第13練-以pH的計算突破弱電解質的電離、溶液酸堿性(原卷版)

第13練以pH的計算突破弱電解質的電離、溶液酸堿性【知識結構】室溫下，水電離的c(H＋)或c(OH－)的計算方法(1)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1(2)酸溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(cH＋＝c酸H＋＋c水H＋,cOH－＝c水OH－＝c水H＋))酸溶液中，H＋來源于酸的電離和水的電離，而OH－只來源于水的電離。(3)堿溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(cOH－＝c堿OH－＋c水OH－,cH＋＝c水H＋＝c水OH－))堿溶液中，OH－來源于堿的電離和水的電離，而H＋只來源于水的電離。(4)鹽溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(cH＋＝c水H＋,cOH－＝\f(KW,cH＋))),堿性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(cOH－＝c水OH－,cH＋＝\f(KW,cOH－))),中性：cH＋＝c水H＋＝cOH－＝c水OH－))水解呈酸性或堿性的鹽溶液中，H＋和OH－均來源于水的電離。【解題步驟】1．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c點可通過在水中加入適量的CH3COONa(s)實現(xiàn)D．T2時，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合，溶液呈堿性2．下列溶液一定呈中性的是A．的溶液 B．等物質的量的強酸和強堿反應得到的溶液C．c(H+)=c(OH—)的溶液 D．紫色石蕊試液不變色的溶液3．將等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋，pH隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示，據(jù)圖分析，下列說法正確的是A．a點時的兩溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(NO)B．酸的電離程度：c點=d點>b點C．b、c兩點時的溶液分別與NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b點>c點D．溶液中水的電離程度：a點＜b點＜c點＜d點4．常溫下將濃度均為1.0mol·L-1，體積相同的HX和HY溶液分別加水稀釋，pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．酸性：HX＞HYB．HX的電離常數(shù)(Ka)的數(shù)量級為10-3C．水的電離程度：a＜bD．當lgc=-7時，HY溶液的pH大于75．25℃時，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1二元酸H2A溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關系如圖所示。下列說法正確的是A．H2A屬于二元弱酸B．N點溶液中，水電離c(H+)=1.0×10-6mol·L-1C．P點溶液中，c(NH3·H2O)=(10-5.5-10-8.5)mol·L-1D．25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為Kb≈6．常溫下體積相同的溶液：①pH=2的CH3COOH(aq)；②0.01mol·L-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是A．稀釋到相同pH所需水的體積B．與鎂條反應生成等量H2所需時間C．與鎂條反應的起始速率D．與相同濃度NaOH(aq)恰好中和時，消耗NaOH(aq)的體積7．將溶質物質的量相同的酸溶液與堿溶液相混合，a：鹽酸和氫氧化鈉，b：醋酸和氫氧化鈉，c：醋酸和氨水。其所放出熱量比較，正確的是A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a=b=c8．相同條件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分別加入0.65g鋅粉充分反應，有關敘述正確的是A．CH3COOH與鋅反應起始速率快 B．HCl與鋅粉反應放出H2多C．HCl與鋅反應起始速率快 D．CH3COOH與鋅粉反應放出H2多9．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表。下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2SO3H2CO3電離平衡常數(shù)1.75×10-54.9×10-10K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，則a一定小于bB．等體積等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中的陽離子離子數(shù)大?。呵罢?lt;后者C．HCO溶液中通入少量SO2：2HCO+SO2=2CO2+SO+H2OD．25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)＞pH(NaHSO3)10．常溫下，濃度均為0.10mol·L-1。體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH值隨lg的變化如圖所示。已知：pKb=-lgKb，pOH=-lgc(OH-)，下列說法不正確的是A．ROH為強堿，MOH是弱堿B．稀釋104倍后對應兩溶液中水的電離程度：a＜bC．0.10mol·L-1的RCl溶液中存在：c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)D．向MOH溶液中加入稀鹽酸，混合溶液中11．非金屬元素及其化合物與科研、工農業(yè)生產有著密切聯(lián)系。回答下列問題：(1)次氯酸的結構式為_______，碳化硅晶體屬于_______晶體。非金屬性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，用原子結構知識解釋其原因：同一周期元素，由左到右_______。(2)常溫下，濃度均為0.1mol/L的六種溶液pH如下：溶質NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH10.311.69.712.310.04.0常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是_______(填序號)。a.H2CO3

b.H2SO3

c.H2SiO3六種溶液中，水的電離程度最小的是(填化學式)_______。(3)用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因_______。(4)欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是(填化學式)_______，用化學平衡移動的原理解釋其原因：_______。12．I．已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同。濃度均為的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨⑤醋酸銨⑥硫酸銨⑦硫酸氫銨⑧氨水(1)寫出醋酸溶液與氨水反應的離子方程式___________(2)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是(填序號)_____。(3)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中濃度由大到小的順序是(填序號)___。II．已知時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學式電離平衡常數(shù)(4)濃度相等的下列溶液，它們的值由大到小排列的順序是___________(用編號填寫)A． B． C． D．(5)根據(jù)表中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，寫出亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式___(6)時，與的混合溶液，若測得混合液，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)__(填準確數(shù)值)。13．I.完成下列問題(1)已知在室溫的條件下，pH均為5的溶液和溶液，回答下列問題：各取5mL上述溶液，分別升溫至50℃后，pH較小的是_______溶液：取5mL溶液，加水稀釋至50mL，_______(填“>”、“＜”或“=”)。(2)SOCl2是一種液態(tài)化合物，在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCl2，發(fā)生劇烈反應，液面上有白色酸霧形成，產生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。①SOCl2和水反應的化學方程式為：_______。②若將FeCl3溶液直接蒸干得不到無水，用SOCl2與FeCl3?6H2O混合共熱，則可得到無水FeCl3，其原因是_______。(用簡要的文字回答)(3)已知某溫度下，0.1mol/L的鹽酸中水電離出的，該溫度下將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與溶液的體積比為_______。II.25℃時，有濃度均為0.10mol/L的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COOH溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10mol/LKa1=4×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/LKa=1.7×10-5mol/L(4)這4種溶液pH由大到小的順序是_______(填序號)。(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為_______。(6)測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則約為_______(保留1位有效數(shù)字)。(7)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______mol/L(填精確值)。14．現(xiàn)有室溫下溶質濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：(1)在④溶液中，各離子濃度大小順序為：_______(2)在常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=_______(已知)(3)pH=5的硫酸銨溶液與硫酸溶液，由水電離產生的c(H+)=_______(4)若將③溶液和⑥溶液等體積混合，溶液呈堿性，原因是_______(用離子反應方程式表示)(5)常溫下將③溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_______A． B． C． D．15．完成下列填空(1)已知25℃時，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和鹽酸是日常生活中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+

。下列方法中可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是___________(填字母)。a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸

b．加熱該CH3COOH溶液c．加入少量純CH3COOH

d．加水稀釋至0.010mol/Le．加入少量氯化鈉晶體

f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液(2)25℃下，向體積為的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va___________Vb(填“＞”、“＜”或“=”)(3)常溫下將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后溶液中的c(H+)=___________mol/L；將pH=2的鹽酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后溶液中的c(H+)=___________mol/L。(4)常溫下，測得CaSO3懸濁液的pH=9，已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.3×10-8，忽略第二步水解，則CaSO3的第一步水解常數(shù)Kh約為___________，Ksp(CaSO3)約為___________。(5)反應H2S(aq)＋Cu2＋(aq)=CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常數(shù)為___________。[已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13]1．（2022·浙江）已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+12．（2022·浙江）時，苯酚的，下列說法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D．時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小3．（2021·浙江）某同學擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是A．25℃時，若測得溶液，則HR是弱酸B．25℃時，若測得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸4．（2021·廣東）鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：5．（2022·廣東）食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，的。(1)配制的溶液，需溶液的體積為_______mL。(2)下列關于容量瓶的操作，正確的是_______。(3)某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發(fā)生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同