第四章-非金屬及其化合物-章末綜合檢測卷(解析版)

備戰(zhàn)2023年高考化學【一輪·夯實基礎】復習精講精練第四章非金屬及其化合物章末綜合檢測卷第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共48分）1．（2022·全國·高三專題練習）氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是（）A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B．氯胺的電子式為C．氯胺中氯的化合價為＋1 D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似【答案】A【詳解】A．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，則NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應生成的HClO能殺菌消毒。氯胺的水解產(chǎn)物為NH3和HClO，A錯誤；B．氯胺中氮氯均達到8電子穩(wěn)定結構，氫達到2電子穩(wěn)定結構，電子式為，B正確；C．氯胺可看做氨氣分子中一個氫被氯取代得到，氯的化合價為＋1，C正確；D．氯胺水解得到次氯酸、漂白粉和空氣中二氧化碳也會轉化為次氯酸，D正確；故選A。2．（2022·安徽蚌埠·高三期末）下列操作能達到相應實驗目的的是（）ABCD制備乙酸乙酯制備NH3制備Cl2制備氫氧化鐵膠體A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．乙酸乙酯與NaOH溶液發(fā)生水解反應，則在試管中不能得到乙酸乙酯，試管中應為飽和碳酸鈉，且發(fā)生裝置還缺少碎瓷片防暴沸，故A錯誤；B．銨鹽與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，則圖中制備、收集方法均合理，故B正確；C．實驗室利用二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸制備氯氣，不能用稀鹽酸，故C錯誤；D．氯化鐵與NaOH溶液反應生成沉淀，不能制備膠體，應將氯化鐵溶液滴到沸水中制備，故D錯誤；故選B。3．（2022·江蘇·南京市第十三中學模擬預測）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．具有氧化性，可用于紙漿漂白 B．難溶于水，可用作耐高溫材料C．溶液呈酸性，可用于去除鐵銹 D．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑【答案】C【詳解】A．二氧化硫具有漂白性，常用于紙漿漂白，故A錯誤；B．氧化鋁的熔點高，常用作耐高溫耐火材料，故B錯誤；C．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，可用于去除鐵銹，故C正確；D．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，常用作玻璃蝕刻劑，故D錯誤；故選C。4．（2022·青?！ず|市第一中學一模）1971年，John.J.Bishop等通過3Mg2++4ClO-+2Cl-+2H2O=Mg(ClO)2·2Mg(OH)2+2Cl2↑反應制得Mg(ClO)2·2Mg(OH)2(BMHs，微溶于水)，而1921年，Georg.Kereszty等將Cl2通入Mg(OH)2懸濁液進行制備BMHs卻宣告失敗。用下列裝置制取BMHs，相關敘述錯誤的是（）A．向裝置a燒瓶中滴入濃鹽酸之前，應打開KB．裝置b的廣口瓶盛放的是飽和食鹽水C．開始時，不斷攪拌下先向三口燒瓶中加入MgCl2溶液，然后通入Cl2D．從反應完成后的三口燒瓶中分離得到BMHs，需經(jīng)過過濾、洗滌及干燥等操作【答案】C【詳解】A．打開K可使?jié)恹}酸順利滴入燒瓶并使氣體進入后續(xù)裝置，A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，得到氯氣中含有氯化氫雜質，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B正確；C．先加入會生成懸濁液，由題給信息，難以與反應，幾乎得不到，C錯誤；D．由于微溶于水，先過濾，再經(jīng)洗滌和干燥得到產(chǎn)品，D正確；故選C。5．（2022·江蘇·南京市第十三中學模擬預測）用高分子吸附樹脂提取鹵水中的確(主要以形式存在)的工藝流程如下下列說法不正確的是（）A．流程中①和④所得溶液中，后者c()大B．流程中②中不宜過量，防止進一步氧化C．制備，理論上需的質量約為408gD．流程中④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂【答案】D【分析】由題給流程可知，向鹵水中加入稀硫酸酸化后，通入氯氣將溶液中的碘離子氧化為單質碘，用高分子吸附樹脂吸附溶液中的碘，向樹脂中加入亞硫酸鈉溶液，將碘還原為碘化鈉而脫離高分子樹脂，向所得的溶液中加入氯酸鉀溶液，將碘化鈉氧化為單質碘，單質碘經(jīng)分離提純得到碘產(chǎn)品?！驹斀狻緼．由分析可知，流程中①和④為碘元素的富集過程，則流程中①和④所得溶液中碘離子的物質的量相同，但④所得溶液碘離子濃度大于①，故A正確；B．由分析可知，流程②為通入氯氣將溶液中的碘離子氧化為單質碘，為防止過量的氯氣將碘氧化，通入的氯氣不宜過量，故B正確；C．由分析可知，加入氯酸鉀溶液的目的是將碘化鈉氧化為單質碘，由得失電子數(shù)目守恒可知，制備10mol碘，理論上需要氯酸鉀的質量為10mol××122.5g/mol=408g，故C正確；D．由分析可知，流程中④為向樹脂中加入亞硫酸鈉溶液，將碘還原為碘化鈉而脫離高分子樹脂，故D錯誤；故選D。6．（2022·江西·模擬預測）下列實驗能達到預期目的是（）選項實驗內(nèi)容實驗目的A用pH試紙測試NaClO溶液pH證明HClO為弱酸B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色證明SO2具有漂白性C向1mL0.01mol/LKCl溶液中滴入2滴0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol/LKI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀證明在相同溫度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D某溶液中加入Ba(NO3)2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HCl，沉淀不溶解證明原溶液中含SO42-A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．NaClO具有漂白性，漂白pH試紙無法測定其溶液pH，A項錯誤；B．SO2具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，因此它們之間能發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；C．由于AgNO3溶液少量，產(chǎn)生白色AgCl沉淀，加KI產(chǎn)生黃色沉淀，說明是AgCl轉化為更難溶的AgI，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C項正確；D．若產(chǎn)生白色沉淀為BaSO3，加入稀HCl后，溶液中含有HNO3，會使BaSO3氧化為BaSO4，沉淀仍不溶解，因此不能證明原溶液中含有，D項錯誤；故答案選C。7．（2022·浙江省普陀中學高三開學考試）汽車尾氣中的氮氧化合物與大氣中的發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關該霧霾的敘述錯誤的是（）A．該霧霾中含硝酸銨固體 B．反應②是非氧化還原反應C．反應①是固氮反應 D．可能來自過度施用氮肥【答案】C【分析】NOx發(fā)生反應①生成N2O5，N2O5是硝酸的酸酐與水反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨?！驹斀狻緼．硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，故霧霾中含有硝酸銨固體，A正確；B．N2O5中氮元素為+5價，O為-2價，H2O中H為+1價，O為-2價，HNO3中H為+1價，N為+5價，O為-2價，各元素化合價未發(fā)生變化，是非氧化還原反應，B正確；C．固氮反應是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，NOx中N已經(jīng)是化合態(tài)，故反應①不是固氮反應，C錯誤；D．過度使用氮肥，其中銨態(tài)氮肥可分解生成氨氣，D正確；故答案選C。8．（2022·江西·模擬預測）我國有著五千年文明歷史，下列有關說法正確的是（）A．《本草圖經(jīng)》有“白礬多入藥用”，其白礬是[KAl(SO4)2·12H2O]，具有殺菌、消毒之功效B．詩句“月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠”。其中不包含有化學變化過程C．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用……火力用后，燒酥石性，置于風中，久自吹成粉”中的“粉”為CaOD．古代燒制的“明如鏡，聲如磬”的瓷器，其主要成分為硅酸鹽【答案】D【詳解】A．明礬只能作凈水劑，不具有殺菌、消毒的作用，A項錯誤；B．火是物質燃燒時所表現(xiàn)出來的發(fā)熱、發(fā)光的現(xiàn)象，是包含了化學變化過程，B項錯誤；C．CaCO3煅燒后生成CaO，經(jīng)久置于空氣中最終變?yōu)镃aCO3，C項錯誤；D．陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，D項正確；故答案選D。9．（2022·廣東·高三開學考試）下列性質與用途均正確且具有對應關系的是（）選項物質性質物質用途A氮氣有還原性可用作食品包裝袋中的保護氣B受熱易分解可用作氨肥C液氨分解吸熱可用作制冷劑D硝酸銨溶于水吸熱可用于制作醫(yī)用速冷冰袋A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．氮氣用作保護氣是因為氮氣性質穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應，A不符合題意；B．用作氮肥是因為其含有N元素，與其受熱易分解沒有直接關系，B不符合題意；C．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，C不符合題意；D．溶于水吸熱，可以使環(huán)境溫度降低，用于制作醫(yī)用速冷冰袋，D符合題意；故選D。10．（2022·全國·高三專題練習）某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種。為探究其成分，稱取該樣品0.5000g，溶解配成100mL溶液，加過量濃NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氨氣通入60.00mL0.1000mol·L-1的H2SO4溶液中(設產(chǎn)生的NH3全部逸出)，剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL0.2250mol·L-1的NaOH溶液。下列說法正確的是（）A．吸收NH3消耗的H2SO4為6.000×10-3molB．上述過程共產(chǎn)生NH3268.8mL(標準狀況下)C．該樣品中NH的質量分數(shù)為43.2%D．該氮肥樣品必含NH4Cl【答案】D【詳解】A．H2SO4的物質的量為0.06L×0.1000mol·L-1=0.006mol，H2SO4除了吸收NH3還中和NaOH，n(NaOH)=0.02L×0.2250mol·L-1=0.0045mol，根據(jù)n(NH3)＋n(NaOH)=2n(H2SO4)可得，n(NH3)+0.0045mol=0.012mol，n(NH3)=0.0075mol，故吸收NH3消耗的H2SO4為0.00375mol，A錯誤；B．根據(jù)A選項的分析，n(NH3)=0.0075mol，標準狀況下V(NH3)=0.0075mol×22.4L/mol=168mL，B錯誤；C．n()=n(NH3)=0.0075mol，w()=×100%=27%，C錯誤；D．NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中含量分別為(約22.8%)、(約33.6%)、(約22.5%)，只有NH4Cl中含量大于27%，由于混合物中w()=27%，因此該氮肥樣品中一定有NH4Cl，D正確；故選D。11．（2022·廣東·高三開學考試）實驗室進行二氧化硫氣體制取和性質實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．如果銅絲過量，濃硫酸可以全部消耗B．把品紅溶液換成高錳酸鉀溶液，可以驗證的相同性質C．石蕊試液變紅但不褪色，說明水溶液有酸性，但沒有漂白性D．把銅絲換成亞硫酸鈉，不加熱，也可完成同樣的實驗【答案】D【詳解】A．如果銅絲過量，濃硫酸也不可能全部消耗，因為隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應，A錯誤；B．品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性，換成高錳酸鉀溶液，由高錳酸鉀溶液紫色褪去，可以驗證的還原性，不能驗證二氧化硫的相同性質，B錯誤；C．石蕊試液變紅但不褪色，說明水溶液有酸性，并且二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，不能證明二氧化硫沒有漂白性，C錯誤；D．把銅絲換成亞硫酸鈉，不加熱，反應的化學方程式是，也可以制備二氧化硫氣體，完成同樣的實驗，D正確；故選D。12．（2022·四川·模擬預測）下列實驗不能達到目的的是（）選項目的實驗A檢驗海帶中是否含有碘元素向海帶灰浸取液中滴加淀粉溶液B除去溴苯中混有的Br2加入稀NaOH溶液洗滌、分液C證明SO2具有還原性將SO2通入酸性KMnO4溶液中D證明醋酸是弱酸測定0.1mol/L醋酸溶液的pHA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．海帶中的碘元素以碘離子形式存在，加入淀粉無明顯現(xiàn)象，A錯誤；B．溴單質與稀氫氧化鈉反應，而溴苯不反應且溴苯不溶于水，采用分液的方法將溴苯與雜質分開，B正確；C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)了SO2的還原性，C正確；D．測定0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，證明醋酸不完全電離，屬于弱酸，D正確；故答案選A。13．（2022·全國·高三專題練習）在探究SO2的性質實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（）A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明+4價硫具有還原性C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2的水溶液顯酸性D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO3【答案】A【詳解】A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，SO2被NO氧化為SO，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，A錯誤；B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，發(fā)生的反應為SO2＋Br2＋2H2O=2Br-＋4H＋＋SO，SO2作還原劑，說明＋4價硫具有還原性，B正確；C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2的水溶液顯酸性，C正確；D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO3，D正確；故選A。14．（2022·全國·高三專題練習）二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物B．SiO2和Si都是光導纖維材料C．利用SiO2與NaOH溶液反應可制取“水玻璃”D．圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應【答案】C【詳解】A．SiO2是酸性氧化物，A錯誤；B．SiO2是光導纖維材料，Si為半導體材料，B錯誤；C．“水玻璃”是NaSiO3的水溶液，C正確；D．制取Si的過程中涉及了氧化還原反應，如二氧化硅與碳反應，硅與氯氣反應等，D錯誤；故選C。15．（2022·全國·高三專題練習）含氮化合物及其單質的“類別-價態(tài)”二維圖如圖，下列相關分析或預測錯誤的是（）A．NaOH、NaNO2、NH4Cl均屬于強電解質B．N2→NO2→HNO3的轉化均能一步實現(xiàn)C．反應NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O屬于氧化還原反應D．NO2溶于水的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO【答案】B【分析】氮氣與氧氣在雷電條件下或者高溫高電壓條件下發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮，氮氣無法通過一步反應直接生成二氧化氮；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應式為。一氧化氮、二氧化氮與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉與硝酸鈉，反應式為?！驹斀狻緼．強酸強堿和鹽均為強電解質，能完全電離，NaOH為強堿，NaNO2、NH4Cl為鹽，均屬于強電解質，A正確；B．氮氣與氧氣在放電的條件下反應生成一氧化氮，一氧化氮可與氧氣反應生成二氧化氮，N2→NO2的轉化不能一步實現(xiàn)，B錯誤；C．NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中NO2中N的化合價降低，NO中N的化合價升高，屬于氧化還原反應，C正確；D．NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，故離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，D正確；故選B。16．（2022·全國·高三專題練習）化學是一門以實驗為基礎的學科，某同學為探究FeCl3溶液的性質進行如下實驗，操作如圖所示，根據(jù)實驗現(xiàn)象下列分析不正確的是A．①～④的變化中，僅有1處涉及氧化還原反應B．③中反應的離子方程式：2Fe3++3C+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同D．若用Na2SO3代替Na2S進行實驗溶液也能變成淡綠色【答案】C【分析】①中發(fā)生反應：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，②中發(fā)生反應Fe2++S2-=FeS↓，③中發(fā)生反應為2Fe3++3C+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑，④中繼續(xù)發(fā)生反應2Fe3++3C+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑?！驹斀狻緼．①～④的變化中，只有反應①為氧化還原反應，所以有1處涉及氧化還原反應，A正確；B．③中由于加入的Na2CO3不足量，只生成Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑，B正確；C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，則直接發(fā)生反應2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象不同，C不正確；D．若用Na2SO3代替Na2S進行實驗，則發(fā)生反應2Fe3++S+H2O=2Fe2++S+2H+，所以溶液也能變成淡綠色，D正確；答案選C。第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17．（2022·上?！とA師大二附中高三階段練習）第五代隱身戰(zhàn)機運用了先進的吸波材料。鋇鐵氧體是一種應用最廣的吸波材料之一。回答下列問題：(1)鋁與鋇處于相鄰主族，鋁的原子核外有_______種能量不同的電子。氫氧化鋁可以溶于氫氧化鋇得到無色溶液，寫出離子方程式_________________________。(2)鋇的金屬性_______(大于或小于)鋁，下列能比較鋁與鋇的金屬性強弱的是_______。a.高溫下鋁冶煉鋇4BaO+2Al→BaO·Al2O3+3Ba↑b.鋁與水反應需加熱，鋇與水劇烈反應c.氧化鋁熔點高于氧化鋇(3)某鋇鐵氧體化學式為BaFe18O27，將其寫為氧化物的形式_____________。將0.030mol該鐵氧體溶于2.0mol/L的稀硝酸，恰好溶解時需要硝酸_______mL。(4)碳酸鋇可用于制鋇鐵氧體，一種制納米碳酸鋇的原料為BaCl2、NH4HCO3和氨水，從電離平衡的角度分析氨水的作用_____________。(5)實驗室中，氧化鋇是一種高效干燥劑，可以除去乙醚等有機試劑中的少量水，但不能用于除乙酸乙酯中的少量水，原因是___________________?！敬鸢浮?1)5

(2)大于

b(3)BaFe18O27

850(4)HCO+H2OH2CO3+OH-、HCOCO+H+，氨水溶液顯堿性，可以抑制碳酸氫根離子的水解而利于其電離，利于碳酸鋇的生成(5)氧化鋇和水分解生成氫氧化鋇，氫氧化鋇具有堿性，導致乙酸乙酯在堿性溶液中發(fā)生水解【解析】(1)鋁為13號元素，基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，原子核外有5種能量不同的電子。氫氧化鋁可以和強堿反應生成偏鋁酸根離子，溶于氫氧化鋇的離子方程式；(2)同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；鋇的金屬性大于鋁；a．高溫下鋁冶煉鋇4BaO+2Al→BaO·Al2O3+3Ba↑，是因為反應生成鋇蒸氣逸出導致平衡正向進行，不能說明金屬性鋁大于鋇，a不符合題意；b．金屬性越強越容易置換出水的氫，鋁與水反應需加熱，鋇與水劇烈反應，說明金屬性鋇大于鋁，b符合題意；c．熔點不能體現(xiàn)物質的金屬性，c不符合題意；故選b；(3)某鋇鐵氧體化學式為BaFe18O27，將其寫為氧化物的形式為BaO·2FeO·8Fe2O3；氧化亞鐵和硝酸反應：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑，氧化鐵和硝酸反應：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；0.030mol該鐵氧體中BaO、FeO、Fe2O3的物質的量分別為0.030mol、0.060mol、0.240mol，三者和稀硝酸恰好反應，消耗HNO3的物質的量分別為0.06mol、0.20mol、1.44mol，該鐵氧體溶于2.0mol/L的稀硝酸，恰好溶解時需要硝酸(0.06mol+0.20mol+1.44mol)÷2.0mol/L=0.85L=850mL。(4)HCO+H2OH2CO3+OH-、HCOCO+H+，氨水溶液顯堿性，可以抑制碳酸氫根離子的水解而利于其電離，利于碳酸鋇的生成；(5)氧化鋇和水分解生成氫氧化鋇，氫氧化鋇具有堿性，導致乙酸乙酯在堿性溶液中發(fā)生水解。18．（2022·吉林·高三期末）某同學為了驗證硫鐵礦(主要成分為FeS2。含有少量的碳)焙燒產(chǎn)物(產(chǎn)生的氣體是SO2，CO2)，設計如下裝置進行實驗：回答下列問題：(1)裝置A、B中的試劑分別是_______、_______。(2)裝置D的作用是_____________。(3)驗證焙燒后氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象分別為_____________、_____________；若F中顏色發(fā)生改變，寫出產(chǎn)生顏色變化反應的離子方程式：___________________。取F中反應后的溶液于潔凈的試管中。滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液中_______(填“含有”或“不含有”)Fe3+；再繼續(xù)滴加少量氯水，溶液也不變紅。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是___________________。(4)G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是___________________(用離子方程式表示)。(5)反應完成后經(jīng)檢驗，C中剩余固體物質只有Fe2O3，寫出FeS2焙燒反應的化學方程式：_______________________________?！敬鸢浮?1)NaOH溶液(或其他合理答案)

濃硫酸(2)防止倒吸(或安全瓶也可)(3)E中品紅溶液褪色

G中溶液不褪色，H中有白色沉淀生成

SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+

不含有

少量Cl2與溶液中過量的SO2或(H2SO3、)反應，Cl2量不足，不能把Fe2+氧化為Fe3+，溶液不變紅(或其他合理描述)(4)5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5(5)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2【分析】空氣中有二氧化碳需要先除去，故裝置A的作用為除去二氧化碳，其中可為NaOH溶液，氣體通過NaOH溶液后需要干燥，則B裝置作用為干燥氣體，B中為濃硫酸，C裝置為硫鐵礦與空氣反應的裝置，生成SO2和CO2，裝置D為安全瓶作用為防止倒吸，焙燒產(chǎn)物中有SO2，故E中品紅褪色，F(xiàn)中氯化鐵可與SO2反應，生成亞鐵離子從而使溶液變色，G中足量的高錳酸鉀的作用為除去SO2，防止其與澄清石灰水反應，H中澄清石灰水變渾濁，說明焙燒產(chǎn)物有CO2。（1）根據(jù)分析可知，A裝置的作用為除去空氣中的CO2，A中試劑為NaOH溶液，B為干燥裝置，B中試劑為濃硫酸。（2）裝置D為安全瓶，防止倒吸。（3）焙燒氣體中有SO2和CO2，SO2具有漂白性可使品紅褪色，因此E中品紅褪色即可說明焙燒產(chǎn)物中有SO2，G中高錳酸鉀作用為除去SO2，當G中溶液不褪色說明SO2已被除凈，此時如H中有白色沉淀生成則說明有CO2。FeCl3可與SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+。取F中反應后的溶液，加入少量KSCN溶液后不變紅，說明溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水溶液也不變紅，可能是因為溶液中二氧化硫過量，少量氯水與SO2反應，導致氯水不足，無法氧化亞鐵離子。（4）G中盛放足量酸性高錳酸鉀的目的是除去SO2，離子方程式為5SO2++2H2O=2Mn2++4H++5。（5）FeS2焙燒后固體產(chǎn)物只有Fe2O3，且生成了SO2，化學方程式為。19．（2022·河南·高三階段練習）氫氧化鈹可用作核技術和制備含鈹材料的中間體等。以硅鈹石(主要成分Be2SiO4含少量Al2O3)和方解石(主要成分CaCO3，含少量FeCO3、SiO2)為原料，制備Be(OH)2的工藝流程如圖所示：已知：I.硅鈹石不易被硫酸直接分解；鈹?shù)男再|與鋁相似；粗Be(OH)2含有少量Al(OH)3；II.生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Be(OH)2開始沉淀的pH7.72.53.54.6沉淀完全的pH(溶液中金屬離子濃度等于10-5mol·L-1)8.73.24.75.9回答下列問題：(1)“熔煉”時加入方解石粉的作用為_____________；生成氣體的電子式為_______。(2)浸渣中除含有CaSiO3、H2SiO3外，還含有_______(填化學式)。(3)濾渣1中含有NH4Al(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。NH4Al(SO4)2·12H2O能用作凈水劑，原因為___________________(用離子方程式表示)；(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可用于測定KMnO4的含量，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。(4)根據(jù)已知II信息可知，“深度除鐵”的適宜方案為___________________。(5)“調(diào)pH”所得母液中的主要溶質可返回到_____________工序循環(huán)利用。(6)“洗滌”的目的是除去粗Be(OH)2中所含的Al(OH)3，若用足量NaOH濃溶液代替NaOH稀溶液，會導致的后果為___________________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮?1)將硅鈹石轉化為能與硫酸反應的物質

(2)CaSO4(3)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

1：5(4)先向濾液1中加入足量雙氧水，再將溶液的pH調(diào)至3.2~4.6之間(5)轉化(6)Be(OH)2+2OH-=+2H2O【分析】硅鈹石(主要成分Be2SiO4含少量Al2O3)和方解石(主要成分CaCO3，含少量FeCO3、SiO2)熔煉，將硅鈹石轉化為能與硫酸反應的物質，熔煉渣加入硫酸溶解，浸出液中含有鐵、鈹、鋁元素，加入硫酸銨轉化后得到濾渣1含有NH4Al(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，濾液1深度除鐵得到濾渣2含有氫氧化鐵沉淀，濾液2加入氨水調(diào)節(jié)pH，得到粗Be(OH)2沉淀，使用稀氫氧化鈉溶液洗滌后得到Be(OH)2；（1）已知：I.硅鈹石不易被硫酸直接分解；“熔煉”時加入方解石粉的作用為將硅鈹石轉化為能與硫酸反應的物質，便于鈹元素的轉化與提??；碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳氣體，故生成氣體的電子式為；（2）熔煉渣加入硫酸溶解，鈣離子與硫酸根離子生成難溶于水的硫酸鈣，故浸渣中除含有CaSiO3、H2SiO3外，還含有CaSO4；（3）濾渣1中含有NH4Al(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。NH4Al(SO4)2·12H2O能用作凈水劑，原因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中懸浮顆粒物：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可用于測定KMnO4的含量，該反應中錳元素化合價降低（+7變?yōu)?2）發(fā)生還原反應為氧化劑、鐵元素化合價升高（+2變?yōu)?3）發(fā)生氧化反應為還原劑，根據(jù)電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5；（4）根據(jù)已知II信息可知，“深度除鐵”應該除去鐵元素且鈹元素不沉淀，由表格可知，三價鐵沉淀所需的pH更小，故適宜方案為先向濾液1中加入足量雙氧水將二價鐵轉化為三價鐵，再將溶液的pH調(diào)至3.2~4.6之間；（5）“調(diào)pH”所得母液中的主要溶質為加入氨水生成的硫酸銨，由流程可知，可返回到轉化工序循環(huán)利用。（6）粗Be(OH)2含有少量Al(OH)3，鈹?shù)男再|與鋁相似，則Be(OH)2也會和氫氧化鈉反應；故“洗滌”若用足量NaOH濃溶液代替NaOH稀溶液，會導致的后果為Be(OH)2+2OH-=+2H2O。20．（2022·江蘇蘇州·模擬預測）氯化鎳(NiCl2·6H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)，某實驗室以單質Ni為原料制取氯化鎳的實驗步驟如下：已知：①Fe(OH)3完全沉淀pH為3.2；Ni(OH)2開始沉淀pH為7.2，完全沉淀pH為9.2。②NiCl2易水解，從溶液中獲取NiCl2·6H2O須控制pH＜2。(1)在三頸燒瓶中(裝置見如圖)加入一定量Ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反應結束，過濾，制得NiSO4溶液。①向A裝置中通入空氣的作用除攪拌外還有_________________。②若鎳粉過量，判斷反應完成的現(xiàn)象是_________________。(2)將所得NiSO4溶液與NaHCO3溶液混合反應得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，過濾，洗滌。①沉淀反應的離子方程式為_____________________________。②檢驗NiCO3·Ni(OH)2沉淀已經(jīng)洗滌完全的方法是_________________。(3)所得NiCO3·Ni(OH)2固體中混有少量Fe(OH)3。請補充完整由NiCO3·Ni(OH)2固體制備NiCl2·6H2O的實驗方案：向NiCO3·Ni(OH)2固體中加入鹽酸，攪拌，___________。[NiCl2溶解度曲線如圖所示。實驗中須選用的儀器和試劑：pH計、鹽酸、NiCO3]【答案】(1)將生成的NO氧化為硝酸，使產(chǎn)生的NO部分轉化為NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收

三頸燒瓶內(nèi)無紅棕色氣體出現(xiàn)(2)2Ni2+＋4HCO=NiCO3·Ni(OH)2↓＋3CO2↑＋H2O

取最后一次洗滌所得濾液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液(硝酸鋇也得分)，若無明顯現(xiàn)象則已洗滌干凈(3)至固體全部溶解，向所得溶液中加入NiCO3至反應液3.2＜pH＜7.2，靜置，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，用pH計控制溶液pH小于2，蒸發(fā)濃縮，冷卻至0℃左右結晶，過濾，用冰水洗滌，干燥【分析】以單質Ni為原料制取氯化鎳：在A裝置三頸燒瓶中加入一定量Ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，發(fā)生反應：3Ni+8H++2=3Ni2++2NO↑+4H2O，至反應結束，過濾，制得NiSO4溶液，通入空氣攪拌，并使生成的NO氧化為硝酸，或使產(chǎn)生的NO部分轉化為NO2，便于NOx被B裝置中NaOH溶液完全吸收，將所得NiSO4溶液與NaHCO3溶液混合發(fā)生反應：2Ni2++4=NiCO3·Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2O，得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，向NiCO3·Ni(OH)2固體中加入鹽酸，邊加邊攪拌，用pH計測定反應液3.2＜pH＜7.2，停止加入鹽酸，靜置，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，控制溶液pH小于2，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌，干燥，得到氯化鎳(NiCl2·6H2O)，據(jù)此分析。（1）①由分析可知，三頸燒瓶中有NO生成，向A裝置中通入空氣的作用是攪拌，還可以將生成的NO氧化為硝酸(或使產(chǎn)生的NO部分轉化為NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收)；②若鎳粉過量，則過量的鎳粉與空氣反應，NO不能被氧化，三頸燒瓶內(nèi)無紅棕色氣體出現(xiàn)；（2）①NiSO4溶液與NaHCO3溶液混合反應得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，沉淀反應的離子方程式為2Ni2++4=NiCO3·Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2O。②NiCO3·Ni(OH)2沉淀未洗凈的話，洗滌液中含有硫酸根離子，故檢驗NiCO3·Ni(OH)2沉淀是否洗滌完全的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗凈；（3）已知：Fe(OH)3完全沉淀pH為3.2；Ni(OH)2開始沉淀pH為7.2，完全沉淀pH為9.2，NiCO3·Ni(OH)2固體中混有少量Fe(OH)3，應先將其轉化為離子，再調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，pH的調(diào)節(jié)不能沉淀鎳離子，pH范圍3.2＜pH＜7.2，過濾后從濾液獲得NiCl2·6H2O，由NiCO3·Ni(OH)2固體制備NiCl2·6H2O的實驗方案：向NiCO3·Ni(OH)2固體中加入鹽酸，邊加邊攪拌，用pH計測定反應液3.2＜pH＜7.2，停止加入鹽酸，靜置，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，控制溶液pH小于2，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌，干燥。21．（2021·貴州遵義·高三階段練習）錫箔紙常用于食品包裝和食品加工。制作錫箔紙的主要金屬元素錫(Sn)位于周期表的第ⅣA族，它的常見價態(tài)有+2、+4價，其單質沸點為2260℃，四氯化錫(SnCl4)是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室中可用氯氣與過量金屬錫通過下圖裝置制備SnCl4(夾持裝置已略去)。(1)裝置乙的作用是_____________，裝置丙中的試劑是_____________。實驗過程中應先點燃_______處酒精燈(填“甲”或“丁”)。(2)裝置甲中生成標況下44.8LCl2時，被氧化的HCl數(shù)目為_____________。(3)氯氣與錫的反應類似與鐵的反應，但該實驗中對裝置丁要持續(xù)加熱，其原因是_______。(4)你認為該實驗裝置最大的缺點是：_____________。(5)用滴定法測定所用金屬錫樣品的純度(雜質不參加反應)。①將一定量錫粉完全溶于過量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過量的FeCl3稀溶液。寫出第二步反應的離子方程式：_______________________________。②?、偎萌芤河肒2Cr2O7溶液滴定，發(fā)生如下反應：6FeCl2+K2Cr2O7+14HC1=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。K2Cr2O7溶液應注入到_______式填“酸”或“堿”)式滴定管中。滴定完后發(fā)現(xiàn)滴定尖嘴處有氣泡，則滴定結果_______。(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)【答案】(1)除去氯化氫氣體

濃硫酸

甲(2)2NA(3)該反應為一個吸熱反應(4)缺少吸收尾氣的裝置(5)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

酸

偏低【分析】甲中濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣；裝置乙中盛有飽和氯化鈉溶液，作用是除去氯化氫氣體；裝置丙中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣；干燥純凈的鋁進入丁裝置反應生成四氯化錫，四氯化錫冷凝后在錐形瓶中收集；（1）鹽酸具有揮發(fā)性，裝置乙中盛有飽和氯化鈉溶液，作用是除去氯化氫氣體；四氯化錫(SnCl4)極易水解，裝置丙中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣。實驗過程中應先點燃甲出酒精燈生成氯氣，排凈裝置中的空氣；（2）標況下44.8LCl2的物質的量為2mol，根據(jù)質量守恒可知，被氧化的HCl數(shù)目為2NA；（3）該實驗中對裝置丁要持續(xù)加熱，說明反應需要持續(xù)的高溫，故其原因是該反應為一個吸熱反應；（4）實驗中氯氣有毒，故該實驗裝置最大的缺點是：缺少吸收尾氣的裝置；（5）①將一定量錫粉完全溶于過量稀鹽酸中得到SnCl2，并用所得溶液去還原過量的FeCl3稀溶液，則第二步反應反應生成亞鐵離子和Sn4+，離子方程式：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。②K2Cr2O7具有強氧化性，溶液