【分析】【分析】

由短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知；X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、W同主族，Y的最簡單氫化物為非電解質(zhì)，W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，由于水為弱電解質(zhì)，Y不能為O，則Y為N，W為P，結(jié)合相對位置可知，X為C，Z為Al，Q為S。

【詳解】

A．C的最簡單氫化物為不溶于水，A錯誤；

B．S單質(zhì)不能溶于水；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性C正確；

D．由于非金屬性故陰離子還原性D正確；

故選AB。10、BC【分析】【詳解】

A．N4是由N原子形成的單質(zhì)；A錯誤；

B．N4分子中N與N形成非極性鍵；B正確；

C．N4是正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，C正確；

D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D錯誤；

故選BC。11、BC【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中硝酸鉀中氮化合價降低，硫化合價降低，碳化合價升高，根據(jù)方程式分析生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是12mol；故A錯誤；

B．氣體產(chǎn)物與都是直線形分子；均是非極性分子，故B正確；

C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：故C正確；

D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。12、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，選項A正確；

B．中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項B錯誤；

C．中Sn原子的價層電子對數(shù)為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價層電子對數(shù)為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項C正確；

D．中C原子的價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選AC。13、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡式可知，與4個C相連的碳原子為雜化；存在四面體形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A正確；

B．順鉑分子中N原子形成4個共價單鍵，因此雜化類型為雜化；B錯誤；

C．碳鉑分子中雜化的碳原子有4個，雜化的碳原子有2個；即數(shù)目之比為2∶1，C正確；

D．由題中信息可知，1，環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為補(bǔ)全碳環(huán)上的氫原子，可得此有機(jī)物含有鍵的數(shù)目為D錯誤；

故選AC。14、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，的熔；沸點較低；屬于分子晶體，故A錯誤；

B．單質(zhì)B的熔；沸點很高；所以單質(zhì)B不是分子晶體、可能是共價晶體，故B正確；

C．的沸點比熔點低，所以加熱能升華；故C正確；

D．單質(zhì)B的熔、沸點很高，所以單質(zhì)B可能是共價晶體，而熔、沸點較低，所以屬于分子晶體；兩者晶體類型不同，故D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；據(jù)此回答；

(2)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據(jù)此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；硅的原子結(jié)構(gòu)決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過共價鍵形成的，故填A(yù)、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點睛】

構(gòu)成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過性質(zhì)推測晶體類型?！窘馕觥緼、IG、HEB、C、E、F16、略

【分析】【分析】

由J為0族元素，由周期表結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J為第五周期的Xe，則X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；以此解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；J為Xe。

(1)R為S，S原子3p軌道上的電子應(yīng)先占據(jù)不同軌道，核外電子排布的軌道表示式為故答案為：

(2)在化合物中F為-1價，則O的化合價為+2；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，對電子的束縛能力越弱，離子半徑越大，故半徑大小為故答案為：+2；O2->Na+(或Na+2-)；

(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則N、O、F三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則N、O的第一電離能故答案為：F>O>N；>；N的2p軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定；

(4)在這六種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定的單質(zhì)為電子式為溶液的酸性與醋酸相近，則為弱酸，溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為故答案為：HN3+OH-=N+H2O?！窘馕觥?2O2->Na+(或Na+2-)F>O>N>N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定HN3+OH-=N+H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①二氧化硫和臭氧含有相同的原子個數(shù)和價電子數(shù)；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則二氧化硫分子與臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)最相似，故答案為：Ｃ；

②二氧化硫和臭氧含有相同的原子個數(shù)和價電子數(shù)；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為３，孤對電子對數(shù)為１，空間結(jié)構(gòu)為V字形，則臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)也為結(jié)構(gòu)不對稱的V字形，正；負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故答案為：是；

(2)溴化碘是由兩種非金屬元素通過極性共價鍵形成的共價化合物，電子式為溴化碘分子中正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性(共價)；極性?！窘馕觥緾是極性(共價)極性18、略

【分析】【詳解】

I(1)①是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)的核外電子排布式為

故答案為：

②中與之間形成配位鍵，中N、H之間形成鍵，是鍵；屬于共價鍵；

故答案為：BCE。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子價電子對個數(shù)是4，且不含孤電子對，為雜化，連接甲基的碳原子含有3個價電子對，且不含孤電子對，為雜化；丁二酮肟分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，則共含有15個鍵，所以丁二酮肟含有鍵的數(shù)目為

故答案為：和

（3）中與形成配位鍵，空間結(jié)構(gòu)為四面體形，其結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：【解析】BCE和19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族；由于鋁與鈉在同一周期，且原子序數(shù)比鈉大，所以其原子半徑比Na小。（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點高的化合物氧化鋁，屬于離子化合物，所以其晶體類型為離子晶體；氧化鋁屬于兩性氫氧化物，遇酸堿易被腐蝕，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。（3）NH3為共價化合物，可寫出其電子式NH3分子間有氫鍵，所以NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3物質(zhì)的量為1mol，氮元素的最高價氧化物的水化物為硝酸，其物質(zhì)的量="0.5L"×1mol/L=0.5mol，二者發(fā)生反應(yīng)；NH3+HNO3＝NH4NO3，1：1進(jìn)行反應(yīng)，NH3過量，剩余0.5mol，因此所得溶液為NH4NO3與NH3?H2O的混合物，NH3?H2O的電離大于NH4+的水解，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。（5）NF3中N為+3價，F(xiàn)為—1價，與水發(fā)生反應(yīng)后，生成的產(chǎn)物中F化合價不變，N元素化合價降低，所以必定還要有元素化合價升高，分析可得應(yīng)為N元素化合價升高，所以可推出應(yīng)還有產(chǎn)物HNO3，所以可得方程式為；3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3。

考點：元素周期表，元素化合物基本知識，溶液中離子濃度大小比較，氧化還原反應(yīng)。【解析】①.三周期IIIA族②.?、?離子晶體④.Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O⑤.⑥.NH3分子間有氫鍵⑦.c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)⑧.3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO320、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O和H2O2分子間都能形成氫鍵，且H2O2分子間形成的氫鍵更多，所以除相對分子質(zhì)量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水，原因為H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多。答案為：H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多；

(2)H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性，則應(yīng)與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，如與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，離子方程式為答案為：【解析】H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強(qiáng)或氫鍵數(shù)目多21、略

【分析】【詳解】

①鋁有固定的熔點，是純凈物，屬于晶體；③氫氧化鈉和②氯化鉀都是離子化合物，都有固定的熔點，均屬于晶體；④二氧化碳有固定的熔點，其固態(tài)干冰屬于分子晶體，但二氧化碳在常溫下為氣體；⑤塑料、玻璃沒有固定的熔點，都不屬于晶體；⑦鐵礦石是混合物，沒有固定的熔點，不屬于晶體；⑧硫酸有固定的熔點，在固態(tài)時能形成分子晶體，但常溫下硫酸是液體；⑨石蠟是多種烴類的混合物，沒有固定的熔點，不屬于晶體。所以常溫下屬于晶體的是①②③；沒有固定熔點的固體是⑤⑥⑦⑨；故答案：①②③；⑤⑥⑦⑨。【解析】①.①②③②.⑤⑥⑦⑨22、略

【分析】【詳解】

(1)a．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點高于CaCl2；a正確；

b．Ca2+與F￣間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，b錯誤；

c．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同；c錯誤；

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；d正確；

故答案為：ad；

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以離子方程式為：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案為：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O與2個F原子形成2個σ鍵，O原子還有2對孤對電子，所以O(shè)原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為角形或V形，故答案為：角形或V形；sp3；

(4)根據(jù)焓變的含義可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F鍵的平均鍵能ECl—F=172kJ·mol－1；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以ClF3的熔、沸點比BrF3的低；故答案為：172；低；

【考點定位】

本題以CaF2為情景，考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、離子半徑比較、離子方程式的書寫、中心原子的雜化方式和分子的構(gòu)型、鍵能的計算、熔點的比較。【解析】adAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低23、略

【分析】【分析】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的價層電子排布式為3d5；

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3；根據(jù)價層電子互斥理論確定空間構(gòu)型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負(fù)性強(qiáng)，對N；F間的共用電子對的作用力強(qiáng)，導(dǎo)致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）單鍵中含有1個σ鍵；雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點升高。

【詳解】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族，屬于d區(qū)；Mn的價電子排布式為3d54s2，則Mn2＋的價層電子排布式為3d5，排布圖為

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3，有5種空間運動狀態(tài)；NO2+的中心N原子的孤電子對數(shù)=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2條σ鍵，則空間構(gòu)型為直線型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵，則0.5mol時含有8molσ鍵，即8NA；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負(fù)性強(qiáng)，對N；F間的共用電子對的作用力強(qiáng)，導(dǎo)致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）化合物甲中，CH2、CH3結(jié)構(gòu)的C為sp3雜化，結(jié)構(gòu)的C為sp2雜化；乙中含有C、H、O、N四種元素，第一電離能由大到小的順序為N>O>C>H；化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氫鍵，導(dǎo)致分子間的作用力增大，沸點升高?！窘馕觥縟5直線形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難于給出孤電子對形成配位鍵。sp3和sp2雜化N>O>C>H化合物乙分子間存在氫鍵四、判斷題(共2題，共4分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。25、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)26、略

【分析】【詳解】

前36號元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，B元素氫化物的水溶液可用于玻璃的雕刻，B為F元素；A與B是同一周期緊鄰元素，則A為O元素，B與D同一主族，則D為Cl或Br元素；C元素是同周期元素中第一電離能最小的元素，則C為Na元素；C與E的最外層電子數(shù)相同，E元素內(nèi)層均排滿電子，E的價電子排布式為3d104s1；E為Cu元素，則D為Cl元素。

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；依據(jù)電子排布，周期表劃分為5個區(qū)，該元素位于周期表的ds區(qū)，故答案為[Ar]3d104s1；ds；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性數(shù)值越大，元素O；F、Cl電負(fù)性由大到小的順序為F＞O＞Cl，故答案為F＞O＞Cl；

(3)Cl2O分子中，中心原子O原子的價層電子對數(shù)=2+(6-2×1)=4，采用sp3雜化；F的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)與O形成的公用電子對更偏離于O原子，形成共價鍵的電子對排斥作用力減小，使得分子中的鍵角OF2分子＜Cl2O分子，故答案為sp3；小于；F的電負(fù)性大于Cl；F與O形成的公用電子對更偏離于O原子，形成共價鍵的電子對排斥作用力減小；

(4)根據(jù)圖示，該晶體中與鈉離子近鄰的氫離子有6個，這些氫離子，構(gòu)成的空間構(gòu)型為八面體；晶胞中含有的鈉離子和氫離子個數(shù)分別為8×+6×=4，12×+1=4，化學(xué)式為NaH，鈉離子與氫離子之間最近的核間距為apm，則該晶體的密度為g·cm-3=g·cm-3，故答案為6；八面體；

點睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式的書寫、原子雜化方式的判斷、晶胞結(jié)構(gòu)的計算等知識點。本題的易錯點為(3)中雜化類型的判斷，要注意計算公式的理解應(yīng)用，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。【解析】[Ar]3d104s1dsF＞O＞Clsp3小于F的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)與O形成的公用電子對更偏離于O原子，形成共價鍵的電子對排斥作用力減小6八面體27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅元素的原子序數(shù)為29，則基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為3s23p63d9，故答案為：3s23p63d9；

(2)二甘氨酸合銅(II)中；第一電離能最大的元素為N元素，電負(fù)性最小的非金屬元素為H元素，N元素和H元素形成的5核10電子的微粒為銨根離子，銨根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，則銨根離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形；

(3)由二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)可知；與銅離子形成化學(xué)鍵的氧原子的化學(xué)鍵數(shù)目為2，氮原子的化學(xué)鍵數(shù)目為4，說明銅離子與氮原子形成了配位鍵，故答案為：1和4；

(4)由題意可知，生成Cu2(OH)2SO4沉淀的反應(yīng)為硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)生成Cu2(OH)2SO4沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu2(OH)2SO4↓+2NH故答案為：2Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu2(OH)2SO4↓+2NH

(5)硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度；向硫酸四氨合銅深藍(lán)色溶液中加入乙醇，降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度，導(dǎo)致析出深藍(lán)色硫酸四氨合銅晶體，故答案為：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；

(6)由題意可知，銅電極為電解池的陽極，在氯離子作用下，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化亞銅，電極反應(yīng)式為Cu+Cl——e—=CuCl，故答案為：Cu+Cl——e—=CuCl；

(7)電極b極附近的白色沉淀開始變成黃色發(fā)生的反應(yīng)為CuCl(s)+OH—(aq)CuOH(s)+Cl—(aq)，則溶液中===≈8.3×10-9，故答案為：8.3×10-9?！窘馕觥?s23p63d9正四面體形1和42Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu2(OH)2SO4↓+2NH硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)Cu+Cl——e—=CuCl8.3×10-928、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Ti原子核外有22個電子，其價電子排布式為3d24s2，基態(tài)Ti原子能量最高的能級為3d軌道，還有3個空軌道，由于原子半徑：Si>P>O，又P的3p軌道為3p3半充滿狀態(tài)，故第一電離能：Si24s2；3；Si；S、P；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知；C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定；而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成，從而導(dǎo)致硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，故答案為：C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定；而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成；

(3)CO32-的成鍵電子對數(shù)不含有孤對電子，則CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：平面三角形；

(4)由該配離子結(jié)構(gòu)圖分析可知，該配離子中N原子和Cu2+形成配位鍵，C原子和N、H原子形成極性鍵，C原子和C原子形成非極性鍵，則選abd，一個乙二胺分子中共有11個σ鍵，C原子形成的都是單鍵，則其雜化方式為sp3，故答案為：abd；11；sp3；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)圖可知，Ca2+位于晶胞體心，O2-位于晶胞各個面的面心，Ti4+位于晶胞的8個頂點上，所以Ca2+的配位數(shù)為6，與Ti4+距離最近且相等的O2-有2個，在一個晶胞中，含有Ti4+的個數(shù)Ca2+個數(shù)為1，O2-的個數(shù)為即一共晶胞中含有1個CaTiO3，其質(zhì)量為：所以晶胞的體積則晶胞的邊長最近的Ti4+和O2-之間的距離故答案為：6；12；【解析】3d24s23Si、S、