2025年粵教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷35考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶12、下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電B.能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)C.NH3溶于水能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D.乙醇是非電解質(zhì)，因此乙醇水溶液不能導(dǎo)電3、下列與合金相關(guān)的敘述正確的有（）

①合金的硬度一般比它的成分金屬的硬度都大。

②合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的熔點(diǎn)都低。

③改變?cè)系呐浔龋蛔兏圃旌辖鸬墓に?；可得到不同性能的合金?/p>

④合金的導(dǎo)電性比純金屬的更強(qiáng)。

⑤合金的應(yīng)用范圍比純金屬更廣A.僅①②⑤B.僅①②③⑤C.僅②③④D.僅①②④4、在給定條件下，下列離子組的離子能大量共存的是A.酸性溶液中，F(xiàn)e2+、Al3+、Cl-、B.向含有Fe2+、H+、Al3+、Cl-的溶液中，加入硝酸鈉溶液C.向含有ClO-、Na+、K+、Cl-的溶液中，通入少量SO2氣體D.向含有K+、Na+、的溶液中，加入稀鹽酸5、反應(yīng)2KI+Br2═2KBr+I2中作氧化劑的是（）A.Br2B.KBrC.I2D.KI6、下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的為A.HClO溶液B.Ca(ClO)2溶液C.氯水D.CaCl2溶液7、下列推斷正確的是（）A.NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解8、下列說(shuō)法不正確的是（）A.漂白粉的主要成分是和應(yīng)密封保存B.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色C.欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶D.液溴極易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中常加少量水起液封作用9、下列說(shuō)法中正確的是A.某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液存在B.向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe2+C.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液一定含有D.某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在Ag+或評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、在一無(wú)色未知液中已檢出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NOI-B.K+、Na+、HCOBr-C.Na+、K+、NOOH-D.Na+、NHNOCl-11、表中所采取的實(shí)驗(yàn)方法不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A分離乙醇和水的混合物分液B除去Cl2中的HCl通過(guò)飽和NaCl溶液洗氣C從溴水中提取溴加入四氯化碳萃取D除去NaCl溶液中混有的泥沙蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向KI溶液中滴加淀粉溶液；再滴加幾滴溴水，振蕩，溶液顯藍(lán)色。

Br2的氧化性比I2的強(qiáng)。

B

水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后；直接將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，所得氣體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色。

高溫下，C與水蒸氣反應(yīng)生成了H2

C

將銅棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中；碳棒表面無(wú)氣泡產(chǎn)生。

導(dǎo)線內(nèi)無(wú)電流產(chǎn)生。

D

向X溶液中滴加幾滴新制氯水；振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。

X溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D13、室溫時(shí)將100mLH2S和O2的混合氣體，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)狀況，體積變?yōu)?0mL。下列敘述中正確的是（）A.剩余40mL氣體一定是O2B.剩余40mL氣體是H2S或SO2C.混合氣體中含H2S40mL或80mLD.剩余40mL氣體是SO2和O2混合氣體14、向含有①②③④這四種離子的溶液中加入溶液中物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化的離子A.①B.②C.③D.④15、下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.NH4ClB.MgCl2C.HClD.K2O2評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、7.8gNa2O2固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA___17、氬的熔點(diǎn)是?189.4℃，原子半徑是191pm。氙的熔點(diǎn)是?111.8℃，原子半徑是218pm。根據(jù)這些信息和0族元素在周期表中的排列，預(yù)測(cè)氪的熔點(diǎn)和原子半徑的范圍，并說(shuō)明你是如何進(jìn)行推斷的_______。18、有下列8種晶體；用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

A.水晶B.冰醋酸C.白磷D.固態(tài)氬E.氯化銨F.鋁G.金剛石。

（1）屬于原子晶體的化合物是___，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___。

（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是___；含有共價(jià)鍵的離子晶體是___。

（3）分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是___。19、圖是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問(wèn)題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

VⅡA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

(1)寫出?的元素符號(hào)：_______，其原子序數(shù)為_______。

(2)在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(用元素符號(hào)填答)。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四個(gè)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)和“＞”填答)_______

(5)設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)確認(rèn)④與⑤中，哪個(gè)金屬性更強(qiáng)(只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可)，寫出實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測(cè)結(jié)論：_______；20、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。已知:ClO2濃度過(guò)高或受熱易分解，甚至?xí)ā，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法。

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸還原法。

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來(lái)制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：__________________________________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點(diǎn)是____________________；提高了生產(chǎn)；儲(chǔ)存及運(yùn)輸過(guò)程的安全性。

（3）已知:ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0時(shí)，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3反應(yīng)的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測(cè)定飲用水中ClO2、ClO2-的含量；分兩步進(jìn)行:

①用紫外分光光度法測(cè)得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測(cè)量ClO2-的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取VmL上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH小于2。

步驟3:加入足量的KI晶體；充分反應(yīng)。

步驟4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為___________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)26、A、B、C、D是元素周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大詳細(xì)信息見(jiàn)表：。①A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一②B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一③C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物④D的基態(tài)原子最外能層有2個(gè)電子，內(nèi)層全滿

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A元素原子的價(jià)層電子排布圖(價(jià)層電子的軌道表達(dá)式)為____，其基態(tài)原子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。

(2)B的最高價(jià)含氧酸根中心原子軌道雜化類型___，空間構(gòu)型為____。

(3)A元素的最簡(jiǎn)單氫化物分子和B元素最簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角大的是________(填化學(xué)式)，原因是______。

(4)C鹽溶液中加入過(guò)量AH3濃溶液變深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。深藍(lán)色離子中結(jié)構(gòu)中，配位原子為___(填元素符號(hào))

(5)DB晶體的晶胞如圖所示。

①在該晶胞中，D的配位數(shù)為_____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)，b為(0，)，c為(0)則d的坐標(biāo)參數(shù)為______。27、I下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個(gè)；

（4）代表氯化銫的是______，每個(gè)銫離子與______個(gè)氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個(gè)二氧化碳分子與________個(gè)二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

Cl2生成ClO-與ClO是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)電解質(zhì)中存在自由移動(dòng)的離子時(shí)能夠?qū)щ?；因此電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ姡绻腆w氯化鈉；硫酸鉀等屬于電解質(zhì)，但由于離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電，A正確；

B．金屬以及部分非電解質(zhì)的水溶液可導(dǎo)電；如二氧化硫的水溶液，但它們不屬于電解質(zhì)，B正確；

C．電解質(zhì)必須是本身能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．乙醇在液態(tài)時(shí)和水溶液里均不能導(dǎo)電；所以因此是非電解質(zhì)，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。3、B【分析】【詳解】

①合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度大；正確；

②合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬的熔點(diǎn)；正確；

③改變?cè)系呐浔群凸に?；可以得到不同性能的合金，正確；

④合金的導(dǎo)電性比純金屬的更弱；錯(cuò)誤；

⑤合金的應(yīng)用更廣泛；正確；①②③⑤均正確。

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性溶液中四種離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；A可以共存；

B．滴加硝酸鈉溶液后，溶液中的Fe2+、H+、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3+和NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；B不能共存；

C．向溶液中通入SO2氣體，SO2可以與ClO-反應(yīng)生成Cl-和反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO2+ClO-=+Cl-+2H+；C不能共存；

D．原溶液中硅酸根和碳酸氫根不能共存，反應(yīng)方程式為+2=H2SiO3↓+2D不能共存；

故選A。5、A【分析】【詳解】

氧化劑和還原劑都是針對(duì)反應(yīng)物來(lái)講的，2KI+Br2=2KBr+I2反應(yīng)中，Br元素的化合價(jià)降低被還原，Br2為氧化劑，I元素的化合價(jià)升高被氧化，KI為還原劑，故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

HClO溶液、Ca(ClO)2溶液均具有強(qiáng)氧化性；氯水中含有次氯酸，所以以上三種溶液均能使有色布條褪色，只有氯化鈣不能使有色布條褪色；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．NO不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化生成NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2；故A錯(cuò)誤；

B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于弱堿溶液；氨水屬于弱堿，所以氫氧化鋁不溶于氨水，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸與銅需在加熱條件下才能反應(yīng)；加熱條件下鋁與濃硫酸也能反應(yīng)，所以不能用濃硫酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，故C錯(cuò)誤；

D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)；加入硝酸鉀后，溶液中存在硝酸根離子；氫離子，則Cu與硝酸可發(fā)生反應(yīng)，所以銅粉溶解，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，難點(diǎn)為D，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與銅反應(yīng)。8、B【分析】【詳解】

A.漂白粉的主要成分是和因易與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而使漂白粉失效；所以漂白粉應(yīng)密封保存，故A正確；

B.因氯水中的HClO易分解生成HCl和O2；則久置的氯水溶液中的溶質(zhì)是HCl，向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅而不褪色，故B錯(cuò)誤；

C.HCl極易溶于水而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小；所以欲除去氯氣中的少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，故C正確；

D.溴的密度大于水且在水中的溶解度比較?。灰轰鍢O易揮發(fā)，則存放液溴的試劑瓶中常加少量水起液封作用，減少溴的揮發(fā)，故D正確；

答案選B。9、A【分析】【詳解】

A.溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，產(chǎn)生的氣體是氨氣，則原溶液中存在A項(xiàng)正確；

B.向含有鐵離子的溶液中加入H2O2，再加入KSCN溶液，溶液也呈紅色，則不能確定原溶液中一定含有Fe2+；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有或或或C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液時(shí)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將亞硫酸酸根離子氧化成硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀，則不能確定原溶液中一定含有D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)10、D【分析】【詳解】

A．Al3+存在的溶液為酸性；硝酸根和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．OH-與Al3+發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Na+、NH4+、NO3-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無(wú)色離子，都不與Al3+反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選：D。11、AD【分析】【詳解】

A．乙醇和水互溶；無(wú)法分液分離，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．除去Cl2中的HCl；通過(guò)飽和NaCl溶液洗氣，故B可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．溴在四氯化碳中的溶解度更大；且四氯化碳與水不反應(yīng)，也不溶于水，可以用四氯化碳萃取溴水中的溴，C可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．NaCl溶液中混有的泥沙；泥沙不溶于NaCl溶液，過(guò)濾進(jìn)行除雜，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

綜上所述答案為AD。12、AC【分析】【詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有碘生成，溴能氧化碘離子生成碘，溴是氧化劑，碘是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)；A項(xiàng)正確；

B.能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色可檢驗(yàn)水，水蒸氣可能過(guò)量，不能說(shuō)明C與水蒸氣反應(yīng)生成了H2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將銅棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中；銅與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)，則不能形成原電池，則碳棒表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，導(dǎo)線內(nèi)無(wú)電流產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；

D.檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)應(yīng)該先加KSCN溶液后再加氯水；防止鐵離子干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。13、BC【分析】【分析】

H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足量時(shí)發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量時(shí)發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O。若n(H2S)：n(O2)≥2：1，發(fā)生反應(yīng)①，H2S剛好完全反應(yīng)或有剩余；若n(H2S)：n(O2)≤2：3，發(fā)生反應(yīng)②，氧氣可能有剩余，氣體為二氧化硫(可能含有氧氣)；若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1；發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫。

【詳解】

A．若O2有剩余，則剩余40mL氣體一定含有SO2；A不合題意；

B．若剩余40mL氣體是H2S，則參加反應(yīng)的H2S、O2為60mL，且只發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O；若剩余40mL氣體是SO2，則參加反應(yīng)的H2S、O2為100mL，且只發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，V(H2S)=×100mL=40mL=V(SO2)；B符合題意；

C．若混合氣體中含H2S40mL，則含O260mL，剛好發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成V(SO2)=40mL；若混合氣體中含H2S80mL，則含O220mL，只發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O，消耗H2S40mL；剩余40mL，C符合題意；

D．剩余40mL氣體是SO2和O2混合氣體，設(shè)剩余O2的體積為x，則生成SO2的體積為40-x，參加反應(yīng)的H2S、O2為100-x，只發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，V(H2S)=×(100-x)，依據(jù)SO2的體積相等可得：×(100-x)=40-x；x=0，D不合題意；

故選BC。14、AC【分析】【詳解】

向含有①②③④這四種離子的溶液中加入發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，+OH-=+H2O，故Na+增加，在減少，故物質(zhì)的量發(fā)生改變的離子為①和③故答案為：AC。15、AD【分析】【詳解】

A．NH4Cl是離子化合物；存在離子鍵，且銨根中含有共價(jià)鍵，故A正確；

B．MgCl2是離子化合物；只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．HCl是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．K2O2是離子化合物；存在離子鍵，且過(guò)氧根中含有共價(jià)鍵，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

過(guò)氧化鈉由Na＋和O構(gòu)成，7.8g(0.1mol)過(guò)氧化鈉中含有0.2molNa＋和0.1molO陰陽(yáng)離子共有0.3mol，故錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)17、略

【分析】【詳解】

Ar、Kr、Xe均屬于分子晶體，熔點(diǎn)高低由范德華力決定，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＜Kr＜Xe，所以熔點(diǎn)：Ar＜Kr＜Xe，則氪的熔點(diǎn)范圍為：?189.4℃~?111.8℃；Ar、Kr、Xe位于同一主族，同主族自上而下原子半徑依次增大，所以氪的原子半徑的范圍為：191pm~218pm?！窘馕觥咳埸c(diǎn)范圍為：?189.4℃~?111.8℃，依據(jù)：Ar、Kr、Xe均屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；原子半徑的范圍為：191pm~218pm，依據(jù)：同主族自上而下原子半徑依次增大18、略

【分析】【分析】

A.水晶是含有極性鍵的原子晶體；B.冰醋酸是分子晶體；含有共價(jià)鍵的極性分子；C.白磷是分子晶體，含非極性鍵；D.固態(tài)氬是由原子構(gòu)成的分子晶體；E.氯化銨含有極性鍵和離子鍵的離子晶體；F.鋁是金屬晶體，含金屬鍵；G.金剛石含非極性鍵的原子晶體。

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析得到屬于原子晶體的化合物是水晶即A；直接由原子構(gòu)成的分子晶體是晶體氬即D；故答案為：A；D。

⑵由極性分子構(gòu)成的晶體是冰醋酸即B；含有共價(jià)鍵的離子晶體是氯化銨即E；故答案為：B；E。

⑶分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，說(shuō)明是分子晶體但不包括稀有氣體，則為冰醋酸和白磷即BC，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵，說(shuō)明為原子晶體，則為水晶和金剛石即AG；故答案為：BC；AG?！窘馕觥竣?A②.D③.B④.E⑤.BC⑥.AG19、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為K元素?為Ca元素，?為Br元素；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，?的元素符號(hào)為Br，其原子序數(shù)為35；答案為Br；35。

(2)由元素周期律可知；同周期元素從左至右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上往下，元素的非金屬性依次減弱，則在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；答案為F。

(3)由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，由于F元素?zé)o含氧酸，在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸即HClO4，由元素周期律可知，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是氫氧化鉀即KOH，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+KOH=KClO4+H2O；答案為HClO4+KOH=KClO4+H2O。

(4)由上述分析可知，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，形成簡(jiǎn)單離子分別為Mg2+、Al3+、S2-、Cl-，由于Mg2+與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，S2-與Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由元素周期律可知，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，即原子序數(shù)Mg＜Al，離子半徑Mg2+＞Al3+，原子序數(shù)S＜Cl，離子半徑S2-＞Cl-，電子層數(shù)越多，半徑越大，即Mg2+與Al3+只有二個(gè)電子層，S2-與Cl-有三個(gè)電子層，則四種離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；答案為S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+。

(5)由上述分析可知，④為Mg元素，⑤為Al元素，根據(jù)金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬性越強(qiáng)，生成氫氣的速率越快，反應(yīng)越劇烈，則分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)；答案為分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)?！窘馕觥緽r35FHClO4+KOH=KClO4+H2OS2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)20、略

【分析】【分析】

(1)5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+3降低為-1價(jià)，+3價(jià)升高為+4價(jià)，①1molNaClO2得到電子與4molNaClO2失去電子相等；

②反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(2)①在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來(lái)制備ClO2時(shí)；同時(shí)還會(huì)生成二氧化碳和水；

②電解法產(chǎn)生的ClO2濃度過(guò)高，當(dāng)ClO2濃度過(guò)高或受熱易分解；甚至?xí)?，?jù)此分析；

(3)步驟4是Na2S2O3滴定溶液中I2，步驟2需要調(diào)節(jié)pH使ClO2?將I?氧化為I2；由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：2ClO2～5I2，計(jì)算ClO2氧化生成I2的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，計(jì)算溶液中I2總物質(zhì)的量，再計(jì)算ClO2?氧化生成的I2的物質(zhì)的量，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：ClO2?～2I2，計(jì)算ClO2?的物質(zhì)的量；進(jìn)而計(jì)算其濃度。

【詳解】

(1)①1molNaClO2得到電子與4molNaClO2失去電子相等；則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:4，故答案為：1:4；

②若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因?yàn)?H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O，故答案為：4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O；

(2)①在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來(lái)制備ClO2時(shí)，同時(shí)還會(huì)生成二氧化碳和水，離子方程式為：2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，故答案為：2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；

②電解法產(chǎn)生的ClO2濃度過(guò)高，當(dāng)ClO2濃度過(guò)高或受熱易分解，甚至?xí)?，而用草酸還原法制備ClO2時(shí)，生成的CO2對(duì)ClO2起到稀釋作用，提高了生產(chǎn)安全性，故答案為：生成的CO2對(duì)ClO2起到稀釋作用；

(3)VmL溶液中，ClO2的物質(zhì)的量為=V×10?3L×amol/L=aV×10?3mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：2ClO2～5I2，ClO2氧化生成I2的物質(zhì)的量=2.5aV×10?3mol，消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量=V1×10?3L×cmol/L=cV1×10?3mol，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，溶液中I2總物質(zhì)的量=0.5cV1×10?3mol，ClO2?氧化生成的I2的物質(zhì)的量=0.5cV1×10?3mol?2.5aV×10?3mol=(0.5cV1?2.5aV)×10?3mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：ClO2?～2I2，則ClO2?的物質(zhì)的量=×(0.5cV1?2.5aV)×10?3mol，故

故答案為：【解析】1∶44H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O生成的CO2對(duì)ClO2起到稀釋作用四、判斷題(共3題，共27分)21、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。22、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。23、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來(lái)殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。五、推斷題(共2題，共14分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

A的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一，所以A為N元素；B的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，則為S元素；C能形成紅色的C2O和黑色的CO兩種氧化物，則C為Cu元素；D的基態(tài)原子最外能層有2個(gè)電子，內(nèi)層全滿，則其基態(tài)原