福建省南平市邵武第二中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第1頁
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文檔簡介

福建省南平市邵武第二中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(

)A.碳酸鈉固體

B.醋酸鈉固體

C.硫酸鈉溶液

D.硝酸鉀溶液參考答案:BC略2.常溫下,有甲、乙兩份體積均為1L,濃度均為0.1mol/L的氨水,其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合,在混合液中:n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

則a、b正確的答案組合是A.9~11之間;0.1

B.9~11之間;0.05C.12~13之間;0.2

D.9;0.1參考答案:A略3.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解,有關(guān)敘述正確的是(

)A.氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電

B.氯化硼中心原子采用sp雜化

C.三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

D.氯化硼分子呈三角錐形,屬極性分子參考答案:C略4.2012年5月15日,是我國第19個防治碘缺乏病日,我國的宣傳主題為“科學(xué)補(bǔ)碘,健康一生”。下列說法中不正確的是()A.海帶中含有碘,但海帶遇淀粉并不會變藍(lán)B.專家建議“豆腐配海帶,加碘又補(bǔ)鈣”。其中的鈣指的是鈣原子C.海帶在灼燒的過程中可能會生成碘單質(zhì)D.人體缺碘易患甲狀腺腫(大脖子病)參考答案:B因?yàn)楹е泻械牡庠夭皇且詥钨|(zhì)形式存在的,A項(xiàng)正確;灼燒海帶時會使I-被空氣中氧氣氧化為碘單質(zhì),C項(xiàng)正確。由于鈣很活潑,故豆腐中一定不會含有鈣原子,“補(bǔ)鈣”中的鈣指的是鈣元素,B項(xiàng)錯誤。5.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、環(huán)已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案:C略0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時,放出445kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-890kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ/molD.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ/mol參考答案:C略7.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別可能為

A.18、6、4

B.24、12、6

C.18、8、6

D.26、14、6參考答案:D略8.下列屬于配合物的是(

)A.NH4Cl

B.Na2CO3·10H2O

C.CuSO4·5H2O

D.Co(NH3)6Cl3參考答案:C略9.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I3-(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示:t/℃515253550K/L·mol-11100841689533409下列說法正確的是()A.反應(yīng)I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I3-(aq)的ΔH>0B.其他條件不變,升高溫度,溶液中[I3-]減小C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=D.25℃時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于689參考答案:B根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高,平衡常數(shù)減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,A錯;其他條件不變,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液中[I3-]減小,B對;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,C錯;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),25℃時,向溶液中加入少量KI固體,雖然平衡向正方向移動,但平衡常數(shù)不變,D錯。10.(1)實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯,在試管A中加入的試劑有無水酒精、濃硫酸和冰醋酸(CH3COOH).請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式)

(2)若CH3COOH中的氧都為氧﹣18,而CH3CH2OH中的氧為氧﹣16,則所得乙酸乙酯的相對分子量為

(3)B中裝有飽和Na2CO3溶液,向其中滴加酚酞變紅,而隨著A中反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)現(xiàn)B中紅色逐漸褪去試解釋為何有此現(xiàn)象.將乙酸乙酯從混合溶液中分離出來應(yīng)采用

方法.參考答案:(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(2)90(3)分液考點(diǎn):乙酸乙酯的制取..分析:(1)乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯;(2)發(fā)生置換反應(yīng)時,乙酸脫羥基,乙醇脫羥基中的H,以此分析;(3)乙酸具有揮發(fā)性,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng),降低了溶液的pH值,因此紅色逐漸褪去,分離互不相溶液體的方法是分液.解答:(1)乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(2)發(fā)生置換反應(yīng)時,乙酸脫羥基,乙醇脫羥基中的H,若CH3COOH中的氧都為氧﹣18,而CH3CH2OH中的氧為氧﹣16,生成的乙酸乙酯為CH3C18OOC2H5,相對分子質(zhì)量為90,故答案為:90;(3)乙酸具有揮發(fā)性,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng),降低了溶液的pH值,因此紅色逐漸褪去;乙酸乙酯的密度比水的小,制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,且處于碳酸鈉溶液的上面,因此分離的方法為分液,故答案為:揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng),降低了溶液的pH值,因此紅色逐漸褪解答: 解:(1)乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O;(2)發(fā)生置換反應(yīng)時,乙酸脫羥基,乙醇脫羥基中的H,若CH3COOH中的氧都為氧﹣18,而CH3CH2OH中的氧為氧﹣16,生成的乙酸乙酯為CH3C18OOC2H5,相對分子質(zhì)量為90,故答案為:90;(3)乙酸具有揮發(fā)性,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng),降低了溶液的pH值,因此紅色逐漸褪去;乙酸乙酯的密度比水的小,制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,且處于碳酸鈉溶液的上面,因此分離的方法為分液,故答案為:揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng),降低了溶液的pH值,因此紅色逐漸褪去;分液.點(diǎn)評:本題考查乙酸乙酯的制備,題目難度不大,本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法,學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評價能力的培養(yǎng).11.

從化學(xué)角度分析,下列敘述不正確的是:A、化學(xué)是在分子原子水平上認(rèn)識物質(zhì),所以通過化學(xué)手段可以識別、改造和創(chuàng)造分子B、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門學(xué)科,定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志C、綠色化學(xué)是指以綠色植物為原料來源的現(xiàn)代新型化學(xué)工業(yè)D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常用焓變(△H)來表示,△H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)參考答案:C略12.有下列兩個反應(yīng).當(dāng)溫度降低時.反應(yīng)a平衡右移。反應(yīng)b平衡左移。報據(jù)上述變化.判斷以下幾個熱化學(xué)方程式:其中2Q1、Q2、Q3,從大到小的順序是參考答案:A當(dāng)溫度降低時,反應(yīng)a平衡右移,反應(yīng)b平衡左移,說明反應(yīng)a是放熱反應(yīng),反應(yīng)b是吸熱反應(yīng)。將反應(yīng)①2C(s)+2H2(g)

C2H4(g)△H=-Q3

kJ/mol和反應(yīng)②2C(s)+H2(g)

C2H2(g)△H=-Q2

kJ/mol相減,即①-②得C2H2(g)+H2(g)

C2H4(g)

△H=(-Q3

+Q2)kJ/mol,反應(yīng)放熱,-Q3

+Q2<0,所以Q3

>Q2。同樣將反應(yīng)③C(s)+2H2(g)

CH4(g)△H=-Q1

kJ/mol和反應(yīng)①組合,即①-③×2可得2CH4(g)

C2H4(g)+2H2(g)

△H=(-Q3

+2Q1)kJ/mol,反應(yīng)吸熱,所以-Q3

+2Q1>0,2Q1>Q3,選項(xiàng)A正確,選A。13.體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的PH都變成9,則m與n的關(guān)系為

(

)A.4m=n

B.m=n

C.m<n

D.m>n參考答案:D略14.下列敘述正確的是:A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可以計算某些難于直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案:C15.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?,正確的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A.加入氯水,觀察有無紅棕色液體生成B.加入NaOH溶液共熱,滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

填空:(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)

,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(2)步驟⑤中,在記錄滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,導(dǎo)致測定結(jié)果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:

;(4)圖(如下)是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為

mL(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度:

mol·L-1滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10

參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣187.4kJ/mol.3000C時的恒容密閉容器中,當(dāng)C(CO2)=1.00mol.L﹣1C(H2)=1.60mol.L﹣1開始反應(yīng),結(jié)果如圖所示,回答下列問題:(1)使用催化劑I時,反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率:V(H2)=mol.(L.h)﹣1.(2)下列敘述正確的是.(雙選)A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.充入氬氣増大壓強(qiáng)有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率:在上述反應(yīng)條件下,催化劑II比催化劑I高D.催化效率:在上述反應(yīng)條件下,催化劑II比催化劑I高(3)根椐圖中數(shù)據(jù),計算此反應(yīng)在3000C時的平衡常數(shù).(在答題卡方框內(nèi)寫出計箅過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)參考答案:(1)0.054(2)AD(3)0.050L2?mol﹣2考點(diǎn):轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線;化學(xué)平衡的影響因素.版權(quán)所有專題:化學(xué)平衡專題.分析:(1)根據(jù)反應(yīng)在10小時內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率計算出消耗二氧化碳的物質(zhì)的量濃度,再計算出用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率,最后根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系計算出用氫氣表示的反應(yīng)速率;(2)A、該反應(yīng)兩邊都是氣體,容器容積不變,所以密度始終不變;B、充入稀有氣體,不影響反應(yīng)體系中各組分濃度,化學(xué)平衡不移動;C、催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡;D、根據(jù)圖示可知,在催化劑Ⅱ作用下的反應(yīng)速率大于比催化劑Ⅰ作用下的反應(yīng)速率;(3)求出各組分濃度,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念計算即可.解答:解:(1)用催化劑I時,反應(yīng)在10小時內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.18,二氧化碳的濃度變化為:1.00mol?L﹣1×0.18=0.18mol/L,則反應(yīng)在10小時內(nèi)二氧化碳的平均反應(yīng)速率為:v(CO2)==0.018mol?(L?h)﹣1,則v(H2)=3v(CO2)=0.054mol?(L?h)﹣1,故答案為:0.054;(2)A、該反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,容器的容積固定,所以混合氣體的密度始終不變,故當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B、充入氬氣增大壓強(qiáng),但是反應(yīng)體系中各組分的濃度不變,化學(xué)平衡不發(fā)生移動,所以CO2的轉(zhuǎn)化率不變,故B錯誤;C、催化劑不影響化學(xué)平衡,所以CO2平衡轉(zhuǎn)化率在上述反應(yīng)條件下,催化劑Ⅱ與催化劑Ⅰ的轉(zhuǎn)化率相等,故C錯誤;D、在上述反應(yīng)條件下,催化劑Ⅱ的反應(yīng)速率大于催化劑Ⅰ的,說明催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ的催化效率高,故D正確;故選AD;(3)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)c始(mol/L)

1.00

1.60

0

0c變(mol/L)

0.20

0.60

0.20

0.20c平(mol/L)

0.80

1.0

0.20

0.20

平衡常數(shù)K==L2?mol﹣2=0.050L2?mol﹣2.故答案為:0.050L2?mol﹣2.點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素等知識,題目難度中等,注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及計算方法.18.(1)下列實(shí)驗(yàn)中,需要用水浴加熱的是___________①新制Cu(OH)2與乙醛反應(yīng);②銀鏡反應(yīng);③溴乙烷的水解;

④由乙醇制乙烯;⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯;⑥乙酸乙酯的水解(2)配制銀氨溶液時,把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關(guān)鍵是:____________________________________________________

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