預(yù)測(cè)卷03-(浙江專用)(原卷版)

預(yù)測(cè)卷0326．回答下列問(wèn)題：(1)乙醛的沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是______________________________。(2)用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明水楊酸()中兩個(gè)官能團(tuán)酸性的相對(duì)強(qiáng)弱_____________________________。27．某混合堿的組成可表示為xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O，用滴定法分析其組成。實(shí)驗(yàn)如下，稱取4.540g固體，溶解后定容至100mL。取10.00mL溶液，加入2-3滴酚酞，用0.0100mol/L鹽酸滴定至第一次終點(diǎn)，再加入2-3滴甲基橙，繼續(xù)用0.1000mol/L鹽酸滴定至第二次終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，具體數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL第一次終點(diǎn)讀數(shù)/mL第二次終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.009.9839.9621.2612.4042.4030.0010.0241.1241.5411.5641.58已知：NaHCO3溶液pH=8.3，飽和H2CO3pH=3.9該混合堿的化學(xué)式為___________；寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程：___________28．某含結(jié)晶水的鹽A是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，由五種常見元素組成，M(A)＜500g·mol?1。某興趣小組對(duì)鹽A進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，流程如下：已知：①混合氣體C轉(zhuǎn)化為氣體D時(shí)，質(zhì)量增加了4.8g；②溶液H為單一溶質(zhì)，且不與氫氧化鉀反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色。請(qǐng)回答：(1)鹽A除Fe、H、O以外的兩種元素是_________________。(填元素符號(hào))(2)混合氣體C的組成成分_________________(填化學(xué)式)(3)鹽A在421~553℃下分解生成混合氣體B和混合固體F的化學(xué)方程式：_____。(4)鹽A中加入足量稀硫酸，可得到一種二元弱酸，且該弱酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體D，試寫出該弱酸被氧化的離子方程式：___________________。(5)某興趣小組用混合氣體C還原少量CuO粉末，使CuO完全反應(yīng)得到紅色產(chǎn)物。為確定紅色產(chǎn)物的成分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_____________________________________。(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)29．甲烷水蒸氣重整制取合成氣的反應(yīng)如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ?mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的理由是___，條件是___(填“低溫”、“高溫”或“任何條件”)。(2)向體積為2L的密閉容器中，按n(H2O)∶n(CH4)=1投料：a．保持溫度為T1時(shí)，測(cè)得CH4(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。b．其他條件相同時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。①結(jié)合圖1，寫出反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中的能量變化：吸收__kJ(用含有x、y的代數(shù)式表示)。②在圖1中畫出：起始條件相同，保持溫度為T2(T2＞T1)時(shí)，c(CH4)隨時(shí)間的變化曲線__。③根據(jù)圖2判斷：ⅰ．a(chǎn)點(diǎn)所處的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是__。ⅱ．CH4的轉(zhuǎn)化率：c＞b，原因是___。(3)①設(shè)起始=Z，在恒壓(P0)下，平衡時(shí)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖3所示：(其中φ(CH4)為CH4的體積分?jǐn)?shù))比較圖3中a、b與3的大小關(guān)系____(請(qǐng)按從大到小的順序書寫)。②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則圖3中X點(diǎn)時(shí)，Kp=___。30．某學(xué)習(xí)小組欲通過(guò)如圖流程完成鍍鋅鐵片鍍層厚度測(cè)定和硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是_____________。計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是_______(填編號(hào)，下同)。a．鋅的密度b．鍍鋅鐵片質(zhì)量c．純鐵片質(zhì)量d．鍍鋅鐵片面積e．鍍鋅鐵片厚度(2)下列說(shuō)法正確的是_____________。A．操作Ⅰ可采用“取出鐵片，用水沖洗酸液，酒精燈小火烘干”B．物質(zhì)A可以是CuCl2，其目的是加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，且固體B的主要成分是鐵和銅C．加入(NH4)2SO4溶液前，應(yīng)該把FeSO4溶液的pH控制在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)D．用無(wú)水乙醇洗滌潮濕晶體的目的是除去晶體表面殘留的水分(3)操作Ⅱ可采用“小火加熱，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶”，但可能會(huì)引起被空氣氧化，水解等不利影響。如何改進(jìn)操作Ⅱ：_________________________。(4)產(chǎn)品中鐵含量的測(cè)定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為5C2O42-+MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：先粗配濃度約為的KMnO4溶液；步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70~80℃，立即用KMnO4滴定，從而標(biāo)定KMnO4溶液濃度為；步驟三：稱取樣品2.352g，放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定步驟三所配樣品溶液。三次實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為20.00mL。①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、_______、玻璃棒。②步驟二中需要對(duì)m的值進(jìn)行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是_______(填標(biāo)號(hào))。A．所加硫酸的體積和濃度B．反應(yīng)的定量關(guān)系C．滴定管的最大容量D．用于溶解草酸鈉的水的體積③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序排列：a→_______→f。a．將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2minb．用蒸餾水洗滌滴定管c．向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上d．用操作溶液潤(rùn)洗滴定管e．將活塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次觀察f．將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1min左右，讀數(shù)g．右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開活塞④在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，_____________，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)⑤樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。31．質(zhì)子泵抑制劑奧美拉唑的中間體1可通過(guò)如下路線合成：已知：①，與苯環(huán)性質(zhì)相似②③(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；化合物G的含氮官能團(tuán)的名稱___________。(2)下列說(shuō)法正確的是___________。A．化合物C的分子式為C8H9N2O3B．H可能存在兩種結(jié)構(gòu)C．化合物A分子中所有的碳原子共平面D．化合物I可發(fā)生取代、加成、縮聚等反應(yīng)(3)寫出反應(yīng)H+E→I的化學(xué)方程式___________。(4)在制備H的過(guò)程中還可能生成一種分子式為C16H14N4O2S的化合