2017年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)19 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)19化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)一、選擇題1.（2017?乙卷?8）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取【命題意圖】本題考查傳統(tǒng)文化中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。【解析】選B?！皩⑸椭没鹕?以器覆之,令砒煙上飛著覆器”之意是將原料置于火上灼燒,砒霜變?yōu)闅怏w,然后冷凝,涉及的操作是升華,故選B?！疽族e警示】本題易錯選為A。蒸餾是分離液體混合物,升華是固體變?yōu)闅怏w的過程。2.（2017?乙卷?10）實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識,意在考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的掌握能力和分析能力?！窘忸}關(guān)鍵】本題的解題關(guān)鍵是制取氫氣→除去雜質(zhì)→干燥氫氣→氫氣還原WO3?！窘馕觥窟xB。濃硫酸應(yīng)放在最后,來干燥氫氣,A項(xiàng)錯誤;可燃性氣體在加熱前需要驗(yàn)純,所以管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度,B項(xiàng)正確;結(jié)束反應(yīng)時,先停止加熱,再關(guān)閉活塞K,C項(xiàng)錯誤;二氧化錳為粉末狀固體,不能在裝置Q(啟普發(fā)生器)中與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,D項(xiàng)錯誤。3.（2017·北京高考·10）根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識。意在考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的判斷能力。【解析】選C。SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,體現(xiàn)了SO2的還原性,A正確;SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S3S↓+2H2O,體現(xiàn)了SO2的氧化性,B正確;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,C錯誤;SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,可得結(jié)論為酸性:H2SO3>H2SiO3,D正確。4.（2017?甲卷?13）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識,意在考查考生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的掌握能力和分析能力?！窘馕觥窟xC。FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩時黃色逐漸消失,且加KSCN溶液顏色不變,說明發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe3FeCl2,所以還原性:Fe>Fe2+,故A項(xiàng)正確;將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶的現(xiàn)象為集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,由此可以推出發(fā)生的反應(yīng)為4Na+CO22Na2O+C,此反應(yīng)中體現(xiàn)了CO2的氧化性,故B項(xiàng)正確;加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán),是由于NH4HCO3發(fā)生了分解反應(yīng)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,產(chǎn)生的NH3是一種堿性氣體,故C項(xiàng)錯誤;同體積、同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴同濃度的NaCl和NaI溶液,根據(jù)溶度積規(guī)則Q>Ksp時產(chǎn)生沉淀,由于產(chǎn)生了黃色沉淀說明AgI的Ksp較小,故D項(xiàng)正確?！净乜劢滩摹咳芏确e規(guī)則(1)Q>Ksp:溶液過飽和,有沉淀析出;(2)Q=Ksp:溶液飽和,處于平衡狀態(tài);(3)Q<Ksp:溶液未飽和,無沉淀析出。5.(2017·江蘇高考·4)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

【命題意圖】本題考查SO2的制備、性質(zhì)、收集以及尾氣處理實(shí)驗(yàn),意在考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作能力以及對物質(zhì)性質(zhì)的掌握程度?！窘馕觥窟xB。A項(xiàng),SO2用濃硫酸與Cu反應(yīng),錯誤;B項(xiàng),SO2可以使品紅褪色,驗(yàn)證其具有漂白性,正確;C項(xiàng),SO2的密度比空氣大,應(yīng)從長管進(jìn)氣收集,錯誤;D項(xiàng),SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng),應(yīng)用堿液吸收,錯誤。二、非選擇題6.(2017·天津高考·9)沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號123消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________________。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_________________。(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是__________________。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒___________,說明理由______________。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為________mL,測得c(I-)=______mol·L-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為__________。(7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果_______。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果________?！久}意圖】本題主要考查滴定的相關(guān)知識,借助滴定考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中使用的儀器、滴定條件的選擇、滴定的相關(guān)計(jì)算、具體操作以及誤差分析等相關(guān)知識,意在考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識、實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握和應(yīng)用能力?！窘馕觥?1)由于需要配制250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,所以需要的儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需要250mL的(棕色)容量瓶和膠頭滴管。(2)由于AgNO3見光易分解,所以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存。(3)由于Fe3+易水解,其水解產(chǎn)物對滴定終點(diǎn)的判斷有影響,所以滴定應(yīng)該在pH<0.5的條件下進(jìn)行。(4)若b和c兩步顛倒,會導(dǎo)致Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(diǎn)。(5)根據(jù)題干中所給的三組數(shù)據(jù),第一組數(shù)據(jù)與第二、三兩組數(shù)據(jù)差距較大,所以舍去第一組數(shù)據(jù),第二、三兩組數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算,所以所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為10.00mL,結(jié)合c(AgNO3)·V(AgNO3)=c(NH4SCN)·V(NH4SCN)+c(I-)·V(I-),計(jì)算可得c(I-)=0.0600mol·L-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管。(7)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則會造成配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小,使用的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變大,測定結(jié)果偏高;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會造成讀數(shù)偏小,導(dǎo)致測定結(jié)果c(I-)偏高。答案:(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴