第八章-單元檢測-(測)(人教版必修第二冊)解析

單元檢測一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分)1.下列屬于物理變化的是()A.煤的氣化B.天然氣的燃燒C.烴的裂解D.石油的分餾【答案】D【解析】煤的氣化涉及化學變化，A項錯誤；天然氣的燃燒屬于化學變化，B項錯誤；烴的裂解屬于化學變化，C項錯誤；石油的分餾屬于物理變化，D項正確。2．環(huán)境問題越來越引起人類的重視，下列有關(guān)環(huán)境問題的描述不正確的是()A．水體的富營養(yǎng)化主要是向水體中排放大量含N、P的物質(zhì)造成的B．低碳生活是指少用煤炭的生活C．氟氯代烷的大量排放造成了臭氧層空洞D．造成光化學煙霧的是包括NO、NO2等多種氣體【答案】B【解析】A項，含N、P的物質(zhì)易導致水體富營養(yǎng)化；B項，少用煤炭的生活只是低碳生活的一個方面；C項，氟氯代烷是導致臭氧層空洞的因素之一；D項，NOx能導致光化學煙霧。3.下列物質(zhì)不可作食品添加劑的是()A.谷氨酸鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚氰胺【答案】D【解析】A項，谷氨酸鈉，俗稱味精，是一種常用增味劑，故不選A項；B項，檸檬酸的用途非常廣泛，可作為食品的酸味劑、抗氧化劑、pH調(diào)節(jié)劑，常用于飲料、果醬、水果和糕點等食品中，故不選B項；C項，山梨酸鉀是食品防腐劑，故不選C項；D項，三聚氰胺，俗稱蛋白精，常被用作化工原料，對人體有害，不可用作食品添加劑，故選D項。4．某工廠排出的廢水經(jīng)檢驗pH<7，并含有較多的Cu2＋，它們對人體、牲畜和農(nóng)作物都有害，從回收利用和環(huán)境保護的角度考慮，切合實際的合理方案是加入()A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2C．CaO和鐵粉 D．石灰石和Ag【答案】C【解析】NaCl和HCl不但不能回收可溶性銅鹽而且會使廢水酸性增強，故A不符合題意；加入Na2SO4和MgCl2既不能與廢水中的酸反應，也不能和可溶性銅鹽反應而達到回收銅的目的，故B不符合題意；加入鐵粉可以與銅離子反應生成銅從而回收銅，加入的生石灰可以降低廢水的酸性，故C符合題意；加入石灰石能與酸反應從而降低廢水的酸性，銀不能與含銅離子的鹽反應，故不能回收銅，故D不符合題意。5.下列有關(guān)資源綜合利用的說法不正確的是()A.煤的氣化、液化均為化學變化，而石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾均是物理變化B.綠色化學的核心就是利用化學原理吸收處理工業(yè)生產(chǎn)污染物并將其轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)C.利用石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.將苦鹵水濃縮、氧化，鼓入空氣吹出溴蒸氣，經(jīng)SO2吸收、Cl2氧化、蒸餾可提取溴【答案】B【解析】A.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，經(jīng)過液化生成甲醇，有新物質(zhì)生成，都屬于化學變化，而石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾中無新的物質(zhì)生成，因此發(fā)生的均是物理變化，正確；B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，以便使化學在環(huán)境保護中起到重要作用，錯誤；C.利用石油的裂化可以獲得更多的液態(tài)優(yōu)質(zhì)燃料，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，正確；D.將苦鹵水濃縮，然后向其中通入Cl2將NaBr氧化為Br2，再鼓入空氣將溴蒸氣吹出，用SO2和水吸收，再經(jīng)過Cl2氧化，蒸餾，可提取溴，正確。6．熱還原法冶煉金屬的反應一定是()A．置換反應 B．分解反應C．復分解反應 D．氧化還原反應【答案】D【解析】熱還原法冶煉金屬常用的還原劑是C、H2、CO、Al等，若是單質(zhì)作還原劑，發(fā)生的是置換反應，同時也屬于氧化還原反應；若是CO作還原劑，則發(fā)生氧化還原反應。7.“環(huán)境保護”意識深入人心，下列關(guān)于酸雨的認識，錯誤的是()A.正常條件下，pH小于5.6的降雨稱為酸雨B.冰島火山噴發(fā)產(chǎn)生大量SO2，在局部區(qū)域可形成酸雨C.全球“低碳”行動能降低CO2的排放量，能降低酸雨的形成及危害D.汽車尾氣含有氮氧化合物，過量排放會形成酸雨【答案】C【解析】酸雨的pH<5.6；SO2和NOx是形成酸雨的主要污染物；CO2與酸雨的形成無關(guān)。8．將煤塊粉碎，經(jīng)脫硫處理，在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應”A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②④【答案】A【解析】將煤塊粉碎，目的是使煤充分燃燒，提高煤的利用率；對煤進行脫硫處理，目的是減少煤燃燒過程中產(chǎn)生過多的SO2；將煤在適當過量的空氣中燃燒，是使煤充分燃燒，減少CO的產(chǎn)生，減輕空氣污染，但不會減少CO2的產(chǎn)生，無法避免“溫室效應”。9.食品安全和化學科學密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A.可用聚乙烯制作食品包裝袋B.瘦肉精可提高生豬的瘦肉量，我們應向養(yǎng)豬廠家大力推廣C.食用過量發(fā)色劑(主要成分為NaNO2)會引起人體中毒D.綠色食品的生產(chǎn)須以生態(tài)環(huán)境較佳的地域為基地，并采用綠色生產(chǎn)技術(shù)和工藝【答案】B【解析】聚乙烯無毒，可用于制作食品包裝袋，故A項說法正確；“瘦肉精”能誘發(fā)惡性腫瘤，對人體有危害，養(yǎng)豬場應禁止使用，故B項說法錯誤；亞硝酸鈉含量超標會危害人體健康，可能致癌，故C項說法正確；綠色食品是指在良好的生態(tài)環(huán)境中，通過無污染的生產(chǎn)過程生產(chǎn)出的安全營養(yǎng)、無公害的食品，故D項說法正確。10．下列化學實驗符合“綠色化學”要求的有()①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在制備CuSO4時，用銅與濃硫酸反應，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放④加成反應、酯化反應和加聚反應最符合“原子經(jīng)濟性”A．②③ B．①③C．①④ D．②④【答案】B【解析】①Br2易揮發(fā)，I2不易揮發(fā)，將CCl4萃取溴水改為萃取碘水可減少空氣污染；②銅絲仍與濃硫酸反應生成SO2，造成污染；③實驗室中的廢酸液或廢堿液會污染環(huán)境，應處理后再排放；④酯化反應中有副產(chǎn)物H2O生成，不符合“原子經(jīng)濟性”。11.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海帶中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示:干海帶海帶灰水溶液碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述中正確的是()A.碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B.在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C.操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶D.B是提純操作，常用蒸餾或分餾【答案】B【解析】碘在海水中只以化合態(tài)(I-)形式存在，沒有游離態(tài)，A項錯誤；操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，C、D項都是錯誤的。12．聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是()A．屬于高分子化合物B．鏈節(jié)為—CH2—CH—C．單體為CH2=CH—COORD．n為聚合度【答案】B【解析】依據(jù)高分子化合物聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，可確定其鏈節(jié)為，n為聚合度，故B不正確。13.下列有關(guān)資源的開發(fā)利用的說法中正確的是()A.從海水中提取溴單質(zhì)的過程一定涉及氧化還原反應B.從海水中可以得到MgCl2，電解MgCl2溶液可制備Mg和Cl2C.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源D.Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、Al2O3、HgO的方法得到【答案】A【解析】海水中的溴元素以化合態(tài)形式存在，需加入氧化劑才能使之轉(zhuǎn)化為Br2，A項正確；電解熔融的MgCl2可制備Mg和Cl2，B項錯誤；乙醇為可再生能源，C項錯誤；電解Al2O3可得到Al，HgO受熱分解可得到Hg，D項錯誤。14．關(guān)于百年經(jīng)典藥物阿司匹林的敘述正確的是()A．阿司匹林是治胃酸藥B．阿司匹林屬于抗生素C．阿司匹林是一種白色晶體，易水解D．阿司匹林之所以成為經(jīng)典藥物是因為服用該藥物沒有不良反應【答案】C【解析】阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，不屬于抗生素，故A、B錯誤；阿司匹林結(jié)構(gòu)中含酯基，可水解，C正確；阿司匹林之所以成為百年經(jīng)典藥物是因為很早之前人類就發(fā)現(xiàn)了該物質(zhì)的療效，D錯誤。15.2022年北京—張家口第24屆冬季奧林匹克運動會三大理念是“以運動員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦賽”。為了可持續(xù)發(fā)展，下列環(huán)保建議中，你認為不能采納的是()A.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料B.開發(fā)、使用新能源C.禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放D.大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量【答案】D【解析】A.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料，有利于可持續(xù)發(fā)展，不符合題意；B.開發(fā)、使用新能源，有利于可持續(xù)發(fā)展，不符合題意；C.禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放，有利于可持續(xù)發(fā)展，不符合題意；D.大量使用農(nóng)藥，會造成環(huán)境污染，不利于可持續(xù)發(fā)展，符合題意。16．海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等B．金屬鎂在空氣中燃燒只生成MgOC．粗鹽精制的過程只發(fā)生物理變化D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂【答案】A【解析】A項，氯堿工業(yè)主要產(chǎn)品是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，還可以制取NaClO、鹽酸等產(chǎn)品，正確；B項，Mg在點燃條件下能與空氣中的O2、N2、CO2反應，所以Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物有MgO、Mg3N2、C，錯誤；C項，粗鹽精制的過程既有物理變化，也有化學變化，如除去雜質(zhì)SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋需要通過化學反應來完成，屬于化學變化，錯誤；D項，鎂是活潑金屬，無法用H2還原MgCl2來獲得金屬Mg，工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉鎂，錯誤。17．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)1mol乙醇反應吸收255.58kJ能量b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)1mol乙醇反應吸收13.76kJ能量則下列說法錯誤的是()A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的反應速率【答案】D【解析】相同質(zhì)量的乙醇，a路線生成的氫氣多；b路線需要的能量遠遠小于a路線；降低溫度，反應速率減小。18．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067g/L，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到單質(zhì)溴。下列有關(guān)說法正確的是()A．向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應的離子方程式為Br－＋Cl2=Cl－＋Br2B．向苦鹵中通入氯氣時，溴元素化合價升高，被還原C．將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進行萃取D．將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用苯、四氯化碳等多種有機溶劑進行萃取【答案】D【解析】A項，離子方程式未配平，錯誤；B項，向苦鹵中通入氯氣時，溴元素化合價升高，被氧化，錯誤；C項，裂化汽油中含有大量不飽和烴，會與溴發(fā)生加成反應，因此不能用作溴的萃取劑，錯誤；D項，Br2在苯、CCl4中溶解度很大，且不與之發(fā)生反應，苯、CCl4與水不互溶，因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴，正確。二、非選擇題(本題共4小題，共46分)19.(10分)人類社會發(fā)展的歷史就是一部金屬開發(fā)和利用的歷史，從商朝的青銅器到春秋戰(zhàn)國時期鐵器的使用，到今天稀土金屬的廣泛使用；從近半個世紀前的“大煉鋼鐵”到今天的鋼鐵大國；從利用金屬器械進行耕地到衛(wèi)星、宇宙飛船上天，無不帶有金屬歷史的烙印，并顯示著金屬對社會發(fā)展的巨大作用。請回答下列問題:(1)鐵是一種重要的金屬材料。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下:焦炭CO2CO寫出反應③的化學方程式:。

(2)某學?；瘜W興趣小組的同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先向溶液中加入稍過量的鐵粉，反應的化學方程式為Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑、。充分反應后過濾，濾渣中含有。繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

(3)在學習了金屬資源保護的內(nèi)容以后，該化學興趣小組的同學對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水接觸的部位最易生銹，家用的銅制水龍頭生了一層綠色的銅銹?；貞浺褜W化學知識，鐵生銹的原因是，銅生銹的原因是什么?查閱有關(guān)資料:銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與有關(guān)系的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法:。

【答案】(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe、Cu(3)與空氣中的O2、H2O同時接觸CO2保持金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)【解析】(1)反應③是一氧化碳在高溫下還原氧化鐵的反應，所以產(chǎn)物是鐵和二氧化碳。(2)由于鐵粉過量，所以濾渣中含有鐵和銅。(3)鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水綜合作用的結(jié)果；從銅銹的主要成分Cu2(OH)2CO3可知，二氧化碳參與了銅銹蝕的過程；防止金屬銹蝕的方法很多，基本原理是隔絕金屬與氧氣、水的接觸。20．(12分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up17(高溫))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。(2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是______________________________________。b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為______________?！敬鸢浮?1)Cu、O(2)a.Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【解析】(1)分析方程式中各元素化合價可知：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))→eq\o(Cu,\s\up6(0))，eq\o(O,\s\up6(0))→eq\o(O,\s\up6(－2))，氧元素、銅元素在反應中被還原。(2)Al3＋與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，而Fe3＋與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將Al3＋除去。反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。若要證明爐渣中含有FeO需要首先將其溶解，生成含有可溶性亞鐵鹽的溶液，結(jié)合試劑分析可知，將該溶液加入高錳酸鉀溶液中，亞鐵離子具有還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色。Cl－可與MnOeq\o\al(－,4)發(fā)生氧化還原反應，對實驗結(jié)果有干擾，則用稀硫酸溶解爐渣。因此，選用的試劑是稀硫酸和高錳酸鉀溶液。21.(12分)海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖。試回答下列問題:(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液。精制過程中，通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，最后向溶液中加入鹽酸至溶液呈中性。寫出加入鹽酸后溶液中可能發(fā)生反應的離子方程式:(2)海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。從離子反應的角度考慮，向母液中加入石灰乳的作用是。

(3)海水中的鎂元素處于(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)，從海水中提取氯化鎂的反應(填“是”或“不是”)氧化還原反應，用電解法冶煉金屬鎂的反應(填“是”或“不是”)氧化還原反應，原因是。

(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為。

A.H2 B.CO2C.空氣 D.O2【答案】(1)OH-+H+===H2O、CO32?+2H+===H2O+CO(2)將Mg2+沉淀為Mg(OH)2(3)化合態(tài)不是是該反應過程中有元素化合價的變化(4)A【解析】粗鹽提純加入試劑的順序及目的:過量BaCl2溶液(沉淀SO42?)→過量NaOH溶液(沉淀Mg2+)→過量Na2CO3溶液(沉淀Ca2+、Ba2+)→適量鹽酸(中和Na2CO22．(12分)以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：(1)某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關(guān)閉活塞________，打開活塞________。(2)步驟②中可根