2025年外研版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的濃度對(duì)數(shù)隨pH的變化圖像。下列分析錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=4.06B.a點(diǎn)時(shí)，C.pH=6.23時(shí)，D.在NaHM溶液中，微粒的濃度大小：2、下列有關(guān)儀器使用或?qū)嶒?yàn)操作說法正確的是A.量瓶、分液漏斗和蒸餾燒瓶使用前一定要檢漏B.濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C.酸式滴定管量取碳酸鈉溶液D.錐形瓶、蒸發(fā)皿和燒杯都不能用酒精燈直接加熱3、一種使用過氧鈮(Nb)酸鹽離子液體催化烯烴環(huán)氧化的方法；如圖所示。下列說法正確的是。

A.離子1直接催化烯烴環(huán)氧化B.催化烯烴環(huán)氧化過程中鈮元素的化合價(jià)發(fā)生改變C.過氧鈮酸鹽離子液體中一定還存在某種陽離子D.離子1和4都含有過氧鍵，具有很強(qiáng)的氧化性4、有下列反應(yīng):①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反應(yīng)。有機(jī)物CH3—CH=CH—Cl能發(fā)生的有A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生5、C5H10O2屬于羧酸和酯的同分異構(gòu)體種數(shù)分別為A.4種、9種B.4種、10種C.8種、11種D.8種、12種6、復(fù)工、復(fù)學(xué)后，做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A.構(gòu)成冠狀病毒的蛋白質(zhì)與RNA都是高分子化合物B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式為(CH3CH=CH2)nC.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、以Fe和BN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe原子核外電子排布式為___。

（2）硼在室溫下與F2反應(yīng)生成BF3，BF3的空間構(gòu)型為__。寫出一種與BF3互為等電子體的陰離子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）為原料可以獲得BN。氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為__（配位鍵用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如圖為Fe與N所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，該化合物的化學(xué)式為__。

8、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)B、C互為____(填“同分異構(gòu)體”或“同系物”)。

(3)B與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)C充分燃燒的化學(xué)方程式為_____________。9、A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)；據(jù)此回答下列問題：

(1)其中含氫量最高的烴是(填對(duì)應(yīng)字母)_______；能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有_______種(填數(shù)字)；

(2)寫出A失去一個(gè)氫原子形成的甲基的電子式_______；

(3)F與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱至50℃~60℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(4)上述物質(zhì)中互為同系物的是_______或_______(填對(duì)應(yīng)字母)；

(5)D與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。10、用乙醇制取乙二醇(HOCH2—CH2OH)；需要經(jīng)過3個(gè)階段，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

(1)反應(yīng)方程式________________________________，反應(yīng)類型____________。

(2)反應(yīng)方程式________________________________，反應(yīng)類型_____________。

(3)反應(yīng)方程式________________________________，反應(yīng)類型_____________。11、Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。

(1)苯乙烯制取聚苯乙烯的化學(xué)方程式為__________________________________________。

Ⅱ．乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2—CH2OH

(2)乙二醇被足量氧氣在銅作催化劑條件下氧化成醛的化學(xué)方程式：_____________________________。

(3)乙二醇與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(4)已知：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，請(qǐng)寫出兩分子乙二醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成六元環(huán)的化學(xué)方程式為_____________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、烷烴同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越高。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共6分)18、求下列溶液的pH：

(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合___

(2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合___

(3)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合___19、(1)H2S溶于水的電離方程式為______________；___________。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向___________移動(dòng)(填寫“左”或“右”)，c(H+)___________，c(S2-)___________。(填寫“增大”；“減小”或“不變”；下同)(提示：CuS難溶于水)

②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向___________移動(dòng)，c(H+)___________，c(S2-)___________。

③若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)___________。

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時(shí)溶液的c(OH-)是___________mol·L-1，這種水顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性，其理由是___________；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=___________mol·L-1。

(3)用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度；若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

①準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.50g；將樣品配成250mL的待測(cè)液。

②滴定管使用前洗滌后應(yīng)___________。

③取10.00mL待測(cè)液；用___________(填儀器名稱)量取注入錐形瓶中。

④用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液；滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________直到滴定終點(diǎn)。

⑤根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)；分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為___________。

。滴定。

次數(shù)。

待測(cè)液體。

積/mL

標(biāo)淮鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)。

滴定后讀數(shù)。

滴定前讀數(shù)。

滴定后讀數(shù)。

第一次。

10.00

0.50

10.40

第二次。

10.00

4.00

14.10

第三次。

10.00

4.20

15.70

⑥根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)；分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度為___________。

⑦若錐形瓶中的溶液在滴定過程中濺出，結(jié)果偏___________；酸式滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，結(jié)果偏___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)20、草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)在電池工業(yè)；制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實(shí)驗(yàn)室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì)；具體流程如圖：

已知：常溫下，pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4?xH2O)=3.2×10-7

回答下列問題：

（1）步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應(yīng)方程式為_____。

（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。

（4）步驟④是檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、CO、CO2，首先檢驗(yàn)的氣體為_____，然后將剩余氣體依次通過_____（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）→尾氣處理。實(shí)驗(yàn)前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。

（5）步驟⑤采用滴定分析法測(cè)定FeC2O4?xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____，x值為_____。21、某工業(yè)礦渣廢料的主要成分為和還含有少量和利用該礦渣廢料制備高純和回收含鐵化合物的工業(yè)流程如圖：

已知：i.當(dāng)微粒濃度低于時(shí)；認(rèn)為溶液中不存在該微粒；

ii.常溫下；部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：。難溶物

回答下列問題：

(1)“濾渣I”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(2)“還原”過程中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“氧化”時(shí)需要少量、多次加入其目的是_______。

(4)“調(diào)”時(shí)可選擇的試劑為_______(填字母)。A．B．C．D．(5)常溫下，若“調(diào)”后所得溶液中則所調(diào)的范圍為_______。

(6)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)22、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)；表明溶液呈強(qiáng)酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A牲，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：

(1)該溶液中肯定存在的離子是___________________，肯定不存在的離子是________；

(2)步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為_______。23、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol·L-1。陽離子Na＋Mg2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl—CONOSOSiO

甲同學(xué)欲探究廢水的組成；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用鉑絲蘸取少量溶液；在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰。

②取少量溶液；加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

(1)步驟①使用的焰色反應(yīng)屬于___________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________

(3)該溶液中一定含有的陰離子有___________，一定含有的陽離子有Fe2+和___________，該離子存在的依據(jù)是___________

(4)檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe2+的方法是___________

(5)取1.0L該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為___________g參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，開始溶液中c(H2M)=0.1mol/L、c(HM-)=0.001mol/L，c(M2-)很小幾乎忽略，則溶液中c(H2M)+c(HM-)+c(M2-)=0.101mol/L；當(dāng)c(H2M)=c(HM-)時(shí)溶液的pH=1.89，則H2M的Ka1==10-1.89；當(dāng)c(HM-)=c(M2-)時(shí)溶液的pH=6.23，則H2M的Ka2==10-6.23；據(jù)此作答。

【詳解】

A．Ka1==10-1.89，Ka2==10-6.23，則Ka1×Ka2==10-8.12，根據(jù)圖像，a點(diǎn)溶液中c(H2M)=c(M2-)，代入得c(H+)=10-4.06mol/L；則溶液的pH=4.06，A正確；

B．溶液中c(H2M)+c(HM-)+c(M2-)=0.101mol/L，根據(jù)圖像，a點(diǎn)溶液中c(H2M)=c(M2-)，則c(HM-)+2c(M2-)=0.101mol/L；B正確；

C．根據(jù)圖像可知pH=6.23時(shí)，溶液中c(HM-)=c(M2-)＞c(H2M)；C正確；

D．在NaHM溶液中既存在HM-的電離平衡、又存在HM-的水解平衡，HM-的水解離子方程式為HM-+H2O?H2M+OH-，其水解平衡常數(shù)為====10-12.11＜Ka2，HM-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(HM-)＞c(H+)＞c(M2-)＞c(OH-)；D錯(cuò)誤；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．量瓶；蒸餾燒瓶使用前不需要檢漏；A錯(cuò)誤；

B．濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)；B正確；

C．碳酸鈉溶液顯堿性；應(yīng)該用堿式滴定管，C錯(cuò)誤；

D．蒸發(fā)皿可以用酒精燈直接加熱；D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．由圖可知；離子1和過氧化氫；甲醇反應(yīng)生成離子2，隨后再催化烯烴環(huán)氧化，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；在反應(yīng)過程中，在反應(yīng)過程中鈮元素都是+6價(jià)，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知；過氧鈮酸根離子是陰離子，故該液體中一定還存在某種陽離子，C正確；

D．由圖可知；離子1中沒有過氧鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】因該鹵代烴中含有碳碳雙鍵，屬于不飽和鹵代烴，則該鹵代烴不僅具有鹵代烴的共性——能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，而且具有烯烴的性質(zhì)——能發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色和發(fā)生加聚反應(yīng)；但鹵代烴中鹵素原子和碳原子形成的是共價(jià)鍵，則該鹵代烴不能與AgNO3溶液直接反應(yīng)。鹵代烴在堿性條件下水解后才能與AgNO3溶液反應(yīng)，答案選C。5、A【分析】【詳解】

C5H10O2屬于羧酸，則改寫為C4H9COOH，由于C4H10有兩種結(jié)構(gòu)；每種結(jié)構(gòu)有2種位置的氫，相當(dāng)于羧基取代氫原子，則屬于羧酸的有4種結(jié)構(gòu)；酯是羧酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的，則有甲酸丁酯有四種(丁醇有四種結(jié)構(gòu))，乙酸丙酯有兩種(丙醇有四種結(jié)構(gòu))，丙酸乙酯一種結(jié)構(gòu)，丁酸甲酯有兩種結(jié)構(gòu)(丁酸有兩種結(jié)構(gòu))，因此酯類共有9種；故A符合題意。

綜上所述，答案為A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)是由氨基酸以“脫水縮合”的方式組成的多肽鏈經(jīng)過盤曲折疊形成的具有一定空間結(jié)構(gòu)的物質(zhì)；RNA由核糖核苷酸經(jīng)磷酸二酯鍵縮合而成長鏈狀分子，二者均為高分子化合物，故A項(xiàng)說法正確；

B．聚丙烯化學(xué)式為故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C．95%的乙醇能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固而形成一層保護(hù)膜；阻止乙醇進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)，達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的，醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D．甲醛可刺激人體皮膚；黏膜；且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

綜上所述，說法正確的是A項(xiàng)，故答案為A。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子中δ鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型；根據(jù)均攤法；晶胞中的S；Fe原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

（1）根據(jù)電子能級(jí)排布，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2。

（2）BF3分子中，B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+中心原子B原子沒有孤對(duì)電子，則應(yīng)為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的粒子互為等電子體，則與BF3互為等電子體的陰離子為CO32-。

（3）氮原子提供一對(duì)共用電子對(duì)給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷與水分子間形成氫鍵。

（4）由圖可知，根據(jù)均攤法，該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)為4，氮原子個(gè)數(shù)=1+4×=1.5，鐵原子和氮原子的數(shù)目之比為8：3，所以該化合物的化學(xué)式為Fe8N3?！窘馕觥竣?[Ar]3d64s2②.平面三角形③.CO32-④.⑤.氨硼烷與水分子間形成氫鍵⑥.Fe8N38、略

【分析】【分析】

將球棍模型轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)式，A為B為C為

【詳解】

(1)由C的結(jié)構(gòu)式，可確定C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2。答案為：CH3CH=CH2；

(2)B、C都為單烯烴，且分子組成上相差1個(gè)“CH2”；所以二者互為同系物。答案為：同系物；

(3)B為CH2=CH2，它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(4)C為CH3CH=CH2，充分燃燒的化學(xué)方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O。答案為：2C3H6+9O26CO2+6H2O。

【點(diǎn)睛】

書寫化學(xué)方程式時(shí)，有機(jī)物應(yīng)用結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式表示其分子結(jié)構(gòu)，若用分子式表示(燃燒反應(yīng)除外)，則不符合解題的規(guī)范?！窘馕觥緾H3CH=CH2同系物CH2=CH2+HClCH3CH2Cl2C3H6+9O26CO2+6H2O9、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知：A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯。

【詳解】

(1)常溫下；分子中含有碳原子個(gè)數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比最小即為含氫量最高的，所以含氫量最大的是甲烷，答案為A；含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應(yīng)，則上述物質(zhì)中的乙烯、乙炔、苯和甲苯都能發(fā)生加成反應(yīng)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)物質(zhì)是4種；

(2)A為甲烷，分子式是CH4，甲烷失去1個(gè)H原子后得到的物質(zhì)是甲基，電子式為：

(3)F是苯，苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O；

(4)甲烷、乙烷、丙烷分子式都符合CnH2n+2，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上依次相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，它們互為同系物，物質(zhì)代號(hào)是ABE；苯、甲苯分子式都符合CnH2n-6，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，故物質(zhì)代號(hào)是FG；

(5)D是乙炔，結(jié)構(gòu)簡式是HC≡CH，與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CHBr=CHBr，化學(xué)方程式為：CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr?！窘馕觥緼4+HNO3H2O+ABEFGCH≡CH+Br2→CHBr=CHBr10、略

【分析】【分析】

CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇。

【詳解】

以CH3CH2OH為原料合成HOCH2CH2OH步驟為：CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，所以：

(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；該反應(yīng)為消去反應(yīng)；

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

(3)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，該反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))。【解析】①.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O②.消去反應(yīng)③.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br④.加成反應(yīng)⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr⑥.水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))11、略

【分析】【分析】

(1)苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯；

(2)乙二醇被氧氣在銅作催化劑條件下氧化成乙二醛；

(3)乙二醇與足量Na反應(yīng)羥基上的氫原子會(huì)斷裂生成氫氣；

(4)兩分子乙二醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生分子間脫水的取代反應(yīng)生成六元環(huán)

【詳解】

(1)苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)方程式為

(2)乙二醇被氧氣在銅作催化劑條件下氧化生成乙二醛和水，反應(yīng)方程式為HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O；

(3)乙二醇與足量Na反應(yīng)羥基上的氫原子會(huì)斷裂生成氫氣，反應(yīng)方程式為HOCH2—CH2OH+2Na→NaOCH2—CH2ONa+H2↑；

(4)兩分子乙二醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生分子間脫水的取代反應(yīng)生成六元環(huán)反應(yīng)方程式為2HOCH2-CH2OH+2H2O?！窘馕觥縃OCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2OHOCH2—CH2OH+2Na→NaOCH2—CH2ONa+H2↑2HOCH2-CH2OH+2H2O三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【詳解】

碳原子數(shù)越多，烷烴的熔沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同，即烷烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，錯(cuò)誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團(tuán)都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學(xué)性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。16、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素均不含醛基，均為非還原性糖，故答案為：正確。四、計(jì)算題(共2題，共6分)18、略

【分析】【分析】

酸溶液混合，先計(jì)算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算出混合液的pH；堿混合時(shí)先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度；再結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計(jì)算；酸堿混合時(shí)，根據(jù)溶液的pH計(jì)算出氫氧化鈉和鹽酸的濃度，從而判斷過量情況及溶液的酸堿性，再計(jì)算出溶液的pH，由此分析。

【詳解】

(1)設(shè)pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸的體積均為VL，等體積混合后，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n(H+)=VL×10?3mol/L+VL×10?5mol/L≈10?3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c(H+)=所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3；

(2)設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量=10?4×1L+10?2×1L)mol=1.01×10-2mol，混合后氫離子的物質(zhì)的量濃度==5.05×10?3mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=mol/L=2×10?12mol/L，pH=-lg2×10?12=12-1g2=11.7；

(3)設(shè)溶液體積均為VL，pH=12的NaOH中n(OH-)=cV=10?2mol/L×VL=10?2VLmol，pH=4的HCl中n(H+)=cV=10?4mol/L×VL=10?4Vmol，故混合后NaOH過量，故溶液中c(OH-)=(10?2Vmol-10?4Vmol)≈5×10?3mol/L，則c(H+)==2×10?12mol/L，故pH=-lg2×10?12=12-1g2=11.7?！窘馕觥竣?3.3②.11.7③.11.719、略

【分析】【詳解】

(1)H2S為二元弱酸，在溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-，故答案為H2SH++HS-；HS-H++S2-。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，Cu2+與S2-結(jié)合生成CuS沉淀，H2S的電離平衡向右移動(dòng)，c(H+)增大，c(S2-)減?。还蚀鸢笧椋河?；增大；減小；

②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，OH－結(jié)合H+生成水，H2S的電離平衡向右進(jìn)行，c(H+)減小，c(S2-)增大；故答案為：右；減?。辉龃?；

③若將H2S溶液加熱至沸騰，則有H2S氣體逸出，c(H2S)減小；故答案為減小。

(2)純水中c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，純水顯中性；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，此時(shí)c(OH-)=mol·L-1。，故答案為2.0×10-7mol·L-1；中；水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同；

(3)②滴定管在滴定前應(yīng)先檢漏；洗滌、用待測(cè)液潤洗；裝液、排除氣泡并調(diào)整液面，因此在使用前洗滌后應(yīng)用待測(cè)液潤洗，故答案為：用待測(cè)液潤洗；

③待測(cè)液呈堿性；應(yīng)該用堿式滴定管量取，故答案為：堿式滴定管；

④用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液；滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；

⑤根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知三次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積分別為9.90mL?10.10mL?11.50mL，第三次實(shí)驗(yàn)誤差太大，舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為V(標(biāo)準(zhǔn))=待測(cè)燒堿溶液的濃度c(待測(cè))=故答案為：0.2000mol·L-1；

⑥2.50g燒堿樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量m=cVM=0.2000mol·L-1×0.25L×40g/mol=2.0g，燒堿的純度為?

⑦若錐形瓶中的溶液在滴定過程中濺出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，結(jié)果偏小；酸式滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏大，故答案為??；大?！窘馕觥縃2SH++HS-HS-H++S2-右增大減小右減小增大減小2.0×10-7mol·L-1中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同用待測(cè)液潤洗堿式滴定管錐形瓶中溶液顏色變化0.2000mol·L-1小大五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)20、略

【分析】【分析】

（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶體，加稀硫酸溶解，滴入幾滴稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4?xH2O），過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥，加熱得固體ⅡFeC2O4，草酸亞鐵晶體與KMnO4溶液反應(yīng)得溶液Ⅲ。

【詳解】

(1)溶液中亞鐵離子水解；加入少量硫酸，抑制亞鐵離子水解，防止其被氧化；

(2)H2C2O4屬于二元弱酸，反應(yīng)②是H2C2O4和Fe2+生成固體ⅠFeC2O4?xH2O，離子反應(yīng)方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2O=FeC2O4?xH2O↓+2H+；

(3)先用水洗滌再用乙醇洗滌，洗滌除去晶體表面附著的硫酸鹽等雜質(zhì)，用乙醇洗滌，乙醇具有揮發(fā)性，可以使FeC2O4?xH2O快速干燥；

故答案為：除去晶體表面附著的雜質(zhì)；易于干燥；

(4)驗(yàn)證生成的產(chǎn)物中有氧化鐵、H2O、CO、CO2，因大部分物質(zhì)的驗(yàn)證需要經(jīng)過水溶液，因此驗(yàn)證水放在第一位，無水硫酸銅與水反應(yīng)得到五水硫酸銅，顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色；CO通入到氧化銅固體中將又有CO2生成,從而驗(yàn)證CO2的存在放在CO前面；所以順序?yàn)椋篊DCBAC或CDBAC；實(shí)驗(yàn)前需要將裝置中的空氣排盡，否則加熱不純的可燃?xì)怏w，易發(fā)生爆炸；

故答案為：H2O；CDCBAC或CDBAC；防止爆炸；

(5)KMnO4溶液呈紫色，反應(yīng)完畢，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)；溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；

FeC2O4?xH2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)升高為+3價(jià)，碳元素化合價(jià)+3價(jià)升高為+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移1+1×2=3，錳元素化合價(jià)+7價(jià)降低為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5，最小公倍數(shù)15，結(jié)合守恒找出數(shù)量關(guān)系：x=2；

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；x=2?！窘馕觥恳种艶e2+水解，防止氧化二元弱酸Fe2++H2C2O4+xH2O=FeC2O4?xH2O↓+2H+除去表面雜質(zhì)，易于干燥H2OCDCBAC或CDBAC防止爆炸滴加最后一滴，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色221、略

【分析】【分析】

某工業(yè)礦渣廢料的主要成分為和還含有少量和加入稀硫酸酸浸，再通入二氧化硫還原，得到濾渣I為SiO2、CaSO4濾液主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等，加入雙氧水氧化，再調(diào)節(jié)pH，得到濾渣II為Fe(OH)3；再加入氟化鈉進(jìn)行沉鈣；鎂，得到濾渣III，再加,入碳酸氫銨溶液進(jìn)行沉錳，得到碳酸錳。

【詳解】

（1）不和稀硫酸反應(yīng)，和稀硫酸反應(yīng)后再和SO2反應(yīng)生成CaSO4沉淀，則“濾渣I”的主要成分為SiO2、CaSO4。

（2）“還原”過程中將Fe3+和MnO2還原，分別生成Fe2+和Mn2+，離子方程式為2Fe2++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，MnO2+SO2=Mn2++SO

（3）“氧化”時(shí)為了減緩H2O2在Fe3+作用下的催化分解，需要少量、多次加入H2O2。

（4）“調(diào)pH”時(shí)為了不引入新的雜質(zhì)，根據(jù)后續(xù)操作加入碳酸氫銨可參考選擇的試劑為答案選C。

（5）常溫下，若“調(diào)pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2c(Mg2+)=0.002則Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=0.2×c2(OH-)=2×10-13，解得c(OH-)=10-6c(H+)=1×10-8則Mn2+開始沉淀時(shí)pH=8；Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)=0.05×c2(OH-)=5×10-12，解得c(OH-)=10-5c(H+)=1×10-9則Mg2+開始沉淀時(shí)pH=9；當(dāng)Fe3+濃度低于時(shí)，認(rèn)為溶液中不存在Fe3+，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=×c3(OH-)=解得c(OH-)=10-11c(H+)=1×10-3Fe3+在pH=3時(shí)，沉淀完全，“調(diào)”步驟的目的是沉淀Fe3+，所調(diào)的范圍為3≤pH<8。

（6）“沉錳”時(shí)硫酸錳與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳、二氧化碳、硫酸銨和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O。【解析】(1)SiO2、CaSO4

(2)2Fe2++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，MnO2+SO2=Mn2++SO

(3)減緩H2O2在Fe3+作用下的催化分解。

(4)C

(5)3≤pH<8

(6)Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O六、元素或